3-2 弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

3-2 弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1. 下列关于强电解质与弱电解质本质区别的说法，正确的是（ ） A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B. 强电解质在水溶液中完全解离，弱电解质部分解离 C. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 D. 强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物 2. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 醋酸 D. 氯化钠 3. 关于弱电解质解离平衡的建立，下列说法正确的是（ ） A. 弱电解质溶于水后，立即达到解离平衡 B. 解离平衡建立时，弱电解质的解离速率与离子结合成分子的速率相等 C. 解离平衡建立后，溶液中各粒子的浓度不再变化，解离过程停止 D. 所有电解质溶于水都能建立解离平衡 4. 下列关于弱电解质解离平衡特征的说法，错误的是（ ） A. 解离平衡是动态平衡，解离与结合过程始终在进行 B. 平衡时，溶液中弱电解质分子、解离出的离子浓度均保持不变 C. 外界条件改变时，解离平衡会发生移动 D. 平衡时，弱电解质的解离程度为100% 5. 下列因素中，能使弱电解质解离平衡向解离方向移动的是（ ） A. 向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体 B. 向醋酸溶液中加入一定量的水稀释 C. 降低醋酸溶液的温度 D. 向醋酸溶液中加入少量盐酸 6. 关于浓度对弱电解质解离平衡影响的说法，合理的是（ ） A. 增大弱电解质的浓度，解离平衡向解离方向移动，解离程度增大 B. 减小弱电解质的浓度（加水稀释），解离平衡向解离方向移动，解离程度增大 C. 浓度改变对弱电解质的解离平衡无影响 D. 增大弱电解质的浓度，单位体积内解离出的离子数减少 7. 基于弱电解质解离平衡知识，下列判断合理的是（ ） A. 温度升高，弱电解质的解离平衡一定向解离方向移动，解离程度增大 B. 弱电解质的解离平衡移动时，其解离常数一定发生变化 C. 两种弱电解质的水溶液，导电能力强的解离程度一定大 D. 弱电解质的解离平衡建立后，溶液中分子和离子共存 （二）填空题（共24分） 1. 电解质是指在________或________状态下能导电的化合物；根据解离程度可分为________和________，其中________在水溶液中能完全解离，________在水溶液中只能部分解离。 2. 弱电解质的解离平衡是指在一定条件下，弱电解质的________速率与________速率相等时的状态，该平衡属于________平衡，具有“逆、等、动、定、变”的特征。 3. 影响弱电解质解离平衡的外界因素主要有________和________；加水稀释弱电解质溶液时，解离平衡向________方向移动，解离程度________。 4. 相同温度下，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，导电能力更强的是________，原因是________；升高温度时，醋酸溶液的导电能力会增强，原因是________。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1. 难溶于水的电解质一定是弱电解质（ ） 2. 弱电解质的解离平衡建立后，溶液中各粒子的浓度保持恒定（ ） 3. 向弱电解质溶液中加入与其解离出的离子相同的盐，会使解离平衡向结合方向移动（ ） 4. 弱电解质的解离程度越大，其水溶液的导电能力一定越强（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1. 下列关于强电解质与弱电解质的辨析，正确的是（ ） A. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子 B. 强电解质的解离过程不可逆，弱电解质的解离过程可逆 C. 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 D. 相同浓度的强电解质溶液与弱电解质溶液，前者导电能力一定更强 2. 下列关于弱电解质解离平衡移动的分析，合理的是（ ） A. 向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，平衡向解离方向移动，因为氢氧根离子与氢离子结合，降低了氢离子浓度 B. 向醋酸溶液中加入浓盐酸，平衡向结合方向移动，因为氢离子浓度增大 C. 升高醋酸溶液的温度，平衡向解离方向移动，因为解离过程是放热反应 D. 向醋酸溶液中加入一定量的水，平衡向解离方向移动，因为水的加入降低了各离子的浓度 3. 基于弱电解质解离平衡的实际应用，下列分析正确的是（ ） A. 用醋酸溶液除水垢时，温度升高除垢速率加快，是因为升温促进醋酸解离，氢离子浓度增大 B. 配制弱电解质溶液时，加水稀释的过程中，溶质的解离程度逐渐增大 C. 弱电解质的解离平衡移动时，溶液的酸碱性一定发生变化 D. 相同温度下，不同浓度的同种弱电解质溶液，浓度越小，解离程度越大 （二）简答题（共15分） 1. 请简述强电解质与弱电解质的核心区别，列举3种强电解质和2种弱电解质，并说明如何通过实验现象区分相同浓度的盐酸（强电解质）和醋酸（弱电解质）溶液。（8分） 2. 请说明温度和浓度对弱电解质解离平衡的影响规律，从平衡移动的角度解释“加水稀释弱电解质溶液，解离程度增大”的原因，并分析该过程中溶液中离子浓度的变化趋势。（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有三个与弱电解质解离平衡相关的实验场景，描述如下： 场景1：向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红；再向其中加入少量醋酸钠固体，搅拌后溶解，观察到溶液红色变浅。 场景2：取两份相同体积、相同浓度的醋酸溶液，一份置于常温下，另一份加热至沸腾，对比发现加热后的溶液导电能力更强。 场景3：向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入蒸馏水稀释，过程中不断搅拌，发现溶液的导电能力先增强后减弱。 1. 分析场景1中溶液红色变浅的原因，说明该实验现象体现了哪种影响解离平衡的因素，写出平衡移动的方向。（4分） 2. 场景2中，加热后醋酸溶液导电能力增强的原因是什么？结合解离平衡的特征进行解释。（3分） 3. 场景3中，溶液导电能力先增强后减弱的原因是什么？请从解离平衡移动和离子浓度变化的角度进行分析。（3分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1. B 2. C 3. B 4. D 5. B 6. B 7. D （二）填空题（每空2分，共24分） 1. 水溶液；熔融；强电解质；弱电解质；强电解质；弱电解质 2. 解离；离子结合成分子；动态 3. 温度；浓度；解离；增大 4. 盐酸；盐酸是强电解质，完全解离，单位体积内离子数多；升温促进醋酸解离，离子浓度增大 （三）判断题（每题2分，共8分） 1. × 2. √ 3. √ 4. × 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1. AB 2. ABD 3. ABD （二）简答题（共15分） 1. （8分）核心区别：强电解质在水溶液中完全解离，不存在解离平衡；弱电解质在水溶液中部分解离，存在解离平衡（2分）。强电解质：盐酸、氢氧化钠、氯化钠（合理即可，3分）；弱电解质：醋酸、氨水（合理即可，2分）。区分方法：取相同浓度的两种溶液，分别接入相同的导电装置，观察灯泡亮度，亮度更强的是盐酸；或分别与相同质量的锌粒反应，观察产生气泡的速率，速率更快的是盐酸（1分，合理即可）。 2. （7分）影响规律：① 温度：升高温度，解离平衡向解离方向移动，解离程度增大；降低温度，平衡向结合方向移动，解离程度减小（2分）；② 浓度：增大浓度，平衡向解离方向移动，但解离程度减小；加水稀释（减小浓度），平衡向解离方向移动，解离程度增大（2分）。稀释原因：加水稀释时，单位体积内分子和离子浓度均降低，离子结合成分子的概率减小，解离速率大于结合速率，平衡向解离方向移动，解离程度增大（2分）。离子浓度变化：稀释初期，解离平衡移动的影响占主导，离子浓度先略有增大；继续稀释，水的稀释作用占主导，离子浓度逐渐减小（1分）。 （三）综合分析题（共10分） 1. （4分）原因：加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，使醋酸的解离平衡向结合方向移动，氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，因此红色变浅（2分）。影响因素：同离子效应（或浓度）（1分）。平衡移动方向：向结合方向（逆反应方向）移动（1分）。 2. （3分）原因：醋酸的解离过程是吸热反应，加热升高温度，解离平衡向解离方向移动，解离程度增大，溶液中氢离子和醋酸根离子浓度增大，因此导电能力增强（3分）。 3. （3分）原因：稀释初期，解离平衡向解离方向移动，解离程度增大，离子浓度增大，导电能力增强；继续稀释，虽然解离程度仍在增大，但水的稀释作用更显著，离子浓度逐渐减小，因此导电能力减弱（3分）。 学科网（北京）股份有限公司 $