第四章溶液专题（重点）课后提升练-2025-2026学年浙教版科学八年级上册

浙教版科学（2024版）八年级上册课后提升练 第四章 溶液专题（重点） 一、选择题 1．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（　　） A．温度均相同 B．水的质量一定要相同 C．均要达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同 2．青春在奋斗中展现美丽，青春的美丽永远展现在她的奋斗拼搏之中。人生要奋斗就需要摄入一定量的食物，下列食物在水中能形成溶液的是（　　） A．大米 B．植物油 C．冰糖 D．面粉 3．科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（　　） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大 4．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．牛奶、洁净的空气、澄清石灰水 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．新鲜的血液、肥皂水、碘酒 D．钡餐的混合液体、泥浆、汽水 5．如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠使水温升高，则（　　） A．甲试管中溶液的质量增加 B．甲试管中未溶解的固体量增加 C．乙试管溶液中溶质量增加 D．乙试管中溶质的质量分数增加 6．表中数据是氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据分析，不正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/克 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．60℃时，氯化钠的溶解度为37.3克 B．20℃时，100克水中溶解的氯化钠越多溶解度就越大 C．20℃的氯化钠饱和溶液一定比60℃的氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小 D．在30℃时，100克水中加入50克氯化钠，充分搅拌后得到的溶液质量为136.3克 7．20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　） A．②和③溶液一定都是不饱和溶液 B．②和③溶液的溶质质量分数相等 C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关 D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S<50g 8．观察下图，不能说明问题的是（　　） A． R固体的溶解度随着温度升高而增大 B． 一定温度的R物质的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液 C． R物质的饱和溶液可能是浓溶液 D． 一定温度的R物质的饱和溶液不可再溶解硝酸钾固体 9．下列说法正确的是（　　） A．任何物质的饱和溶液当温度升高时，都变成不饱和溶液 B．某物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓度也不变 C．某物质的不饱和溶液，当温度降低时有晶体析出，变成饱和溶液，但浓度不变 D．饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液 10．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是 （　　） A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性 B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性 C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性 D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性 11．已知汽水中溶解的二氧化碳气体在20℃时的溶解度为16.88g，下列说法不正确的是（　　） A．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小 B．打开汽水瓶盖有大量气体逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而增大 C．20℃时，100g汽水中最多能溶解16.88g二氧化碳气体 D．20℃时，16.88g二氧化碳气体溶于100g汽水形成饱和溶液 12．炎热的夏天，小科打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯盛有少量蔗糖晶体的m溶液。在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到n溶液。下列说法正确的是（　　） A．4℃时，m溶液一定是饱和溶液 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小 D．m溶液中溶质的质量分数大于n溶液中溶质的质量分数 13．某温度下，将质量分数为a%的某物质的溶液的浓度增大1倍，下列不可能实现 这一目标的方法为（     ） A．加入质量分数大于2a%的物质溶液 B．减少溶剂的质量 C．加入质量分数小于2a%的物质溶液 D．增加溶质的质量 14．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（　 　） 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（克） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A．30~40℃ B．20~30℃ C．10~20℃ D．0~10℃ 15．建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） A． B． C． D． 16．甲烧杯中是60℃的食盐溶液，按如图所示进行操作。下列分析合理的是（　　） A．甲可能是不饱和溶液 B．甲的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙和丁一定是饱和溶液 17．小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中的实验步骤均操作无误 B．部分氯化钠固体从药匙中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 C．用量筒量取所需的45ml的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低 D．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 18．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ） A．a中混有少量的c，可以采用恒温蒸发的方法提纯 B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是： D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 二、填空题 19．下列为厨房中的常见物质：A．食盐；B．植物油；C．蔗糖；D．酒精；E.冰块；F.面粉。将这些物质分别加入到足量的水中，充分搅拌，可得到溶液的有 （填字母）。水是自然界中最常见的溶剂，请再举一例溶剂的名称： 。 20．如图为蔗糖溶液的思维导图，请回答下列问题： (1)图中A是指 。 (2)能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是 。 (3)用下列示意图来表示该溶液中蔗糖分子的分布（水分子没有画出），其中符合事实的 是 （填“甲”“乙”或“丙”）。 21．小东利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 (1)图1中还缺少的一种玻璃仪器是 ；该小组同学按图2进行实验，则实际称得的氯化钠的质量为 g。 (2)小东配制所得的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 。 A．溶解前，烧杯先用水洗涤 B．将水倒入烧杯时，有水洒出 C．称取的氯化钠固体有杂质 22．氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表： 温度（℃） 10 20 40 60 80 溶解度/g KNO₃ 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.5 37 38.4 (1)20℃时，将50gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为 g。 (2)将同一60℃的不饱和硝酸钾溶液分为两份，第一份50g，第二份100g，均恒温蒸发5g水。若第一份析出晶体1.1g，则第二份 （选填“一定有”“一定没有”“可能有”）晶体析出。 23．小西同学去乡下旅游时，用矿泉水瓶装了一些山泉水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行净化实验。请回答下列问题： (1)取水样后加入凝聚剂，可以吸附水中的悬浮杂质，使其形成较大的固体颗粒沉到水底，你认为合适的凝聚剂可以是 。 (2)进行过滤操作时，下列做法错误的是 。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 (3)山泉水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后得到的净化水，则下列分析正确的是 。 A．沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等过程发生的都是物理变化 B．沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等过程改变了水的化学性质 C．净化过程后得到的净化水属于纯净物 D．可以通过蒸馏的方式，从净化水中分离出纯净水 24．海水中含有氯化钠等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，小联同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图甲所示。 (1)ABC三杯盐水中一定是饱和溶液的是 。 (2)在该实验中，过滤时玻璃棒的作用是 。 (3)如图乙所示为食盐的溶解度曲线，时饱和食盐水的溶质质量分数为 。 (4)结合图乙说明“冷却热饱和溶液法”不适合食盐提取的原因 。 25．