山西省吕梁市2026届高三上学期1月质量检测化学试题

2025~2026学年高三1月质量检测卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 灯 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127P31S32Cu64 最 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 临 合题目要求的) 斟 封 1.化学与生产、科技、生活密切相关，下列说法正确的是 长 A.陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为FezO B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法 提 K C.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 邪 D.我国自主研发的“东方超环”使用的气、氘、氚互为同位素 家 2.下列化学用语、图示或说法正确的是 阳 A.镁原子最外层电子的电子云轮廓图 数 B.亚硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO -Na++H++SO C.2-乙基1,3-丁二烯的键线式： D.基态Fe2+的结构示意图：26 3.仅利用如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是 A.铜片与浓硫酸(SO2) 赵 B.FeS固体与稀硫酸(HzS) C.MnO2与浓盐酸(Cl2) D.大理石和稀盐酸(CO2) 4.下列生活情境中对应的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器灭火原理：2A13++3H2O十3CO3一2A1(OH)3+3CO2个 【高三1月质量检测卷·化学第1页（共6页）】 26-X-312C ▣▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣5 B.用疏通剂(Al、NaOH)处理管道堵塞：2Al+2NaOH+6H2O一2Na[A1(OH)4]+3H2个 C.铅蓄电池放电时总反应：PbO2+P%b十4H+一2Pb2++2H2O OH D.服用阿司匹林过量出现水杨酸（〔 -COOH)中毒反应，可静脉注射NaHCO,溶液： OH 000H+2H0-→c00+200.+2H,0 5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素解释错误的是 选项 性质差异 结构因素 A BrCl中Br显正价 电负性：CI>Br B 熔点：A1F(1040℃)远高于A1C,(178℃升华) 键能不同 C 极性：BF3<PCL 分子空间结构不同 烷基(R一)越长推电子效应越大，使羧基中羟基 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 的极性越小，羧酸的酸性越弱 6.下列说法错误的是 A.浓硫酸在运输和储存时要张贴 标志 B.硫酸铁溶液保存时加入适量稀硫酸 C.向存在大量AgCI固体的AgCI饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，c(CI-)不变 D.润洗滴定管时，从滴定管上口加人所盛试剂，最后再将润洗液从滴定管上口放出 7.下列实验方案能达到相应目的的是 铁坩埚 甲醇 一段时间后滴入 K:[Fe(CN)] 实验 Zn .Fe 眼睛 方案 足量酸性高 锰酸钾溶液 经过酸化的 3%氯化钠溶液 实验 D.用NaOH标准溶液 A.熔融烧碱 B.利用甲醇制备甲酸 C.验证金属锌保护铁 目的 滴定锥形瓶中的盐酸 8.使用如图所示的单池双膜三液装置电解 气体A NHNO, b& 气体B oa NH,NO,可制得氨水及硝酸。下列说法 错误的是 A.电解时，a应该接电源正极 B.左池中加人的X为硝酸 浓硝酸◆ ◆浓氮水 惰性电极M 惰性电极N C.离子交换膜I为阳离子交换膜 离子 离子厂 D.每产生1 mol HNO3,右室产生11.2L X的稀溶液交换膜I 交换膜Ⅱ稀氨水 (标准状况)气体B 【高三1月质量检测卷·化学第2页（共6页）】 26-X-312C ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 9.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示，下列有关M的说法错 误的是 A.分子中的碳原子不可能都共平面 HO B.与氯化氢加成的产物只有一种 OH C.可形成分子间氢键 D.含有5个手性碳原子 M 10.磷化铝(A1P)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm,图 中A点的原子分数坐标为(0,0,0)，NA为阿伏加德罗 常数的值。下列有关说法错误的是 A图中所示A1原子的坐标为(}，是，是) B.A1原子的配位数是4 C品胞中A1原子与P原子的最近距离为号。pm D晶体密度为器X108·cm 11.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和 Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且W原子和X原子中未成 对电子数之比为1：2。下列说法错误的是 A.X的最高价氧化物为非极性分子 B.Z的氧化物可用于制作光纤 C.W元素和Y元素的单质分别与氧气反应的产物均有两种 D.Z的最高价含氧酸为弱酸 12.硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合 N 物，如我国科学家利用邻苯二甲腈( )和Fe2+合成了被缚在笼中具有平面结构的酞 菁亚铁，其结构简式如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 A.形成酞菁亚铁的过程中，N原子提供空轨道，Fe+提供孤电子对 B.1mol邻苯二甲腈分子中含有o键数目为14NA C.第一电离能：O>N>C>Si D.酞菁亚铁分子中N的杂化方式为sp 13.用肼(N2H)的水溶液处理核冷却系统内壁上的FeO,时，通常加入少量CuSO4,反应原理 如图所示。下列说法正确的是 N2H N2,H" A.该反应的离子方程式为N2H4+2FeO4+12H+一N2个十o24 6Fe2++8H2O [Cu(N2H)2J2* [Cu(N2H)2T B.[Cu(N2H4)2]+中含有离子键、配位键和共价键 C.[Cu(N2H4)2]+中配位体的个数为4 Fe3O4,H* D.Cu+是总反应的催化剂 【高三1月质量检测卷·化学第3页（共6页）】 26-X-312C ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 14.常温下，用0.10mol·L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL c mol·L-1HCl溶液和20.00mL col·L~1CH,COOH溶液，得到两条滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 pH pH 12 2 87 8 4 0 9 V(NaOH溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL 图1 图2 A.c=0.1 B.a与b的关系是a<b C.常温下，CH&COOH的电离平衡常数K≈10-5 D.图2滴定时应使用酚酞作为指示剂 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某课题组以铬铁矿粉[主要成分为Fe(CrO2)2,还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原 料制备Cr(OH)3和K2C2O,晶体，实验流程如图所示。 硫酸 纯碱、空气 水 适量稀硫酸 →酸化→NaCO,溶液→K,Cr2O 铁焙流一浸取一→过阅-同节函-过测→，Cd,溶液个 硫黄 矿粉 00, FezO, 滤渣 →沉铬→过滤Ⅲ☐→Cx(OHD NaSO溶液 回答下列问题： (1)“焙烧”时Fe(CrO2)2发生反应的化学方程式为 (CrO2→ CO)。“焙烧”时不能使用陶瓷容器的原因是 (2)图中“滤渣”的成分是 (填化学式)。过滤时需要的玻璃仪器有 (3)“酸化”时发生反应的离子方程式为 0 (4)“沉铬”时每消耗96g硫黄，生成Cr(OH)3的物质的量为 (5)已知：Fe+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OHD,。4o pH<3.0时CO含量极少。在上述流程中所得三320 Na2Cr2Oh溶液中含有少量Fe3+。请结合图中有关物邑240 Na,Cr,O, 质的溶解度曲线，设计由NaCr2O,溶液制备16o ◆KCrO, KC,O,固体的实验方案（实验中需选用的试剂：硫蟹 80 40 酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水) 步骤①除杂质： 020406080100T/℃ 步骤②制备K2Cr2O,固体： 16.（15分)Cu20是一种重要的无机化工原料，不溶于水和醇，在酸 a 搅拌器 性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质，高温下不稳定。某实验 小组采用Naz SO3还原法制备Cu2O的装置如图1所示（夹持NaOH 仪器已省略)。将60mL1.3mol·L1Na2SO3溶液、40mL 溶液 1.3mol·L1CuSO4溶液分别预热至90℃然后混合加人仪器 NaSO,和 A中并不断搅拌，反应得到Cu2O粉末。 CuSO, 混合溶液 (1)基态Cu*的价电子排布式为 ,仪器A的名称为 _o 图1 【高三1月质量检测卷·化学第4页（共6页）】 26-X-312C ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (2)由Na2SO固体配制80mL1.3mol·L1Na2SO溶液，需要的仪器：烧杯、药匙、玻璃 棒、天平、量筒及 (从图2中选择，填写名称)。 201 图2 (3)反应时原料理论配比为n(Na2SO3):n(CuSO)=3：2,该反应的离子方程式为 ,装置B中盛放的试剂为 (写化学式)溶液。 (4)反应半小时后，向仪器A中滴加NaOH溶液，此时需打开 (填“a”“b”或“a和 b”),不断滴加NaOH溶液的作用是防止反应 (用离子方程式表 示)的发生，从而提高Cu2O的产量。 (5)工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。已知： 该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl,再与NaOH反应转化为Cu2O。阳极电极反应 式为 ,若电解时电路中通过0.4mol电子，理论上生成Cu0的质 量为 g。 17.(14分)汽车尾气中含有C0和NO,对环境和人类健康造成 Av/mol.L-.min 威胁。解决机动车尾气污染问题是环境保护工作的当务之 人U正) 急。回答下列问题： (1)汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：2NO(g)+2CO(g)= (正) N2(g)+2CO2(g)△H<0。在一定温度、体积固定为 2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测 得该反应在不同时刻的N0和C0浓度如下表，25min后152025303540405$/min 改变容器中条件，平衡体系的反应速率()随时间(t)的变 图1 化关系如图1，且各个阶段各改变一种不同的条件。 时间/s 0 1 2 3 4 c(NO)/(mol·L-1)9.50×10-3 4.50×10-3 2.50×10-3 1.50×10-3 1.50×10-3 c(C0)/(mol·L-1)9.00×10-34.00X10-3 2.00X10-3 1.00×10-31.00X10-3 ①前2s内的化学反应速率v(CO)= ;该温度下的平衡常数K= (列出计算式即可)。 ②若30min时进行加压，则45min时改变的条件是 ；上述正反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸，消除CONO等污 染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“￥”表示吸附状态]： I.NO+Pt(s)-NO*II.CO+Pt(s)-CO*II.NO*-N*+0*;IV.CO*+ O"-COz+Pt(s);V.N*+N*-N2+Pt(s);VI.NO*+N*-N2O+Pt(s). 经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图2和图3所示。 c(反应物)〉 c(生成物) +C0 C0, NO ANO 。N T T3 T 图2 T/ T/℃ 图3 【高三1月质量检测卷·化学第5页（共6页）】 26-X-312C ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ ①图2中温度从T升至T,的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是 ②图3中T2℃时反应V的活化能 (填“<”“>”或“=”)反应Ⅵ的活化能； T3℃时发生的主要反应为 (填“N”“V”或“I”)。 3)如图4是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和 60 ① ② Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使5 ①Mn 用的最佳催化剂为 ,相应温度为 30 ②Cr 蓝2 10 b (4)在绝热恒容的容器中，发生反应：2NO(g)+ 0100200300400500温度/℃ 2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)。当下列物理量不 图4 再发生变化时不能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A混合气体的总压强 B.混合气体的密度 C.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 D.混合气体的温度 18.(15分)一种消炎镇痛药物I的合成路线如下： -Br 0 NH,HO NH NH, H00C-(CH,-C00H270-275t 儷化剂CN品 NA Br Ba(OH) A ⑧ g 可 ® C2H:OH/E乙胺 NH 如 封 CHa CH @ 八Co0H J COOH (CHCO)O NA 醋酸钯C人N入NH CIN 回 回答下列问题： (1)B→C的反应类型为 (2)C中官能团的名称为 ;D的结构简式为 (3)G→H的化学方程式为 (4)请从物质结构角度分析H能与盐酸反应的原因： (5)有机物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种（不包括立体异构），其 中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式为 ①不含有环状结构 ②与氢氧化铜悬浊液发生反应 Br (6)参照上述合成路线，设计以 和丙烯醛为起始原料，合成 NH2 的路线： (无机试剂 C O 和有机溶剂任选)。 【高三1月质量检测卷·化学第6页（共6页）】 26-X-312C ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣.