精品解析：黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

202-2026学年度第一学期期末考试 高一化学 本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 、C-12 、N-14 、0-16 、Na-23 、S-32 、Cl-35.5 、Ag-108 、Ba-137 第I卷(选择题，共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1. 丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《吕氏春秋》中记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属 B. 古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，不与酸和碱发生反应 C. 越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 D. 许多工艺品是白瓷器，为保证其颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中Fe2O3的含量 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. Al的结构示意图： C. HClO的结构式： D. 质量数为31的磷原子： 3. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含有的溶液中： B. 加入足量的溶液中： C. 在透明的溶液中： D. 强碱性溶液中： 4. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C．装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 溶液与过量 溶液反应： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 与稀盐酸混合： D. 向酸性溶液中滴入少量的稀溶液 6. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 7. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应 B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强 醋酸的酸性比次氯酸的强 C 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含K+，不含Na+ A. A B. B C. C D. D 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 将7.8 g Na2O2投入到足量的H2O中，转移电子数为0.1 NA B. 0.5 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA C. 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA D. 将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1 NA 9. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 10. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 11. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 12. 下列有关物质检验或鉴别的描述，正确的是 A. 用AgNO3溶液和稀HNO3可鉴别溶液中的Cl-和 B. 某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中一定含有 C. 用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则无法说明溶液中有Na+ D. 铁与水蒸气反应生成的固体成分可用稀硫酸及KSCN溶液检验 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同 B. 可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C. h的某种盐可用于对饮用水进行消毒 D. 的转化均可一步实现 14. 一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是 A. 废液X中一定存在>6 B. 反应工涉及的离子反应最多有2种 C. 反应Ⅱ中参与反应的金属有1种 D. 收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生 15. 8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 2.5 mol·L-1 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题 16. 对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题： （1）现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________ 种。 （2）现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2 ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖 以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）已知有下列物质：①O2 ②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是___________ ，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。 17. 回答下列问题： I.如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。 （1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 （4）用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程：_______。 Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径／nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （5）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：_______。 （6）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 三、解答题 18. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。①中发生反应的离子方程式为___________。 （2）②中所盛试剂为___________。 （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。 （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U形管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图： ①反应Ⅱ的化学方程式为___________ ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2.若消耗标准状况下1.12L Cl2，则理论制得ClO2 ___________ g。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。 ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4。 ⅲ.FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________。 （2）过程I的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为___________。 （3）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，写出过程III中反应的化学方程式：___________，该反应类型为___________。 （4）为提高原料利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是___________。 （5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，以去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 202-2026学年度第一学期期末考试 高一化学 本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 、C-12 、N-14 、0-16 、Na-23 、S-32 、Cl-35.5 、Ag-108 、Ba-137 第I卷(选择题，共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1. 丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《吕氏春秋》中记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属 B. 古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，不与酸和碱发生反应 C. 越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 D. 许多工艺品是白瓷器，为保证其颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中Fe2O3的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和锡的合金硬度较大，合两柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，故A正确； B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，为盐类，含有碳酸根能与盐酸反应产生氯化铜、二氧化碳和水，也能与碱反应产生氢氧化铜，故B正确； C．合金熔点低于成分金属，硬度大于成分金属，抗腐蚀能力比成分金属强，故C正确； D．氧化铁是红棕色固体粉末，北齐白釉绿彩长颈瓶是中国发现最早的白瓷器之一，其中红棕色的含量很低，因此其生产工艺必须降低胎、釉料中氧化铁的含量，故D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. Al的结构示意图： C. HClO的结构式： D. 质量数为31的磷原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和Cl2反应生成NaCl的过程中，Na失去一个电子，Cl得到1个电子，钠离子和氯离子通过离子键结合，但是NaCl的电子式书写错误，Cl周围有8个电子，A错误； B．Al核电荷数为13，原子核外有13个电子，由内到外电子数分别为2、8、3，其结构示意图正确，B正确； C．HClO的结构式为H-O-Cl，C正确； D．磷原子核电荷数为15，质量数为31的磷原子可表示为，D正确； 故答案选A。 3. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含有的溶液中： B. 加入足量的溶液中： C. 在透明的溶液中： D. 强碱性溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中存在大量的H+，H+和会生成弱电解质，不能大量共存，A项不符合题意； B．具有强氧化性，具有还原性，加入足量的溶液中，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意； C．在透明的溶液中，4种离子均不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D．强碱性溶液中存在大量的OH-，OH-与反应会生成和水，不能大量共存，D项不符合题意； 故选：C。 4. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C．装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，应滴入沸水中，A不能达到实验目的； B．胶体粒子不能透过半透膜，但Cl－离子可以透过半透膜，与Ag＋反应生成AgCl沉淀，因此有白色沉淀生成半透膜不一定破损，B不能达到实验目的； C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，C不能达到实验目的； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，碳酸钠更稳定，放置于温度高的外管但不分解；碳酸氢钠放置于受热温度低的内管但分解，可以实验得出碳酸钠比碳酸氢钠稳定的结论，D能达到实验目的； 答案为D。 5. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 溶液与过量 溶液反应： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 与稀盐酸混合： D. 向酸性溶液中滴入少量的稀溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与过量反应生成，方程式为：，A正确； B．与Cu反应生成和，未配平电荷，离子方程式为：，B错误； C．MgO与反应生成和H2O，离子方程式为，C正确； D．酸性条件下被氧化为，离子方程式为：，D正确； 故选B。 6. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是两性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成，是两性氢氧化物，既具有酸性，又具有碱性，而酸性弱于碳酸，故溶液中通入可以发生反应生成，A项正确； B．NaOH溶液与CO2反应可以生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3可以转化为NaHCO3，符合CO2与强碱分步反应的规律，B项正确； C．Fe在纯O2中点燃生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3与水不反应，无法生成Fe(OH)3，两步反应均无法实现，C项错误； D．Cl2与石灰乳反应生成、、H2O，溶液与CO2反应生成HClO，符合漂白粉制备及次氯酸盐与酸性气体反应的规律，D项正确； 答案选C。 7. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应 B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强 醋酸的酸性比次氯酸的强 C 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含K+，不含Na+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应放热，达到脱脂棉的着火点，与产生的氧气发生燃烧，A正确； B．使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强，说明生成的次氯酸增多，根据强酸制备弱酸的原理可知，醋酸的酸性比次氯酸的强，B正确； C．向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，即I-的还原性强于Cl-的，C正确； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，溶液中含K+，但不能确定是否含Na+，D错误； 故选D。 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 将7.8 g Na2O2投入到足量的H2O中，转移电子数为0.1 NA B. 0.5 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA C. 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA D. 将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与水反应的方程式为：，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此常温常压下0.1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.1NA，A正确； B．没有给出溶液体积，无法计算，B错误； C．标准状况下，水为液体，无法计算，C错误； D．Fe(OH)3胶体是许多Fe(OH)3的集合体，按铁元素守恒可知，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1 NA，D错误； 故选A。 9. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 10. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误； ②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确； ③Li燃烧只能生成Li2O，故错误； ④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确； ⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故错误； 故选A。 11. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物；根据图示可知：在反应1中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应2中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应3中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；综上所述可知，微粒的还原性：，A正确； B．在反应2中，将氧化为，得到电子被还原为，为氧化剂，为氧化产物，由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以微粒的氧化性：，B正确； C．在反应3中，将氧化为，得到电子被还原为，1个得到电子被还原成2个，得到6个电子；1个 氧化为1个失去1个电子，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，参加反应的和个数比为6：1，C正确； D．根据题意可知微溶于水，在书写离子方程式时应该写化学式，则该反应的离子方程式应该为：，D错误； 故答案为：D。 12. 下列有关物质检验或鉴别的描述，正确的是 A. 用AgNO3溶液和稀HNO3可鉴别溶液中的Cl-和 B. 某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中一定含有 C. 用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则无法说明溶液中有Na+ D. 铁与水蒸气反应生成的固体成分可用稀硫酸及KSCN溶液检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子和硫酸根离子与银离子反应分别生成氯化银和硫酸银，且两者都不能溶于稀硝酸中，则用AgNO3溶液和稀HNO3不可鉴别溶液中的Cl-和，故A错误； B．某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中不一定含有，也可能含有，故B错误； C．玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则不能说明溶液中有Na+，故C正确； D．铁与水蒸气反应生成的固体成分是Fe3O4，Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe2+、Fe3+， Fe2+与KSCN溶液不反应，Fe3+与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，无法判断具体是哪种氧化物，故D错误； 故选C。 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同 B. 可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 C. h的某种盐可用于对饮用水进行消毒 D. 的转化均可一步实现 【答案】B 【解析】 【分析】根据该金属元素的价类二维图，该元素的化合价有0、+2、+3、+6价，可知该元素为Fe，a为铁单质、b为FeO，c为Fe2O3、f为亚铁盐、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，g为铁盐，h为高铁酸盐。 【详解】A．根据分析，b、c分别为FeO和Fe2O3，HI与FeO的反应为酸与碱性氧化物的反应，而HI与Fe2O3反应时，由于Fe3+可以氧化I-，还会发生氧化还原反应，原理不完全相同，A正确； B．图2装置A管中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO4无法压入B管中，不能形成Fe(OH)2，B错误； C．根据分析，h为高铁盐，+6价的铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物Fe3+可以形成Fe(OH)3胶体，可以净水，C正确； D．亚铁盐和氯气反应生成铁盐，铁盐和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，的转化均可一步实现，D正确； 故选B。 14. 一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是 A. 废液X中一定存在>6 B. 反应工涉及的离子反应最多有2种 C. 反应Ⅱ中参与反应的金属有1种 D. 收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生 【答案】B 【解析】 【分析】废液X主要含有氯化铜、氯化亚铁和HCl，可能还含有少量氯化铁，加入过量铁粉，Fe与HCl反应消耗多余的HCl，Fe与CuCl2反应生成Cu，同时还有铁单质剩余，操作过滤得到溶液A为氯化亚铁，同时得到铁、铜混合固体，在铁铜混合固体中加入过量HCl将Fe转化为FeCl2，再过滤得到Cu和氯化亚铁溶液。 【详解】A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，根据该化学方程式可知，溶液中氯化亚铁的浓度一定是氯化铜浓度的2倍，同时还有部分HCl，因此有>6，A正确； B．反应1中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可能还有氯化铁与铁粉反应，则涉及的离子反应最多有3种，B错误； C．根据分析可知，反应Ⅱ中参与反应的金属只有Cu，C正确； D．溶液A和溶液B为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁，可实现蚀刻剂的再生，D正确； 故答案选B。 15. 8g Fe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 2.5 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】Fe2O3和CuO与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好Fe3+、Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4)=0.3L×0.5mol/L=0.15mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4)= 0.3mol，则该 NaOH溶液的物质的量浓度0.3mol÷0.2L=1.5mol/L，答案选B。 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题 16. 对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题： （1）现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________ 种。 （2）现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2 ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖 以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）已知有下列物质：①O2 ②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是___________ ，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 5 （2） ①. ①④⑤⑦ ②. ③⑤ ③. ⑥⑧ （3） ①. ② ②. ⑦ ③. ③④ 【解析】 【小问1详解】 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，在题目已知的微粒中，、、、、5种微粒属于核素； 元素是具有一定数目质子的同一类原子的总称。、属于H元素；、属于C元素；属于N元素，、属于Fe元素，、属于O元素，因此上述9种微粒中含有5种元素； 【小问2详解】 ①稀盐酸中含有自由移动的H+、Cl-，可以导电；④NaOH 溶液中含有自由移动的Na+、OH-，可以导电；  ⑤熔融NaHSO4 中含有自由移动的Na+、，可以导电；⑦铝条中含有自由移动的电子，可以导电，因此 可以导电的物质序号是①④⑤⑦； 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在上述物质中，属于电解质的为③BaSO4固体、⑤熔融NaHSO4，故属于电解质的物质序号是③⑤； 非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物。