2026年中考化学一轮复习课件化学方程式的计算

该初中化学课件聚焦中考化学方程式计算核心考点，覆盖纯物质计算、含杂质计算及结合质量守恒定律的计算，严格对接中考要求，梳理计算步骤与注意事项，分析三大常考题型权重，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于中考真题训练与应试技巧指导，如2025眉山纯物质计算、绥化含杂质计算等真题解析，通过规范步骤、杂质转化、质量守恒应用等方法培养科学思维与科学探究能力，助力学生掌握答题技巧，教师可依此制定高效复习计划，提升中考冲刺效果。

化学方程式的计算 　　1. 会根据化学方程式进行纯物质之间的计算。 　　2. 会进行含一定杂质（杂质不参加反应）的化学方程式的计算。 　　3. 会结合质量守恒定律，进行化学方程式的相关计算。 　　1. 根据化学方程式进行计算 　　（1）理论依据：质量守恒定律。 　　（2）计算方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列出比 例式进行求解。 　　（3）计算步骤 　　①设（未知量，不带单位）。 　　②写（化学方程式）。 　　③标（找出比例关系，标相关量：理论量及实际量，已知质量要带单 位）。 　　④解（列比例式，求解）。 　　⑤答（写出答案）。 　　注意：①书写化学方程式，一定要配平。 　　②相关物质的相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，实 际质量（包括单位）、未知量写在相对分子质量下面，上下对应，且 单位统一。 　　③设未知量时，未知量不带单位，但涉及的实际数据每一步都要 带单位。 　　④若涉及物质的体积，可利用公式m＝ρV进行换算。 　　2.含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算 　　计算方法：将已知的不纯物的质量转化为纯净物的质量代入化学方程 式进行计算。 　　纯净物的质量＝混合物的质量×该物质的质量分数（纯度） 　　物质的纯度＝ ×100％ 　　注意：化学方程式反映了反应物与生成物的质量比，而杂质不参 加反应，所以在计算中代入的数据必须是纯净物的质量。有些参加反 应的物质还要分析是否完全反应，如有过量，过量部分不能按反应的 质量进行计算。 　　3.结合质量守恒定律的化学方程式计算 　　计算方法：如果题目所给的已知量全部是混合物的质量，或虽然是纯 净物的质量，却不是实际参加反应的质量，在这种情况下，要利用质量守 恒定律，找出参加反应的反应物或生成物（通常是沉淀或气体）的质量。 重难点 命题点 根据化学方程式进行 计算 （1）正确书写化学方程式，解答时注意计算格 式的规范性（包括设未知量、列比例式、求解、 作答）。 （2）质量守恒定律的应用 　　纯物质之间的计算 　　 （2025•眉山）过氧化钠（Na2O2）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作 为氧气的来源。反应原理是2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2。据资料得知，每人 每天消耗氧气1.6 kg。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供， 则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？（写出计算过程） 　　解：该潜水艇一天消耗氧气的质量为1.6 kg×50＝80 kg。设该潜水艇 一天所需的Na2O2的质量是x。 　　2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 156 32 x 80 kg ＝ x＝390 kg 答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390 kg。 　　有关不纯物质的计算 　　 （2025•绥化）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻 璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学 称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均 分成5份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 　　（1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量 为 g。 179.2　 8.8　 　　（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精 确到0.1％）。 　　解：设参加反应的K2CO3的质量为x。 　　K2CO3＋H2SO4 K2SO4＋H2O＋CO2↑ 　　该钾碱样品中碳酸钾的质量分数： 　　 ×100％≈98.6％ K2CO3＋H2SO4 K2SO4＋H2O＋CO2↑ 138 44 x 8.8 g ＝ x＝27.6 g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数： ×100％≈98.6％ 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6％。 　　（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中K＋和S 的个数比 （填 “＞”“＜”或“＝”）2∶1。 ＜　 　　结合质量守恒定律的计算 　　 （2024•威海）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性 炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5 g发热剂样 品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4 g， 反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g。计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其 他成分不与酸反应）。 　　解：生成氢气的质量为5 g＋23.4 g－28.3 g＝0.1 g。设参加反应的 铁的质量为x。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 56 2 x 0.1 g ＝ x＝2.8 g 发热剂中铁粉的质量分数： ×100％＝56％ 答：发热剂中铁粉的质量分数为56％。 1. （2025•湖南）用电解水的方法制取1 g氢气，理论上至少需要水的质量 是（　D　） A. 2 g B. 6 g C. 8 g D. 9 g D 2. （2023•达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经 分解成氧化铜的固体混合物4.5 g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液 50 g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2％。向该溶液中加入足量 的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（　B　） A. 3.0 g B. 3.2 g C. 3.4 g D. 3.6 g B 3. （2025•遂宁）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验 室用100 g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反 应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。 （1）反应生成氧气的质量为 g。 （2）二氧化锰起 作用。 3.2　 催化　 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 解：设参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数是x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68　　　　　　　 32 100 g×x　　　 3.2 g ＝ 　x＝6.8％ 答：过氧化氢溶液的质量分数是6.8％。 4. （2024•乐山）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的 组成，某同学将m g FexOy和10 g CO置于密闭容器中在高温下发 生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所 示。下列说法正确的是（　D　） A. a表示Fe的质量变化 B. n＝5.6 C. FexOy中x∶y＝2∶3 D. m≥11.6 D 5. （2025•德阳）某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时， 称取12.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100 mL稀盐 酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表。 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据（假设反应生成的CO2全部排出）分析。下列说 法错误的是（　B　） B A. 产生CO2的质量为4.4 g B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3％ C. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3％ D. 若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 6. （2025•天津）某混合物由CaCO3和Mg（OH）2组成，取13.7 g该混合 物，向其中加入200 g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，得 到无色溶液。下列说法正确的是（　B　） A. 该混合物中Mg（OH）2的质量为5.8 g B. 该混合物中钙元素与镁元素质量比为5∶9 C. 反应生成的CO2质量为1.1 g D. 反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9％ B 7. （2025•广元）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95 ％”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进 行了如下实验。 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的 挥发性；②生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 （填“酸性”“碱 性”或“中性”）。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是 g。 酸性　 4.4　 （3）计算该品牌小苏打中NaHCO3的含量与标注是否相符。（写出计 算过程） 解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 　84　　　　　　　　　　 　44 　 x　　　　　　　　　　　4.4 g ＝ 　x＝8.4　g 该品牌小苏打中NaHCO3含量： ×100％＝96％　96％＞95％ 答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。 解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 84　　　　　　　　　　 　44 x　　　　　　　　　　　4.4 g ＝ 　x＝8.4　g 该品牌小苏打中NaHCO3含量： ×100％＝96％　96％＞95％ 答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。 8. （2024•甘肃）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次 的生铁是否合格（含碳量在2％～6.69％为合格）。某校兴趣小组的同学参 与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入 样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。 次数 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 100 38.8 2 100 27.6 3 100 m 4 100 5.2 5 100 1.5 （1）上表中m的数值是 ⁠。 16.4　 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 解：（2）100 g稀硫酸能与11.2 g铁恰好完全反应，设100 g稀硫酸中溶 质的质量为x。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 56　　98 11.2 g　　x ＝ 　x＝19.6 g 答：（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 解：（2）100 g稀硫酸能与11.2 g铁恰好完全反应，设100 g稀硫酸中溶 质的质量为x。 Fe＋ H2SO4 FeSO4＋H2↑ 56　　 98 11.2 g x ＝ 　x＝19.6 g 该稀硫酸中溶质的质量分数： ×100％＝19.6％ 答：（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 （3）判断这批生铁是否合格？（写出计算的过程） 解：（3）这批生铁中含碳量为 ×100％＝3％，含碳量在2％～6.69 ％，故这批生铁合格。 答：（3）这批生铁合格。 解：（3）这批生铁中含碳量为 ×100％＝3％，含碳量在2％～6.69％， 故这批生铁合格。 答：（3）这批生铁合格。 $