2.3.1 共价键的极性 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦共价键的极性与分子极性，通过复习共价键分类（按重叠方式、共用电子对偏移、电子对数）导入，结合电子式书写讨论共用电子对偏移，构建“键的极性→分子极性判断→性质应用”的学习支架，帮助学生建立知识逻辑。 其亮点在于通过对比表格（键与分子极性特征）、实验设计（如液流偏转验证分子极性）及实例分析（有机酸酸性、洗涤剂去污原理），培养学生科学思维（证据推理、模型认知）和科学探究能力。采用归纳小结与正误判断巩固知识，助力学生理解结构决定性质的化学观念，也为教师提供清晰教学逻辑与丰富互动素材。

新人教版 化学 选必2 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质性质 第1讲 共价键的极性 1、知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键，分子可分为极性分子和非极性分子（重点） 2、知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关（难点） 教学目标 分类依据 类型 原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠 π键 原子轨道“肩并肩”重叠 共用电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 共价键的分类 复习旧知 一、共价键的极性 Q:写出Cl2、O2、N2、H2O、CO2的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？ 电荷分布均匀 共用电子对不偏移 电荷分布不均匀 共用电子对偏移 Cl－Cl O=O N≡N H－O－H O=C=O 非极性键 极性键 一、共价键的极性 1.极性键与非极性键 共价键类型 极性共价键 非极性共价键 成键原子 共用电子对是否偏移 成键原子的电性 实质 实例 不同原子A-B型 相同原子A-A型 偏移 不偏移 电负性较小原子呈正电性 电负性较大原子呈负电性 电中性 Cl—Cl δ+ H—Cl δ- 一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。 如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I 成键的原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。 一、共价键的极性 1.极性键与非极性键 键的极性的表示方法——极性向量 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。 极性键有极性向量，说明在极性键里，正负电荷的中心是不重合的。 非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 3.0 3.0 3.0 2.1 Cl—Cl H—Cl δ+ δ- δ+ δ- 极性键中的两个键合原子，电负性小的呈正电性（δ+），电负性大的呈负电性（δ-）。 偶极长d 正负电中心间的距离 偶极矩μ=qd 例1.指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 非极性键 极性键 思考：根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 典例剖析 一、共价键的极性 2.分子的极性 键有非极性键与极性键之分。由共价键构成的分子有非极性分子与极性分子之分。 (1) 极性分子 正、负电荷中心不重合的分子。 δ- δ+ δ+ NH3 H2O - + - + 键的极性的向量和≠0 分子间的偶极矩μ≠0 一、共价键的极性 2.分子的极性 (2) 非极性分子 正、负电荷中心重合的分子。 BF3  CH4  CH2=CH2 键的极性的向量和=0 分子间的偶极矩=0 思考：如何验证分子内部正电中心和负电中心不重合？ 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流，观察四氯化碳的流动方向是否发生变化；再向另一酸式滴定管中加入蒸馏水，进行同样的实验，观察实验现象。 思考讨论 一、共价键的极性 3.判断分子的极性的方法 ⑴双原子分子的极性 双原子分子的极性与化学键的极性一致 非极性键→非极性分子 极性键→极性分子 H2　O2　Cl2 HF HCl HBr 一、共价键的极性 3.判断分子的极性的方法 ⑵多原子分子的极性 ①分子的正电中心和负电中心不重合是极性分子 正电中心和负电中心不重合 极性分子 正电中心和负电中心不重合 非极性分子 H2O CO2 一、共价键的极性 3.判断分子的极性的方法 ⑵多原子分子的极性 ②化学键的极性的向量和≠0是极性分子(物理模型法) μ≠0，极性分子 μ≠0，极性分子 μ=0，非极性分子 μ=0，非极性分子 一、共价键的极性 3.判断分子的极性的方法 ⑵多原子分子的极性 ③中心原子有孤电子对是极性分子 AB2 AB3 AB4 CO2 BeCl2 H2O SO2 BF3 SO3 NH3 CH4 价层电子对数 孤电子对数 正负电中心是否重合 分子极性 分子空间结构 空间不对称的是极性分子 2 0 重合 非极性 直线形 2 4 3 3 3 4 4 0 重合 非极性 直线形 0 重合 非极性 平面正 三角形 0 重合 非极性 平面正 三角形 0 重合 非极性 正四面 体形 2 不重合 极性 V形 1 不重合 极性 V形 2 不重合 极性 三角锥 形 一、共价键的极性 3.判断分子的极性的方法 ④中心原子的化合价绝对值 ≠其价电子数 ⑵多原子分子的极性 AB2 AB3 AB4 AB5 CO2 BeCl2 H2O SO2 BF3 SO3 NH3 CH4 PCl5 中心原子 化合价绝对值 价电子数 价层电子对数 分子极性 4 4 4 非极性 2 2 2 非极性 3 3 3 非极性 6 6 3 非极性 4 4 4 非极性 5 5 5 非极性 2 6 4 极性 4 6 3 极性 3 5 4 极性 一、共价键的极性 3.判断分子的极性的方法 大多数情况，含有非极性键的多原子分子是非极性分子 ⑵多原子分子的极性 P4和C60有非极性键的多原子分子是非极性分子 一、共价键的极性 3.判断分子的极性的方法 大多数情况，含有非极性键的多原子分子是非极性分子 ⑵多原子分子的极性 δ+ δ- δ- 极性键 ①一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，O3中的共价键是极性共价键，故O3为极性分子。 ②H2O2的结构式为H —O—O—H，空间结构是不对称的，为极性分子。 回答下列问题并思考键的极性与分子的极性的关系 ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2 ⑦CH2=CH2　⑧HCN　 ⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3 ⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑮Ar　⑯H2O2 (1)只含非极性键的是_________(填序号，下同)；既含极性键又含非极性键的是______。 (2)属于非极性分子的是______________________，属于极性分子的是_____________。 ①②④⑤ ⑦⑯ ①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮ ③⑧⑨⑩⑭⑯ 思考讨论 一、共价键的极性 4.键的极性与分子的极性的关系 只含有 非极性键 非极性分子 只含有 极性键 极 性 分 子 非极性键 极 性 键 非极性键 一定 分子中 可能 可能 可能 可能 一定 可能 一、共价键的极性 归纳小结 极性键 非极性键 极性分子 非极性分子 双原子分子，如HCl、NO、HBr等 V形分子，如H2O、H2S、SO2等 三角锥形分子，如NH3、PH3等 四面体形分子，如CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl等 分子不具有对称中心 只含 分子具有对称中心 单质分子(O3除外），如Cl2、N2、P4等 直线形分子，如CO2、CS2等 平面三角形分子，如BF3、SO3等 正四面体形分子，如CH4、CCl4、CF4等 结论：结构对称→非极性分子；结构不对称→极性分子 Q1:回忆钠分别与醇、水、盐酸的反应，和谁反应更剧烈，说明谁的酸性更强，为什么呢？ 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 钠和盐酸的反应 C2H5 O H δ+ δ- H O H δ+ δ- H Cl δ+ δ- 羟基的极性：水分子 ＞ 乙醇分子，更易电离出氢离子 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小。 思考讨论 二、分子的极性的应用 1.键的极性对化学性质的影响 ⑴ 有机酸的酸性 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 Q:观察右表，思考如何比较右表中的有机酸的酸性强弱 方法一：比较Ka大小：Ka越大，酸性越强 方法二：羟基氢的极性：极性越大，酸性越强 二、分子的极性的应用 1.键的极性对化学性质的影响 推电子基与吸电子基 -NO2 >-CN >-F >-Cl >-Br >-I > CC >-OCH3 >-OH >-C6H5 >-C=C >-H 常见的吸电子基团 常见的推电子基团 (CH3)3C-> (CH3)2C-> CH3CH2-> CH3->H- 推电子基，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。 一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。 吸电子基吸电子能力越强，羟基中电子向氧原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性越大，更容易电离出H+ ，羧酸的酸性越强。 二、分子的极性的应用 1.键的极性对化学性质的影响 ⑴ 有机酸的酸性 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 Q1:观察右表，思考甲酸、乙酸、丙酸的酸性减弱的原因? 烃基越长，推电子效应越大 O—H的极性越弱 羧酸的酸性越弱 推电子基团 极性变小 二、分子的极性的应用 1.键的极性对化学性质的影响 ⑴ 有机酸的酸性 羧酸 pKa 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 Q2:观察右表，思考三氯乙酸、二氯乙酸、氯乙酸酸性减弱的原因? 氯原子越多，极性越强 极性： Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2— O—H极性越强 吸电子基团 δ- δ+ 羧酸的酸性越强 二、分子的极性的应用 1.键的极性对化学性质的影响 ⑴ 有机酸的酸性 羧酸 pKa 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 Q3:观察右表，思考三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性的原因? 3.0 4.0 极性：F—C＞Cl—C 极性： F3C—＞Cl3C— O—H极性越强 吸电子基团 吸电子基团 电负性：F>Cl δ- δ+ δ- δ+ 极性变大 极性变更大 羧酸的酸性越强 二、分子的极性的应用 2.分子的极性对物质性质的影响 “相似相溶”原理：一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。 I2在不同溶剂中的溶解度(g/100g溶剂) H2O CCl4 0.030(25℃) 2.91(25℃) 由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。 Q2:洗涤剂的去污原理是什么？ 表面活性剂 有一大类称为表面活性剂的有机分子， 分子的一端有极性，称为亲水基团，分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为疏水基团。 有极性，称为亲水基团 没有极性，称为疏水基团 思考讨论 Q3:人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？ 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子（一端有极性，另一端无极性）组装而成的，膜的简图如图2-20所示。 一端有极性 一端无极性 为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？这是由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。 细胞膜 思考讨论 分子的空间 结构 共价键的 极性 决定 共价键的极性和分子的极性的关系 正负电荷中心 是否重合 分子的 极性 决定 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 极性 分子 非极性 分子 稀有气体分子是非极性分子，不含共价键；臭氧是极性分子，共价键为极性键 分子结构 化学键的极性 物质的化学性质 课堂总结 1.正误判断 (1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子( ) (2)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子( ) (3)以极性键结合的分子一定是极性分子( ) (4)非极性分子只能是双原子单质分子( ) (5)非极性分子中一定含有非极性共价键( ) (6)由同种元素组成的非金属单质分子一定是非极性分子( ) (7)空间结构对称的ABn型分子为非极性分子( ) √ √ √ × × × × 课堂总结 2.下列跟氢原子形成的极性键最强的原子是 A.F B.Cl C.Br D.P A 3. 探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。 ①P4(白磷)　②CH2==CH2　③CH≡CH　④C2H5OH　⑤ 极性分子：______(填序号，下同)； 非极性分子：____________。 ④ ①②③⑤ 课堂总结 5.试比较下列羧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”): HCOOH　　　 CH3COOH;CH3COOH　　 ; CH3CH2COOH　　　CF3COOH。  > < < 4.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是 ①乙酸(CH3COOH) ②氯乙酸(CH2ClCOOH) ③三氯乙酸(CCl3COOH) ④三氟乙酸(CF3COOH) A.②①④③ B.①②③④ C.④③②① D.③②④① C 课堂总结 33 新人教版 化学 选必2 第二章 分子结构与性质 谢谢观看 $