2026年中考化学一轮复习--质量守恒定律课件

质量守恒定律 　　1. 理解并运用质量守恒定律。 　　2. 能正确书写化学方程式。 　　1. 质量守恒定律 　　（1）质量守恒定律的理解 内容 质量守恒定律是指 ⁠的各物质的质量总和 等于 ⁠的各物质的质量总和 对象 化学反应 化学反应 实质 从微观角度分析，化学反应的过程是参加反应的各物质的 原子 ⁠生成新物质的过程 微观解释 化学反应前后，原子的 和 ⁠不变，原子 的 ⁠也没有改变 参加化学反应　 反应后生成　 重新组合　 种类　 数目　 质量　 　　（2）量的关系 六个不变 宏观 ⁠不变 ⁠不变 物质的质量总和不变 微观 ⁠不变 ⁠不变 原子的质量不变 两个改变 宏观 ⁠的种类一定改变 微观 ⁠的种类一定改变 两个可能变 ⁠的数目可能改变 元素的 ⁠可能改变 元素的种类　 元素的质量　 原子的种类　 原子的数目　 物质　 分子　 分子　 化合价　 　　（3）应用 　　①解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 　　②确定某物质的组成或化学式。 　　③计算化学反应中某种物质或元素的质量。 　　④判断化学反应的类型。 　　注意：①质量守恒定律只适合于质量守恒，不是体积守恒，也不是分 子数守恒。 　　②质量守恒定律的应用对象是化学变化，物理变化不能用质量守恒定 律解释。 　　③生成的各物质的质量总和应包括各种状态的物质的质量。 　　2.化学方程式 　　（1）内容：用 来表示化学反应的式子。 　　（2）化学方程式的意义 化学方程式的意义 示例（C＋O2 CO2） 物质转 化关系 表示反应物、生成物 和反应条件 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化 碳，反应条件是点燃 定量 关系 表示质量守恒或各物 质间的质量比 C＋O2 CO2 质量守恒：12＋32＝44 质量比：12∶32∶44 表示微粒个数比 粒子个数比：1∶1∶1 化学式　 　　3.化学方程式的书写 　　（1）书写原则 　　①以 ⁠。 　　②遵守 ⁠。 客观事实为基础　 质量守恒定律　 　　（3）书写步骤（“写、配、注、查”） 　　①写：根据 在式子左、右两边分别写出反应物、生成物 的化学式。多种反应物或生成物之间用“＋”连接，反应物和生成物之间 用“——”连接，并在短线上注明化学反应发生的条件。 反应事实　 　　②配：即配平化学方程式。由质量守恒定律，使等号两边同种原子 的 相等。配平化学方程式的常用方法是观察法、最小公倍数法和 奇偶配平法。 　　③注：注明某些生成物的状态。标注的基本原则：如果反应物中有气 体（或固体），生成物中的气体（或固体）就不必标相应符号；反之，则 需要注“↑”或“↓”。 　　④查：检查化学式是否正确，是否配平，反应条件和生成物状态是否 标明及标得是否恰当。 个数　 　　4.书写化学方程式时常见的错误 　　（1）乱写化学式，例如：Mg＋O2 MgO2、CuSO4＋ NaOH NaSO4＋CuOH等，因此，在书写化学式时，要用化合价规律 检验校正，在每个化学式都正确时才进行配平。请改正上述两个化学方程 式： 　Mg＋O2 2MgO　、 　2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu ⁠。 Mg＋O2 2MgO 2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu （OH）2↓　 　　（2）乱套“公式”，例如：①记住了CaO＋H2O Ca（OH）2， 照此写出CuO＋H2O Cu（OH）2，氧化铜不能与水反应；②记住了 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑，照此写出Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑。 在金属活动顺序中，Cu排在氢之后，Cu不能与稀硫酸反应。 　　 （3）乱标生成物的状态和反应条件。如CuO＋H2↑ Cu＋H2O、 S＋O2 SO2，在第一个反应中氢气是反应物，不是生成物，不能标 “↑”；在第二个反应中，“△”是加热符号，不能代替点燃。 重难点 命题点 质量守 恒定律 （1）质量守恒定律只适用于化学变化；在化学变化中不遗 忘反应中的气体、沉淀；催化剂不属于反应物和生成物。 （2）掌握教材中质量守恒定律的实验及其改进。 （3）根据质量守恒定律推断未知物质的化学式 化学方程 式的书写 （1）判断化学方程式的正误。 （2）依据题给信息正确书写化学方程式 　　质量守恒定律的实验探究 　　 （2025•山西）探究“化学反应前后物质的质量关系”。 图1 图2 　　（1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的 硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 　　（2）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式 为 ⁠ ⁠。 　　（3）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象 是 ，天平指针不偏转。 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　 产生蓝色沉淀　 　　（4）实验结论： ⁠。 　　【问题与思考】（5）如图2所示进行实验，反应结束后再 称量，烧杯中物质的质量变化是 ⁠。 　　（6）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时， 应注意的问题是 ⁠。 　　【点悟】理解质量守恒定律，明确设计验证质量守恒定律的实验最好 在密闭容器中进行或选择无气体生成的反应。 化学反应前后物质的质量总和相等　 减小　 在密闭容器中进行　 【点悟】理解质量守恒定律，明确设计验证质量守恒定 律的实验最好在密闭容器中进行或选择无气体生成的反应。 图1 图2 　　质量守恒定律的应用 　　 （2025•安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2 ＋6H2 4H2O＋X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反 应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的 是（　A　） A A. m＝0.28 B. X的化学式为CH4 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为1∶2 　　化学方程式的书写 　　 （2025•凉山）下列化学方程式和相应说法均正确的是（　C　） A. S＋O2 SO2　硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　该反应属于置换反应 C. C＋CO2 2CO　该反应要吸收热量 D. Fe＋ZnSO4 Zn＋FeSO4　该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 C 　　化学反应的微观示意图 　　 （2025•广安）甲酸（HCOOH）是一 种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的 催化剂，甲酸可发生如图所示的两种化学反应。 下列选项错误的是（　B　） B A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子的种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为HCOOH H2↑＋CO2↑ D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 　　化学反应的质量关系 　　 （2025•甘肃）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识 不正确的是（　C　） C A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【分析】化学反应是按照一定的质量关系进行反应的，碳和氧气反应 的化学方程式为C＋O2 CO2，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化 碳的质量比为12∶32∶44＝3∶8∶11，1 g碳与1 g氧气充分反应，碳有剩 余，生成二氧化碳的质量小于2 g。 1. （2025•宜宾）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发 生反应：3Fe＋4H2O（气） X＋4H2，则X的化学式为（　C　） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe（OH）3 C 2. （2025•眉山）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X＋3O2 2CO2＋aH2O，下列说法错误的是（　D　） A. X一定含有C、H元素 B. 若a＝2，X为C2H4 C. X可能是乙醇 D. 该反应后分子数目可能减少 D 3. （2025•广安）明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸， 烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为 4FeSO4•7H2O＋O2 2Fe2O3＋24H2O＋□H2SO4（注：绿矾主要成分 是FeSO4•7H2O）。下列选项错误的是（　A　） A. FeSO4•7H2O属于混合物 B. “□”处的化学计量数为4 C. FeSO4溶液呈浅绿色 D. “烧之则赤”是指生成了红色的Fe2O3 A 4. （2025•天津）写出下列化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 ⁠。 （2）电解水 ⁠。 （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 ⁠ ⁠。 S＋O2 SO2　 2H2O 2H2↑＋O2↑　 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋ H2O　 5. （2024•宜宾）一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分 反应，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是（　D　） A. a＝1.0，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为化合反应 C. X与W相对分子质量之比一定为17∶8 D. Z与W质量变化之比一定为9∶8 D 6. （2025•重庆）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图1） 来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随 时间变化的关系如图2、图3、图4所示（e为图4图像上任意点）。下列说 法不正确的是（　C　） 图1 图2 图3 图4 C A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点N2的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 7. （2025•达州）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成 甲酸（CH2O2），其微观示意图如图。 （1）氧气的用途是 ⁠。 （2）该反应的化学方程式： ⁠。 （3）下列有关该反应的说法正确的是 （填字母序号）。 A. 该反应是置换反应 B. 反应前后分子、原子数目均没有改变 C. 反应前后元素的质量和种类均没有改变 作助燃剂（或用于医疗急救等）　 2CH4＋3O2 2CH2O2＋2H2O　 C　 8. （2025•烟台节选）过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）俗称“固体过氧化氢”，常 用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的 组成和性质进行以下探究。 活动一　验证过碳酸钠部分化学性质 （1）小组设计并实施实验如下表。 实验操作 ①取少量过碳酸钠样品和MnO2粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口 ②取步骤①反应后的上层清液， 滴加过量的稀盐酸， ⁠ ⁠ 实验现象 ⁠ ⁠ 实验结论 过碳酸钠溶于水能产生氧气 上层清液与稀盐酸反应能产生二 氧化碳 将产生的 气体通入澄清石灰水　 带火星的木条复燃　 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 活动二　测定过碳酸钠的组成 为测定过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）样品中x、y的比值，兴趣小组选用如 图所示装置进行实验（省略乳胶管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MnO2与稀H2SO4 不反应。 实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢 浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入 224 mL水（该实验状况下，224 mL氧气质量为0.32 g）。 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆 下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸 逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿N2。测得装 置C、D分别增重0.83 g和0.05 g。 （2）“实验2”中装置D增重的原因是 ⁠ ⁠。 吸收气流从装置C中带出的水蒸 气　 （3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与 过氧化氢的质量比是 （填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样 品（xNa2CO3•yH2O2）中x∶y＝ ⁠。 【反思评价】（4）过碳酸钠的实际组成是2Na2CO3•3H2O2。如果你计算的 过碳酸钠组成中Na2CO3的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是 ⁠ ⁠。 53∶17　 1∶1　 装 置A拆卸、连接时，空气中的CO2被装置C吸收　 $