5.2 第3课时 硝酸酸雨及防治&专题2 二氧化硫和氮氧化物的性质和处理-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册同步练习册（人教版）

NH4CI不稳定，受热易分解，分解生成的NH3与HCI遇冷 又结合生成NH4Cl,正确；B项，②中加热时NH3逸出，溶液 变为无色，冷却后NH溶解，溶液显碱性，溶液又变成红色， 错误；C项，SO2具有漂白性，③中加热时SO2逸出，溶液变为 红色，冷却后SO2溶解，溶液又变为无色，错误；D项，2的升 华和凝华属于物理变化，而①②③均属于化学变化，错误。] 4.(I)A;2NH,CI+Ca(OHD,△2NH,↑+CaC+2H,O(或 B;NH·H,O△NH,◆+H,O。 (2)d→c→f→e→i。 综合提能练 1.C[③和④中的现象说明③中的反应是4NH十5O2 催化剂4NO+6H,O,氨气被氧化生成NO,故A项正确：氨 的催化氧化反应是一个放热反应，故B项正确；④中白烟的 主要成分是NH4NO3,故C项错误；⑤中NO2与水反应生 成HNO3,Cu可被HNO3氧化生成铜离子，则一段时间后， 溶液变蓝，故D项正确。] 2.D[NH3和H2O相似，NH互和OHT相似，由2Na+2H2O一 2NaOH+H2个判断2Na十2NH3=2NaNH2+H2↑正确； NH和H,O+(即H)相似，由CaO+2HCl一CaC2+ H2O判断CaO+2NHC一CaC2+2NH个+HzO正确； NH和OH相似，NP和OP相似，由Mg(OD,△MgO+ H,O判断3Mg(NH,)2△MgN2+4NH,个正确；由 HCl+NaOH-NaCl+H2O判断NHCl+NaNH2-NaCI+ 2NH个正确。] 3.(1)CaCO3;NH3。(2)碳酸氢铵。 (3 NH.HCO,△NH,◆+CO,↑+H,O。 (4)NH+HCO+20H-A NH+CO+2HO. [向该白色固体粉末中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，加 热滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH,酸根离子可 NH的特征性质 能是CO?、HCO、SO?、HSO?。加热该白色固体粉末产 生的气体不能使品红溶液褪色，则可排除NH4HSO3和 (NH4)2SO3。等质量的两份白色固体粉末分别与足量盐酸 和浓NaOH溶液反应，相同条件下产生的气体的体积相等， 表明该白色固体粉末是酸式盐而不是正盐，则该白色固体粉 末是NH HCO3。] 4.(1)分液漏斗；生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）。 (2ABCD。(3)还原3Cu0+2NH,△3Cu十3H,0+N. (4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D。 (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平。 9n (6)11.2m [(2)以“分液漏斗十锥形瓶”为气体发生装置，以“浓盐酸十 KMnO4固体”、“H2O2溶液十MnO2固体”、“稀盐酸十大理 石”、“浓硝酸十Cu片”为试剂可以制取C2、O2、CO2、NO2。 6 (6)干燥管D的质量增加mg,则生成水的物质的量 18g”o=得nol,装置F测得气体的体积为nLK已折算 N n L 成标准状况)，生成的物质的量=24L:0一2.4mol, 依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比= (24ax2·(信mx2)-gm则复分子中氢氢 9n 的原子个数比为1.2m] 培优突破练 H 1.D[NH3的电子式为H:N:H,N原子满足最外层8电子 稳定结构，A项正确；由题图可知，催化中心的Fé2+先失电 子被氧化为Fe3+,而后Fe3+又得到电子被还原为Fe+,B项 正确；C项中的化学方程式正确；由反应历程可知，生成物肼 分子中有两个氢原子来自氨分子，另外两个氢原子来自羟 胺，所以若将氨分子替换为ND3,羟胺替换为NH2OD,得到 ND2NH2和D2O,D项错误。] 第三课时硝酸酸雨及防治 基础过关练 1.D[向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀硝酸，红色逐渐褪 去，这是HNO3酸性的体现，D项不正确。] 2.B[由化学方程式Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+ 2NO2个+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+ 2NO个十4H2O进行判断。铜等量时，与浓硝酸反应后溶液 呈绿色，消耗的HNO3多，产生的气体颜色深，与过量浓硝 因为溶液中溶有N○2 酸、稀硝酸反应，转移的电子数目相同。] 3.C[A项，硝酸具有很强的氧化性，能氧化除Au、Pt等以外 的大多数金属，Ag和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和H2O 正确；B项，硝酸是挥发性酸且具有腐蚀性，故使用时应注意 防护和通风，正确；C项，NO3在酸性环境下具有强氧化性， 能将I厂氧化为I2,故NO5、H、厂不能大量共存，错误； D项，向BaCL2溶液中通入SO2,无明显现象，加入稀硝酸后 产生的白色沉淀为BaSO,说明稀硝酸将十4价硫元素氧化 为十6价，即稀硝酸有氧化性，正确。] 4.C[题图中蒸馏过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸，只能 说明H2SO,比HNO3难挥发、沸点高，并不能比较两者的 酸性强弱，C项错误。]或意水S0海流MgO。来液幸为 5.(1)S02;SO3。(2)氢氧化钠溶液（合理即可）。 (3)减小；H2SO3十C2十H2O-H2SO4+2HC1。 (4)①③⑤. 6.(1)便于控制反应的开始和结束。 (2)排出装置中的空气(O2),防止干扰NO的检验；C中澄清 石灰水变浑浊。 (3)无色；2NO+O2=2N0O2。 (4)8H++2NO3+3Fe-3Fe2++2NO个+4H2O。 滴入KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中不存在 Fe3+,则Fe过量，Fe3+与过量的Fe及应生成Fe+ (5)将装置内的氮氧化物全部赶入D中进行吸收，防止污染 空气。 综合提能练 1.D[X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。在 BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO,HNO3将 SO2氧化成H2SO4,进而与BaCl2反应生成BaSO,沉淀；洗 气瓶中的溶液呈酸性；CO2和NO两种气体从Z导管逸出， NO遇氧气生成红棕色的NO2。] 2.C[由题意，C十FHNO→Cu(NO3)2十NO2+NO4+NO+ HO,NO2+N2O4+NO+1.12LO2+H2O→HNO3,从 整体来看，Cu失去的电子数等于O2得到的电子数。1.12L 22.4L·mol7×4=0.2mol电子，则Cu与HN0, O2得 1.12L 反应失去0.2mol电子，生成0.1 mol Cu(NO3)2,原反应后 的溶液中NO3有0.2mol,再加入100mL5mol·L1 H2SO4溶液，溶液中H十的物质的量为1mol,则： 3Cu+8H+2NO2-3Cu2+2NO+4H2O 1 mol 0.2 mol H+过量，0.2 mol NO3、0.8molH+能消耗0.3 mol Cu,质 量为19.2g] 3.B 图像分析 混合溶液中n(H+)=3mol,n(NO3)=1mol,加入 Fe粉，先发生反应Fe十4H+NO?一Fe3++NO个+ 2H2O,当加入0.75 mol Fe粉时，3molH全部消耗完， n(Fe3+)达到最大，之后再加入Fe粉，发生反应2Fe+十 Fe一3Fe2+,P,点处n(Fe3+)与n(Fe2+)相等，则又加入 0.15 mol Fe粉，剩余的Fe3+与生成的Fe+的物质的量 均为0.45mol,即a是Fe3+,P点时n(Fe2+)=0.45mol, 产C项正确 A项正确 B顷错误 n10.75。 [向P点溶液中加入Cu粉，发生反应2Fe3++Cu一2Fe++ Cu2+,0.45 mol Fe3+能消耗0.225mol即14.4gCu,D项正确。] 41D2NH,+20,催化剂N,0+3H,0. △ (2)①BC。②NaNO3;NO。 (3)3HCI10+2NO+H20=3C+2NO3+5H. 5.(1)112。(2)0.11。(3)6:5。 1.12L [1)混合气体的总物质的量为2.4L·m=0.05mol, 1.92g铜粉的物质的量为0.03mol。设NO的物质的量为 n1mol,则NO2的物质的量为(0.05一n1)mol,根据得失电 子守恒得3n1+(0.05一n1)×1=0.03×2,解得n1=0.005, V(N0)=0.005mol×22.4L·mol-1=0.112L=112mL. (2)由氮原子守恒知，参加反应的硝酸的物质的量n(HNO3) =2nCu(NOs)2+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(NO)+ n(N02)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol。(3)起酸性 作用与作氧化剂的硝酸的物质的量之比为2[Cu(NO3)2]： [n(NO)+n(NO2)]=(0.03×2)mol:0.05mol=6:5。] 6.(1)S02。 (2)将“焙烧”后的固体粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸 的浓度等)。 (3)Fe十Cu2+=Fe2++Cu。(4)c. (5)作氧化剂；温度过高会导致H2O2分解。 (6)冷却结晶。 （7)121m(或3.025m). 40 流程分析 空气 稀硫酸 Fe Cuso, FeSO溶液、 含铜皮料一→烙烧酸化溶液置 Cu、过量的Fe Cu CuO.CuS等 废气、 含S0 稀硫酸 20%HNO3、 蒸发浓缩、冷却结晶、 Cu、溶液A10%H,O,溶液过滤、洗涤、低温千燥 过量 ↓CuNo,) 过速的c淘洗反应蓬液，一CuNO),·3H,0 滤液 淘洗液一 FeSO,溶液 FeSO溶液、过量稀硫酸 [(5)“反应”步骤中用20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶 液与C反应，反应过程中无红棕色气体产生，发生的反应 为Cu十H2O2十2HNO3=-Cu(NO3)2+2H2O,H2O2在上 述反应中起到氧化剂的作用；加热可以提高反应速率，但温 度过高会导致H2O2分解，因此温度不宜过高。(7)1kg 废料中含有mX80%×100m0l铜元素，则理论上可以生 64 成mX80%X1000 64 mol Cu(NO3)2·3H2O,质量为 mX806X10o0m0×242g·moF1-080×242kg= 64 64 121mkg或3.025m1kg] 40 培优突破练 1.1)2NH,十30，微生物2HNO,十2H,0。 (2)3Pt+4HNO+18HCI-3H2 [PtCl]+4NO+8H2O. (3)0.9 mol,1.3 mol;2 mol. (4)60+a mol·L-1。 14 [①DNH故氧化为NO,依据识+0一→H6,+ H20,确定化合价升降总数为12而加以配平。(2)P被氧 化后(Pt+)能与CI形成稳定的配离子[PC]2,则氧化产 物是H,[PrC],还原产物是NO,依据十HNQ+HC 3 →H2[PC]+NO个+H0配平即可。(3)将“NO+NO2” 恰好完全转化为最高价含氧酸盐，消耗2.2 mol NaOH和 NaNO 1molO2,则NO和NO2的物质的量共有2.2mol,共失去 依据N原子守恒，NaNO3中na):n(N)=1:1得出 7 4mol电子，设n(NO)为x,n(NO2)为y,由得失电子守恒 由得失电子守恒可知，O十NO,”失去的电于数与O2得到的电于数相等 有3x十y=4mol,由原子守恒有x十y=2.2mol,联立两式 解得x=0.9mol,y=1.3mol。根据Cu失去的电子数等于 生成“NO+NO2”时HNO3得到的电子数，得2n(Cu) (0.9X3+1.3)mol=4 mol,n (Cu)=2 mol,n (CuSO)= 2mol。(4)对反应过程分析如下。 Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O 3.2g14ml Cu(NO3)2 可能剩余HNO, Vax10molCu(OH2+NaNO, NaOH 线索一：气体能全部被NaOH溶液吸收且溶液的质量增加 2.44g,说明气体的质量为2.44g。3.2g即0.05 mol Cu全 部反应，若只生成NO2,则生成0.1mol即4.6gNO2,而气 由得失电子守恒可知，2m(Cu)=n(NO2) 体的实际质量为2.44g,说明是NO2和NO的混合气体，且 n(NO,)≥n(NO),否则不能全部被NaOH溶液吸收。设NO 总质量为244g NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则有 30x+46y=2.44, 3x+y=0.05X2, 解得x=0.02,y=0.04。 得失电子数相等 线索二：加入V mL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使Cu 完全沉淀，溶液中的溶质为NaNO3,则与Cu反应后留在溶 液中的NO3共有Va×l0-3mol。综上可知，Cu与HNO3 Cu(NO)2,中的NO和可能过量的，HNO3中的NO 反应后，留在溶液中的NO3为Va×10-3mol,逸出的气体 中的N原子共有0.O6mol,则原HNO3溶液中HNO3的物 质的量为(Va×10-3+0.06)mol,所以c(HNO3)= 0.06+Va×10-3 mol.L-!