九年级上学期化学期末复习（重难点80题24大考点）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材人教版）

九年级上学期化学期末复习（重难点80题24大考点） 训练范围：人教版九年级第1~9单元 24大高频考点概览 考点01 物质的变化和性质 考点02 化学实验与科学探究 考点03 我们周围的空气 考点04 氧气 考点05 制取氧气 考点06 分子和原子 考点07 原子的结构 考点08 元素 考点09 水资源及其利用 考点10 水的组成 考点11 物质组成的表示 考点12 质量守恒定律 考点13 化学方程式 考点14 碳单质的多样性 考点15 碳的氧化物 考点16 二氧化碳的实验室制取 考点17 燃料的燃烧 考点18 化石能源的合理利用 考点19 金属材料 考点20 金属的化学性质 考点21 金属资源的利用和保护 考点22 溶液及其应用 考点23 溶解度 考点24 溶质的质量分数 地 城 考点01 物质的变化和性质 1．（25-26九年级上·河北张家口·期末）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于物理变化的是 A．篝火燃烧 B．铁锅生锈 C．酒精挥发 D．光合作用 2．（24-25九年级上·云南红河·期末）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．楠木造船 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐 3．（24-25八年级下·湖南娄底·期末）几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤。 (1)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，现象如图A，这说明： 。 (2)往焰心斜向插入一只细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象如图B，在玻璃管的上端口点燃，上端口产生火焰，这说明焰心物质的性质： ①物理性质： ； ②化学性质： 。 地 城 考点02 化学实验与科学探究 4．（24-25八年级上·上海青浦·期末）下列“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A．污染试剂 B．酒精溅出 C．试管破碎 D．引发火灾 5．（24-25八年级上·上海金山·期末）下列实验操作不正确的是 A．用药匙取粉末状固体 B．用10mL的量筒量取8.0mL的水 C．用酒精灯外焰加热 D．用细口瓶盛装粗盐 6．（25-26八年级上·黑龙江大庆·期末）现有下列实验仪器，请按要求填空。 (1)写出仪器的名称：A ；E ；G ；H 。 (2)收集和储存气体时要用到 （填字母）。 (3)量取24mL液体除了用到图中 外（填字母），还需要 （填仪器名称）。 地 城 考点03 我们周围的空气 7．（24-25八年级上·上海青浦·期末）前者属于纯净物后者属于混合物的是 A．洁净的空气、牛奶 B．冰水混合物、矿泉水 C．清澈的海水、蒸馏水 D．二氧化碳、铁 8．（25-26九年级上·贵州六盘水·期末）空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础，请完成各小题： 下列关于空气的说法正确的是 A．空气中氮气的质量分数约为78% B．空气质量指数越大，空气质量越好 C．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D．由于空气的流动性，各地空气组成相同 9．（24-25七年级下·湖南娄底·期末）空气是一种宝贵的资源。 (1)洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）； (2)PM2.5是指大气中 （填“大于”“小于”或“等于”）或等于2.5微米的颗粒物。据报道，今年1-4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是 （填字母）。 A．燃煤火力发电    B．治理工地扬尘    C．露天焚烧垃圾    D．使用氢能源汽车 地 城 考点04 氧气 10．（25-26九年级上·广东广州·期末）下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀 11．（24-25九年级上·广东汕头·期末）下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．空气中含量最多的元素是氧元素 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 D．氮气可用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼 12．（24-25九年级上·陕西安康·期末）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示。 (1)甲集气瓶中水的作用是 。 (2)写出乙集气瓶中的现象： 。 (3)丙实验不能用于验证质量守恒定律，写出其原因： 。 地 城 考点05 制取氧气 13．（25-26九年级上·湖北武汉·期末）规范操作是实验成功的前提。下列是氧气的实验室制取及相关性质操作，其中错误的是 A．装入高锰酸钾 B．加热高锰酸钾 C．收集氧气 D．铁丝在氧气中燃烧 14．（25-26九年级上·河南平顶山·期末）如图是氧气的实验室制取和性质实验装置。 (1)A中制取氧气的化学方程式为 。 (2)用装置B来收集氧气，进气口为 （填“m”或“n”）。 15．（24-25九年级上·云南丽江·期末）某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空。 (1)图甲中仪器①的名称是 。 (2)加热高锰酸钾制取O2，应选择图中的 (填序号)作为发生装置，该装置存在的不足之处是 ，写出该反应的文字表达式： ，此反应属于 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)已知甲烷密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷应选用图中的 (填序号)作为发生装置。若用装置D收集甲烷气体，气体应从 (填“”或“”，下同)端通入；若瓶中装满水，则甲烷气体应从 端通入。 (4)实验室用过氧化氢制取氧气比较快捷，但是反应不容易控制。为了使反应可控，某化学兴趣小组设计了如下创新操作：取一根长的粗铜丝，将一端对折成平行状，将按比例混合均匀的水泥和MnO2黏在铜丝对折处，滚成圆柱状，晾干使用。按照如图装配好仪器。该实验装置的优点是 。 地 城 考点06 分子和原子 16．（25-26九年级上·上海·期末）一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为 A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大 17．（24-25九年级上·广东肇庆·期末）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A．《汉书·食货志》：“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒发生了化学变化 B．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 C．《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”——涉及操作是蒸馏 D．《抱朴子·金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银（Hg），积变又还成丹砂”——该过程属于物理变化 18．（24-25九年级上·吉林长春·期末）为探究分子的性质，某同学设计了以下实验，请回答有关问题。 图中无色透明塑料瓶完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图3的操作方式分别用注射器向图1和图2的塑料瓶中同时注入浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。 (1)观察到两个塑料瓶中的小纸花自下而上变红且 。该实验说明了分子在不断运动，且分子的运动速率与温度有关。 (2)从微观角度，与“瘪掉的乒乓球在热水中鼓起”原理相同的是______（填字母）。 A．敞口放置的水逐渐减少 B．温度升高后，水银温度计中汞柱上升 C．1滴水中约含个水分子 D．吹气球，气球变大 地 城 考点07 原子的结构 19．（24-25九年级上·云南红河·期末）海水中富含丰富的氯元素，如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层 C．最外层有7个电子 D．氯原子在化学反应中易失去电子 20．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下图是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是     A．反应中氯气分子分成氯原子 B．反应中钠原子转移一个电子给氯原子 C．氯化钠由氯化钠分子构成 D．最外层电子在化学反应中起着重要作用 21．（25-26九年级上·山东临沂·期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A所示粒子的核电荷数为 。 (2)写出B所对应的离子符号 。 (3)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号） 地 城 考点08 元素 22．（25-26九年级上·四川宜宾·期末）模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是      A．地壳中各元素的质量分数 B．化学反应类型 C．原子的结构 D．仪器分类 23．（24-25九年级上·广东汕头·期末）铊是一种无色、无臭的剧毒金属，其在元素周期表中的信息如图下列关于铊的说法正确的是 A．元素符号为TL B．原子的核外电子数为81 C．1个铊原子的质量为204.4 D．原子核内的中子数为204 24．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）5G时代的到来给中国芯片产业带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），如图是元素周期表中的一部分。请回答下列问题。 (1)硅元素的相对原子质量为 。 (2)一个硅原子比一个碳原子多 个质子。 (3)硅与碳的化学性质相似，从原子结构上解释其原因是 。 地 城 考点09 水资源及其利用 25．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）规范实验操作是获得实验成功的重要保证。如图所示实验操作正确的是 A．过滤 B．倾倒液体 C．检查气密性 D．加热液体 26．（25-26九年级上·江苏南通·期末）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是 和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到”或“失去”)电子。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中，水中的阴离子与发生交换，交换出来的水最终流出的水呈电中性。 ①一个可以交换出 个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 。 地 城 考点10 水的组成 27．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）观察是研究和学习化学的重要方法。下列对实验中观察到的现象描述错误的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生 B．氢气在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由无色变为红色 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 28．（25-26九年级上·全国·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质涉及三种单质 29．（25-26九年级上·云南·期末）水是人类宝贵的资源，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。保护水资源既要 ，又要防治水体污染。 下图是自然界的水的净化流程图，请据图回答： (2)操作Ⅰ是 。 (3)用于吸附色素和异味的物质Y是 。 探究水的组成 (4)水的组成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知水是由 组成的化合物。 (5)水的分解：如图电解水一段时间后，可用 检验管b中产生的气体。 30．（25-26九年级上·上海·期末）氯气的大规模工业生产得益于19世纪初发轫的电解技术。1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过实验首次将水电解为氢气和氧气，证实了水是由氢、氧元素组成的化合物。某同学进行电解水的实验探究，装置如图，其中，电源正极为 (填字母)。当a中气体体积为26mL时，则b中气体体积约为 。而此时，水减少的体积仅为0.02mL。请从微观角度解释此现象： 。 地 城 考点11 物质组成的表示 31．（25-26九年级上·江苏南京·期末）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯()是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A．丁酸乙酯是由20个原子构成的 B．丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的 C．丁酸乙酯中氧元素质量分数最大 D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 32．（25-26九年级上·湖北·月考）大蒜被医学界称为“天然抗菌素”。它的有效成分是大蒜辣素，大蒜辣素的化学式为C6H10S2O，关于大蒜辣素的说法正确的是 A．大蒜辣素中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为 B．大蒜辣素充分燃烧可产生二氧化碳、二氧化硫和水 C．大蒜辣素中氢元素的质量分数最大 D．大蒜辣素是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成 33．（25-26九年级上·陕西西安·月考）陶瓷在我国有着悠久的历史，特种耐磨陶瓷贴片是以Al2O3、稀有金属氧化物为原料，经1730℃的高温烧结制成的特种刚玉陶瓷，再采用耐磨陶瓷胶黏剂组合而成。 (1)陶瓷在高温烧制的过程中 (填“发生”或“未发生”)化学变化。 (2)Al2O3中Al元素的化合价为 。 (3)古代人们一般用陶瓷器具泡茶，泡茶的过程中茶香四溢，从微观角度解释“茶香四溢”的原因： 。 地 城 考点12 质量守恒定律 34．（25-26九年级上·吉林白城·期末）每个公民都必须做到“喝酒不开车，开车不喝酒”，下列有关酒精的说法正确的是 A．酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 B．酒精的相对分子质量是46 g C．酒精充分燃烧后会生成二氧化碳和水 D．酒精中碳元素、氢元素的质量比为 35．（25-26九年级上·云南·期末）利用工业尾气中排放的废气二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成甲醇和水。合成甲醇的化学反应微观示意图如图。 请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)在该反应过程中，参加反应的甲与乙的分子个数比 。 (3)有关甲醇的说法，错误的是___________(填字母序号)。 A．由两种元素组成 B．一个甲醇分子含有6个原子 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．燃烧过程中伴随着能量变化 地 城 考点13 化学方程式 36．（25-26九年级上·广西防城港·期末）某化合物M在空气中燃烧的化学方程式为4M+11O22Fe2O3+8SO2，则M的化学式为 A． B． C． D． 37．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）氮肥可以促进植物的生长发育，在农业和园艺中起着重要的作用。利用空气制取氮肥的工艺流程如图所示，已知反应Ⅲ属于化合反应。 下列说法正确的是 A．分离液态空气发生的是物理变化，得到氮气和氧气的质量比约为4：1 B．单质甲的化学式为H2，反应Ⅰ中N2和NH3的分子个数比为1：2 C．反应Ⅱ属于氧化反应，该反应中生成的NO和H2O质量比为15：9 D．反应Ⅲ只涉及两种氧化物，反应前后氢元素的化合价未发生改变 38．（25-26九年级上·河北张家口·期末）甲物质燃烧反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应中含三种氧化物 B．该反应前后原子数目改变 C．该反应前后元素种类改变 D．参加反应的甲和乙分子个数比为1：5 39．（24-25九年级上·海南海口·期末）乙醇（）是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为30%，则该反应的化学方程式是 。 40．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）水是生命之源，在生产生活中起着非常重要的作用。直到18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。 (1)如图所示是电解水实验装置，用燃着的木条放在a管口检验生成的气体，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，该气体是 （填“氧气”或氢气）。该实验证明水由 组成。 (2)水和天然气的主要成分甲烷（CH4）可以反应，反应的微观模型如图所示。该反应的化学方程式为 。 41．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）实验室用过氧化氢制取氧气时，通常加入少量二氧化锰。兴趣小组同学进行以下实验探究其中二氧化锰的作用。先在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带火星的木条。 (1)实验①中带火星的木条不复燃，实验③中带火星的木条复燃，说明二氧化锰能 （填“加快”或“减慢”）过氧化氢的分解。 (2)实验③中产生氧气的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 42．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期末）为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： (1)完全反应后生成的质量是 g。 (2)10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量 。（写出计算过程） (3)样品中碳酸钙的质量分数是 。（写出计算过程） 地 城 考点14 碳单质的多样性 43．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）未来黑科技——空气取水净水器，适用于户外活动、野外作业以及干旱地区、海岛等，可收集空气中的水蒸气净化处理得到饮用水。其主要工作原理如图所示，其中RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及多种金属离子，从而降低水的硬度。 下列说法不正确的是 A．取水过程中，利用活性炭的物理性质—吸附性除去水中的异味和色素 B．空气中的水蒸气冷凝成液态水，其体积减小是因为水分子的体积变小 C．RO反渗透膜可以降低水的硬度，说明它能截留水中的钙离子或镁离子 D．空气中水蒸气含量较低，该方法取水速率较慢，难以满足大规模用水需求 44．（25-26九年级上·吉林长春·期末）我国古代就掌握了净水和消毒方法，体现了劳动人民的智慧。 (1)如图，唐代用漉水囊除去水中不溶物，与实验室中的 操作相似。 (2)明代已用木炭净水，利用了木炭的 性，除去水中的气味或颜色。 (3)北魏已有记载用“茱萸叶”对水进行消毒，而现代可用二氧化氯(ClO2)对水进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为 。 地 城 考点15 碳的氧化物 45．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）某兴趣小组用图示装置探究的性质，下列说法不正确的是 A．上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭 B．1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色 C．对比3号和4号的现象可知，与水发生化学反应 D．对比2号和4号的现象可知，的密度比空气大 46．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）学会识别图像能发展科学思维，下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．图①表示加热条件下一氧化碳还原一定质量的氧化铜 B．图②表示密闭容器中等质量的镁与氧气反应 C．图③表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 D．图④表示加热分解一定质量的高锰酸钾固体 47．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）化学与人类生活息息相关，请用化学知识解释下列问题。 (1)用二氧化碳灭火器灭火时，利用二氧化碳的化学性质为 。 (2)从微观角度解释，温度计中水银的液柱随着温度的升高而升高的原因是温度升高汞原子间的 。 (3)我国古代用墨绘制的字画保存至今仍不褪色，其原因是常温下碳的化学性质 。 地 城 考点16 二氧化碳的实验室制取 48．（25-26九年级上·四川乐山·期末）化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是 A．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管 B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀硫酸 C．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性 D．用滴管吸取液体时，先提离液面挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取 49．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）二氧化碳是空气中的重要物质之一，下面是化学兴趣小组的同学们对二氧化碳的制取、性质以及在生活中的应用进行的探究。 【任务一】二氧化碳的制取 (1)图一是实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验装置，其反应的化学方程式为 。 【任务二】二氧化碳的性质 (2)图二实验中，使紫色石蕊溶液变红的物质是 （填化学式）。 (3)同学们用制取的二氧化碳进行了如图三所示的实验，该实验中可以观察到的现象是 。 50．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·月考）根据下列实验装置图,请回答问题。 (1)写出标有①序号的仪器名称:① 。 (2)A装置制取氧气的反应的化学方程式 。E装置收集氧气时，收集气体不纯可能的原因是 。 (3)过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择制取装置 （选填装置字母）；反应的化学方程式 ;用G装置测量收集氧气体积，集气瓶没装满水，量筒测得氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。 (4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 (选填装置字母)；检验二氧化碳时气体反应的化学方程式为 。 (5)如F所示，若把收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，向烧杯中倾倒，看见现象 ，说明二氧化碳具有的性质是 。 51．（25-26九年级上·四川自贡·期末）请回答下列问题。 (1)实验室利用图1装置制取O2和CO2，可供选择的药品有KMnO4、MnO2、大理石。 ①仪器 a的名称是 。 ②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为 ，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取CO2，需要补充的药品名称为 ，制取较多的CO2应选用装置 （填字母），检验CO2的化学方程式为 。 (2)将CO2通入D 所示的装置中，可观察到 D 中紫色石蕊溶液变红，是因为 （写化学方程式），E中充满空气的气球 （填“上浮”或“下沉”），说明 CO2密度比空气大。 (3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图 3 的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 。 ②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施 。 地 城 考点17 燃料的燃烧 52．（25-26九年级上·安徽合肥·期末）某学校化学学习小组设计如图所示装置并进行白磷燃烧实验。当烧杯内的水受热，温度计显示为30 ℃ 时，先打开活塞，观察现象，再关闭活塞；随着水温升高，温度计显示为45 ℃ 时，再次打开活塞，观察现象。下列说法不正确的是 A．图中酒精灯和烧杯之间要垫上陶土网 B．45℃时，对比打开活塞前后现象，说明燃烧需要氧气 C．要想使白磷容易燃烧，可以降低白磷的着火点 D．对比30℃和45℃时打开活塞后的现象，说明燃烧需要温度达到着火点 53．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究（白磷的着火点为40℃）。将足量白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图所示。下列说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．t4时温度大于t2时温度，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C．t3~t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气 54．（25-26九年级上·福建厦门·月考）汉字承载了我国古代人民的智慧。火的使用标志着人类文明的巨大进步。 (1)小篆“灭”(如图1)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是 和隔绝氧气。 (2)炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是 。 (3)以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)。 A． B． C． D． 饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。汉朝时期就已形成了羹、炮、煎、蒸等多种烹饪方式。 (4)甲骨文“羹”(如图2)表示器皿内盛有羊。早期食器以石器和陶器为主，钨酸钙()可用作制陶瓷的荧光剂，其中W元素的化合价是 。 (5)长时间油煎食物产生的丙烯醛()对人体有害，其完全燃烧的化学方程式为，则X的化学式为 。 55．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）利用如图装置进行“白磷燃烧条件的探究”（白磷的着火点为40℃）。 (1)实验前，打开、关闭或者打开、关闭，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现 现象，说明装置气密性好。 (2)将装有适量白磷的试管放入20℃冷水中，打开、关闭，往A中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为 ；B中现象是 ，产生此现象的原因是 。 (3)将烧杯中的冷水换为热水，打开、关闭，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，此现象说明 。此时再关闭、打开，往D中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳 的化学性质。 地 城 考点18 化石能源的合理利用 56．（25-26九年级上·湖南衡阳·期末）如图是家用燃料变迁过程的示意图。 下列说法中错误的是 A．秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点 B．将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分 C．煤、石油、天然气都属于不可再生能源 D．天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 57．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识和化学思想。 (1)西晋陈寿所著的《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如灭火去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 (2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺和木炭等组成。黑火药爆炸时发生的反应为S＋，则X的化学式为 。 (3)《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高爓飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧的现象，其燃烧的化学方程式为 。 地 城 考点19 金属材料 58．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）吉林省拥有丰富的非物质文化遗产，这些非物质文化遗产项目不仅丰富了吉林省的文化遗产库，还展示了吉林省丰富的民俗文化和传统技艺。以下吉林省非物质文化遗产中主要用到金属材料的是 A．吉林舒兰皮影戏 B．珲春朝鲜族碟子舞 C．安图隋式铁制品 D．梅河口葫芦雕刻 59．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 氧化反应 化合反应 化学反应 B 氧化物 含氧化合物 化合物 C 非金属单质 单质 纯净物 D 铁合金 合金 混合物 A．A B．B C．C D．D 60．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）第33届夏季奥林匹克运动会于2024年7月26日—8月11日在法国巴黎举行。 (1)钢材是奥运场馆建设中常用的材料之一，钢与生铁的区别是 。 (2)无人机现身巴黎奥运烟花表演。无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4）。已知锂和磷的化合价分别为+1和+5，则铁的化合价为 。 (3)奥运火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 地 城 考点20 金属的化学性质 61．（25-26九年级上·天津·期末）为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 62．（24-25九年级上·海南海口·期末）下列反应不属于置换反应的是 A． B． C． D． 63．（24-25九年级上·海南海口·期末）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： (1)步骤1中将金属废料粉碎是为了 。 (2)步骤2中反应的化学方程式是 。 (3)滤渣B中的物质是 。（填物质的名称） (4)步骤4中反应的化学方程式是 。 64．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）实验室有一包固体，其成分为Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种。兴趣小组用如图所示装置测定该固体的组成。已知在高温条件下，氢气可以还原铁的氧化物生成铁和水。已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水，装置甲、乙、丁、戊中试剂均足量。 实验小组同学称量2.32g样品进行实验，实验结束测得装置丁的质量增加了0.72g。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 （填“烧杯”“量筒”或“锥形瓶”）。 (2)装置甲中反应的化学方程式为 。 (3)反应结束熄灭酒精灯后，还需要通入一段时间的氢气，作用是 。 (4)实验测得样品中铁、氧元素的原子个数比为 。该样品的组成可能是 （填标号）。 A．Fe和FeO的混合物 B．Fe3O4 C．Fe和Fe2O3的混合物 D．FeO和Fe2O3的混合物 65．（24-25九年级上·河北张家口·期末）某学习小组为测定某铜锌合金中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算： (1)反应后生成H2的质量是 g； (2)合金中锌的质量分数？ 地 城 考点21 金属资源的利用和保护 66．（24-25九年级上·云南红河·期末）下列实验不能达到相应实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．验证CO2不能燃烧也不支持燃烧 C．探究氧气对铁钉生锈的影响 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 67．（25-26九年级上·吉林长春·期末）实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A．甲烷在一定条件下能转化成二氧化碳 B．工业炼铁是在高温条件下把铁转化为Fe2O3 C．向石灰水中通入二氧化碳，可以将Ca(OH)2转化为CaCO3 D．在一定条件下二氧化碳与一氧化碳可以相互转化 68．（24-25九年级上·山东烟台·期末）某小组设计了如图所示的炼铁新方案(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，其中A是最常用的溶剂，H是铁，F是红色粉末；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2.