5.1 第1课时 硫和二氧化硫-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册同步练习册（人教版）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第一课时硫和二氧化硫 A基础过关练 测试时间：12分钟 一浓硫酸 尾气 1.[知识点1]硫可与许多金属单质及非金属单质 处理 发生化学反应，下列反应错误的是( )。 亚硫 酸性 NaOH 酸钠 KMnO, Na,S 品红 A.S+Fe△FeS BS+H,△HS 溶液溶液 溶液 溶液 A B D E C,S+Cu△CuS D.S十0，点燃s0, (1)装置B中发生反应的离子方程式为 ,证明SO2有 性。 2.[知识点2，重难点3]如图所示，在实验室制取少 量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和 (2)装置C中的实验现象是 该实验现象说明SO2具有 性。 操作不能达到实验目的的是( )。 (3)装置D(NaOH少量)中反应的离子方程式为 70%硫酸 0 (4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可 饱和 NaHSO.(s) H,O NaHSO, 逆性，请写出实验操作及现象： 溶液 甲 A.用装置甲制取SO2气体 B综合提能练 ●测试时间：15分钟 B.用装置乙制取SO2水溶液 1.[知识点2、3]下列叙述中正确的是()。 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 A.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织 D.用干燥的pH试纸检验SO2水溶液的酸性 品中的有色成分 3.[知识点2、3]已知：SO2的沸点为一10℃；S03 B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA 的熔点为16.8℃。由SO2催化氧化制取SOg C.1mol氧气与2mol二氧化硫充分反应后，气 的装置如图所示，下列说法错误的是()。 体分子数减少为2NA V,O D.工业上煅烧黄铁矿生产SO2 S02+白 体积比1：1 2.[易错点3]下列离子方程式错误的是()。 浓硫酸 Ba(NO) “溶液 A.向H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：H2SO,十 Ca2+=CaSOs+2H A.装置a可干燥并混合SO2和O2 B.用Na2SO3溶液吸收少量CL2:3SO?+CL2十 B.装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2 H2O-2HSO3+2CI+SO C,装置c中U形管内壁上有固体 C.等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4 D.装置d中有白色沉淀，说明通入装置d的气 溶液以体积比1·2混合：Ba2++2OH+ 体中含SOg 2Ht+SO=BaSO4￥+2H2O 4.[知识点2，重难点2、3]如图所示，某同学利用 D.用绿矾(FSO4·7H2O)处理酸性废水中的 Na2SO3和浓硫酸制取SO2并探究其性质。 Cr2O号：6Fe2++Cr2O号+14Ht=6Fe3++ 1 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ, 2Cx3++7H2O N 3.[知识点2，重难点1、2]打开分液漏斗的旋塞，进 行如图所示的探究实验。下列对实验现象的预 测及分析错误的是( )。 某浓度的 ①C、D中的溶液依次为 (填序号)。 H,SO, 器一 a.品红溶液b.NaOH溶液c.BaCl2溶液 Na,SO. 红色花瓣 d.Ba(NO3)2溶液e.浓硫酸 一BaCl,溶液 Br,的CCl,溶液 ②在方框中画出尾气吸收装置并标明试剂 A.试管内CCL4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 名称。 B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 ③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程 C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产 式 生S03 C培优突破练 测试时间：10分钟 D.一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有 1.[知识点2，重难点2]回答下列问题。 SO子生成 (1)(2024·湖北选择考改编)用如图装 4.[知识点2、3，题型1]绿矾是含有一定量结晶水 置探究SO2的还原性和氧化性。 的硫酸亚铁。回答下列问题： ①用注射器将少量CuC12溶液注人充满SO2 (1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带 两端开关K1和K2)(设为装置A)称量质量， (足量)的烧瓶中，现象是溶液褪色，产 记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次 生白色沉淀。SO2在反应中体现 将装置A称量质量，记为m2g。按如图所示 性，反应的化学方程式是 连接好装置进行实验。 B ②用注射器将少量Na2S溶液注入充 满SO2(足量)的烧瓶中，现象是 ,总反应的离子方程式是 ①将下列实验操作步骤正确排序： (填序号)。重复上述操作步骤，直至装置A (2)新装置用如图装置测定空气中SO2的含量。 的质量不变，记为m3g。 空气样品· 气体流速计 a点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c关闭 ® K1和K2d.打开K1和K2,缓缓通入N2 100mL0.1000mol·L 多孔球泡 碘溶液 放大示意图 e.称量A的质量f.冷却到室温 (含2滴淀粉溶液) ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃 的数目x= (列式表示)。若实验时 球泡，其主要作用是 按a、d顺序操作，则使x (填“偏大” 该装置中发生反应的离子方程式为 “偏小”或“无影响”)。 若空气流速为am3·min, (2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中质量已 当观察到 时，结束计 不变的装置A接入如图所示的装置中，打开 时，测得耗时tmin。假定样品中的SO2可 K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后装置 被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量 A中残留固体为红色粉末。 是 mg·m3。 2参考答系 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第一课时硫和二氧化硫 基础过关练 1.C[2Cu+S△Cu,S,C项错误。] 易错警示 不论O2是少量还是足量，S和O2反应只生成SO2, 不会生成SO3。S与变价金属反应时一般生成低价金属 盐，如Cu2S、FeS等。 2.C[SO2不能与饱和NaHSO3溶液发生反应（且SO2在饱 和NaHSO3溶液中的溶解度很小)，因此装置丙不能用来吸 收尾气中的SO2,C项符合题意。] 3.D 装置解读 SO2和O2在装置a中混合并千燥后，通入装置b中 发生催化氧化反应，在装置c中冷凝SO3,剩余的SO2气 体继续通入硝酸钡溶液中吸收。 [装置a可干燥并混合SO2和O2,通过观察装置a中产生气 泡的速率还可监测气流的速度，A项正确；SO2的催化氧化 反应为可逆反应，所以装置b中流出的气体有SO2、SO3及 O2,B项正确；装置c的作用是将SO3冷凝为固体，所以 U形管内壁上有固体，C项正确；装置中的白色沉淀是硫 酸钡，SO2通入硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡沉淀，故不能 说明通入装置d的气体中含SO3,D项错误。] 4.(1)5S02+2MnO4+2H20-5S02+2Mm2++4H;还原。 (2)生成黄色沉淀；氧化。(3)SO2+OH厂=HSO3。 (4)品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复 红色。 综合提能练 1.D[A项，SO2可用于丝织品漂白是因为SO2可与有色物 质化合生成无色物质；B项，标准状况下，S03是固体，2.24L SO3的物质的量大于0.1mol,电子数目大于4NA;C项， SO2与O2的反应是可逆反应，2 mol SO2和1molO2充分 反应后，气体分子数大于2NA(小于3NA);D项，黄铁矿（主 要成分为FS)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁。] 2.A[A项，H2SO3与CaCl2不反应，错误；B项，用Na2SO3溶 液吸收少量C2,先发生氧化还原反应SO十C2十H2O一 SO+2C1+2H,H又与过量的SO3结合，离子方程式 为3SO号+C12+H20一2HSO?+2CI+SO,正确；C项， 等物质的量浓度的Ba(OHD2和NH HSO4溶液以体积比1：2 混合，Ba+与SO反应，OH与H+反应，NH对没有参加 与提示 反应，SO?有剩余，离子方程式为Ba2++2OH+2H+ SO-BaSO4↓十2H2O,正确；D项，用绿矾(FeSO4·7H2O) 处理酸性废水中的Cr2O号，生成Fe3+(氧化产物)和Cr3+(还 原产物)，离子方程式为6Fe2++C2O号+14Ht一6Fe3+十 2Cx++7H20,正确。] 3.C[试管中产生大量气泡，这是Na2SO,与H2SO4反应产 生SO2的缘故，C项不正确；SO2使红色花瓣褪色，表现出漂 白性，试管内发生反应SO2+Br2十2H2O一H2SO4十2HBr、 H2SO4+BaCl2一BaSO4Y+2HCl,因此CCl4层溶液褪色， Br2表现出氧化性，试管内因有SO生成而产生白色沉淀， A、B、D三项正确。] 4(1)①dabfce。.②76(m2-m) 9(m,-m1);偏小。 (2)0c,a②如图所示（合理即可）。③2FeS0,高温Fe0,十 S02↑+S03↑。 髫NaOH溶液 [(I)①由于装置中含有空气，空气中的氧气能氧化FSO4, 所以加热前需要排尽装置中的空气，即先打开K1和K2,缓 缓通入2，再点燃酒精灯进行加热，一段时间后熄灭酒精 灯，冷却到室温，关闭K和K2,最后称量装置A,即正确的 排序是dabfce。②样品的质量是(m2一m1)g,加热后剩余固 体FeSO4的质量为(m3一m1)g,绿矾中结晶水的质量为 (m2一m3)g,则： FeS0,·xH,0△fes0, +xH2O 152 18x (m3一m1）g (m2-m3)g 则提需是解得：若笑验时按 a、d顺序操作，在加热过程中部分FeSO4被空气中的氧气氧 化为Fez(SO4)3,导致m3增大，使测得生成的水的质量偏 小，生成的FSO4的质量偏大，因此x偏小。(2)①实验后 装置中残留的固体为红色粉末，说明生成FO3,即分解过 程中发生了氧化还原反应，反应中F元素的化合价升高，则 S元素的化合价应降低，则一定生成SO2。C为BaC,溶液， 根裾原于守恒，还应有S03生成 用于检验SO3,可观察到产生白色沉淀。D为品红溶液，用 于检验SO2,现象为品红溶液褪色。③FeSO,高温分解可生 成Fe,0,、S0,、S02,化学方程式为2FeS0,高温Fe,0,十 SO2个+SO3个.] 培优突破练 1.(1)①还原；SO2+2CuC2+2H20-2CuC1￥+H2S04+ 1 2HCl。②产生淡黄色沉淀；5SO2十2S2-十2H2O=3S￥十 4HSO3 (2)增大反应物的接触面积，提高吸收效果；S02十2HO十L2一 S02+2I十4H+;溶液蓝色褪去，640。 at [(1)①SO2与CuC12溶液反应，溶液褪色、产生白色沉淀，说 明CuCl2被还原为CuCl,SO2体现还原性，SO2被氧化为 H2SO4。②足量SO2与Na2S溶液反应，氧化产物和还原产 物都是S,生成物中肯定有钠盐，应是NaHSO3。(2)通空气 样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增 大反应物的接触面积，提高吸收效果；二氧化硫具有还原性， 和碘反应的离子方程式为SO2+2H2O+I2一SO?+2I十 4H十。2能使淀粉溶液变蓝，当观察到溶液蓝色褪去时，结束 计时，测得耗时tmin,根据化学方程式可知，反应的二氧化硫 的物质的量为0.1L×0.1000mol·L1=0.01mol,质量为 0.64g=640mg,此时流过的空气体积为am3·min1× 6min=atm,故该空气样品中S0,的含量是40 at mg·m-3,] 第二课时硫酸硫酸根离子的检验 基础过关练 1B[2s02十0,00.2S0,为可逆反应，S0,不可能 完全转化为SO3,B项错误。] 2.C[浓硫酸具有脱水性而使糖类化合物脱水炭化，A项错 误；Cu与浓硫酸反应不产生H2,B项错误；H2SO4与CaCO3 反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3的表面，阻止反应进一步 进行，所以不能用硫酸清洗锅炉中的水垢，D项错误。] 3.B重晶石的主要成分为BaSO4,B项错误。] 4.C[应先使用BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液使粗 品溶液中的SO、Ca2+、Mg2+及所加的过量的Ba2+充分沉 淀，再过滤，最后加盐酸除去过量的CO⅓、OH厂，调节滤液 的pH,故C项中试剂使用顺序错误。] 5.(1)S03;C1、Br、T、S0. (2)①浓硫酸吸水且放热，导致HC挥发。②HCI气体挥发， 将H2SO,带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4。 [(1)向溶液中滴加少量氯水后仍为无色，则C12一定被还原 了，Br、I厂、SO均能与C2反应，若有Br或I厂被氧化， 则溶液中因生成Br2或I2而呈橙色或棕黄色，因此一定存 在SO号，发生反应SO号+Cl2+H2O一SO+2C1厂+ 2H中，该反应产生CI厂和SO,所以不能判断原溶液中是否 存在C和SO。由于还原性：SO>I厂>Br,所以原溶 液中可能有I、B,当加入的氯水不足时，氯水只与SO 反应而未与Br、I厂反应；溶液中也可能没有I、B。 (2)①浓硫酸有吸水性，将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸吸水 并放出热量，会导致HCI挥发。②烧杯中出现的白色沉淀 显然为BaSO4沉淀，说明HC1气体挥发逸出时将H2SO4带 出，与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO4。] 2 综合提能练 1.B[铜和浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2,浓硫酸体现酸 性和氧化性，故A项错误；a处紫色石蕊溶液变红，其原因是 SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B项正 确；b处品红溶液褪色的原因是SO2具有漂白性，而c处酸 性高锰酸钾溶液褪色是因为MnO,被还原为Mn+,SO2体 现出还原性，故C项错误；实验过程中试管底部出现白色固 体，其成分为无水CSO4,原因是浓硫酸具有吸水性，将反 应生成的H2O吸收，故D项错误。] 2.D[浓硫酸有吸水性，吸收胆矾中的结晶水使固体由蓝色 变为白色，A项正确；浓硫酸使蔗糖脱水炭化并与碳单质反 应产生大量气体而形成多孔炭，体现氧化性和脱水性，B项 正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4,加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，依据有无白色沉淀产生可判断Na2SO3是否被 氧化，C项正确；浓硫酸有强氧化性，可将$2-氧化，因此无 法制取硫化氢，D项错误。] 3.A[A项，实验①生成的红棕色气体是溴蒸气，实验②试管 口出现的白雾是HC和水蒸气在空气中形成的小液滴，说 明Br能被浓硫酸氧化成Br2,而CI不能被浓硫酸氧化，则 还原性：Br>CI厂，A项正确；实验①和③无法说明Br2与 SO2的氧化性强弱，实验②不能说明H2SO4和HCI的酸性 强弱（利用难挥发的H2SO4制备易挥发的HCI),题图中没 有实验能表明浓硫酸具有脱水性，B、C、D三项不正确。] 4.D[由实验I可知浓硫酸具有脱水性，A项错误；蓝色石蕊 试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有弱 酸性，B项错误；浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素全部转化 为Mn+,产生的能使带火星的木条复燃的无色气体是O2, 发生的反应是2Mn02+2HS0,(浓)A2MnS0,+O,个+ 2H2O,该反应中MnO2既是氧化剂，也是还原剂，浓硫酸只 体现了酸性，C项错误，D项正确。] 5.C[木炭粉与浓硫酸共热生成C02、SO2、H2O。应最先检 验H2O,装置①中物质甲可以是无水硫酸铜或变色硅胶，不 能是无水CCl2,A项错误；丙中应盛酸性高锰酸钾溶液，用 、无明显现象 来吸收SO2,B项错误；乙中选品红溶液检验SO2,戊中选澄清 石灰水检验CO2,品红溶液和澄清石灰水均不宜作尾气吸收 吸收量均很少 装置中的试剂，C项正确；若将装置连接顺序变为①③②，则 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能依次检验SO2、 CO2,D项错误。] 6.(1)除油污。(2)S02。 (3)Cu+H2 O2+H2 SO=CuSO+2H2 O. (4)胆矾晶体易溶于水。(5)①溶液C经步骤③加热浓缩 后H2O2已完全分解。②取适量滤液D于试管中，向其中加 入硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，过滤后向溶液中加入 NaI溶液，溶液不变色（合理即可）。 [(1)Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污。 (2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成