在上述物质中，属于非电解质的为⑥CO2、⑧蔗糖，故属于非电解质的物质序号是⑥⑧； 【小问3详解】 ②NaCl是离子化合物，Na+、Cl-之间以离子键结合，因此NaCl中只含有离子键，只含有离子键的物质序号的是②；  ⑦Na2O2是离子化合物，Na+、之间以离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合，因此Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，则含有非极性共价键的离子化合物的物质序号是 ⑦； 共价化合物是指含有共价键的化合物，在上述物质中，属于共价化合物的是③CO2、④H2O，故属于共价化合物的物质序号是③④。 17. 回答下列问题： I.如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。 （1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 （4）用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程：_______。 Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径／nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （5）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：_______。 （6）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 【答案】（1） （2）离子键、共价键(或非极性键) （3）第四周期第Ⅷ族 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】(Ⅰ)根据元素周期表结构，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Br，据此解答； (Ⅱ)结合L、M、N、Q、R、T原子半径及主要化合价，L为Na、M为Al、N为Cl、Q为Br、R为S、T为O，据此解答。 【小问1详解】 元素②和④的简单氢化物分别为NH3、HF，反应生成化合物为NH4F，电子式为。 【小问2详解】 元素⑤和③的单质加热生成产物为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中两个氧原子之间是非极性键，因此含有的化学键类型为离子键、共价键(或非极性键)。 【小问3详解】 元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。 【小问4详解】 温室气体是二氧化碳，用电子式表示元素③参与形成的主要温室气体的形成过程。 【小问5详解】 M最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，N的最高价含氧酸为HClO4，反应的化学方程式：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。 【小问6详解】 N为Cl、Q为Br，证明N和Q两元素的非金属性强弱的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 【小问7详解】 根据层多径大、核大径小，L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为Br-＞S2-＞Na+＞Al3+。 三、解答题 18. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。①中发生反应的离子方程式为___________。 （2）②中所盛试剂为___________。 （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。 （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U形管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图： ①反应Ⅱ的化学方程式为___________ ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2.若消耗标准状况下1.12L Cl2，则理论制得ClO2 ___________ g。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （2）饱和食盐水 （3） ①. 热水浴 ②. 冷水浴 （4）C （5） ①. O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2 ②. 6.75 【解析】 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，应该采用热水浴，装置⑤中吸收产物，应该采用冰水浴，最后吸收尾气。 【小问1详解】 仪器m的名称为圆底烧瓶，装置①中制备氯气，发生的反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 【小问2详解】 由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水。 【小问3详解】 由分析可知，④采用热水浴；⑤采用冰水浴。 【小问4详解】 由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此尾气处理装置既要吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中； A．如果用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，水蒸气可能进入⑤中，故不选； B．盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收氯气，故不选； C．盛有碱石灰的U形管既可以吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中，故选； 故答案为C。 【小问5详解】 ①由示意图可知，反应Ⅱ的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2； ②Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+ 2NaClO2=2ClO2+2NaCl，若消耗标准状况下1.12LCl2，即消耗Cl20.05mol，生成的ClO2为0.1mol，质量为=6.75g。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。 ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4。 ⅲ.FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________。 （2）过程I的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为___________。 （3）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，写出过程III中反应的化学方程式：___________，该反应类型为___________。 （4）为提高原料利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是___________。 （5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，以去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。 【答案】（1） （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3） ①. Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH ②. 复分解反应 （4）NaOH （5）乙醇 【解析】 【分析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液中加入硝酸铁，生成高铁酸钠，随后加入氢氧化钾，转化为产物，处理后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 根据流程可知，过程I中氯气和足量氢氧化钠反应生成，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，过程III高铁酸钠在氢氧化钾存在下转化为高铁酸钾，方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；该反应属于复分解反应； 【小问4详解】 根据分子可知，过程Ⅲ会产生，且该反应需要氢氧化钠，故过程Ⅲ的产物中可以循环使用； 【小问5详解】 粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，题中信息显示，KOH易溶于乙醇，则可以用乙醇洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $