6.2 第2课时化学反应的限度反应条件的控制&专题3 化学反应速率与限度图像分析-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册同步练习册（人教版）

0.200mol·L1,30min内反应②生成c(Z)=0.125mol·L1, 即反应②消耗0.125mol·L1M,则反应①消耗的M为 (0.200-0.125)mol·L1=0.075mol·L-1,反应速率： ①<②。反应①生成c(Y)=0.075mol·L1,则0~30min 内Y的平均反应速率u(Y)=0.075mol,L -=2.5× 30 min 10-3mol·L1·min1。(2)由反应①②的速率v1= 1c2(M、U2=k2c2(0可知，=，k1与k2为速率常 02k2 数，结合反应在室温下进行可知，k1与k,均不变，则-4 02k2 为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不 变。(3)反应体系中生成物Y和Z的浓度之比为0.075： 0.125=3:5,保持不变，M在反应①②中按3：5的比例进 行反应，当0.5mol·L1M完全反应时，转化为Z的M所 占的比例为8XQ5 5 0.5-X100%=62.5%。] 第二课时化学反应的限度反应条件的控制 基础过关练 1.C[该反应为可逆反应，反应达到平衡后4种物质中均可能 含有8O,A项错误；假设1ol二氧化氮全部反应，则消耗 的二氧化硫和生成的一氧化氮的物质的量均等于1mol,因 该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故平衡时（一氧化 氮)<1mol、n(二氧化硫)>1mol,B项错误，C项正确：该反 应为可逆反应，4种组分中均含有18O,不能说明反应是否达 到平衡，D项错误。] 方法点拨 用极端假设法确定各物质的浓度范围 运用极端假设法，假设可逆反应正向或逆向进行到 底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定平衡时 各物质的浓度范围。 荐△1年≠0 2.D[由于A是固体，且气体B与C的化学计量数不同，所以 业解题时先观察及应中有没有固体或液体 混合气体的密度、压强、总物质的量和B的物质的量浓度都是 变量，当它们不发生变化时都能表明反应已达到平衡状态。] 3.D[恒温恒容时，该反应前后气体物质的量不变，压强始终 不变，A项错误；化学反应限度的大小和化学反应速率的快 慢没有直接关系，B项错误；向5mL0.1mol·L1FeCl溶 液中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，FeCL 过量，故不能用KSCN溶液检验Fé3+的方法验证该反应是 可逆反应，C项错误。] 4.(1)2。(2)0.004mol·L1·s1。 (3)v(A)正=3(B)逆；物质C的物质的量保持不变。（合理即可） (4)50%。(5)0.04mol。 关键点拔 由题图可知，0~t1s内c(A)减小0.09mol·L1, c(C)增大0.06mol·L1,则A是反应物、C是生成物，A 与C的化学计量数之比为0.090.06=3：2。反应过程 中混合气体的平均相对分子质量没有变化，由M=m感可 n芯 知，反应前后总不变，则反应前后气体的物质的量不 变，故B是生成物，且A的化学计量数等于B与C的化学 计量数之和，反应的化学方程式为3A(g)=B(g)十2C(g)。 1s后3种物质的浓度不再变化，且均不 为0，该反应为可逆友应 [(1)开始时加入0.3molA,开始时c(A)=0.15mol·L1, 则容器的容积为V-(A心=Q.3mol c(A0.15mo1·L=2L。(2)由题 图可知，0~t1s内△c(C)=0.06mol·L1,若t1=15,则0~ 15s内(C)=0.06mol·L1 15s =0.004mol·L1·s1。(5)反 应的化学方程式为3A(g)=B(g)+2C(g)。0~t1s内 △c(C)=0.06mol·L1,则△c(B)=0.03mol·L1,故起 始时B的物质的量为(0.05mol·L-1-0.03mol·L1)× 2L=0.04mol。] 综合提能练 1.D[反应达到平衡时，v(Cl2)正=2o(TiCl)逆，A项错误； C为固体，不能用C的浓度变化表示反应速率，B项错误；在 恒容密闭容器中通入稀有气体，各反应物的浓度未发生变 化，化学反应速率不变，C项错误；用极端假设法解题，反应开 始时气体只有C2,M(C2)=71g·mol1,若反应进行到底， 体系中的气体为c0和TC.M=号×8g·mr+号× 190g·mol1=82g·mol,所以建立平衡的过程中混合 气体的摩尔质量呈增大趋势，D项正确。] 2.D[10min内o(W)=0.10mol·L1·min1,则10min 内生成W的物质的量为0.10mol·L1·min1×2.0L× 10min=2mol,消耗的M的物质的量为3mol,由容器内压 强变小可知，气体的物质的量变小，即化学计量数3+1> x+2,故x=1,则10min内生成1molP。10min时，a(W= 3 mol gm0X100%=50%,10min内u(0三2.0X10mi面 0.15 mol.Lmin0.5 mol 3D[0~2s内，用A表示的平均速率为Q8-Q5)mdlL_ 2s 0.15mol·L1·s1,A项错误，12s时消耗B的物质的量 为(0.5-0.3)mol·L1×2L=0.4mol,12s时生成C的 物质的量为1.2mol,则b:c=0.4:1.2=1:3,B项错误；m 点后A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，C项错误；根据 恒温恒容条件下压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的 压强为起始压强的03+0,2)ml·L1×2L+1.2m四l_卫 (0.8+0.5)mol·L-1×2L 131 D项正确。] 4.②④⑧⑨。[①应为2u(N2)正=(NH3)逆；②正反应断裂 =N键，逆反应断裂N一H键，N个N三N键断裂的同时 有6N个N一H键断裂，表明v正=V逆；③乙中气体的物质 15 的量不变，恒温恒容时压强是恒量；④乙中气体的质量是变 量，恒温恒容时气体的密度是变量，气体的密度不变表明反 应达到平衡；⑤⑥若开始时丙中只加入H2 NCOONH固体 建立平衡，则CO2和NH3的物质的量之比始终为1：2，气 体的平均相对分子质量M.=44×写+17×号-26，C0,的 体积分数9(C0,)=子，M,和g(C0,)均为恒量，M和 (CO2)不变不能说明反应达到平衡状态；⑦丁中反应物的 起始量及转化率未知，无法根据物质的浓度之比判断反应是 否处于平衡状态：⑧丁中反应前后气体的物质的量不变，恒 容绝热时，随着反应的进行，温度将发生变化，温度的变化会 引起压强的变化，因此当压强不再改变时，反应达到平衡状 c(HD 态：⑨恒容绝热时，若丁中c(,)·C（不变，则表明各物质 的浓度均不再变化，反应达到平衡状态。] 培优突破练 1.>;1.25p。。[起始压强一定时，升高温度，反应速率加快，半 衰期变短，故T1>T2。设N2O的起始物质的量为2mol, 则t1min时，消耗1molN2O,产生1molN2和0.5mol O2,此时气体的总物质的量为2.5ol,根据恒温恒容条件 下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，可得力= 2.5 mol kPa=1.25po kPa.] 2 mol 2.B[由题图可知，0~3min,消耗的n(CO2)=(1一0.9)mol= 0.1mol、n(H2)=(0.5一0.2)mol=0.3mol,同一反应中参 加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则 n(C02):n(H2)=0.1mol:0.3mol=1:3,根据原子守恒 可知，反应中有H2O生成，所以反应的化学方程式为CO2十 0.3 mol 3180℃CHOH+0,故A项错误：()=1LX3m 0.1mol·L1·min1,故B项正确；反应前后气体的总质 量不变，容器的容积不变，则反应前后混合气体的密度始终 不变，所以混合气体的密度不变不能作为平衡状态的判断依 据，故C项错误；根据反应的化学方程式计算得3min时 n(CHOH)=0.1mol,由题图可以看出，10min时 n(CHOH)=0.1mol,则3min时反应达到平衡状态，即在 3~10min内，反应处于平衡状态，故D项错误。] 专题3化学反应速率与限度图像分析 1.D[5s后，各物质的物质的量均保持不变且均不为0，则该 反应为可逆反应。5s时，n(A)增大1.2mol,n(D)增大 、A、D为生成物 0.4mol,n(B)减小0.6mol,n(C)减小0.8mol,B、C、A、D BC为及应物 的化学计量数之比为0.6mol:0.8mol:1.2mol: 0.4mol=3:4:6:2,反应的化学方程式为3B+4C=6A十2D, A项错误；05s,(C:v(B)=4:3,即4v(B)=3v(C),B项错 误；5s后，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，C项错 误055d-8爱-06mL1s,D项正确， 16 2.D[由体系发生的反应X=2Z经历了两步：①X=Y ②Y=2Z可知，c(X)逐渐减小，Y为中间产物，c(Y)先增大 后减小，c(Z)一直增大，据此可判断a为c(X)随t变化的曲 线，A项正确；t2s以后c(Y)仍在不断减小，说明Y的消耗 速率大于生成速率，C项正确：由题图可知，3s后反应体系 中c(X)=0,体系中还存在Y,由X一Y、Y一2Z可知，c(Y)= c0一2c(Z),即c(Z)=2c。-2c(Y),D项不正确.] 3.D[c点后正反应速率仍在改变，故反应在c点未达到平 衡，A项错误；a点到b点过程中正反应速率增大，反应物浓 度不断减小，点对应的反应物浓度大于b点，B项错误；正 反应速率越大，相同时间内消耗的二氧化硫就越多，二氧化 硫的转化率越大，△t1=△t2时，SO2的转化率：ab段小于 b~c段，C项错误；从a点到c点正反应速率增大，c点后正 反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的 影响大于反应物浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应 为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，D项 正确。] 4.B[实验①中，在50~150s内，pCP的平均降解速率v= 4.0X103-0.4X10)m0lL-6X10molL1·91, 100s A项错误；实验③与①的温度相同，pH不同，根据题图可知， 实验③中pCP的降解速率为0，说明pH=10时催化剂可能 失活，有机物pCP不能降解，B项正确，D项错误；在600s 时，实验①和②的曲线重合，c(pCP)均为O,则pCP的降解 百分率相等（均为100%），C项错误。] 5.(1)C1O3的物质的量浓度的减少（变化）量。(2)是。 (3)c(H)增大。(4)反应物的浓度减小。 [(1)图像为C1O3的v-t图，则阴影部分的面积表示t1~ t2s内ClO?的物质的量浓度的减少量。(2)反应的离子方 程式为C1O3+3HSO3-3SO+C+3H+,o(C1O): v(C1厂)=1：1，纵坐标为v(C厂)的v-t曲线与题图中曲线重 合。(3)由题目信息可知，反应的速率随c(H)的增大而加 快。(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小， 所以后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小。] 第六章单元学能测评 1.D[太阳能电池将太阳能转化为电能，D项错误。] 2.C[C项表示的是C1原子间形成共价键从而结合成C2的 过程，形成共价键一定释放能量。] 3.A[用A和B分别表示图示中的“。”和“。”原子，则图示所 充分及应后容器中还剩余A2B2,则该及应为可逆反应 表示的反应为2A2B2=2A2B十B2,该反应属于可逆反应、氧 化还原反应、分解反应，不能判断该反应是吸热反应还是放 热反应。] 4.D[燃料电池中，通入氧气的一极为正极，发生还原反应， D项不正确。] 5.D[由题意，2×E(H一H)十E(O一O)-4×E(H一O)= 2×436kJ·mol-1+E(0-0)-4×463kJ·mol-1=第二课时化学反应的 A基础过关练 。测试时间：10分钟 1.[知识点1]向某密闭容器中通入1 mol NO2、 2molS18O2,发生反应NO2(g)+SO2(g)= SO3(g)+NO(g)至达到平衡。下列说法正确的 是()。 ANO2中不可能含18O B.有1mol一氧化氮生成 C.二氧化硫的物质的量大于1mol D.SO2、SO3、NO、NO2中均含18O时，说明该反 应达到平衡 2.[重难点1]一定温度下，在容积恒定的密闭容器 中进行可逆反应A(s)十B(g)=2C(g),当下列 物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡 状态的是()。 ①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度 A.①②④ B.②③ C.②③④ D.①②③④ 3.[知识点1、2](2025·安徽合肥一中期末)变化 观念与平衡思想是高中化学核心素养的重要组 成部分，下列叙述正确的是()。 A.恒温恒容条件下，发生反应H2十I2→2HI,当 容器内压强不变时，说明反应达到平衡 B.绝大多数的化学反应是有限度的，正反应进 行的程度越大，化学反应速率越大 C.向5mL0.1mol·L1FeC3溶液中滴加1mL 0.1mol·L1KI溶液，充分反应后，取少许 混合液滴加KSCN溶液，可以验证FeCL与 KI的反应是可逆反应 D.通过调控反应条件，可以提高反应2SO2十O2 催化剂2S03进行的程度 4.[知识点1，题型1]向某容积固定的密闭容器中 加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种 气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时 间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气 第六章化学反应与能量誰 限度 反应条件的控制 体的平均相对分子质量没有变化。 c(C) 是0.0 C(A) c(B) 0 t。 t/s (1)密闭容器的容积是 L。 (2)若t1=15,则0~t1s内以C物质的浓度变化 表示的反应速率v(C)= (3)写出能反映该反应达到化学平衡状态的两个 依据： 0 (4)t2s时，C在平衡混合气体中的物质的量分 数为 (5)B的起始物质的量是 B综合提能练 ●测试时间：15分钟 1.[重难点1]工业生产TiCL4的化学反应原理为 TiO2(s)+2C(s)+2Cl(g)2CO(g)+TiCL (g), 在一定温度的恒容密闭容器里发生该反应，若 0~5min内TiCL4(g)的物质的量浓度增大为 0.3mol·L1,则下列说法正确的是()。 A.反应达到平衡时：2v(Cl2)正=o(TiCl4)逆 B.0~5min内用C表示的平均速率为v(C)= 0.12mol·L-1·min1 C.向该容器中通入稀有气体，总压强增大，所以 化学反应速率增大 D.在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔 质量呈增大趋势 2.[题型1]在一定温度下，把6.0molM和5.0mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应的 化学方程式为3M(g)+N(g)=xP(g)十2W(g) (x为正整数)，容器内的压强变小，l0min时反 应达到平衡，已知l0min内W的平均反应速率 为0.10mol·L1·min-1,下列说法不正确的 是()。 31 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ, A.10min时M的转化率为50% B.10min内v(0=0.15mol·L1·min1 C.x的值为1 D.平衡时P的浓度为0.25mol·L1 3.[重难点1，题型1](2025·湖北蕲春一中月考) 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的 A、B发生反应3A(g)+bB(g)=cC(g),12s时 生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。 下列说法中正确的是( )。 0.8 60. 8 . 0.3 0.2 A 国 0.1h 04 24681012时间5 A2s时，A的瞬时速率为0.15mol·L1·s B.b:c=1:6 C.图中m点达到了反应进行的限度 D12s时容器内的压强为起始压强的号 4.[重难点1，易错点1们在甲、乙、丙、丁四个密闭容 器中分别进行下列四个可逆反应。 甲：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 乙：FezO3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 丙：H2 NCOONH4(s)=CO2(g)+2NH3(g) 丁：H2(g)+2(g)=2HI(g) 下列情况中，可以说明可逆反应达到平衡状态的 有 (填序号)。 ①甲中o(N2)正=2(NH3)逆 ②甲中N个=N键断裂的同时，有6N个 N一H键断裂 ③恒温恒容时，乙中气体的压强不再改变 ④恒温恒容时，乙中气体的密度不再改变 ⑤恒温恒容时，丙中气体的平均相对分子质量不 再改变 ⑥恒温恒压时，丙中CO2的体积分数不再改变 ⑦丁中c(HI):c(H2):c(12)=2:1:1 32 ⑧恒容绝热时，丁中压强不再改变 c2(HI) ⑨恒容绝热时，丁中(，)·c不再改变 C培优突破练 测试时间：8分钟 1.[题型1]新情境已知2N2O(g)一2N2(g)+ O2(g)。不同温度下，N2O分解反应的半衰期（此 处半衰期指N2O浓度减小一半所需的时间)随起 始压强的变化情况如图所示，则T1 (填“>”“<”或“=”)T2。若温度为T1、起始压 强为p。kPa,则反应至t1min时，体系压强p= kPa(用p表示)。 起始压强/kPa 2.[重难点1，题型1](2025·江西上饶中学期中) 180℃时将0.5molH2和1.0molC02 通入1L的恒容密闭容器中，反应生成 甲醇蒸气(CHOH)和某无机副产物， 测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图 所示，下列说法正确的是( )。 目1.o以 0.8 0.6 0.4 0.2 CH,OH 01 123456789101112 t/min A.该反应的化学方程式：2C0,十4H,180℃ 2CH2 OH+O2 B.在0~3min内用H2表示的平均化学反应速 率为0.1mol·L-·min1 C.当容器内混合气体的密度不再变化时，表明 反应已经达到平衡状态 D.在3~l0min内（没有对反应进行外加干 预)，反应仍未达到平衡状态 专题3化学反应速 测试时间 1.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通 入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的 量的变化如图所示。下列有关该反应的说法，正 确的是()。 A.该反应的化学方程 1.2--------- 式为3B+4C=5A1.0 A 0.8 +2D 0.6 <B 0.4 B.05s,4v(C)=3v(B)0.2 D C.5s后，各物质的反 012345t/s 应速率相等 D.0~5s,B的平均反应速率为0.06mol·L1·s 2.反应X=2Z经历两步：①X一Y;②Y一2Z。反 应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线 如图所示。下列说法不正确的是( )。 0 A.a为c(X)随t变化的曲线 B.t1s时，c(X)=c(Y)=c(Z) C.t2s时，Y的消耗速率大于生成速率 D.t3s后，c(Z)=2c。一c(Y) 3.向绝热恒容密闭容器中通人SO2和NO2,在一 定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g) +NO(g),正反应速率随时间的变化如图所示， 由图可得出的正确结论是()。 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.△t1=△t2时，SO2的转化 率：a~b段大于b~c段 △t,△t D.反应物的总能量高于生成物的总能量 4.为研究降解有机污染物(p-CP)速率的影响因 第六章化学反应与能量誰 率与限度图像分析 15分钟 素，分别利用三份初始浓度相同的pCP溶液在 不同温度和pH下进行实验，c(pCP)随时间的 变化如图所示。下列说法正确的是( )。 2.0 ③T=298K,pH=10-- -----十-1-十--- 3-------t} -①T=298K,pH=3-t 0100200300400500600t/s A.实验①中，在50~150s内，PCP的平均降解 速率为8.0×10-3mol·L-1·s1 B.实验③说明在该条件下当pH=10时，催化剂 可能失活，有机物pCP不能降解 C.在600s时，p-CP的降解百分率：实验②>实 验① D.由图像可得出结论：温度越高，水样pH越 大，pCP的降解速率越快 5,氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应 CIO3+3HSO3-3SO+CI-+3H+。已知 该反应的速率随c(H中)的增大而加快。如图为 ClO3的vt图像。 (1)图中阴影部分的面积表示t1~t2s内 (2)纵坐标为o(CI)的v-t曲线与图中曲线是 否重合？ (填“是”或“否”)。 (3)反应开始时反应速率增大的原因可能是 (4)后期反应速率下降的主要原因是 33