请根据下列图示回答问题： (1)甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将R溶液从A点状态变到B状态，请设计并简述1个简单的实验操作途径： ①溶剂质量不变： ； ②用不同于①的方法实现上述转化，所得溶液中溶质质量分数与①所得的溶液中溶质质量分数是否相等 （填“是”或“否”或“不一定”）。 (2)乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。 ①t℃时，M物质的溶解度为 ； ②t℃时，分别向50gM、80gN固体中各加入100g水，充分搅拌。下列分析正确的是 （填序号）。 a．只有N有剩余； b．只有M有剩余； c．M、N均有剩余； d．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； e．t℃时M、N两种物质的溶解度相同。 三、探究题 26．小科进行“物质在液体中的分散”的实验，分别进行下列实验操作，如图所示。 (1)上述实验中所加的蒸馏水和汽油均足量，经充分振荡混合后，能形成溶液的有 （填字母）。 (2)B实验中，粉笔灰中加入充足的水，振荡、静置后观察到 现象。 (3)对比C、D实验可以说明物质的溶解性与 有关。 27．某兴趣小组的同学们设计了如下实验，来探究物质溶解时的吸热或放热现象。查阅资料：溶质溶解包括溶质粒子扩散过程（吸收热量）和溶质粒子水合过程（放出热量）。 进行实验：先分别称取一定量的氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，再分别量取一定体积的水。 在室温下分别按如图所示操作进行实验，并在下表中记录有关实验现象。 测量的温度/℃ 温度的变化（与水相比）/℃ 水 25 / 硝酸钾溶液 20.8 下降4.2℃ 氯化钠溶液 25 无明显变化 氢氧化钠溶液 33.6 上升8.6℃ (1)请指出上述实验中的错误操作并改正： 。 (2)为了方便比较，该实验方案中需控制 相同（至少写两点）。 (3)根据上述实验数据，判断硝酸钾固体溶于水时吸热还是放热，并说明理由 。 28．如图一是“魔法树”，其制作过程是将纸树插在底座上，纸树能加快溶液蒸发，倒入“魔法液”放置一段时间就可以看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花非常精美。小科欲用磷酸二氢钾或氯化钠制作“魔法液”，如表反映了磷酸二氢钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请完成下面小题： 温度（℃） 20 40 60 80 磷酸二氢钾溶解度（g） 23 34 50 70 氯化钠溶解度（g） 36 37 37 38 (1)小科想从溶有磷酸二氢钾和氯化钠的废液中回收磷酸二氢钾，可用 结晶法（选填“降温”或“蒸发”）。 (2)小科选用磷酸二氢钾制备“魔法液”的过程如图二所示，向50g磷酸二氢钾固体中加入100g热水，溶解得到60℃的溶液甲，静置冷却得到溶液乙，再加入一定量的水得到溶液丙，以下分析正确的是 。 A．甲和丙都是不饱和溶液 B．溶质质量分数最高的是甲 C．从乙到丙该物质溶解度增大了 D．从乙到丙溶质质量不变 (3)小科将溶液丙倒入容器后每2小时观察一次，发现液体逐渐减少，纸树上的“花”逐渐盛开，过程如图三所示，下列有关溶液溶质质量分数随时间的变化图像最符合题意的是 。 A． B． C． D． 29．小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力强弱与气压的关系”进行了研究，并设计了如图所示的实验：用20毫升一次性注射器吸取10毫升某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔。在图Ⅰ中，小红用力向外拉动注射器，管中出现许多小气泡；图Ⅱ中，用力向里推注射器，小气泡减少。 (1)图Ⅰ中，小红向外拉注射器活塞的目的是 ； (2)请尝试分析，图Ⅱ中小红用力向里推动注射器后小气泡减少的原因 ； (3)气体的溶解度还受温度的影响。“一些工厂向河里排放热水，河里的鱼会因缺氧而死亡”。这个现象说明氧气在水中的溶解性与温度之间的关系是 。 30．食盐是一种生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程： (1)图甲实验过程中要使用玻璃棒的操作有 （填数字编号）； (2)图乙是过滤装置图，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，看到的情况最接近下图中的_________； A． B． C． D． (3)实验结束后称量获得的精盐，导致获得的精盐的质量明显偏小的原因可能有 （填数字序号）。 ①溶解时，溶解不够充分　②过滤时，滤渣未清洗　③蒸发时，液滴飞溅　④蒸发后，所得精盐很潮湿　⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐 (4)用上述实验得到的精盐配制100克7.5%生理盐水，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图所示。 ①该实验正确的操作顺序为 。（填字母顺序） ②在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的左侧，同学们接下来的操作应该是 。 ③下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 。 A．操作中砝码和氯化钠放错盘 B．a中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数 D．c操作中有少量水溅出 四、解答题 31．灭蚊是预防一些传染病的有效方法。某社区为了有效预防登革热，决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷杀灭蚊，瓶上的标签如表所示，求： 氯氰菊酯杀虫剂500mL 溶质质量分数 80% 密度 1.2g/cm3 具有强毒性，阴冷、密封储藏 (1)500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量。 (2)欲配制16kg质量分数为20%的稀氯氰菊酯杀虫剂用来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量。 32．由于水的导电性很弱。为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量氢氧化钠固体（在水电解过程中，氢氧化钠质量和性质都不发生变化）。把180克氢氧化钠的质量分数为1%的溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠的质量分数为1.5%。 (1)180克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为多少？ (2)在水电解过程中，有多少克水被电解了？ 33．项目学习小组在食盐溶液的学习中，通过实验测定“析出食盐晶体后所得溶液的溶质质量分数”（饱和溶液的浓度），并制定评价量规如表一，其中两种方案的实验过程记录如下：（已知烧杯质量为50克，蒸发皿质量为20克，方案1烧杯中含有50克蒸馏水与30克食盐。实验时室温为20℃，查阅资料发现此温度下饱和食盐水的浓度为） 方案I：取方案1烧杯中的部分溶液加入蒸发皿，垫上石棉网，用酒精灯内焰加热蒸发结晶，发现有少量晶体溅出，当即停止加热。相关数据记录在如下流程中。实验共用时18分钟。 方案I： 克　　　        克　　　克    克 方案Ⅱ：用胶头滴管直接往烧杯中逐次加入蒸馏水并充分搅拌，记录相关数据。共用时7分钟。 方案Ⅱ： 克　　　　      克　　　　　　   克 评价指标 优秀（各5分） 合格（各3分） 待改进（各0分） 1．用时合理 实验时间10分钟内 实验时间10-20分钟内 实验时间20分钟以上 2．操作规范 无科学错误 出现1处不规范 出现2处及以上不规范 3．结果精确 误差小于真实值 误差在之间 误差大于真实值 （1）结合过程记录，按照指标2的评价标准对方案I打分为0分，请写出依据 。 （2）请选择方案I，按照指标3的评价标准进行打分，并写出计算过程 。 （3）根据方案I的计算结果，分析造成该结果的原因 。 （4）本着节约资源的原则，若要配制的生理盐水（密度），需要取方案Ⅱ中完全溶解后的盐水 g? 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C A B D D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A C A B D C C 1．A 【详解】影响固体物质溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质；外部因素是温度。要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下。 故选A。 2．C 【详解】A．大米不溶于水，与水混合形成悬浊液，A正确。 B．植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，B错误。 C．冰糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，C正确。 D．面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，D错误。 故选C。 3．C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误； B、比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数要指明温度，否则无法比较，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，错误； C、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，所得溶液中溶质的质量一定减小，正确； D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能是采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量和溶剂质量均不变，则溶液中溶质的质量分数不变，错误。 故选C。 4．C 【详解】A、牛奶是乳浊液，洁净的空气可以看做气态溶液，澄清石灰水是溶液，故A错误。 B、矿泉水是溶液，自来水是溶液，汽油和水的混合物是乳浊液，故B错误。 C、新鲜的血液是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是溶液，故C正确。 D、钡餐的混合液体是悬浊液，泥浆是悬浊液，汽水是溶液，故D错误。 故选C。 5．A 【详解】A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，甲试管中未溶解的硝酸钾继续溶解，所以溶液的质量增加，此选项正确； B. 甲试管中未溶解的固体量减少，此选项错误； C. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以乙试管溶液中有固体析出，溶质量减少，此选项错误； D. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以乙试管溶液中有固体析出，溶质量减少，溶质的质量分数减小，此选项错误。 故选A。 6．B 【详解】A．通过分析溶解度表中的数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3克，故A正确，不符合题意； B．固体物质的溶解度只与温度有关，20℃时，氯化钠溶解度不变，故B错误，符合题意； C．20℃的氯化钠溶解度小于60℃的氯化钠的溶解度，所以20℃的氯化钠饱和溶液一定比60℃的氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小，故C正确，不符合题意； D．在30℃时，氯化钠的溶解度时36.3g，所以100克水中加入50克氯化钠，充分搅拌后得到的溶液质量为136.3克，故D正确，不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A. 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。②中没有固体剩余，所以②溶液可能是饱和溶液，③溶液一定是不饱和溶液，此选项错误； B. ②和③溶液的溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以②和③溶液的溶质质量分数不相等，此选项错误； C. 物质的溶解性与溶剂、溶质的种类有关，和溶质的质量无关，此选项错误； D. 固体物质的溶解度，表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。据题中信息可知，20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S<50g，此选项正确。 故选D。 8．D 【详解】A.由图可知，水中加入R固体，不仅形成溶液，还有剩余的固体，加热后，剩余固体完全溶解，说明R固体的溶解度随着温度升高而增大，故能说明问题，不符合题意； B.由图可知，水中加入R固体，不仅形成溶液，还有剩余的固体，说明此时溶液为R的饱和溶液，加热后，剩余固体完全溶解，此时溶液可能刚好饱和溶，也可能不饱和，故能说明问题，不符合题意； C.由于从图中无法知道加入R固体的质量和水的质量，所以，R物质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故能说明问题，不符合题意； D.当R固体不是硝酸钾固体时，一定温度的R物质的饱和溶液可以再溶解硝酸钾固体，故不能说明问题，符合题意； 故选D。 9．B 【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度的升高而减小，故应该仍然是饱和溶液，故A错误。 B、某物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质和溶剂质量不变，则溶液的浓度也不变，故B正确。 C、不饱和溶液析出晶体，变成饱和溶液，溶质减少，溶液的质量分数减小，故C错误。 D、饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，关键看该溶质的溶解度，故D错误。 故选B。 10．D 【详解】A、对比实验①和②，①中溶质是碘，溶剂是水；②中溶质是碘，溶剂是汽油，但没有控制水和汽油的量相等，不可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性，错误； B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，不可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性，错误； C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，不可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性，错误； D、对比实验③和④，③中溶质是高锰酸钾，溶剂是水；④中溶质是高锰酸钾，溶剂是汽油，溶质相同，溶剂种类不同，溶剂量相同，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，正确。 故选D。 11．B 【详解】A、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于人体内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了气体的溶解度随温度的升高而减小，故A正确。 B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故B错误。 C、汽水中溶解的二氧化碳气体在20℃时的溶解度为16.88g，说明20℃时，100g汽水中最多能溶解16.88g二氧化碳气体，故C正确。 D、汽水中溶解的二氧化碳气体在20℃时的溶解度为16.88g，说明20℃时，16.88g二氧化碳气体溶于100g汽水形成饱和溶液，故D正确。 故选B。 12．A 【详解】A．由题意知，4℃时，m溶液中有少量蔗糖晶体存在，故m溶液一定是饱和溶液，故A正确； B．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故B错误； C．从4℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明蔗糖的溶解度随温度升高而升高，故C错误； D．由于m溶液中比n溶液中溶解的溶质少，故m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数，故D错误。 故选A。 13．C 【详解】A、加入质量分数大于2a%的物质溶液，则混合溶液中溶质的质量分数能实现等于2a%，选项正确； B、减少溶剂的质量，溶液的质量随之减少，但溶质的质量不变，溶质质量分数增大，可以使溶质质量分数增大一倍，选项正确； C、加入质量分数小于2a%的物质溶液后，则混合溶液中溶质的质量分数：a%<溶质质量分数<2a%，溶质质量分数不可能等于2a%，选项错误； D、增加溶质的质量，溶剂的质量不变，溶质质量分数增加，可以使溶质质量分数增大一倍，选项正确，故选C。 14．A 【详解】质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，达到饱和时，设其溶解度为x； 则 解得x=28.2g 根据表中数据可知，则开始析出晶体的温度范围是30~40℃，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 15．B 【详解】A、根据图示，加水后的溶液中蔗糖的分子个数与原溶液中相等，此过程中溶质蔗糖的质量没有发生变化，但稀释后的溶液体积小于100毫升，不符合题意； B、图中蔗糖的分子个数与原溶液中相等，溶质质量没有变化，稀释后的溶液体积大于100毫升，符合题意； C、图中蔗糖的分子个数与原溶液中相等，但稀释后的溶液体积等于100毫升，不符合题意； D、溶液在加水稀释过程中溶质的质量应该不变，图中蔗糖的分子个数比原溶液中增加，不符合题意。 故选B。 16．D 【详解】A、甲中溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则甲一定是不饱和溶液，错误； B、甲、乙中溶质质量相等，甲中溶剂质量比乙中多，甲的溶质质量分数一定比乙小，错误； C、甲是60℃的食盐溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温结晶有晶体析出，得到室温时的丙溶液，甲溶液和丙溶液的溶质质量分数是可能相等的，错误； D、丙溶液中有不能继续溶解的溶质存在，一定是饱和溶液；过滤后，得到丁溶液，则丁溶液一定是饱和溶液，正确。 故选D。 17．C 【详解】A、取用固体药品瓶塞应倒放在桌面，图中的实验步骤有错误，错误； B、部分氯化钠固体从药匙中撒落，但因为是称量固定质量的氯化钠，不会减少称量的氯化钠的质量，将不会影响配制的溶液的溶质质量分数，错误； C、用量筒量取所需的45ml的水时，如果仰视刻度线，读数偏小，量取的水偏多，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低，正确； D、等氯化钠充分溶解后，因溶液具有均一性，如有液体从烧杯中溅出，不会影响配制的溶液的溶质质量分数，错误； 故选C。 18．C 【详解】A.由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，此选项错误； B.由溶解度曲线可知，t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，此选项错误； C.由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c，此选项正确； D.在t2℃时，a的溶解度是50g，则50g水最多能溶解25g的a物质，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，此选项错误。 故选C。 19． A、C、D 酒精（合理即可） 【详解】溶液是均一、稳定的混合物；食盐、蔗糖、酒精能溶于水形成均一、稳定的混合物，即溶液。 植物油、面粉不能溶于水，形成的是不均一、不稳定的混合物，不是溶液。冰块与水是同一种物质的不同状态，不是溶液，故填A、C、D；  除水之外，常见的溶剂还有酒精。 20．(1)溶质 (2)从蔗糖水中任一处取出一部分进行检测，其蔗糖的浓度都相同（合理即可） (3)甲 【详解】（1）溶液是由溶质和溶剂组成，图中A是溶质； （2）溶液的特点是具有均一性、稳定性，图中B是均一，能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是从蔗糖水中任一处取出一部分进行检测，其蔗糖的浓度都相同； （3）溶液的特点是具有均一性，蔗糖溶液中蔗糖分子均匀分散在水中。故填：甲。 21．(1)量筒 12.8 (2)B 【详解】（1）[1]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解等，在溶解过程中需要玻璃棒搅拌，加速溶解，所以图1中还缺少的一种玻璃仪器是量筒。 [2]由图2可知，砝码质量为，游码读数为2.2g，由于物码放反时，物体质量砝码质量游码质量，所以实际称得的氯化钠的质量为。 （2）。 A．溶解前，烧杯先用水洗涤，会使溶剂质量增加，溶质质量不变，根据上述公式可知，溶液溶质质量分数偏小，故A不符合题意； B．将水倒入烧杯时，有水洒出，会使溶剂质量减少，溶质质量不变，那么溶液溶质质量分数偏大，故B符合题意； C．称取的氯化钠固体有杂质，会使溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数偏小，故C不符合题意。 故选B。 22．(1)36.4 (2)一定没有​ 【详解】（1）20℃时，NaCl的溶解度为36g，10g水最多能溶解3.6g氯化钠，将50gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为50g -10g -3.6g =36.4g。 （2）60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则1g水最多能溶解1.1g硝酸钾晶体。将同一60℃的不饱和硝酸钾溶液分为两份，第一份溶液50g，恒温蒸发5g水，若第一份析出晶体1.1g，说明先蒸发4g水使溶液达到饱和再继续蒸发1g水，才析出了硝酸钾晶体1.1g。第二份溶液质量为100g，是第一份溶液质量的2倍，恒温蒸发8g水才变为饱和溶液，所以第二份蒸发5g水一定没有晶体析出。 23．(1)明矾 (2)D (3)D 【详解】（1）常见的凝聚剂有明矾，明矾在水中能形成胶状物，吸附水中的悬浮杂质，使其形成较大的固体颗粒沉到水底，所以合适的凝聚剂可以是明矾。 （2）A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以防止把滤纸划破，故A正确，不符合题意。 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，从而加快过滤的速率，故B正确，不符合题意。 C．滤纸的边缘要低于漏斗口，以防止液体从漏斗外壁流出，故C正确，不符合题意。 D．液面要低于滤纸的边缘，以防止液体从滤纸和漏斗间流出，故D错误，符合题意。 故选D。 （3）A．沉淀、过滤、吸附过程发生的是物理变化，而杀菌消毒过程中消毒剂与细菌等发生化学反应，使细菌等失去活性，发生的是化学变化，故A错误； B．沉淀、过滤、吸附过程只是除去水中的不溶性杂质和色素、异味等，没有改变水的化学性质，杀菌消毒过程中消毒剂与细菌等发生化学反应，改变的是细菌等的化学性质，不是水的化学性质，故B错误； C．净化过程后得到的净化水中仍含有一些可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故C错误； D．蒸馏可以除去水中的所有杂质，从净化水中分离出纯净水，故D正确。 故选D。 24．(1)B、C (2)引流 (3)26.5%（26%——26.6%两个数之间任何一个数都可以） (4)食盐的溶解度随温度的改变变化很小 【详解】（1）B烧杯中有未溶解的盐，该烧杯中的溶液为饱和溶液，将B烧杯中未溶解的盐滤出，得到C烧杯中的溶液，则该溶液为饱和溶液，故填BC。 （2）在该实验中，过滤时，玻璃棒的作用是引流。 （3）如图乙所示为食盐的溶解度曲线，时饱和食盐水的溶质质量分数为：=26.5%。 （4）结合图乙说明“冷却热饱和溶液法”不适合食盐提取的原因是盐的溶解度随温度的改变变化很小，对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。 25．(1)将溶液降温至20℃并过滤，然后升温至60℃ 是 (2)66.7g ae 【详解】（1）①从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃； ②从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；也可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃；A状态由两种不同途径变到B状态时，两种途径都达到了相同的饱和程度，因此，溶质质量分数相等； （2）①计算T℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为 ×100g≈66.7g； ②根据溶解度判断两物质在T℃时的溶解情况：T℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液； 综合以上分析，当降温到T℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；此温度下M、N两种物质的溶解度相同； 故ae正确，bcd不正确。 26．(1)AD (2)粉笔灰下沉，液体分层，上层为澄清的水，下层为粉笔灰沉淀 (3)溶剂的性质 【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。A中食盐能溶于蒸馏水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D 中食用油能溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。B中粉笔灰不溶于水，振荡后形成的是悬浊液；C中食用油不溶于水，振荡后形成的是乳浊液。所以能形成溶液的有AD。 （2）B实验中，粉笔灰中加入充足的水，粉笔灰不溶于水，振荡、静置后观察到的现象是：粉笔灰下沉，液体分层，上层为澄清的水，下层为粉笔灰沉淀。 （3）C 实验中食用油不溶于水，D实验中食用油能溶于汽油，对比C、D实验，溶质都是食用油，溶剂分别是水和汽油，所以可以说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。 27．(1)第④步不能用温度计搅拌，应改用玻璃棒 (2)溶质的质量、水的体积、测量温度的时间（合理即可） (3)硝酸钾固体溶于水时吸热，理由是硝酸钾溶液后，温度降低 【详解】（1）温度计只能用于测量物质的温度，不能用于搅拌，搅拌应用玻璃棒； （2）为了方便比较，该实验方案中需控制溶质的质量、水的体积、测量温度的时间等相同； （3）硝酸钾溶液后，温度降低，说明硝酸钾固体溶于水时吸热。 28．