(已知氢气具有还原性，一定条件下可夺去含氧化合物中的氧而生成水)。请回答下列问题： (1)下列可作为“绿电”来源的是___________(填字母代号)。 A．天然气 B．太阳能 C．氢能 D．风能 (2)写出D所代表物质的化学式 。 (3)写出反应③的化学方程式 ，反应④所属的基本反应类型是 。 (4)冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比普通工业炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有 。 69．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题： (1)图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是 。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是 。图甲③中生锈最明显的部位是 （填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟 等物质发生化学反应的结果； (2)图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是 ，M溶液是 （写名称），作用是 ，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。 地 城 考点22 溶液及其应用 70．（24-25九年级上·云南红河·期末）下列溶液中，溶剂不是水的是 A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．澄清石灰水 71．（25-26九年级上·甘肃天水·期末）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将气体通过灼热的 B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别、、固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象 D 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 A．A B．B C．C D．D 72．（24-25九年级上·河南信阳·期末）金属材料是重要的资源，与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)设计实验比较铜和银的金属活动性顺序，需要的实验试剂是（写一组化学式） ； (2)某化学小组在一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，请回答下列问题 ①若反应结束后溶液为无色，将滤液和滤渣分离后，向滤渣中滴加入盐酸溶液观察到有气泡产生，则此时滤液中存在的溶质的化学式为 ； ②写出一个实验中发生的化学方程式为 ； 地 城 考点23 溶解度 73．（24-25九年级上·云南红河·期末）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．加热高锰酸钾 B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D．分别向等质量的锌、镁中加入等质量分数的稀盐酸 74．（25-26九年级上·湖北襄阳·期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等 B．乙的溶解度随温度升高而增大 C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出 75．（25-26九年级上·吉林松原·期末）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 g。 地 城 考点24 溶质的质量分数 76．（25-26九年级上·河南周口·期末）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10 g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制少量该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 77．（25-26九年级上·上海·期末）海水淡化的“反渗透法”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是 A．右侧池中氯化钠的质量分数不变 B．海水中氯化钠可通过分离膜 C．淡化膜可用普通滤纸代替 D．“反渗透法”比传统的蒸馏法节能 78．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。 (1)时，甲的溶解度为 g； (2)时，向50 g水中加入20 g乙物质，所得溶液的质量为 g。 (3)时，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 （填“甲”或“乙”）。 (4)现对图1中两烧杯内溶液同时作如下处理，说法正确的是_________。 A．升温至，均形成不饱和溶液 B．升温至，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．以上两种说法均错误 79．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）农业上可用浓度为16%的NaCl溶液选种，如图是实验小组同学在实验室配制100 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要NaCl固体的质量为 g。 (2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 （填序号）。 (3)若某同学按图①所示的方法量取水，会导致溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”）。 (4)图③操作中玻璃棒的作用为 。 (5)在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是_________。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 80．（24-25九年级上·山东烟台·期末）将一定质量的铁粉和稀硫酸先后逐渐加到盛有50 g某溶质质量分数的硫酸铜溶液的烧杯中，边加边搅拌使之充分反应。实验过程中烧杯中剩余固体的质量随着时间的变化如图。已知至时加入的铁粉的总质量为1.4 g，时开始加入稀硫酸。据图回答： (1)a点时烧杯中的固体是 。 (2)原硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期化学期末复习（重难点80题24大考点） 训练范围：人教版九年级第1~9单元 24大高频考点概览 考点01 物质的变化和性质 考点02 化学实验与科学探究 考点03 我们周围的空气 考点04 氧气 考点05 制取氧气 考点06 分子和原子 考点07 原子的结构 考点08 元素 考点09 水资源及其利用 考点10 水的组成 考点11 物质组成的表示 考点12 质量守恒定律 考点13 化学方程式 考点14 碳单质的多样性 考点15 碳的氧化物 考点16 二氧化碳的实验室制取 考点17 燃料的燃烧 考点18 化石能源的合理利用 考点19 金属材料 考点20 金属的化学性质 考点21 金属资源的利用和保护 考点22 溶液及其应用 考点23 溶解度 考点24 溶质的质量分数 地 城 考点01 物质的变化和性质 1．（25-26九年级上·河北张家口·期末）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于物理变化的是 A．篝火燃烧 B．铁锅生锈 C．酒精挥发 D．光合作用 【答案】C 【详解】A、篝火燃烧过程中有新物质水生成，属于化学变化，故A错误。 B、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B错误。 C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。 D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故D错误。 故选：C。 2．（24-25九年级上·云南红河·期末）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．楠木造船 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐 【答案】C 【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意； B、楠木造船过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意； 故选C。 3．（24-25八年级下·湖南娄底·期末）几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤。 (1)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，现象如图A，这说明： 。 (2)往焰心斜向插入一只细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象如图B，在玻璃管的上端口点燃，上端口产生火焰，这说明焰心物质的性质： ①物理性质： ； ②化学性质： 。 【答案】(1)蜡烛外焰温度最高(或焰心温度低) (2) 气态(合理即可) 可燃性 【详解】（1）根据图中的木条可以知道木条中间未变色，说明焰心温度低； （2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管,发现玻璃管中无明显现象，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的状态为气态；在玻璃管的上口点燃，上口能产生火焰，这说明焰心物质的性质具有可燃性。 地 城 考点02 化学实验与科学探究 4．（24-25八年级上·上海青浦·期末）下列“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是 A．污染试剂 B．酒精溅出 C．试管破碎 D．引发火灾 【答案】B 【详解】A. 自来水中含有一些杂质，用自来水洗过的滴管去吸取液体，可能会污染试剂，故选项不符合题意； B. 向燃着的酒精灯中添加酒精，会引起失火，故选项符合题意； C. 连接仪器时，不能将试管竖直置于桌面进行连接，否则容易导致试管底部受力而破裂，故选项不符合题意； D. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭，如果用嘴吹，易引发火灾，故选项不符合题意。 故选：B。 5．（24-25八年级上·上海金山·期末）下列实验操作不正确的是 A．用药匙取粉末状固体 B．用10mL的量筒量取8.0mL的水 C．用酒精灯外焰加热 D．用细口瓶盛装粗盐 【答案】D 【详解】A、取用粉末状药品选用药匙，操作正确，A正确； B、量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取8.0mL水时，应选择量程为10mL的量筒，操作正确，B正确； C、酒精灯外焰温度最高，用于加热，操作正确，C正确； D、细口瓶用于盛装液体试剂，粗盐为固体，应使用广口瓶盛装，以便于取用，操作不正确，D错误。 故选D。 6．（25-26八年级上·黑龙江大庆·期末）现有下列实验仪器，请按要求填空。 (1)写出仪器的名称：A ；E ；G ；H 。 (2)收集和储存气体时要用到 （填字母）。 (3)量取24mL液体除了用到图中 外（填字母），还需要 （填仪器名称）。 【答案】(1) 试管 胶头滴管 水槽 铁架台 (2)F (3) E 量筒 【详解】（1）根据化学实验常用的仪器可知，A是试管，E是胶头滴管，G是水槽，H是铁架台； （2）收集和储存气体时要用到F集气瓶； （3）量取24mL液体除了用到图中E外（填字母），还需要量筒； 地 城 考点03 我们周围的空气 7．（24-25八年级上·上海青浦·期末）前者属于纯净物后者属于混合物的是 A．洁净的空气、牛奶 B．冰水混合物、矿泉水 C．清澈的海水、蒸馏水 D．二氧化碳、铁 【答案】B 【详解】A、空气中含有氧气、氮气等，属于混合物；牛奶中含有牛奶、水等多种物质，属于混合物，故错误； B、冰水混合物是水的固体和液体存在状态，是一种物质，属于纯净物；矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故正确； C、清澈的海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物，故错误； D、二氧化碳和铁都是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误。 故选B。 8．（25-26九年级上·贵州六盘水·期末）空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础，请完成各小题： 下列关于空气的说法正确的是 A．空气中氮气的质量分数约为78% B．空气质量指数越大，空气质量越好 C．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D．由于空气的流动性，各地空气组成相同 【答案】C 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，不符合题意； B、空气质量指数越大，说明污染物含量越多，表示污染越严重，空气质量越差，不符合题意； C、饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，饼干吸水变软，符合题意； D、由于空气的流动性，各地空气组成相对稳定，但是各地空气组成并非绝对相同，可能存在差异，如工业区可能空气中二氧化碳含量相对较高，不符合题意。 故选C。 9．（24-25七年级下·湖南娄底·期末）空气是一种宝贵的资源。 (1)洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）； (2)PM2.5是指大气中 （填“大于”“小于”或“等于”）或等于2.5微米的颗粒物。据报道，今年1-4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是 （填字母）。 A．燃煤火力发电    B．治理工地扬尘    C．露天焚烧垃圾    D．使用氢能源汽车 【答案】(1)混合物 (2) 小于 BD 【详解】（1）空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，即使“洁净”也只是减少了杂质，但本质仍是多种物质的混合物。故填：混合物； （2）PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。故填：小于； A、煤直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，不符合题意； B、工地扬尘是造成PM2.5增加的主要原因之一，因此控制工地扬尘是解决PM2.5增加的方法之一，符合题意； C、在露天焚烧垃圾可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，不符合题意； D、氢气燃烧产物只有水，不会增加空气中PM2.5，符合题意； 故选BD。 地 城 考点04 氧气 10．（25-26九年级上·广东广州·期末）下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，而不是白雾，故A错误，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，故B错误，不符合题意； C、生成二氧化碳和水是实验结论，不是现象，故C错误，不符合题意； D、二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可观察到产生白色沉淀，故D正确，符合题意； 故选D。 11．（24-25九年级上·广东汕头·期末）下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．空气中含量最多的元素是氧元素 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 D．氮气可用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼 【答案】D 【详解】A、空气中含量最多的物质是氮气，则空气中含量最多的元素是氮元素，不符合题意； B、臭氧层破坏是氟氯烃等的排放导致的，与空气污染有关，不符合题意； C、鱼能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意； D、氮气可用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，符合题意。 故选D。 12．（24-25九年级上·陕西安康·期末）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示。 (1)甲集气瓶中水的作用是 。 (2)写出乙集气瓶中的现象： 。 (3)丙实验不能用于验证质量守恒定律，写出其原因： 。 【答案】(1)吸收产生的SO2气体，防止污染空气 (2)剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 (3)反应有气体参与，没有在封闭的环境中进行实验 【详解】（1）甲中硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，甲集气瓶中水的作用是吸收产生的SO2气体，防止污染空气； （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体； （3）丙实验不能用于验证质量守恒定律，其原因是反应有气体参与，没有在封闭的环境中进行实验。 地 城 考点05 制取氧气 13．（25-26九年级上·湖北武汉·期末）规范操作是实验成功的前提。下列是氧气的实验室制取及相关性质操作，其中错误的是 A．装入高锰酸钾 B．加热高锰酸钾 C．收集氧气 D．铁丝在氧气中燃烧 【答案】B 【详解】A、装入高锰酸钾时，应将试管倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送至试管底部，再将试管直立，防止粉末沾在试管内壁，故该操作正确； B、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），试管口需放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管），用酒精灯外焰加热，若操作中未满足上述要求（如试管口向上倾斜、未放棉花），则为错误操作，结合实验规范，故该操作错误； C、若用向上排空气法，导管应伸入集气瓶底部（排尽瓶内空气），收集方式操作规范，故该操作正确； D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需预先留少量水或铺一层细沙（防止高温熔融物炸裂集气瓶），铁丝绕成螺旋状（增大与氧气接触面积），用火柴引燃，故该操作正确。 故选B。 14．（25-26九年级上·河南平顶山·期末）如图是氧气的实验室制取和性质实验装置。 (1)A中制取氧气的化学方程式为 。 (2)用装置B来收集氧气，进气口为 （填“m”或“n”）。 【答案】(1) (2)m 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； （2）氧气的密度比空气大，应使用向上排空气法，故用装置B来收集氧气，进气口为m。 15．（24-25九年级上·云南丽江·期末）某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空。 (1)图甲中仪器①的名称是 。 (2)加热高锰酸钾制取O2，应选择图中的 (填序号)作为发生装置，该装置存在的不足之处是 ，写出该反应的文字表达式： ，此反应属于 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)已知甲烷密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷应选用图中的 (填序号)作为发生装置。若用装置D收集甲烷气体，气体应从 (填“”或“”，下同)端通入；若瓶中装满水，则甲烷气体应从 端通入。 (4)实验室用过氧化氢制取氧气比较快捷，但是反应不容易控制。为了使反应可控，某化学兴趣小组设计了如下创新操作：取一根长的粗铜丝，将一端对折成平行状，将按比例混合均匀的水泥和MnO2黏在铜丝对折处，滚成圆柱状，晾干使用。按照如图装配好仪器。该实验装置的优点是 。 【答案】(1)酒精灯 (2) A 试管口没有放一团棉花 分解反应 (3) A a a (4)能通过上下移动铜丝来控制反应的开始和停止，同时便于回收再利用催化剂 【详解】（1）仪器①是酒精灯。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A； 为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，该装置不足是试管口没有放一团棉花； 反应的文字表达式为：； 该反应由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 （3）制取甲烷反应物是固体，反应条件加热，选发生装置A； 甲烷密度比空气小，可用向下排空气法收集，用D收集从短管a进； 甲烷密度比水小，装满水时，甲烷从短管a进，将水从长管b排出。 （4）该实验装置的优点是：能通过上下移动铜丝来控制反应的开始和停止，同时便于回收再利用催化剂。 地 城 考点06 分子和原子 16．（25-26九年级上·上海·期末）一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为 A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大 【答案】C 【详解】在利用太阳能从海水中获取淡水的过程中，水蒸发变成水蒸气，由液态变为气态，水分子间的间隔变大，水蒸气在透明罩上遇冷液化成水，由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故水分子的间隔变化过程为先变大后变小。 故选：C。 17．（24-25九年级上·广东肇庆·期末）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A．《汉书·食货志》：“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒发生了化学变化 B．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 C．《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”——涉及操作是蒸馏 D．《抱朴子·金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银（Hg），积变又还成丹砂”——该过程属于物理变化 【答案】D 【详解】A、酿酒涉及发酵，有新物质生成，是化学变化，正确； B、香味传播说明分子运动，含有香味的分子运动到了空气中，正确； C、《本草纲目》中描述用浓酒和糟蒸馏提取“滴露”（类似酒精）。该操作是蒸馏，利用沸点差异分离液体混合物，正确； D、丹砂（HgS）加热生成水银（Hg）是分解反应，属于化学变化，而非物理变化，不正确。 故选D。 18．（24-25九年级上·吉林长春·期末）为探究分子的性质，某同学设计了以下实验，请回答有关问题。 图中无色透明塑料瓶完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图3的操作方式分别用注射器向图1和图2的塑料瓶中同时注入浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。 (1)观察到两个塑料瓶中的小纸花自下而上变红且 。该实验说明了分子在不断运动，且分子的运动速率与温度有关。 (2)从微观角度，与“瘪掉的乒乓球在热水中鼓起”原理相同的是______（填字母）。 A．敞口放置的水逐渐减少 B．温度升高后，水银温度计中汞柱上升 C．1滴水中约含个水分子 D．吹气球，气球变大 【答案】(1)热水中的塑料瓶中的小纸花变色速率更快 (2)B 【详解】（1）氨水呈碱性，能够使酚酞变红，且分子在不断地运动，实验中观察到两个塑料瓶中的小纸花由下至上逐渐变成红色；热水的温度高于冷水的温度，同时观察到热水中的塑料瓶中的小纸花变色速率更快； （2）瘪掉的乒乓球在热水中鼓起是因为温度越高，分子间的间隔越大。 A、敞口容器中的水逐渐减少是分子在不断地运动的缘故，选项错误； B、温度升高后，水银温度计中汞原子间的间隔增大，水银的体积增大，汞柱上升，选项正确； C、1滴水中约含个水分子，说明分子很小，选项错误； D、吹气球，气球变大，主要是因为气球内气体增多（分子数目增多），压强增大，选项错误。 故选B。 地 城 考点07 原子的结构 19．（24-25九年级上·云南红河·期末）海水中富含丰富的氯元素，如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层 C．最外层有7个电子 D．氯原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【分析】在原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数（核电荷数），弧线表示电子层，弧线上数字为层上电子数。 【详解】A、由图可知，氯原子核电荷数为17，不符合题意； B、由图可知，氯原子核外有3个电子层，不符合题意； C、由图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意； D、氯原子最外层电子数为7，＞4，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，符合题意。 故选D。 20．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下图是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是     A．反应中氯气分子分成氯原子 B．反应中钠原子转移一个电子给氯原子 C．氯化钠由氯化钠分子构成 D．最外层电子在化学反应中起着重要作用 【答案】C 【详解】A、根据化学反应实质可得，在化学反应发生时分子先分解为原子，原子得失电子形成离子，再结合成化合物，故说法正确； B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，故说法正确； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，而不是由氯化钠分子直接构成，故说法错误； D、原子是因为最外层电子的得失使其变为稳定结构，所以最外层电子在化学反应中起着重要作用，故说法正确。 故选C。 21．（25-26九年级上·山东临沂·期末）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A所示粒子的核电荷数为 。 (2)写出B所对应的离子符号 。 (3)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号） 【答案】(1)2 (2)Na+ (3)失去 (4)A 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构：若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 【详解】（1）根据图示可知，A 粒子结构示意图中，圆圈内数字为2，所以核电荷数为2。 （2）B 粒子质子数为11，是钠元素，核外电子数为10，说明该粒子失去1个电子，带1个单位正电荷，离子符号为Na+。 （3）C 粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，形成稳定结构。 （4）最外层电子数为8（氦为2）的结构是相对稳定结构。A 粒子最外层电子数为2，是稳定结构；B 粒子最外层电子数为8，是稳定结构；C 粒子最外层电子数为3，不是稳定结构；D 粒子最外层电子数为7，不是稳定结构。所以具有相对稳定结构的粒子是AB。 地 城 考点08 元素 22．（25-26九年级上·四川宜宾·期末）模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是      A．地壳中各元素的质量分数 B．化学反应类型 C．原子的结构 D．仪器分类 【答案】A 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，符合题意； B、化合反应和氧化反应均属于化学反应，故化学反应包含化合反应和氧化反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意； D、烧杯、烧瓶、锥形瓶均不能直接加热，加热时需要垫上陶土网，试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，不符合题意。 故选A。 23．（24-25九年级上·广东汕头·期末）铊是一种无色、无臭的剧毒金属，其在元素周期表中的信息如图下列关于铊的说法正确的是 A．元素符号为TL B．原子的核外电子数为81 C．1个铊原子的质量为204.4 D．原子核内的中子数为204 【答案】B 【详解】A、书写元素符号时,只有1个字母时要大写,有2个字母时,第1个要大写,第2个要小写，铊元素的元素符号为Tl，故选项不正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=核外电子数，铊元素的原子序数为81，原子的核外电子数也为81，故选项正确； C、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量是204.4，故选项不正确； D、相对原子质量≈质子数+中子数，铊原子的质子数为81，相对原子质量约为204.4，则中子数约为204.4−81≈123，故选项不正确； 故选：B。 24．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）5G时代的到来给中国芯片产业带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），如图是元素周期表中的一部分。请回答下列问题。 (1)硅元素的相对原子质量为 。 (2)一个硅原子比一个碳原子多 个质子。 (3)硅与碳的化学性质相似，从原子结构上解释其原因是 。 【答案】(1)28.08 (2)8 (3)它们的原子最外层电子数相同 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。从图中可知硅元素的相对原子质量为28.08； （2）原子序数=质子数，硅的原子序数为14，则硅原子质子数为14；碳的原子序数为6，则碳原子质子数为6。 一个硅原子比一个碳原子多的质子数为14−6=8； （3）元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。硅原子和碳原子的最外层电子数都为4，所以硅与碳的化学性质相似。 地 城 考点09 水资源及其利用 25．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）规范实验操作是获得实验成功的重要保证。如图所示实验操作正确的是 A．过滤 B．倾倒液体 C．检查气密性 D．加热液体 【答案】C 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项操作不正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项操作不正确； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项操作正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，故选项操作不正确。 故选C。 26．（25-26九年级上·江苏南通·期末）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是 和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到”或“失去”)电子。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中，水中的阴离子与发生交换，交换出来的水最终流出的水呈电中性。 ①一个可以交换出 个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 。 【答案】(1) 氢原子（或） 变大 (2) 6 失去 (3) 2 自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子 【详解】（1）水分子由氢原子和氧原子构成，因此构成水分子的微粒是氢原子； 液态水受热变成水蒸气（物理变化），分子间的间隔会变大（温度升高，分子运动加剧，间隔增大）。 故填：氢原子（或）；变大。 （2）原子的核外电子数=质子数，氧原子质子数为8，第一层有2个电子，因此第二层电子数为； 转化为（带正电），是因为钠原子失去了最外层的1个电子。 故填：6；失去。 （3）带2个单位正电荷，带1个单位正电荷，根据电荷守恒，一个可以交换出2个； 阳离子交换柱交换出，阴离子交换柱交换出，与结合生成，因此水分子数目增多，原因是自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子。 故填：2；自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子。 地 城 考点10 水的组成 27．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）观察是研究和学习化学的重要方法。下列对实验中观察到的现象描述错误的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生 B．氢气在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由无色变为红色 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】B 【详解】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生，此选项正确； B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，此选项错误； C. 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，此选项正确； D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确。 故选B。 28．（25-26九年级上·全国·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质涉及三种单质 【答案】D 【详解】 A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，说法正确，A不符合题意； B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是，说法正确，B不符合题意； C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确，C不符合题意； D、图中物质钠、氯气两种物质属于单质，氯化钠属于化合物，说法不正确，D符合题意。 故选D。 29．（25-26九年级上·云南·期末）水是人类宝贵的资源，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。保护水资源既要 ，又要防治水体污染。 下图是自然界的水的净化流程图，请据图回答： (2)操作Ⅰ是 。 (3)用于吸附色素和异味的物质Y是 。 探究水的组成 (4)水的组成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知水是由 组成的化合物。 (5)水的分解：如图电解水一段时间后，可用 检验管b中产生的气体。 【答案】(1)节约用水 (2)过滤 (3)活性炭 (4)氢元素与氧元素 (5)带火星的木条 【详解】（1）保护水资源既要节约用水，又要防治水体污染。 （2）操作Ⅰ是过滤，除去水中的难溶性杂质。 （3）用于吸附色素和异味的物质Y是活性炭，因为活性炭具有吸附性。 （4）氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由实验现象可知，水是由氢元素与氧元素组成的化合物。 （5）b管中的气体较少，该气体是氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验b管中的气体。 30．（25-26九年级上·上海·期末）氯气的大规模工业生产得益于19世纪初发轫的电解技术。1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过实验首次将水电解为氢气和氧气，证实了水是由氢、氧元素组成的化合物。某同学进行电解水的实验探究，装置如图，其中，电源正极为 (填字母)。当a中气体体积为26mL时，则b中气体体积约为 。而此时，水减少的体积仅为0.02mL。请从微观角度解释此现象： 。 【答案】 d 13 氢气和氧气均是气体，水是液体，液体分子之间的间隔比气体分子之间的间隔小得多 【详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，b中产生的气体较少，则b中气体为氧气，则电源正极为d；b中产生的气体是氧气，a中产生的气体是氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，则当a中气体体积为26mL时，则b中气体体积约为13mL；而此时，水减少的体积仅为0.02mL，是因为氢气和氧气均是气体，水是液体，液体分子之间的间隔比气体分子之间的间隔小得多，故填：d；13；氢气和氧气均是气体，水是液体，液体分子之间的间隔比气体分子之间的间隔小得多。 地 城 考点11 物质组成的表示 31．（25-26九年级上·江苏南京·期末）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯()是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A．丁酸乙酯是由20个原子构成的 B．丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的 C．丁酸乙酯中氧元素质量分数最大 D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】D 【详解】A、丁酸乙酯由分子构成，一个分子含20个原子，但物质并非直接由原子构成，故A错误； B、分子由原子构成，元素是宏观概念，不能用于描述分子组成，故B错误； C、根据碳、氢、氧元素质量比为=72:12:32=18:3:8，可知碳元素的质量分数最大，故C错误； D、碳、氢、氧元素质量比为=72:12:32=18:3:8，故D正确； 故选D。 32．（25-26九年级上·湖北·月考）大蒜被医学界称为“天然抗菌素”。它的有效成分是大蒜辣素，大蒜辣素的化学式为C6H10S2O，关于大蒜辣素的说法正确的是 A．大蒜辣素中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为 B．大蒜辣素充分燃烧可产生二氧化碳、二氧化硫和水 C．大蒜辣素中氢元素的质量分数最大 D．大蒜辣素是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成 【答案】B 【详解】A、C6H10S2O中C、H、S、O质量比为=72:10:64:16，错误。 B、大蒜辣素含C、H、S元素，燃烧生成CO2、SO2和H2O，正确。 C、C6H10S2O中C、H、S、O质量比为=72:10:64:16，碳元素质量分数最大，错误。 D、一个大蒜辣素分子由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成，错误。 故选B。 33．（25-26九年级上·陕西西安·月考）陶瓷在我国有着悠久的历史，特种耐磨陶瓷贴片是以Al2O3、稀有金属氧化物为原料，经1730℃的高温烧结制成的特种刚玉陶瓷，再采用耐磨陶瓷胶黏剂组合而成。 (1)陶瓷在高温烧制的过程中 (填“发生”或“未发生”)化学变化。 (2)Al2O3中Al元素的化合价为 。 (3)古代人们一般用陶瓷器具泡茶，泡茶的过程中茶香四溢，从微观角度解释“茶香四溢”的原因： 。 【答案】(1)发生 (2)+3 (3)分子在不断运动 【详解】（1）陶瓷在高温烧制过程中，原料中的物质会生成硅酸盐等，有新物质生成，发生化学变化； （2）氧化铝中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （3）从微观角度解释“茶香四溢”的原因：分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散。 地 城 考点12 质量守恒定律 34．（25-26九年级上·吉林白城·期末）每个公民都必须做到“喝酒不开车，开车不喝酒”，下列有关酒精的说法正确的是 A．酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 B．酒精的相对分子质量是46 g C．酒精充分燃烧后会生成二氧化碳和水 D．酒精中碳元素、氢元素的质量比为 【答案】C 【详解】A.酒精由酒精分子构成，每个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，酒精不是由原子构成的，故A选项错误； B.相对分子质量单位为“1”，一般不写出，相对分子质量的单位不是“g”，所以酒精的相对分子质量为46，故B选项错误； C.酒精中含C、H、O元素，充分燃烧生成CO2和H2O，故C选项正确； D.化合物中元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，酒精中碳、氢元素质量比为：，是酒精分子中碳、氢两种原子的原子个数比，故D选项错误； 故选C。 35．（25-26九年级上·云南·期末）利用工业尾气中排放的废气二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成甲醇和水。合成甲醇的化学反应微观示意图如图。 请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)在该反应过程中，参加反应的甲与乙的分子个数比 。 (3)有关甲醇的说法，错误的是___________(填字母序号)。 A．由两种元素组成 B．一个甲醇分子含有6个原子 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．燃烧过程中伴随着能量变化 【答案】(1) (2)3：1 (3)AC 【详解】（1）根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在催化剂条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 （2）从化学方程式可知，参加反应的甲（H2​）与乙（CO2​）的分子个数比为3：1. （3）A、甲醇（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，并非两种，说法错误。 B、一个甲醇分子含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，共6个原子，说法正确。 C、甲醇含碳元素，完全燃烧时会生成二氧化碳，说法错误。 D、燃烧过程会释放能量，伴随能量变化，说法正确。 故选AC。 地 城 考点13 化学方程式 36．（25-26九年级上·广西防城港·期末）某化合物M在空气中燃烧的化学方程式为4M+11O22Fe2O3+8SO2，则M的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。由题中反应方程式知生成物中Fe原子为4个，S原子为8个，O原子为22个。反应物中11个提供22个O原子，故M不提供O原子。设M为，则4M提供4a个Fe原子和4b个S原子。由得，得，因此M为。故选项ACD错误，不符合题意。选项B正确，符合题意。 故选B。 37．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）氮肥可以促进植物的生长发育，在农业和园艺中起着重要的作用。利用空气制取氮肥的工艺流程如图所示，已知反应Ⅲ属于化合反应。 下列说法正确的是 A．分离液态空气发生的是物理变化，得到氮气和氧气的质量比约为4：1 B．单质甲的化学式为H2，反应Ⅰ中N2和NH3的分子个数比为1：2 C．反应Ⅱ属于氧化反应，该反应中生成的NO和H2O质量比为15：9 D．反应Ⅲ只涉及两种氧化物，反应前后氢元素的化合价未发生改变 【答案】D 【详解】A、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；但空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，则得到氮气和氧气的体积比约为4:1，而不是质量比，该选项说法不正确。 B、反应前后元素的种类不变，N2和甲在一定条件下反应生成NH3，则单质甲中一定含有氢元素，为H2；且该反应的化学方程式为：，则反应Ⅰ中N2和NH3的分子个数比为1：2，该选项说法不正确； C、反应Ⅱ为NH3和O2反应生成NO和H2O，属于氧化反应；该反应的化学方程式为：，该反应中生成的NO和H2O质量比为[（14+16）×4]：[（1×2+16）×6]=10:9，该选项说法不正确； D、反应Ⅲ为NO、H2O和O2反应生成HNO3，其中氧化物中只含两种元素，则NO、H2O属于氧化物，共涉及两种氧化物；H2O、HNO3中氢元素化合价均为+1价，则反应前后氢元素的化合价未发生改变，该选项说法正确。 故选D。 38．（25-26九年级上·河北张家口·期末）甲物质燃烧反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应中含三种氧化物 B．该反应前后原子数目改变 C．该反应前后元素种类改变 D．参加反应的甲和乙分子个数比为1：5 【答案】D 【详解】由图可知，C3H8和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O； A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，此反应中属于氧化物的物质有二氧化碳和水2种，故A错误； B、根据质量守恒定律，该反应前后原子的种类和数目不变，故B错误； C、根据质量守恒定律，该反应前后元素种类不变，故C错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：5，故D正确； 故选：D。 39．（24-25九年级上·海南海口·期末）乙醇（）是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为30%，则该反应的化学方程式是 。 【答案】 【详解】乙醇的化学式为，相对分子质量=12×2+1×6+16=46。 4.6g乙醇中： 碳元素质量：4.6g×=2.4g，氢元素质量：4.6g=0.6g。 已知所得气体中碳元素质量分数为30%，则气体总质量： 2.4g30%=8g， 根据质量守恒定律，反应后水中氢元素质量等于乙醇中氢元素质量（0.6g），水中氢元素质量分数为，因此水的质量： 0.6g÷=5.4g。 根据质量守恒定律，氧气质量=气体总质量+水的质量-乙醇质量=8g+5.4g-4.6g=8.8g， 设生成CO的质量为x，CO2的质量为y，则：，  解得：x=1.4g，y=6.6g, 、O2、CO、CO2、H2O的分子个数比为，最终化学方程式为： 40．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）水是生命之源，在生产生活中起着非常重要的作用。直到18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。 (1)如图所示是电解水实验装置，用燃着的木条放在a管口检验生成的气体，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，该气体是 （填“氧气”或氢气）。该实验证明水由 组成。 (2)水和天然气的主要成分甲烷（CH4）可以反应，反应的微观模型如图所示。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 氢气 氢元素、氧元素 (2) 【详解】（1）用燃着的木条放在a管口检验生成的气体，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则该气体是氢气，氢气具有可燃性； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （2）由图可知，该反应为甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 41．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）实验室用过氧化氢制取氧气时，通常加入少量二氧化锰。兴趣小组同学进行以下实验探究其中二氧化锰的作用。先在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带火星的木条。 (1)实验①中带火星的木条不复燃，实验③中带火星的木条复燃，说明二氧化锰能 （填“加快”或“减慢”）过氧化氢的分解。 (2)实验③中产生氧气的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1)加快 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 【详解】（1）实验①中带火星的木条不复燃，但加入二氧化锰后，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 42．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期末）为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： (1)完全反应后生成的质量是 g。 (2)10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量 。（写出计算过程） (3)样品中碳酸钙的质量分数是 。（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设样品中的质量为x。 答：10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为。 (3)解：样品中的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。 【详解】（1）根据表格中的数据和质量守恒定律可知，完全反应后生成的质量为，故填：。 （2）见答案。 （3）见答案。 地 城 考点14 碳单质的多样性 43．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）未来黑科技——空气取水净水器，适用于户外活动、野外作业以及干旱地区、海岛等，可收集空气中的水蒸气净化处理得到饮用水。其主要工作原理如图所示，其中RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及多种金属离子，从而降低水的硬度。 下列说法不正确的是 A．取水过程中，利用活性炭的物理性质—吸附性除去水中的异味和色素 B．空气中的水蒸气冷凝成液态水，其体积减小是因为水分子的体积变小 C．RO反渗透膜可以降低水的硬度，说明它能截留水中的钙离子或镁离子 D．空气中水蒸气含量较低，该方法取水速率较慢，难以满足大规模用水需求 【答案】B 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该性质不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，该选项说法正确； B、水蒸气冷凝成液态水过程中，水分子不变，水分子的体积也不变，但水分子间的间隔减小，该选项说法不正确； C、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，RO能降低水的硬度，则说明它能截留水中的钙离子或镁离子，该选项说法正确； D、空气中水蒸气含量较低，则制取的饮用水较少，故难以满足大规模用水需求，该选项说法正确。 故选B。 44．（25-26九年级上·吉林长春·期末）我国古代就掌握了净水和消毒方法，体现了劳动人民的智慧。 (1)如图，唐代用漉水囊除去水中不溶物，与实验室中的 操作相似。 (2)明代已用木炭净水，利用了木炭的 性，除去水中的气味或颜色。 (3)北魏已有记载用“茱萸叶”对水进行消毒，而现代可用二氧化氯(ClO2)对水进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为 。 【答案】(1)过滤 (2)吸附 (3)+4 【详解】（1）漉水囊能除去水中不溶物，与实验室中的过滤操作相似，都是分离液体和固体的操作；故填：过滤。 （2）木炭结构疏松多孔，具有吸附性，木炭净水，利用了木炭的吸附性，除去色素和异味；故填：吸附。 （3）二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价；故填：+4。 地 城 考点15 碳的氧化物 45．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）某兴趣小组用图示装置探究的性质，下列说法不正确的是 A．上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭 B．1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色 C．对比3号和4号的现象可知，与水发生化学反应 D．对比2号和4号的现象可知，的密度比空气大 【答案】A 【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，则可观察到下端燃着的木条先熄灭，上端燃着的木条后熄灭，该选项说法错误，符合题意； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，则可观察到1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色，该选项说法正确，不符合题意； C、对比3号和4号，干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红色，则可知二氧化碳能和水发生化学反应生成酸性物质，能使紫色石蕊变红色，该选项说法正确，不符合题意； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，4号比2号先变红，能说明CO2密度比空气大，该选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 46．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）学会识别图像能发展科学思维，下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．图①表示加热条件下一氧化碳还原一定质量的氧化铜 B．图②表示密闭容器中等质量的镁与氧气反应 C．图③表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧 D．图④表示加热分解一定质量的高锰酸钾固体 【答案】B 【详解】 A、加热条件下一氧化碳还原一定质量的氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，参加反应的氧化铜与生成铜的质量比为：80:64=5:4，当参加反应的氧化铜的质量为ag时，生成铜的质量为0.8ag，则当固体的质量为0.9ag时，此时还未完全反应，不符合题意； B、密闭容器中等质量的镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，参加反应的镁与氧气的质量比为：，故等质量的镁和氧气反应，镁完全反应，氧气过量，图中氧气完全反应，镁剩余，图示错误，符合题意； C、氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，即，由化学方程式可知，2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子，则随着反应的进行，容器内的分子数目逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选B。 47．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）化学与人类生活息息相关，请用化学知识解释下列问题。 (1)用二氧化碳灭火器灭火时，利用二氧化碳的化学性质为 。 (2)从微观角度解释，温度计中水银的液柱随着温度的升高而升高的原因是温度升高汞原子间的 。 (3)我国古代用墨绘制的字画保存至今仍不褪色，其原因是常温下碳的化学性质 。 【答案】(1)不燃烧也不支持燃烧 (2)间隔变大 (3)稳定 【详解】（1）二氧化碳灭火器灭火利用的化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（这是其化学性质，结合密度比空气大的物理性质共同灭火）。 故填：不燃烧也不支持燃烧。 （2）水银（汞）由汞原子构成，温度升高时，汞原子间的间隔变大，导致液柱升高（原子的间隔随温度变化而改变）。 故填：间隔变大。 （3）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，因此字画长期保存不褪色。 故填：稳定。 地 城 考点16 二氧化碳的实验室制取 48．（25-26九年级上·四川乐山·期末）化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是 A．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管 B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀硫酸 C．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性 D．用滴管吸取液体时，先提离液面挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取 【答案】D 【详解】A、排水法收集氧气，先移出导气管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管，故选项操作不正确。 B、实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸，而不是稀硫酸，故选项操作不正确。 C、制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品，避免气密性不好导致药品浪费或实验失败，故选项操作不正确。 D、用滴管吸取液体时，先提离液面挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取，防止空气中的成分与试剂发生反应，故选项操作正确。 故选D。 49．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）二氧化碳是空气中的重要物质之一，下面是化学兴趣小组的同学们对二氧化碳的制取、性质以及在生活中的应用进行的探究。 【任务一】二氧化碳的制取 (1)图一是实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验装置，其反应的化学方程式为 。 【任务二】二氧化碳的性质 (2)图二实验中，使紫色石蕊溶液变红的物质是 （填化学式）。 (3)同学们用制取的二氧化碳进行了如图三所示的实验，该实验中可以观察到的现象是 。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)H2CO3 (3)蜡烛自下而上依次熄灭 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的物质是H2CO3。 （3）图三实验中，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可以观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭。 50．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·月考）根据下列实验装置图,请回答问题。 (1)写出标有①序号的仪器名称:① 。 (2)A装置制取氧气的反应的化学方程式 。E装置收集氧气时，收集气体不纯可能的原因是 。 (3)过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择制取装置 （选填装置字母）；反应的化学方程式 ;用G装置测量收集氧气体积，集气瓶没装满水，量筒测得氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。 (4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 (选填装置字母)；检验二氧化碳时气体反应的化学方程式为 。 (5)如F所示，若把收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，向烧杯中倾倒，看见现象 ，说明二氧化碳具有的性质是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 收集前，集气瓶中未装满水（合理即可） (3) BC或BE 不影响 (4) B (5) 蜡烛由下到上依次熄灭 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大 【详解】（1）由图可知，标有①序号的仪器名称：锥形瓶； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； E装置收集氧气时，收集气体不纯可能的原因是：收集前，集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，一开始排出的是装置内的空气，会使制得的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯； （3）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：BC或BE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 用G装置测量收集氧气体积，是通过反应生成氧气，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，故集气瓶没装满水，对量筒测得氧气的体积不影响； （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）若把收集的一瓶干燥纯净的二氧化碳，向烧杯中倾倒，看到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 51．（25-26九年级上·四川自贡·期末）请回答下列问题。 (1)实验室利用图1装置制取O2和CO2，可供选择的药品有KMnO4、MnO2、大理石。 ①仪器 a的名称是 。 ②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为 ，并且需要在试管口放一团棉花；若想制取CO2，需要补充的药品名称为 ，制取较多的CO2应选用装置 （填字母），检验CO2的化学方程式为 。 (2)将CO2通入D 所示的装置中，可观察到 D 中紫色石蕊溶液变红，是因为 （写化学方程式），E中充满空气的气球 （填“上浮”或“下沉”），说明 CO2密度比空气大。 (3)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了图 3 的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 。 ②若想用G监测产生氧气的气流速度，可改进a管，你的改进措施 。 【答案】(1) 锥形瓶 稀盐酸 C (2) 上浮 (3) 操作简便，还可以随时控制反应的发生和停止（合理即可） 将a管换为长导管并伸入水中 【详解】（1）①仪器a的名称是锥形瓶； ②装置A制取O2，发生装置为固体加热型，并且需要在试管口放一团棉花，所以为高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；制取二氧化碳需要大理石和稀盐酸，还缺少稀盐酸，需要补充稀盐酸；若制取较多的CO2需要的药品较多，需要用锥形瓶盛放药品，不能用试管，且反应不用加热，属于固液常温型，故选C装置；CO2能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的方法是将其通入澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：，二氧化碳的密度比空气的密度大，则E中气球上浮； （3）①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是操作简便，还可以随时控制反应的发生和停止（合理即可）； ②若想用G监测产生氧气的气流速度，将a管换为长导管并伸入水中，可以观察到产生气泡的速率。 地 城 考点17 燃料的燃烧 52．（25-26九年级上·安徽合肥·期末）某学校化学学习小组设计如图所示装置并进行白磷燃烧实验。当烧杯内的水受热，温度计显示为30 ℃ 时，先打开活塞，观察现象，再关闭活塞；随着水温升高，温度计显示为45 ℃ 时，再次打开活塞，观察现象。下列说法不正确的是 A．图中酒精灯和烧杯之间要垫上陶土网 B．45℃时，对比打开活塞前后现象，说明燃烧需要氧气 C．要想使白磷容易燃烧，可以降低白磷的着火点 D．对比30℃和45℃时打开活塞后的现象，说明燃烧需要温度达到着火点 【答案】C 【详解】A、烧杯不能直接加热，需要在酒精灯和烧杯之间垫上陶土网，不符合题意； B、45℃时，温度已达到白磷的着火点，打开活塞前白磷没有与氧气接触，不燃烧，打开活塞后，过氧化氢分解产生氧气，白磷接触到氧气，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意； C、物质的着火点与种类、状态、压强有关，不能轻易改变，符合题意； D、30℃时打开活塞，白磷不燃烧，45℃时打开活塞，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意； 故选C。 53．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究（白磷的着火点为40℃）。将足量白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图所示。下列说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．t4时温度大于t2时温度，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C．t3~t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气 【答案】C 【详解】A、对于有气体参与或生成的实验，实验前检查装置气密性是必要操作，以防止气体泄漏影响实验结果，该选项说法正确，不符合题意。 B、t3时推注H2O2溶液，H2O2在二氧化锰催化下分解产生氧气，使试管内氧气浓度增大。t4时温度大于t2时温度，说明氧气浓度越大，白磷燃烧越剧烈，该选项说法正确，不符合题意。 C、t3∼t4对应温度升高是因为白磷与生成的氧气发生燃烧反应，燃烧放热使温度升高，而过氧化氢分解放出的热量远小于白磷燃烧放出的热量，不是温度升高的主要原因，该选项说法错误，符合题意。 D、白磷燃烧时气体膨胀，气球可调节气压；同时白磷燃烧生成的P2O5是有毒的固体小颗粒，气球可防止其逸散到空气中污染空气，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 54．（25-26九年级上·福建厦门·月考）汉字承载了我国古代人民的智慧。火的使用标志着人类文明的巨大进步。 (1)小篆“灭”(如图1)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是 和隔绝氧气。 (2)炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是 。 (3)以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)。 A． B． C． D． 饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。汉朝时期就已形成了羹、炮、煎、蒸等多种烹饪方式。 (4)甲骨文“羹”(如图2)表示器皿内盛有羊。早期食器以石器和陶器为主，钨酸钙()可用作制陶瓷的荧光剂，其中W元素的化合价是 。 (5)长时间油煎食物产生的丙烯醛()对人体有害，其完全燃烧的化学方程式为，则X的化学式为 。 【答案】(1)将温度降低至着火点以下 (2)盖上锅盖 (3)AC (4)+6 (5)H2O 【详解】（1）水蒸发的过程吸热，用水灭火的主要原理是将温度降低至着火点以下和隔绝氧气。 （2）炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是盖上锅盖，原理是隔绝氧气。 （3）A、该选项图标是当心火灾的标识，与消防安全有关，该选项符合题意； B、该选项图标是节约用水的标识，与消防安全无关，该选项不符合题意； C、该选项图标是禁止吸烟的标识，与消防安全有关，该选项符合题意； D、该选项图标是禁止鸣喇叭的标识，与消防安全无关，该选项不符合题意； 故选AC。 （4）在钨酸钙（CaWO4）中，Ca为+2价，O为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，钨元素的化合价为。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是6、8、16，反应后除4X外C、H、O的个数分别是6、0、12，则4X含有8个H、4个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 55．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）利用如图装置进行“白磷燃烧条件的探究”（白磷的着火点为40℃）。 (1)实验前，打开、关闭或者打开、关闭，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现 现象，说明装置气密性好。 (2)将装有适量白磷的试管放入20℃冷水中，打开、关闭，往A中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为 ；B中现象是 ，产生此现象的原因是 。 (3)将烧杯中的冷水换为热水，打开、关闭，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，此现象说明 。此时再关闭、打开，往D中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳 的化学性质。 【答案】(1)烧杯内的澄清石灰水上升至导管内一段距离 (2) 白磷未燃烧 未达到白磷着火点 (3) 白磷燃烧需要温度达到白磷着火点，同时需要提供氧气 不助燃、不可燃 【详解】（1）由于注射器向上拉动，体积增大，内部压强减小，外部大气压会将澄清石灰水压入导管内，若气密性良好，则导管内澄清石灰水液面会上升。故答案为：烧杯内的澄清石灰水上升至导管内一段距离。 （2）双氧水在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：； 生成的氧气进入B中，白磷的温度与冷水的温度相同，为20℃，未达到白磷的着火点，所以不满足燃烧的三要素，此时白磷不会燃烧； 白磷不燃烧原因是温度未达到白磷的着火点。 （3）烧杯内换成热水，试管内温度升高，同时有了氧气，白磷便开始燃烧，说明白磷燃烧需要达到白磷着火点，同时需要提供氧气； 通入二氧化碳后，白磷熄灭，说明二氧化碳不助燃、不可燃。 地 城 考点18 化石能源的合理利用 56．（25-26九年级上·湖南衡阳·期末）如图是家用燃料变迁过程的示意图。 下列说法中错误的是 A．秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点 B．将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分 C．煤、石油、天然气都属于不可再生能源 D．天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 【答案】A 【详解】A、秸秆燃烧用水浇灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，而着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故A选项符合题意； B、将煤块变成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，故B选项不符合题意； C、煤、石油、天然气均属于化石能源，不能短时期内从自然界得到补充，都属于不可再生能源，故C选项不符合题意； D、天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故D选项不符合题意。 故选A。 57．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识和化学思想。 (1)西晋陈寿所著的《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如灭火去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 (2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺和木炭等组成。黑火药爆炸时发生的反应为S＋，则X的化学式为 。 (3)《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高爓飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧的现象，其燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1) 清除可燃物 (2) (3) 【详解】（1）“薪”指柴、草等燃料，则“去薪”的灭火原理是清除可燃物； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有1个X、2个氮原子、3个碳原子和6个氧原子，则1个X中含有1个硫原子和2个钾原子，故X的化学式为； （3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 地 城 考点19 金属材料 58．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）吉林省拥有丰富的非物质文化遗产，这些非物质文化遗产项目不仅丰富了吉林省的文化遗产库，还展示了吉林省丰富的民俗文化和传统技艺。以下吉林省非物质文化遗产中主要用到金属材料的是 A．吉林舒兰皮影戏 B．珲春朝鲜族碟子舞 C．安图隋式铁制品 D．梅河口葫芦雕刻 【答案】C 【详解】A、舒兰皮影戏是一种民间艺术形式，其制作皮影的主要材料是驴皮。驴皮经过刮、磨、刻、染等多道工序加工后，成为半透明的薄片，再雕刻成各种人物、动物等造型。所以它主要使用的是天然皮革材料，并非金属材料，不符合题意。 B、珲春朝鲜族碟子舞是一种舞蹈艺术，舞者双手各持一对瓷碟，通过敲击瓷碟打出节奏，并配合舞蹈动作进行表演。这里主要用到的材料是瓷器，瓷器是以黏土等为原料，经过烧制而成，不属于金属材料，不符合题意。 C、安图隋式铁制品制作技艺以铁为主要材料。在制作过程中，艺人会通过选料、打磨处理、切割焊接等一系列工艺，将铁加工塑造成各种精美的工艺品。铁属于金属材料，所以该项主要用到金属材料，符合题意。 D、梅河口葫芦雕刻是以葫芦为主要载体，在葫芦表面进行雕刻创作。葫芦是一种植物果实，属于天然有机材料，虽然在雕刻过程中可能会用到金属工具，但主要材料并非金属，而是葫芦本身，不符合题意。 故选C。 59．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 氧化反应 化合反应 化学反应 B 氧化物 含氧化合物 化合物 C 非金属单质 单质 纯净物 D 铁合金 合金 混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、X包含于Y，Y包含于Z（即 X⊂Y⊂Z）；X（氧化反应）、Y（化合反应）、Z（化学反应）：氧化反应是 “物质与氧发生的反应”，化合反应是 “两种或两种以上物质生成一种物质的反应”，二者是交叉关系（如：铁燃烧既是氧化又是化合；蜡烛燃烧是氧化但不是化合），并非 “氧化反应包含于化合反应”，不符合从属关系。 B、X（氧化物）、Y（含氧化合物）、Z（化合物）：氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧的化合物”，含氧化合物是 “含有氧元素的化合物”，因此氧化物⊂含氧化合物⊂化合物，符合从属关系。 C、X（非金属单质）、Y（单质）、Z（纯净物）：单质分为金属单质和非金属单质，因此非金属单质⊂单质⊂纯净物，符合从属关系。 D、X（铁合金）、Y（合金）、Z（混合物）：铁合金是合金的一种，合金属于混合物，因此铁合金⊂合金⊂混合物，符合从属关系。 故选：A。 60．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）第33届夏季奥林匹克运动会于2024年7月26日—8月11日在法国巴黎举行。 (1)钢材是奥运场馆建设中常用的材料之一，钢与生铁的区别是 。 (2)无人机现身巴黎奥运烟花表演。无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4）。已知锂和磷的化合价分别为+1和+5，则铁的化合价为 。 (3)奥运火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】(1)含碳量不同 (2)+2 (3)9:2 【详解】（1）钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于含碳量不同。钢的含碳量为0.03%～2%，而生铁的含碳量为2%～4.3%。所以答案是含碳量不同。 （2）在化合物中，各元素化合价的代数和为零。已知锂（Li）的化合价为+1，磷（P）的化合价为+5，氧（O）的化合价为−2。设铁（Fe）的化合价为x，则有(+1)+x+(+5)+(−2)×4=0，解得x=+2。所以铁的化合价为+2。 （3）化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量比为(12×3):(1×8)=36:8=9:2。 地 城 考点20 金属的化学性质 61．（25-26九年级上·天津·期末）为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 【答案】C 【详解】活动性强的金属，能将活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来； A试管（镍丝+硫酸锌溶液）：镍丝表面无现象→镍不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来，说明金属活动性：； B试管（镍丝+硫酸铜溶液）：镍丝表面出现红色物质（铜）→镍能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明金属活动性：。 综上，三种金属活动性由强到弱的顺序是：，对应选项C。 故选：C。 62．（24-25九年级上·海南海口·期末）下列反应不属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。 A、，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不符合题意。 B、，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不符合题意。 C、，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不符合题意。 D、，反应物是两种化合物，不属于置换反应，符合题意。 故选D。 63．（24-25九年级上·海南海口·期末）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： (1)步骤1中将金属废料粉碎是为了 。 (2)步骤2中反应的化学方程式是 。 (3)滤渣B中的物质是 。（填物质的名称） (4)步骤4中反应的化学方程式是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应进行得更快、更充分 (2) (3)氯化银 (4) 【详解】（1）将金属废料粉碎可以增大反应物的接触面积，使后续的化学反应进行得更快、更充分。 （2）废料中的铁会与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 （3）根据已知信息，滤渣A（铜、银）与氯化铁溶液反应，即、，银会与氯化铁反应生成难溶于水的氯化银沉淀，而铜会溶解（反应生成CuCl2）进入溶液B，因此滤渣B是氯化银。 （4）溶液B中含有氯化铜、氯化亚铁，加入适量的铁粉（试剂X），铁会置换出氯化铜中的铜，生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。 64．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）实验室有一包固体，其成分为Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种。兴趣小组用如图所示装置测定该固体的组成。已知在高温条件下，氢气可以还原铁的氧化物生成铁和水。已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水，装置甲、乙、丁、戊中试剂均足量。 实验小组同学称量2.32g样品进行实验，实验结束测得装置丁的质量增加了0.72g。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 （填“烧杯”“量筒”或“锥形瓶”）。 (2)装置甲中反应的化学方程式为 。 (3)反应结束熄灭酒精灯后，还需要通入一段时间的氢气，作用是 。 (4)实验测得样品中铁、氧元素的原子个数比为 。该样品的组成可能是 （填标号）。 A．Fe和FeO的混合物 B．Fe3O4 C．Fe和Fe2O3的混合物 D．FeO和Fe2O3的混合物 【答案】(1)锥形瓶 (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)使反应生成的水全部被丁装置吸收，保证实验结果准确 (4) 3：4 BCD 【详解】（1）由图可知，仪器X为锥形瓶。 （2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 （3）氢气还原铁的氧化物生成铁和水，则向探究固体成分，则需探究生成的水的质量，故熄灭酒精灯后，还需要通入一段时间的氢气，目的是使反应生成的水全部被丁装置吸收，保证实验结果准确。 （4）碱石灰可以吸收水，则装置丁增加的质量为生成的水的质量，生成的水中氧元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则可知样品中氧元素的质量为0.64g，故样品中铁元素的质量为2.32g-0.64g=1.68g，故样品中铁、氧元素的原子个数比为； A、Fe和FeO的混合物中铁、氧原子个数比大于1:1，则不符合题意； B、Fe3O4中铁、氧原子个数比为3:4，符合题意； C、Fe和Fe2O3的混合物中铁、氧原子个数比大于2:3，则可能3:4，符合题意； D、FeO和Fe2O3的混合物中铁、氧原子个数比大于2:3，小于1:1，则可能为3:4，符合题意。 故选BCD。 65．（24-25九年级上·河北张家口·期末）某学习小组为测定某铜锌合金中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算： (1)反应后生成H2的质量是 g； (2)合金中锌的质量分数？ 【答案】(1)0.4 (2)解：设合金中锌的质量分数为x x=65% 答：合金中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）金属活动性Zn＞H＞Cu，铜锌合金中只有锌能与稀硫酸发生反应，即，根据质量守恒定律，反应前总质量（样品+稀硫酸）为，反应后总质量为119.6g，因此生成H2的质量为。 （2）根据氢气的质量计算，见答案。 地 城 考点21 金属资源的利用和保护 66．（24-25九年级上·云南红河·期末）下列实验不能达到相应实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．验证CO2不能燃烧也不支持燃烧 C．探究氧气对铁钉生锈的影响 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使装置内压强减小，水倒吸入集气瓶，进入水的体积约为集气瓶内空气体积的1/5，可测定空气中氧气含量，该实验能达到目的，不符合题意。 B、向烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，该实验能达到目的，不符合题意。 C、左边试管中铁钉与氧气和水接触，右边试管中铁钉只与水接触，通过对比，一段时间后左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉不生锈，可探究氧气对铁钉生锈的影响，该实验能达到目的，不符合题意。 D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应有气体参与，生成的氧化镁会有部分扩散到空气中，因此无法验证质量守恒定律，该实验不能达到目的，符合题意； 故选D。 67．（25-26九年级上·吉林长春·期末）实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A．甲烷在一定条件下能转化成二氧化碳 B．工业炼铁是在高温条件下把铁转化为Fe2O3 C．向石灰水中通入二氧化碳，可以将Ca(OH)2转化为CaCO3 D．在一定条件下二氧化碳与一氧化碳可以相互转化 【答案】B 【详解】A、甲烷（CH4）在点燃等条件下燃烧，可生成二氧化碳（），说法正确。 B、工业炼铁是在高温下，CO将铁矿石中的铁的氧化物（如Fe2O3）还原为铁，并非把铁转化为Fe2O3，说法错误。 C、石灰水（主要成分是氢氧化钙）中通入二氧化碳，会发生反应，将Ca(OH)2转化为CaCO3，说法正确。 D、二氧化碳与碳在高温下可转化为一氧化碳（），一氧化碳燃烧可转化为二氧化碳（），二者在一定条件下可相互转化，说法正确。 故选B。 68．（24-25九年级上·山东烟台·期末）某小组设计了如图所示的炼铁新方案(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，其中A是最常用的溶剂，H是铁，F是红色粉末；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2.(已知氢气具有还原性，一定条件下可夺去含氧化合物中的氧而生成水)。请回答下列问题： (1)下列可作为“绿电”来源的是___________(填字母代号)。 A．天然气 B．太阳能 C．氢能 D．风能 (2)写出D所代表物质的化学式 。 (3)写出反应③的化学方程式 ，反应④所属的基本反应类型是 。 (4)冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比普通工业炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有 。 【答案】(1)BCD (2)C (3) 置换反应 (4)反应④是氢气和氧化铁生成铁和水（合理即可） 【分析】A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，故A是水，所以B、C是氢气、氧气，F是红色粉末，H是铁，F和C反应生成铁和水，可推出C是氢气，F是氧化铁，B是氧气。E和氧化铁反应生成铁，可推E是一氧化碳，G为二氧化碳，氧气和D反应生成一氧化碳，可推出D为碳。代入验证，推理正确。 【详解】（1）反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2，天然气会排放二氧化碳，太阳能、氢能、风能都不会排放CO2，所以可作为“绿电”来源的是BCD。 （2）根据分析，D所代表物质的化学式为C。 （3）根据分析，反应③是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；反应④是氢气还原氧化铁生成铁和水，化学方程式为，该反应符合“单质换单质”的特征，属于置换反应。 （4）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比普通工业炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有反应该方案中部分铁是通过氢气还原氧化铁制得，该反应的产物是水而不是二氧化碳，因此减少了二氧化碳的排放”。 69．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题： (1)图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是 。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是 。图甲③中生锈最明显的部位是 （填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟 等物质发生化学反应的结果； (2)图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是 ，M溶液是 （写名称），作用是 ，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。 【答案】(1) 除去蒸馏水中溶有的氧气，并防止氧气进入 试管①铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 b 氧气和水 (2) 固体由红色变黑色 澄清石灰水 检验生成的二氧化碳气体 【详解】（1）水中含有氧气，试管①中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，能除去其中的氧气，上面漂浮一层植物油，可防止氧气进入；试管①中铁只与水接触，不会生锈，试管③中铁与水和氧气同时接触，会生锈，对比可知，铁生锈需要与氧气接触；图甲③中生锈最明显的部位是b，说明铁生锈主要是铁跟氧气和水等物质发生化学反应的结果。 （2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则可观察到玻璃管中的固体由红色变黑色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则M为澄清石灰水，作用是检验生成的二氧化碳，从而证明一氧化碳和氧化铁发生了反应。 地 城 考点22 溶液及其应用 70．（24-25九年级上·云南红河·期末）下列溶液中，溶剂不是水的是 A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．澄清石灰水 【答案】A 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂为酒精，符合题意； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶剂为水，不符合题意； C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，溶剂是水，不符合题意； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 故选A。 71．（25-26九年级上·甘肃天水·期末）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将气体通过灼热的 B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别、、固体 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象 D 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.灼热的与反应生成，不能除去，实验方案无法达到实验目的，故选项不符合题意。 B.稀硫酸与铁反应除去铁不能除去铜，实验方案无法达到实验目的，故选项不符合题意。 C.难溶于水，固体溶解放热，固体溶解吸热，取样加入适量的水，搅拌，观察现象可以鉴别，实验方案能达到实验目的，故选项符合题意。 D.检验氧气收集满应将带火星木条放集气瓶口，实验方案无法达到实验目的，故选项不符合题意。 故选：C。 72．（24-25九年级上·河南信阳·期末）金属材料是重要的资源，与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)设计实验比较铜和银的金属活动性顺序，需要的实验试剂是（写一组化学式） ； (2)某化学小组在一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，请回答下列问题 ①若反应结束后溶液为无色，将滤液和滤渣分离后，向滤渣中滴加入盐酸溶液观察到有气泡产生，则此时滤液中存在的溶质的化学式为 ； ②写出一个实验中发生的化学方程式为 ； 【答案】(1)和（合理即可） (2) 或 【详解】（1）在金属活动性顺序中，铜（Cu）比银（Ag）活泼（铜在银前面），因此铜能置换出硝酸银（AgNO3）溶液中的银。实验中，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜表面有银白色固体析出（反应：），证明铜比银活泼。所需试剂化学式为 Cu和 AgNO3（一组即可）。 （2）①溶液无色说明无Cu2+（硝酸铜溶液呈蓝色），表明铜离子被完全置换；向滤渣加盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌（Zn），因为锌活动性在氢前，能与盐酸反应生成氢气。由此推断锌粉过量，优先置换银离子，再置换铜离子，溶液中Ag+和Cu2+均被反应完全，溶质只剩硝酸锌，化学式为Zn(NO3)2。 ②实验中锌粉加入混合溶液，优先与活动性最弱的银离子反应：；若锌足量，再与铜离子反应：。 地 城 考点23 溶解度 73．（24-25九年级上·云南红河·期末）下列图像能正确反映其对应关系的是 A．加热高锰酸钾 B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D．分别向等质量的锌、镁中加入等质量分数的稀盐酸 【答案】A 【详解】A、反应前固体种类只有高锰酸钾一种，反应过程中，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则固体种类有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种，充分反应后，固体种类只剩锰酸钾和二氧化锰2种，正确。 B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能影响生成物的质量，因此最终生成氧气的质量相等，错误。 C、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，错误。 D、向等质量的锌和镁中加入足量的稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，等质量的镁生成氢气质量比锌多，而图像中是等质量的锌生成氢气质量比镁多，错误。 故选A。 74．（25-26九年级上·湖北襄阳·期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等 B．乙的溶解度随温度升高而增大 C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出 【答案】C 【详解】A、溶解度曲线的交点表示： 在对应温度下，两种物质的溶解度相等。观察图像，℃时甲、乙的溶解度曲线相交，说明该温度下甲、乙溶解度相等，选项正确，A选项不符合题意； B、乙的溶解度曲线向上倾斜，说明乙的溶解度随温度升高而增大，选项正确，B选项不符合题意； C、饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：溶质质量分数=，℃时，甲的溶解度为50g，甲的饱和溶液中溶质质量分数=，选项错误，C选项符合题意； D、甲的溶解度曲线呈向上倾斜趋势，说明甲的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。当℃的甲饱和溶液降温到℃时，甲的溶解度减小，晶体析出，选项正确，D选项不符合题意。 故选：C。 75．（25-26九年级上·吉林松原·期末）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 g。 【答案】(1)℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等/℃时，和的溶解度相等 (2)蒸发结晶 (3) 饱和 185.5 【详解】（1）溶解度曲线上交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。所以图中 P 点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。因为蒸发结晶时，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾仍留在溶液中。 （3）由溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即 50℃时，100g 水中最多能溶解85.5g 的硝酸钾。所以 50℃时，将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是溶质质量与溶剂质量之和，即85.5g+100g=185.5g。 地 城 考点24 溶质的质量分数 76．（25-26九年级上·河南周口·期末）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10 g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制少量该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 【答案】B 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖溶解在水中形成的溶液，溶剂是水，叙述正确。 B、葡萄糖注射液是均一、稳定的溶液，密封放置不会变浑浊，叙述错误。 C、溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，叙述正确。 D、配制少量该注射液需要用到烧杯、玻璃棒、量筒等玻璃仪器，叙述正确。 故选B。 77．（25-26九年级上·上海·期末）海水淡化的“反渗透法”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是 A．右侧池中氯化钠的质量分数不变 B．海水中氯化钠可通过分离膜 C．淡化膜可用普通滤纸代替 D．“反渗透法”比传统的蒸馏法节能 【答案】D 【详解】A、水分子可以透过分离膜，右侧池中溶剂质量减小，溶质的质量分数变大，故说法错误； B、海水通过分离膜得到淡水，说明分离膜只允许水分子过去，其他微粒过不去，故说法错误； C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，所以不能用滤纸代替分离膜，故说法错误； D、“反渗透法”是利用压力使水分子通过半透膜，该过程不需加热，没有发生物态变化，而传统的蒸馏法需要将水加热至沸腾，消耗大量的能量，所以“反渗透法”比传统的蒸馏法节能，故说法正确。 故选D。 78．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。 (1)时，甲的溶解度为 g； (2)时，向50 g水中加入20 g乙物质，所得溶液的质量为 g。 (3)时，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 （填“甲”或“乙”）。 (4)现对图1中两烧杯内溶液同时作如下处理，说法正确的是_________。 A．升温至，均形成不饱和溶液 B．升温至，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．以上两种说法均错误 【答案】(1)50 (2)65 (3)甲 (4)AB 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，时，甲的溶解度是，故填：。 （2）根据溶解度曲线可知，时，乙的溶解度是，表示在时，水中最多溶解乙物质形成饱和溶液，则水中最多溶解乙物质，形成饱和溶液，此时所得到的溶液的质量为，故填：。 （3） 时，甲的溶解度小于乙，此时100g水，加入等质量甲和乙，则有沉淀剩余的为甲，所以B烧杯内溶质为甲，故填：甲。 （4） A.在时，烧杯中甲、乙两种物质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至，甲和乙的溶解度都增大，且甲、乙溶解度相等，则甲和乙都可以全部溶解，且比时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，故选项说法正确，符合题意。 B.升温至，甲和乙都溶解，溶解质量相等，且溶剂质量相等，所以形成溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确，符合题意。 C.由A、B分析可知，A、B选项说法正确，故选项说法错误，不符合题意。 79．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）农业上可用浓度为16%的NaCl溶液选种，如图是实验小组同学在实验室配制100 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要NaCl固体的质量为 g。 (2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 （填序号）。 (3)若某同学按图①所示的方法量取水，会导致溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”）。 (4)图③操作中玻璃棒的作用为 。 (5)在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是_________。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 【答案】(1)16 (2)②⑤④①⑥③ (3)偏大 (4)搅拌，加速溶解 (5)A 【详解】（1）配制该溶液需要NaCl固体的质量为：； （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②⑤④①⑥③； （3）若某同学按图①所示的方法量取水，即量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大； （4）图③操作为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； （5）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量偏小，应进行的操作是继续添加氯化钠固体至天平平衡。 故选A。 80．（24-25九年级上·山东烟台·期末）将一定质量的铁粉和稀硫酸先后逐渐加到盛有50 g某溶质质量分数的硫酸铜溶液的烧杯中，边加边搅拌使之充分反应。实验过程中烧杯中剩余固体的质量随着时间的变化如图。已知至时加入的铁粉的总质量为1.4 g，时开始加入稀硫酸。据图回答： (1)a点时烧杯中的固体是 。 (2)原硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)Fe、Cu (2)解：设原硫酸铜溶液的溶质质量分数是x ，x=8% 答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数是8%。 【详解】（1）由图可知，加入1.4g铁粉前后图像斜率不同，说明加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁和铜，a点时，铁过量，则此时烧杯中的固体是：Fe、Cu； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $