河南省南阳市六校联考2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

高三年级化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 P:31 V:51 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.2025年九三阅兵展示的装备中，化学新科技为国防实力提升提供重要支撑。关于阅兵装备涉及的化学材料与技术，下列说法正确的是 A.新一代导弹使用的固体推进剂中，高氯酸铵仅作为氧化剂参与反应，不提供能量 B．歼-20S隐形战机表面的雷达吸波材料含碳纳米管，碳纳米管与金刚石、石墨互为同位素 C.新型智能轻量化防弹头盔的核心材料超高分子量聚乙烯，由乙烯通过加聚反应合成，原子利用率为100％ D.复合装甲中的碳化硼陶瓷层，属于有机高分子材料，其硬度高的原因是原子间通过共价键形成空间立体网状结构，键能较大 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态硅原子的价电子轨道表示式：3s B.NO3-的VSEPR模型： C.2-丁烯的反式结构为： D.的电子式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.与浓盐酸反应生成1mol氯气时，转移的电子数为 B．含1molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为0. C.室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为 D.0.1mol PCl3中所含孤电子对的总数为0. 4．下列图示实验中，操作规范的是 a 铁粉 A．制备Fe(OH)2 B.配制一定浓度的NaOH溶液 C.测定溶液浓度 D.除去中混有的少量SO2 5．下列离子方程式与所给事实相符的是 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： B.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： C.溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： D.泡沫灭火器的反应原理： 6.的配合物在离子检验、工业催化、医学领域等方面应用广泛，＋可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、黄色的、红色的配离子。某同学按如下步骤完成实验。下列说法正确的是 A.溶液I的颜色说明与形成配合物能力： B.若需观察溶液I中的颜色，可向该溶液中加入NaOH C.配离子中H-O-H的键角比分子中H-O-H的键角小 D.1mol[Fe(SCN)6]3-离子中含有的σ键数目为 7．科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理（图1)， 其能量变化如图2所示。已知：的结构式为：下列说法正确的是 图1 图2 A.反应①只涉及O-H键的断裂，无O-H键的形成 B.由图2可知，该过程的决速步骤是② C.反应③未发生氧化还原反应 D.该反应经三步生成的反应热 8．化合物M是肉桂醛基阿司匹林衍生物，有望成为新型抗结直肠癌药物。其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.化合物M可形成分子内氢键 B.1mol该物质最多能与7mol,加成 C.用溴水可以检验M是否含有碳碳双键 D.一定条件下可以发生取代反应、加聚反应和还原反应 M 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其电子层数相同，X和Y不在同一周期；基态X原子的s能级与p能级的电子数相等；基态Y原子M层未成对电子数为2；基态Z原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z B.简单氢化物的沸点：X>Z>Y C.ZW3为非极性分子 D.中心原子Y为sp杂化 10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A.微生物促进了反应中电子的转移 B.a极的电极反应式为 C.理论上产生的与的物质的量之比为7:15 D.工作时，质子通过交换膜从左室移向右室 11．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用pH试纸测定常温下浓度均为0.1mol·L-1的，溶液的pH 溶液 溶液 硫的非金属性比碳强 B 将硫酸酸化的滴入Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色 的氧化性比强 C 加热溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 气体一定为乙烯 D 向溶液中，先加NaOH溶液调节pH约为3.7，再加入足量的KSCN溶液 红褐色沉淀不溶解 此pH值时，OH-结合Fe3＋的能力比SCN-强 12．聚碳酸酯（L）是一种高性能的工程塑料，它以其出色的抗冲击性、轻量化特性和光学透明度，成为滑雪镜片的理想选择，其结构简式如图所示。 已知酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应： R"代表烃基）,L可由两种单体经此反应制备。下列说法正确的是 A.制备L的反应是加聚反应 B.1mol L最多能与2nmolNaOH溶液反应 C.制备L反应生成的另一种产物为苯酚 D.聚碳酸酯（L）中存在手性碳原子 13．锌氨溶液广泛用于金属冶炼与镀锌工业。向锌氨溶液（由溶液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂HR。不同pH下（其他条件不变）达到平衡后和的萃取效果如图所示。 已知①反应I：；反应II：；反应II：②pH>8的锌氨溶液中，＋主要形式存在。下列说法正确的是 A.当pH=8.5时，加入萃取剂HR达到平衡后，主要以形式存在 B.随着pH增大，反应II的平衡常数逐渐增大 C.pH控制在8.5左右，此时反应I、II、III的反应速率都达到最大 D.pH>8.5时锌萃取率减小的原因可能是：OH-既与萃取剂HR反应，又与结合生成沉淀，导致被萃取的减少 14．室温下，溶液中含硫粒子分布系数δ与pH的关系如图中虚线所示（已知，金属硫化物和CdS在0.1mol·饱和溶液（( 浓度维持不变）中达到沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图中实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法正确的是 A.δ（HS-）最大时对应的pH=9..96 B.该温度下的溶度积常数 C.pH=8时， D.第二步水解平衡常数的数量级为10-2 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分）氧钒（IV）碱式碳酸铵是制备热敏材料的原料，其化学式为，晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇，实验室以为原料制备该晶体的流程如下： 步骤i：向中加入足量盐酸酸化的·2HCI溶液，微沸数分钟，制得VOCI2。 步骤ii：在有（保护气的环境中，将净化的VOCI2溶液缓慢加入足量NH4HCO3溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。 步骤iii：待反应结束后，在有（保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。 已知：有较强还原性，易被氧化。 请回答下列问题： 步骤i：实验装置如图所示（夹持及加热装置略去，下同）。 （1）仪器a的名称为＿，仪器b的作用为 。 （2）该步骤生成VOCI2的同时，还生成一种无色无污染的气体，则该反应的化学方程式为 。 步骤ii：实验装置如图所示。C D （3）装置B中试剂为 ，装置D的作用为 。 （4）步骤iii使用抽滤而没有使用普通漏斗过滤，二者相比，抽滤（在减压条件下进行过滤）的优点是 （答2点）。 （5）抽滤后利用饱和NH4HCO3溶液洗涤C中所得晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是 。 （6）测定产品纯度：称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入mLmol·L-1酸性溶液将VO2＋转化成VO2+（在溶液中呈浅黄色），向反应后溶液中滴加mol 标准溶液，至剩余酸性KMnO4溶液恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗标准溶液mL。 ①滴定至终点的现象为 ②产品中钒的质量分数为 （列出计算式即可）。 16.(16分）铟（In）是一种稀有金属，是电信、光电产品不可或缺的关键原材料。现以含铅烟灰（主要成分是PbO，还含有少量等物质）为原料制备粗铟的工艺流程如图所示。 已知①浸出液浓度分别为1.mol, ②HR代表萃取剂，萃取时发生反应为 ③常温下，。 回答下列问题： （1）铟分布在元素周期表＿区，基态In原子的价电子排布式为 。 （2）“热溶解”时，发生反应的化学方程为 。 （3）“还原除砷”时，反应的离子方程为 。 （4）反萃取操作时，有机相与水相体积比和反萃取率、水相中铟浓度的关系如图1所示，水相中铟浓度先增大后减小的可能原因是 。 图1 P In 图2 图3 （5）从平衡移动的角度解释“萃取”前“调pH”目的是 ；常温下，应调节溶液pH的范围为 。 （6）磷化铟是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm，晶胞中所有原子沿z轴方向的投影如图3所示。与磷原子等距离且最近的磷原子数为＿，晶胞中1号铟与2号铟的距离为nm。 17.(12分）燃油汽车排放的尾气中，含有CO、NO等有害污染物。这些物质不仅会损害人体健康，还会加剧光化学烟雾、臭氧层破坏等环境问题，因此研究CO还原氮氧化物的相关技术，具有重要的现实意义与环保价值。回答下列问题： （1）已知：； ②(g) 则 （2）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。在两个体积均为1L的刚性密闭容器中，将CO和NO按物质的量之比1:1分别通过不同催化剂（a、b）进行反应：:2NO(g)+，测得相同时间内NO的转化率与温度的关系如图1所示。 图1 图2 ①在400℃时，c点 填">""<"或“＝”）； ②在催化剂b条件下，400℃～600℃，NO的转化率随温度升高而降低的可能原因是 。 （3）一定温度下，上述反应体系中容器起始压强为，反应至平衡时NO转化率为80％。 ①下列说法中能表明反应达到平衡状态的是（填字母）。 A. B.CO的分压不再变化 C.混合气体的密度不变 体积分数不再变化 ②为以平衡分压表示的平衡常数（分压＝总压x物质的量分数），则此条件下该反应的平衡常数 （写出计算表达式）。 （4）实验测得是速率常数，只与温度有关），pk逆随温度变化的曲线如图2所示，则随温度变化的曲线为 （填““a”或"b")。 18.(15分）内酯衍生物H具有广泛的生物活性，常用来制备药物。其中一种合成路线如下： 已知①Et为, ②羟醛缩合反应：（酮类也有类似性质） 回答下列问题： （1)A的名称为 ，B→C的反应类型为＿,B中含氧官能团的名称为 。 （2)D的结构简式为 。 （3)F→G的化学方程式为 。 （4)M为H的同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为 （任写一种）。 I.1molM与足量NaHCO3反应可生成44.8LCO2（标准状况）； II.含有六元环状结构，且分子中含甲基。 （5）根据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醛为原料合成聚丙烯酸的路线（无机试剂任选）： 。 学科网（北京）股份有限公司 $