第5章 化工生产中的重要非金属元素单元学能测评-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册同步练习册（人教版）

第五章 单 时间：75分钟 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.(2025·江苏选择考)大气中的氮是取之不尽的 天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的 是()。 A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 2.(2024·河北选择考)燕赵大地历史悠久，文化灿 烂。下列对河北博物院馆藏文物（如图所示）的 说法，错误的是( ）。 战国宫门青铜铺首 西汉透雕白玉璧 五代彩绘石质浮雕 元青花釉里红瓷盖罐 A.青铜铺首的主要成分是铜锡合金 B.透雕白玉壁的主要成分是硅酸盐 C.石质浮雕的主要成分是碳酸钙 D.青花釉里红瓷盖罐的主要成分是硫酸钙 3.下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过 程中产生的H2S的是( )。 A.氨水 B.双氧水 C.FeSO4溶液 D.NaOH溶液 4.(2024·天津选择考)我国学者在碳化硅表面制 备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法 正确的是( )。 A.SiC是离子化合物 B.SiC晶体的熔点高、硬度大 C.核素14C的质子数为8 D.石墨烯属于有机物 5.(2025·湖北武汉十一中月考)下列物质混合后 反应产生的气体为纯净物的是()。 第五章化工生产中的重要非金属元素 元学能测评 满分：100分 A.硅和铝的混合物、足量的氢氧化钠溶液 B.足量的铜、浓硝酸 C.足量的锌、18mol·L-1硫酸 D.红热的炭、足量的浓硝酸 6.(2025·湖北宜昌部分示范高中期中)下列指定 反应的离子方程式书写正确的是()。 A.FeL2溶液与少量氯气反应：2Fe+十Cl2= 2Fe3++2Cl1 B.向NaClO溶液中通入少量的SO2:SO2+ 2CIO+H2O-SO+2HCIO C.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2OH一 NO3 +NO+H2O D.向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO号+ C02+H2O=H2SiO3￥+CO 7.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与 大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的 是( )。 NO.[O]N.O.HO HNO, NHNO. 燃料燃烧 气体物 NH 无机颗粒物 S0, 01s0 H9HsO、 (NH)SO 颗粒物 雾霾 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 8.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒了一种溶 液（纸蝴蝶保持湿润），将其挂在铁架台上，另取 一个盛有某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方（如 图所示)。一段时间后，纸蝴蝶变为蓝色。下表 的组合中，能够实现上述变化的是( )。 19 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ 选项 纸蝴蝶上的喷洒液 烧杯中的溶液 A 酚酞试液 浓氨水 B 淀粉KI溶液 浓氯水 石蕊试液 浓盐酸 D 品红溶液 浓硫酸 9.X溶液中只含有如表所示离子中的5种，且5种 离子的数目相等。向X溶液中加入足量稀盐 酸，有气体生成，反应前后阴离子的种类不变。 下列叙述错误的是( 。 阳离子Na+ Fes+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ A13+ 阴离子OH NO3 HCO3 C03 SO A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.X溶液中一定含有Mg2+ C.X溶液中不可能含有HCO3和CO D.