5.2 第2课时 氨和铵盐-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册同步练习册（人教版）

但它也是一种有毒气体，能与血红蛋白结合而使人中毒，B 项错误；NO是无色气体，实验室用铜丝与稀硝酸反应来制 取NO,C、D两项错误。] 3.B[由题图可以得出发生的总反应为2NO+O2+4CO 催化剂4CO,十N,该转化过程中N,O,C3种元素的化合 价均发生了变化，A、C、D三项正确；NO不稳定，与氧气反应 不需要催化剂，B项错误。] 4.A[设每组气体均为8体积，即每种气体均为4体积，则： ①“4NO,十4O+足量H,O,气体减少体积；②4NO,十 4O2十足量H2O”,气体减少5体积；③“4NH3+4N2+足量 H2O”,气体减少4体积；④SO2+C2+2H2O=2HC1+ H2SO4,气体全溶，减少8体积。因此h4>h2>h3>h1。] 5.(1)溶液变蓝色。 (2)打开弹簧夹，挤压空气囊，丙中气体由无色变为红棕色。 (3)挥发出来的HNO3以及NO2和水反应生成的HNO3也 可将厂氧化成2，使溶液变蓝。 (4)NO2+SO2-NO+SO3。 综合提能练 1.C[要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸 气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A项错 误；若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有 影响，B项错误；实验时，应先加热装置C,通人一段时间空 气除去氧气，然后再加热装置D,C项正确；装置E中碱石灰 的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，D项错误。] 2.D[①不是氮的固定，A项错误；由题图可知，在海洋里的 反硝化作用过程中，NO2被还原生成N2,NO2作氧化剂， 故不一定有O2参加，B项错误；反应④为4NH十5O2一 2NO2+6H++N2O+5H2O,每生成1molH2O,消耗 1molO2,则转移4mol电子，C项错误；向海洋中排放含 NO3的废水，会增强NO3的反硝化作用，可能会影响海洋 中氮的循环，D项正确。] 3.B[解法一：原子组成法(“2：5”法) 试管内气体全部消失，即NO、NO2和O2三种气体恰好完 全反应，全部转化为H0.8一号时，气体可全部被 水吸收，相同条件下气体的物质的量之比等于其体积之比， 则十2。-号，即a十6=女，结合遂项可知，B项数据 不符合题意。 解法二：得失电子守恒法 根据得失电子守恒可知，3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)时无气 体剩余，即3a十b=4c,结合选项可知，B项数据不符合题意。 解法三：转化法十关系式法 将6mLNO,转化为号mLNO,依据关系式4N0一30，有 4NO+302+2H2O=4HNO (Q+名）：c=4:3,即3a十b=4c,结合选项可知，B项数 据不符合题意。] 4.(1)Cu++NO2+2H+=Cu2++NO+H2O. (2)02;2:3。 (3)①气体的红棕色慢慢变浅。 ②8NH+6NO2室赛7N+12HO。 ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象。 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压。 [(2)若剩余NO,则与O2反应后过量的NO2为15mL,显 然不可能；若剩余02，则VN0z)=5×(10mL-5mL)- 4 4mL,V(O2)=6mL,符合题意。(3)NH3与NO2反应生成 N2和H2O。NO2是红棕色气体，故Y管中气体的红棕色慢 慢变浅。反应后气体分子数减少，Y管中压强减小，打开 K2,Z中NaOH溶液产生倒吸现象。] 培优突破练 1.C 曲线分析 根据题图可知，n(NO5)+n(NO2)=2mol,则NO、 n(NO2) NO,的物质的量之和为2mol;当x=nNO)+nNO,) 0.5时只发生反应NO+NO2+NaCO3一2NaNO2+CO2, n(NO,) 产物中有NO5,没有NO;当x=nNO)十mNO,)=1.0 时，只发生反应2NO2+Na2CO3-NaNO2十NaNO3+ CO2,产物为等物质的量的NO3、NO2。 [随x值增大，n(NO3)增大，n(NO2)减小，图中线段b表示 NO的物质的量的变化，a表示NO2的物质的量的变化，A 项错误；根据N原子守恒，随着x值增大，溶液中n(O)十 n(NO2)不变，B项错误；n(NO)十n(NO2)=2mol,x=0.6 时，n(NO2)=1.2mol,n(NO)=0.8mol,则根据反应①② 可得生成的CO2的物质的量为1mol,标准状况下为22.4L, C项正确；n(NO3)+n(NO2)=2mol,n(NO)+n(NO2)= 2mol,若所得溶液中n(NO3)为0.4mol,则n(NO2)为 1.6mol,根据反应①②可得n(NO2)=1.4mol,n(NO)= 0.6mol,则x的值为，4m0=0.7,D项错误] 2 mol 第二课时氨和铵盐 基础过关练 1.B[A,C、D三项中，NH全部被氧化生成N2,只能说明氨 具有还原性；B项中一部分NH被氧化生成N2,另一部分 NH3与还原产物HCI反应生成NH4Cl,能说明氨具有还原 性和碱性。] 2.C[分别向5种溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：Na2CO3+ Ba(OHD2→白色沉淀、(NH4),CO,十Ba(OH2△白色沉 淀+刺激性气体、NH,C1+Ba(OH。△刺激性气体、 AICl,十Ba(OH)2→先产生白色沉淀后逐渐溶解、NaCl+ Ba(OH)2→无明显现象。] 3.A[A项，加热时，①中上部汇集了NH4CI固体，是由于 5 NH4CI不稳定，受热易分解，分解生成的NH3与HCI遇冷 又结合生成NH4Cl,正确；B项，②中加热时NH3逸出，溶液 变为无色，冷却后NH溶解，溶液显碱性，溶液又变成红色， 错误；C项，SO2具有漂白性，③中加热时SO2逸出，溶液变为 红色，冷却后SO2溶解，溶液又变为无色，错误；D项，2的升 华和凝华属于物理变化，而①②③均属于化学变化，错误。] 4.(I)A;2NH,CI+Ca(OHD,△2NH,↑+CaC+2H,O(或 B;NH·H,O△NH,◆+H,O。 (2)d→c→f→e→i。 综合提能练 1.C[③和④中的现象说明③中的反应是4NH十5O2 催化剂4NO+6H,O,氨气被氧化生成NO,故A项正确：氨 的催化氧化反应是一个放热反应，故B项正确；④中白烟的 主要成分是NH4NO3,故C项错误；⑤中NO2与水反应生 成HNO3,Cu可被HNO3氧化生成铜离子，则一段时间后， 溶液变蓝，故D项正确。] 2.D[NH3和H2O相似，NH互和OHT相似，由2Na+2H2O一 2NaOH+H2个判断2Na十2NH3=2NaNH2+H2↑正确； NH和H,O+(即H)相似，由CaO+2HCl一CaC2+ H2O判断CaO+2NHC一CaC2+2NH个+HzO正确； NH和OH相似，NP和OP相似，由Mg(OD,△MgO+ H,O判断3Mg(NH,)2△MgN2+4NH,个正确；由 HCl+NaOH-NaCl+H2O判断NHCl+NaNH2-NaCI+ 2NH个正确。] 3.(1)CaCO3;NH3。(2)碳酸氢铵。 (3 NH.HCO,△NH,◆+CO,↑+H,O。 (4)NH+HCO+20H-A NH+CO+2HO. [向该白色固体粉末中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，加 热滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH,酸根离子可 NH的特征性质 能是CO?、HCO、SO?、HSO?。加热该白色固体粉末产 生的气体不能使品红溶液褪色，则可排除NH4HSO3和 (NH4)2SO3。等质量的两份白色固体粉末分别与足量盐酸 和浓NaOH溶液反应，相同条件下产生的气体的体积相等， 表明该白色固体粉末是酸式盐而不是正盐，则该白色固体粉 末是NH HCO3。] 4.(1)分液漏斗；生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）。 (2ABCD。(3)还原3Cu0+2NH,△3Cu十3H,0+N. (4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D。 (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平。 9n (6)11.2m [(2)以“分液漏斗十锥形瓶”为气体发生装置，以“浓盐酸十 KMnO4固体”、“H2O2溶液十MnO2固体”、“稀盐酸十大理 石”、“浓硝酸十Cu片”为试剂可以制取C2、O2、CO2、NO2。 6 (6)干燥管D的质量增加mg,则生成水的物质的量 18g”o=得nol,装置F测得气体的体积为nLK已折算 N n L 成标准状况)，生成的物质的量=24L:0一2.4mol, 依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比= (24ax2·(信mx2)-gm则复分子中氢氢 9n 的原子个数比为1.2m] 培优突破练 H 1.D[NH3的电子式为H:N:H,N原子满足最外层8电子 稳定结构，A项正确；由题图可知，催化中心的Fé2+先失电 子被氧化为Fe3+,而后Fe3+又得到电子被还原为Fe+,B项 正确；C项中的化学方程式正确；由反应历程可知，生成物肼 分子中有两个氢原子来自氨分子，另外两个氢原子来自羟 胺，所以若将氨分子替换为ND3,羟胺替换为NH2OD,得到 ND2NH2和D2O,D项错误。] 第三课时硝酸酸雨及防治 基础过关练 1.D[向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀硝酸，红色逐渐褪 去，这是HNO3酸性的体现，D项不正确。] 2.B[由化学方程式Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+ 2NO2个+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+ 2NO个十4H2O进行判断。铜等量时，与浓硝酸反应后溶液 呈绿色，消耗的HNO3多，产生的气体颜色深，与过量浓硝 因为溶液中溶有N○2 酸、稀硝酸反应，转移的电子数目相同。] 3.C[A项，硝酸具有很强的氧化性，能氧化除Au、Pt等以外 的大多数金属，Ag和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和H2O 正确；B项，硝酸是挥发性酸且具有腐蚀性，故使用时应注意 防护和通风，正确；C项，NO3在酸性环境下具有强氧化性， 能将I厂氧化为I2,故NO5、H、厂不能大量共存，错误； D项，向BaCL2溶液中通入SO2,无明显现象，加入稀硝酸后 产生的白色沉淀为BaSO,说明稀硝酸将十4价硫元素氧化 为十6价，即稀硝酸有氧化性，正确。] 4.C[题图中蒸馏过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸，只能 说明H2SO,比HNO3难挥发、沸点高，并不能比较两者的 酸性强弱，C项错误。]或意水S0海流MgO。来液幸为 5.(1)S02;SO3。(2)氢氧化钠溶液（合理即可）。 (3)减小；H2SO3十C2十H2O-H2SO4+2HC1。 (4)①③⑤. 6.(1)便于控制反应的开始和结束。 (2)排出装置中的空气(O2),防止干扰NO的检验；C中澄清 石灰水变浑浊。 (3)无色；2NO+O2=2N0O2。 (4)8H++2NO3+3Fe-3Fe2++2NO个+4H2O。 滴入KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中不存在 Fe3+,则Fe过量，Fe3+与过量的Fe及应生成Fe+第二课时 A基础过关练 测试时间：10分钟 1.[知识点1]下列反应中说明氨具有还原性且是 一种碱性气体的是()。 A.2NH,+3CuO△3Cu十N2+3H,0 B.8NH3 +3Cl2 =6NH,CI+N2 C.4NH3+6NO5N2十6F2O D.4NH十30，点槛2N,十6H,0 2.[知识点3]只用一种试剂可以鉴别Na2C03、 (NH4)2CO3、NH,Cl、AlCl3、NaC5种物质的溶 液，这种试剂是（可适当加热）( )。 A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液 3.[知识点1、2、3]新情境“封管实验”具有简易、 方便、节约、绿色等优点，关于如图所示四个“封 管实验”（夹持仪器未画出，加热过程确保安全 性)的说法正确的是( -NH,CI -含NH,的 -含SO,的 I固体 固体 酚酞溶液 品红溶液 ④ A.加热时，①中上部汇集了NH4CI固体 B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变 红，体现SO2的漂白性 D.加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，② ③属于化学变化 4.[重难点1门实验室利用如图所示装置制取氨。 