5.2 第2课时 氨和铵盐-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第五拿 第二课时 氨和铵盐 必备知识梳理 基础梳理 知识点1 氨的性质和用途 1.氨的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 气体 极易溶于水 -33.5℃ 无色 刺激性气味 比空气小 (1:700) (易液化) ◆敲黑板匀 2.氨的化学性质 (1)与水反应（溶液呈碱性） NH+H2O-NH.H2O-NH+OH 氨溶于水的喷泉实验如表所示： 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 氨气 烧杯中的液体由 打开止水夹，挤 氨极易溶于 玻璃管进入烧瓶， 水 压胶头滴管，使 形成红色喷泉，瓶 水，其水溶液 水进人烧瓶 内液体呈红色 呈碱性 水（含少 量酚酞) (2)与酸反应（生成铵盐） NH3十HCI一NH4CI→产生白烟，检验意的方法之 氨与酸反应的实质是NH3与H+结合形成NH4。氨几乎能 与所有的酸反应生成铵盐。 (3)氨的还原性 工业制硝酸的基础 ①催化氧化：4NH十5O,催化剂 4NO+6H2O。 [拓展]氨可在0，中燃烧：4NH,十30，点燃2N,十6H,0(置 换反应)。 ◆拓考点@ ②与CL2反应：2NH3+3Cl2一N2+6HCI或8NH3+3Cl2= N2十6NH4CL。→产生白烟，检查输送液氯的管道是否泄漏及查找泄漏的部位 ③还原灼热的CuO:2NH,十3Cu0△N2十3Cu十3H,0。 ④还原NO,NO:2zNH+3NO,催化剂2Z23N十3zH0 化工生产中的重要非金属元素 1111日11111111111111111111111111111H10 敲黑板⊙ 氨的分子结构与性质 NH3的电子式为H:N:H, H 结构式为H一N一H,空间结构 H 为三角锥形。 (1)氨分子间能形成氢键， 所以它的沸，点较高，容易液化。 (2)氨分子与水分子间能形 成氢键，所以氨极易溶于水。 (3)氨分子中氨原子上有 1个孤电子对，易与H十形成 NH,所以氨易与酸反应。 (4)氨中氨元素的化合价为 一3价，是最低价，所以氨具有 还原性，氧化产物一般为N2或 NO。 拓考点① 联氨（肼）的结构和性质 氨元素的氢化物除氨外，还 有联氨，又名肼。 (1)分子组成和结构：分子 35 铺重难点手册高中化学必修第二册R (治理氨氧化物污染)。 3.氨的主要用途 氨主要用于制造硝酸、铵盐、纯碱，并广泛用于有机合成（如合 成纤维、染料)等。氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使 周围温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷剂。 例①(2025·八省联考西北卷)下列物质在一定条件下的转 化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列 说法正确的是( )。 Cu E G O:Q O:R A.E、G、Q、R、T所含同种元素的化合价依次升高 B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 解析Q与O2反应生成R,R为红棕色气体，则R为NO2,E、G、Q、R、 业推断突破口 T均为含氨化合物，结合转化关系可推知E为NH3、G为N2、Q为NO,R 为NO2,T为HNO3。NH3→N2→NO→NO2→HNO3,氮元素的化合价依 次升高，A项正确；E为NH3,NH3是非电解质，B项错误；NO可用排水法 收集，NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；铜和浓硝酸反应生成 NO2,铜和稀硝酸反应生成NO,D项错误。 ◆诊考策金 答案A 易错点1氨的性质的认知误区 (1)NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是使湿润 播 的蓝色石蕊试纸变红。 可用于检验NHg (2)氨具有还原性，浓硫酸、硝酸有强氧化性，但氨与浓硫酸、浓硝酸 不发生氧化还原反应，只发生化合反应生成铵盐：2NH3十H2SO4一 (NH4)2SO4(或NH3+H2SO4-NH4HSO4)、NH3+HNO3 NHNO花资生纪冷老全转套经变能方乐质价该化布时技的不 (3)用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸[或浓硝酸（挥发性酸）门相互 靠近，产生白烟，但分别蘸有浓氨水和浓硫酸（难挥发性酸）的玻璃棒相互 靠近，不产生白烟。 (4)NH的催化氧化反应的产物不是NO2,而是NO,也可能生成 N2:4NH,十30，催化肃2N2十6H,0。 加热条件下NO2不稳定 △ 36 式为N2H4(氨元素显一2价)， 结构式为H一N一N一H,电子 HH 式为H:N:N:H。 HH (2)物理性质：常温下是无 色液体，有刺鼻气味，能与水、乙 醇等互溶，有强烈的吸水性（吸 水生成水合肼)。 2H4·H2O (3)化学性质：与氨(NH3) 类似，能与酸反应，具有还原性， 如联氨可作火箭燃料：2N2H4十 N2O4=3N2+4H2O。 诊考策画 氨的氧化性 NH3中氢元素显+1价，也 可以表现出（弱）氧化性，如液氨 与钠反应：2NH3+2Na一 2NaNH2+H2↑。 纠错练1 用如图所示装置探究氨气 的性质，向NaOH固体上滴几 滴浓氨水，立即用另一表面皿盖 在上面。下表中实验现象及解 释均正确的是( 浓盐酸 NaOH 酸 固体 溶液 湿润的 氯化物 红色石 溶液 蕊试纸 透 实验现象 解释 NH3与HCI反 浓盐酸附近 A 应产生了NHC 产生白烟 固体 硫酸溶液附近 NH3与HSO4 B 无明显现象 不发生反应 氯化物溶液 该氨化物溶液一 C 变浑浊 定是A1Cl溶液 湿润的红色石 NH是一种可 D 蕊试纸变蓝 溶性碱 第五葺 知识点(2氨水的成分和性质 NH,·HO的电离方程式： NH,·HO=NH+OH 弱碱性 使酚酞溶液变红，使 红色石蕊试纸变蓝 3种分子：NH·H,O 化学 NH、H,O 成分氨性质 使Mg2、A13+、Fe3+等 水 金属离子沉淀 3种离子：NH、OH、H 物理 不稳 性质 定性 NH,·H,O不稳定，易分解 p<1g·cm,浓度 越大，密度越小 ◆记规律回 氨水使Mg2+、A13+、Fe3+等金属阳离子沉淀的反应通式： M+十nNH·H2O一M(OH)nV十nNH财。两性氢氧化物 Al(OH)3等可与NaOH等强碱溶液反应而不能与氨水反应。 ◆诊考策淘 知识点③铵盐的性质NH时的检验 1.铵盐的构成、性质和用途 构成 NH丈和酸根离子 类别 盐、离子化合物 物理性质 一般为白色或无色固体，易溶于水 ①受热易分解，如： NH,HCO,△NH,◆+CO,↑+H,O NH,C△NH,个十HCI个（气体遇冷生成白色固体） 化学性质 ②与强碱反应放出氨，如： (NH,)2S0,+2NaOH△a2S0,+2NH+2H,O(固体共热) NH4+OH一NH3·H2O(稀溶液混合，不加热) NH时+OH△NH,◆+H,O(浓溶液混合，加热) 主要用途 用作化肥 ◆敲黑板) 2.NH的检验→一般没有千扰离 若不加热，可能没有NH逸出 取少量固体或溶液加入试管中，加入浓NaOH溶液，微热，将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，则说 明样品中含有NH时。注意不是湿润的蓝色石蒸试纸(x) ◆防易错 例②下列关于铵盐的叙述，正确的是()。 ①铵盐中氮元素均显一3价②铵盐都易溶于水③铵态氮 肥不宜与碱性肥料混合施用④铵盐都是只含有非金属元素的离 化工生产中的重要非金属元素 记规律@ 氨水、液氨和一水合氨的比较 氨水 液氨 一水合氨 化学 NHg NH·H2O 式 混合物，既不纯净纯净物，一 分类是电解质，也物，非元弱碱，弱 不是非电解质 电解质电解质 NH3·H2O、 NH3、H2O、 成分 NH3NH3·H2O NH、OHT、 H+ 氨溶于水形成氨水，氨液化得到液 联系 氨，氨水中含有NH和NH·HO 诊考策画 H、N、O3种元素可以形成 离子化合物，如NHNO3、 NHNO2,也可以形成共价化合物， 如HNO、HNO2、NH·HO。 H、N、O3种元素可以形成酸、 碱、盐。 敲黑板⊙ (1)常见的氨肥 俗名 化学式 硫铵（肥田粉） (NH)2SO 氯铵 NH CI 碳铵 NH HCO 硝铵 NH NO 尿素 CO(NH2)2 (2)尿素的合成：2NH3+ C02 CO(NH,)2+H,O。 加压 (3)铵盐有四大共性— 类 别、溶解性、易分解、可与强碱反 应。铵盐都是离子化合物，常温 下都是晶体；都易溶于水；受热 都易分解；都能与强碱固体或溶 液反应产生氨气。 防易错过 (1)铵盐的分解：并不是所 有的铵盐分解都放出氨气。一 37 重难点手册高中化学必修第二册RJ 子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 ⑥铵盐受热分 解都会产生氨气 A.①③⑤⑥ B.②③④ C.②③ D.①②③④⑤⑥ 解析①硝酸铵中氨元素既有一3价又有十5价，错误；④铵盐都是由铵 根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，但有的铵盐中含有金属元素， 如(NH4)2Fe(SO4)2,错误；⑤弱酸的铵盐（如碳酸铵等）能与酸反应，错误； ⑥铵盐受热分解不一定生成氨气，如NH4NO3等，错误。 答案C 重难拓展 重难点①氨的实验室制法 1.制取原理：铵盐和强碱共热产生氨气。 2NH4C1+Ca(OH)2△CaCl,十2NH,◆+2H,0+题 2.制取和收集装置：“固十固△气”的发生装置，如图所示。 收集方法：向下排空气法 Ca(OH),和 NHCI 验满方法：将湿润的红色 石蕊试纸放在试管口 棉花的作用：防止（减少）空气与氨 对流，便于收集（较）纯净的氯 试管口略向下倾斜 3.干燥和吸收装置 (1)干燥剂和干燥装置（如图所示） 碱石灰 NH-- 不能用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂，也不能用无水CaCL2来 干燥氨(NH3与CaCl2发生反应生成CaCl2·8NH3)。 (2)吸收试剂和吸收装置 如图所示装置能防止倒吸，可用于吸收氨： 内金 因为氨难溶于CC1 气流被缓冲后再被 水吸收，可防止倒吸 如图所示装置易发生倒吸： 正金因 例①实验室制取少量干燥的氨气涉及的部分装置如图所示， 38 般来说，非氧化性酸的铵盐如 NHCl、NH HCO3、(NH)2CO3 的分解反应是非氧化还原反应， 氧化性酸的铵盐如(NH4)2SO4、 NH,NO3的分解反应是氧化还 原反应（酸根离子表现强氧化 性，如3NH),S0,△N2↑ +4NH3个+3SO2个+6H2O、 NH,NO,△N,0◆+2H,0. (2)氨肥的施用：铵态氨肥 (铵盐)应避免与碱性肥料（如草 木灰，主要成分是KCO3)混合 施用，否则会造成肥效流失。 敲黑板⊙ 实验室快速制氨气的方法 (1)加热浓氨水法（如图1、 图2)：NH3·H2O不稳定，受热 易分解生成NH3,NH3·H2O △NH,个十H,O,故可直接加 热浓氨水制备NH3。 (2)浓氨水加NaOH(或生 石灰、碱石灰)固体法（如图3）： NaOH固体溶于水放出大量的 热，会促使氨水分解，而生石灰 可与水反应生成Ca(OH)2,同 时反应放热，也会促使氨水分 解，且强碱性溶液能抑制氨的溶 解，促使氨逸出，故可在常温下 向NaOH或CaO或碱石灰固 体中滴加浓氨水来制备NH3。 浓氨水 浓氨水 图1 图2 浓氨水 NaOH或CaO 或碱石灰固体 图3 第五章 化工生产中的重要非金属元素通 其中正确的是( 防易错风 急浓氨水 实验室制氨的注意事项 NHCI固体 NH NH (1)实验室制氨时铵盐不 CaO或 湿润的 选用NH4NO3、(NH)2SO4或 NaOH 碱石灰 固体 NH 红色石 (NH4)2CO3的原因：NH4NO3、 蕊试纸 (NH)2SO4受热易分解，产物 ① ② ③ ④ 复杂，且NHNO3受热易发生 A.①是氨气发生装置 爆炸；(NH),CO3受热分解会产 B.②是氨气发生装置 生CO2,使收集到的氨气不纯。 (2)制氨的碱选用熟石灰而 C.③是氨气收集、检验装置 不用NaOH或KOH的原因： D.④是氨气吸收装置 NaOH或KOH易吸水结块，不 解析装置①中，NH4CI分解产生的NH3和HCI在试管口处又化合生 利于NH3逸出，且加热时对玻 璃的腐蚀性较强。 成NH,CI,无法制得NH3;采用浓氨水与CaO或NaOH固体作用制取 (3)不能直接加热NH,Cl NH3,可以选用装置②；利用装置③收集NH3时，试管口没有放棉花团， 固体制氨。 NH与HCI遇冷又 NH3易与空气发生对流，导致收集的气体不纯；选用装置④吸收NH时， 会化合生成NHCI 因漏斗全部浸入水中，易发生倒吸。 答案B ◆防易错过 1111110111111111111011111100111111011011110111101001111111111111101111111111 关键能力提升 1111111111111111111H111111111H 题型（①） 喷泉实验的实验原理、实验操 (2)如果只提供如图2所示的装置，则能 作和浓度计算 形成喷泉的条件是 例①回答下列问题。 引发喷泉的方法是 (1)按图1所示的装置进行实验，烧瓶中充满 (3)利用如图3所示的装置可以验证NH 了干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻 和HCl的有关性质。实验前活塞a、b、c均 振荡烧瓶，然后打开弹簧夹形成喷泉，液体几乎充 关闭。 满烧瓶。则a和b可以是 (填序号)。 HC NH 本a 装水的 胶头滴管 液体b HO 夜体b 液体 图1 图2 图3 选项 a(干燥气体) b(液体) ①若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉现象，烧瓶I A NOz 水 中不产生喷泉现象，操作方法是 B HCI CCL C Cl2 NaOH溶液 ②通过挤压胶头滴管和控制活塞，在烧 D NHg 1 mol·L1盐酸 瓶[中产生喷泉现象，在烧瓶Ⅱ中不产生喷泉 39 重难点手册高中化学必修第二册RJ 现象，操作方法是 若要在该装置中产生双喷泉现象，操作方法是 解析(1)NO2与水发生反应3NO2+H2O一 2HNO3+NO,能形成喷泉但液体不能充满烧瓶，A 项错误；HCI气体难溶于CCl4,B项不能形成喷泉； Cl2易与NaOH溶液反应，NH3易与盐酸反应，C、D 两项可形成喷泉且液体几乎充满烧瓶。()要形成喷 泉，气体必须易溶于液体或易与液体反应。图2中没 有吸入了少量液体的胶头滴管，要引发喷泉，可通过 热敷或冷敷烧瓶以增大或减小烧瓶内气体的压强，使 液体能与气体接触。(3)通过挤压胶头滴管和控制活 塞a、b、c来实现烧瓶中喷泉的产生。 答案(1)CD。(2)气体易溶于液体或易与液体 反应；打开弹簧夹，用热毛巾将烧瓶捂热，气体受热膨 胀，赶出玻璃导管内的空气（或用冰水浸泡过的毛巾冷敷 烧瓶，使瓶内压强减小)，气体与液体接触即产生喷泉。 (3)①先打开活塞a、b,再挤压胶头滴管（合理即可）。 ②先打开活塞a、c,再挤压胶头滴管，片刻后，关闭活 塞a,然后打开活塞b(合理即可)；先打开活塞a、c,再 挤压胶头滴管，片刻后，打开活塞b(合理即可)。 名师支招 喷泉实验是一个验证或探究气体的溶解性或 化学性质的实验。应从以下几个方面梳理相关 知识。 (1)明原理：由于烧瓶内的气体被液体溶解或 与液体反应，容器内外产生较大的压强差，使液体 喷出而形成喷泉。 (2)知对象：常见的能形成喷泉的气体与液体 组合。 气体 液体 HCI 水或NaOH溶液 NH 水或盐酸 CO2、C2、H2S或SO NaOH溶液 NO2或“NO2+O2” 水或NaOH溶液 40 (3)会操作：通过打开弹簧夹、挤压胶头滴管等 操作来形成压强差，引发喷泉。 (4)会计算：计算喷泉实验所形成的溶液的物 质的量浓度。 假设气体充满，水进入烧瓶后溶质不扩散，气体 体积已折算成标准状况下的体积，烧瓶体积为VL。 类型1：“NH3十H2O”“HC+H2O”型 溶液充满烧瓶，V(气体)=V(溶液)（如图1）， 则c VL÷22.4L·mol-1 VL 22.4 mol·L-1 VL气体→VL溶液VL气体→专VL溶液 专VL气体 图1 图2 如果HC、NH中混有少量空气，溶液浓度不变。 类型2：“NO2十H2O”型 3NO2+H2O一2HNO3+NO,溶液只占烧瓶 体积的号a(HN0,)=号×nol,V(溶液) V 1 号（如图2D,所以c(HN0)=24mol·L 类型3：“NO2十O2十H20”型 依据4NO2十O2十2H2O=4HNO3可知，若 V(NO2):V(O2)≤4：1（恰好反应或O2过量），则 cNo,）224nol:L1×号-8olL, 1 若V(NO2):V(O2)>4:1(剩余NO),则c(HNO3) 1 介于28molL1和2.4molL1之间. 跟踪练①在如图所示的装置中，干燥的 烧瓶内盛有某种气体，烧杯内盛放某种溶液。 打开弹簧夹，用热毛巾捂热烧瓶一会儿后拿 开，则下列实验现象与实验所用试剂相符的是 体 溶液 ,第五章化工生产中的重要非金属元素通 A.CO2(浓NaOH溶液)/不能形成喷泉 C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 B.NH(滴有紫色石蕊试液的水)/红色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 第三课时 硝酸 酸雨及防治 必备知识梳理 1M11011111011111111101011011111111011101111011001101111111101101110111111 基础梳理 一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一 知识点（① 硝酸的工业制法和主要用途 拓考点① 1.工业制硝酸的原理 工业制硝酸的主要流程 将NH3和空气的混合气体 H HO 通入灼热(760~840℃)的氧化 N NH NO NO HNO 炉，在铂铑合金网的催化作用 。拓考点@ 下，氨被氧化成NO。生成的 2.硝酸的主要用途 NO利用反应后残余的氧气继 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。 续被氧化为NO2,NO2在吸收 例①下列叙述中正确的是( )。 塔内被水吸收，转化为HNO。 A.(经典·浙江1月选考)工业制备硝酸的主要设备为沸腾 吸收塔中产生的NO经循 炉、接触室和吸收塔 环氧化、吸收，尽可能全部转化 为HNOg。以NH为原料，若 B(经臭·江苏卷)NH,云N0思9NO,的两步转 02 实现NH中的N全部转化为 化都能实现 HNO3,理论上NH3与O2的体 积比为1：2，总反应可以表示 C.(2025·浙江1月选考)工业上用氨的催化氧化制备NO 为NH3+2O2=HNO3+H2O D.(2025·浙江1月选考)常温下铁与浓硝酸反应可制备 NO2 解析沸腾炉、接触室和吸收塔是工业制硫酸的生产设备，工业制硝酸 的主要设备有氧化炉（转化器）和吸收塔等，A项错误；NO与H2O不反应， B项错误；工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氨和水，C项正确；常 温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氨，D项错误。 敲黑板⊙ 答案C (1)硝酸的物理性质 知识点2 硝酸的酸性和不稳定性 硝酸是无色、易挥发、有刺 激性气味的液体。 1.硝酸的酸性 (2)硝酸所属的类别和性质 硝酸是一元强酸，具有酸的通性，能与金属氧化物（如CO)、 一元酸)所属 Γ酸性 碱、盐等反应。 数米 性 ◆敲黑板匀 含氧酸 别硝质 挥发性 强酸 如实验室检验C1时应加入稀硝酸排除CO?的干扰，其原 酸 腐蚀性 挥发性酸 腐蚀性酸 不稳定性 理是Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2HNO3一2AgNO3十 氧化性酸 -强氧化性 CO2个+H2O。 41重难点手册高中化学必修第二册RJ 号mLN0,即共号mLN0,发生反应NO+30, 十2H20=4HNO3。若剩余2mLO2,则4：3= 一2)，解得a=12:若剩余2m 3=(僧-2a,解得a=85] 第二课时氨和铵盐 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会 产生氨气，氨气与浓盐酸挥发出来的HC1会反应产 生NH4CI固体，形成白烟，NH3能与H2SO4发生 反应，但H2SO4难挥发，不产生白烟，A项正确， B项错误；氨气能与AICL3、MgC2等溶液反应生成 AI(OH)3、Mg(OH)2等沉淀，溶液均变浑浊，C项 错误；NH3与水反应生成NH3·H2O,溶液呈碱 性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D项错误。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[A、C两项形成无色喷泉，B项形成 蓝色喷泉，D项形成黑色喷泉。] 第三课时硝酸酸雨及防治 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸， 发生反应3Fe2++4H++NO?一3Fe3++NO个+ 2H2O,溶液变为棕黄色，有气泡产生，A项错误；Fe 与HCl溶液反应生成FeCl2,与HCI溶液的浓度无 关，B项错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化 性，C项错误；Fe、Cu与稀硝酸反应后有金属剩余， 再加入稀硫酸，酸性条件下NO?具有强氧化性，金 属继续反应，故m1>m2,D项正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]0.56mol·L1;9.9。 [铜与混酸发生的反应是Cu、H、NO。之间的反 应，依据离子方程式3Cu+8H十+2NO一-3Cu+十 2NO个+4H2O进行过量讨论，由n(Cu)=0.3mol、 n(Ht)=0.6mol、n(NO3)=0.2mol可知，Cu、 N0,过量，H完全反应，则消耗易mlCu,生成 9 0.15molN0,则c(Cu+)=40X0.4mol·L1≈ 184 0.56mol·L,溶液增加的质量等于消耗的Cu的 质量减去逸出的NO的质量，即64g·mol1× 40 mol-0.15 molx30gmol-=9.9g.] 第三节无机非金属材料 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[只有③正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)Si0,十4Mg高温Mg,Si十2Mg0。 (2)Mg2Si+4HCI-SiH4个+2MgCl2。 (3)SiH4△Si+2H2。 第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第一课时化学反应与热能 【必备知识梳理】 [纠错练1]C[A项，O3转化为O2是放热反应， 则等质量的O2的能量低，O2比O3稳定；B项，氧 化还原反应不都是放热反应，电解质的电离不属于 化学反应；C项，氢氧化钠固体溶于水明显放热，硝 酸铵固体溶于水明显吸热，食盐溶于水的热效应不 明显，可用水作试剂鉴别氢氧化钠、硝酸铵、食盐三 种白色固体；D项，乙端液面下降，说明瓶内压强减 小，A与B的反应是吸热反应。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[题图中的Ⅲ是吸热反应，A项错误； 1molS(s)完全燃烧生成S02(g),放出的能量为 (E。一E)kJ,B项错误；过程Ⅱ与过程“Ⅲ+N”的 2 反应物总能量和生成物总能量分别相同，反应放出 的能量=反应物总能量一生成物总能量，故放出的 能量相同，C项正确；根据题图可知，相同条件下， 2 mol SO3(g)的能量低于2molS02(g)和1mol O2(g)的总能量，但1molS03(g)的能量不一定低 于1 mol SO2(g),D项错误。] [跟踪练2]31.65；强。 [2 mol HCI被氧化时放出57.8k的能量，故 4 mol HC1被氧化时放出115.6kJ的热量，则有 243kJ·mol-1×2mol+4mol×E(H-O)-1mol