5.1 第3课时 不同价态含硫物质的转化&专题1 硫元素丰富多样的含氧酸及其盐的性质和应用

铺重难点手册高中化学必修第二册RJ, 第三课时不同价 A基础过关练 。测试时间：12分钟 1.[知识点2，重难点1]硫黄在空气中燃烧生成气 体甲；将甲溶于水得到乙的水溶液；向乙的水溶 液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙的水 溶液中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入乙的 水溶液中得到沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中 均含有硫元素，它们依次是()。 A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 D.SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3 2.[重难点1们]下列关于不同价态含硫物质的转化 实验中，硫元素的化合价变化合理的是( )。 1硫粉和铁粉 CuSO,·5H,O so FeCl ·硫粉 水 一溶液 图1 图2 图3 图4 A图1：0价→十2价 B.图2：0价→+6价 C.图3：+4价→+6价 D.图4（除去胆矾中的结晶水）：十6价→十4价 3.[知识点1]下列说法中正确的是()。 A.硫元素在自然界中的存在形式有硫单质、硫 化物和硫酸盐等 且FeS意S0,HS0,的两步转化均能 实现 C.自然界中的硫循环所包含的化学反应都是氧 化还原反应 D.(2025·江苏选择考)硫黄有S2、S2、S4等多 种同素异形体 4.[重难点1]下列转化关系中，A~L均为常见物 质或其水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色 的烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，I的 焰色试验为黄色，组成J的元素原子核内只有一 个质子，F为无色、有刺激性气味、能使品红溶液 6 态含硫物质的转化 褪色的气体。 A 点燃D H0,c日+回+ E K回+回 HOGK+可 回。回 (1)G的原子结构示意图是 (2)F属于 (填“强”“弱”或“非”)电 解质。 (3)若D的水溶液呈黄色，则沉淀H的化学式为 (4)若D的水溶液呈蓝绿色，则B与C反应的化 学方程式为 该反应中C体现的性质是 (5)G与水反应的离子方程式是 (6)写出F转化为C的离子方程式： B综合提能练 ●测试时间：18分钟 1.[重难点1]如图是硫元素的化合价与含硫元素 的物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中 只含有一个S原子。下列说法错误的是( )。 +6 +5 +4 +3 +2 -2 9 - 单质氧化物酸盐物质类别 A.物质d、ej都是二元酸，都能形成酸式盐 B.物质b既有氧化性又有还原性 C.物质d的溶液可能具有脱水性 D.物质f、g都一定能与物质q发生氧化还原反应 2.[知识点1，重难点1](2025·重庆九校联考)自 然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌（能把低 价态硫元素氧化为高价态硫元素)或还原细菌， 部分转化如图所示。下列叙述错误的是()。 ② H→Fess→s,0司s0,⑥s0 ① ⑤ A.H2S是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B.过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C.过程⑤需要硫氧化细菌参与 D.若过程④中加入H2O2,则反应的离子方程式 为H2O2+SO3=SO?+H2O 3.[知识点2，重难点1们含S元素的某钠盐a能发 生如图所示的转化。下列说法错误的是( )。 ①足CL溶液b BaCl,溶 →沉淀。 a的溶液 酸性 ②稀盐酸，有刺激性气KMn0紫色褪去 味的气体d 溶液 A,a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d是一种酸性氧化物，能使石蕊试液褪色 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 4.[重难点1，题型1]探究Na2S03固体的热分解 产物。 资料：①4Na,SO,△Na,S+3Na,SO4;②Na2S 能与S反应生成Na2S,(x>1),Na2S,与酸反应 生成S和H2S;③BaS可溶于水。 在隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到 黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固 体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S:取少量溶液B,向其中滴 加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。 