2026年中考化学一轮复习--构成物质的基本微粒课件

　构成物质的基本微粒 　　1. 理解分子、原子、离子的概念及性质。 　　2. 理解分子、原子、离子都是构成物质的一种粒子。 　　3. 理解粒子结构示意图的含义。 　　1. 分子（重点） 　　（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持 其 ⁠的最小粒子。 　　（2）基本性质 　　①分子的质量、体积都 ⁠。 　　②分子总是在不断地 ，且温度越高，分子运动 ⁠。 　　③分子之间有 ，温度越高，间隔 ；压强越大，间 隔 （注意：分子的大小并未改变）。 　　④同种分子构成的物质的化学性质 ，不同种分子构成的物质 的化学性质 ⁠。 化学性质　 很小　 运动　 越快　 间隔　 越大　 越小　 相同　 不同　 　　（3）分子运动的实验 　　信息：氨（NH3）易溶于水，能使无色的酚酞溶液变红。 实验装置 实验现象 溶液呈无色 溶液变为红色 B中溶液变为红色，A中 溶液无变化 实验分析 蒸馏水不能使 酚酞溶液变色 氨水能使酚酞溶 液变红 浓氨水挥发出的氨分子 运动到B烧杯中形成氨 水，使酚酞溶液变红 实验结论 ①分子在不断地运动； ②由不同种分子构成的物质，其化学性质不同 　　2.原子（重点） 　　（1）定义：原子是 中的最小粒子。 　　（2）化学反应的实质：构成物质的分子 为原子，原子 ⁠ 成新的分子。 　　（3）原子的构成 原子核 质子：带正电荷（每个质子带1个单位正电荷） 中子：不带电荷                           核外电子：带负电荷（每个电子带1个单位负电荷）     　　原子 化学变化　 分解　 重 新结合　 　　（4）相对原子质量 　　①某原子的相对原子质量（Ar）＝ 。 　　②原子的相对原子质量≈质子数＋中子数。 　　注意：①相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，省略不写。 　　②原子的实际质量之比＝原子的相对原子质量之比。 　　（5）原子结构示意图 　　①在原子中，核电荷数＝ ＝ ＝ ⁠。 　　②原子结构与原子的化学性质。 质子数　 核外电子数　 原子序数 原子种类 最外层电子数 得（或失）电子趋势 化学性质 金属原子 一般 4个 易 ⁠电子 活泼 非金属原子 一般 4个 易 ⁠电子 活泼 稀有气 体原子 8个（氦为2个） 相对稳定 不活泼 　　结论：原子的最外层电子数决定原子的化学性 质；最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质 （如同族原子，氦等除外）。 ＜　 失　 ＞　 得　 　　3.离子 　　（1）定义： 的原子（或原子团）。 　　（2）分类 　　①阳离子：带正电荷的原子（或原子团），如Na＋、Mg2＋、N 。 　　②阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如Cl－、S2－、OH－。 带电荷　 　　（3）表示方法 　　①离子符号，如Al3＋和S ，符号右上角的数字表示每个离子所带 的电荷数，“＋”“－”号表示离子所带电荷的电性。书写时数字在前 （若所带电荷数为1时，“1”省略不写），“＋”“－”号在后。 　　②离子结构示意图。 　　在阳离子中，质子数 核外电子数；在阴离子中，质子数 ⁠ 核外电子数。 大于　 小 于　 　　（4）符号或数字的意义 　　4.分子、原子、离子的区别与联系 粒子 分子 原子 离子 区别 由分子构成的物质，分子是保 持其 ⁠的最小粒子 ⁠ 中的最小粒子 带电荷的原子 （或原子团） 分子与原子的本质区别：化学变化中分 子 ，原子 ⁠ — 相似性 （1）质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒之间有间隔。 （2）都可以直接构成物质。 （3）同种微粒的化学性质相同，不同种微粒的化学性质不同 联系 化学性质　 化学变化　 可分　 不可分　 重难点 命题点 分子、原子的区别 （1）理解概念中的“最小”：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子保持其化学性质。 （2）本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分 符号意义 （1）离子符号只表示一个某离子。 （2）元素符号一般有两种意义，原子能构成单质的元素符号有三种意义。 （3）离子符号、元素符号前有数字时只表示几个某微粒 　　粒子的基本性质 　　 （2025•凉山）下列对客观事实的微观解释不正确的是（　D　） A. 走过花圃会闻到花香，分子在不断地运动 B. 氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C. 碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH－ D. O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子的种类不同 D 　　 　　1. （2025•山西）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象 描述正确的是（　B　） A. 瓶中浓氨水变蓝 B. 棉签上酚酞溶液变红 C. 实验得出浓氨水显酸性 D. 能看到氨分子在不断运动 B 　　粒子的结构 　　 （2024•枣庄）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组 成的；从微观角度看，物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 图1 图2 　　（1）图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 （填“金属” 或“非金属”）元素。 　　（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 （填字母序 号，下同），与C属于同种元素的是 ⁠。 4　 金属　 C　 B　 　　（3）图2中B的单质是由 （填“分子”或“原子”）构 成的。 　　（4）图2中A和B两种元素组成的化合物的化学式为 ，其中A 元素的化合价为 ⁠。 　　（5）某微粒的结构示意图为 ，当n＝9时，该微粒属于 ⁠ （填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同）；当n＝10时，该微 粒属于 ；当n＝11时，该微粒属于 ⁠。 原子　 Na2S　 －2　 阴离 子　 原子　 阳离子　 图1 图2 　　 　　2. （2025•达州）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素 在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下 列问题： 图1 图2 　　（1）镓元素的相对原子质量为 ，镓属于 （填“金 属”或“非金属”）元素。 　　（2）A、C、D中与B属于同种元素的是 （填字母序号，下同）。 　　（3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 ⁠。 69.72　 金属　 C　 CD　 　　分子、原子、离子的区别 　　 下列关于粒子的说法正确的是 （填字母序号）。 　　A. 分子可分，原子不可分 　　B. 离子得失电子后一定变成原子 　　C. 分子、原子和离子都可以直接构成物质 　　D. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 　　E. 只有分子可以保持物质的化学性质，原子、离子不能保持 C　 【分析】化学变化中，分子可分，原子不可以再分；离子得失电子 后，可以变成原子也可以变成离子；相对原子质量为1的H的原子核中无中 子；分子、原子、离子都能保持物质的化学性质。 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 　　活动内容 　　针对训练 　　1. （2024•青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下 列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　D　） 道尔顿实心球模型 汤姆孙葡萄干布丁模型 D A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 　　2.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 　　材料一　1803年，道尔顿在原子论中提出： 物质由微小的不可再分的原子构成。 　　材料二　1897年，汤姆孙发现原子内有带负 电的微粒，否定了“原子不可再分”。 　　材料三　1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个 中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原 方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒 子被金箔弹了回来。 　　材料四　1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰 击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮 原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 图1 图2 　　（1）汤姆孙实验中，带负电的微粒是 ⁠。 　　（2）卢瑟福实验中使用的金箔是由 构成的； 通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为图1中的 （填字母序号， 下同）。 图1 图2 　　（3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 ⁠。 　　（4）请你分析材料四，推测被打出的微粒是 。该过程是否 属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行回答。 ⁠ ⁠。 电子　 原子（或金原子）　 C　 BC　 质子　 不属于化学变 化，化学变化中原子的种类不变　 1. （2025•河南）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质 由原子构成的是（　C　） A. 氧气 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 硫酸铜 C 2. （2025•泸州）2025年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半 导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子 和8个中子的原子。下列有关说法正确的是（　A　） A. 碳－14与碳－12的核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12不属于同种元素 D. 碳化硅不属于化合物 A 3. （2025•威海）下列关于原子的说法不正确的是（　B　） A. 原子可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 B 4. （2023•成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质 量的新值。碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一种锌原子的质量为 1.096×10－25 kg，该锌原子的相对原子质量是（　C　） A. 12 B. 64 C. 66 D. 1.096×10－25 kg C 5. （2024•南充）硒是人体必需的微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和 癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如图 所示，回答下列问题。 （1）硒元素的相对原子质量是 ⁠。 78.96　 （2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学 性质相似的是 （填元素符号）。 （3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的 化合物的化学式为 ⁠。 O　 Al2O3　 6. （2025•宜宾）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的 是（　B　） A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B. 该实验证明HCl分子在不断运动 C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 B 7. （2024•凉山）“见著知微”是化学学科的重要特点之一。下列宏观事 实的微观解释错误的是（　B　） 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 B 8. （2025•广安）我国成功研制的某种超级钢 （合金）中含有碳（C）0.47％、铝（Al）2 ％、钒（V）0.7％、锰（Mn）10％等元素。 结合如图所示信息回答下列问题。 （1）超级钢属于 （填“金属”或“合成”）材料。 （2）钒的相对原子质量为 ⁠。 （3）上图中共有 种金属元素。 （4）锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为 ⁠。 金属　 50.94　 3　 Mn2＋　 9. ［跨学科实践题］化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物 质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下探究活动。 任务一　认识模型在探索物质组成与结构中的作用 （1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示 “HCl”的是 （填字母序号）。 A B C D D　 任务二　梳理物质组成与结构的认识思路 兴趣小组追寻科学家的足迹，分别从宏观、微观对水进行深入探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成。 （2）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气按一定比例混合后点燃，容 器内生成了小水珠，该反应的化学方程式为 ⁠。 2H2＋O2 2H2O　 【微观探析】水的分解：电解水一段时间后（如图1）， 观察管a和管b中气体的体积比。 图1 （3）结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。根 据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出 电解水的产物中氢、氧原子的个数比为 ⁠。 【模型建构】（4）以分子构成的物质为例，图中 “▲”表示的是 ⁠ ⁠。 图2 2∶1　 构成物质分子的原子个数比　 $