碱石灰 第五章化工生产中的重要非金属元素推 氨和铵盐 水 E 飞 (1)氨气的发生装置可以选择上图中的装置 (填大写字母)，反应的化学方程式 为 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置， 其连接顺序为发生装置→ (按气流方向用小写字母表示)。 B 综合提能练 。测试时间：18分钟 1.[知识点1们(2025·安徽合肥一中检测)某研究 小组探究NH3的催化氧化，实验装置（夹持仪器 已省略)如图所示。③中气体颜色无明显变化， ④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。 下列分析不正确的是( )。 KMnO, ① 催化剂 处 NH,Cl、Ca(OH) ③ ② 4 ⑤ 稀硫酸 铜粉 A.③和④中的现象说明③中的反应是4NH3+ 50,催化剂4NO+6H,0 △ B.对③加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续 保持红热，说明反应放热 C.④中白烟的主要成分是NH4Cl D.一段时间后，⑤中溶液变蓝 2.[知识点1、3]新考法已知H可以写成HO, 从某些性质来看，NH3和H2O、NH和HO、 OH和NH2、N3-和O2-两两相似，据此可判 断下列化学方程式（部分反应条件略去）中正确 的有()。 ①2Na+2NH3=2NaNH2+H2个 ②CaO+2NH4C1=CaC2+2NH3个+H2O 11 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ, ③3Mg(NH2)2△MgN2+4NH+ ④NH4C+NaNH2-NaCI+2NH3↑ A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 3.[知识点3]某化学实验小组利用实验室中的一 瓶未知白色固体粉末进行了下列实验： 取等质量的两份白色固体粉末 分别加入足量盐酸和浓NaOH溶 液，微热，相同条件下产生的气 体的体积相等 白 澄清 白色沉淀 石灰水 产生有刺激性气味的气 粉末 滤液 加热 体，该气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝 加热 产生无色气体、水，气体不能使品红 溶液褪色，无固体残留 请回答下列问题。 (1)白色沉淀为 (填化学式，下同)，产 生的有刺激性气味的气体是 (2)该白色固体粉末的成分是 (填名称)。 (3)写出该白色固体粉末受热完全分解的化学方 程式： 0 (4)向该白色固体粉末的水溶液中加入足量 NaOH溶液，加热，反应的离子方程式是 4.[知识点1、2，重难点1]某课外活动小组欲利用 CuO与NH3的反应研究NH3的性质并测定其 组成，设计了如图所示实验装置（夹持仪器未画 出)进行实验。请回答下列问题： 浓氨水 CuO 碱石灰 浓硫酸 B (1)仪器a的名称为 ;仪器b中可选择 的试剂为 (2)实验室中，利用装置A还可制取的气体是 (填序号)。 A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2 (3)实验中观察到装置C玻璃管中黑色粉末变为 红色粉末，上述现象证明NH3具有」 12 性，量气管中收集到无色无味的气体，写出装 置C中反应的化学方程式： (4)装置E中浓硫酸的作用： (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作： (6)实验完毕，若测得干燥管D的质量增加mg, 装置F测得气体的体积为nL(已折算成标 准状况)，则氨分子中氮、氢原子的个数比为 (用含字母m、n的代数式表示)。 C培优突破练 。测试时间：6分钟 1.[知识点1]新情境(2025·江苏苏州中学期中) N “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物（用F& 表示)为催化中心，可将NH3与NH2OH转化 为肼(NH2NH2),其反应历程如图所示： NH H H,N一NH HO Fe 下列说法不正确的是( )。 A.NH3中的N原子满足最外层8电子稳定 结构 B.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还原 为Fe2+ C反应的化学方程式为NH,OH+NH, NH2NH2+H2O D.若将NH3替换为NDg,NH2OH替换为 NH2OD,反应可得到ND2ND2