向X溶液中加人BaCl2溶液有白色沉淀生成 10.(2025·重庆巴蜀中学月考)下列根据实验操作 和现象所得出的结论正确的是( )。 实验操作 实验现象 结论 将浓硫酸滴在胆矾胆矾晶体表面变成浓硫酸有 A 晶体上 白色 脱水性 将红热的木炭放人 浓硫酸中，再将产 炭被氧化 B 澄清石灰水变浑浊 生的气体通入澄清 生成CO 石灰水中 反应剧烈，铜丝变浓硝酸体 将铜丝浸入浓硝酸 8 细，溶液变为绿色， 现强氧化 生成红棕色气体 性和酸性 向溴水中通入SO。 S02有漂 溴水褪色 白性 11.实验是探究元素及其化合物性质的重要方法。 利用下列实验装置（如图所示）和试剂能实现相 应元素不同价态间转化的是( )。 尾气处理 20 蒉 试剂 元素不同价 a b c 态间的转化 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 3,5,5 B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 品起起 浓硝酸 铜片 水 相及 D 浓盐酸 高锰酸钾溴化钾溶液C→C1-→C 12.(2025·华中师大一附中期末)如图所示，A、B、 C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐， 当X无论是强酸还是强碱时，A都有如下转化 关系（其他反应产物及反应所需条件均已略 去)，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当 X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外， 还生成一种盐酸盐。下列说法中错误的是 )。 AX回gPD9Ep A.F可能是H2SO4或HNO3 B.当X是强酸或强碱时，A不可能是同一物质 C.当X是强酸时，C在常温下是一种微溶于酒 精的固体 D.当X是强酸时，用O2代替CL2,也能与B反 应生成C物质 13.(2025·黑吉辽蒙选择考改编)巧设实验，方得 真知。下列实验设计合理的是( )。 铜丝 碱石灰 CI,(HCD) 稀硝酸 A.除去Cl,中的HCI B.制备少量NO避免 其被氧化 浓氨水 棉花 S的 CS,溶液 无水CaCl 生石灰 C.用乙醇萃取CS D.制取并收集纯净 中的S 的氨气 14.已知TG-DTA是指对同一个焙烧试样同时进 行热重(TG)和差热(DTA,当DTA曲线中出 现明显的向上吸收峰时，说明对应的温度区 间发生吸热反应)分析的同步热分析技术。 [Cu(NH3)4]SO4·H2O(M=246g·mol-1) 是制取杀虫剂、媒染剂的重要原料，某实验测得 的[Cu(NH3)4]SO4·H2O的TG-DTA曲线 如图所示，已知1000℃时，剩余固体仅为 Cu2O。下列说法正确的是( )。 100 TG 166.27℃ 95 90 136.27℃ 失重率21.14% 85 失重率6.91% 80 271.27℃ 31.27℃ 75 70 失重率 DTA 6.91% 65 600 100 200 300 400500T/℃ A.加热至166.27℃时，[Cu(NH3)4]SO4·H2O 转化为[Cu(NH3)2]SO4·H2O B.加热至271.27℃时，剩余固体为 [Cu(NH3)]SO C.400℃时，剩余固体的颜色为蓝色 D.若迅速升温至1000℃，生成的气体只有 NH3、H2O、SO2 15.将镁、铝、铁合金投入300mL硝酸中，金属恰 好溶解且硝酸完全反应，生成Mg2+、A13+和 Fe3+;硝酸只被还原为NO,且在标准状况下气 体体积为6.72L,当加入300mL某浓度的 NaOH溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干 燥后测得质量为27.2g。下列推断正确的是 ()。 A.参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol B.参加反应的金属的质量为11.9g C.HNO3溶液的物质的量浓度为3mol·L1 D.NaOH溶液的物质的量浓度为4mol·L1 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(14分)某学生对S02与漂粉精的反应进行实 验探究，操作和现象如表所示： 操作 现象 ①取4g漂粉精固体，加入部分固体溶解，溶液略有 100mL水 颜色 第五章化工生产中的重要非金属元素 续表 操作 现象 ②过滤，测漂粉精溶液的pH试纸先变蓝(pH约为 pH 12),后褪色 液面上方出现白雾； ③持续通 尾气 一段时间后A中出现浑 人SO2 处理 浊，液体变为黄绿色； 漂粉精 随着SO2的持续通人，A 溶液 中产生大量白色沉淀，液 体的黄绿色褪去 请回答下列问题。 (1)操作②测pH用到的玻璃用品主要有 ;pH试纸颜色的变化说明漂粉精 溶液具有的性质是 (2)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测 操作③中液面上方出现的白雾由HCI小液 滴形成，进行如下实验： a.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无 变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白 色沉淀。 ①实验a的目的是 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理 由是 (3)操作③中，一段时间后A中液体变为黄绿 色的可能原因是随着溶液酸性的增强，漂粉 精的有效成分和C发生反应。通过进一 步实验确认了这种可能性，写出具体的实验 操作： 0 (4)操作③完成后将A中混合物过滤、洗涤，得 到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化，取 上层清液，加入BaCL2溶液，产生白色沉淀， 则沉淀X中含有的物质是 ②用化学方程式解释操作③中液体的黄绿 21 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ, 色褪去的原因： 17.(13分)化学与生产、生活及科研密切相关，随 着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们 生活的关系也越来越密切。 (1)科学家经过研究发现霾的形成过程涉及如 图1所示反应： 2NH,气) S0,(气) (2NO,(气) (2H,O(液相) 2NH(液相) (A(液相) (2HONO(气) 图1 A中含有 (填元素符号)元素，带有 (填“正”或“负”)电荷。 (2)据文献报道，难溶于水的FeS2粉尘可在 Fe2(SO4)3溶液中“溶獬”，“溶解”后硫元素 都以SO的形式存在。若要检验“溶解” 后溶液中的SO?,简要写出相关的实验操 作： (3)硫循环在自然界和人类生产生活中均起到 重要作用。如图2所示是自然界中硫的循 环图，下列关于该循环的说法正确的是 (填序号)。 大气中S0, 降 吸收 燃烧 烧 摄人 生产者 消费者 动植物遗体 碎屑、排出物 土壤或水体 ←分解者 火山 石油等化 中的SO 爆发 、石燃料 图2 A.火山喷口附近容易见到硫单质 B.硫循环过程无生物圈参与 C.人类对化石燃料的过度开采对硫循环造 成巨大影响 D.硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生 (4)图3所示氨循环中，不属于氨的固定的有 (填序号)。 A.N2转化为铵态氮 22 B.硝化过程 C.反硝化过程 大气 硝化 过程 反硝化过程」 水体Z一N ENO, NH 硝态硝化过程亚硝态硝化过程铵态 图3 (5)Na2S2Os(焦亚硫酸钠)可用作食品的抗氧 化剂。在测定某葡萄酒中Na2SzO5的残留 量时，取50.00mL葡萄酒样品，恰好与 10.00mL0.01000mol·L1的碘溶液完 全反应。反应的离子方程式为 ,该样品中Na2S2O5 的残留量为 g·L1(以S02计)。 18.(14分)三氯甲硅烷(SiHC13)是制取高纯硅的 重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃， 熔点为一126.5℃，且遇H20剧烈反应。实验 室根据反应Si+3HC1△SiHCl+H2来制备 SiHCl3粗品，装置如图1所示。 粗硅 ,冰盐浴 图1 已知：①NaCl+H,SO,(浓)△HC1↑+ NaHSO4;②SiHCI3中H的化合价为一1价。 (1)按图示安装好仪器，加药品之前需要进行的 操作是 实验开始时需先点燃 (填“A”或 “C”)处的酒精灯，其目的是 0 (2)干燥管中盛放的试剂可以是 (填 序号)。 ①无水CaCl2②碱石灰③P2O5④氧 化钙 (3)该装置的缺陷是 (4)SiHCI3遇水会产生H2和两种酸，则SiHC 与水反应的化学方程式为 (5)采用图2所示方法测定溶有少量HC1的 SiHCI3.的纯度。 恒 H,O 10 量气 00 ag样品、 储液瓶 图2 首先调节储液瓶与量气管的液面相平，读 数为V1mL,向样品中加入足量水，反应结 束恢复至初始温度，调整量气管液面与储 液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知 该条件下的气体摩尔体积为bL·mol1, 则产品的纯度为 %。若将恒压滴 液漏斗改为分液漏斗，则所测产品的纯度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19.(14分)请回答下列问题。 (1)按如图1所示装置进行NH性质实验。 弹簧夹1 弹簧夹2 A 臣强 150kPa 100kPa 紫色石蕊 HCI NH, 试液 图1 ①先打开弹簧夹1，B烧瓶中的现象是 ,原因是 稳定后，关闭弹簧夹1。 ②再打开弹簧夹2，B烧瓶中的现象是 第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)用Pt-BaO双催化剂处理大气中的NO和 H2S的工作原理如图2所示。 H,S NO、O NO NO P产物X、N2 Pt' \/Pt !催化剂载体)再生催化剂载体」 BaO→Ba(NO)2 Ba(NO)g→BaO 图2 ①NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的 化学方程式为 0 ②通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现 NO2的储存和还原，能吸收储存NO2的物 质是 (填化学式)。 ③NO2协同处理H2S的过程中，NO2与 H2S按物质的量之比1：2通入，每处理 0.2molH2S时，转移的电子数为0.4Na, 则产物X的化学式为 (3)某同学结合HNO3受热分解的规律，采用 图3所示装置加热Ba(NO3)2固体探究 Ba(NO3)2的分解规律。加热过程中发现 装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消 失；紫色石蕊溶液逐渐变为红色；②中溶液 几乎不被压至装置③中。写出Ba(NO3)2 受热分解的化学方程式： 硝酸钡 ① 100mL② 江0 1③ 紫色 石蕊 溶液 图3 加热前称量装置①的质量为mg(含硝酸 钡)，反应结束后，冷却，再次称量装置①的质 量为ng(含剩余固体)，反应结后装置②中 溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 (用含m和n的式子表示，溶液体积视为 100mL)。 23(4)SiO3+CO2+H2O=H2SiO3V+CO号（或SiO号+ C02少量生成C0好 2CO2+2H2O=H2SiO3￥+2HC03)。 ±CO2过量生成HCO (5)50%。 (6)3SiH4+4NH3= 定条件SiN4十12H2。 框图分析 A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素， 该元素（用R表示）的单质D能与NaOH溶液反应生成 C和氢气，该元素只能是Si,则D为硅单质；A与焦炭在 S的特性，推断题突破口 高温下反应生成D,则A为SiO2;Si与NaOH反应生成 Na2SiO3和H2,C为Na2SiO3;根据反应②或反应⑤可推 得B为CaSiO3;根据反应⑥可推知E为H2SiO3。 [(5)A为SiO2,与CaC0,发生反应Si0,十CaC0,高温 CaSi0,+C0,↑，CaC0,在高温下发生分解，CaC0,高温 Ca0+CO2个，生成11.2LCO2,则n(CaC03)=n(C02)= 0.5mol,故CaCO3的质量为50g,100g混合物中CaC03的 质量分数为50%。(6)NH3与SiH4在一定条件下反应生成 Si3N4和H2。] 综合提能练 1.D[Ca3SiO5属于硅酸盐，可以看作CaSiO3·2CaO,NHC1 受热分解生成碱性气体NH3和酸性气体HCl,Caa SiOs与 NH4Cl在加热条件下反应生成CaSiO3、CaCl2、NH3和 H2O,A项正确；水泥遇水会凝固，可见水泥具有吸水性，故 需密封保存，B项正确；Cag SiO5能与SO2反应生成CaSO, C项正确；Cag SiO与盐酸反应的产物为CaC2、H2SiO3、 H2O,D项不正确。] 2.C[碳纳米管具有优良的电学性能，可用于制造电池，A项 正确；普通玻璃的主要生产原料包括纯碱、石灰石、石英砂， 水泥的主要生产原料包括石灰石、黏土、石膏，B项正确；光 纤材料的主要成分是二氧化硅，C项错误；石墨烯、金刚石是 由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项正确。] 3.A[A项，“还原”反应是C将SiO2还原为Si,还原产物是 Si,氧化产物是CO,错误；B项，“高温氮化”发生Si与N2的 反应，生成SiN4,正确；C项，原料气中含N2和少量O2,因 为O2能与Si反应生成SiO2,故“操作X”的目的是除去O2, 将原料气通过足量灼热的铜粉可以得到纯净的N2,正确； D项，Fe、Cu的单质及化合物能与稀硝酸反应而与SiN分 离，故“稀酸Y”可选用稀硝酸，正确。] 4.B 元素推断 X、Y、Z均为短周期主族元素，Y原子的最外层电子 数等于X原子的次外层电子数，可推断出X原子的次外 层电子数和Y原子的最外层电子数都为2，设X原子的 最外层电子数为a,则有a十a十2=10，解得a=4,由于 Y原子的半径大于Z原子，则X为C,Y为Mg,Z为Si。 [A项，CO、CO2的熔点均较低，SiO2的熔点较高，错误； B项，非金属性：C>Si,故简单氢化物的热稳定性：CH4> SiH,正确；C项，C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，错 误；D项，Mg能与浓硝酸反应，Si与浓硝酸不反应，错误。] 5.(1)6HF+SiOz=2H++SiF+2H2O. H,S丽。为二元强酸，应拆写为离子形式 (2)3S0,+2N十6C高温sN4+6C0. (3)Si+2NaOH-+-Ca(OHD,NSO,+Ca+. (4Si(CH),C,高温siC+CH,+2HC1个. 培优突破练 1.(1)检查装置气密性；管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴 下；使用球形冷凝管冷凝SHCL3;C和D之间缺少吸水装置。 (2)SiHCI3+5NaOH=Na2SiO3+H2个+3NaCl+2H2O。 (3)灼烧；冷却干燥；A、C 135.5m2×100%。 60m1 [(1)利用Si和HC1(气体)的反应制备SHC1,实验前要检 查装置的气密性，故操作（ⅰ）为检查装置气密性。制备反应 结束时，Si完全反应，SHC1(常温下为无色液体)不再增加， 则实验现象是管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下。装置 中冷凝管的作用是冷凝SiHCI,球形冷凝管中会有较多 SiHCI3.残留，应该选择直形冷凝管，SiHCI3容易水解，D中 水蒸气容易进入C中，C和D之间应增加吸收水蒸气的装 置。(2)已知化合物SiHCI,中H元素显-1价，则SiHCI, 与H2O反应生成H2SiO3、HCI和H2,在浓NaOH溶液中 反应生成Na2SiO3、H2、NaCl。(3)由后续操作可知，SiHCI 水解得到的硅酸水合物要先在坩埚中灼烧（得到SiO2),然 后在干燥器中冷却干燥SO2,使用的仪器分别为A,C。根据 原子守恒可得关系式SiHCl~SiO2,则m1g样品中SiHC 的质量为%gX55,故样品纯度为 gX135.5 60 -×100% mig 135.5m2×100%.] 60m1 第五章单元学能测评 1.A[工业合成氨以N2和H2作反应物，A项正确。] 2.D[青花釉里红瓷盖罐为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐。] 3.B[氨水、NaOH溶液均可吸收H2S,但发生的不是氧化还 原反应；双氧水有氧化性，H2O2能通过化学氧化法去除 H2S,发生的反应为HzO2十H2S一S↓+2H2O;FeSO4溶 液与H2S不反应。] 因为FeS会与H2SO4友应 4.B[SiC是共价化合物，A项错误；SiC的晶体结构与金刚石 相似，熔点高、硬度大，B项正确：C元素为6号元素，故核素 1“C的质子数为6，C项错误；石墨烯是碳元素组成的单质， 不属于有机物，D项错误。] 5.A[Si、A1与NaOH溶液反应产生的气体均为H2;铜和浓 硝酸反应生成NO2,随溶液浓度变稀，又生成NO;锌和浓硫 酸反应生成SO2,随溶液浓度变稀，又生成H2;红热的炭与 足量的浓硝酸生成NO2和CO2。] 9 6.D[还原性：I>Fe+,FeL2溶液与少量氯气反应时，I厂应 由及应2Fe3++21一2Fe2++l2可知，还原剂 厂的还原性强于还原产物Fé2+ 先与C12发生反应2I+Cl2一I2+2C1,A项不正确；向 NaCIO溶液中通人少量的SO2,SO2全部被氧化生成 H2SO4,H与ClO反应生成HClO,离子方程式为SO2+ 3ClO+H2O=SO+C1+2HC1O,B项不正确；NO2与 NaOH溶液反应生成NO?、NO2、H2O,离子方程式为 2NO2+2OH厂一NO3+NO2+H2O,题给离子方程式得失 电子不守恒、电荷不守恒、原子不守恒，C项不正确；向硅酸 钠溶液中通入少量CO2气体，生成Na2CO3和H2SiO3,离 子方程式为SiO号十CO2+H2O一H2SiO3￥十CO,D项 正确。] 7.C[根据题图可知，气体中的NO、SO2分别转化为HNO3、 H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4, 即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误。] 8.B[浓氨水挥发出NH3,酚酞试液遇NH3变红，A项错误； 浓氯水挥发出Cl2,CL2与KI反应生成I2,淀粉遇L2变蓝， B项正确；浓盐酸挥发出HCI,石蕊试液遇HC1变红，C项错 误；浓硫酸不具有挥发性，品红溶液无变化，D项错误。] 9.A[向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴 离子的种类不变，说明原溶液中存在C。若是HCO3或 CO?与足量盐酸反应产生气体，则加酸后溶液中不再含有 HCO3或CO3,阴离子种类发生变化，故X溶液中不存在 HCO3和CO;OH厂能被足量盐酸中和，故X溶液中也不 存在OH。那么，能生成气体的反应只有Fe2+、H、NO 之间的反应3Fe++NO3+4H+一3Fe3++NO个+2H2O。 隐舍考查F2+、NO?在酸性条件 下不共存，且友应后NO。有剩余 综上可知，X溶液中存在Fe+、NO、C,X溶液中5种离 子的数目相等，且Fe2+所带正电荷的总数与NO、CI所带 负电荷的总数相等，根据电荷守恒可知，X溶液中还存在 SO、Mg2+。] 10.C[将浓硫酸滴在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现 了浓硫酸的吸水性，A项错误；红热的木炭与浓硫酸反应生 成的二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，由现象不能说明 生成了二氧化碳，B项错误；实验现象说明生成了二氧化氮 气体、硝酸铜，说明浓硝酸有强氧化性和酸性，C项正确；向 溴水中通人SO2,溴水褪色，体现的是二氧化硫的还原性， 而不是漂白性，D项错误。] 11.D[反应H2SO4+Na2SO3-Na2SO4+SO2个+H2O中 SO2是SO?与H反应转化而来的，没有发生$→S的 转化，A项错误；稀硫酸和硫化亚铁生成H2S,铁元素的化 合价没有发生变化，B项错误；NO2和水反应生成HNO3 和NO,N元素的化合价从十4价变为十5价和十2价，C项 错误；浓盐酸和高锰酸钾反应生成Cl2,发生C→C的转 化，CL2和溴化钾溶液反应生成KC,发生C1→Ci的转化， 10 D项正确] 12.B 物质推断 A是一种正盐，当X无论是强酸还是强碱时，二者反 应都能生成气态氢化物B,则A一定是弱酸的铵盐，结合 单质C连续与氧气反应生成的E与水反应生成强酸F可 知，当X是强碱时，B是NH3,则C是N,D是NO,E是 NO2,F是HNO3;当X是强酸时，B是H2S,C是S,D是 SO2,E是SO3,F是H2SO4。综上可知，A是(NH4)2S。 [F可能是H2SO4或HNO3,A项正确；A是(NH4)2S, B项错误；当X是强酸时，C是单质S,在常温下是一种微 溶于酒精的固体，C项正确；当X是强酸时，用O2代替 Cl2,氧气可与H2S反应生成S,D项正确。] 13.B[碱石灰主要含CaO、NaOH、KOH、H2O,HCl和C2 均被碱石灰吸收，A项错误；NO不溶于水且易被O2氧化， 题给装置将O心存在U形管左侧，处于无氧环境中，避 免氧气和NO接触，B项正确；S微溶于乙醇，易溶于CS2, 且乙醇可溶于CS2,C项错误；不能用无水CaCl2干燥 H3,且用向下排空气法收集氨气时导气管应该伸人试管 底部，D项错误。] 14.B[设[Cu(NH3)4]SO4·H2O的物质的量为1mol。若 [Cu(NH3)4]SO4·H2O转化为[Cu(NH3)2]SO4·H2O, 重率为6×100%≈13,8%，由题图可知，加热至 166.27℃时，失重率为21.14%，A项错误；加热至271.27℃ 时，失重率为21.14%+6.91%=28.05%，固体减少的质量为 246g×28.05%≈69g,1mol[Cu(NH)4]S04·H2O失去 1 nol H2 O和3 mol NH,剩余固体为[Cu(NH)]SO4,B项正 确；400℃时，1mol[Cu(NH)4]SO4·H2O焙烧后剩余的质 量为246g×(100%一21.14%一6.91%-6.91%)≈160g, 剩余固体为CuSO4,颜色为白色，C项错误；1000℃时，剩 M(CuSO,)=160g·mol-1 余固体仅为Cu2O,Cu由十2价降到十1价，则气体中应有 氧化产物，D项错误。] 15.B[标准状况下，6.72LNO的物质的量为0.3mol,则反 应中转移电子的物质的量为0.9ol,因参加反应的硝酸一 部分生成NO(0.3mol),另外一部分与阳离子形成盐，形成 盐的NO5的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量 相同，即0.9mol,故参加反应的HNO3的物质的量为 12mol,故硝酸的浓度为。23=4mol·L,A,C两项 错误；生成沉淀消耗的OH厂的物质的量与反应中金属失去 电子的物质的量相同，即0.9ol,故参加反应的金属的质 量为27.2g-0.9mol×17g·mol-1=11.9g,B项正确； N。0H溶液的物质的量浓度为咒-3ml·L,D项 错误。] 16.(1)表面皿（或玻璃片）、玻璃棒；碱性、漂白性。 (2)①检验白雾中是否含有C2,排除C2的干扰。②白雾 中含有SO2,SO2可以与酸化的AgNO,溶液反应产生微 溶于水的Ag2SO4。 (3)取适量漂粉精溶液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸， 观察溶液是否变为黄绿色。 (4)①CaSO4。②Cl2+SO2+2H2O-2HCl+H2SO4. [(1)操作②中pH试纸先变蓝，体现了漂粉精溶液的碱性， 随后pH试纸褪色，体现了漂粉精溶液的漂白性。(2)①向 漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成CaSO4、HCl和HClO, 而HCI和HCIO反应会生成氯气，用湿润的淀粉-碘化钾试 纸检验白雾中是否含有C2,排除C2的干扰。②白雾中含 有SO2,可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应 产生微溶于水的硫酸银。(3)漂粉精中含有次氯酸钙、氯化 钙，次氯酸根离子具有强氧化性，在酸性溶液中可以与氯离 子反应生成氯气，故可向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观 察溶液是否变为黄绿色。(4)①向沉淀X中加入稀盐酸， 无明显变化，取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀， 说明SO2被氧化为SO,故沉淀X为CaSO4。②液体呈 黄绿色，说明有C2生成，随着SO2的持续通人，C2与SO2 反应生成HC1与H2SO4,液体的黄绿色褪去，反应的化学 方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4。] 17.(1)S、0;负。 (2)取少量溶液于试管中，先向试管中加入足量稀盐酸，再 加入BaC2溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有SO。 (3)ACD。(4)BC (5)S2O号+212+3H20一2S0+4I厂+6H+;0.128. [(1)反应前S元素为+4价，NH中N元素的化合价不 变，但NO2中N元素为十4价，反应后N元素为+3价，化 合价降低，所以必有元素的化合价升高，结合溶液呈电中 性，液相中生成了铵根离子，可推测S元素的化合价升高， 生成了带负电荷的硫酸根离子。(5)I2与S2O号反应，2 将S2O氧化成S0,离子方程式为SO号十2L2十3H20 一2S0+4Ir+6Ht,则有关系式S2O号~212，Na2S2O6 的残留量以SO2计，则关系式为SO2~L2,n(SO2)=n(12) =0.01000mol·L1×0.01L=0.0001mol,m(S02)= 0.0064g,样品中NaS,0,的残留量为00064g= 0.05L 0.128g·L-1(以S02计).] 18.(1)检查装置的气密性；A;利用A中产生的HCl排出装置 中的空气。 (2)②④. (3)没有处理H2的装置。 (4)SiHCI3+3H2O一H2SiO3+3HC1+H2◆。 （6)13.5Y-V2),偏大. ab 装置分析 A中发生反应NaCI+HSO,(浓)△HC个十NaHSO., 产生HCI气体，经B千燥后进入C中与Si反应，生成的 SiHCI在D中被冷凝，E吸收未反应的HCl气体，同时 防止空气中的水蒸气进入D中。由反应3HCI+Si△ SiHCI十H2可知，该装置缺少处理H2的尾气处理装置。 [(2)干燥管中的试剂既要吸收HC又要吸收空气中的水蒸气， 可选用碱石灰或氧化钙。(5)(V1一V2)L是样品与HO反应 不是(V2一V,)mL!量气管从上到下刻度逐渐增大 产生的H的体积。由SiHCI3~H可知，n(SiHC)=n(TH), (V1-V2)×10-3L bL·molP1 ×135.5g·mol1 所以w(SiHCI3)= 一X ag 10%=13.5Y-V)%。若将恒压滴液漏斗改为分液 ab 漏斗，则分液漏斗滴人锥形瓶中水的体积计入了反应产生 的气体的体积，即H2的体积偏大了（读数V2偏小了），所 测产品的纯度偏大。] 19.(1)①出现白烟；A瓶压强比B瓶大，HCI进入B瓶与NH3 反应生成NHCI固体小颗粒。②烧杯中的液体倒吸入B 瓶，且紫色石蕊试液变红。 (2)①2N0+0,PL2N02。②Ba0。③S. (32aN0,△2a0+N0,↑+0，+：9 [(2)①由题图2可知，NO和O2在催化剂Pt表面发生反 应生成NO2,反应的化学方程式为2NO十O,P2NO2。 ②由题图2可以看出，NO2在BaO中储存。③NO2和 H2S发生氧化还原反应，NO2为氧化剂，还原产物为N2, 处理0.2molH2S,消耗0.1 mol NO2,转移0.4mol电子， 根据得失电子守恒可知，硫元素的化合价应从一2价升高 到0价，故氧化产物X的化学式应为S。(3)装置②中有气 泡产生，但在上升的过程中消失，紫色石蕊溶液逐渐变为红 色，液体几乎不被压至装置③中，说明产生的气体和水完全 反应，Ba(NO3)2受热分解的化学方程式为2Ba(NO3)2 △2Ba0+4NO,个十O↑。由质量守恒定律可知，N02~ 组成上相当于“N,0。”,即“2N20,”,可被水完全吸收 O2的总质量为(m一n)g,设NO2的物质的量为n1mol, n1=4n2, O2的物质的量为n2mol,则 解得n1 (46n1+32n2=m-n =54,装登@中发生的反应为4N0:十0，+2H,0- 4HNO3,溶质为HNO3,由反应可知n(HNO3)=n(NO2)= m一”mol,所以装置②中溶液的物质的量浓度为 54 mol m-n 0.1L=5.4mol·L-1。] 第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第一课时化学反应与热能 基础过关练 1.C[题图所示的反应是放热反应。A、B两项中的反应不属 于氧化还原反应；C项中的反应属于氧化还原反应、放热反 应，符合题意；D项中的反应属于氧化还原反应、吸热反应。] 11