反应的离子方程式是 (2)检验分解产物Na2SO4:取少量溶液B,滴加 BaC2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀 增多（经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡 蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验 造成干扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸， 离心沉降（固液分离）后， (填操作和现象)，可证实分解 产物中含有SO星。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2S03,在酸 性条件下与Na2S反应生成S。 第五章化工生产中的重要非金属元素 来源2：溶液B中有Na2Sz,加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： 白色 白色 稀硫酸 沉淀2 少量KMnO 溶 足量 沉淀1 溶液 紫色 液 BaCl,溶液 溶液2 溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式： (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、 Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律 分析产物中S产生的合理性： C培优突破练 。测试时间：6分钟 1.[题型1]请回答下列问题。 (1)(经典·辽宁选择考)Bi2S在空气 中焙烧生成Bi2O3,反应的化学方 程式为 (2)(经典·全国卷甲)工业上常用芒硝 (Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫 化钠，同时生成CO,该反应的化学方程式 为 (3)(经典·山东等级考)写出MnO2与BaS溶 液反应转化为MnO的化学方程式： (4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)可以相互转化 (两者中的硫元素均为一2价)。 ①As2S和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转 化为As4S4和SnCL4并放出H2S气体。则 参加反应的As2S和SnCl2的物质的量之比 为 ②As2O3和As4S4可以进行如图所示的转 化。若1 mol As4.S4参加反应时，转移28mol 电子，则物质a为 AsS As.O 02 物质a 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ, 专题1硫元素丰富多样的 测试时间 1.100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸（分子式为 H2S2O,或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的 是()。 A.焦硫酸具有强氧化性 B.Na2S2O,水溶液呈中性 C.Na2S2O,可与碱性氧化物反应生成新盐 D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化 学变化 2.(（2025·山东菏泽一中月考)连二亚硫酸钠 (Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中 极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的 流程如图所示。下列说法正确的是( )。 足量SO 锌粉 Na.CO. NaHSO. Na,S,O,结晶脱水 溶液 溶液 溶液 保险粉 CO。 Zn(OH). 反应① 反应② A.反应①的离子方程式为CO?十SO2+H2O -HSO3+CO B.反应①结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液 检验NaHSO3是否被氧化 C.反应②中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量 之此为1：2 D.反应②以及结晶脱水均可在空气中进行 3.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空 气中或受热时均易分解。某化学兴趣小组同学 利用如图所示装置（部分夹持仪器已略去，实验 前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5。 一浓硫酸 饱和 Na SO Na,CO, NaOH 固体 溶液 溶液 A (1)Na2S2O5中0元素的化合价为-2价，S元 素的化合价为 价；装置C中干燥管 8 含氧酸及其盐的性质和应用 ,20分钟 的作用是 (2)向B中通入过量SO2,充分反应后，冷却结晶 时发生反应2 NaHSO3一Na2S2O5￥+H2O, 可获得Na2S2O,晶体。B中生成NaHSO3 的化学方程式为 (3)B中所得Na2S2O晶体常用饱和SO2水溶 液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除 洗去产物表面的杂质离子外，还有 (4)已知Na2S2O5、Na2SO3与稀硫酸反应得到 的产物相同。请设计检验Na2S2O,样品中 是否含Na2SO4的实验方案： 4.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种白 色晶体，难溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液，在碱 性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应。 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备连 二亚硫酸钠并测定其纯度。请回答下列问题： 70% 硫酸 单向阀 一乙醇 亚硫 酸钠 甲酸钠和 NaOH NaOH的 溶液 A 醇溶液 (1)装置A中导管a的作用是 装置C中仪器b的名称为 (2)装置B中单向阀的作用是 (3)补全装置C中反应的离子方程式： ☐HCOO+☐OH+☐ ☐S0?+☐C02个+☐ (4)实验过程中需确保仪器b中NaOH过量的 原因是 充分反应后通过分液漏斗向仪器b中滴加一 定量乙醇的目的是 (5)装置D的作用是CuSO4、SO2和H2O。(3)步骤②中，在H2O2的存在下Cu 溶于稀硫酸，生成CuSO4和H2O。(5)①H2O2在常温下即 能发生分解反应，在加热的条件下，HO2分解得更快。因 此，甲同学认为不可能是步骤②中过量的H2O2将I厂氧化 为2。②I厂被氧化为12时溶液的颜色会发生变化。滤液D 中含有CuSO,和H2SO4,乙同学通过实验证明是Cu+将 I厂氧化为2，较简单的方案是除去滤液D中的Cu+,然后再 向其中加入含有厂的溶液，观察溶液是否变色。除去溶液 中的Cu+的方法有多种，可以加人适当的沉淀剂将其转化 为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀。] 培优突破练 1.(1)常温下浓硫酸使铁钝化。(2)66.7%。 (3)5SO2+2MnO,+2H2O=5S0+2Mn2++4H+. (4)检验SO2是否除尽。 (5)D中固体由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色。 (6)C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S02+2H,0,C。 装置解读 铁和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铁、二氧化硫和 水，碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和 水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以将铁钉放 入15.0mL浓硫酸中，加热，生成的气体中含有二氧化 硫，还可能含有H2和CO2气体，装置A检验并除去二氧 化硫，装置B检验二氧化硫是否除尽，装置C吸收二氧化碳 并干燥剩余气体，装置D中氢气和氧化铜反应生成红色的铜 和水，装置E中无水硫酸铜检验D中是否有水生成，装置F 中碱石灰防止外界的水蒸气进入装置E,干扰水的检验。 [(2)336mL(标准状况)气体Y的物质的量为0.015mol,通 入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O一2HBr+ H2SO4,然后加入足量的BaCl2溶液，得到2.33g干燥的 BaSO4固体，n(BaSO)=0.01mol,根据S元素守恒， n(S02)=0.01mol,由此推知气体Y中SO2的体积分数为 0.015m0×100%≈6.7%。(6)氧化铜和氢气反应生成铜 0.01 mol 和水，若D中固体由黑色变为红色，且E中白色固体变为蓝 色，则证明气体Y中还含有H2。(6)C和浓硫酸反应生成二 氧化硫、二氧化碳和水，所以气体Y中还可能含有CO2,为 确定CO2的存在，需要在装置B与C之间添加盛有澄清石 灰水的洗气瓶M。] 第三课时不同价态含硫物质的转化 基础过关练 1.B[题中描述的转化关系为S 减0.（甲）y9Hs0,Z 溴水HS0,丙)N5H5T)s0S成.] 2.C[铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素化合价从0价变为 一2价，A项错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素的化 合价从0价变为+4价，B项错误；向FCl3溶液中通人 SO2,生成FeCl2、H2SO4、HCl,硫元素从十4价变为十6价， C项正确；加热除去CuSO4·5H2O中的结晶水，硫元素的 化合价不变，D项错误。] 3.A[B项，S0,9H,S0,不能实现，C项，自然界中的航循 环中包含硫元素化合价不变的非氧化还原反应；D项，S2-不 是单质，不是硫元素的同素异形体。] 人同种元素形成的不同单 质豆称为同素异形体 4.(1)6 1281 (2)非。(3)Fe(0H)3 (④Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,++2H,0,(强)氧 化性和酸性。 (5)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑。 (6)S02+C2+2H20-SO+4H++2CI。 [铁或铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，由此判断B为Fe或 Cu,A为C2,D为FeCl,或CuCl2。F是SO2,Fe或Cu与浓 硫酸共热产生SO2,判断C为浓硫酸，E为Fe(SO4)3或 CuSO4。J为H2,G为金属单质，G与水反应产生H2,判断 G为Na] 方法梳理 无机框图推断题的解题流程 原审题明显条件抓关健结构特征、反应特征、推断 题深花暗示条件」 分析突破现象特征、操作特征 论 细找 纵横推进 顺推、逆推 筛选、论证 综合提能练 1.D[d、e、j依次是H2SO4、H2SO3、H2S,3种二元酸都能形 成正盐和酸式盐，A项正确；b是SO2,SO2具有氧化性和还 原性，d是H2SO4,浓硫酸具有脱水性，B、C两项正确；SO 或SO与S2-在碱性条件下均不发生反应，D项错误。] 2.C[HS是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中硫元素为一2价， 则H2S具有还原性，A项正确；过程①②中，硫元素的化合 价均升高，含硫物质均发生氧化反应，B项正确；过程⑤中硫 酸根离子转化为H2S,硫元素化合价降低，被还原，需要硫还 原细菌参与，C项错误；过程④是亚硫酸根离子转化为硫酸 根离子，硫元素的化合价升高，被氧化，若用H2O2作氧化 剂，离子方程式为H2O2+SO?一SO+H2O,D项正确。] 3.C[由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸反应产生有刺激 性气味的气体d,d能使酸性KMmO4溶液褪色，故d为SO2, 则盐a为Naz SO3或NaHSO3,也可能是Na2S2Og,A项正 确；盐a与足量Cl2反应后会生成SO,故溶液b与BaCl2 溶液反应得到的沉淀c为BaSO4,B项正确；SO2不能使石 蕊试液褪色，C项错误；若a为Na2S2O3,则反应②为 Na2S2O3+2HCl一2NaCl+S￥+SO2个+H2O,有淡黄色 沉淀生成，D项正确。] 4.(1)Cu2++s2-=CuS1。 (2)取上层清液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 3 (3)①若固体A中含有Na2SO3,则白色沉淀1与H2SO4反 应后所得的溶液2中含有H2SO3,可使KMnO4溶液的紫色 褪去。②若用稀盐酸代替稀硫酸，则溶液2中含有C,酸 性溶液中CI可被KMnO,溶液氧化，使溶液紫色褪去。 ③S2+2H+=(x-1)S￥+H2S个。 (4)Na2SO3中硫元素显+4价，发生热分解时，Na2SO3发生 歧化反应，硫元素由十4价升高到十6价生成Na2SO4,则硫 元素可由十4价降低到一2价生成Na2S,也可由十4价降低 到0价生成S。 [(2)溶液B中含有Na2Sz,Na2Sz与酸反应生成S,干扰 SO的检验。加入足量盐酸，离心沉降后，再取上层清液检 验SO。(3)①若固体A中有未分解的NaSO3,则溶液B 与足量BaCl2溶液反应后生成的白色沉淀1中含有BaSO4 与BaSO3,BaSO3与H2SO4反应生成的溶液2中含有 H2SO3,H2SO3可使少量KMnO4溶液的紫色褪去。②酸 性溶液中KMnO,可氧化Cl。③Na2S.与酸反应生成S和 H2S。] 培优突破练 1.(1)2B,S十90，高温2B,0,十6S02。 (2Na,S0,·10H,0十4C高温Na,S+4C0++10H,0. (3)MnO2+BaS+H2O=MnO++S+Ba(OH)2. (4)①1：1。②S02. [(1)Bi2S在空气中焙烧，生成Bi2O3和SO2。(2)芒硝与C 在高温下反应生成Na2S、H2O和CO。(3)MnO2与BaS溶 液反应转化为MnO,Mn元素被还原，则硫元素被氧化为S, 同时生成Ba(OH)2。(4)①As2S和SnCl2在盐酸中反应转 可理解为MnO2→MnO,多出的O 结合H2O生成OH 化为AsS,、SnCL和H2S气体，则化学方程式为2As2S,+ 2SnCl2+4HC1一As4S1+2SnCL+2H2S个，故参加反应的 As2S和SnCl2的物质的量之比为1：1。②As4S4中As为 十2价、S为-2价，As2O3中As为+3价，1 mol As4S4参 加反应时，As共失去4mol电子，由于转移28mol电子，则 S原子共失去4×6mol电子，生成物中S的化合价为十4价， 结合元素守恒可知，a应为S02。] 专题1硫元素丰富多样的含氧酸及其盐的 性质和应用 1.B[100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸，H2SO4十SO3一 H2S2O,,发生化学变化，H2S2O,具有比浓硫酸更强的氧化 性、吸水性和腐蚀性，A、D两项正确；Na2S2O,可以写成 Na2SO4·SO3,Na2SO4·SO3可与水发生反应生成硫酸，水 溶液显酸性，B项错误；N2SO4·SO3可与诚性氧化物反应 生成硫酸盐，C项正确。] 2.B[根据流程图可知，反应①的离子方程式为CO十2SO2十 H2O=2HSO3+CO2,故A项错误；若NaHSO3被氧化，会 生成SO?,可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，如果有白色沉 4 淀生成，说明已被氧化，如果没有白色沉淀产生，则未被氧 化，故B项正确；根据流程图结合得失电子守恒、原子守恒可 得反应②的化学方程式为2 NaHSO3+Zn=Zn(OH)2十 Na2S2O4,氧化剂(NaHSO3)与还原剂(Zn)的物质的量之比为 2：1,故C项错误；由于Na2S2O4有强还原性，在空气中极易 被氧化，所以反应②及结晶脱水均需隔绝O2,故D项错误。] 3.(1)十4；防倒吸。 (2)2S02+Na2 CO+H2O=2NaHSO3+CO2 (3)降低Na2S,O的溶解度，减少Na2S,O的溶解损耗。 (4)取少量Na2S2O5样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充 分振荡使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀， 则说明NazS2O5样品中含Na2SO4;反之则不含Naz SO4。 [(1)Na2S2Os中O元素的化合价为一2价，Na元素的化合 价为+1价，故S元素的化合价为十4价；二氧化硫会污染空 气，故用装置C中氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，故装置 C中干燥管的作用是防倒吸。(2)B中饱和碳酸钠溶液和二 氧化硫气体反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为2SO2十 NaCO3十HO-2 NaHSO3十CO2。(3)由反应2 NaHSO3- Na2S2O5Y十H2O可知，增大HSO3的浓度，有利于生成 NazS2Os,用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O的溶解 度，减少Na2S2O5的溶解损耗。(4)已知Na2S2Os、Na2SO3 与稀硫酸反应得到的产物相同，则两者也都会和盐酸反应生 成二氧化硫气体和NaCl,故要检验Na2S2O样品中是否含 Na2SO4,应该首先向样品中加入过量稀盐酸，然后加入氯化 钡溶液，故方案是取少量Na2S2Os样品于试管中，加入过量 的稀盐酸，充分振荡使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，若产 生白色沉淀，则说明NazS2Os样品中含Naz SO4,反之则不 含Na2SO4。] 4.(1)平衡压强，使液体顺利滴下；三颈烧瓶。 (2)防倒吸。(3)1；1；2；S02;1;1;1;H20。 (4)Na2S2O4在碱性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化 反应；降低Na2S2O4的溶解度，使其析出。 (5)处理尾气，防止污染环境。 [(2)单向阀只允许气体按一个方向流动，可防止发生倒吸。 在该实验中，装置C中发生的反应有CO2生成，单向阀的作 用是防止装置C中压强过大，将液体压入装置A中，因此单 向阀的作用是防倒吸。(3)分析化合价变化，HCOO→ 602,2502→50？，因此HC00、C02、S02、SO的化 学计量数依次为1、1、2、1，再用观察法可配平离子方程式。] 第二节氮氨及其化合物 第一课时氨气和氮氧化物 基础过关练 1.A[自然固氮和人工固氨不都是将N2转化为NH3,如自然 固氮中的N,十O,放电2NO,A项不正确。] 2.A[NO2、NO2、HNO3等被还原或NH3等被氧化均可生 成NO,A项正确；O虽然在人体内起着重要的生理作用，