5.2 第1课时 氨气和氧化物-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册同步练习册（人教版）

(3)①若固体A中含有Na2SO3,则白色沉淀1与H2SO4反 应后所得的溶液2中含有H2SO3,可使KMnO4溶液的紫色 褪去。②若用稀盐酸代替稀硫酸，则溶液2中含有C,酸 性溶液中CI可被KMnO,溶液氧化，使溶液紫色褪去。 ③S2+2H+=(x-1)S￥+H2S个。 (4)Na2SO3中硫元素显+4价，发生热分解时，Na2SO3发生 歧化反应，硫元素由十4价升高到十6价生成Na2SO4,则硫 元素可由十4价降低到一2价生成Na2S,也可由十4价降低 到0价生成S。 [(2)溶液B中含有Na2Sz,Na2Sz与酸反应生成S,干扰 SO的检验。加入足量盐酸，离心沉降后，再取上层清液检 验SO。(3)①若固体A中有未分解的NaSO3,则溶液B 与足量BaCl2溶液反应后生成的白色沉淀1中含有BaSO4 与BaSO3,BaSO3与H2SO4反应生成的溶液2中含有 H2SO3,H2SO3可使少量KMnO4溶液的紫色褪去。②酸 性溶液中KMnO,可氧化Cl。③Na2S.与酸反应生成S和 H2S。] 培优突破练 1.(1)2B,S十90，高温2B,0,十6S02。 (2Na,S0,·10H,0十4C高温Na,S+4C0++10H,0. (3)MnO2+BaS+H2O=MnO++S+Ba(OH)2. (4)①1：1。②S02. [(1)Bi2S在空气中焙烧，生成Bi2O3和SO2。(2)芒硝与C 在高温下反应生成Na2S、H2O和CO。(3)MnO2与BaS溶 液反应转化为MnO,Mn元素被还原，则硫元素被氧化为S, 同时生成Ba(OH)2。(4)①As2S和SnCl2在盐酸中反应转 可理解为MnO2→MnO,多出的O 结合H2O生成OH 化为AsS,、SnCL和H2S气体，则化学方程式为2As2S,+ 2SnCl2+4HC1一As4S1+2SnCL+2H2S个，故参加反应的 As2S和SnCl2的物质的量之比为1：1。②As4S4中As为 十2价、S为-2价，As2O3中As为+3价，1 mol As4S4参 加反应时，As共失去4mol电子，由于转移28mol电子，则 S原子共失去4×6mol电子，生成物中S的化合价为十4价， 结合元素守恒可知，a应为S02。] 专题1硫元素丰富多样的含氧酸及其盐的 性质和应用 1.B[100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸，H2SO4十SO3一 H2S2O,,发生化学变化，H2S2O,具有比浓硫酸更强的氧化 性、吸水性和腐蚀性，A、D两项正确；Na2S2O,可以写成 Na2SO4·SO3,Na2SO4·SO3可与水发生反应生成硫酸，水 溶液显酸性，B项错误；N2SO4·SO3可与诚性氧化物反应 生成硫酸盐，C项正确。] 2.B[根据流程图可知，反应①的离子方程式为CO十2SO2十 H2O=2HSO3+CO2,故A项错误；若NaHSO3被氧化，会 生成SO?,可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，如果有白色沉 4 淀生成，说明已被氧化，如果没有白色沉淀产生，则未被氧 化，故B项正确；根据流程图结合得失电子守恒、原子守恒可 得反应②的化学方程式为2 NaHSO3+Zn=Zn(OH)2十 Na2S2O4,氧化剂(NaHSO3)与还原剂(Zn)的物质的量之比为 2：1,故C项错误；由于Na2S2O4有强还原性，在空气中极易 被氧化，所以反应②及结晶脱水均需隔绝O2,故D项错误。] 3.(1)十4；防倒吸。 (2)2S02+Na2 CO+H2O=2NaHSO3+CO2 (3)降低Na2S,O的溶解度，减少Na2S,O的溶解损耗。 (4)取少量Na2S2O5样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充 分振荡使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀， 则说明NazS2O5样品中含Na2SO4;反之则不含Naz SO4。 [(1)Na2S2Os中O元素的化合价为一2价，Na元素的化合 价为+1价，故S元素的化合价为十4价；二氧化硫会污染空 气，故用装置C中氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，故装置 C中干燥管的作用是防倒吸。(2)B中饱和碳酸钠溶液和二 氧化硫气体反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为2SO2十 NaCO3十HO-2 NaHSO3十CO2。