5.1 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

重难点手册高中化学必修第二册R 应的性质是吸水性。 饱和氯化 答案D 铵溶液 弹簧夹： 浓硫酸弹簧夹b Cuo 碱石灰 名师支招 硫酸的性质与实验事实或应用的对应关系 浓硫酸 (1)酸性：稀硫酸体现酸性；浓硫酸发生非氧化 还原反应，生成硫酸盐和弱酸时体现酸性，如浓硫酸 B C D E G H 与磷酸盐反应制磷酸、与亚硫酸盐反应制SO2等。 (I)装置A为制备氮气的装置，其中导管a (2)酸性和难挥发性：浓硫酸发生非氧化还原反应， 的作用是 生成硫酸盐和易挥发的酸(HCl、HNO3、CH3COOH (2)装置B中加入5.0g锌粉，通过分液漏 等)时体现酸性和难挥发性。 斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪 (3)吸水性：浓硫酸使胆矾变白、作气体干燥剂、 色，产生该气体的反应的化学方程式为 滴入浓盐酸中制取HCI、露置变稀均体现吸水性。 该反应中浓硫酸 (4)脱水性：浓硫酸使有机物炭化变黑，体现脱 体现的性质有 水性。若继续与碳单质反应，则体现脱水性和强氧 (3)实验开始时，应先点燃装置 化性。 (填“A”或“F”)的酒精灯，目的是 (5)强氧化性： 只体现强氧化性全部被还原为SO2,如与C、 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，装置 H2S、HBr等反应 浓硫酸 体现酸性和 生成硫酸盐和SO2,部分被 F中黑色固体变成红色，假设不考虑装置C对 强氧化性 还原，如与Cu、FeO等反应 气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反 跟踪练②某同学根据铜与浓硫 ▣▣ 应，称量装置D和G增加的质量分别为1.92g 酸的反应，设计如图所示装置探究与验 和0.54g,则剩余锌的质量为 g ▣湿 视频微课 证锌与浓硫酸反应的产物（部分加热和 (5)装置H中碱石灰的作用是 夹持装置略)。 第三课时 不同价态含硫物质的转化 必备知识梳理 基础梳理 知识点( 自然界中硫的存在和转化 敲黑板⊙ 1.自然界中硫的存在 几种非金属元素在自然界 中的存在形式 硫化物黄铁矿(FeS人、黄铜矿(CuFeS,)等 (1)只存在化合态：卤素 火山口 附近或 游离态 化合态硫酸盐 石膏(CaS0,·2H,O) (F、Cl、Br、ID、硅、磷等。 地壳的 0 芒硝(Na,SO,·10H,O)等 (2)既存在游离态也存在化 岩层中 有机物 蛋白质等 ◆敲黑板为 合态：碳、氨、氧、硫等。 2.自然界中硫的转化 硫元素广泛存在于自然界 中，是植物生长不可缺少的元 (1)岩层深处、海底（无氧环境）：硫元素与金属元素形成的化 20 第五章 化工生产中的重要非金属元素通 合物通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿（主要成分为F©S2)、黄 素，组成生命体的蛋白质中就含 铜矿（主要成分为CuFeS2)等。 有硫元素。 (2)地表附近（受氧气和水作用）：硫化物转化为硫酸盐，如石 拓考点@ 膏、芒硝等。 自然界中硫的循环 (3)火山口附近：S0S02,S0.0S0。、S0,→H,S0、 大气中的SO 生产 SO3→H2S04等。◆拓考点@ 知识点(2相同价态含硫物质间的转化 、排出物 土壤或水体 中的S0 通过非氧化还原反应，以水、酸、碱、盐等为转化试剂，可实现 相同价态的含硫物质间的相互转化，转化关系可以概括为三条硫 链，图示如下： S:FsHsao H NaHS Nao盟 、Cu →CuS H NaOH Cu241 5:s0,9H,s0, H2O NaOH eNaHSO Ba2+7 硫 H NaOHNa,s0,→BaSO, H 足量氨水 →(NH4)2SO 5:s0, H,O H2S04 碱或盐硫酸盐（如NaSO4、CuSO,、BaSO:等） ◆记规律过 记规律回 例①工业上以SO,和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要 (1)二元弱酸或二元弱酸的 流程如图所示。下列说法错误的是( )。 酸酐与碱液反应的产物（以 SO2→吸收 →结晶→湿料一→气流干燥→NaHSO, H2S、SO2为例) Na,s、 Na,s、/NaHs 中和 NaOH NaHS H.S n(HS) (pH-8) 母液 (NaOH) Na so.Na so.NaHSO. 纯碱、水 NaOH NaHSO.HSO, n(S0,) 1-2 (NaOH) A.吸收过程中有气体生成 (2)二元弱酸及其正盐和酸 B.结晶后母液中含有NaHCO3 式盐的相互转化 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 H H H2A NaHA D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 NaOH 解析SO2被碱液吸收后，结晶析出NaHSO3,则SO2过量，母液中含有 NaHSO3、SO2、H2SO3,不含NaHCO3。母液将纯碱中和至pH为8的溶 B项错误 液，发生的反应为H2SO3+2Na2CO3-Na2SO3+2 NaHCO3,NaHSO3+ Na2CO3-Na2 SO3+NaHCO3。中和液吸收SO2,发生的反应为Na2SO3+十 D项正确 严A项正确 SO2+H2O一-2 NaHSO,￥，SO2+NaHCO3-CO2+NaHSO3V,此时会析 出大量NaHSO3晶体，经过分离，将得到的湿料再进行气流千燥，最终得到 NaHSO3产品。 NaHSO3受热易分解，千燥湿料时温度 不宜过高，C项正确 答案B 重难点手册高中化学必修第二册R 重难拓展 重难点1不同价态含硫物质间的转化 记规律回 1.不同价态含硫物质通过氧化还原反应实现相互转化，转化 利用氧化剂，可将硫元素从 低价态转化到高价态；利用还原 关系如图所示。 剂，可将硫元素从高价态转化到 HS SO,、HSO、 物质：Na,S H,SO, 低价态。 Na,SO, (1)相邻价态不反应。如 被氧化 被氧化 被氧化 价态： H2S和S、S和SO2、SO2和 被还原 被还原 被还原 H2SO4(浓)之间不反应。 性质： 只有 既有氧化性 只有 (2)相间价态能归中。如： 还原性 又有还原性 氧化性 只靠拢，不交叉 2.含硫物质的连续氧化规律 升高2价 FeS2、ZnS、Cu2S H,S+H,S0,(浓)△ SV+S02↑ 02 降低2价 H.S O2-S- 02sO2催化利产SO3 ◆记规律回 +2H2O 3.常见的转化反应 (3)升高降低台阶式。当硫 元素的化合价升高或降低时，一 价态变化 转化示例 化学（离子）方程式示例 般升高或降低到相邻的价态，即 H2S分解或不完全燃烧， 2H,S+0,点燃2S十2H,0 台阶式升降。 -2→0 向H2S或Na2S溶液中滴 +6 加氯水、FeCl3溶液 H2 S+CI2 -2HCI+S 被氧化 +4S0,、H,S0, 0s0,2 硫与氢气、金属等化合，与 S+H2△H,S -2 0→-2 HS 强碱反应等 被还原 S+Fe△FeS (4)遭遇“强手”可“跳位”。 2H,S+30,点燃2S0,十2H,0 当遇到强氧化剂或强还原剂时， 一2→十4H2S完全燃烧，硫化物煅烧 2ZnS+30,商温2Zn0+2S0, 硫元素的化合价可能发生“跳位” 硫燃烧，硫与强氧化性酸 S十0，点燃S0, 变化，如S浓硝酸H,S0,等。 0→+4 反应 S+2H,S0,G浓)△3S0,↑+2H,0 (5)十4一定变十6。硫元 素显十4价的化合物如SO2、 SO2与H2S混合，向含有 SO2+2H2S-3S+2H2O +4→0 Na2SO3、NaHSO,等在溶液中 SO?、S2-的溶液中加酸 S0号+2S2-+6H=3SV+3H2O 被氧化，硫元素的化合价一定升 SO2、H2SO3、HSO3被氧 高到十6价，氧化产物是SO。 气、氯（溴）水、酸性KMnO4 Cl2+SO2+2H2O=H2SO,+2HCI +4→+6 (6)高温焙烧规律：金属硫 溶液、酸性K2Cr2O,溶液 2H2SO3+O2-2H2S04 化物高温培烧时通常转化为金 或FeCl3溶液等氧化 属氧化物和二氧化硫。 Cu+2H,S0,(浓)△CuS04+ 浓硫酸被铜、碳等单质或 S02个+2H2O +6→+4 H2S等化合物还原 C+2HS0,(浓)△00，◆+2S0,+ 拓考点⑧ +2H20 硫化氢的性质 (1)硫化氢是一种无色、有 ◆拓考点@ 22 第五章化工生产中的重要非金属元素 例①某实验小组欲设计实验实现不同价态含硫物质的转化， 臭鸡蛋气味的剧毒气体，能溶 可以选用的试剂有①SO2水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④Na2SO3 于水。 (2)H2S的水溶液称为氢硫 溶液、⑤Na2S溶液、⑥氯水（浅黄绿色）、⑦铜片、⑧稀盐酸、 酸，有弱酸性。 ⑨BaCL2溶液。 (3)H2S具有较强的还原 选择的试剂 实验序号 预期的价态转化 实验现象 性，能被O2、Cl2(Br2、2)、SO2、 (填入试剂编号)】 H2O2、FeCL3、KMnO4、浓硫酸、 1 ④⑥ HNO3等氧化，如H2S十2FeCL +4>+6 2 i. -2FeCl2+SV+2HCI(工业上 常用FeCl3溶液处理H,S). 3 ①⑤ 出现浑浊 +4→0 (4)实验室制取H2S:FeS+ ④⑤ 无明显现象 H2SOa一FeSO,十H2S个。吸收 加热后固体表面 5 +6→+4 IL. 有气泡产生 八爱装精不能走浓时 H2S:H2S+CuSO,=CuS↓+ (1)补全实验表格1 H2SOao (2)实验5的化学方程式为 (3)为了进一步验证实验1中5,5的转化，甲同学设计了实 验a:向实验1反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量BaCl2 溶液，观察现象。 ①实验a的目的是通过检验 ,证明转化已经实现。 ②加稀盐酸的作用是 乙同学认为还需要补充实验b:取与实验1中等量的试剂④，向其 中先加过量稀盐酸，再加足量BaCL2溶液，观察现象。 ③补充实验b的原因是 ④综合实验a和b,实验1中S→S转化得以实现的证据是 (4)丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中 诊考策淘 又添加了试剂 (填试剂编号)，出现浑浊，发生反应的离子 检验Na,SO,溶液部分 方程式是 被氧化（变质）的方法 ◆诊考策淘 方法1： 解析(1)实验2中，将十4价的S元素转化为十6价的S元素，除已给 有刺激性气 证明部 出的“Na2SO3溶液十氯水”组合外，还可以选择SO2水溶液和氯水，二者反 样足量厂 味的气体 分被氧 品盐酸 BaCl2白色 化（变 应生成H2SO4和HCI,氯水的浅黄绿色褪去；实验5中，将十6价的S元素 →溶液 溶液沉淀 质) 不能用稀硫酸，会引入SO千扰检验 转化为十4价的S元素，可选择Cu和浓硫酸，二者在加热条件下反应生成 方法2： S02。(3)实验a的目的是通过检验S0?来证明发生了5,5的转化，但有 有刺激 →性气味 证明部 两，点千扰需排除：一是未反应的SO?需加盐酸除去；二是SO也可能是 样BaC色足量 的气体 分被氧 SO?被空气氧化生成的，故需设计对照实验。(4)Na2SO3与Na2S溶液反 品溶液提盐酸 仍有白 化（变 色沉淀 质) 应需在酸性条件下发生，故实验4中添加稀硫酸或稀盐酸后出现浑浊。 23 重难点手册高中化学必修第二册R。 答案(1)①⑥；氯水的浅黄绿色褪去；②⑦。(2)Cu+2H2SO,(浓) △CuS0,+S0,◆+2H,0。(3)①S0?。②除去未反应的S0%,防止 其与Ba+反应产生白色沉淀，干扰SO?的检验。③Na2SO3也可能被空气 中的O2氧化为Na2SO4。④实验a中白色沉淀的量比实验b多（或实验a 中有白色沉淀生成而实验b中没有)。(4)③（或⑧）；2S2-+SO?+ 6H+=3SV+3H2O。 易错点1硫的化合物相互转化的认知误区 插 (1)误认为强酸可以制取弱酸，但弱酸不能制取强酸。事实上，通过 播 复分解反应或氧化还原反应都可以实现弱酸生成强酸，如H2S十 6纠错练1 弱酸的酸根离于（如S、SO等）被沉淀或被氧化，则可能生成强酸 CuSO,-CuS+H2SO,SO2+2Fe3++2H2O-SO+2Fe2++4H+. 回答下列问题。 (2)不理解归中反应和歧化反应的规律。归中反应H2S十H2SO, (1)配平离子方程式： (浓)一S1十SO2个+2H20中氧化产物是S、还原产物是S02,每生成 S+ CIO OH- S02 1molS02,转移2mol电子（不是HS~S02、H2S04→S,转移6mol电 C1+ H2O 子)；歧化反应3S+6OH△2S+S0?+3H,0中不生成硫酸盐（不 (2)焦亚硫酸钠(Na2S2O) 升高到最高价)。 是一种食品抗氧化剂。向某些 (3)陌生含硫化合物中硫元素的化合价判断错误。 饮料中添加少量焦亚硫酸钠可 ①硫原子可以通过S-S键形成多硫离子。化合物Na2S2中S元素 降低饮料中溶解氧的含量，反应 的离子方程式为 显-1价（类似于Na2O2);Na2S中的阴离子是S,5个S共-2价。 ②在复杂化合物中，通常将硫元素的化合价视为相同，计算其平均化合 (3)KzS2O8是强氧化剂，可 价。如Na2S2O3Na2SO中硫元素的平均化合价分别为十2价、十2.5价。 使酸性MnSO4溶液呈紫红色， 特别地，K2S2O8中硫元素不是十7价而是十6价，氧元素有一2价和 反应的离子方程式为 一1价。 硫元素的最高正价是十6价6个0显-2价，2个0显一1价 1111011111011111111101111111111111011101115111111111111111011111151111111111 关键能力提升 1101111B10111B1011111111100111111111101111101110111111111111011111111011111 题型(1 新情境含硫物质转化的化学 写出反应I和Ⅱ的化学方程式：I (离子)方程式书写 ,Ⅱ 例①回答下列问题。 。反应I (1)油画创作通常需要用到多种无机颜 和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比 料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件 为 下，颜料雌黄（主要成分为As2S3)褪色的主要 (2)(经典·江苏卷)在弱碱性溶液中，FS 原因是发生了以下两种化学反应： 与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单 空气，紫外光 -As,O,+H.S.O, 质S,其离子方程式为 As,S(s) 空气，自然光，H,As0,+HSO, 解析(1)题目情境已给出反应产物，判断元素的 I 化合价及其变化，依据化合价升降法配平化学方程式。 24 第五章化工生产中的重要非金属元素辑 反应豇As3+0十H0第外先H50十As,0 As4S4和雌黄AsS等)、金属硫化物（如CuFeS2、Bi2S 3X4个V2X2 在As2S3前配2，在H2S2O3前配3 等)、硫的含氧酸及其盐（如H2S2O3、NazS2O3等）。 考虑As2S与H2SO3中S原子个数“奇偶转换”， (2)判断陌生化合物中硫元素的化合价，判断 确定化合价升降总数为24，可配平化学方程式： 含硫物质间的转化是否为氧化还原反应。对于氧 2As,S十60，十3H,0参外老2As,0,十3H,S,0. 化还原反应的离子方程式的配平，依据试题信息或 反应Ⅱ：A,S+O,+H,0自然光H,A0,十 氧化还原反应规律确定氧化产物、还原产物，先配 2X2个↑8X3V2X2 “两剂两物”，再结合溶液的酸碱性，在反应物或生 H,S04 依据化合价升降总数相等或得失电于守恒 成物中添加H或OH平衡电荷，最后根据原子守 “打包计价”：As2S3共升高28价、O2降低4价， 恒，在反应物或生成物中加H2○。 最小公倍数为28，在As2S3和O2前面依次配1、7，再 化合价升降总数为28 跟踪练①回答下列问题。 用观察法可配平化学方程式：As2S十7O2十6H2O 自然光2H,As0,十3HS04。根据反应I、Ⅱ可知，1mol (1)(2024·黑吉辽选择考)已知金 视频微课 属硫化物在“细菌氧化”过程中转化为硫酸盐， AS2S3发生反应时，两反应转移的电子的物质的量分 别为12mol和28mol,转移的电子数之比为3：7。 某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其 (2)对该反应的分析如下： 中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提 +2-2 化合价升高 +3 FeS Fe(OH),+S 高金的浸出率并治炼金，工艺流程如图所示： 还原剂失去3e 氧化产物 足量空气H,SO 得失电子守恒，这5种微粒的 滤渣 …→Au 化学计量数均为1 化合价降低 矿粉 细菌氧化 +3 pH=2 CrO; Cr(OH) 滤液 氧化剂 得到3e 还原产物 “细菌氧化”过程中，FeS2发生反应的离子 结合溶液呈弱碱性、电荷守恒和原子守恒可配平 反应的离子方程式。 方程式为 答案(1)2As,S5,+60,十3H,0紫外光2As,0, (2)(2025·甘肃选择考)将SO2通入 +3HS,0,:AS,十70，十6H,0自然光2H,As0,十 Na2CO3和Na2S的混合溶液中可制得Na2S2O3, 该反应的化学方程式为 0 3H2SO4;3:7。 (2)FeS+CrO+4H2O Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH. (3)(经典·全国卷I)+6价铬的化合物 名师支招 毒性较大，常用NaHSO3溶液将废液中的 (1)拓宽视野，了解硫元素的陌生化合物，如非 Cr2O号还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 金属硫化物（氯化物S2C2、SCl2,氟化物SF6,雄黄 0 核心素养聚焦 考向1硫及其化合物的性质 活塞。下列说法正确的是()。 A.I中试管内的反应，体现H的氧化性 例①(2023·广东选择考)按如图装置进 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 行实验。将稀硫酸全部加人I中的试管，关闭 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 25 铺重难点手册高中化学必修第二册J D.撤掉水浴，重做实验，V中红色更快褪去 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数 稀硫酸 为0.5NA B.反应①中S既是氧化产物，又是还原产 Na,S.O 物，反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比 溶液 品红 Na.S 滴有酚酞的 热水 溶液溶液NaOH溶液 是1：2 C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫 考查内容 核心素养 试题难度 原子的数目为0.1NA SO2的性质 科学探究与创新意识 ★★☆☆☆ D.反应②每生成1mol还原产物，转移电 解析I中发生的反应为Na2S2O3+H2SO4= 子的数目为2NA Na2SO4十H2O十S1+SO2个，该反应中只有硫元素 的化合价发生变化，没有体现H中的氧化性，A项错 考查内容 核心素养 试题难度 误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B项错 不同价态含硫物质的相证据推理与模型 ★★★☆☆ 误；I中有S生成，Ⅲ中SO2与Na2S溶液发生归中反 互转化 认知 应生成S,所以I和Ⅲ的试管中都会出现浑浊现象， 解析标准状况下，11.2LS02的物质的量为 C项正确；酚酞在碱性环境下显红色，Ⅳ中红色褪去 0.5mol,1个S02分子中含有3个原子，则0.5mol 是因为SO2与NaOH溶液发生反应使溶液碱性减 SO2中原子总数为1.5NA,A项错误。反应①的化学 弱，撤掉水浴会使I中生成SO2的速率减慢，所以V 方程式为2H2S+SO2一3S+2H2O,S既是氧化产 中红色褪去速率变慢，D项错误。 物，又是还原产物，每消耗3.4g(即0.1mol)H2S,生成 答案C C项错误 考向（②不同价态含硫物质的转化 0.15mol硫单质，生成物中硫原子的数目为0.15NA; 例②(2024·黑吉辽选择考改编)硫及其 反应②的离子方程式为3S+60H△S0g+2S-+ 化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿 3H2○，S既作氧化剂，又作还原剂，氧化剂与还原剂的 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 物质的量之比是2：1，还原产物为S2-,则每生成1mol B项错误 s07①s@ →SO 还原产物，转移电子的数目为2NA,D项正确。 H.S- 碱，△ S 答案D 26B项正确；反应前n(H2SO)=0.92mol,反应生成 0.4 mol SO2使SO减少了0.4mol,所以稀释后的 溶液中n(S0)=0.92mol-0.4mol=0.52mol, c(S0%)=0.52mol-1.04mol·L,C项不正 0.5L 确；V(SO2):V(H2)=n(SO2):n(H2)=4:1, D项正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)336.8。(2)1.48。 [(1)设需消耗硫黄xt,则有： S 1 H2SO 32 98 x tX95% 1000t×98% 32:98=(xtX95%):(1000tX98%),解得x≈ 336.8。 (2)设可生产xt质量分数为98%的硫酸，则有： 0 H,SO 32 98 1t×48%×(1-1.5%) xt×98% 32:98-(1t×0.48×0.985):(xt×0.98),解得 x≈1.48。 [跟踪练2](1)平衡压强，使分液漏斗内的饱和氯化 铵溶液顺利流下。 (2)Zn+2H2SO4(浓)一ZnSO4+SO2个+2H2O;酸 性、强氧化性。 (3)A;排尽装置中的空气，防止干扰实验（或发生爆炸）。 (4)1.1。 (5)防止空气中水蒸气进入装置G,对实验产生干扰。 装置分析 装置A制备氨气，目的是排尽装置内的空气，防 止干扰实验（或发生爆炸）；装置B为发生装置；装 锌与浓硫酸及应 置C用于检验锌与浓硫酸发生反应产生的SO2; 浓硫酸体现强氧化性和酸性 装置D中装足量NaOH溶液，用于除去SO2;装置 E中浓硫酸用于干燥氢气；装置B中硫酸浓度变低 浓硫酸体现吸水性 硫酸体现酸性√ 后与锌反应产生H2,装置F中H2和CuO反应生 纠错练与跟踪练参考答案与提示排 成Cu和H2O;装置G中浓硫酸吸收装置F中生成 的水；装置H中碱石灰吸收空气中的水，防止空气 :中的水蒸气进入装置G,干扰实验。 [(4)装置F中生成0.54gH2O,消耗氢气的物质的 量为0.03mol,装置B中发生反应Zn十2HSO4(浓) -ZnSO+SO2+2H2O,Zn+H2 SO=ZnSO+ H2个，生成1.92gSO2所消耗锌的物质的量为 0.03mol,生成0.03molH2所消耗锌的物质的量 为0.O3mol,所以装置B中消耗锌的物质的量为 0.06mol,质量为3.9g,剩余锌的质量为1.1g。] 第三课时不同价态含硫物质的转化 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)1；16；8；5；16；4。 (2)S2O+02+H20=2SO+2H+。 (3)2Mn2++5S2O8+8H20=2MnO4+10S02 +16H+。 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)4FeS,十150，+2H,0细菌4Fe+十 8SO?+4H+。 (2)Na2C03+2Na2S+4SO2-3Na2S2O3+C02。 (3)Cr2O%+3HS03+5H+=2Cr3++3S0?+ 4H20。 第二节氮及其化合物 第一课时氨气和氨氧化物 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[由3NO2+H2O一2HNO3+NO 可知，3 mol NO.2与HzO完全反应，转移的电子数 为2NA,A项不正确；混合气体中N、O原子数之比 为1：2，质量比为14：32，则46g混合气体中有 3N,个原子，ag混合气体中原子数为治N,B项 正确；NO2与H2O反应生成HNO3,HNO3和Br2 均可将I厂氧化为I2,C项正确；NO中混入足量空 气后加水振荡，发生反应4NO+3O2+2H2O一 4HNO3,D项正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]8.5或12。[先将10mLNO2转化为 183