(1)降温 (2)B (3)A 【详解】（1）由表格中溶解度数据可知，磷酸二氢钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此想从溶有磷酸二氢钾和氯化钠的废液中回收磷酸二氢钾，可用降温结晶法；故答案为：降温； （2）由溶解度数据可知，向50g磷酸二氢钾固体中加入100g热水，溶解得到60℃的溶液甲，此溶液是该温度下磷酸二氢钾的饱和溶液，静置冷却至25℃，有晶体析出，因此得到溶液乙是该温度下磷酸二氢钾的饱和溶液，再加入一定量的水得到溶液丙，晶体全部溶解，得到的溶液丙可能是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液。 A．甲是60℃时磷酸二氢钾的饱和溶液，而溶液丙可能是25℃时磷酸二氢钾的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项说法错误； B．因为磷酸二氢钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶液甲是60℃时磷酸二氢钾的饱和溶液，此溶液中溶质的质量分数最大，选项说法正确； C．从乙到丙温度没有改变，因此该物质溶解度也没有改变，选项说法错误； D．乙中有未溶解的晶体，而丙中晶体全部消失，因此丙中溶质的质量大于乙中溶质的质量，选项说法错误； 故选B。 （3）小科将溶液丙倒入容器后每2小时观察一次，发现液体逐渐减少，开始阶段纸树上没有开“花”，说明原溶液是不饱和溶液，一段时间后，纸树上的“花”逐渐盛开，这是因为溶液的水减少，溶质的质量分数从一个定值开始增大，当溶液达到饱和状态后，开始析出晶体，但此时溶质的质量分数不再变大，观察图像可知，A符合题意。 故答案为：A。 29．(1)减小压强 (2)见解析 (3)河水温度升高，氧气在水中的溶解能力减弱 【详解】（1）用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡。 （2）用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度增大。 （3）工厂向河里排放热水，造成河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少，造成河里的鱼因缺氧而死亡。 30．(1)①③⑤ (2)D (3)①②③⑤ (4)ebadcf 减少氯化钠，直到天平平衡 AB/BA 【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌；故填①③⑤； （2）过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的D； （3）①溶解时，溶解不够充分，会造成溶解的氯化钠的质量偏少，则会造成精盐的质量明显偏小； ②过滤时，滤渣未清洗，滤渣上沾有少量的氯化钠，会造成精盐的质量明显偏小； ③蒸发时，液滴飞溅，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小； ④蒸发后，所得精盐很潮湿，含有水分，会造成精盐的质量明显偏大； ⑤转移后，蒸发皿上还沾有精盐，则会使称量的精盐的质量偏小。 故填①②③⑤； （4）①该实验正确的操作顺序为：计算、称量、量取、溶解，即 ebadcf； ②在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的左侧，说明氯化钠的质量偏多，接下来的操作应该是减少氯化钠，直到天平平衡； ③A 、操作中砝码和氯化钠放错盘（使用了游码），会导致称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏低； B 、a 中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会使水的质量增多，溶质质量分数偏低； C、d 操作中平视量筒凹液面最低处读数，操作正确，溶质质量分数不变； D 、c 操作中有少量水溅出，会使水的质量偏小，溶质质量分数偏高。 综上所述，导致溶质质量分数偏低的是 AB。 31．(1)480g (2)4kg 【详解】（1）500mL＝500cm3，则500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为500cm3×1.2g/cm3×80%＝480g 答：500mL氯氰菊酯杀虫剂中含溶质氯氰菊酯的质量为480g； （2）设需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量为x，则： 16kg×20%＝x×80% x＝4kg 答：需要这种氯氰菊酯杀虫剂4kg。 32．(1)答：180克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为1.8g。 (2)答：水被电解了60g。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 33． 蒸发皿加热不需要垫上石棉网，应用酒精灯外焰加热蒸发结晶，到较多固体出现时停止加热，防止有晶体溅出，共三处错误，得0分 3分；，误差在之间 可能为晶体中水分没有被去除 72 【详解】（1）蒸发皿加热不需要垫上石棉网，应用酒精灯外焰加热蒸发结晶，到较多固体出现时停止加热，防止有晶体溅出，共三处错误，得0分； （2）溶质的质量分数为，误差在之间，得3分； （3）根据方案I的计算结果大于真实值，发现有少量晶体溅出，当即停止加热，可能为晶体中水分没有被去除； （4）由方案Ⅱ的数据可知，溶质质量分数=， 设需要取方案Ⅱ中完全溶解后的盐水为x 2000mL=2000cm3， 2000cm3×1.0g/cm3×0.9%=25%×x x=72g 答：需要取方案Ⅱ中完全溶解后的盐水为72g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $