精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

莎车县2024—2025学年第一学期 高一年级期末考试(化学)试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 S—32 Cu—64 Fe—56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “水滴石穿”的过程中未发生氧化还原反应 B. 氢氧化铁胶体可用来吸附水中的悬浮杂质 C. 燃煤时，将煤块粉碎是为了减少二氧化碳的排放 D. 用人工合成淀粉可减少碳排放，有利于促进“碳中和” 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、火碱 3. 人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B. 焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C. 焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D. 某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素 4. 准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是 A. 任何物质都含有个分子 B. 含氧原子 C. 水中含有和 D. 标准状况下，体积约为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 B. 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳 C. 将丝插入溶液中： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 6. 日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是 A. Sr的质子数为38 B. 87Sr和90Sr互为同位素 C. 90Sr内中子数和核外电子数之差为11 D. 90Sr转变87Sr属于物理变化 7. 关于下面8种微粒中子数相同的微粒是 ①    ②   ③    ④   ⑤   ⑥    ⑦   ⑧ A. ④⑦ B. ①②③ C. ①② D. ④⑥⑦ 8. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B. 副族元素中，没有非金属元素 C. 每一周期中元素的电子层数可能不同 D. 第IA族的元素都被称作碱金属元素 9. 下列关于碱金属元素和卤素的说法错误的是 A. 氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D. 溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应剧烈 10. 规范的化学用语是学习化学的基础。以下化学用语使用正确的是 A. 镁离子的离子结构示意图： B. 用电子式表示H2O形成过程： C. H2O2结构式： D. MgF2的电子式： 11. 下列实验现象和结论均正确的是 实验 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生沉淀 NaHCO3溶解度大于Na2CO3 B 将一小块Na用有小孔的铝箔包住，放入水里，有无色气泡产生 Na与水反应生成氢气 C 将少量铁粉加入浓盐酸中，充分反应后再滴加溶液，溶液不呈红色 生成物中不含 D 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，浅绿色溶液变成棕黄色溶液 Fe2+具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 汽车尾气中的和通过催化剂可转化为无毒的气体：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 得电子 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 13. 下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是 A. 铁锈与过量稀盐酸 B. FeCl3溶液与过量铜片 C. FeCl3溶液与过量铁粉 D. FeCl2溶液与过量Zn粉 14. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 酸性：HClO<H2CO3 非金属性：Cl<C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室欲配制的硫酸钠溶液，回答下列问题： （1）配制该溶液应选用容量瓶的规格为______。 （2）配制该溶液需称量固体质量是______。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②①③______→④(填序号)。 （4）物质的量浓度的误差分析(选填“偏高”“偏低”“无影响”)。 ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出______ ②溶解后未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度______。 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水______。 ④定容时，俯视刻度线______。 16. 家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。 （1）标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有______、______、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是______，K原子结构示意图为______。 （2）以上非金属元素属于卤族元素的有______(填元素名称)。 （3）中所含化学键类型是______。 （4）比较下列性质，用“>”“=”或“<”填空。 ①酸性：______；②稳定性：HCl______ 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。 （2）⑧的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为______。 （3）①②形成的最简单化合物的电子式______，结构式______。 （4）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键离子化合物，写出该化合物的电子式：______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题： （1）用氯气制备的反应原理为______(化学方程式)。 （2）制备高铁酸钠的反应中体现了______(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)。 （3）计算题：若要生产，所需在标准状况下的体积是多少______(写出完整解题步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县2024—2025学年第一学期 高一年级期末考试(化学)试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 S—32 Cu—64 Fe—56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “水滴石穿”的过程中未发生氧化还原反应 B. 氢氧化铁胶体可用来吸附水中的悬浮杂质 C. 燃煤时，将煤块粉碎是为了减少二氧化碳的排放 D. 用人工合成淀粉可减少碳排放，有利于促进“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A．“水滴石穿”的过程中主要发生，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A正确； B．氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，可以用来吸附水中的悬浮杂质，故B正确； C．粉碎煤块可以让煤炭燃烧更充分，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误； D．用人工合成淀粉，能够消耗二氧化碳，可减少碳排放，从而促进“碳中和”，故D正确； 故选C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、火碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是Cl2的单质，干冰是CO2的化合物，但液氯不属于化合物，A错误； B．石墨和C60均为碳元素组成的单质，属于同素异形体，B正确； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质；小苏打（NaHCO3）是电解质，C错误； D．纯碱是Na2CO3（盐），不是碱；火碱是NaOH（碱），D错误； 故选B。 3. 人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B. 焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C. 焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D. 某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、焰色反应实验时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，选项A错误；B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，选项B错误；C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝，选项C正确；D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，选项D错误。答案选C。 4. 准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是 A. 任何物质都含有个分子 B. 含氧原子 C. 水中含有和 D. 标准状况下，体积约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．并非所有物质都由分子构成，如金属、离子化合物不含分子，因此1mol该类物质不含6.02×1023个分子，A错误； B．16g O2的物质的量为=0.5mol，每个O2分子含2个氧原子，故氧原子总物质的量为1mol，B正确； C．每个H2O分子含2个H和1个O，4mol H2O中总共有8mol H和4mol O，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，1mol Cl2体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 B. 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳 C. 将丝插入溶液中： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用大理石和稀盐酸反应时，大理石（）是难溶固体，应保留化学式，不能拆为，正确的离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水中通入少量，完全离解为和，反应生成沉淀和水，离子方程式为：，B正确； C．将丝插入溶液中反应生成Ag和Cu(NO3)2，正确的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸反应除生成沉淀外，与结合生成水，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 6. 日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是 A. Sr的质子数为38 B. 87Sr和90Sr互为同位素 C. 90Sr内中子数和核外电子数之差为11 D. 90Sr转变87Sr属于物理变化 【答案】CD 【解析】 【详解】A．的质子数为38，选项A正确； B．87Sr和90Sr质子数相同，中子数分别为49和52，互为同位素，选项B正确； C．90Sr内中子数52和核外电子数38，相差为14，选项C不正确； D．90Sr转变87Sr属于核反应，既不是化学变化也不是物理变化，选项D不正确； 答案选CD。 7. 关于下面8种微粒中子数相同的微粒是 ①    ②   ③    ④   ⑤   ⑥    ⑦   ⑧ A. ④⑦ B. ①②③ C. ①② D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据核素中中子数=质量数-质子数，故①的中子数=18-8=10，②的中子数=18-9=9，③的中子数=12-6=6，④的中子数=24=12=12，⑤的中子数=25-12=13，⑥的中子数=23-11=12，⑦的中子数=23-11=12，⑧的中子数=35-17=18，综上分析可知，④⑥⑦的中子数均为12，故答案为：D。 8. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B. 副族元素中，没有非金属元素 C. 每一周期中元素的电子层数可能不同 D. 第IA族元素都被称作碱金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表共有7个横行，称为周期，但纵列共有18个，而非16个，A错误； B．副族元素全部是金属元素，没有非金属元素，B正确； C．同一周期元素的电子层数相同（周期数=电子层数），C错误； D．第IA族元素包括氢（H）和碱金属（Li、Na、K等），氢不是碱金属，D错误； 故选B。 9. 下列关于碱金属元素和卤素的说法错误的是 A. 氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D. 溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应剧烈 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铯（CsOH）与氢氧化钾（KOH）均为强碱，由于铯（Cs）位于钾（K）的下方，同主族元素从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也增强，因此氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾，A错误； B．碱金属元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，锂（Li）最弱；卤素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，氟原子得电子的能力最强，B正确； C．同主族元素随核电荷数增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大，碱金属和卤素均符合此规律，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，卤素单质与氢气反应的剧烈程度随非金属性减弱而降低，氯元素非金属性比溴元素强，氯单质比溴单质氧化性更强，与氢气反应更剧烈，D正确； 故选A。 10. 规范的化学用语是学习化学的基础。以下化学用语使用正确的是 A. 镁离子的离子结构示意图： B. 用电子式表示H2O形成过程： C. H2O2的结构式： D. MgF2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁离子的核电荷数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故A错误； B．H2O为共价化合物，不发生电子的转移，形成共用电子对，没有箭头，故用电子式表示H2O形成过程：，故B错误； C．H2O2共价化合物，O原子间形成1对共用电子对，其结构式为：H-O-O-H，故C错误； D．MgF2为离子化合物，由镁离子和氟离子构成，电子式正确，故D正确； 故选D。 11. 下列实验现象和结论均正确的是 实验 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生沉淀 NaHCO3溶解度大于Na2CO3 B 将一小块Na用有小孔的铝箔包住，放入水里，有无色气泡产生 Na与水反应生成氢气 C 将少量铁粉加入浓盐酸中，充分反应后再滴加溶液，溶液不呈红色 生成物中不含 D 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，浅绿色溶液变成棕黄色溶液 Fe2+具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生碳酸氢钠沉淀，说明NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故A错误； B．将一小块Na用有小孔的铝箔包住，放入水里，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，有无色气泡产生，不能说明Na与水反应生成氢气，故B错误； C．将少量铁粉加入浓盐酸中，充分反应生成氯化亚铁和氢气，再滴加溶液，溶液不呈红色，说明生成物中不含，故C正确； D．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，浅绿色溶液变成棕黄色溶液，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁， 说明Fe2+具有还原性，故D错误； 选C。 12. 汽车尾气中的和通过催化剂可转化为无毒的气体：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应置换反应 B. 得电子 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应不是置换反应，故A错误； B．反应中碳化合价升高，因此失去电子，故B错误； C．反应中氮化合价降低，因此是氧化剂，故C正确； D．碳化合价升高得到，因此是氧化产物，故D错误。 综上所述，答案为C。 13. 下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是 A. 铁锈与过量稀盐酸 B. FeCl3溶液与过量铜片 C. FeCl3溶液与过量铁粉 D. FeCl2溶液与过量Zn粉 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁锈与过量稀盐酸反应生成FeCl3，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正确； B. FeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误； C. FeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误； D. FeCl2溶液与过量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误； 故选A。 14. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 酸性：HClO<H2CO3 非金属性：Cl<C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A不符合题意； B．根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，故B不符合题意； C．应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，HClO不是Cl的最高价含氧酸，所以不能直接比较非金属性，故C符合题意； D．气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室欲配制的硫酸钠溶液，回答下列问题： （1）配制该溶液应选用容量瓶的规格为______。 （2）配制该溶液需称量固体的质量是______。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②①③______→④(填序号)。 （4）物质的量浓度的误差分析(选填“偏高”“偏低”“无影响”)。 ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出______。 ②溶解后未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度______。 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水______。 ④定容时，俯视刻度线______。 【答案】（1）500 （2）284.0 （3）⑧→⑤→⑥→⑦ （4） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 无影响 ④. 偏高 【解析】 【分析】实验室欲配制的硫酸钠溶液，溶液配制的流程为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据c= 进行误差分析，以此解答。 【小问1详解】 根据题目要求，需要配制500mL溶液，实验室中常用的容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，由于题目明确需要500mL溶液，因此应选择500mL容量瓶。 【小问2详解】 实验室欲配制的硫酸钠溶液，所需  的物质的量：，其质量为：，因此，需要称取284.0g  固体。 【小问3详解】 根据溶液配制的流程：计算（②）：确定所需溶质的质量；称量（①）：准确称取所需固体；溶解（③）：将固体溶于适量水中，搅拌至完全溶解；冷却（⑧）：将热溶液冷却至室温，避免因温度变化导致体积不准确；转移（⑤）：将冷却后的溶液转移至容量瓶中；洗涤（⑥）：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移至容量瓶；定容（⑦）：加蒸馏水至接近刻度线，再用胶头滴管定容至刻度线；摇匀（④）：盖紧瓶塞，上下颠倒摇匀。因此，正确的操作顺序是：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 【小问4详解】 ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会导致溶质的物质的量偏小，因此最终所配溶液的浓度偏低； ②若未冷却即定容，溶液温度较高，当冷却至室温后，实际所配溶液的体积会偏小（因为液体会热胀冷缩），但溶质质量不变，因此浓度偏高； ③容量瓶中残留的蒸馏水不会影响最终溶液的浓度，因为定容时仍需加水至刻度线。因此，对结果无影响； ④ 俯视读数会导致加入的水少于预期，溶液总体积偏小，而溶质质量不变，因此浓度偏高。 16. 家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。 （1）标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有______、______、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是______，K原子结构示意图为______。 （2）以上非金属元素属于卤族元素的有______(填元素名称)。 （3）中所含化学键类型是______。 （4）比较下列性质，用“>”“=”或“<”填空。 ①酸性：______；②稳定性：HCl______。 【答案】（1） ① H ②. O ③. 第三周期第ⅡA族 ④. （2）氯、碘 （3）离子键、共价键 （4） ①. > ②. > 【解析】 【分析】胃药标签中涉及的元素有：H、O、Mg、Al、Si；加碘食盐标签中涉及的元素有：Na、K、I、Cl、O；综合来看，涉及的元素有：H、O、C、Si、Cl、I、Na、Mg、Al、K。 【小问1详解】 根据分析可知，非金属元素涉及H、O、C、Si、Cl、I，其中C、Si、Cl、I已经给出，因此填H、O；Mg的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族；K的原子序数是19，原子结构示意图为； 【小问2详解】 卤族元素包括F、Cl、Br、I等，题目给出的非金属元素中，Cl（氯）和I（碘）属于卤族元素； 【小问3详解】 Mg(OH)2由Mg2+ 和OH⁻ 构成，Mg2+与OH⁻之间是离子键，而OH⁻内部O与H之间是共价键，因此，Mg(OH)2中同时存在离子键和共价键； 【小问4详解】 ①根据元素周期律，非金属性C > Si，对应最高价氧化物的水化物酸性H2CO3> H2SiO3； ② 非金属性Cl > I，对应氢化物的稳定性HCl > HI。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。 （2）⑧的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为______。 （3）①②形成的最简单化合物的电子式______，结构式______。 （4）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。 【答案】（1）第三周期ⅣA族 （2）HClO4 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是Cl元素； 【小问1详解】 地壳中含量居于第二位的元素是Si，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族； 【小问2详解】 ⑧是Cl元素，Cl元素最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4； 【小问3详解】 H、C形成的最简单化合物是CH4，CH4是共价化合物，电子式为，结构式为。 【小问4详解】 O、Na元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物Na2O2，该化合物的电子式为；⑥的氧化物是Al2O3、⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al2O3与NaOH反应的离子方程式为。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题： （1）用氯气制备的反应原理为______(化学方程式)。 （2）制备高铁酸钠的反应中体现了______(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)。 （3）计算题：若要生产，所需在标准状况下的体积是多少______(写出完整解题步骤)。 【答案】（1） （2）氧化性 （3）44.8L 【解析】 【小问1详解】 NaClO可以通过氯气与NaOH溶液反应制得。氯气与NaOH反应时，Cl2会被还原为Cl-，同时被氧化为ClO-，生成NaCl和NaClO，根据氧化还原反应的配平原则，Cl2与NaOH反应的方程式为：。 【小问2详解】 在该反应中：Fe的化合价从+3升至+6，失去电子，Cl的化合价从+1降为-1，因此，NaClO作为氧化剂，将Fe3+氧化为，同时自身被还原为Cl-，NaClO体现了氧化性。 【小问3详解】 由可以看出，消耗1 mol Cl2生成1 mol NaClO，因此，要生产2 mol NaClO，需要2 mol Cl2，在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L/mol。因此，2 mol Cl2的体积为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $