5.2 第1课时 氨气和氧化物-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

B项正确；反应前n(H2SO)=0.92mol,反应生成 0.4 mol SO2使SO减少了0.4mol,所以稀释后的 溶液中n(S0)=0.92mol-0.4mol=0.52mol, c(S0%)=0.52mol-1.04mol·L,C项不正 0.5L 确；V(SO2):V(H2)=n(SO2):n(H2)=4:1, D项正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)336.8。(2)1.48。 [(1)设需消耗硫黄xt,则有： S 1 H2SO 32 98 x tX95% 1000t×98% 32:98=(xtX95%):(1000tX98%),解得x≈ 336.8。 (2)设可生产xt质量分数为98%的硫酸，则有： 0 H,SO 32 98 1t×48%×(1-1.5%) xt×98% 32:98-(1t×0.48×0.985):(xt×0.98),解得 x≈1.48。 [跟踪练2](1)平衡压强，使分液漏斗内的饱和氯化 铵溶液顺利流下。 (2)Zn+2H2SO4(浓)一ZnSO4+SO2个+2H2O;酸 性、强氧化性。 (3)A;排尽装置中的空气，防止干扰实验（或发生爆炸）。 (4)1.1。 (5)防止空气中水蒸气进入装置G,对实验产生干扰。 装置分析 装置A制备氨气，目的是排尽装置内的空气，防 止干扰实验（或发生爆炸）；装置B为发生装置；装 锌与浓硫酸及应 置C用于检验锌与浓硫酸发生反应产生的SO2; 浓硫酸体现强氧化性和酸性 装置D中装足量NaOH溶液，用于除去SO2;装置 E中浓硫酸用于干燥氢气；装置B中硫酸浓度变低 浓硫酸体现吸水性 硫酸体现酸性√ 后与锌反应产生H2,装置F中H2和CuO反应生 纠错练与跟踪练参考答案与提示排 成Cu和H2O;装置G中浓硫酸吸收装置F中生成 的水；装置H中碱石灰吸收空气中的水，防止空气 :中的水蒸气进入装置G,干扰实验。 [(4)装置F中生成0.54gH2O,消耗氢气的物质的 量为0.03mol,装置B中发生反应Zn十2HSO4(浓) -ZnSO+SO2+2H2O,Zn+H2 SO=ZnSO+ H2个，生成1.92gSO2所消耗锌的物质的量为 0.03mol,生成0.03molH2所消耗锌的物质的量 为0.O3mol,所以装置B中消耗锌的物质的量为 0.06mol,质量为3.9g,剩余锌的质量为1.1g。] 第三课时不同价态含硫物质的转化 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)1；16；8；5；16；4。 (2)S2O+02+H20=2SO+2H+。 (3)2Mn2++5S2O8+8H20=2MnO4+10S02 +16H+。 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)4FeS,十150，+2H,0细菌4Fe+十 8SO?+4H+。 (2)Na2C03+2Na2S+4SO2-3Na2S2O3+C02。 (3)Cr2O%+3HS03+5H+=2Cr3++3S0?+ 4H20。 第二节氮及其化合物 第一课时氨气和氨氧化物 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[由3NO2+H2O一2HNO3+NO 可知，3 mol NO.2与HzO完全反应，转移的电子数 为2NA,A项不正确；混合气体中N、O原子数之比 为1：2，质量比为14：32，则46g混合气体中有 3N,个原子，ag混合气体中原子数为治N,B项 正确；NO2与H2O反应生成HNO3,HNO3和Br2 均可将I厂氧化为I2,C项正确；NO中混入足量空 气后加水振荡，发生反应4NO+3O2+2H2O一 4HNO3,D项正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]8.5或12。[先将10mLNO2转化为 183 重难点手册高中化学必修第二册RJ 号mLN0,即共号mLN0,发生反应NO+30, 十2H20=4HNO3。若剩余2mLO2,则4：3= 一2)，解得a=12:若剩余2m 3=(僧-2a,解得a=85] 第二课时氨和铵盐 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会 产生氨气，氨气与浓盐酸挥发出来的HC1会反应产 生NH4CI固体，形成白烟，NH3能与H2SO4发生 反应，但H2SO4难挥发，不产生白烟，A项正确， B项错误；氨气能与AICL3、MgC2等溶液反应生成 AI(OH)3、Mg(OH)2等沉淀，溶液均变浑浊，C项 错误；NH3与水反应生成NH3·H2O,溶液呈碱 性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D项错误。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[A、C两项形成无色喷泉，B项形成 蓝色喷泉，D项形成黑色喷泉。] 第三课时硝酸酸雨及防治 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸， 发生反应3Fe2++4H++NO?一3Fe3++NO个+ 2H2O,溶液变为棕黄色，有气泡产生，A项错误；Fe 与HCl溶液反应生成FeCl2,与HCI溶液的浓度无 关，B项错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化 性，C项错误；Fe、Cu与稀硝酸反应后有金属剩余， 再加入稀硫酸，酸性条件下NO?具有强氧化性，金 属继续反应，故m1>m2,D项正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]0.56mol·L1;9.9。 [铜与混酸发生的反应是Cu、H、NO。之间的反 应，依据离子方程式3Cu+8H十+2NO一-3Cu+十 2NO个+4H2O进行过量讨论，由n(Cu)=0.3mol、 n(Ht)=0.6mol、n(NO3)=0.2mol可知，Cu、 N0,过量，H完全反应，则消耗易mlCu,生成 9 0.15molN0,则c(Cu+)=40X0.4mol·L1≈ 184 0.56mol·L,溶液增加的质量等于消耗的Cu的 质量减去逸出的NO的质量，即64g·mol1× 40 mol-0.15 molx30gmol-=9.9g.] 第三节无机非金属材料 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[只有③正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)Si0,十4Mg高温Mg,Si十2Mg0。 (2)Mg2Si+4HCI-SiH4个+2MgCl2。 (3)SiH4△Si+2H2。 第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第一课时化学反应与热能 【必备知识梳理】 [纠错练1]C[A项，O3转化为O2是放热反应， 则等质量的O2的能量低，O2比O3稳定；B项，氧 化还原反应不都是放热反应，电解质的电离不属于 化学反应；C项，氢氧化钠固体溶于水明显放热，硝 酸铵固体溶于水明显吸热，食盐溶于水的热效应不 明显，可用水作试剂鉴别氢氧化钠、硝酸铵、食盐三 种白色固体；D项，乙端液面下降，说明瓶内压强减 小，A与B的反应是吸热反应。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[题图中的Ⅲ是吸热反应，A项错误； 1molS(s)完全燃烧生成S02(g),放出的能量为 (E。一E)kJ,B项错误；过程Ⅱ与过程“Ⅲ+N”的 2 反应物总能量和生成物总能量分别相同，反应放出 的能量=反应物总能量一生成物总能量，故放出的 能量相同，C项正确；根据题图可知，相同条件下， 2 mol SO3(g)的能量低于2molS02(g)和1mol O2(g)的总能量，但1molS03(g)的能量不一定低 于1 mol SO2(g),D项错误。] [跟踪练2]31.65；强。 [2 mol HCI被氧化时放出57.8k的能量，故 4 mol HC1被氧化时放出115.6kJ的热量，则有 243kJ·mol-1×2mol+4mol×E(H-O)-1mol第五章化工生产中的重要非金属元素通 第二节 氮及其化合物 重点和难点 课标要求 重点：1.氨的固定。 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验 2.氮及其化合物(N2、NO、NO2、NH3、铵盐、 探究，了解氨及其重要化合物的主要性质，认识 HNO3等)的主要性质及在生产中的应用。 这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.NH3的实验室制法。 2.结合实例认识氨及其化合物的多样性，认识 4.酸雨的成因与防治。 物质及其转化在促进社会文明进步中的重要价值。 难点：1.硝酸的强氧化性。 3.以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护 2.二氧化硫和氨氧化物污染的治理。 的重要作用。 第一课时 氨气和氨氧化物 11E1111101111101111110111110110311111801111011111111103111110011011110311111 必备知识梳理 1I10I11111S11111111111111111111111111111111101111111111111111111111011111111111 基础梳理 知识点（① 氨气 敲黑板) 氨元素的“位、构、性、价” 分子结构 电子式：N:N: 结构式：N=N (1)位：第二周期第VA族。 无色、无味的气体，难溶于水，与空气的密度相近，熔点为 物理性质 210℃，沸点为-196℃ ◆敲黑板免 (2)构： 与02反应 N2+O2 放电或高温 -2NO (3)性：既不容易得到3个 化学性质 与H2反应 N2+3H2= 高温、高压 催化剂 2NH3 电子，也不容易失去5个电子。 一般通过共用电子对与其他原 与Mg反应 N2十3Mg点槛Mg,N 子结合构成物质。通常状况下， 用途 合成氨；制硝酸；用作保护气；液氨可作冷冻剂 氨气的化学性质不活泼。 焊接金属、填充灯泡、保存食品等 (4)价： ◆防易错列 -3-20+1+2+3+4+5 化合价 例①下列说法中错误的是()。 最低负价 最高正价 A.(2025·河北选择考)氨气稳定存在于自然界中，是因为氮 气分子中存在氮氨三键，断开该共价键需要较多的能量 防易错河 B.(2023·重庆选择考)Mg分别与空气和氧气反应，生成的 S与O2反应，无论O2是否 产物相同 足量，均生成SO2而不是SO: C.工业上通过分离液态空气获得氮气 N2与O2反应，无论O2是否足 量，均生成NO而不是NO2。 D.“雷雨发庄稼”是因为发生如下转化而有利于作物生长： NN0%NO,91NO。士填数随酸盐→一作物吸收 29 重难点手册高中化学必修第二册RJ 解析氨气的化学性质很稳定，是因为N2分子中=N键的键能很大 诊考策过 (难断裂)，A项正确；镁在空气中燃烧时，部分镁会和氨气反应生成氨化镁， 氨化镁的组成和性质 B项错误；空气中氨气含量约为78%，N2可通过分离液态空气获得，C项正 氨化镁(Mg3N2)是由Mg 确；在雷雨天，闪电释放的能量使空气中的N2和O2反应生成了NO,NO 和N3一构成的离子化合物，易与 又被O2氧化成NO2,NO2在雨水中与水反应生成HNO3,HNO3随雨水淋 水反应：Mg3N2+6H2O 洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐，促进植 3Mg(OH)2+2NH↑。 物的生长，D项正确。 ◆诊考策 答案B 知识点(2氨的固定 防易错⊙ 1.氮的固定 含氨的化合物转化为氨气 (1)概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做 氯的化合物之间的相互转化都 氮的固定。 指氮气 ◆防易错动 不属于氨的固定 (2)分类： '大自然通过闪电释放的能量将空气中的 敲黑板⊙ 自然氨气转化为含氨的化合物 (1)氨元素在自然界中的 固 豆科植物的根瘤菌将氨气转化成氨 主要存在 氮的 固定 游离态以氯分子(N,)的形式 合成氨(N,十3H,高温商压2NH) 存在于空气中 人工 催化剂 固氮 土壤、海洋里的 →硝酸盐、亚硝酸 仿生固氮 化合态 盐和铵盐 2.自然界中氨的循环 动植物体内的蛋 白质 (2)自然界中氨循环的主要 形式 自然固氮 ①游离态→化合态，如 人工 固氮 动物。 N2→NO。 摄食 ②化合态→游离态，如硝酸 雷电豆科植物的 作用根瘤固氨 动物排泄物 植物被细菌 盐莱些细道N2。 化肥生产等 及遗体 遗体分解 吸 ③化合态→化合态，如NO→ 氨或 铵盐亚硝 NO2,NHt→NO2→NO,。 酸盐 硝酸盐 》敲黑板。 拓考点① 知识点(3一氧化氮和二氧化氮的性质 (1)氮的氧化物 氮氧 NO2 1.物理性质 化物 N2O4 NO:无色、无味的气体，不溶于水。 氨的 化合价 +1 +2 +3 +4 +5 人均有毒 NO2:红棕色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易液 N2O3和N2O5是酸性氧化 沸点高 特征颜色 物，对应的水化物分别是亚硝酸 化，易溶于水。 ◆拓考点@ 30 第五章化工生产中的重要非金属元素 2.化学性质和主要用途 (HNO2)和硝酸(HNO3),NO 物质 NO NO2 NONO2均不是酸性氧化物， 属于不成盐氧化物。 与02 2NO+O2=2NO2(NO在 不反应 (2)易液化的气体 反应 常温下很容易与O2化合) 沸，点较高的气体通过适当 与水反应 不反应 3NO2+H2O=2HNO3 +NO 降温或加压易变成液体，即沸点 2NO2+2NaOH- 与碱反应 不反应 较高的气体易液化。 NaNO3+NaNO2+H2O Cl2、SO2、NO2、NH3等气 质 6NO+4NH,催化剂 6NO2十8NH,催化剂 △ 体易液化，CH4、O2、N2、H2等 氧化性 △ 7N2+12H2O 气体难液化。 5N2+6H2O NO2+SO2-NO+SO 其他 自身化合：2NO2=N2O4(无色) 拓考点网 制硝酸；人体内的“信使分 二氧化氮和溴蒸气的 主要用途 子”，改善心脑血管疾病 制硝酸；用作氧化剂 鉴别方法 对环境的影响 形成光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层 NO2和Br2(g)颜色相近 (均为红棕色)，不能用NaOH 例②下列叙述中正确的是( ◆拓考点@ 溶液鉴别（均变为无色：NO。 A.一种元素可能有多种氧化物，但元素的一种化合价只能对 OH 应一种氧化物 →NO+NO:B,OFH B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 Br十BrO),不能用湿润的淀 C.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数 粉KI试纸鉴别（试纸均变蓝： 为2NA NO,HOHNO,,I HNO: D.(2025·陕西选择考)用NaOH溶液吸收尾气中的NO2: rBg),可以用水或AgNO, 2NO2+20H-NO+NO2+H2O 溶液加以鉴别（将NO2通入水 解析 中，水溶液为无色，溴水为橙色； 选项 分析 判断 将NO2通入AgNO3溶液中，无 A N元素的+4价对应NO2和N2Oa2种氧化物 + 明显现象，将Br2通入AgNO, B NO易被氧化，在空气中不能稳定存在 溶液中，产生淡黄色沉淀)。 依据2NO+O2-2NO2和2NO2≠N2O,可知，2 mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA NO,与NaOH反应生成NaNO,、NaNO2和H,O,离子方程式为 D 2NO2+20H=NO3+NO2+H2O 答案D 易错点1氮氧化物性质的认知误区 纠错练1 橘 (I)NO2能与H2O反应生成HNO3,能与NaOH溶液反应生成盐和 下列说法不正确的是( )。 播水，但NO2不属于酸性氧化物。 A.3 mol NO2与H20完全 O,+0HO,NO,与HNO,中氮元素的化合价不相同> 反应时转移的电子数为4NA HNO3不是NO2对应的水化物，NO2没有对应的水化物。 B.agNO2与N2O4混合 对应的酸性氧化物是N,O与 (2)错误判断反应3NO2十H2O一2HNO3十NO中氧化剂与还原剂、 气体所含原子数目为3 6V 31 重难点手册高中化学必修第二册RJ 还原产物与氧化产物的物质的量之比均为2：1（应为1：2）。 C.NO2气体和溴蒸气都可 以使湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)依据NO易与O2化合而误认为N2与O2反应、NH3与O2反应 D.如图所示，吸入足量空 (催化氧化)的产物是NO2(高温下NO2不稳定，易分解为NO和O2)。 气后气体呈现红棕色，振荡注射 (4)依据NO2与水的反应而误认为NO2与NaOH溶液的反应为 器，红棕色消失，NO可全部转 3NO2+2NaOH一2NaNO3+NO+H2O(×)。在强碱溶液中，NO2发生 化为HNO 歧化反应2NO2+2OH一NO2+NO3+H2O,“NO+NO2”发生归中反 NO NO+NO2+20H--2NO2+H2O. ()分析有关NO与O2反应后的气体分子数时忽略反应2NO2= N2O4会使分子数目减少。 NO2的自身化合使NO2中总是混有N2O4 (6)二氧化氦在标准状况下不是气体，在判断一定体积NO2中的分 子（原子）数目时要识别这个“陷阱”。 重难拓展 重难点(1 氧化氮、二氧化氮的实验室制法 NO NO2 敲黑板D 3Cu+8HNO3(稀)-2NO个+ Cu+4HNO ()=Cu(NO3)2 (1)不能用N2与O2反应 反应原理 3Cu(NO3)2+4H2O +2NO2个+2H2O 制取NO(需放电或高温条件， 转化率很低)。 (2)不能用NO与O2反应 发生装置 制取NO2(易混有NO或O2)。 (3)不能用向上或向下排空 ◆敲黑板。 气法收集NO,不能用排水法收 收集方法 排水法 向上排空气法 集NO2。 ,诊考策 诊考策调 例①实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所 收集气体时，如果空气是 示（省略夹持和净化装置）。若仅用此装置和表中提供的物质完成 “向上走”而被排出的，就是向上 相关实验，下列选项中最合理的是( ）。 排空气法；如果空气是“向下走” 而被排出的，就是向下排空气 法。如图所示，从a口或d口进 气，能收集密度比空气大的气体 (向上排空气法)；从b口或c口 进气，能收集密度比空气小的气 体（向下排空气法）。 选项 A B C D a中的物质 稀硝酸 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 b中的物质 Cu Naz SOg Al MnO2 c中收集的气体 NO S02 NOz Cl2 将上图左边的集气瓶内装 d中的物质 H2O NaOH溶液 H20 NaOH溶液 32 第五章化工生产中的重要非金属元素 解析A项，稀硝酸与Cu反应产生NO,NO不能用排空气法收集，错 满水，从b口进气，水从a口排 误；B项，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2,用向上排空气法收集，用NaOH 出，可收集难溶于水的气体，如 溶液吸收，正确；C项，浓硝酸使铝钝化，不能制取NO2,错误；D项，缺少加 NO、CO等。 热装置，错误。 答案B 关键能力提升 题型(1 氮氧化物(NO、NO2)与O2、 续表 H2O反应的计算恰好完金反应时， 序 剩余 计算方法（比例 1.相关反应原理和计算依据AV-号vGN0,) 类型 反应 气体 式法、差量法) 3NO2 +H2O-2HNO3+NO ① V(NO) 2NO+02=2NO2 ② V(02) ④ 无 4:3 ①X2+②得4NO2+O2+2H2O “NO + 4HNO3→恰好完全及应时，AV=VNO,)=5VO,)③ 02” V(NO) V(02) o)-w, ④ NO ①X2+②X3得4NO+3O2+2H2O= Ⅲ 混合 V(NO)=V总 4:3 V(O2) 4HN0→怡好完全反应时，4v-子VGN0)-名O)国 气体 与水 2.“NO,+O2+H2O”计算的4种类型及计 反应 VNO)=号AV; 4 V(NO) 算方法 V(O2) ④ 02 V(O2)=V总 4:3 反应前气体的总体积为V总，反应后剩余 V(NO) 气体的体积为V剩，反应前后气体的体积差为 将NO2全部转 △V=V总一V剩，如表所示。 “NO+NO2+O2” 化为NO,再将 ①④ NO和O2的体 类型 剩余 计算方法（比例 反应 气体 混合气体与水反应 式法、差量法) 积按Ⅲ进行讨论 NO2与水反应 ① NO 计算 “NO2+NO”混合 ① NO V(NO.)-AV 气体与水反应 方法点拔 V(NO2) 上表序号Ⅱ：NO2与O2按4：1体积比恰好 V(02) ③ 无 反应。若有气体剩余，要分2种情况。若剩余O2, “NO2 4:1 + V(NO2) V(NO2)= 54v: 则减少的体积中N0.占号0，占号，所以vN0) 02” V(O2) 先算NO,2 ③ 02 V(O2)=V总 混合 4:1 5△V;若剩余NO,则这部分NO是NO,与水反 气体 V(NO2) y 应产生的，与水反应生成NO的NO2的体积是 与水 V(NO2). V(O,)=5(Va 3V剩，即NO2与O2按4：1体积比反应后NO2还 反应 V(02) 先③ NO -3V剩)； 后① 4:1 V(NO2)=V总 剩余3V,所以V0)号(V-3V)。 先算024 V(O2) 33 重难点手册高中化学必修第二册RJ 上表序号V:将NO2全部转化为NO,再按 7:1。 4NO~3O2来计算。如“mL NO2十y mL NO+ 方法3：用电子守恒法分析。设原混合气体中 zmL0,”等效于“（号+ymLN0+zmL0”。 NO2、O2的体积分别为xmL、ymL。 若剩余1mLO2,则x mL NO2失电子数等于 例①在一定条件下，将充满NO2和O2 (y-1)mL02得电子数，xX1=(y-1)X4,结合x十 的试管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反应 y=8可解出x、y;若剩余1mLNO,则(x一3)mL 后，剩余气体体积为原混合气体体积的8，则原 NO2失电子数等于ymLO2得电子数：x-3=4y, 结合x十y=8可解出x、y。 混合气体中NO2和O2的体积比可能是 答案B ()。 名师支招 ①8：1 ②7：3③7：1④4：1 NO或NO2与O2和H,O反应的计算方法和规律 A.①④ B.②③ (1)依据总反应式计算，关键是理解2个反应 C.①③ D.②④ 式或关系式(4NO2~O2、4NO~3O2),能依据剩余 解析设原混合气体的体积为8mL,则剩余气体 气体的体积确定被水吸收的气体中NO2与O2的 的体积为1mL,即V慈=8mL,V剩=1mL,△V= 体积或NO与O2的体积。 7mL。 方法1：依据反应4NO2+O2+2H2O一4HNO3 (2)依据“2：5”规律计算，关键是理解N、O原 进行分析。 子数之比为2：5的气体能完全被水吸收，如 相当于N2O,NO+H,O=2HNO, 若剩余的1mL气体为O2,则V(NO2)= 4 “4NO2+O2”和“4NO十3O2”从组成上均相当于 7mL=5.6mL,V(02)=8mL-5.6mL=2.4mL, “2N2O”,可完全被水吸收，反应规律如下： V(NO2):V(O2)=7:3。若剩余的1mL气体为NO, <2:5,02剩余 即相当于制余3mLNO,则V(O,)=号×(8mL N(N):N(O =2:5,完全反应，无气体剩余 >2:5,NO剩余 3 mL)=1 mL,V(NO2)=7 mL,V(NO2):V(O2)= (3)用电子守恒法计算，关键是利用NO,失电 7：1。 子数目与O,得电子数目相等这一规律。设NO 方法2：用“2：5”法分析。设原混合气体中 NO2、O2的体积分别为xmL、ymL。 NO2、O2的体积分别为a、b、c,若气体恰好全部被 若剩余1mLO2,则x mL NO2与(y-1)mL 水吸收，则有3a+b=4c。 x十y=8, 跟踪练①常温下，将盛有由10ml O2组合成“N2O”,则 2 xi y= 2x十2(y-1)5’ NO2和10mLNO组成的混合气体的 视频微课 7:3;若剩余1mLNO,则(x-3)mLNO2与ymL 大试管倒立于足量水中，再向试管中缓缓通入 x十y=8, amLO2,充分反应后，试管内残留2mL气 O2组合成“N2O”,则 x-3 2x:y= 2(x-3)+2y5’ 体，则a= 34