=50+Va mol.L!] 14×10-3 14 专题2二氧化硫和氮氧化物的性质与 处理（脱硫、脱硝） 1.C[由题图可知，甲是N2、乙是CO2。反应I是N2十 O,高温2NO,在常温下很难发生；反应Ⅱ2N0十 2C0催化剂N十2C0,中N0是氧化剂.] 2.D[SO2是无色且有刺激性气味的气体，汽车尾气中的主 要大气污染物不包括SO2,氮的固定是将游离态的氮转化为 氮的化合物的过程，A、B、C三项错误；工业废气中的SO2可 采用石灰法进行脱除，如加人生石灰或石灰乳均可进行脱硫 处理，D项正确。] 3.C 流程分析 脱硫塔中CS与SO2烟气发生氧化还原反应，生成 CSO4和S2蒸气；将S2蒸气在硫冷凝器中冷凝，得到单 质S2和脱硫气体；将CaSO4与精煤混合放入再生塔中， 得到CaS和CO2,CaS循环使用。CaS再生 [再生塔中生成一种可循环的物质，该物质为CaS,A项错 8 误：脱硫塔中发生的反应为CaS十2S0,高温CaS0,十S,理 论上消耗的CaS与SO2的物质的量之比为1：2，B项错误； 失去2e 失去2ef 由Cas+2S0, 商温ca50,+5,可知，生成1mol(64g)S, 得到4e 时转移4mol电子，则生成32gS2时转移2mol电子，C项 正确；硫冷凝器中通过冷凝将S,分离，没有发生氧化还原反 应，D项错误。] 4.(1)NaOH(合理即可)。(2)S。 (3)2Mg(OH)2+2S02+02=2MgSO+2H2 O. [(3)在碱的作用下，SO2转化为盐，亚硫酸盐的还原性强，不 稳定，稳定的含Mg化合物应是MgSO4,所以反应应有O2 参与，产物是MgSO4。] 5.(1)2HNO2+CO(NH2)2-2N2个+CO2个+3H2O。 (2)1.5≤x<2;3:2。 (3)3C1O2+4NO+4OH=3C1+4NO3+2H2O;C1O2+ 2S02+4OH--C1-+2SO2+2H2O。 [(1)写出反应物和生成物：HN0十C0N2一→凡个+ Y3价 牛3×2价 CO2个+H2O,依据化合价升降值相等进行配平。(2)由化 学方程式可知，NO不能被单独吸收，NO和NO2的混合气体 被00，溶流完全吸收需满足≥1，即≥L5,因 气体为NO,NO2的混合气体，所以x的取值范围为1.5≤ x<2。设NO2、NO的物质的量分别为a、b,则n(NO)= mN0)=+M=生，由号， a-b 2 2 1:9解得a:b=3:2。(3)NaClo2溶液吸收SO2、NO,氧化 产物是SO、NO,CIO2的还原产物是CI,反应在碱性条 件下进行，用OH来平衡电荷，可写出相应的离子方程式。] 第三节无机非金属材料 基础过关练 1.C[石英的主要成分为SiO2,C项不正确。] 2.A[传统陶瓷是典型的绝缘材料，高压输电线路使用了陶 瓷绝缘材料，A项正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是 SiO2和MgO,B项错误；烧制陶瓷的过程中发生了复杂的化 学反应，C项错误；陶瓷中含铁量越高，陶瓷的颜色越深，白 瓷中含铁量较低，甚至几乎不含铁，D项错误。] 3.C[由题意可知，A是SiO2。SiO2能与HF、NaOH溶液在 常温下反应，能与Na2CO3、CaO固体在高温下反应，但不与 浓硫酸、浓硝酸反应。] 4.A[SiO2与HCl(aq)、SiO2与H2O、H2SiO3与CaC2均不 反应，B、C、D三项不正确。] 5.(1)SiO2;Na2 SiOs;H2 SiO (2)2C+S0,商温si+200+. (3)Si+2OH+H20-SiO?+2H2↑。第三课时 硝酉 A基础过关练 。测试时间：20分钟 1.[知识点2，重难点1门下列事实与硝酸的性质不 对应的一组是()。 A.用硝酸制备氨肥硝酸铵—酸性 B.常温下，能用铝槽车盛装浓硝酸一—强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸—不稳定性 D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色 褪去—强氧化性 2.[重难点1](2025·江西南昌二中期中)某化学 兴趣小组按如图所示装置，用相同质量的铜分别 与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的 是( )。 浓硝酸 稀硝酸 铜片 NaOH 铜片 NaOH 溶液 溶液 实验① 实验② A反应后溶液的颜色：均呈蓝色 B.消耗硝酸的物质的量：①>② C.反应生成气体的颜色：①中浅，②中深 D.反应中转移的电子总数：①>② 3.[知识点2，重难点1们下列说法错误的是()。 A.(2024·全国新课标卷)试管壁上的银镜可用 稀硝酸清洗：3Ag+4H++NO3一3Ag十 NO+2H2O B.(2024·河北选择考)硝酸具有腐蚀性和挥发 性，使用时应注意防护和通风 C.(2024·浙江1月选考)H+、I厂、Ba2+、NO5 在溶液中能大量共存 D.(2024·贵州选择考)向BaC2溶液中先通入 适量SO2,无明显现象，再加入稀硝酸，有白 色沉淀生成，可推出稀硝酸有氧化性 4.[知识点1、2]明代《徐光启手迹》中记载了硝酸 的制备方法，其主要物质转化流程如图所示： -Fe,03 H,O KNO, FeSO,- 煅烧 SO.- →H,SO,蒸馏 HNO ·气体X 第五章化工生产中的重要非金属元素 俊 酸雨及防治 下列有关说法不正确的是()。 A.若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2 B.煅烧生成的Fe2O3可用于制作红色的油漆和 涂料 C.由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸 性比HNO3的强 D.上述转化流程中依次发生分解反应、化合反 应和复分解反应 5.[知识点3]硫酸型酸雨的形成原理可简化为如 下图示： 含硫燃料 02 HO A- B →C(酸雨成分之一) 反应①反应②反应③本 H,O 反应④ (1)物质A的化学式为 ,物质B的化学 式为 (2)根据SO2的性质，可让工厂的烟道气通过 除去SO2,达到减少污染的目的。 (3)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨 水样品的pH,所得数据如下： 测试时间/h 0 1 2 3 雨水的pH4.734.624.56 4.554.55 如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自 来水相混合，pH将 （填“增大”“减 小”或“不变”)，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)你认为可减少酸雨产生的措施有 (填序号)。 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃 料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开 发新能源 6.[重难点1]为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧 化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如 图所示（加热仪器和固定仪器均已略去）。B为 用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体， F为空的蒸馏烧瓶，E是用于鼓人空气的双连打 气球。 13 用重难点手册高中化学必修第二册RJ, 铁丝 气球 碳酸钙 澄清 NaOH 稀硝酸 石灰水露溶液 A 0 (1)装置A采用可以抽动的金属丝代替传统的 固液发生装置，其优点是 (2)实验时，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝 酸接触产生气体，目的是 ,一段时间后，当看到 (填现象)时，将装置 B上提，使之与稀硝酸分离。 (3)将装置A中铁丝插入稀硝酸中，装置A中产 生 (填“无色”或“红棕色”)气体。用 E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生反应的化 学方程式为 (4)若反应后向装置A中溶液滴加KSCN溶液， 溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸的总反应的 离子方程式为 (5)反应结束后，再将装置B下移，使碳酸钙与 稀硝酸接触产生气体，目的是 B综合提能练 。测试时间：30分钟 1.[重难点1](2025·湖北鄂南高中周练)将碳跟 浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产 生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗 气瓶中，如图所示。下列说法中正确的是 (）。 A.洗气瓶中产生的沉淀是 碳酸钡 B.从Z导管出来的气体中 无二氧化碳 BaCl溶液 C.洗气瓶中的溶液仍然呈中性 D.在Z导管口有红棕色气体产生 2.[突破点1，题型1](2025·湖北武汉三中月考) 将足量铜与一定量浓硝酸反应，产生NO2、 14 N2O4、NO的混合气体，若这些气体与1.12L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全 吸收。若向原反应后的溶液中加入100mL 5mol·L1H2SO4溶液，则继续消耗的Cu的 质量为( )。 A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g 3.[题型1]向含有1 mol HNO,和1 mol H2SO4 的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳 离子a、b的物质的量与所加铁粉的物质的量的 关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。下列判断不正确的是( ）。 n3 n(Fe)/mol A.a是Fe3+ B.P点时，n(Fe2+)=0.60mol C.n1=0.75 D.向P点溶液加入铜粉，最多可消耗14.4g铜 4.[知识点3]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气 污染物，含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧 化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。 NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O 的化学方程式为 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾 气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下： NO+NO2+20H--2NO2 +H2O 2NO2+20H -NO2+NO3+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除 率的有 (填序号)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾 气中含量较高的氮氧化物是 (填化 学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸 尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性 NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成CI厂和 NO,其离子方程式为 5.[突破点1]在标准状况下，将1.92g铜粉投人 定量浓硝酸中，随着铜粉的消耗，反应生成的气 体颜色逐渐变浅，当铜粉完全反应后共收集到由 NO2和NO组成的混合气体1.12L,则： (1)混合气体中NO的体积为 ml. (2)参加反应的硝酸的物质的量是 mol。 (3)反应中起酸性作用与作氧化剂的硝酸的物质 的量之比是 6.[重难点1]某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体 [Cu(NO3)2·3H2O],生产的工艺流程如图所 示。请回答下列问题。 空气 稀硫酸 织 溶液A 含铜废料→焙烧→酸化→置换→过滤→淘洗 废气 滤液 淘洗液 20%HNO, 10%H,0,溶液 反应…→CuNO,3H,0 (1)“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分 是 0 (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施 有 (写出一条即可)。 (3)“置换”过程中发生的离子方程式是 (4)“海淘洗”所用的溶液A可以是 (填序号)。 a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 (5)“反应”步骤中使用20%HNO3溶液和10% H2O2溶液，整个过程无红棕色气体产生，则 H2O2在上述“反应”阶段的作用是 第五章化工生产中的重要非金属元素 ,此过程温度不宜过高的 原因是 (6)从“反应”步骤到得到硝酸铜晶体需要多步操 作，包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低 温干燥。 (7)某工厂用m1kg上述工业含铜废料（铜元素 质量分数为80%)制备Cu(NO3)2·3H2O, 理论上得到Cu(NO3)2·3H2O的质量为 kg。 C培优突破练 测试时间：12分钟 1.[重难点1，突破点1]回答下列问题。 (1)在微生物作用下，蛋白质在水中分 解产生的氨能够被氧气氧化生成亚 硝酸(HNO2),该反应的化学方程式为 (2)Au和Pt能溶于王水，主要原因是王水中含 有高浓度的CI,能够形成稳定的配离子 [AuCL]和[PtCl]-,使金属单质的还原 能力增强。