6.2 第2课时化学反应的限度反应条件的控制-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第二课时 化学反应的限度 反应 必备知识梳理 基础梳理 知识点1 化学反应的限度 1.可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方 向进行的反应，叫做可逆反应。 双向一可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 特 点 双同一正、逆反应是在同一条件下同时进行的 共存一反应不能进行到底，反应物与生成物共存 ◆敲黑板见 2.化学平衡状态的概念 定条件下，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆 反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变的状态称为化 学平衡状态，简称化学平衡。 。表面静止的状态 3.化学平衡状态的特征 化学平衡状态的特征可概括为：逆、等、动、定、变。 逆→化学平衡研究的对象是可逆反应 等→达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率 相等，即u(正)=u(逆) 动→化学平衡是一种表面静止的动态平衡，反应并未 停止，即（正）三（逆）≠0 定 达到化学平衡状态后，各组分的浓度都保持不变 不随时间的变化而变化 变→外界条件发生改变时：原平衡状态可能被打破，再◆题 在新条件下建立新的平衡状态 例①向5mL0.1mol·L1K溶液中滴加56滴0.1mol·L1 FeCL3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCL3溶液和KI溶 液的反应有一定的限度的实验是()。 A.滴加AgNO3溶液，观察到有黄色沉淀产生 B.加入CCL4振荡后，观察到下层液体呈紫红色 C.滴加K3[Fe(CN)。]溶液，观察到有蓝色沉淀产生 D.加入CCL4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察到 溶液变为红色 解析2Fe3++2I厂=2Fe2+十L2,已知厂过量，要证明该反应有一定的限 度即反应没有完全进行到底，必须证明Fe3+的存在，而不是检验I厂、Fe2+或 可与K[Fe(CN)6]及应生成蓝色沉淀 第六章化学反应与能量 条件的控制 t111111111111111111H1111111111111111 敲黑板⊙ (1)可逆反应概念中的关键 词是“同一条件”，如2H2十O2 ,点燃 通电 H2O和2H2O 2H2个 十O2个的反应条件不同，不互 为可逆反应。 (2)充分反应≠全部反应， 可逆反应不能进行到底。如 1molN2和3molH2在密闭容 器中充分反应，N2和H2不可 能完全转化，N2、H2、NH3共存 于反应容器中，反应中转移的电 子数小于6NA。 记规律回 (1)认识化学平衡的建立 可逆反应建立化学平衡的 过程如图1（从正反应开始建 立)、图2（从逆反应开始建立） 所示。 0玉 化学平衡 = 图1 化学平衡 = 图2 (2)认识反应限度 ①任何可逆反应在给定条 件下都有一定的限度。 ②一定条件下，可逆反应达 到化学平衡时，即该反应达到最 83 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ。 I2的存在。D项符合题意。 反思 向过量的FeCl3溶液中滴加KI溶液，能否通过加AgNO3溶液检验 I厂来说明该反应存在限度呢？ I2也能与AgNO3溶液及应产生黄色沉淀 不能，不管I厂是否反应完全，加AgNO3溶液都会有黄色沉淀产生。 答案D 知识点②化学反应条件的控制 1.目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 2.方法：主要思路有改变化学反应的速率和改变可逆反应进 行的程度。 3.实例：合成氨工业反应条件的控制（选择）→考虑控制反应 条件的成本和实际可能性：温度不能太高（氨的产率低）或太低（反 应速率小)、压强不能太大（对动力和设备的要求高）或太小（反应 速率小、氨的产率低)→综合分析，采用的反应条件为400~500℃ (该温度下催化剂的活性最好)、10~30MPa. 小敲黑板3 例②保持SO2和O2的物质的量之比为2：1且总物质的量 不变，测得反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中SO2的平衡转化 率随温度和压强的变化如下表： 压强/(×105Pa) 温度/K 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2% 99.6% 99.7% 99.8% 99.9% 723 97.5% 98.9% 99.2% 99.5% 99.6% 773 93.5% 96.9% 97.8% 98.6% 99.0% 下列说法不正确的是( )。 A.一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需的时 间相等 C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D.工业生产中通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转 化率已相当高 解析不同温度、压强下，反应速率不一定相同，转化相同物质的量的 SO2所需的时间不一定相等，B项错误；在常压(1.01X105Pa)下，SO2的转 化率已经很高，增大压强虽然可以进一步提高转化率，但会使生产成本明显 增大，故工业生产中通常不采取加压措施，D项正确。 答案B ◆诊考策国 84 大限度，此时反应物的转化率达 到了该条件下的最大值。 (3)改变反应条件可以在一 定程度上改变一个化学反应的 限度，即改变反应的化学平衡 状态。如氯水中存在化学平衡： Cl2+H2OH++CI-+ HClO,加入NaCl固体可使溶 于水中的C2的量减少。 C1抑制C2的溶解，可用饱和 食盐水吸收Cl2中的HC 敲黑板⊙ 化工生产中反应条件的调控 (1)选择温度应考虑3个因 素：反应速率、产率（反应物的转 化率)、催化剂的活性。 (2)选择压强应考虑3个因 素：反应速率、产率（反应物的转化 率)、对动力和生产设备的要求。 (3)浓度：常采用增大廉价 反应物的浓度、分离生成物、循 环利用反应物等措施。 (4)催化剂：选用合适的催 化剂，以增大反应速率，提高生 产效率。 诊考策通 为提高燃料的燃烧效率及 能量的利用率，通常可从以下几 个方面进行调控： (1)燃料的状态：固态、液 态、气态燃料的燃烧效率依次升 高。将固态燃料粉碎为粉末状， 在“沸腾”状态下燃烧，会大大提 高燃烧效率。 (2)空气用量：使用适当过 量的空气会提高燃料燃烧的效 率。但是，过多的空气会带走热 能，浪费能源。 (3)炉膛材料：选择耐高温、 隔热性好的炉膛材料并适当 加厚。 (4)废热利用：充分将产生 的热量用于供暖、发电等。 重难拓展 重难点1可逆反应是否达到化学平衡状态的判断 判断可逆反应达到化学平衡状态的核心依据：一是正反应速 率和逆反应速率相等；二是反应物的浓度和生成物的浓度都不再 改变。 ◆敲黑板 1.直接特征（标志）一速率相等 (1)速率特征：v(正)=v(逆)≠0。 ①同一种物质：生成速率等于消耗速率。如单位时间内消耗 a mol A的同时生成a mol A。 ②不同种物质：一种反应物的消耗（或生成）速率与另一种反 应物的生成（或消耗）速率之比等于化学计量数之比，或者一种反 应物的消耗（或生成）速率与一种生成物的消耗（或生成）速率之比 等于化学计量数之比。不是各物质的浓度之比等于化学计量数之比 (2)浓度特征：各物质（反应物和生成物）的浓度保持不变。 2.间接标志一变量不变 (1)温度：在绝热体系中发生的反应，温度是变量，当体系温 不与外界发生热量交换 度保持不变时，表明反应达到平衡。 (2)颜色：含有有色物质的反应体系，当颜色不再变化时，说明 有色物质的浓度不变，反应达到平衡。 (3)用气体的总物质的量(n)、总质量(m)、总压强(p)、密度 ，依据公式M=m选行判断 ()和平均摩尔质量(M)等物理量来判断：如果这个物理量是恒 依据公式p=受进行判断 量，即始终不随时间的变化而变化，则它不能作为判断反应达到平 衡的依据；如果这个物理量是变量，即反应过程中这个量在不断变 化，则当它保持不变时，表明反应已达到平衡。 ◆记规律过 例1-I反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为放热反应，若该 反应在恒压绝热容器中发生，下列叙述中表明反应一定已达到平 衡状态的是( )。 A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开H一H键的数目和生成N一H键的数目 之比为1：2 D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 解析因该反应在恒压绝热容器中进行且为放热反应，当容器内的温度 第六章化学反应与能量 敲黑板⊙ 判断化学平衡状态的 “三个关注” (1)关注反应条件：常见的 反应条件有恒温恒容、恒温恒 压、恒容绝热、恒压绝热等，依据 反应条件确定V、T、卫等是变 量还是恒量。 (2)关注物质状态：是纯气 体反应，还是有固体（或液体）和 气体的反应，还是溶液中的反 应。若是纯气体反应，气体总质 量始终不变，是恒量；若有固体 (或液体)物质参与或生成，则气 体总质量是变量。 (3)关注有气体参与的反应 的特点：看反应前后气体的物质 的量是否变化。 记规律过 (1)“一正一逆，速率相等” 判断可逆反应是否达到平衡 时，若从反应速率关系的角度来 看，所表示的反应速率必须是“一 正一逆，速率相等”，具体如下： ①速率等式中必须有“正” “逆”两字，如0正=V递。 ②生成/消耗型文字表达中， 一种友应物和一种生成物 异侧：同生成或同消耗；同侧：生 都是及应物或 成对消耗。都是生成物 ③成键/断键型文字表达 中，异侧：同成键或同断键；同 侧：成键对断键。 如反应N2十3H2=2NH3, 若3u(N2)=v(H),则没有指出 正、V递；若o(N2)正=2u(NH)通， 则化学计量数不是交叉相乘；若 断裂1molN三N键的同时断裂 3molH一H键或形成6mol N一H键，则均表示正反应方 向。以上均不能表明℃正=V是。 若3v(N2)正=v(H2)递或断裂 85 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ 不再变化时，可以判断反应已达到平衡状态，A项正确；因反应在恒压条件 下进行，压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达到平衡状态， B项错误；断开H一H键和生成N一H键都表示正反应方向，断开H一H键 的数目和生成N一H键的数目之比为1：2，不能表明反应一定已达到平衡 状态，C项错误；容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2,无 法判断各组分的浓度是否不再变化，不能表明反应一定已达到平衡状态， D项错误。 答案A 例1-2(2025·江西吉安一中月考)一定温度下，在恒容密 闭容器中，可逆反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的 标志是()。 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2②单 位时间内生成n mol O2的同时生成2 mol NO③v(NO2)= 2v(O2)④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再 改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子 质量不再改变 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部 解析从反应速率的角度分析①~③：正反应生成O2和NO,逆反应生 成NO2,所以①能表明v(正)=v(逆)而②不能，③中反应速率未标明是正 反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态。从变量与恒量的 角度分析④~⑦：该反应是恒容密闭容器中进行的含有有色气体的纯气体 反应，气体的物质的量发生变化，则c(NO2)(对应气体颜色)、压强、混合气 体的平均相对分子质量是变量，混合气体的密度是恒量，故④⑥⑦能说明反 应达到平衡状态。 答案A 易错点1化学平衡状态的判断误区 插 (1)用0（正）=0（逆）判断化学平衡状态时出错。 ①2个速率未指明v(正)、v(逆)或都表示v(正)或都表示v(逆)。 ②用具体物质表示的（正）与（逆）之比不等于化学计量数之比。 (2)用总压强、总物质的量、平均相对分子质量、体系温度、密度等物 理量判断化学平衡状态时，没有根据具体反应特，点综合考虑该物理量是 恒量还是变量，能否作为判断化学平衡状态的依据。 (3)用体积分数来判断化学平衡状态时，误认为气体的体积分数一定 是变量，体积分数不变则反应一定达到了化学平衡状态。 ①在某些反应中，各种气体组分的体积分数始终保持不变。 86 1 molN=N键的同时形成 3molH一H键，则均表明v正= ℃還，反应达到平衡。 (2)“变量不变，达到平衡” 若由气体的m、n、p、p、M 等物理量来判断可逆反应是否 达到平衡，必须分清恒量和变 量，反应过程中始终不变的量是 恒量，反应过程中发生变化的量 是变量，只有当变量保持不变时 才能表明反应达到平衡状态。 例如，温度一定时，在恒容 密闭容器中进行的可逆反应： ①气体的物质的量不变的 纯气体反应，如H2(g)十12(g) =2HI(g),m、n、p、p、M均为恒 量，这些物理量不变均不能判断 反应是否达到平衡状态。 ②气体的物质的量变化的 纯气体反应，如N2(g)+3H2(g) =2NH(g),m、p为恒量，n、p、 M是变量。 ③有固体参加或生成、气体 的物质的量不变的反应，如 Fe2Oa(s)++3CO(g)-2Fe(s)+ 3C02(g),n(气)、p(气)为恒量， m(气)、p(气)、M(气)是变量。 ④有固体参加或生成、气体 的物质的量变化的反应，如 C(s)+CO2(g)=2C0(g), m(气)、n(气)、p(气)、p(气)、 M(气)均为变量。 5纠错练1 在一定条件下，0.3mol X(g)与0.3molY(g)在体积为 1L的恒容密闭容器中发生反 应X(g)+3Y(g)=2Z(g)。下 列示意图中合理的是()。 0.3n(X) n(X)=n(Z) 0.1 h 时间/min A 第六章化学反应与能量 1 如M(s)=A(g)十2B(g),若只投入M开始反应，则p(A)始终为 3 v(X): (X).=(Z) pB)始终为号， (Z) t时间/min B ②某些反应按特定的起始投料比开始反应，某种气体的体积分数是 恒量，其他气体的体积分数是变量。如按起始投料比1：1投入N2和H2 进行合成氨反应，设N2和H2的起始量均为amol,N2的转化量为xmol, c(Y) 图0.1 c(Z) 则有： t 时间min C N2 (g)+3H2 (g)=2NHg(g)n& 起始量/mol a 0 0 转化量/mol 3x 2x 0 某时刻量/mol a-x a-3x 2x 2a-2x 时间/min 是恒量，2的体积分数不变不能说明及应己达到平衡状态 D a-工=50%，p(H2)= 则p(Nz)=2a-2z a-3x 2x a-2x,9(NH,）=2a-2z· P(H2)、P(NH)是变量，随x的不同而不同。 p(H2)或p(NH)保持不变说明及应达到平衡状态 关键能力提升 111A1ABB101011111110111111101111110111B10111111100001011110101101101100110011 题型（①化学平衡的简单计算 发生反应mA(g)+nB(g)=pC(g)十qD(g), 1.反应物的（平衡）转化率 设A、B的起始物质的量分别为amol、bmol, 经过tmin后反应达到平衡，A的物质的量减 A的转化率= 已被转化的A的物质的量 A的初始物质的量 少了ma mol,可“列三行”： 100%,可表示为a(A)=n(A起n(A￥X mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g) n(A)起 起始/mol b 0 0 100%。 转化/mol mx nx px qx 对于恒容容器中的气体反应或体积不变 平衡/mol a-mx b-nx px qx 的溶液中的反应，可用物质的量浓度计算转化 依据所列“三行”即可进行相关计算，如： 率a(A)=c(A是c(A0平X10%. c(A)起 (1)0~tmin内以A的浓度变化表示的反 2.化学平衡的计算方法一“列三行”法 应速率(A)=%molL1,min1 进行化学平衡的计算，最常用、最重要的 方法是“列三行”法，即列出起始量、转化量和 (2)B的平衡转化率a(B)=22X100%。 b 平衡量（或某时刻量），通常列出的是物质的量 (3)平衡体系中C的物质的量分数φ(C) 或物质的量浓度。 px 如一定温度下，在VL的恒容密闭容器中： a+b-(m+n-p-q)x ×100%。 87 铺重难点手册高中化学必修第二册RJ (4)平衡时与起始时的压强之比P平=”平 p起n起 pV=nRT,恒温恒容 =a十b一（m十n一力一g)x。时，力与m成正比 a+b 例①(2025·浙江余杭高级中学检测)一 定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应 A(g)十2B(g)=3C(g)。反应过程中的部分数 据如下表： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是( )。 A.0~5min用A表示的平均反应速率为 0.09mol·L1·min1 B.该反应在10min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L1 D.B的平衡转化率为20% 解析列出题给数据并对数据加以分析。 A(g)+2B(g)=3C(g) 起始/mol 2.02.4 0 5min时/mol 1.7 1.8 0.9 10min时/mol1.6 1.6 1.2(平衡状态) 15min时/mol1.6 1.6 1.2(平衡状态) 核心 考向(1】 化学反应速率相关计算及影 响因素 例①(2024·安徽选择考)室温下，为探 究纳米铁去除水样中SO?的影响因素，测得 不同条件下（如表所示）SO的浓度随时间 的变化关系如图所示。 88 0-5血内济轮0,3alA67是受 =0.03mol·L-1·min-1,A项错误；l0min和 l5min时n(A)均为1.6mol,表明该反应在l0min 时或在10min前就已达到平衡，B项错误；平衡时c(C) =1.2 mol 2L =0.6mol·L1,C项正确；B的平衡转化 0.8 mol 率为2.4mol ×100%≈33.3%，D项错误。 答案C 名师支招 化学平衡计算的思路可概括为：“列三行”（依 据化学计量数巧设变化量，列出起始量、转化量、平 衡量或某时刻量等)→选数据（选出与计算相关的 数据)→用公式（依据题给信息用选出的数据列等 式或比例式)→得结果。 跟踪练①某温度下，将4molA气体和 2molB气体充人1L的恒容密闭容器中，发 生如下反应：2A(g)十B(g)=2C(g)。2min时 反应达到平衡，测得C的物质的量为1.2mol。 下列说法中正确的是( )。 A.平衡时，B的转化率为70% B.0~2min内用C表示的平均反 后实羽 视频微课 应速率为1.2mol·L-1·min C.反应前后的压强之比为10：9 D.其他条件不变时，充入少量He(不参与 反应)，体系压强增大，则反应速率增大 素养聚焦 实验 序号 水样体积/mL纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 5.0 4.0 目3.0 ③ 2.0 ③ ① 0 46 81012 t/h 下列说法正确的是( )。 A.实验①中，0~2h内平均反应速率 v(SeO)=2.0mol·L-1·h-1 B.实验③中，反应的离子方程式为2Fe十 SeO+8H+-2Fe3++Se+4H2O C.其他条件相同时，适当增加纳米铁的质 量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， SeO?的去除效果越好 考查内容 核心素养 试题难度 化学反应速率的 变化观念与平衡思想 ★★★☆☆ 图像分析 证据推理与模型认知 解析由图可知，实验①中，0~2h内SeO?的浓 度由5.0×105mol·L1减小到1.0×105mol·L1, 所以SeO?的平均反应速率v(SeO星)= 5.0x105molL1-1.0X105mol1.L=2.0× 2h 10-5mol·L1·h1,A项错误；实验③水样初始pH 为8，呈碱性，离子方程式中反应物不应有H,B项错 误；对比实验①和实验②可知，当其他条件相同时，适 当增加纳米铁的质量可加快反应速率，C项正确；pH 过小，酸性太强，会消耗纳米铁，从而减弱SO的去 除效果，D项错误。 ,第六章化学反应与能量通 答案C 考向（②化学平衡状态的判断 例2(2025·云南选择考)我国科学家研 发出一种乙醇绿色制氢新途径，并实现乙酸 的生产，主要反应C2HOH(g)+H2O(g)= 2H2(g)+CH3COOH(g)。 定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容 器中该反应达到平衡状态的是 (填 序号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CHCOOH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1molH2O,同时消耗 2 mol H2 考查内容 核心素养 试题难度 化学平衡状态的 变化观念与平衡思想 ★★☆☆☆ 标志和判断 证据推理与模型认知 解析该反应的正反应是气体总物质的量增大的 反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量 不再改变，说明反应达到平衡状态，A项符合题意；容 器的体积不变，气体总质量不变，则气体的密度不是 变量，当混合气体的密度不再变化时，不能说明反应 已达到平衡状态，B项不符合题意；CH COOH的体 积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已 达到平衡状态，C项符合题意；单位时间内生成1mol H2O,同时消耗2molH2均表示逆反应方向，不能说 明反应已达到平衡状态，D项不符合题意。 答案AC。 89×497kJ·mol-1-4mol×E(H-Cl)=115.6kJ, E(H一O)-E(H一Cl)=31.65kJ·mol-1,化学键 断开所需能量越大，键的强度越大，则H2O中的 H一O键比HCI中的HCI键强。] 第二课时化学反应与电能 【必备知识梳理】 [纠错练1]B[A1作负极，放电产生的A13+与 OH反应，负极反应式为A1-3e+4OH一 [A1(OH)4]-,A、C两项错误，B项正确；将NaOH 溶液换成稀硫酸，Mg作负极，电流计指针偏转方向 发生变化，D项错误。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)增大；MnO2+2e+4Ht一Mn2++ 2H2O。 (2)①负极。②H2O2+2e+2H一2H2O。③1mol。 [(1)MnO2→Mn2+是还原反应，Zn→[Zn(OH)4]2 是氧化反应，所以MnO2电极是正极、Zn电极是负 极。电池工作时，阴离子移向负极、阳极子移向正 极，故SO?经a膜由MnO2电极向右移动，K+经 b膜由Zn电极向左移动，使得K2SO4溶液的浓度 增大。MnO2在正极得到电子生成Mn2+,电解质 溶液呈酸性，电极反应式为MnO2+2e+4H+一 Mn2++2H2O。（2)①过氧化氢吸收SO2,电池总 反应为H2O2十SO2一H2SO4,则通入SO2的电极 上SO2失去电子发生氧化反应，即石墨1是负极。 ②石墨2是正极，正极上H2O2得电子生成水，电 极反应式为H2O2+2e+2H+-2H2O。③11.2L 即0.5molS02参与反应，转移1mol电子，则迁移 的H的物质的量为1mol。] 迁移的H所带总电荷数和电路中通过的电子数相等 第二节化学反应的速率与限度 第一课时化学反应的速率 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)C。(2)C;ABEF;D。 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)1.5。(2)0.2。(3)2。(4)6：5。 纠错练与跟踪练参考答案与提示 [(1) A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g) 起始/mol4 6 0 0 转化/mol1 2 3 平衡/mol3 4 3 则A的平有浓度c(W-台-咒-15mlL 2 mol (2)v(B)-2 LX5 min =0.2mol·L1·min1。 (3)由平衡时n(C):n(D)=3:2可得n=2.。 (4)n平=12mol,n起=10mol,p平：p起=n平：n起 =12:10=6:5。] 第二课时化学反应的限度反应条件的控制 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[A项，若X减少0.1mol,则必然消 耗0.3molY,0.3molY不可能都参加反应，错误； B项，当2(X)正=v(Z)逆时，反应达到化学平衡状 态，当v(X)正=v(Z)逆时，反应肯定不处于化学平衡 状态，错误；C项，如果消耗0.1molY,则生成Z的 物质的量约为0.07mol,错误；D项，设X参加反应 的物质的量为xmol,可“列三行”进行计算： X(g)+3Y(g) =2Z(g) 起始/mol 0.3 0.3 0 转化/mol 3x 2x 平衡/mol 0.3-x 0.3-3x 2x 由此可知，X的体积分数为是8云×10% 50%,即X的体积分数始终不变，当Z的体积分数 不变时反应达到化学平衡状态，正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[“列三行”分析： 2A(g)十B(g)==2C(g)n总 起始/mol 4 2 0 6 转化/mol 1.2 0.6 1.2 平衡/mol 2.8 1.4 1.2 5.4 A项，a(B)=0.6mol 2 mol ×100%=30%;B项，02min 1.2 mol 内，w(C)=1LX2min =0.6mol·L1·min1; 185 重难点手册高中化学必修第二册R小。 C项，P起=n起=6mol10 p学n单5.4mo=gD项，充人少量He, 体系压强增大，但反应物和生成物的浓度均不变， 故反应速率不变。] 第七章有机化合物 第一节认识有机化合物 【必备知识梳理】 [纠错练1]C[CH4和CF4分子均是正四面体结 构，原子半径：C>H、C>F,A项正确；CH4与C2 的取代反应前后分子数目不变，B项正确；CFCL2 只有1种结构，没有同分异构体，C项错误；相同体 积的CH4和C4H。完全燃烧，后者消耗的O2多， 为使液化石油气能充分燃烧，应增大空气进气量或 减小液化石油气进气量，D项正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[根据碳原子的总物质的量为1mol 和生成的CHC1、CHC2、CHC3、CCL的物质的量之 比为2：3：3：2可知，生成的CHC、CH2C2、 CHCl3、CCl4的物质的量分别是0.2mol、0.3mol、 0.3mol、0.2mol,同时生成的n(HC)=n(CHC) +2n (CHCl2)++3n (CHCl)+4n(CCl)=0.2 mol+ 2×0.3mol+3×0.3mol+4×0.2mol=2.5mol。] [跟踪练2](1)C5H8;不互为。(2)否。(3)4。 [(2义中标“￥”的碳原子与另外4个碳原子以单 键相连，由甲烷的正四面体结构可知，该分子中所 有碳原子不可能共平面。(3)用“定一移一”法分 3 -Br有4种可能的位置，即有4种 取代产物。] 第二节 乙烯与有机高分子材料 第一课时乙烯 【必备知识梳理】 [纠错练1]B[装置①：C2H4能与Br2加成，但 C2H能溶于CCL4,不能得到纯净干燥的乙烷。装 置②：C2H4能被溴水吸收，碱石灰吸收可能挥发的 186 Br2并干燥C2H6,合理。装置③：C2H4被酸性 KMnO4溶液氧化，NaOH溶液可吸收CO2,可除去 C2H4,但得到的乙烷气体中混有水蒸气。装置④： C2H4被酸性KMnO4溶液氧化，碱石灰吸收CO2 和水蒸气，能得到纯净干燥的乙烷，合理。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]A[②⑦正确，其他均错误。⑧中的球棍 模型可以表示CH一CH一CH和CF2一CF一CF (全氟丙烯)。] [跟踪练2]A[依据结构简式确定碳碳三键可能 的位置，没有连H原子或只连有1个H原子的碳 原子所形成的CC键均不可能是由碳碳三键加氢 变来的，如图所示： CH ①CH, CH, CH,-CH-CH,- -CH 圆图中的 CH C一C键均不可能是 由碳碳三键加氢变来的 只有1处的CC键可能是由碳碳三键加氢变来 的，故R的结构有1种。] 第二课时烃有机高分子材料 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)5；5。 (2)10。 [(1)分析菲的分子结构的对称性，判断其一氯 代物有5种： 分析对四联苯的分 ⑤ 子结构的对称性，判断其一氯代物有5种： ②③④⑤ 结构，标为a、b、c、d。若左边的一C4Hg为a,则右 边的一C4H,可为a、b、c、d;若左边的一C4Hg为b, 则右边的C4H,不能为a,可为b、c、d;若左边 的一C4Hg为c,则右边的一C4Hg可为cd;若左边 的一C4Hg为d,则右边的C4H,可为d。故符合 题意的烃有4+3+2+1=10种。] 一○-b和b○-a为同一种结构，不能猿据 CH有4种而认为H,C一C-CH,有4×4=16种 结构