5.1 第1课时 硫和二氧化硫-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 重点和难点) 课标要求 重点：1.自然界中硫的存在和转化，硫的性质和应用。 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验 2.二氧化硫的性质和应用。 探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识 3.硫酸的性质和应用。 这些物质在生产中的应用。 4.硫酸根离子的检验。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了 难点：1.二氧化硫和硫酸的性质。 解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转 2.不同价态含硫物质的转化。 化，认识物质转化的重要价值。 第一课时 硫和二氧化硫 必备知识梳理 基础梳理 知识点（①硫 1.硫的物理性质 密度 熔、沸点 俗称颜色 状态 质地 溶解性 敲黑板⊙ (正交硫) (正交硫) 硫元素的“位、构、性、价” 难溶于水，微 (1)位：第三周期第ⅥA族。 质脆，易 溶于酒精，易 熔点：113℃ 硫黄 黄色 晶体 3种程度， 研成粉末 产3种溶剂 2.06g·cm 沸点：445℃ 征 溶于二硫化碳 颜色 (CS2) (3)性：硫原子的最外电子 层有6个电子，在化学反应中容 2.硫的化学性质→比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质及应 易得到2个电子，硫元素的非金 体现氧化性 体现还原性 5或3 属性较强。 歧化反应 ◆敲黑板 如图所示，非金属性（原子 得电子能力)：O>S>Se,P< (1)与金属单质反应 S<CI。 与金属单质 -Fe十S△FeS(硫化亚铁) 反应（硫体 2Cu十S△C2S(硫化亚铜) P 现氧化性) Se Hg+S一HgS(硫化汞) 常温下即可友应，汞洒落在地面上（如温度计摔破） (4)价：硫元素的常见化合 可用硫粉覆盖，防止汞蒸气中 价有-2价、0价、十4价和+6价。 重难点手册高中化学必修第二册RJ (2)与非金属单质反应 与非金 与氢气反应：S十H2△H,S(硫体现氧化性) 属单质 反应 防易错河 与氧气反应：S十0，点燃S0,(硫体现还原性)◆防易 (1)硫单质的氧化性较弱， (3)与热的强碱溶液反应（歧化反应，硫既表现氧化性又表现 与变价金属Fe、Cu反应只能生 还原性) 成低价态金属硫化物FeS, 3S+6NaOH-A-2Na2S+NazSO:+3H2O ◆记规律过 Cu2S。 (2)硫与O2反应只生成 实验室中，除去试管内壁附着的硫单质，可用热的NaOH溶 SO2,无论O2少量还是足量，均 液或二硫化碳清洗。 不能直接生成SO3。 (4)黑火药反应原理 S+2KNO,+3C△K2S+N2N+3C02↑ 记规律回 航二硝三木表” 硫元素的歧化与归中反应 3.硫的主要用途 硫单质在碱性环境（如 用作工业原料，主要用于硫酸、农药、化肥、纸张、黑火药、硫化 NaOH水溶液)中受热可以发 橡胶等的生产。 生歧化反应，硫化物和亚硫酸盐 例①下列叙述不正确的是()。 在酸性环境（如HSO溶液）中 A.(经典·山东等级考)古医典中记载了石硫黄(S)“能 发生归中反应生成硫单质。 化…银、铜、铁，奇物”，体现了S的氧化性 3S+60H△2S+ B.(经典·全国甲卷)32g环状S分子中含有S一S键的数 SO+3H2O(歧化反应) 目为NA 2S2-+S0%+6H-3SV C.(2025·江苏选择考)黑火药爆炸：2KNO3+C+3S一 十3H2O(归中反应) K2CO3+N2个+3SO2↑ D.(2025·八省联考河南卷)用热氢氧化钠溶液洗涤附着在 拓考点@ 硫的同素异形体 试管内壁的少量硫：3S+6OH△2S-+S0?+3H,0 硫单质有多种同素异形体， 解析 最常见的是正交硫（又称硫） 选项 分析 判断 和单斜硫（又称B硫），二者都由 S能与Ag,Cu、Fe等金属单质反应，反应中S体现氧化性，作氧 S环状分子（如图所示）构成， 化剂 正交硫加热到95.6℃转变为单 1个环状S分子中有8个S-S键，(32X8)gS分子中SS键的 斜硫。 数目为8NA◆拓考点@ C 黑火药爆炸的反应为S+2KNO,+3C△K,S+N++3C02个 S分子中每个S原子形成 用热NaOH溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，反应生成NaS、 2个共价键，1个S分子中含有 NaS0,和H,0,离子方程式为3S+60H△2S十S0十 8个S-S键。 3H2O 答案C 2 第五章化工生产中的重要非金属元素通 知识点2二氧化硫 敲黑板⊙ 1.二氧化硫的物理性质 气体的溶解性 —0.03体积02 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 -1体积CO2 无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 1体积水 2体积C12 有毒 2.6体积H2S 1体积水约溶解40体积S02 大约可溶解 ◆敲黑板过 40体积S02 (通常情况下) 2.二氧化硫的化学性质 500体积HCl -700体积NH 物质 类别 属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 认识 拓考点⑧ 视角 元素 氧化性$0 以还原性为主 ,+6 可逆反应的概念和特征 价态 0 (1)概念 (1)酸性氧化物的通性 可逆反应是在同一条件下， ①与水反应：SO2+H2O=H2SO3(可逆反应)。 。拓考点① 既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应方向进行的反应。 实验操作 实验现象 实验结论 在书写化学方程式时，可逆反应 充满SO, S02易溶于水，能与水 用符号“一”表示。 的试管 a.试管中液面上升 发生化学反应(SO2十 (2)特征 b.pH试纸呈红色 ①双向性：分为方向相反的 -水 H20=H2SO3),其水 (pH7) 两个反应，即正反应和逆反应。 b.用pH试纸测溶液的pH 溶液呈酸性 ②双同性：正、逆反应是在 同一条件下同时进行的。 ②与碱性氧化物反应：S0,十Ca0△CaS0,(可用于燃煤固 ③共存性：在反应体系中， 硫，减少SO2的排放)。 反应物与生成物共存。 ③与碱溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3十H2O(SO2少 量)，SO2十NaOH=NaHSO3(SO2过量)。 诊考策甸 ④与盐溶液反应：SO2+Na2SO3+H2O=2 NaHSO3(正盐转 (1)二氧化硫与碱（例如 化为酸式盐)，SO2十NaHCO3一NaHSO3+CO2(H2SO3的酸性 NaOH溶液、石灰水、氨水等)的 用饱和NaHCO3溶液 反应与量有关： 比H2CO3强)。◆诊考策。 除去CO2中的SO2 若碱足量(SO2少量)，则生 (2)还原性 成正盐（亚硫酸盐）；若SO2足 2S02+02 催化剂2S0,(催化氧化)。 量（碱少量），则生成酸式盐（亚 硫酸氢盐)。如： (3)氧化性 SO,+20H -SO+H,O 与H2S反应：SO2+2H2S=3S+2H2O。 SO2+0H--HSO (4)漂白性 n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1 SO2+2NH3·H2O= SO2能与某些有色物质（如品红溶液等）生成不稳定的无色物 2NH:+SO+H2O SO2+NH3·H2O- 质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。如二 NH+HSO 氧化硫可使品红溶液褪色： 3 重难点手册高中化学必修第二册RJ。 通入 (2)除去CO2中混有的 加热 实验室常用品红溶液 检验二氧化硫 SO2的方法：将混合气体通过盛 品红 溶液 有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 (红色褪去) (红色复现) ◆记规律过 (吸收S02,同时产生CO2)。 3.二氧化硫的主要用途 不能用Na2CO3溶液除去 (1)工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等。 CO2中混有的SO2,因为Na2COg (2)可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，如葡萄酒酿制过 溶液能吸收CO2。 程中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用。 例②（高考题组合）下列叙述正确的是( )。 A.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌消毒 记规律回 B.向Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入酸 SO2,的“四性”梳理 性KMnO4溶液中，可验证该气体具有漂白性 S0:或HS0, C.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 体现酸性 S02 D.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 体现 体现S0,或$0 氧化性 还原性 解析SO2可用于漂白纸浆，也可用于葡萄酒等的杀菌消毒，A项错误； +有色物质体现漂白性 Na2SO3溶液与稀硫酸反应产生SO2,SO2使酸性KMnO4溶液褪色，该实 无色化合物 验可验证SO2具有还原性，B项错误；SO2与BaCL2溶液不反应，D项错误。 答案C 知识点(3三氧化硫 防易错风 1.物理性质 (1)SO3的状态 标准状况下，三氧化硫不是 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。常温下，S03是无色液体； 气体。标准状况下，22.4LSO 标准状况下，SO3是固体。 的物质的量不是1mol(远大于 2.化学性质（具有酸性氧化物的通性） 1mol)。 HO SO,+H,O=H,SO, (2)SO2和SO3混合气体 碱性氧化物 SO,+Ca0=CaSO, 的检验 证明SO3存在 (如CaO) BaCL溶液 碱 SO2、SO3 ,产生 SO,+Ca(OH),=CaSO,+H,O ① 如Ca(OH), ◆防易错过 品红溶液 3.工业制法 白色沉淀 。二品红溶液 工业上利用S02催化氧化制S0,:2S0,十0，化剂 证明SO2存在 2S03。 褪色 △ ①SO2不与BaCL2溶液反 易错点1化合物能否由化合反应直接生成的判断 应，且SO3与BaCl2溶液反应生 插 ()熟悉常见单质的性质，判断化合物能否由单质化合生成。如 成强酸(HCl),抑制SO2的溶 FeCl2、CuS、Fe2Sa、SO3、NO2等不能由单质化合生成；FeCl3、Cu2S、 解，SO2逸出。 FS、SO2、NO等都可由单质发生化合反应生成。 ②先检验SO3,再检验 (2)熟悉常见物质的性质和相互转化，了解一些化合物之间和化合物 SO2,顺序不能颠倒！ 与单质之间的化合反应。如： ①强碱可由金属氧化物与水化合生成，大多数含氧酸可由酸性氧化 4 第五章化工生产中的重要非金属元素通 物与水化合生成，难溶碱及H2SiO3均不能由氧化物与水化合生成，如Na2O 0纠错练1 +H2O>NaOH、Fe2O3+H2OFe(OHD3、SiO2+HOH2SiO3。 下列物质可由化合反应直 ②多元弱酸与其对应正盐可发生化合反应，通式为H2A十Na2A一 接制得的有( )。 2NaHA,如Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3。 ①FeCL2②Na[A1(OHD4] ③氧化还原型化合反应，如FeC3+Fe→FeCl2、SO2十O2→SO3、 ③NaHSOg ④Fe(OH)3 Fe(OH)2+O2+H2O→Fe(OH)3、Cu+O2+CO2+H20> ⑤NaCO3⑥SOg Cu2(OH)2C03等化合反应。 A.2种 B.3种 C.4种 D.6种 重难拓展 重难点(1 常见的漂白剂及其漂白原理 类型 氧化型 化合型 吸附型 漂白剂与有色物质漂白剂疏松、多孔，具有 敲黑板⊙ 漂白剂本身是氧化剂， 漂白 化合生成新的无色较大的表面积，可以吸 干燥的氯气没有漂白作用， 利用其强氧化性使有 原理 物质，使之失去原有 附一些有色物质而使之 氯水及次氯酸盐[如NaClO、 色物质褪色 的颜色 失去原有的颜色 Ca(CIO)2]、亚氯酸盐（如NaCIO2)、 变化 化学变化 化学变化 物理变化 二氧化氯(CO2)等具有强氧化 类型 性，可用作漂白剂，也具有杀菌 是否不可逆，不能恢复原来 可逆，加热或久置后活性炭经处理后可重复 消毒的作用。 可逆颜色 恢复原来颜色 使用 HC1O、C1O、CO2、CIO Ca(ClO)2、NaClO2 等分子或离子作氧化剂时，还原 举例O3、H2O2、Na2O2等 S02 活性炭 ◆防易错心 产物一般是C1。 ◆敲黑板 漂白粉用于漂白棉 S02用于漂白纸浆 应用 麻、纸张等，臭氧用于 活性炭用于吸附、脱色 毛、丝、草帽等 脱色 防易错 例①请回答下列问题。 (1)SO2可使石蕊试液变红 色，但只变红、不褪色。 (1)如图所示，在试管中注入某种无色溶液，加热试 通入S02 管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 →变红色，不褪色 球 通入C2 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 石蕊 先变红，后褪色 或滴加氨水 通入SO2 与C2 (2)若将等物质的量的C2和SO2混合后再通入滴有品红溶 (物质的量之变红色，不褪色 比为1：1) 液的BaCl2溶液中，能观察到的现象是 0 (2)氯水和SO2水溶液都 (3)向品红溶液中通入一种无色气体，溶液褪色，如何设计实 具有漂白性，但这两种溶液混合 验判断该气体是SO2还是O3? 会使溶液的酸性增强而漂白性 0 解析(1)无色溶液加热时变为红色，冷却后又恢复无色，应是溶有SO2 减弱或消失，发生的反应为SO。 气体的品红溶液。(2)将等物质的量的SO2和CL2混合后通入品红溶液中， +Cl2+2H2O=H2SO,+ 2HCl,漂白效果不是“强强联 因发生反应SO2十C2十2H2O一H2SO4十2HCI而失去漂白作用。(3)依据 5 重难点手册高中化学必修第二册RJ, SO2和O3的漂白原理不同来设计实验。 手”，而是“两败俱伤”。 答案(1)溶有S02气体的品红；加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复 通入S0褪色加热恢复红色 红色。(2)有白色沉淀产生，溶液不褪色。 (3)加热褪色后的溶液，若溶 通入C2 8 或O3 加热 液恢复红色，则该气体是S02;若无明显现象，则该气体是O3。 →褪色 不显红色 溶液 易错点2褪色、漂白、杀菌消毒的比较辨析 通入SO2和Cl2 (物质的量之比为1：1) 不褪色 插 (1)褪色不都是漂白。有机色质（如有色纸张、布条、花瓣、酸碱指示 剂等)被氧化或因为发生化合反应等而褪色称为漂白，如湿润的氯气 纠错练2 使有色纸张、布条、花瓣褪色，氯水使石蕊试液（试纸）先变红后褪色，S02 下列说法正确的是()。 使品红溶液褪色等；有色无机离子或分子因为发生反应变为无色粒子而 A.因为SO2具有漂白性， 褪色不是漂白，如SO2将MnO,还原为Mn2+而使酸性KMnO,溶液褪 所以它能使品红溶液、溴水、酸 色、溴水因Br2被还原为Br而褪色等均不属于漂白；酸使滴有碱的酚酞 性KMnO4溶液褪色 溶液褪色（红色褪去）也不属于漂白。 B.二氧化硫常用于漂白纸 (2)漂白剂不一定能用于杀菌消毒。NaClO、Ca(CIO)2、NaClO2、 浆、毛、丝等，不能用于银耳等食 CI○2、O3等氧化剂都具有漂白性，也能用于饮用水的杀菌消毒，但Na2O2 品的漂白或增白 等具有漂白性的物质不能用于饮用水消毒。 C.SO2、漂白粉、活性炭、 (3)具有杀菌消毒作用的物质不一定有漂白性，如医用酒精、CuSO4等。 NazO2都能使红墨水褪色，其原 理相同 (4)具有强氧化性的物质不一定有漂白性，如酸性KMnO4溶液、浓 D.不能用pH试纸测定氯 硫酸等。 、强氧化性≠漂白性 水或SO2的水溶液的pH (5)能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2。C2、O3等也能使品红 溶液褪色。 重难点2 二氧化硫的性质与实验现象 二氧化硫具有“四性”：酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂 拓考点@ 白性。◆拓考点@ S02的还原性拓展 在SO2的性质实验中现象与对应的性质匹配规律如下： SO2的还原性较强，在水溶 1.S02的性质体现与溶液的“颜色变化” 液中易被O2、H2O2、Cl2(Br2、 石蕊试液变红色 L2)、MnO4、Cr2O号、HNO3、 酸性氧化 物的通性 Fe3+等氧化剂氧化，氧化产物是 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 SO。离子方程式如下： 品红溶液褪色→漂白性 2S02+02+2H20一4H 酸性KMnO,溶液褪色 溴水、氯水褪色 +2S0 还原性（不 SO2+H,O2-2H++SO 溶有12的淀粉溶液褪色 是漂白性) SO,+CI2+2H,O=SO FeCl,溶液变为浅绿色 +2CI-+4H+ -K2Cr2O,溶液（橙色）变为绿色 5S0,+2MnO,+2H2 O= 2.SO2的性质体现与“沉淀产生” 5SO+2Mn2++4H+ aS溶液歌S→氧化性 3SO2+Cr2O号+2H+- 6 第五章化工生产中的重要非金属元素 NHg 3S0?+2Cr3++H2O →BaSO3V 酸性氧化 物的通性 通 Cl2 3SO2+2NO3+2H2O= →BaSO4V →还原性 3SO?+2NO↑+4H(SO2与 H2S →S→氧化性 稀硝酸反应) 无 BaCL,SO, CO,或HC仍无现象 S02+2Fe3++2H20- 溶液 SO+2Fe2++4H+ 现 氨水或 NaOH溶液 BaSO3V 酸性氧化 SO2在水溶液中被氧化，相 加 物的通性 H2O2或FeCl3 当于HSO3被氧化，因此还生成 或KMnO4 或HNO,溶液BaSO,→还原性 H,实现了弱酸转化为强酸。 BaNO,),溶液S0BaSO,Y一→还原性 ◆诊考策 诊考策淘 例2下列根据SO2通入不同溶液中的实验现象所得出的结 SO2与NazS溶液的反应 若SO2少量，则发生反应： 论不正确的是( )。 3SO,++2Na2 S-2Na2SO+3S 选项 溶液 现象 结论 SO2少量，产物为Na2S0 含HCl、BaCL2、FeCl 若SO2过量，则发生反应： 产生白色沉淀 SO2有还原性 的溶液 5S02+2NazS+2H20-3S1 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 +4NaHSO3. 八SO2过量，产物 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 为NaHSO3 0 Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 解析混合溶液中SO2被FeCL3氧化成SO?,SO?与Ba2+反应产生 白色沉淀，体现了SO2的还原性，A项正确；SO2与H2S在溶液中发生反应 SO2+2H2S一3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性，B项正确；SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，是因为SO2在酸性溶液中还原MnO,,生成Mn+,体现 了SO2的还原性，C项错误；将SO2通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀， 根据强酸制弱酸的原理可得酸性：H2SO3>H2SiO3,D项正确。 答案C 易错点3分析二氧化硫的性质时易出现的“5个混淆” (I)混淆SO2通入澄清石灰水和CaCl2溶液[或Ba(OH)2溶液和BaCl2 播 溶液]中的现象，误认为均有白色沉淀产生。实际上，SO通入 3纠错练3 CaCl2或BaC2溶液中均无明显现象。 下列叙述中不正确的是 SO2+CaCl2+H2OCaSO3+2HCI CO2+BaCl2+H2OBaCO3+2HCI ASO2使品红溶液和酸性 (2)混淆SO2与BaCL2溶液和Ba(NO3)2溶液的反应，依据SO2通 KMnO4溶液褪色的原理不同 入BaC2溶液中无明显现象而误认为SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明 B.可用饱和NaHSO3溶液 显现象。实际上，后者产生白色沉淀BaSO4。 除去SO2中混有的少量SO3 (3)混淆SO2的漂白性和还原性，分不清SO2使有色溶液褪色的原 气体 因是其具有漂白性还是还原性，如误认为SO2使酸性KMnO4溶液或溴 重难点手册高中化学必修第二册J C.向FeCL溶液或溴水中 水褪色是因其具有漂白性。 (4)混淆SO2酸性氧化物的通性和漂白性，误认为SO2能使石蕊试 通入适量二氧化硫，溶液的酸性 都会增强 液先变红后褪色。 D.(经典·浙江1月选考) (5)混淆CO2和SO2与Na2O2、漂白液或漂白粉溶液的反应，认为 CO2和SO2都是酸性氧化物，反应原理相同，实际上因为SO2有明显的 将少量SO2通入NaClO溶液 还原性而导致反应原理不同。 中，反应的离子方程式为SO2十 只作氧化剂 2CO2+2Na2 O2=2Na2 CO3+O2+SO2+Na2 O2-Na2 SO H20+2C10-SO号+2HC10 既作氧化剂，也作还原剂还原剂 CO2十C1O+H2O=HCO3+HClO→强酸生成弱酸的及应 SO2(足量)十C1O十H2O一SO?十CI+2H+→氧化还原友应 S02+3CI0(足量)+H,0=S0?+C1+2HC10) 重难点3二氧化硫的实验室制法 方法1(1)原理：Na2SO3+H2SO4(浓)一Na2SO4十SO2个 十H2O。◆敲黑板。 士70%左右 敲黑板⊙ (2)发生装置：与实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气的装置 利用反应Na2SO3+H2SO4 相似，但Na2SO3与浓硫酸的反应一般不需要加热，如图1。 (浓)-Na2SO4+SO2个+H20 (3)干燥：用浓硫酸、P2O5或CaCl2吸收SO2中的水蒸气。 制取SO2,H2SO,只体现（强） (4)收集方法：向上排空气法。 酸性。不能用太浓的（如98%） (5)验满：湿润的蓝色石蕊试纸变红或湿润的品红试纸褪色。 硫酸，因为其中H+的浓度较 小，不利于发生离子反应生成 (6)尾气吸收：通入NaOH溶液中或用蘸有NaOH溶液的棉 SO2;也不能用稀硫酸，因为硫 花团吸收。 酸太稀，会使SO2溶于其中而 方法2实验室也可以用铜片与浓硫酸反应（需加热）制取二 不利于逸出。通常用70%左右的 氧化硫，发生装置如图2。干燥、收集、验满和尾气吸收的方法同 浓硫酸，必要时还需适当加热。 方法1。 浓硫酸 →SO 浓硫酸 +SO. 铜片 亚硫 酸钠 图1 图2 防易错幻 防易错夕 例③(2025·江苏苏州中学期中)实验室可用如图所示装置 (1)用亚硫酸钠与酸反应制 (部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 取SO2,不宜选用浓盐酸，因为 急70%H,S0,溶液 HCl易挥发，会使SO2中混有 大量HC;不能选用硝酸，因为 HNO3能将SO?及SO2氧化 Na SO. Na S 溶液飞) 为S0。 8 第五章 化工生产中的重要非金属元素 (1)检查装置A、B气密性的操作：先关闭装置A中分液漏斗 (2)液体干燥剂如浓硫酸不 活塞和装置B中止水夹K,向长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶 能盛于U形管中；固体干燥剂 盛于球形千燥管中时，气体需从 液面，若观察到 则气密性良好。 大口进、小口出，如图所示。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的速率判断SO2 生成的快慢，其中的液体最好选择 (填序号)。 a.蒸馏水 b.饱和NaHCO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液 浓硫酸 实验结束时，关闭止水夹K,装置B起的作用是 (3)实验时，通气一段时间后，装置C试管中出现大量黄色浑 浊，证明二氧化硫具有 性。 (4)取少量装置D试管中的溶液，加入BaCL2溶液，产生白色 沉淀。 ①该白色沉淀为 (写化学式)。 ②原装置D试管中反应的化学方程式为 (5)装置E的作用是 、。 装置F中为 (填化学式)溶液。◆诊考策。 诊考策知 解析(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的速率判断SO2生 (1)掌握二氧化硫的实验室 成的快慢（以调节装置A中硫酸溶液的滴加速率，控制反应速率），则装置B 制取方法，应明确反应原理，依 据反应原理和SO2的性质选择 中盛装的溶液不能溶解或吸收SO2,饱和NaHSO3溶液合理。实验结束 时，关闭止水夹K,SO2进入装置B中，装置B的作用是作储气瓶或安全瓶。 发生装置、干燥装置、收集装置、 尾气吸收装置等。 (3)实验时，通气一段时间后，装置C试管中出现大量黄色浑浊，说明有大量 (2)学习二氧化硫的性质 S生成，Na2S与SO2反应生成S,证明SO2具有氧化性。(4)SO2与新制氯 时，应熟知SO2体现酸性氧化 水发生反应Cl2+SO2+2H2O一2HC1+H2SO4,取少量装置D中溶液，加 物的通性、氧化性、还原性、漂白 入BaCl2溶液，发生反应H2SO4+BaCl2一BaSO4+2HCl,白色沉淀为 性的示例和实验，明确实验现象 BaSO4。(5)装置F中可盛装NaOH溶液，尾气被吸收导致装置中压强减 与SO2性质的对应关系，正确 小，会发生倒吸，装置E的作用是防止装置F中液体倒吸入装置D中。 判断实验现象并得出相应结论。 答案(1)水柱高度保持不变。(2)c;作储气瓶（或安全瓶）。(3)氧 化。(4)①BaSO4。②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI。(5)防止装 置F中液体倒吸入装置D中；NaOH(合理即可)。 国H1国 ★关键能力提升 1MIIENNAIMINEIIMMIBIIBNIEIIIMANIBIBM1IIIIIINBTI1111110B101N10111118011 题型(1S02和C0,混合气体的检验 图所示（部分实验装置可重复利用）。 例硫铁矿（主要成分为FeS2,含有少量 的碳)焙烧所得尾气中主要含SO2、CO2。为了 检验尾气的主要成分并验证尾气的部分性质， 品红溶液FeCl,溶液酸性KMnO,溶液澄清石灰水 设计了以下实验。实验用到的装置和药品如 A B C 9 重难点手册高中化学必修第二册R」。 空气（已除 名师支招 硫铁矿 去CO) (1)CO2和S02的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通 入的气体过量，沉淀都可消失，所以不能用澄清石 灰水鉴别SO2和CO2。 请回答下列问题： 依据SO2和CO2的性质差异，选用闻气味法 或通过品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、Na2S (1)为达到实验目的，请把装置按气流方 溶液等试剂均可鉴别SO2和CO2。 向进行连接（用小写字母填写）：→ (2)SO2和CO2混合气体的检验 待检验的混合气体中同时含有SO2和CO2 ab 时，要先检验并除去SO2,在SO2除尽的情况下再 (2)酸性高锰酸钾溶液的作用有两种： 检验CO2,实验装置如图所示。 混合 体 (3)装置E中被氧化的元素是 酸性 高锰 清 (填元素符号)。能证明尾气中含CO2的实验 酸钾 溶液 水 现象是 解析硫铁矿（主要成分为FS2,含有少量的碳） 检验SO, 吸收SO。 确认SO,除尽检验CO 与氧气反应生成SO2、F2O3、CO2,用品红溶液检验 ①两次用到品红溶液，但其作用和现象是不同 SO2,用氯化铁溶液来验证SO2的还原性，用酸性高 的。前者是为了检验SO2,现象是褪色；后者是为 了确认SO2已被（前面的试剂）吸收完全，现象是不 锰酸钾溶液验证SO2的还原性并除去SO2,用品红溶 褪色。 液检验SO2是否被除尽，最后用澄清石灰水检验 ②在用品红溶液检验SO2后需将SO2完全吸 CO2。(1)为达到实验目的，A检验SO2,B检验SO2 收，但不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液（会吸收 的性质并除去SO2,C检验CO2,D防倒吸，在检验 CO2)、NaHCO3溶液（会产生CO2)以及品红溶液 CO2之前还需要用品红溶液检验SO2是否被除尽，因 (品红的浓度低，吸收的SO2的量少)吸收SO2,合 此装置按气流方向连接的顺序为i→g→h→a→b→ 适的试剂是酸性KMnO,溶液。 c→d→a→b→e→f。(2)SO2与酸性高锰酸钾溶液反 应使溶液颜色变浅，可以验证SO2的还原性，SO2也 跟踪练①回答下列问题： 会使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液还要除去 (1)下列溶液或试纸中，不能用来 视频微课 SO2,以免干扰CO2的检验。(3)硫铁矿（主要成分为 鉴别SO2和CO2气体的是 FeS2,含有少量的碳)与氧气反应生成SO2、Fe2O3、 ①澄清石灰水②H2S溶液③酸性 CO2,因此装置E中被氧化的元素是S、C和Fe。要 KMnO4溶液④溴水⑤BaCl2溶液⑥品 用澄清石灰水检验CO2,必须先保证SO2被除尽，即 装置B后的装置A中品红溶液不褪色。 红溶液 ⑦湿润的蓝色石蕊试纸 答案(1)g;h;a;b;c;d;e;f。(2)验证SO2有 (2)某实验小组欲设计实验证明酸性：HC> 还原性；除去SO2,以免干扰CO2的检验。(3)S、C H2SO3>H2CO3>H2SiO3,请将如图所示装置 和Fe;装置B后连接的装置A中品红溶液不褪色（或 按气流从左到右的顺序连接起来：A→ 装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪 。 能证明H2CO3的酸性 去)，装置C中澄清石灰水变浑浊。 强于H2SiO3的实验现象为 10翻重难点手册高中化学必修第二册RJ 纠错练与跟踪练 第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第一课时硫和二氧化硫 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[6种物质均可由化合反应直接制得， 反应依次为2FeCl,+Fe一3FeCl2、NaOH+A1(OH) -Na[A1(OH)4]、Na2SO3+SO2+H2O一 2 NaHSO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3、 Na,0+C0,=NaC0,2S0,+0,催化剂2S0,] [纠错练2]B[SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液 褪色是因为SO2具有还原性，A项错误；SO2与有 色物质化合而使红墨水褪色，漂白粉和Na2O2将有 色物质氧化而使红墨水褪色，活性炭吸附有色物质 而使红墨水褪色，C项错误；氯水会使pH试纸先变 红后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH,但可以 用pH试纸测定SO2的水溶液的pH,D项错误。] [纠错练3]D[SO2使品红溶液和酸性KMnO4溶 液褪色，分别体现其漂白性和还原性，A项正确； SO3能与NaHSO3溶液反应产生SO2,而SO2在 饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，B项正确； SO2与FeCl3溶液、溴水发生反应SO2十2Fe3+十 2H20-SO+2Fe2++4H+、S02+Br2+2H2O 一SO+2Br+4H+,溶液的酸性均增强，C项正 确；将少量SO2通入NaClO溶液中，会发生氧化还 原反应ClO+S02+H2O=C1+SO+2H+, H+又与（过量的）CIO结合，反应的离子方程式为 3C1O+SO2+H2O=CI +SO+2HCIO,D 不正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)①⑤⑦。(2)C→B→E→D→F;装 置D中品红溶液不褪色，装置F中产生白色沉淀。 [(1)S02和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，SO2和 CO2均不与BaC2溶液反应，SO2和CO2均可使湿 182 参考答案与提示 润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑤⑦不能鉴别SO2 和CO2。(2)装置A产生SO2,装置C吸收SO,2中 HCI的同时产生SO2(SO2在饱和NaHSO3溶液中 溶解度很小)，之后通过装置B吸收SO2、产生 CO2,装置B后连接盛酸性KMnO4溶液和品红溶 液的装置E和D,目的是吸收SO2和确认SO2被 吸收完全，最后将气体通入Na2SiO3溶液，依据有 白色沉淀产生这一现象证明酸性：H2CO3> H,SiO3,由此说明酸性：HCl>H2SO3>H,CO3> H2SiO3。] 第二课时硫酸硫酸根离子的检验 【必备知识梳理】 [纠错练1]B[A项，原溶液中可能有SO?而没 有SO;B项，下层液体呈紫色说明生成了12，则原 溶液中有厂，正确；C项，未透过蓝色钴玻璃观察， 不能判断原溶液中没有K;D项，原溶液中可能含 有NH,发生反应NH+OH一NH·H2O,因 加入的是稀NaOH溶液且未加热，故没有NH3逸 出而导致湿润的红色石蕊试纸不变蓝。] [纠错练2]C[32.5g即0.5 mol Zn完全反应，消 耗的H2SO4的物质的量为18.4mol·L1×0.05L -号×0.08mol·L1×0.5L=0.9mol.若zm 与H2SO4只发生反应Zn+2H2SO4(浓)一ZnSO4 假设法 +S02个+2H2O,则0.5 mol Zn需消耗1mol H2SO4,实际消耗0.9molH2SO4,说明随反应进 行，H2SO4浓度减小后发生反应Zn+H2SO4= ZnSO4+H2个，生成的气体是SO2和H2的混合气 体。0.5 mol Zn完全反应，故反应中转移1mol电 子，A项正确；设生成SO2、H2的物质的量分别是 x、y,根据得失电子守恒，可得关系式2x十2y= 1mol,根据两个反应中物质转化关系可知2x十y= 0.9mol,解得x=0.4mol,y=0.1mol,则生成的 消耗的H2SO4共0.9mol 气体的物质的量共0.5mol,标准状况下V=11.2,