内蒙古包头市第九中学外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

■ 高二化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 I 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 17[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 18[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 解答题 21.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) 22.(3分) 囚囚■ 23.(12分) (1) (2) (3) 24.(7分) (1)a (2) (3) 1 25.(9分) (1) (2) (3) (4) 囚■囚 ■包九外高二上学期月考考试 考试时间：90分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23A127S32C135.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是，个选项符合题意） 1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确 的是( ) A.CH0H(1)+202(g）)==C02(g)+2H0（1)；△任+725.8kJ/mo1 B.2CH0H(1)+302(g)==2C02(g)+4H0(1)；△F-1452kJ/mo1 C.2CH0H(1)+302(g)==2C02(g)+4H0(1)；△-725.8kJ/mo1 D.2CH0H(1)+302(g)==2C02(g)+4H0(1);A+1452kJ/mo1 2、己知反应：①101kPa时，2C(s)+0z(g)==2C0(g);△H=-221kJ/mo1 ②稀溶液中，H(aq)+0H-(ag)=H20(1);△H=-57.3kJ/mo1 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mo1 B.①的反应热为221kJ/mo1 C.稀硫酸与稀Na0H溶液反应的中和热为-57.3kJ/mo1 D.稀醋酸与稀Na0H溶液反应生成1mo1水，放出57.3kJ热量 3、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。 在相同的条件下，将bg(>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示） 正确的是( 质量 失质量 0 时间 B 质量 时间可 时间 D 第·1·页共6页 4.对于可逆反应2AB3(g)=A2(g)+3B2(g)△H>0(图中AB3%为体系中AB3的体积百分含 量，ⅴ为反应速率)。关于该可逆反应的下列图象不正确的是 LAB3% AB3% 4AB3% 10Pa 100℃ 100℃ v逆 5000 10Pa 500℃ T(温度)0 t(时间或0 T(温度)0 P(压强) A B C D 5.25℃时，向l0 VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL,溶液中CI的物质的量恰 好等于加入Na的物质的量。则此时a+b的值为 A.13 B.14 C.15 D.无法确定 6.若平衡体系A十B三C十D,增大压强时反应速率 、v逆 变化 如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是 A.A、B、C、D都是气体 B.C、D都是气体，A、B中有一种是气体 C.A、B都不是气体，C、D中有一种是气体 y逆 0 D.A、B都是气体，C、D中有一种是气体 时间 7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和H·H0三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中 和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系正确的是() A.>>W B.g==乃 C.>=乃 D.=> 8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是() A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 9.在0.1mo1·L CHC00H溶液中存在如下电离平衡： CHsCOOr二CHC00+H对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1o1·LHC1溶液，溶液中cH)减小 D.加入少量CHCO0Na固体，平衡向正反应方向移动 10.反应：A(g)+3B(g)=2C（g)[△H<0]达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙 述中正确的是() A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 第-2·页共6页 11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 12.在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是 A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学 C.只要有能量变化的都是化学变化 D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 13.将4mo1A气体和2mo1B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气) +B(气)三2C(气)。若经2s（秒)后测得c的浓度为0.6mo1/L,现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mo1·L1·s1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mo1·L1·s ③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mo1·L1 其中正确的是() A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 14.若1体积硫酸恰好与10体积p=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10 15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH(g),673K,30MPa下n(H)和n(H)随时间变化的关系如下图所示。下 列叙述正确的是( NH d 一 0 A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n(H)比上图中d点的值大 催化剂 16.一定温度下，反应2S0+0:△2S0达到平衡时，n(S02):n(0):n(S0s)=2:3:4。缩 小体积，反应再次达到平衡时，n(02)=0.8mo1,n(S0)=1.4mo1,此时S02的物质的量应是( A.0.4mo1 B.0.6mo1 C.0.8mo1 D.1.2mo1 第·3。页共6页 17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)二3C(g),若反应开始时充入 2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质， 平衡后A的体积分数大于a%的是( A.2mol C B.2mo1A、2mo1B和1mo1He(不参加反应) C.1mo1B和1mo1C D.2mo1A、3mo1B和3mo1C 18.下列叙述正确的是 A.0.1mo1·L氨水中，c(OH)=c(H4) B.10mL0.02mo1·LHC1溶液与10mL0.02mo1·LBa(0H)2溶液充分混合，若混合后溶液的 体积为20mL,则溶液的pH=12 C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH大于5，可证明醋酸是弱电解质 D.由“C(石墨)=C(金刚石)△H=1.9kJoI”可知，金刚石比石墨稳定 19.在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)三2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混 合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是() A B C 20.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A.向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32离子浓度的减少 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成 D.热水可增强纯碱的去污能力 Ⅱ、非选择题（共计40分） 二、实验题： 21.(9分)用50mL0.50nol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 温度计 碎纸 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 第4·页共6页 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 0 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) (4)如果用60mL0.50nol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放 出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水个H3HO)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 会」 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 三、简答题 22.(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得， 但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s十3CO(g)上2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)-2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=一47.2kJ/1mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 23、(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 K 值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能 减小)。 (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的C0和H0,在850℃时发生如下反应：C0(g)十H0(g)≥ C02(g)十H2(g)十Q(Q>O) C0和H0浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率v(C0)= mol/(L·min) t℃时物质浓度(moL)的变化 时间 CO O CO c (molL (min） 0.30 0 0.200 0.300 0 0 H,0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 0.20 0.18 3 C C C CO 8 4 C2 Cy C 01234 5678品) 5 0.116 0.216 0.084 850℃时物质浓度的变化 6 0.096 0.266 0.104 (3)t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min~4min之间反应处于 状态：C数值 0.08mo1/L(填大于、小于 或等于)。 ②反应在4min~5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)，表中5min~6min 第5。页共6页 之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 24.（7分)己知：H2(g)+02(g)=H0g), 反应过程中能量变化如右图所示： 请回答下列问题： (1)a、b、c分别代表的意义 a. b. c. (2)该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），△H0(填“>”、“<”或“=”)： (3)若已知2H20(g)十O2(g)=2H0(g) △H1=-QkJ·mo1: 2H20(g)+02(g)=2H20①△H2=-Q2kJ·mo1, 则△H△H2,Q1 Q2(填“>”“<”或“=”)。 25.(9分)在2L密闭容器中，800℃时反应 c(mol/L) 2NO(g)+O2(g)亡2NO2(g)体系中， 个NO)随时间的交化如下表： 0.0106 时间/s 0 1 0.005k 3 4 5 nN0)mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 0 2 3 t(s) (1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：K(300℃)>K(350℃)，该反 应是 反应（填“放热”或“吸热”）； (2)右图中表示NO2的变化的曲线是 用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的 平均速率= (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是() a.v(N02)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(02) d.容器内物质的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是() a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 第6。页共6页 包九外高二月考（化学）参考答案及评分标准 一、单选（3×9＝27） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A C C C B C D B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B B B A A A B B B 二、实验题(共9分) 21．（1）环形玻璃搅拌棒 （1分） （2）减少实验过程中的热量损失。 （2分）   （3）偏小 （1分）   （4）不相等（1分）  ；相等（1分）  ；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （2分）   （5）偏小； （1分）   三、简答题（31分） 22、（3分）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol （3分） 23、（12分）(1)可逆反应的进行程度越大 （2分）    可能增大也可能减小（2分）   (2)0.03（2分）   (3)①平衡（2分）      大于（2分）      ②d（1分）      a（1分）   24．（7分） （1）a．破坏１molH2和mol O2中化学键所吸收的能量　（１分） b．由２mol H和１mol O形成１mol H2O（g）所放出的能量　（１分） c．反应热　（１分） （2） 放热　（１分）　 ＜　（１分） （3） ＞（１分）　 ＜（１分） 25．（9分） （１）K= （２分）　 放热　（１分） （２）b（１分）　1.5×10-3mol/（L·s）（２分） （3）b　c（２分） （4）c（１分） 学科网（北京）股份有限公司 $