5.2 第3课时 硝酸酸雨及防治-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

重难点手册高中化学必修第二册RJ 号mLN0,即共号mLN0,发生反应NO+30, 十2H20=4HNO3。若剩余2mLO2,则4：3= 一2)，解得a=12:若剩余2m 3=(僧-2a,解得a=85] 第二课时氨和铵盐 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会 产生氨气，氨气与浓盐酸挥发出来的HC1会反应产 生NH4CI固体，形成白烟，NH3能与H2SO4发生 反应，但H2SO4难挥发，不产生白烟，A项正确， B项错误；氨气能与AICL3、MgC2等溶液反应生成 AI(OH)3、Mg(OH)2等沉淀，溶液均变浑浊，C项 错误；NH3与水反应生成NH3·H2O,溶液呈碱 性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D项错误。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[A、C两项形成无色喷泉，B项形成 蓝色喷泉，D项形成黑色喷泉。] 第三课时硝酸酸雨及防治 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸， 发生反应3Fe2++4H++NO?一3Fe3++NO个+ 2H2O,溶液变为棕黄色，有气泡产生，A项错误；Fe 与HCl溶液反应生成FeCl2,与HCI溶液的浓度无 关，B项错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化 性，C项错误；Fe、Cu与稀硝酸反应后有金属剩余， 再加入稀硫酸，酸性条件下NO?具有强氧化性，金 属继续反应，故m1>m2,D项正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]0.56mol·L1;9.9。 [铜与混酸发生的反应是Cu、H、NO。之间的反 应，依据离子方程式3Cu+8H十+2NO一-3Cu+十 2NO个+4H2O进行过量讨论，由n(Cu)=0.3mol、 n(Ht)=0.6mol、n(NO3)=0.2mol可知，Cu、 N0,过量，H完全反应，则消耗易mlCu,生成 9 0.15molN0,则c(Cu+)=40X0.4mol·L1≈ 184 0.56mol·L,溶液增加的质量等于消耗的Cu的 质量减去逸出的NO的质量，即64g·mol1× 40 mol-0.15 molx30gmol-=9.9g.] 第三节无机非金属材料 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[只有③正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)Si0,十4Mg高温Mg,Si十2Mg0。 (2)Mg2Si+4HCI-SiH4个+2MgCl2。 (3)SiH4△Si+2H2。 第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第一课时化学反应与热能 【必备知识梳理】 [纠错练1]C[A项，O3转化为O2是放热反应， 则等质量的O2的能量低，O2比O3稳定；B项，氧 化还原反应不都是放热反应，电解质的电离不属于 化学反应；C项，氢氧化钠固体溶于水明显放热，硝 酸铵固体溶于水明显吸热，食盐溶于水的热效应不 明显，可用水作试剂鉴别氢氧化钠、硝酸铵、食盐三 种白色固体；D项，乙端液面下降，说明瓶内压强减 小，A与B的反应是吸热反应。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[题图中的Ⅲ是吸热反应，A项错误； 1molS(s)完全燃烧生成S02(g),放出的能量为 (E。一E)kJ,B项错误；过程Ⅱ与过程“Ⅲ+N”的 2 反应物总能量和生成物总能量分别相同，反应放出 的能量=反应物总能量一生成物总能量，故放出的 能量相同，C项正确；根据题图可知，相同条件下， 2 mol SO3(g)的能量低于2molS02(g)和1mol O2(g)的总能量，但1molS03(g)的能量不一定低 于1 mol SO2(g),D项错误。] [跟踪练2]31.65；强。 [2 mol HCI被氧化时放出57.8k的能量，故 4 mol HC1被氧化时放出115.6kJ的热量，则有 243kJ·mol-1×2mol+4mol×E(H-O)-1mol,第五章化工生产中的重要非金属元素通 A.CO2(浓NaOH溶液)/不能形成喷泉 C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 B.NH(滴有紫色石蕊试液的水)/红色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 第三课时 硝酸 酸雨及防治 必备知识梳理 11111111101110101111111101110111111100111111111101101110111111 基础梳理 知识点（① 硝酸的工业制法和主要用途 拓考点① 1.工业制硝酸的原理 工业制硝酸的主要流程 将NH3和空气的混合气体 HO 通入灼热(760~840℃)的氧化 N.NH NO NO HNO 炉，在铂铑合金网的催化作用 。拓考点@ 下，氨被氧化成NO。生成的 2.硝酸的主要用途 NO利用反应后残余的氧气继 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。 续被氧化为NO2,NO2在吸收 例①下列叙述中正确的是( )。 塔内被水吸收，转化为HNO。 A.(经典·浙江1月选考)工业制备硝酸的主要设备为沸腾 吸收塔中产生的NO经循 炉、接触室和吸收塔 环氧化、吸收，尽可能全部转化 为HNOg。以NH为原料，若 B(经臭·江苏卷)NH,别云N09NO,的两步转 02 实现NH中的N全部转化为 化都能实现 HNO3,理论上NH3与O2的体 积比为1：2，总反应可以表示 C.(2025·浙江1月选考)工业上用氨的催化氧化制备NO 为NH3+2O2=HNO3+H2O D.(2025·浙江1月选考)常温下铁与浓硝酸反应可制备 NO2 解析沸腾炉、接触室和吸收塔是工业制硫酸的生产设备，工业制硝酸 的主要设备有氧化炉（转化器）和吸收塔等，A项错误；NO与H2O不反应， B项错误；工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氨和水，C项正确；常 温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氨，D项错误。 敲黑板⊙ 答案C (1)硝酸的物理性质 知识点(2硝酸的酸性和不稳定性 硝酸是无色、易挥发、有刺 1.硝酸的酸性 激性气味的液体。 (2)硝酸所属的类别和性质 硝酸是一元强酸，具有酸的通性，能与金属氧化物（如CuO)、 一元酸所属 Γ酸性 碱、盐等反应。 数米 性 ,敲黑板 含氧酸 别硝质 挥发性 强酸 如实验室检验C1时应加入稀硝酸排除CO的干扰，其原 酸 腐蚀性 挥发性酸 腐蚀性酸 不稳定性 理是Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2HNO3一2AgNO3十 氧化性酸- -强氧化性 CO2个+H2O。 41 用重难点手册高中化学必修第二册RJ, 2.硝酸的不稳定性NO,分解产生的NO,溶于硝酸中会使硝酸呈黄色 诊考策烟 防止见光分解 浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氨：4HNO3 D (1)硝酸应保存在棕色、细 或光照 口、带玻璃塞的试剂瓶中，并置 4NO2个+O2个+2H2O。 生液体 橡胶塞易被氧化 例☑下列有关硝酸的说法，正确的是()。 于阴凉处。→防止受热分解 A.在装浓硝酸的试剂瓶的标签上应贴有如图所示的标识 (2)见光易分解的物质有 HCIO、HNO、AgNO3、AgCl、 离蚀品 AgBr、AgI等。氯水、硝酸 AgNO3溶液等均应保存在棕色 B.硝酸是一元强酸，稀硝酸与活泼金属反应可制取氢气 试剂瓶中。 C.(2025·八省联考河南卷)向浓硝酸中加入少量氧化亚铜， 离子方程式为Cu2O十2H+=Cu十Cu++H2O D.浓硝酸应存放在带橡胶塞的棕色瓶中 防易错包 解析浓硝酸具有强氧化性和腐蚀性，试剂瓶上应贴有氧化剂和腐蚀 (1)正常的雨水因为溶解了 品的标识，A项正确；硝酸虽然是一元强酸，但有强氧化性，稀硝酸与活泼金 二氧化碳等酸性气体而呈弱酸 属（如Zn、Fe等）反应不产生H2,B项错误；Cu2O被浓硝酸氧化，生成 性，所以不能说pH<7的雨水 Cu(NO3)2、NO2和H2O,离子方程式为CuO+6H+2NO3一2Cu2++ CO2的过度排放不是形成 2NO2个十3H2O,C项错误；浓硝酸可腐蚀橡胶，则盛浓硝酸的试剂瓶不能 酸雨的原因 就是酸雨。pH<5.6的雨水及 用橡胶塞，应该用玻璃塞，D项错误。 诊考策淘 降雪、霜、冰雹等都称为酸雨。 答案A 酸雨中含有多种无机酸、有机 知识点3 酸雨及防治 酸，主要是H2SO4、HNO及 概念→pH<5.6的降水。pH<5.6的降雪、霜、冰雹等也称为酸雨 H2S03。 产主要来源：化石燃料的燃烧和某些金属矿石 成因→主要是由大气中的SO2和NO2溶于雨水形成的的治炼 (2)汽车尾气中产生NO的 主要来源：机动车尾气、硝酸工业 原因不是燃油中添加了含氨化 硫酸型：SO2→H2SO3→H2S 和化肥工业的废气 类型 合物，而是因为N2与O2在高 →S03 硝酸型：NO2→HNO 温条件下反应产生了NO。 →直接损伤农作物，破坏森林、草原，使土壤、湖泊酸化 危害 →加速建筑物、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀 发展清洁能源，改进燃煤脱硫和含硫废气的处理技术，控制 防治→ 汽车尾气排放，加强氨氧化物废气的回收处理等 ,防易错过 重难拓展 记规律回 金属与硝酸反应不产生 重难点（①硝酸的强氧化性 H2,HNO,的还原产物主要与 1.硝酸与金属反应 金属的活动性和HNO?的浓度 (1)与铜反应 ◆记规律过 有关。 Cu、Ag等不活泼金属与浓 上铜丝 如图所示，向两支具支试管中分别加入 实验 2mL浓硝酸和稀硝酸，并用橡胶塞塞住 硝酸反应，还原产物是NO2,与 操作 试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较 稀硝酸反应，还原产物是NO: 硝酸 NaOH溶液实验现象。向上拉铜丝，终止反应 Fe、Zn、Mg等活泼金属与稀硝 42 第五章化工生产中的重要非金属元素 续表 酸或极稀硝酸反应，还原产物可 能是NO、N2ON2、NH NO 浓硝酸反应刷烈，铜丝溶解，产生红棕色气体，溶液呈绿色；稀硝酸 实验 等，硝酸的浓度越低，还原产物 反应比较缓慢，铜丝逐渐溶解，产生气泡，试管上方呈浅棕色，溶液 现象 中N元素的化合价就越低。 逐渐变成蓝色 敲黑板D 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,溶液呈绿色是 钝化 实验 红棕色的NO2气体部分溶于蓝色的Cu(NO2)2溶液的结果； 钝化的条件是“冷、浓”，对 解释 8HNO3(稀)+3Cu一3Cu(NO3)2十2NO个+4H2O,试管上方呈浅 象是“铝、铁”，实质是氧化。常 棕色是NO被氧化的结果 温下，铝或铁被浓硝酸或浓硫酸 实验 ①硝酸具有强氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物不同； 氧化，生成一层致密的氧化物薄 结论②浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，硝酸浓度越大，氧化性越强 膜而阻止酸与内层金属进一步 (2)与铁、铝反应 反应。钝化是化学变化。 ①常温下，浓硝酸使铁和铝钝化。 。敲黑板 钝化的应用：常温下，可用 铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓 ②加热时，铁、铝与浓硝酸反应，如Fe十6HNO,(浓)△ 硫酸。 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O。 拓考点⑧ ③铁、铝与稀硝酸反应，如Fe十4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+ (1)硝酸与非金属反应 NO个+2H2O(HNO3足量，生成Fe3+),3Fe+8HNO3(稀)一 浓硝酸能与碳、硫、红磷等 3Fe(NO3)2+2NO个+4H2O(Fe足量，生成Fe2+)。 非金属单质反应。如红热的木 生成硝酸盐 炭在浓硝酸中剧烈反应，容器内 [规律]与金属反应时，HNO3体现酸性和强氧化性。~拓考点0 充满红棕色气体。 2.王水 生成还原产物 C+4HNO,(浓)△CO,↑ 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3）叫做王水。王水 +4NO2↑+2H2O 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 与非金属的反应中，HNO 例①下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( 只体现强氧化性。 选项 实验操作 现象 解释或结论 (2)硝酸与还原性化合物 反应 向过量的铁粉中加入稀硝 稀硝酸将Fe氧 稀硝酸能与FeO、Fe3O4 A 酸，充分反应后，滴入KSCN 溶液呈红色 化为Fe3+ 溶液 FeCl2、HIBr、HI、HzS、SO2等具 取Fe(NO3)2样品溶于稀硫 Fe(NO3)2已部 有较强还原性的化合物发生氧 溶液呈红色 酸后滴加KSCN溶液 分或全部变质 化还原反应。如： 常温下，将铁片分别放入稀 ①3Fe2++4H++NO3 Fe与两种酸均 C 均有气泡产生 硝酸、稀硫酸中 发生置换反应 3Fe++NO个+2H2O。 铜片均溶解，浓硝酸 ②3H2S+2HNO3(稀)- 将铜片分别放入浓硝酸和稀 浓硝酸的氧化性 D 中反应剧烈，稀硝酸 3SV+2NO个+4H,O。 硝酸中 比稀硝酸强 中反应缓慢 生不能用硝酸制取H2S ③3SO2+2NO3+2H2O 解析稀硝酸与铁粉反应，Fe被氧化成F®3+，过量的铁粉将Fe3+还原 3SO?+2NO+4H+。 为Fe+,滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；将Fe(NO3)2样品溶于稀硫 将SO2通入Ba(NO)2溶液 中会产生BaSO,沉淀 酸中，Fe2+、NO?、H发生反应生成Fe3+,所以无论Fe(NO3)2是否变质， 43 重难点手册高中化学必修第二册R 加入KSCN溶液后都会呈红色，B项错误；Fe与稀硝酸反应产生的气体是 6纠错练1 NO,该反应不是置换反应，C项错误。 下列说法中正确的是( ）。 答案D A.向FeSO4和Fe(NO3)2 易错点1HNO,的氧化性的认知误区 溶液中分别加入稀盐酸，均无明 插 (1)误认为稀硝酸与活泼金属反应产生H2。铝既能与强酸溶液又能 显现象 播 与强碱溶液反应产生H2,但当强酸溶液中有NO?时不产生H2。 B.Cu与HNO3溶液、Zn (2)依据稀硝酸的还原产物中氮元素的化合价较低而误认为稀硝酸 与H,SO,溶液、Fe与HCl溶液 的氧化性比浓硝酸强，或误认为还原产物中氨元素的化合价越低则 反应的产物均与酸的浓度有关 HNO3的氧化性越强。 C.浓硝酸和稀硝酸与Cu (3)误认为钝化就是不反应，是物理变化。 反应的还原产物分别为NO2和 NO,故稀硝酸的氧化性更强 (4)判断离子共存和进行离子检验时，忽视酸性条件下NO3具有氧 D.向Fe、Cu混合粉末中加 化性。“H+NO?”具有强氧化性，与Fe+、Br、I厂、S2、SO?等不能 入一定量的稀硝酸，充分反应后 大量共存，如“Fe++H”“Fe2+十NO3”“H十NO3”均能大量共存，但 剩余金属m1g,再向其中加入 “Fe++H+十NO3”不能大量共存。分析存在NO?的溶液的性质时，要 一定量的稀硫酸，充分振荡后剩 考虑是否体现氧化性。→若向硝酸盐溶液中加入非氧化性酸（如稀硫酸），则 又相当于有了HNO 余金属m2g,则m1>m2 培优突破 突破点①利用守恒法突破金属与硝酸反应的计算 敲黑板⊙ 1.反应通式：金属与硝酸反应，生成硝酸盐和还原产物。可用 三大守恒示例 (1)原子守恒 通式表示为M+HNO3→M(NO3)。+NO.(或N2、NH4NO3) 例如，agCu与适量的浓硝 +H2O。 酸发生反应，铜全部反应，共收 2.反应规律和“三大守恒” 。敲黑板) 集到VL(标准状况)气体，依据 (1)HNO3的性质与原子守恒 N原子守恒可知，n(HNO)游来= 2n[Cu(NO,)2]+n(气体中的N HNO3与金属的反应中，一部分HNO3起酸的作用，转化为 原子)。若气体为NO2或“NO2十 硝酸盐；另一部分作为氧化剂转化为还原产物。所以，n(消耗的 NO”,则有n(HNO3)消耗=2X HNO3)=n(被还原的HNO3)+n(硝酸盐中的NO3),此为原子 a g VL 守恒式。例如，还原产物是NO2和NO,则n(HNO3)消耗=n(硝 64g·molT+ 22.4L·mol =(a+V) 酸盐中NO3)+n(NO2)+n(NO)。 32+22.4)mol. (2)HNO3的还原产物与得失电子守恒 (2)电子守恒 例如，agCu、Ag的混合物 HNO3与金属的反应是氧化还原反应，HNO3得到电子的物 与一定量浓硝酸混合，Cu、Ag 质的量等于金属失去电子的物质的量。依据HNO3的还原产物 全部反应，将产生的气体与VL 可确定得到电子的物质的量，列出电子守恒式。如还原产物为 (标准状况)O2混合后倒置于水 NO2、NO时，有a·n[M(NO3)a]=n(NO2)+3n(NO). 槽中，气体全部被水吸收，则有： V LO (3)溶液组成与电荷守恒 Cu、Ag HNO NO.HO 作氧化剂的NO,的 反应后溶质是硝酸盐M(NO3)。和可能剩余的HNO3,则反 HNO 物质的量等于生成的 HDNO3的物质的量 应后溶液中c(NO3)=a·c(M+)+c(H+)(忽略溶液中的 44 ,第五章化工生产中的重要非金属元素 OH),此为电荷守恒式。 那么，金属失去电子的物质 ①若金属与硝酸反应的还原产物为NO2和NO,金属全部反 的量等于VLO2得到电子的物 质的量。设Cu、Ag的物质的量 应后，向溶液中加入NaOH溶液，恰好使M+完全沉淀。此时溶 分别为xmol、ymol,则有： 质为NaNO,则存在关系式：n(Na)三n(NO)二n(HNO:)& 64x+108y=a n(NO)一n(NO2)。→消耗的NOH的物质的量等于溶液中的NO的物质的量，等 V 于原HO3的物质的量减去逸出的气体中N原子的物质的量 2x十y=2×4→电子守恒式 ②依据M一aeM+,M+ao →M(OH)。可知，金属失 依据方程组可解出x、y。 去a mol e,则金属离子结合a mol OH,那么，金属失去电子的 (3)电荷守恒 物质的量等于HNO3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物 在电解质溶液中，阴离子所 带负电荷总数与阳离子所带正 时消耗的OH的物质的量，因此，m(沉淀)=m(金属)+m(OH) 电荷总数相等。 =m(金属)+n(e)×17g·mol-1。 ◆诊考策淘 例如，在Cu与硝酸反应后 例1向1.52g铜镁合金中加入50mL密度为1.40g·mL1、 的溶液中，①若HNO3不过量， 质量分数为63%的浓硝酸，铜镁合金完全反应，得到O2和 阳离子只有Cu+,阴离子只有 N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加人 NO5(此类计算不考虑H2O电 1.0mol·L1NaOH溶液，当金属阳离子恰好全部沉淀时，得到 离出的极少量的H+、OH厂)，则 溶液中n(NO)=2n(Cu+): 2.54g沉淀。下列说法不正确的是()。 ②若HNO3过量，溶液中的阳 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 离子有Cu+和H,阴离子只有 B.该合金与硝酸反应时，转移电子的物质的量为0.06ol NOa,n(NOa)=2n(Cu2) C.当恰好得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 +n(Ht)。 600mL D.在NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% 解题突破口 诊考策淘 浓硝酸Cu(NO3)2NaOH 金属与硝酸反应的思维模型 Cu+Mg Mg(NO3)2 溶液 Cu(OH)2+Mg(OH)2 金属M 体现 1.52g 2.54g 酸性 M(NO,). 参加体现 解析先计算硝酸的物质的量浓度：c=1000X1.40X63% 反应 氧亿性NONO,等 HNO, 63 mol·L-1 未参加全部电离，可以 =14molL1。Mg+,Cu2+结合的OH的物质的量为254g1.52g三 反应参加其他反应 17g·mol-1 N原子守恒 三个守恒 0.06mol,Mg2+、Cu+的总物质的量为0.03mol,即合金中Mg、Cu的总物 得失电子守恒 由Cu(OHD2和Mg(OHD,的组成可知，n(Mg+)+n(C+)=2n(OH) 阴、阳离子电荷守恒 质的量为0.O3mol。设合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol。A 起酸性作用的HNO 一个关系 的物质的量等于生成 x+y=0.03, (x=0.02, 的硝酸盐中NO,的物 项， 解得 n(Cu):n(Mg)=2:1,正确；B项，反应中 质的量 64x+24y=1.52, y=0.01, 利用离子方程式快速找 一个技巧 1个Mg原子和1个Cu原子均失去2个电子，则合金反应时失去0.06mol电 出各种量的相互关系 子，正确；D项，NO2和N2O4的总物质的量为0.05mol,生成NO2和N2O4时 |n(NO2)+n(N2O4)=0.05mol, HNO3得到0.06mol电子，则有 解 n(NO2)×1+n(N2O4)×2=0.06mol, 45 重难点手册高中化学必修第二册R 得n(NO2)=0.04mol,则NO2的体积分数为80%，正确；C项，当Cu+、 Mg2+恰好全部沉淀时，溶质为NaNO3,根据钠离子守恒可得n(NaOH)= n(NaN03)=(50×10-3×14-0.04-0.01×2)mol=0.64mol,即消耗 NaOH溶液的体积 1.0mol·L=640mL,错误。 0.64 mol 答案C 关键能力提升 题型(1金属与混酸反应的计算 入过量铁粉，发生反应3Fe十2NO3+8H+一3Fe2++ 混酸通常指稀硝酸和稀硫酸的混合溶液， 2NO↑+4H2O,当0.005 mol NO3完全反应时，生 成0.005molN0,此时H+还剩余(0.025一0.005× 溶液中的离子有H、NO、SO。 4)mol=0.005mol,所以还会发生反应Fe+2H+- 金属与混酸的反应实际上是金属、H、 NO3之间的反应，HNO3和H2SO4都提供 Fe+l,生&号×005mol=0025mll,产 H,生成的金属离子可由SO来匹配，而 生的气体是NO和H2。nNO)+n(H2)=0.0075mol, 若依据化学方程式进行计算，则有：“ NO?可以全部得到电子被还原，当金属、H、 3Fe+8HNO,(稀)）-3Fe(NO)2+2NO↑+4HO 0.005mol 0.00125mol NO3中的任何1种粒子反应完全（可以有1种 Fe+H2SO4-FeSO.+H2↑ 0.01 mol 0.01 mol 或2种过量)时反应结束。所以，应依据离子方 得出n(NO)+n(H2)=0.00125mol+0.01mo =0.01125mol,必为错解 程式来进行计算。以Cu为例，应依据3Cu十 V(NO)+V(H2)=0.0075mol×22.4L·mol-1= 8H+2NO3=3Cu++2NO个+4H2O进行 0.168L 计算，不能错误地认为Cu只与HNO3反应而 答案A 不与H2SO4反应，不能简单地依据化学方程式 名师支招 离子方程式计算法 3Cu十8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO个+ 金属与H2SO4、HNO3的混合酸溶液反应时， 4H2O进行计算。 由于硝酸盐中的NO3在H2SO4提供H+的条件 例①(2025·湖北武汉十一中月考)某稀 下能继续与金属反应，故此类题目应利用离子方程 硫酸和稀硝酸的混合溶液中H2SO4和HNO3 式来计算。计算思路是写出反应的离子方程式，列 的物质的量浓度分别是1mol·L1和 出金属、H、NO的物质的量，进行过量讨论，依据 0.5mol·L1。取10mL该混合酸，向其中加 !3种粒子中不过量的那一种完全反应来进行计算。 入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的 跟踪练①将19.2g铜屑投入 气体的体积是（设NO?的还原产物只有NO) 400mL浓度均为0.5mol·L-1的 尚朝 ()。 视频微课 HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后 A.0.168L B.0.112L 滤去过量的铜，溶液中c(Cu+)= (设 C.0.672L D.0.224L 解析10mL混合酸中含有n(H)=0.01L×2X 溶液的体积仍为400mL,NO3的还原产物只 1mol·L1+0.01L×0.5mol·L-1=0.025mol, 有O,计算结果保留两位小数)，溶液的质量 n(N03)=0.01L×0.5mol·L1=0.005mol。加 增加 g。 46 第五章化工生产中的重要非金属元素通 H111111112HH11Hi1E 核心素养聚焦 1H11相1HH1H1H 考向1氨的制取和性质 铜丝 例①(2023·广东选择考)1827年，英国 科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启 稀硝酸 含酚酞的 发下，兴趣小组利用以下装置进行实验。其 NaHCO,溶液 中，难以达到预期目的的是( )。 A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至 NH 少有两种 HO C.c中溶液红色刚好褪去时，HCO3恰好 滴有酚酞 完全反应 的水溶液 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则 A进行喷泉实验 B.干燥NH c中溶液颜色会褪去 考查内容 核心素养 试题难度 含氮化合物 宏观辨识与微观探析 ★★★☆☆ CaO浓氨水 的性质 科学探究与创新意识 C.收集NH D.制备NH 解析铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变为蓝 考查内容 核心素养 试题难度 色，同时生成的无色NO与装置中的氧气发生化合反 科学探究与 氨的实验室制法、氨的性质 ★★☆☆☆ 应生成红棕色的NO2,2NO十O2一2NO2,A项正确。 创新意识 a中产生的NO可与b中空气中的氧气反应生成 解析NH3极易溶于水，使烧瓶内外产生压强差， NO2,同时NO2存在平衡转化2NO2=N2O4,若NO 所以会产生喷泉现象，A项不符合题意；P2O是酸性 未反应完全，则b中存在3种氨氧化物；若NO完全 干燥剂，NH3是碱性气体，二者会发生反应，所以 转化为NO2,则b中存在2种氨氧化物，B项正确。 P,O5不可用于千燥NH3,B项符合题意；NH3的密 酚酞的变色范围为8.2一10.0，则c中溶液红色刚好 度比空气小，应用向下排空气法收集，C项不符合题 褪去时，溶液仍显碱性，碳酸氢根离子并未完全反应， 意；CaO与水反应会消耗浓氨水中的水，且该反应是 C项错误。将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，生成酸 放热反应，OH浓度增大，会加快NH3的逸出，故 性氧化物SO2,SO2可与NaHCO3发生反应SO2+ CaO和浓氨水可用于制备NH3,D项不符合题意。 NaHCO3一NaHSO3十CO2而使溶液呈酸性，故c中 答案B 溶液颜色会褪去，D项正确。 考向(2含氨化合物的性质探究 答案C 例2(2025·广东选择考)按如图所示组 考向(3含氮化合物的相互转化 装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中 例③(2024·广西选择考)实验小组用如 溶液的红色褪去时，将铜丝拔离液面（提示：酚 下流程探究含氮化合物的转化。设NA为阿 酞的变色范围为8.2一10.0)。下列叙述错误 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 的是()。 )。 47 重难点手册高中化学必修第二册RJ Ca(OH),O2 02 O2、H,O △2NH,◆+CaC+2H,O,每消耗0.1 mol NH,Cl,. NH,CI反应1反应2反应3反应4HNO 生成0.1mol氨气，由于25℃、101kPa不是标准状 况，所以氨气的体积不是2.24L,A项错误；“反应2” A.“反应1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl,在 25C、101kPa下，Vm>22.41·mol-, 25℃、101kPa下得到2.24LNH 20e 0.1mol气体的体积大于2.24L 、催化剂 B.“反应2”中，每生成0.1 mol NO,转移 是氨气的催化氧化，化学方程式为4NH3+5O2 电子的数目为0.5Na 4NO+6H2O,每生成4 mol NO,转移20mol电子， C.在密闭容器中进行“反应3”，0.1mol 则每生成0.1 mol NO,转移电子的数目为0.5NA, NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2分子 B项正确；“反应3”为2NO十O2一2NO2,0.1mol D.“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转 NO充分反应后生成0.1NA个NO2分子，但是体系 化成HNO3,至少需要0.02NA个O2分子 中存在反应2NO2=N2O4,则NO2分子的数目小于 考查内容 核心素养 试题难度 0.1NA,C项错误；“反应4”为4NO2+O2十2H2O 含氨化合物(NH3、NO、宏观辨识与 4HNO3,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少 ★★★☆☆ NO2、HNO3)的相互转化微观探析 需要0.025NA个O2分子，D项错误。 解析“反应1”的化学方程式为2NHC+Ca(OHD2 答案B 48