写出铂溶于王水发生反应的化学 方程式（还原产物是NO): (3)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应， 生成的盐只有硫酸铜，生成的气体为NO、 NO2。将产生的气体恰好完全转化为最高价 含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L1NaOH溶 液和1molO2,则生成的NO、NO2的物质 的量分别为 ,生成硫酸铜 的物质的量为 (4)某同学进行如下实验：向试管中加入3.2g 铜丝和14mL浓硝酸，铜丝完全反应，整个过 程产生的气体（不考虑N2O4)完全被NaOH 溶液吸收，NaOH溶液的质量增加2.44g, 再向试管中加入V mL a mol·L1氢氧化 钠溶液，恰好使铜离子完全沉淀。则原硝酸 的浓度为 15 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ, 专题2二氧化硫和氮氧化物 测试时间 1.(经典·天津选择考)燃油汽车行驶中会产生 CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及 催化转化器中发生的部分化学反应。下列说法 错误的是( )。 甲五 NO- A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一 C.反应I在常温下容易发生 D.反应Ⅱ中NO是氧化剂 2.(经典·河北选择考)硫和氮及其化合物对人类 生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化 物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法 正确的是()。 A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的 气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和 PM2.5 C.植物直接吸收并利用空气中的NO和NO2 作为肥料，实现了氨的固定 D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 3.气相还原法是目前烟气脱硫研究的热点，其流程 如图所示，下列说法正确的是()。 CaS 精煤 SO,烟气→脱硫塔→CaSO,→再生塔→CO, 硫冷凝器 →单质S 脱硫气体 A.再生塔中生成一种可循环的物质，该物质为 CaSO; B.脱硫塔中，理论上消耗的CaS与SO2的物质 的量之比为2：1 C.脱硫过程中，当生成32gS2时，理论上转移 16 的性质与处理（脱硫、脱硝） 15分钟 2mol电子 D.三个装置中均发生了氧化还原反应 4.含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气 可用 (填化学式)溶液吸收 (2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用 石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中， (填元素符号)被氧化。 (3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2, 使燃烧产生的SO2转化为稳定的含Mg化 合物，写出该反应的化学方程式： 5.回答下列问题。 (1)用酸性CO(NH2)2水溶液吸收NOz,吸收 过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2 和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： (2)工业上可采用碱性溶液吸收含NOz的尾 气，其中用纯碱溶液吸收的化学方程式为 2NO2+Na2 CO3 =NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Naz CO3 =2NaNO2+CO2. NO、NO2的混合气体可用NO,表示，则混 合气体被纯碱溶液完全吸收时x的取值范 围为 ;若完全吸收后所得溶液中 c(NO3):c(NO2)=1:9,则原混合气体中 NO2和NO的物质的量之比是 (3)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO,易形成 酸雨，污染大气。在碱性环境中，采用NaCIO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱 硝，主要将NO、SO2转化为NO3、SO,写 出反应的离子方程式：