(3)由反应2 NaHSO3- Na2S2O5Y十H2O可知，增大HSO3的浓度，有利于生成 NazS2Os,用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O的溶解 度，减少Na2S2O5的溶解损耗。(4)已知Na2S2Os、Na2SO3 与稀硫酸反应得到的产物相同，则两者也都会和盐酸反应生 成二氧化硫气体和NaCl,故要检验Na2S2O样品中是否含 Na2SO4,应该首先向样品中加入过量稀盐酸，然后加入氯化 钡溶液，故方案是取少量Na2S2Os样品于试管中，加入过量 的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，若产 生白色沉淀，则说明NazS2Os样品中含Naz SO4,反之则不 含Na2SO4。] 4.(1)平衡压强，使液体顺利滴下；三颈烧瓶。 (2)防倒吸。(3)1；1；2；S02;1;1;1;H20。 (4)Na2S2O4在碱性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化 反应；降低Na2S2O4的溶解度，使其析出。 (5)处理尾气，防止污染环境。 [(2)单向阀只允许气体按一个方向流动，可防止发生倒吸。 在该实验中，装置C中发生的反应有CO2生成，单向阀的作 用是防止装置C中压强过大，将液体压入装置A中，因此单 向阀的作用是防倒吸。(3)分析化合价变化，HCOO→ 602,2502→50？，因此HC00、C02、S02、SO的化 学计量数依次为1、1、2、1，再用观察法可配平离子方程式。] 第二节氮氨及其化合物 第一课时氨气和氮氧化物 基础过关练 1.A[自然固氮和人工固氨不都是将N2转化为NH3,如自然 固氮中的N,十O,放电2NO,A项不正确。] 2.A[NO2、NO2、HNO3等被还原或NH3等被氧化均可生 成NO,A项正确；O虽然在人体内起着重要的生理作用， 但它也是一种有毒气体，能与血红蛋白结合而使人中毒，B 项错误；NO是无色气体，实验室用铜丝与稀硝酸反应来制 取NO,C、D两项错误。] 3.B[由题图可以得出发生的总反应为2NO+O2+4CO 催化剂4CO,十N,该转化过程中N,O,C3种元素的化合 价均发生了变化，A、C、D三项正确；NO不稳定，与氧气反应 不需要催化剂，B项错误。] 4.A[设每组气体均为8体积，即每种气体均为4体积，则： ①“4NO,十4O+足量H,O,气体减少体积；②4NO,十 4O2十足量H2O”,气体减少5体积；③“4NH3+4N2+足量 H2O”,气体减少4体积；④SO2+C2+2H2O=2HC1+ H2SO4,气体全溶，减少8体积。因此h4>h2>h3>h1。] 5.(1)溶液变蓝色。 (2)打开弹簧夹，挤压空气囊，丙中气体由无色变为红棕色。 (3)挥发出来的HNO3以及NO2和水反应生成的HNO3也 可将厂氧化成2，使溶液变蓝。 (4)NO2+SO2-NO+SO3。 综合提能练 1.C[要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸 气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A项错 误；若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有 影响，B项错误；实验时，应先加热装置C,通人一段时间空 气除去氧气，然后再加热装置D,C项正确；装置E中碱石灰 的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，D项错误。] 2.D[①不是氮的固定，A项错误；由题图可知，在海洋里的 反硝化作用过程中，NO2被还原生成N2,NO2作氧化剂， 故不一定有O2参加，B项错误；反应④为4NH十5O2一 2NO2+6H++N2O+5H2O,每生成1molH2O,消耗 1molO2,则转移4mol电子，C项错误；向海洋中排放含 NO3的废水，会增强NO3的反硝化作用，可能会影响海洋 中氮的循环，D项正确。] 3.B[解法一：原子组成法(“2：5”法) 试管内气体全部消失，即NO、NO2和O2三种气体恰好完 全反应，全部转化为H0.8一号时，气体可全部被 水吸收，相同条件下气体的物质的量之比等于其体积之比， 则十2。-号，即a十6=女，结合遂项可知，B项数据 不符合题意。 解法二：得失电子守恒法 根据得失电子守恒可知，3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)时无气 体剩余，即3a十b=4c,结合选项可知，B项数据不符合题意。 解法三：转化法十关系式法 将6mLNO,转化为号mLNO,依据关系式4N0一30，有 4NO+302+2H2O=4HNO (Q+名）：c=4:3,即3a十b=4c,结合选项可知，B项数 据不符合题意。] 4.(1)Cu++NO2+2H+=Cu2++NO+H2O. (2)02;2:3。 (3)①气体的红棕色慢慢变浅。 ②8NH+6NO2室赛7N+12HO。 ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象。 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压。 [(2)若剩余NO,则与O2反应后过量的NO2为15mL,显 然不可能；若剩余02，则VN0z)=5×(10mL-5mL)- 4 4mL,V(O2)=6mL,符合题意。(3)NH3与NO2反应生成 N2和H2O。NO2是红棕色气体，故Y管中气体的红棕色慢 慢变浅。反应后气体分子数减少，Y管中压强减小，打开 K2,Z中NaOH溶液产生倒吸现象。] 培优突破练 1.C 曲线分析 根据题图可知，n(NO5)+n(NO2)=2mol,则NO、 n(NO2) NO,的物质的量之和为2mol;当x=nNO)+nNO,) 0.5时只发生反应NO+NO2+NaCO3一2NaNO2+CO2, n(NO,) 产物中有NO5,没有NO;当x=nNO)十mNO,)=1.0 时，只发生反应2NO2+Na2CO3-NaNO2十NaNO3+ CO2,产物为等物质的量的NO3、NO2。 [随x值增大，n(NO3)增大，n(NO2)减小，图中线段b表示 NO的物质的量的变化，a表示NO2的物质的量的变化，A 项错误；根据N原子守恒，随着x值增大，溶液中n(O)十 n(NO2)不变，B项错误；n(NO)十n(NO2)=2mol,x=0.6 时，n(NO2)=1.2mol,n(NO)=0.8mol,则根据反应①② 可得生成的CO2的物质的量为1mol,标准状况下为22.4L, C项正确；n(NO3)+n(NO2)=2mol,n(NO)+n(NO2)= 2mol,若所得溶液中n(NO3)为0.4mol,则n(NO2)为 1.6mol,根据反应①②可得n(NO2)=1.4mol,n(NO)= 0.6mol,则x的值为，4m0=0.7,D项错误] 2 mol 第二课时氨和铵盐 基础过关练 1.B[A,C、D三项中，NH全部被氧化生成N2,只能说明氨 具有还原性；B项中一部分NH被氧化生成N2,另一部分 NH3与还原产物HCI反应生成NH4Cl,能说明氨具有还原 性和碱性。] 2.C[分别向5种溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：Na2CO3+ Ba(OHD2→白色沉淀、(NH4),CO,十Ba(OH2△白色沉 淀+刺激性气体、NH,C1+Ba(OH。△刺激性气体、 AICl,十Ba(OH)2→先产生白色沉淀后逐渐溶解、NaCl+ Ba(OH)2→无明显现象。] 3.A[A项，加热时，①中上部汇集了NH4CI固体，是由于 5第二节 氮 第一课时 氮 A基础过关练 。测试时间：15分钟 1.[知识点2]氮及其化合物的转化具有重要应用。 下列说法不正确的是( )。 A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B.N2的电子式为NN:,结构式为N=N C.氨的固定的过程中氨元素可能被氧化，也可 能被还原 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自 然界中的氨循环 2.[知识点3，重难点1]一氧化氮是一种重要的生 物“信使分子”，能调节血压、控制血流、抵御感 染、传输信息等。下列关于NO的叙述，正确的 是()。 A.NO可以是某些含氮化合物的还原产物或氧 化产物 B.因为NO在人体内起着重要的生理作用，所 以NO对人体无害 C.NO是一种红棕色气体，难溶于水 D.实验室里将铜丝插入浓硝酸中制备NO 3.[知识点3]在汽车尾气净化装置里，气体在催化 剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列 说法不正确的是()。 A.该转化过程中有 Co 3种元素的化合价NO、O,三 →CO2、N 发生变化 NO, B.NO和O2必须在 催化剂表面接触才能反应 C.该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的 CO2和N2 D.该催化转化的总反应的化学方程式为2NO十 O,十4C0催化剂4C0,十N, 4.[知识点3，题型1]在四支规格相同的试管中分 别充满由等体积的两种气体组成的混合气体： ①NO2+NO;②NO2+O2;③NH+N2;④Cl2+ 第五章化工生产中的重要非金属元素 及其化合物 气和氮氧化物 SO2。将四支试管倒立在足量水中并摇动试管， 充分反应后试管内水面上升的高度分别为h1、 h2、h3、h4,则高度关系是( )。 A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1 C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4 5.[知识点3，重难点1]某校化学兴趣小组用如图 装置验证NO2的氧化性和NO的还原性。 空气囊 浓硝酸 2水 铜屑淀粉-KI溶液 (1)装置乙中的现象是 (2)说明NO具有还原性的操作和现象是 (3)小组一成员对实验设计提出了疑问，他认为 乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的 理由是 (4)小组另一成员为探究NO2的氧化性，进行如 图实验。 干燥的SO 气体 抽出 把集气瓶 玻璃片 玻璃片 分开 有红棕色 气体产生 干燥的NO 下无色气体 气体 A B 由B和C中的现象写出NO2和SO2反应的 化学方程式： B综合提能练 。测试时间：18分钟 1.[知识点1]实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热仪器略 去)。下列说法中正确的是( )。 分散到石棉绒 中的还原铁粉 镁粉碱石灰 --1- 士✉士露> A B D E A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液 9 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ, B.若去掉装置C,对产品纯度无影响 C.实验时应先加热装置C,通入一段时间空气后 再加热装置D D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 2.[知识点2]海洋中无机氮的循环过程如图所示。 其中反应④的离子方程式为4NH对+5O2一 2NO2十6H+十N2O+5H2O。下列说法中正确 的是( )。 N 海洋表面 @ ③ ④ 化作用 硝化作用 NH NO NO NO 反硝化作用 A①②均属于氮的固定 B.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 C.反应④中每生成1molH2O共转移2mol电子 D.向海洋中排放含NO3的废水可能影响海洋 中氮的循环 3.[题型1]题多解将一盛满水的试管倒置于水 中，并将a mL NO、6 mL NO2和cmLO2通入 该试管中，充分反应后，试管内气体全部消失，则 a、b、c不可能是()。 A.1、1、1B.2、1、1C.3、7、4D.1、5、2 4.[知识点3，题型1]请回答下列问题。 (1)在含有Cu+的酶的活化中心，NO2可转化 为NO,写出Cu+和NO2在酸性溶液中反 应生成NO的离子方程式： (2)将充满10mLNO2和O2混合气体的试管 倒立于足量水中，经过足够长时间后，试管内 气体体积缩小为5mL。剩余气体的成分是 (填化学式)，原混合气体中NO2与 O2的体积比是 (3)某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进 行了探究。将NH3充人注射器X中，且往 硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 (两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下 按如图所示装置进行实验。 10 NaOH溶液 填写下表中的空白： 操作步骤 实验现象 原因解释 打开K,推动注 ②反应的化学方程 射器活塞，使X①Y管中 式为 中的气体缓慢通 入Y管中 将注射器活塞退 Y管中有少量水 回原处并固定，待 生成的气态水凝聚 珠产生 装置恢复到室温 打开K2 ③】 ④ C培优突破练 测试时间：6分钟 1.[知识点3，题型1]将一定量的NO、NO2混合气 体通人足量的Na2CO3溶液中，混合气体被完全 吸收，溶液中生成的NO。、NO2两种离子的物质 的量与混合气体中NO2的物质的量分数xx= n(NO2) n(NO)+n(NO2) 的变化关系如图所示。 已知溶液中可发生以下两个反应： NO+NO2 +Na2 CO3 =2NaNO2+ C02; 22NO2+Na2 CO3-NaNO2+NaNO3+CO2 下列说法正确的是( )。 2.0 1.0 00.51.0x A.图中线段b表示NO2的物质的量的变化 B.随x值增大，溶液中n(NO5)+n(NO2)增大 C.x=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4L C02 D.若测得所得溶液中n(NO3)为0.4mol,则x 的值为0.75