6.2 第1课时化学反应的速率-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册同步练习册（人教版）

铺重难点手册高中化学必修第二册RJ, 第二节化学反 第一课时化 A基础过关练 。测试时间：18分钟 1.[知识点1、2]反应2N0十2C0一定条件N2十 2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列关于该 反应的说法，正确的是()。 A.充人稀有气体，对反应速率一定无影响 B.减小CO的浓度能增大反应速率 C.使用适当的催化剂能增大反应速率 D.1 mol NO能与1 mol CO完全反应 2.[知识点1]已知反应4NH3+5O2=4N0+ 6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、o(H2O)表示，则下列关系中正确的是 ()。 ANH,)=(0) 6(O2)=u(H,O) c号NH)=(H,o) D.号(0，)=(No) 3.[知识点2]将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中， 测得生成氢气的速率v(H2)与反应时间t的关 系如图所示。下列说法不正确的是()。 Oa b c A.O→a段由于锌粒表面的氧化物与稀硫酸反 应，故未产生气体 B.b→c段速率增大较快的主要原因是反应放热 使温度升高 C.c时刻反应生成H2的总量最多 D.c时刻之后速率减小的主要原因是溶液中 H+的浓度减小 28 应的速率与限度 学反应的速率 4.[知识点1，题型1们根据要求回答下列问题 (1)反应2S02(g)十O2(g)=2S03(g)经过一段 时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1, 以O2的浓度变化表示的反应速率为 0.04mol·L1·s1,则这段时间为 (2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通 入两种气体发生化学反应，反应中各物质的 物质的量的变化如图所示。该反应的化学方 程式是 日1.2 1.0Y 0.8 0.6 B 0.4 D 0.2 0 2 6 (3)在一定温度下，10mL0.40mol·L1H2O2 溶液发生催化分解（忽略溶液体积的变化）。 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标 准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 09.917.222.426.529.9 ①0~6min内H2O2的平均反应速率为 ②该反应在6~l0min内的平均反应速率 (填“>”“<”或“=”)06min内 的平均反应速率。 ③反应到6min时，H2O2的分解率为 5.[知识点2，重难点1]某化学小组为了研究外界 条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸 钾溶液与草酸(H2C2O4)的反应，记录的实验数 据如下表所示： 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪 验编号 实验温度 至无色 0.6 mol L-1 3mol·L-1 0.05mol·L H20 所需时 H2C204溶液 H2S04溶液 KMnO4溶液 间/min ①25 3.0 2.0 3.0 1.5 续表 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪 至无色 0.6mol·L-1 H20 3 mol L-1 0.05mol·L- 所需时 H,C204溶液 H2SO4溶液 MnO4溶液 间/min ② 26 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 (1)请写出该反应的离子方程式： (2)V1= (3)实验①中用c(MnO4)变化表示的反应速率 v- 0 (4)根据表中实验①②的数据，可以得到的结论 是 (5)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。 (6)该小组同学根据经验绘制了n(Mn+)随时 间变化的曲线，如图1所示，但有同学查阅已 有实验资料发现，该实验过程中n(Mn+)随 时间变化的实际曲线如图2所示。 时间 时间 图1 图2 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假 设，并设计实验方案④继续进行实验探究。 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪 再加入 实验编号 温 3 mol L-1 至无色 0.6mol.L-l H,0 0.05molL-1 某种 H,S0,溶液 所需时 H2S04溶液 KMnO4溶液 固体 间/min ④25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO ①该小组同学提出的假设是 ②若该小组同学提出的假设成立，观察到的 现象应为 B综合提能练 测试时间：18分钟 1.[重难点1门为了探究影响化学反应速率的因素， 甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验， 你认为下列设计或结论中不正确的是()。 第六章化学反应与能量 A.甲同学：向2支盛有5mL不同浓度的NaHSO3 溶液的试管中同时加人2mL5%H2O2溶 液，以探究反应物浓度对化学反应速率的 影响 B.乙同学：将盛有“3mL5%H2O2溶液+2滴 1mol·L1FeCl3溶液”的2支试管分别置 于5℃的冷水和40℃的热水中，后者产生气 泡更快，说明升高温度，化学反应速率加快 C.丙同学：将等量浓硝酸分别放在暗处和光照 下，后者溶液呈黄色，说明光照可以加快浓硝 酸的分解 D.丁同学：按如图所示进行实验，试管②中产生 气泡更快，说明增大固体反应物的表面积，化 学反应速率加快 10 mL 3 mol .L 盐酸 8 1g块状 碳酸钙 屋3粉未状 碳酸钙 ① ② 2.[知识点2，题型1](2025·安徽六安一中期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变 化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粒（假设 溶液体积不变)，用排水集气法收集反应放出的 氢气，实验记录如下表（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积（标准状况）/mL105217334 410476 下列说法错误的是( )。 A.1~2min内，用盐酸的浓度变化表示的平均 反应速率为0.025mol·L1·min B.化学反应速率最大的时间段为0~1min C.根据以上实验数据可以判定该反应为放热 反应 D.反应开始时，向盐酸中滴加少量的CuSO4溶 液，反应速率增大 3.[知识点2，题型1]为了探究反应速率的影响因 素，某同学在实验室进行碳酸钙与稀盐酸的反 29 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ, 应，绘制出收集到的CO2的体积与反应时间的关 系如图所示(0~t1min、t1~t2min、t2~t3min 的时间间隔相等)。下列说法正确的是()。 0 t t2 ts t t/min A.0~t1min内，CO2的化学反应速率v= mol·L-1·min1 t B.t1~t2min内的反应速率此0~t1min内的反 应速率快的原因可能是产生的CO2气体增多 C.(V3-V2)<(V2一V1),反应速率减慢的原因 可能是盐酸的浓度减小 D.在t4min后，收集到的气体的体积不再增加， 说明碳酸钙完全消耗 4.[知识点2，重难点1]化学兴趣小组同学用 0.2mol·L-1K2S2Og溶液、0.1mol·L-1 Na2S203溶液、0.2%淀粉溶液、0.5moL·L KI溶液等试剂探究影响化学反应速率的因素。 已知：S2Og+2I一2SO+12(慢)；I2+ 2S2O号=2I厂+S,O号（快）。 (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一 定量的K2S2O。溶液，当溶液中的 (填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝 色。为确保能观察到蓝色，Na2S,O3与KSOs 物质的量需满足的关系为n(Na2S2O3)· n(K2S2Og) (填“>”“<”或“=”) 2:1。出现蓝色之前，I厂在反应中起到的作 用是 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响， 设计如下实验方案： 液体体积/mL 0.2mol·L-1 0.5mol·L-10.1mol·L-10.2%淀 H20 K,S,O溶液 KI溶液 Na2S203溶液 粉溶液 ② 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 30 续表 实验序号 液体体积/mL 0.2mol·L1 0.5mol·L-10.1mol·L-10.2%淀 H,O K,S20g溶液 KI溶液 Na2S203溶液粉溶液 ② 9.0 Ve 4.0 2.0 ③ 8.0 V2 V Vs 2.0 ①表中的V2= ,理由是 ②若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10s, 则用NaS2O3的浓度变化表示的平均反应速 率v(Na2S2O3)= mol·L1·s-1。 (3)已知某条件下，引 c(S,O)随反应时9 间(t)的变化曲线 如图所示，若保持 其他条件不变，在 图中分别画出降低反应温度和加入催化剂 时c(S2O?)随反应时间(t)的变化曲线 (进行相应的标注)。 C培优突破练 。测试时间：5分钟 1.[题型1]室温下，某溶液初始时仅溶有M和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M十N一 X+Y;②M+N一X十Z。反应①的速率可表示 为V1=k1c2(M),反应②的速率可表示为2= k2c2(M)(k1、k2为速率常数，温度不变，k1、2 不变)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变 化的情况如图所示。 0.6 0.5 0.4 (30,0.300) c(M) (30,0.125) (Z) 0.1 010203040506070 t/min (1)0~30min内，反应①的反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)反应②，Y的平 均反应速率为 mol·L1·min1。 (2)反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)如果反应能进行到底，反应结束时，有」 (填物质的量分数)的M转化为Z。电流方向为Y→外电路→X→内电路→Y,错误；B项，X极 为负极，则X应为锌，Y为石墨，错误；C项，稀硫酸作电解质 溶液，金属活动性：负极>正极，正确；D项，X极发生氧化反 应，Y极发生还原反应，错误。」 3.D[普通锌锰干电池中NH4C1糊作电解质参与反应，正极 反应式为MnO2+NHt+e=MnO(OH)+NH3,A、B两 项错误；铅酸蓄电池工作时，阴离子SO移向负极(Pb电 极)，C项错误；当蓄电池充电时，发生电能到化学能的转化， D项正确。] 4.(1)①锌(Zn)。②Ag2O+2e+H2O一2Ag+2OH。 ③KOH。 (2)①CH3OH;氧气（或空气）。②CH3OH一6e+H2O CO2↑+6H+。③2.4。 [(2)在燃料电池中，质子(H)通过质子交换膜移向正极，则 右侧电极是正极，左侧电极是负极，负极通入的是甲醇，正极 通人的是氧气（或空气）。甲醇发生氧化反应后生成二氧化 碳和氢离子，可写出电极反应式为CHOH一6e+H2O一 C02个+6H。12.8g甲醇的物质的量是0.4mol,完全转 化为二氧化碳时，转移2.4mol电子。] 综合提能练 1.C[题图1中原电池的总反应式为Fe十2Ag+一Fe2++ 2Ag,随着转移的电子的物质的量增大，Fe电极的质量、溶液 中的c(Ag+)和溶液的质量减小，c(NO?)不变，b棒(Ag电 极)的质量增大，①③⑤合理。] 2.A[根据题目中的总反应可知，当该电池消耗2 mol MnO2 时，转移2mol电子，铅酸蓄电池的负极反应式为Pb一2e十 SO-PbS04,消耗0.5 mol Pb时，转移1mol电子，A项 错误。] 3.C[在碱性电解质水溶液中Mg2+会形成沉淀，A项错误； 放电时正极发生的是得电子的反应，B项错误；镁离子通过 隔膜移向另一极，因此隔膜为阳离子交换膜，C项正确；充电 时，Mg电极发生的是镁离子得到电子的反应，为电子流入 的一极，D项错误。] 4.(1)C12+2e=2C1. (2)左侧。(3)否。(4)0.4。 [Cl2得到电子，故正极反应式为Cl2+2e一2C;银为负 极，失去电子生成Ag,负极反应式为Ag一e+CI一 AgCl,所以左侧溶液中有大量白色沉淀生成；若用KC1溶液 代替盐酸，电池总反应不变；当电路中转移0.2mol电子时， 交换膜左侧产生0.2 mol Ag,其与0.2 mol Cl反应生成 AgCl沉淀，正电荷多出了0.2mol,故有0.2molH+通过阳 离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液中减少 了0.2molC和0.2molH。] 士左侧盐酸的浓度减小，右侧盐酸的浓度增大 易错警示 分析有离子交换膜的化学电池中负极区或正极区离 子的物质的量的变化量或质量的变化量时，应注意两点： 一是电路中通过的电子数与溶液中发生定向迁移的阳离 子或阴离子所带的电荷数相等；二是既要考虑放电的离子 的物质的量或质量，也要考虑移出或移入的离子的物质 的量或质量，综合分析离子的物质的量或溶液的质量的 变化。 5.(1)正极。 (2)5MnO2++2e+2Na+-Naz Mns O10. (3)2N0,+10e+12H微生物N,++6H,0. [(1)Fe+是还原产物，还原产物在正极生成。(2)正极发生 .+18 还原反应，5Mn0,+2ea,Mn0o,电极反应式为 5MnO2+2e +2Na-Na2 Mns O10.] 培优突破练 1.(1)条件温和（或不需要在高温、高压条件下进行）；可提供电 能。(2)负极；正极。 (3)2MV+H,氢化酶2MV+2H。 (4)6MV+N+6H固氮藤6MVe+2NH,. [氢化酶所在区域是负极区，MV+在负极上失去电子，MV+ e一MV2+,MV2+与H2反应生成MV+和H+;固氮酶所在 区域是正极区，MV+在正极上得到电子，MV2+十e一 MV,MV+与N2和由负极迁移过来的H反应生成MV+ 和NH3。] 第二节化学反应的速率与限度 第一课时化学反应的速率 基础过关练 1.C[「若恒温恒压下充入稀有气体，则反应速率减小，A项 错误。] 2.D[物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。 u(02)=5 (Nl),A项错误o(H,O)=号(O),B项结 误；v(H2O)= 号(NH),C项错误：(NO)=号(O, D项正确。] 3.C 图像分析 c时刻的反应速率最大，c时刻之后 仍产生H2,C项错误 c时刻之后，H的浓度变 b→c,Zn与稀硫 小为影响反应速率的主 酸反应放热，温度 要因素，故反应速率减 升高，反应速率增 小，D项正确 大，B项正确 Ola b c O→a,锌粒表面的氧化物与稀硫酸反应， 没有H产生，A项正确 4.(1)5s。(2)3B+4C=6A+2D。 (3)①3.3×102mol·L-1·min1。②<。③50%。 [(1)u(02)=0.04mol·L1·s1,则v(S03)=2u(02)= 0.08m0l·L1·s1,所以反应的时间4=c(S0) v(S03) 0.4mol·L1 0.08mo1:L·s=5s。(2)由题图可知，B,C的物质的 13 量减小，A、D的物质的量增加，则B、C是反应物，A、D是生 成物；6s后，A、B、C、D的物质的量保持不变且均不为0，则 该反应为可逆反应；0一6s内，B、C、A、D的物质的量的变化 量分别为0.6mol、0.8mol、1.2mol和0.4mol,其比值为 3:4:6:2,故该反应的化学方程式为3B十4C=6A+2D (3)①起始时，n(H2O2)=0.004mol,反应至6min时，产生 22.4mL(标准状况)O2,分解了0.002molH2O2,剩余 0.002molH202,H2O2的物质的量浓度为0.20mol·L, 所以0~6min内(H,02)=0.20molL -≈3.3X 6 min 102mol·L-1·min1。②6~l0min内产生了7.5ml02, 反应速率比0~6min内的慢。③反应到6min时H2O2分 解了一半，H2O2的分解率为50%。] 5.(1)2MnO+5H2C2O4+6H+-2Mn2++10CO2个+8H2O。 (2)2.0。(3)0.01mol·L1·min1。 (4)其他条件相同时，反应物的浓度减小，反应速率减慢。 (5)②③. (6)①Mn+对该反应有催化作用。②与实验②相比，实验④ 溶液褪色的时间变短。 [(2)实验①②用于探究c(H2C2O4)对反应速率的影响，控制 c(HC2O4)不同而溶液的总体积相同，则3.0+V1=2.0十 3.0,V=2.0。(3)实验①中MO4溶液的起始浓度为 易错：不能直接用c(MnO)=0.05mol·L1计算o(MnO) 3.0ml 0.05mol.L1×a.0+20+2.0+a.0yml=0.015mol.L, 1.5min时溶液褪色，则反应速率o=0.015molL 1.5 min 0.01mol·L1·min-1] 综合提能练 1.A[NaHSO,溶液与H2O2溶液发生反应HSO+H2O2一 SO+HO十H,该反应没有明显的实验现象，无法判断 反应进行的快慢，故不能用来探究浓度对化学反应速率的影 响，A项错误。B、C、D三项分别涉及温度、光照、固体反应 物的表面积对化学反应速率的影响，所设计的实验和得出的 结论均正确。] 2.B[1~2min内生成V(H2)=217mL-105mL=112mL, n(H2)=0.005mol,由Zn十2H+一Zm2++H2个可知，消 耗HC的物质的量为0.01mol,x(HC)=001mo= 0.4L 0.025mol·L-1,因此，1~2min内用盐酸的浓度变化表示的 平均反应速率为0.025mol·L -=0.025mol·L1·min1, 1 min A项正确；根据表中数据可知0~1min、1~2min、2~ 3min、3~4min、4~5min生成氢气的体积分别是105mL、 112mL、117mL、76mL、66mL,所以化学反应速率最大的 时间段为2~3min,B项错误；随着反应的进行，反应速率先 增大后减小，而盐酸的浓度一直是减小的，所以反应速率增 大是因为温度升高，这说明该反应为放热反应，C项正确；反 应开始时，向盐酸中滴加少量的CuSO4溶液，锌置换出铜， Z、Cu、稀盐酸构成原电池，加快反应速率，D项正确。] 14 3.C[V1L是CO2的体积，不是物质的量浓度，A项错误； t~t2min内的反应速率比0~t1min内的反应速率快是因 为反应放热，B项错误；t2~t3min内的反应速率比t1 t2min内的反应速率慢，虽然温度升高，但盐酸浓度的减小 起决定性作用，C项正确；气体体积不再增加说明反应停止， 可能是碳酸钙完全消耗，也可能是盐酸完全消耗，D项 错误。] 4.(1)Na2S2O3;<;作催化剂。 (2)①2.0：保证其他条件不变，只改变反应物K2S2Og的浓 度，从而达到对照实验的目的。②0.002。 (3)如图所示。 降温 催化剂 [(I)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2Og溶液，先发生S2O%+2I一2S0+12(慢)，后发 生l2十2S,O号=2I+S,O%(快)，当Na2S2O3耗尽后，碘 才能与淀粉作用显蓝色。为确保能观察到蓝色，碘需有剩 余，即n(Na2S2O3):n(K2S2Og)<2：1。(2)①由题表可 知，实验①②③中0.2mol·L1K2S2Og溶液的体积均不相 同，则变量是K,S2O。的浓度，实验探究的是K,S2O。的浓 度对该反应的化学反应速率的影响，应保证溶液的总体积相 同，其他反应物的浓度分别相同，只改变反应物K2SO。的 浓度，从而达到对照实验的目的。由实验①知溶液总体积为 20.0mL,所以②中V1=1.0,③中V2=2.0。②若实验①中 观察到溶液变蓝的时间为10s,则用Na2S2O3的浓度变化 4×10-4mol 表示的平均反应速率(NaS,0,)=20.0×103L×10s 溶液体积为20.0mL 0.002mol·L1·s1。(3)保持其他条件不变，降低温度， 化学反应速率减慢；使用催化剂能加快化学反应速率。] 归纳总结 利用变量控制法探究影响化学反应速率的因素的解题策略 变量 影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、压 内容 强、催化剂、固体反应物的表面积、原电池反应等 确定单 依据实验目的，确定变量和定量，将多因素问题拆分 一变量 成单因素问题 实验探究时，控制其他因素不变，确定变量和探究的 定多 问题的关系，得出结论；逐一探究，并将探究结果综 变一 合，得出相应的实验结论 数据 注意选择的数据（或实验设置）要有效，否则无法做 有效 出正确判断 培优突破练 1.(1)小于；2.5×10-3。(2)不变。(3)62.5%。 [(1)结合题图可知，M和N的起始浓度均为0.5mol·L1。 0~30min内反应①②共消耗c(M0=(0.5-0.300)mol·L1= 0.200mol·L1,30min内反应②生成c(Z)=0.125mol·L1, 即反应②消耗0.125mol·L1M,则反应①消耗的M为 (0.200-0.125)mol·L1=0.075mol·L-1,反应速率： ①<②。反应①生成c(Y)=0.075mol·L1,则0~30min 内Y的平均反应速率u(Y)=0.075mol,L -=2.5× 30 min 10-3mol·L1·min1。(2)由反应①②的速率v1= 1c2(M、U2=k2c2(0可知，=，k1与k2为速率常 02k2 数，结合反应在室温下进行可知，k1与k,均不变，则-4 02k2 为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不 变。(3)反应体系中生成物Y和Z的浓度之比为0.075： 0.125=3:5,保持不变，M在反应①②中按3：5的比例进 行反应，当0.5mol·L1M完全反应时，转化为Z的M所 占的比例为8XQ5 5 0.5-X100%=62.5%。] 第二课时化学反应的限度反应条件的控制 基础过关练 1.C[该反应为可逆反应，反应达到平衡后4种物质中均可能 含有8O,A项错误；假设1ol二氧化氮全部反应，则消耗 的二氧化硫和生成的一氧化氮的物质的量均等于1mol,因 该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故平衡时（一氧化 氮)<1mol、n(二氧化硫)>1mol,B项错误，C项正确：该反 应为可逆反应，4种组分中均含有18O,不能说明反应是否达 到平衡，D项错误。] 方法点拨 用极端假设法确定各物质的浓度范围 运用极端假设法，假设可逆反应正向或逆向进行到 底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定平衡时 各物质的浓度范围。 荐△1年≠0 2.D[由于A是固体，且气体B与C的化学计量数不同，所以 业解题时先观察及应中有没有固体或液体 混合气体的密度、压强、总物质的量和B的物质的量浓度都是 变量，当它们不发生变化时都能表明反应已达到平衡状态。] 3.D[恒温恒容时，该反应前后气体物质的量不变，压强始终 不变，A项错误；化学反应限度的大小和化学反应速率的快 慢没有直接关系，B项错误；向5mL0.1mol·L1FeCl溶 液中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，FeCL 过量，故不能用KSCN溶液检验Fé3+的方法验证该反应是 可逆反应，C项错误。] 4.(1)2。(2)0.004mol·L1·s1。 (3)v(A)正=3(B)逆；物质C的物质的量保持不变。（合理即可） (4)50%。(5)0.04mol。 关键点拔 由题图可知，0~t1s内c(A)减小0.09mol·L1, c(C)增大0.06mol·L1,则A是反应物、C是生成物，A 与C的化学计量数之比为0.090.06=3：2。反应过程 中混合气体的平均相对分子质量没有变化，由M=m感可 n芯 知，反应前后总不变，则反应前后气体的物质的量不 变，故B是生成物，且A的化学计量数等于B与C的化学 计量数之和，反应的化学方程式为3A(g)=B(g)十2C(g)。 1s后3种物质的浓度不再变化，且均不 为0，该反应为可逆友应 [(1)开始时加入0.3molA,开始时c(A)=0.15mol·L1, 则容器的容积为V-(A心=Q.3mol c(A0.15mo1·L=2L。(2)由题 图可知，0~t1s内△c(C)=0.06mol·L1,若t1=15,则0~ 15s内(C)=0.06mol·L1 15s =0.004mol·L1·s1。(5)反 应的化学方程式为3A(g)=B(g)+2C(g)。0~t1s内 △c(C)=0.06mol·L1,则△c(B)=0.03mol·L1,故起 始时B的物质的量为(0.05mol·L-1-0.03mol·L1)× 2L=0.04mol。] 综合提能练 1.D[反应达到平衡时，v(Cl2)正=2o(TiCl)逆，A项错误； C为固体，不能用C的浓度变化表示反应速率，B项错误；在 恒容密闭容器中通入稀有气体，各反应物的浓度未发生变 化，化学反应速率不变，C项错误；用极端假设法解题，反应开 始时气体只有C2,M(C2)=71g·mol1,若反应进行到底， 体系中的气体为c0和TC.M=号×8g·mr+号× 190g·mol1=82g·mol,所以建立平衡的过程中混合 气体的摩尔质量呈增大趋势，D项正确。] 2.D[10min内o(W)=0.10mol·L1·min1,则10min 内生成W的物质的量为0.10mol·L1·min1×2.0L× 10min=2mol,消耗的M的物质的量为3mol,由容器内压 强变小可知，气体的物质的量变小，即化学计量数3+1> x+2,故x=1,则10min内生成1molP。10min时，a(W= 3 mol gm0X100%=50%,10min内u(0三2.0X10mi面 0.15 mol.Lmin0.5 mol 3D[0~2s内，用A表示的平均速率为Q8-Q5)mdlL_ 2s 0.15mol·L1·s1,A项错误，12s时消耗B的物质的量 为(0.5-0.3)mol·L1×2L=0.4mol,12s时生成C的 物质的量为1.2mol,则b:c=0.4:1.2=1:3,B项错误；m 点后A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，C项错误；根据 恒温恒容条件下压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的 压强为起始压强的03+0,2)ml·L1×2L+1.2m四l_卫 (0.8+0.5)mol·L-1×2L 131 D项正确。] 4.②④⑧⑨。[①应为2u(N2)正=(NH3)逆；②正反应断裂 =N键，逆反应断裂N一H键，N个N三N键断裂的同时 有6N个N一H键断裂，表明v正=V逆；③乙中气体的物质 15