4-2 羧酸 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

专题四 烃的衍生物 第二节 羧酸 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列物质中，属于羧酸类化合物的是（ ） A. CH₃CHO B. CH₃COOH C. CH₃COOCH₃ D. CH₃CH₂OH 2. 羧酸的官能团是（ ） A. 羟基（-OH） B. 醛基（-CHO） C. 羧基（-COOH） D. 酯基（-COO-） 3. 下列关于乙酸的说法，错误的是（ ） A. 乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分 B. 乙酸能与水以任意比例互溶 C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙酸能与乙醇发生酯化反应 4. 下列羧酸中，酸性最强的是（ ） A. 甲酸（HCOOH） B. 乙酸（CH₃COOH） C. 丙酸（CH₃CH₂COOH） D. 丁酸（CH₃CH₂CH₂COOH） 5. 乙酸与乙醇发生酯化反应的催化剂通常是（ ） A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液 6. 下列反应中，羧酸不能发生的是（ ） A. 中和反应 B. 酯化反应 C. 消去反应 D. 取代反应 7. 鉴别乙酸和乙醇，可选用的试剂是（ ） A. 蒸馏水 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化铁溶液 8. 关于甲酸的说法，正确的是（ ） A. 甲酸分子中不含羧基 B. 甲酸不能使紫色石蕊溶液变红 C. 甲酸能发生银镜反应 D. 甲酸的酸性比乙酸弱 9. 下列物质中，与乙酸互为同系物的是（ ） A. 甲酸 B. 乙醛 C. 乙酸乙酯 D. 苯酚 10. 羧酸具有酸性的原因是（ ） A. 羧基中的碳氧双键能发生加成反应 B. 羧基中的羟基受羰基影响，易电离出H⁺ C. 羧酸能与醇发生酯化反应 D. 羧酸能溶于水 11. 医药上常用的消毒防腐药“苯甲酸”，其结构简式是（ ） A. C₆H₅OH B. C₆H₅COOH C. C₆H₅CHO D. C₆H₅CH₂OH （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 羧酸是分子中含有______的烃的衍生物，其分子通式为______（饱和一元羧酸）。 2. 乙酸的结构简式为______，常温下是______色、有刺激性气味的液体。 3. 羧酸能与碱发生______反应，生成羧酸盐和水；能与活泼金属反应，生成______和氢气。 4. 酯化反应是指______与______在浓硫酸、加热条件下生成酯和水的反应，该反应属于______反应。 5. 苯甲酸俗称______，其钠盐常用作食品______。 6. 饱和一元羧酸的沸点随分子中碳原子数的增多而______，原因是分子间作用力逐渐增大。 7. 甲酸分子中既含有______又含有______，因此既能表现羧酸的性质，又能表现醛的性质。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 所有羧酸都能溶于水。（ ） 2. 乙酸能使紫色石蕊溶液变红，说明乙酸具有酸性。（ ） 3. 酯化反应中，浓硫酸只起到催化作用。（ ） 4. 甲酸是最简单的羧酸，其酸性在饱和一元羧酸中最强。（ ） 5. 羧酸的官能团羧基中含有羰基和羟基，因此羧酸具有酮和醇的性质。（ ） 6. 苯甲酸的酸性比乙酸强。（ ） 7. 酯化反应是可逆反应，为提高酯的产率，可及时分离出酯或增加某一反应物的用量。（ ） 8. 乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明乙酸的酸性比碳酸强。（ ） 9. 医药上使用的羧酸盐类药物，通常比相应的羧酸更易溶于水。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题（每题10分，共30分） 1. 结合羧酸的结构和性质分析：① 为什么饱和一元羧酸的酸性随碳原子数增多而减弱？② 如何用化学方法鉴别乙酸、乙醇和乙醛三种物质？ 2. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件： ① 乙酸与氢氧化钠溶液的反应 ② 乙酸与乙醇的酯化反应 ③ 甲酸与银氨溶液的银镜反应 3. 结合医药卫生领域的实际应用回答：① 羧酸及其衍生物在医药中有哪些应用？举例说明。② 为什么酯化反应在药物合成中具有重要意义？   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. C 7. C 8. C 9. A 10. B 11. B （二）填空题 1. 羧基；CₙH₂ₙO₂ 2. CH₃COOH；无 3. 中和；羧酸盐 4. 羧酸；醇；取代 5. 安息香酸；防腐剂 6. 升高 7. 羧基；醛基 （三）判断题 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. √ 8. √ 9. √ 二、提升题 简答题 1. ① 饱和一元羧酸中，烃基为推电子基团，碳原子数越多，推电子效应越强，使羧基中羟基的O-H键极性越弱，越难电离出H⁺，因此酸性逐渐减弱。② 第一步：加入碳酸钠溶液，有气泡产生的是乙酸；第二步：向剩余两种物质中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成的是乙醛，无明显现象的是乙醇。 2. ① CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O ② CH₃COOH + CH₃CH₂OH = CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O ③ HCOOH + 2Ag(NH₃)₂OH= (NH₄)₂CO₃ + 2Ag↓ + 2NH₃ + H₂O 3. ① 应用举例：苯甲酸及其钠盐用作食品和药品的防腐剂；乙酸可用作消毒防腐剂；高级脂肪酸的钠盐（肥皂）可用于皮肤清洁。② 酯化反应可以将羧酸和醇转化为酯类化合物，酯类药物通常具有脂溶性强、稳定性好、药效持久等特点，且部分酯类药物可通过体内水解释放出活性成分，实现靶向给药或缓释效果，因此在药物合成中应用广泛。 学科网（北京）股份有限公司 $