4-2 常见金属单质及其化合物 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

4-2 常见金属单质及其化合物 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1.下列关于金属单质物理性质的共性，说法正确的是（ ） A. 都呈银白色金属光泽 B. 都是固体 C. 都具有良好的导电性和导热性 D. 都具有延展性，且硬度较大 2.下列关于金属钠性质的说法，错误的是（ ） A. 金属钠的密度比水小 B. 金属钠的熔点较低 C. 金属钠在空气中易被氧化 D. 金属钠与水反应时，会缓慢产生气泡 3.下列关于铝的化合物的说法，合理的是（ ） A. 氧化铝能与酸反应，但不能与碱反应 B. 氢氧化铝是一种强碱，能使酚酞试液变红 C. 氢氧化铝能与酸和碱发生反应 D. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，只会生成白色沉淀 4.下列关于铁及其化合物的说法，正确的是（ ） A. 铁在空气中燃烧生成氧化铁 B. 氧化铁是一种黑色粉末，俗称铁红 C. 氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化铁溶液呈黄色 D. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 5.下列关于金属活动性顺序的应用，说法错误的是（ ） A. 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来 B. 能与酸反应生成氢气的金属，其活动性在氢之前 C. 金属活动性顺序可用于判断金属与酸、盐溶液能否发生反应 D. 铜的活动性比银弱，因此铜不能与硝酸银溶液发生反应 6.下列反应中，属于金属单质与其化合物之间转化的是（ ） A. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气 B. 氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳 C. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠 D. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 7.基于常见金属单质及其化合物的知识，下列判断合理的是（ ） A. 所有金属单质都能与氧气发生反应 B. 所有金属氧化物都能与水发生反应生成对应的碱 C. 氢氧化铁是一种难溶于水的沉淀 D. 金属单质都能与稀盐酸反应生成氢气 （二）填空题（共24分） 1.常见的金属单质有________、________、________、________等（至少填写4种）；金属单质具有良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属内部的________有关。 2.金属钠在空气中燃烧，生成________色的固体；将钠投入水中，钠会浮在水面上，说明钠的密度比水________。 3.氧化铝是一种重要的金属氧化物，属于________氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 4.铁的常见氧化物有三种，分别是氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中________是磁铁矿的主要成分，________是铁锈的主要成分。 5.检验溶液中是否含有铁离子的常用方法是：向溶液中滴加少量________溶液，若溶液变为________色，则证明溶液中含有铁离子。 6.铜在空气中加热，表面会生成一层________色的物质；铜与硝酸银溶液反应时，铜的表面会析出________色的固体。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀硫酸反应生成氢气（ ） 2.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸中的盐酸发生反应（ ） 3.铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是四氧化三铁（ ） 4.铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质不活泼（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1.下列关于常见金属单质及其化合物性质的辨析，正确的是（ ） A. 钠与水反应时，钠先熔化后反应，说明钠的熔点低且反应放热 B. 铝制品表面的氧化膜能保护内部的铝不被腐蚀，该氧化膜是氧化铝 C. 氯化铁溶液能与铜发生反应，说明铁的活动性比铜强 D. 铁与水蒸气在高温下反应，生成氧化铁和氢气 2.下列关于金属化合物转化关系的分析，合理的是（ ） A. 钠→氧化钠→氢氧化钠→碳酸钠，转化过程都能一步实现 B. 铝→氧化铝→氢氧化铝→氯化铝，转化过程都能一步实现 C. 铁→氯化亚铁→氯化铁→氢氧化铁，转化过程都能一步实现 D. 铜→氧化铜→硫酸铜→氢氧化铜，转化过程都能一步实现 3.基于常见金属单质及其化合物的实际应用，下列分析正确的是（ ） A. 利用金属铝的延展性，可制成铝箔用于包装食品 B. 利用氧化铁的颜色，可用于制作红色颜料 C. 利用氯化铁溶液的氧化性，可用于蚀刻铜制电路板 D. 利用金属钠的强还原性，可用于冶炼某些金属 （二）简答题（共15分） 1.请简述金属活动性顺序的核心内容，并举例说明金属活动性顺序在判断“金属与酸反应”和“金属与盐溶液反应”中的应用（各举1例，用文字描述）。（8分） 2.请说明铝制品具有抗腐蚀性的原因（用文字描述），分析氢氧化铝的化学性质特点，并解释氢氧化铝能用于治疗胃酸过多的原理。（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有三个与常见金属单质及其化合物相关的实验场景，描述如下： 场景1：将一小块金属钠擦干表面煤油后，投入盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，同时发出“嘶嘶”的响声。 场景2：向一支盛有氯化亚铁溶液的试管中滴加几滴氯水，振荡后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，观察到溶液变为红色。 场景3：向一支盛有硫酸铜溶液的试管中插入一根洁净的铁钉，一段时间后，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。 1.分析场景1中，钠熔化成小球的原因；说明“钠浮在水面上”和“在水面上四处游动”分别体现了钠的哪些性质。（4分） 2.场景2中，溶液变为红色的原因是什么？该实验现象说明氯水具有什么性质？（3分） 3.场景3中，铁钉表面析出红色固体的原因是什么？溶液颜色变化的原因是什么？（3分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1.C 2. D 3. C 4. C 5. D 6. B 7. C （二）填空题（每空2分，共24分） 1.钠、铝、铁、铜（合理即可）；金属键（或自由电子） 2.淡黄；小 3.两性 4.四氧化三铁；氧化铁 5.硫氰化钾；红 6.黑；银白 （三）判断题（每题2分，共8分） 1.√ 2. √ 3. × 4. × 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1.ABC 2. ACD 3. ABCD （二）简答题（共15分） 1.（8分）核心内容：常见金属的活动性由强到弱有固定的顺序，排在前面的金属活动性强，化学性质更活泼（2分）。 金属与酸反应应用：铁的活动性在氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气；铜的活动性在氢之后，不能与稀盐酸反应（3分）。 金属与盐溶液反应应用：铁的活动性比铜强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来；铜的活动性比银强，能将硝酸银溶液中的银置换出来（3分）。 2.（7分）抗腐蚀原因：铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化（2分）。 氢氧化铝化学性质特点：属于两性氢氧化物，既能与酸发生反应，又能与强碱发生反应（2分）。 治疗胃酸过多原理：胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸发生反应，消耗盐酸，且反应产物对人体无害，从而缓解胃酸过多的症状（3分）。 （三）综合分析题（共10分） 1.（4分）钠熔化成小球的原因：钠与水反应放热，且钠的熔点较低（1分）。 钠浮在水面上体现的性质：钠的密度比水小（1.5分）。 在水面上四处游动体现的性质：钠与水反应产生气体，推动钠球运动（1.5分）。 2.（3分）原因：氯水将氯化亚铁中的亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与硫氰化钾溶液反应，使溶液变为红色（2分）。 氯水的性质：氧化性（1分）。 3.（3分）铁钉表面析出红色固体的原因：铁的活动性比铜强，将硫酸铜溶液中的铜置换出来，铜是红色固体（1.5分）。 溶液颜色变化的原因：硫酸铜溶液呈蓝色，反应生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色，随着反应进行，硫酸铜逐渐减少，氯化亚铁逐渐增多，因此溶液颜色由蓝色变为浅绿色（1.5分）。 学科网（北京）股份有限公司 $