2026年中考化学一轮复习（贵州）--水和溶液课件

该初中化学课件聚焦“水和溶液”中考核心考点，覆盖水的净化、溶液组成、溶解度曲线等近三年高频考点（如爱护水资源3年2考、溶液组成3年2考），通过知识结构图梳理脉络，结合中考说明分析考点权重，归纳实验探究、计算应用等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“真题演练+实验突破+易错警示”模式，如结合2022年安顺中考水的电解实验，用科学思维分析误差原因，通过溶质质量分数计算实例培养化学观念。设置易错训练（如“活性炭除所有杂质”等8类误区），帮助学生规避错误，教师可依此精准指导，提升学生中考实战能力。

第4讲 水和溶液 脉络·体系构建 知识·要点梳理 知识点 1　爱护水资源（3年2考） 原因 地球上的总储水量虽然很大，但可供利用的淡水很少， 大部分是含盐量很高的海水 措 施 合理 利用 水资 源 （1）生活上：①提高水的利用率，一水多用；②使用节 水器具，如节水龙头； （2）农业上：改大水漫灌为 等； （3）工业上：应用新技术、改进工艺等使水循环利用， 提高水的利用率 滴灌、喷灌　 原因 地球上的总储水量虽然很大，但可供利用的淡水很少， 大部分是含盐量很高的海水 措 施 防治 水体 污染 （1）农业污染：提倡使用农家肥，合理施用农药和化 肥； （2）工业污染：工业废水 ⁠； （3）生活污染：生活污水应集中处理，达标后再排放； （4）加强水质检测，减少污染物的产生 处理达标后排放　 知识点 2　水的净化（3年1考） 1. 自来水厂净水过程 2. 净化水的常用方法 净化方法 作用 沉淀（物理变化） 分为自然沉降（静置沉降）和明矾沉降（吸附沉 降），除去大颗粒不溶性物质 过滤（物理变化） 除去 ⁠物质 吸附（物理变化） 利用活性炭的 ⁠性除去自然界水中的一 些 ⁠ 难溶性（或不溶性）　 吸附　 色素和异味　 净化方法 作用 杀菌、消毒（化学 变化） 利用杀菌剂（如漂白粉、ClO2）的强氧化性杀死水 中 ⁠ 蒸馏（物理变化） 利用混合物中各成分的 不同将其分离，除去 各种杂质（净化程度 ⁠） 病毒、细菌　 沸点　 最高　 3. 硬水与软水 类别 概念 硬水软化的方法 硬水 含有 可溶性钙、镁化合物的水 生活上：煮沸 实验室：蒸馏 软水 可溶性钙、镁化合物的水 较多　 不含或少含　 硬水、软水的鉴别方法：加入肥皂水，振荡，产生泡沫少、浮渣多的为硬 水，产生泡沫多、浮渣少的为软水。 知识点 3　认识氢气 1. 物理性质及用途 色、 臭、 于水的气体，密度最 （填 “小”或“大”）的气体，常用于填充气球。 无　 无　 难溶　 小　 2. 化学性质及用途 可燃性 操作：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火 焰上方罩一个 的小烧杯（如图），过一 会儿，观察烧杯壁上的现象； 现象：氢气燃烧产生 色火焰，放热，罩 在火焰上方的干燥烧杯内壁出现 ⁠； 化学方程式： ⁠ 作高能 燃料 干燥　 淡蓝　 无色液滴　 2H2＋O2 2H2O　 氢气还原 氧化铜 现象： ，试管口有水 珠出现； 化学方程式： ⁠ 冶炼 金属 黑色粉末逐渐变成红色　 H2＋CuO Cu＋H2O　 知识点 4　溶液的组成及特征（3年2考） 1. 溶液的形成 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 ⁠ 的 ⁠ 特征 ⁠性 溶液中任意一部分的组成、性质完全相同 ⁠性 外界条件（温度、溶剂的量、气体压强等）不 变时，溶质不会从溶剂中分离出来 ⁠ 含有多种物质 均一　 稳 定　 混合物　 均一　 稳定　 混合物 组成 ⁠ 被溶解的物质，可以是气体、液体或固体 ⁠ 能溶解其他物质的物质， ⁠是最常用的溶 剂，酒精、汽油等也可作溶剂 溶质 溶剂 水　 2. 物质的溶解性 溶质 碘 碘 高锰酸 钾 高锰酸钾 结论 溶剂 水 汽油 水 汽油 同一种物质在不同溶剂 中的溶解性 ⁠； 不同物质在同一溶剂中 的溶解性也 ⁠ 现象 几乎不溶 溶解 溶解 几乎不溶 不同　 不同　 影响溶解的因素（控制变量）：溶质性质、溶剂性质、溶剂用量、温度、 固体颗粒大小、搅拌；其中，前四项既能影响溶解的速率，也能影响溶解 的量；而后两项只能影响溶解的速率。生活中为使糖块快速溶解，方法有 将糖块研碎、用热水溶解、搅拌。 3. 物质溶解时的吸热、放热现象 溶液温度变化 举例 密闭容器压强变化 吸热 温度 ⁠ ⁠ ⁠ 压强减小 放热 温度 ⁠ ⁠ ⁠ 压强增大 吸热、放热 不明显 温度变化 不明显 氯化钠 压强不变 降低　 硝酸铵（或 NH4NO3）　 升高　 氢氧化钠（或 NaOH）、浓硫酸　 （1）CaO固体加入水中也会放热，但其是与水发生化学反应而放出热量。 （2）可以用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠固体。 知识点 5　饱和溶液与不饱和溶液（3年2考） 1. 饱和溶液与不饱和溶液 概念 在 下，向 里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 ⁠ ；当溶质还能继续溶解时所形成的溶液叫作这种溶质 的 ⁠ 判断 方法 一定温度　 一定量溶剂　 饱和 溶液　 不饱和溶液　 相互 转化 对于溶解度随温度升高而增大的物质： 对于溶解度随温度升高而减小的物质： 2. 结晶及其方法 结晶 概 念 溶质从溶液中析出而形成晶体的过程 方 法 ：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶 解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等 ：通过降温的方法使溶 质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度 影响较大的固体物质，如硝酸钾等 蒸发结晶　 降温结晶（或冷却热饱和溶液）　 （1）某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。 （2）一般情况，不饱和溶液与饱和溶液及结晶之间的转化关系： 知识点 6　溶解度（3年1考） 1. 固体的溶解度 概念 在 下，某固态物质在 g溶剂 里达到 ⁠状态时所溶解的质量 影响因素 溶质、溶剂的性质、温度 与溶解性的关系 （20 ℃） 一定温度　 100　 饱和　 2. 气体的溶解度 概念 某气体在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达 到 ⁠状态时的气体体积 影响因素 气体本身的性质、溶剂种类、温度、压强（气体溶解度随温 度的升高而减小，随压强的增大而增大） 3. 溶解度的表示方法——溶解度曲线及表格的应用（详见精练册微专 题2） 饱和　 知识点 7　溶质的质量分数（3年1考） 定义 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 计算及 公式 所有溶液 溶质的质量分数＝ ×100％＝ ×100％ 饱和溶液 溶质的质量分数＝ ×100％（S表示溶解度） 计算及 公式 溶液稀释 （1）原理：溶液稀释前后， ⁠的质量不变 （2）公式：m（浓）×a％（浓）＝m（稀）×b ％（稀），所需加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶 液的质量 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见实验6） 溶质　 （1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质 质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。 （2）一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是该温度下的最 大值，且为定值。 （3）溶液是混合物，必须换成溶质的质量代入化学方程式才能进行计 算。 1. （人教九上P82素材改编）上善若水，水利万物而不争。下列关于水资 源的说法中，正确的是（　B　） A. 地球上的水资源是取之不尽、用之不竭的 B. 地球上水的储量很大，但可利用的淡水资源很少 C. 地球上的水储量很大，所以不用担心水资源枯竭 D. 我国水资源总量居世界前列，所以我们不用节约用水 B 2. （人教九上P88～89图改编）某跨学科探究小组在实验室用一瓶浑浊的 河水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示， 请回答下列问题： （1）A物质的名称是 ；操作①的名称是 ，此过程中玻璃 棒的作用是 ⁠。 明矾　 过滤　 引流　 （2）如图装置（Ⅱ）中活性炭的主要作用是 ⁠， 装置（Ⅱ）中的入水口应该是 （填“a”或“b”）端。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （3）操作③应选用如图装置的 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 吸附水中的色素和异味　 b　 Ⅰ　 3. （人教九上P88素材改编）小明总结了有关软水与硬水的说法，其中正 确的是（　A　） A. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 B. 自来水通过静置沉降即可得到软水 C. 洗涤衣物时使用硬水的清洗效果比软水更好 D. 长时间饮用硬水可以补钙，有益身体健康 A 4. （人教九上P91图4－15、4－16改编）图1为氢气的验纯实验，图2为氢 气的燃烧实验，据图回答下列问题。 图1　　 图2 （1）据图1可得出氢气的物理性质有 ，化学性质是 ⁠ ⁠。 （2）点燃氢气前一定要检验其纯度，点燃氢气时，发出 ⁠ ，表明氢气不纯；声音很小，则表明氢气较纯。 密度比空气小　 具 有可燃性　 尖锐的爆鸣 声　 （3）图2是点燃纯净的氢气，观察到导管口产生 色火焰，发生反 应的化学方程式为 ⁠。 （4）将干燥的小烧杯罩在火焰上方，过一会儿，烧杯内壁出现水雾，可 说明水是由 组成的。 淡蓝　 2H2＋O2 2H2O　 氢元素和氧元素　 5. （人教九下P30实验改编）如图所示，将蔗糖加入水中，用玻璃棒搅 拌，蔗糖“消失”在水中形成糖水。 （1）糖水一定是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）用玻璃棒搅拌的目的： ⁠。 （3）糖水中溶质是 ，其在溶液中以 （填粒子名 称）的形式存在；若是食盐形成的溶液，则其在溶液中以 ⁠ （填粒子符号）的形式存在。 混合物　 加快溶解　 蔗糖　 蔗糖分子　 Na＋、Cl－　 6. （人教九下P31实验改编）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油 （无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 （　B　） A. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 B. 汽油易挥发，沸点比水的低 C. 汽油的密度比水的小，且不溶于水 D. 碘在水中的溶解性比在汽油中的弱 B 7. （人教九下P33实验改编）在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌， 用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有 固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（　B　） A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 B 8. （人教九下P44 T1改编）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （　C　） A. 浓溶液 B. 不能再继续溶解其他溶质的溶液 C. 不能再继续溶解该溶质的溶液 D. 还能继续溶解该物质的溶液 C 9. （人教九下P38实验改编）小明同学配制了硝酸钾的不饱和溶液，要把 其变为饱和溶液，下列采取的方法可行的是（　B　） A. 升高温度 B. 加入硝酸钾固体 C. 增加溶剂 D. 加入硝酸钾溶液 B 10. （人教九下P38素材改编）要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的 方法是（　A　） A. 蒸发溶剂的方法 B. 冷却热饱和溶液的方法 C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高温度的方法 A 11. （人教九下P38实验改编）已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 如图所示是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确 的是（　B　） A. 操作Ⅰ可以是增加溶质 B. ①中的溶质质量分数最大 C. 实验过程中硝酸钾的溶解度可能不变 D. ②中的溶质质量大于③中的溶质质量 B 12. （人教九下P49 T1改编）对于20％的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 （　C　） A. 每100克水中溶解20克硝酸钾 B. 若再加入20克硝酸钾，则变为40％的硝酸钾溶液 C. 溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4 D. 属于纯净物 C 13. （人教九下P55实验活动6改编）化学课外小组要配制500 g的溶质质量 分数为0.9％的食盐溶液。 （1）若用食盐和蒸馏水配制，请你计算需要称取的食盐是 g，需 要量取的水是 mL（水的密度近似看作1 g/cm3）。 （2）若用18％的食盐溶液稀释，需要18％的食盐溶液和水各多少克？ （写出计算过程） [解]设：需要18％的食盐溶液的质量是x。 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×18％＝500 g×0.9％，x＝25 g，需要水的质量为500 g－25 g＝475 g。 答：需要18％的食盐溶液25 g，水475 g。 4.5　 495.5　 （1）活性炭能除去水中所有的杂质。 （　×　） （2）自来水厂净化过程中发生的都是物理变化。 （　×　） （3）沉降时，可选用混凝剂加速沉降速率。 （　√　） （4）均一、稳定的液体不一定是溶液。 （　√　） （5）溶液一定是无色。 （　×　） （6）溶液中各部分的组成不一定相同。 （　×　） （7）锌放入稀硫酸溶液中，反应后所得溶液中溶质是锌和硫酸。 （　×　） × × √ √ × × × （8）把20％的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10％。 （　×　） × 物质·转化关系 以H2O为中心的物质转化关系 【注】“→”表示一步转化（部分物质和反应条件未标出）。 1. 请写出初中化学常见的两种酸的化学式。 ⁠。 HCl、H2SO4　 2. 写出图中序号对应反应的化学方程式。 ① ⁠； ② ⁠； ③ ⁠； ④ ⁠； ⑤ ⁠； ⑥ ⁠； 2H2＋O2 2H2O（合理即可）　 2H2O 2H2↑＋O2↑　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（合理即可）　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O（合理即可）　 2H2O 2H2↑＋O2↑　 CH4＋2O2 CO2＋2H2O（合理即可）　 ⑦ ⁠； ⑧ ⁠； ⑨ ⁠； ⑩ ⁠。 2H2O2 2H2O＋O2↑　 2H2O2 2H2O＋O2↑　 Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O（合理即可）　 H2O＋CaO Ca（OH）2　 实验·专项通关 实验5　水的组成及变化的探究 【基础通关】 1. 水的合成 实验原理 实验依据 根据质量守恒定律，化学反应前后， ⁠ 不变；通过反应物的元素组成推断生成物 的元素组成 反应原理 ⁠ 实验装置 元素种 类　 2H2＋O2 2H2O　 实验步骤 （1）检验氢气纯度；（2）在带尖嘴的导管口点燃纯净 的氢气；（3）在火焰上方罩一个 的小烧杯（如 图），过一会儿观察烧杯壁上的现象 实验现象 氢气燃烧产生 色火焰，放热，罩在火焰上方的 干燥烧杯内壁出现 ⁠ 实验结论 水由氢、氧元素组成 干燥　 淡蓝　 无色液滴　 2. 水的通电分解 实验原理 ⁠ 实验装置 图1　 图2 2H2O 2H2↑＋O2↑　 实验现象 接通直流电源后，电极上有气泡产生，与电源正极相连的 玻璃管（试管）内产生的气体体积小，与负极相连的玻璃 管（试管）内产生的气体体积大，体积比大约为 ⁠ 1∶2　 产物检验 （图2） ①负极：用一根 接近甲玻璃管尖嘴处，慢 慢打开活塞，气体能燃烧（或点燃时有爆鸣声）并产生淡 蓝色火焰，证明是 ⁠。 ②正极：用一根带火星的木条靠近乙玻璃管尖嘴处，慢慢 打开活塞，带火星的木条 ，证明是 ⁠ ⁠ 结论 水通电分解生成氢气和氧气，水是由 和 ⁠ ⁠组成的化合物 点燃的木条　 氢气（或H2）　 复燃　 氧气（或 O2）　 氢元素　 氧元 素　 （1）结论的微观推广及应用 水通电分解的微观示意图 ①水分子是由 和 构成的。 ②化学反应的实质就是分子分裂成 ， 重新结合成分子。 ③化学变化中， 可再分， 不可再分。 ④化学反应前后，原子的 和 不发生改变，而分子种类发 生改变。 氢原子　 氧原子　 原子　 原子　 分子　 原子　 种类　 数目　 【能力进阶】 （2）误差分析 在实验操作中两试管收集的气体体积比往往 1∶2，这是因为：① 氧气在水中的溶解度比氢气大；②氧气的氧化性很强，有时在电极上就与 电极发生了氧化反应。 （3）特别提醒 ①电解水时通常在水中加入少量的氢氧化钠（或硫酸钠）是为了 ⁠ ，它们本身不参与反应。 ②电解水是将 能转化为 能。 ③电解水使用的是 电。 小于　 增强导 电性　 电　 化学　 直流　 （4）坐标曲线 体积比　　 质量比 实验6　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1. 配制50 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液 【基础通关】 （1）实验目的：配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液。 （2）实验用品：托盘天平（带砝码）、称量纸、烧杯、 、药 匙、 、胶头滴管、细口瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 （3）实验流程图 量筒　 玻璃棒　 （4）实验步骤 计算 所需氯化钠固体的质量为 g；所需水的质量为 ⁠g 称量 用 称取所需的氯化钠，放入烧杯中 量取 用 量取所需的水（水的密度近似看作 1 g/cm3）， 倒入盛有氯化钠的烧杯中； （量筒的作用是量取一定体积的液体，选取量筒的量程要与 量取液体的体积相等或 ，且越 越好；量取 时在接近所需体积时改用 滴加） 3　 47　 托盘天平　 量筒　 略大　 接近　 胶头滴管　 溶解 用 不断搅拌，使氯化钠溶解（玻璃棒的作用 是 ⁠） 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞 贴标签 给试剂瓶贴上标签，放入试剂柜中（标签上应注明 ⁠ 和 ，如图所示） 玻璃棒　 搅拌，加速溶解　 试剂名 称　 溶质的质量分数　 （5）完成下列误差分析表格，划线处填“偏大”“偏小”或“不变”。 误差 原因分析 操作 偏小 溶质质量 （填 “偏大”“偏小”或 “不变”） ①溶质本身不纯（含有杂质）或潮解； ②称量固体时“左码右物”且使用游码 称量； ③固体试剂倒入烧杯时，试剂撒落或纸 片上残留少量试剂； ④溶质未完全溶解就装瓶存放 溶剂质量 ⁠ ①量取溶剂时仰视读数； ②烧杯中原来有少量的水 偏小　 偏大　 【能力进阶】 误差 原因分析 操作 偏大 溶质质量 ⁠ ①砝码已生锈或沾有污渍； ②称量时右盘放称量纸，左盘未放称量 纸 溶剂质量 ⁠ ①量取溶剂时俯视读数； ②量取的水没有完全转移到烧杯中 不变 溶液质量减小 转移溶液的过程中洒出部分溶液 偏大　 偏小　 2. 用浓溶液配制稀溶液 【基础通关】 （1）实验目的：用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液。 （2）实验用品：胶头滴管、量筒、玻璃棒、 、细口瓶、标签 纸、6％的氯化钠溶液、蒸馏水。 （3）实验步骤 计算 所需6％的氯化钠溶液 g，所需水的质量为 ⁠g 量取 用 量取浓溶液和水（接近所需体积时改用 ⁠ ），倒入烧杯中 混匀 用 搅拌，使溶液混合均匀 烧杯　 25　 25　 量筒　 胶头滴 管　 玻璃棒　 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞 贴标签 给试剂瓶贴上标签，放入试剂柜中（标签上应注明 ⁠ 和 ，如图所示） 试剂名 称　 溶质的质量分数　 （4）完成下列误差分析表格，划线处填“偏大”“偏小”或“不变”。 误差 分析 操作 偏大 溶质质量 ⁠ 量取浓溶液时仰视读数 溶剂质量 ⁠ 量取水时俯视读数 偏小 溶质质量 ⁠ （1）量取浓溶液时俯视读数； （2）稀释过程中有浓溶液溅出 溶剂质量 ⁠ （1）烧杯中原来有少量水； （2）量取水时仰视读数 偏大　 偏小　 偏小　 偏大　 【能力进阶】 实验7　粗盐中难溶性杂质的去除 【基础通关】 1. 实验用品：粗盐、蒸馏水；托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、 ⁠ 、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、 火柴。 2. 实验流程图 蒸发 皿　 3. 实验步骤 称量 用天平称取一定量的粗盐 溶解 将粗盐倒入烧杯中，向烧杯中加入水并用玻璃棒不断搅拌， 直到粗盐充分溶解 过滤 过滤所得液体，操作要领：一贴、二低、三靠（详见第一单 元）。 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅 拌，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热 将滤液蒸干 计算 产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指 定的容器中。 精盐产率＝ ×100％ 较多固体　 4. 三次使用玻璃棒的作用 （1）溶解：搅拌， ⁠； （2）过滤： ，防止液体溅出； （3）蒸发：搅拌，防止 ⁠。 加速溶解　 引流　 液体受热不均导致飞溅　 5. 误差分析（填“低”或“高”） 产率 偏 ⁠ ①称量粗盐时，试剂和砝码位置放反且使用了游码； ②溶解粗盐时未完全溶解就过滤； ③蒸发时液体溅出； ④精盐未完全转移到称量纸上； ⑤过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤 产率 偏 ⁠ ①过滤时液面高于滤纸边缘； ②滤纸破损； ③蒸发时未完全蒸干 低　 高　 【能力进阶】 6. 【拓展实验】粗盐中可溶性杂质的去除 （1）除杂流程 （2）化学方程式 步骤 目的 反应的化学方程式 Ⅰ 除去Na2SO4 ⁠ Ⅱ 除去MgCl2 ⁠ Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl　 2NaOH＋MgCl2 Mg（OH）2↓＋2NaCl　 步骤 目的 反应的化学方程式 Ⅲ 除去CaCl2和过量 的BaCl2 ⁠ ⁠ Ⅳ 除去NaOH、 Na2CO3 ⁠ ⁠ （3）易错警示 ①碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后，目的是 ⁠； ②盐酸必须最后添加，目的是 ⁠。 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2 ＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　 HCl＋NaOH NaCl＋H2O、Na2CO3＋ 2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 除去过量的氯化钡　 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　 （4）方案反思 过量的Ba（OH）2溶液能代替除杂流程Ⅰ和Ⅱ的过量BaCl2溶液和过量NaOH 溶液，用于除去粗盐溶液中的Na2SO4和MgCl2。 ①除杂流程 ②流程分析 步 骤 目的 反应的化学方程式 Ⅰ 除去MgCl2、 Na2SO4 MgCl2＋Ba（OH）2 Mg（OH）2↓＋BaCl2 Na2SO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋2NaOH 步 骤 目的 反应的化学方程式 Ⅱ 除去CaCl2、 BaCl2、 Ba（OH）2 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl Ba（OH）2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaOH Ⅲ 除去NaOH、 Na2CO3 HCl＋NaOH NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 真题·明晰命题 爱护水资源（3年2考） 1. （2022·贵阳）“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环 境，下列做法中不正确的是（　B　） A. 节水节电养好习惯 B. 污水未经处理直接排放 C. 植树造林加强绿化 D. 垃圾回收处理变废为宝 B 2. （2024·贵州）水是生命之源，爱护水资源的做法有 ⁠ ⁠。 洗手后及时关闭 水龙头（合理即可）　 水的净化（3年1考） 3. （2025·贵州）净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了 活性炭的性质是（　B　） A. 熔点高 B. 吸附性 C. 可燃性 D. 导电性 4. （2022·遵义）自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不 同。生活中软化硬水常用的方法是 ⁠。 B 煮沸　 5. （2021·贵阳）生命的孕育和维系需要水。 图1　　　　　　 （1）如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体 是 ，该实验说明水是由 组成。 氢气（或H2）　 氢元素和氧元素　 水的分解与合成（3年2考） 氧原子结构示意图 图2 水分子分解示意图 图3 （2）图2是氧原子结构示意图，x的值为 ⁠。 （3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。 8　 6. （2023·贵州节选）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网。 （1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式 为 ，从宏观视角看，水由 ⁠组 成；从微观视角分析电解水反应的实质是 ⁠ ⁠。 （2）电解水过程可将电能转化为 能。 （3）氢气作燃料的优点是 ⁠。 2H2O 2H2↑＋O2↑　 氢元素和氧元素　 水分子分裂成氢原子和氧原 子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子　 化学　 燃烧产物是水，无污染（或热值高等）　 7. （2022·安顺节选）化学与社会进步息息相关。2022年6月5日，搭载着 “神舟十四号”载人飞船的“长征2F”运载火箭发射成功。液氢、液氧是 常用的火箭推进剂，电解水可获得氢气和氧气，氢气在与直流电源 ⁠ 极相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的 原因是 （答一条即可）。 负　 储存困难、成本高（合理即可）　 物质的溶解（3年2考） 8. （中考真题汇编）判断正误。 （1）（2025·贵州）为比较高锰酸钾和碘的溶解性，设计实验将高锰酸钾 加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量。 （　×　） （2）（2023·贵州）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高。 （　×　） （3）（2022·安顺）如图，验证硝酸铵溶解时吸热。 （　√　） × × √ 溶解度及其曲线（3年1考） 9. （2022·毕节）室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果 如图所示（保持温度不变）： 室温时该固体的溶解度可能是（　B　） A. 50 g B. 35 g C. 30 g D. 25 g B 10. （2022·安顺）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说 法错误的是（　D　） A. t1 ℃时，甲、乙的溶解度都是25 g B. 将三种物质t1 ℃时的饱和溶液均升温到t2 ℃，能析 出晶体的是丙 C. 将甲的饱和溶液从t1 ℃升温到t2 ℃后，溶液中溶质 质量分数为20％ D. t3 ℃时，将20 g乙加入50 g水中充分搅拌后能完全溶解 D 11. （2023·贵州）（1）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁 剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如 图2所示。 ×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 图1 图2 ①取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，加快溶解的方法是 ⁠ ，形成的溶液是NaCl的 （选填“饱和”或“不饱 和”）溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗 盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 ⁠ ⁠。 搅 拌　 不饱和　 配制“果蔬洗盐”溶液过稀， 不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质　 （2）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ⁠ ⁠。 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过 滤要在40 ℃左右进行的原因是 ⁠ ⁠。 NaCl＞Na2CO3＞ NaHCO3　 40 ℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少 碳酸钠的析出　 溶质质量分数及其计算（3年1考） 12. （2025·贵州）20 ℃时，配制100 g质量分数为16％的NaCl溶液，需要 NaCl g。 16　 13. （2022·黔东南州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据 要求回答下列问题： （1） ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。 （2）t1 ℃时，将15 g甲放入在20 g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分 数为 ⁠。 （3）t2 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0 ℃，析出溶质质量多 少的关系是 （填字母）。 A. 甲＞乙 B. 甲＜乙 C. 无法确定 20　 37.5％　 C　 溶液的配制（3年1考） 14. （2022·铜仁）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空： （1）P点的含义 ⁠。 （2）t1 ℃时，向50 g水中加入40 g固体a，形成溶液 的质量为 g。 （3）a中混有少量的b，提纯a的方法是 ⁠。 t1 ℃时，a和b的溶解度相等　 62.5　 降温结晶　 （4）配制一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪 器 （填序号） ①托盘天平 ②量筒 ③胶头滴管 ④漏斗 ②③　 15. （2022·遵义）水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳 池消毒、配制农药波尔多液等，现需配制100 g 8％的硫酸铜溶液，根据如 图提供的试剂，拟定一个配制方案： ⁠ ⁠ （写出所选试剂 和用量即可）。 选用16％的硫酸铜溶液需要50 g， 再加入50 g蒸馏水（或选用10％的硫酸铜溶液需要80 g，加入20 g蒸馏水； 或选用硫酸铜固体需要8 g，加入蒸馏水的质量为92 g）　 精练·巩固提升 基础巩固 1. （2025·黔南州平塘县三模）贵州山水风光浑然天成、生态良好，拥有 奇特的喀斯特地貌、丹霞地貌以及多元生态环境，被习近平总书记赞誉为 “公园省”。下列做法不利于多元生态环境保护的是（　A　） A. 大量开采利用地下水 B. 城镇污水进行净化处理 C. 多植树保护绿水青山 D. 合理开发利用特色地貌公园 A 2. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　C　） A. 甲管中的电极连接的是电源负极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为2∶1 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 3. 下列关于溶液的说法，正确的是（　D　） A. 只有固体可以作溶质 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C. 用于消毒的碘酒是碘的水溶液 D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 C D 4. （2025·贵阳十七中模拟）有关气体的溶解度，下列说法错误的是 （　B　） A. 为鱼池里加氧，可以采用把水喷向空中或把水搅动起来等方式 B. 炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时 液体会喷出，只说明气体溶解度与压强有关 C. 给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不饱和溶液 D. 0 ℃时，氮气的溶解度为0.024，表示0 ℃时1体积水中最多溶解氮气 0.024体积 B 5. （2025·铜仁碧江区一模）溶液在工业、农业、生产和科学研究中具有 广泛的用途。 （1）水的净化过程 ①机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径 （填“大”或 “小”）的颗粒物，活性炭过滤可除去水中的细颗粒物和异味，其作用 是 ⁠； ②常用化学需氧量（COD）判断水体污染情况，水质类别和化学需氧量的 关系如表所示，某地环保部门测得环城河水域中水质化学需氧量为26.0 mg/L，则水质类别是 ⁠。 大　 吸附作用　 Ⅲ类　 水质类别 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 化学需氧（mg/L） ≤15 ≤20 ≤30 ≤40 （2）作为溶剂 图1 图2 ①常温下，现需配制质量分数为6％的NaCl溶液50 g，需要氯化钠的质量 是 g，从微观角度分析，图1中最接近NaCl溶液真实情况的是 ⁠ （填字母）； ②用MgCl2溶液喷洒路面可以融雪，其原理是 ⁠ ⁠； ③20 ℃时，向100 g水中加入MgCl2固体，溶液的质量与加入MgCl2的质量 的关系如图2所示，通过推理，氯化镁的溶解度是 g。 3　 A　 氯化镁溶于水，导致水凝 固点降低　 54.6　 6. （2025·黔南州平塘县一模）水是人类宝贵的自然资源，由水配制成的 溶液在生产生活中有着广泛的应用。 （1）节约用水，图中，是我国“国家节水标志”的是 （填字母）。 A　 B　 C （2）水的净化流程如图所示： B　 ①上述净水过程中，“沉降池”中可用明矾作絮凝剂，其作用为 ⁠ ，“消毒池”中常用液氯作为消毒剂，消毒过程中发生的反应为Cl2＋ H2O HCl＋HClO，此反应生成的HClO中氯元素的化合价为 ⁠。 ②“吸附池”中常用 （填名称）吸附水中的色素和异味。 加速沉 降　 ＋1价 活性炭　 （3）水的组成：在电解水的实验过程中，理论上当电源正极产生8 mL气 体时，负极产生 mL气体，电解水的化学方程式为 ⁠ ⁠。 16　 2H2O 2H2↑ ＋O2↑　 （4）海水晒盐：海水晒盐留下的液体“苦卤”经再加工可得到不纯的硫 酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图所示的溶解度曲线回答 下列问题： ①t2 ℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁的质量 （填 “大于”“小于”或“等于”）氯化钠的质量。 ②t1 ℃时，分别将等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和溶液升温到t2 ℃，所得 的氯化钠溶液的溶质质量分数（A％）和硫酸镁溶液的溶质质量分数（B ％）的大小关系是：A％ （填“＞”“＜”或“＝”）B％。 大于　 ＝　 7. （2025·遵义模拟）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重 要物质。 （1）生活中使用活性炭净化水，主要为了除去水中的 ⁠。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为 6％的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3 g，需要水的质量为 g。 色素和异味　 47　 （3）水常用作物质溶解的溶剂。 图1　 图2 图3 ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度 为 g。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 ⁠。 ③10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧 杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的 是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。 ④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质 量分数增大，采取的方法是 ⁠。 36.0　 降温结晶　 KNO3　 降低温度并加入Ca（OH）2固体　 能力提升 8. （2025·安顺二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。海 水中除含有NaCl、CaCl2等物质外，还含有KCl和Na2CO3等，其在不同温度 时的溶解度如表所示，图1是对应溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 28.0 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 Na2CO3 7.0 21.5 48.5 46.4 45.1 45.5 图1　 图2 （1）利用海水晒盐时，采用的结晶方法是 结晶，析出晶体后的 母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）图1中曲线 （填“X”或“Y”）代表Na2CO3的溶解度曲线。 （3）P点是KCl和Na2CO3两条溶解度曲线在20 ℃到40 ℃的交点，则a最适 合的取值范围是 ⁠。 蒸发　 饱和溶液　 Y　 34.0＜a＜40.0　 （4）海水晒盐后可以进一步综合利用。向海水晒盐后的母液中（忽略其 他物质影响）先后通入NH3和CO2两种气体后，有白色晶体析出，反应的 原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2 NaHCO3＋NH4Cl，根据图2，猜想先析 出的白色晶体物质是 ，并解释原因： ⁠ ⁠。 （5）根据图2计算，将40 ℃时145.8 g NH4Cl的饱和溶液降温到10 ℃，所 得溶液中溶质的质量分数为 （列出计算式即可）。 碳酸氢钠（或NaHCO3）　 温度 相同时碳酸氢钠的溶解度最小　 ×100％　 9. （2025·遵义二模）天气瓶是一种天气预报工具，使用者可以通过查看 瓶子里溶液的情况来预测天气，某兴趣小组对天气瓶产生了兴趣。 【任务一】认识天气瓶 查阅资料：①天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合 而成的溶液； ②当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，利用其随着温度变化会出 现结晶现象进行天气判断，加入硝酸钾、氯化铵和水可控制晶体的生长。 （1）天气瓶里的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 混合物　 （2）瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为 ⁠ ⁠。 【任务二】制作天气瓶 现有硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精和水几种物质，用如图的流程进行天 气瓶的制作。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 溶解度随温度降低而减 小　 （3）配制溶液。获得的溶液b是硝酸钾的 （填“饱和”或“不 饱和”）溶液。该溶液中，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的大小关 系是 ⁠。 （4）混合溶液。将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，发生该现象 原因的合理猜想是 。加热至60 ℃溶液变澄清，该过程搅拌的目的是 ⁠。 （5）最后对天气瓶进行密封的主要目的是 ⁠ ⁠。 不饱和　 相等　 樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出　 加速溶解，使溶液受热均匀　 防止酒精挥发、水分蒸发， 保证天气瓶成分稳定，使预测准确　 素养·三新一跨 提素养·知考向 跨学科实践活动4　水质检测及自制净水器 1. 项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样（如图）。下列对 水样处理过程分析错误的是（　C　） A. 能除去水样中的颜色和异味 B. 能除去水样中难溶性杂质 C. 该过程能将水样转化为软水 D. 该过程中发生的是物理变化 C 跨学科实践活动5　海洋资源的综合利用与制盐 2. 我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民 族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护 海洋资源开启了项目性学习之旅。 项目一：了解海洋资源 （1）海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资源。海水资源的综合利 用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴 藏着丰富的石油资源，石油属于 （填“可再生”或“不可再 生”）能源。 项目二：海水制盐 【进行实验】 不可再生　 （2）同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐（杂质 为MgCl2和CaCl2）提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶 解，向盛有粗盐水的烧杯中加入过量 ⁠ ⁠溶液 产生白色沉淀 ②再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多 ③过滤，向盛放滤液的烧杯中加入适量盐酸 ⁠ ⁠ ④蒸发结晶 有白色晶体析出 氢氧 化钠　 先无明显现象后有气泡 产生　 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （4）请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换，并说出理由： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaCl　 能，加 入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化 钙，而过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用盐酸除去，步骤①和步骤②的顺序 调换不影响除杂　 （5）利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂 质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了 混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充。 【总结规律】 （6）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护， 可让浩瀚海洋持续造福人类。下列关于海洋保护的措施正确的是 ⁠ （填字母）。 A. 大肆捕捞海洋生物 B. 定期清理海洋垃圾 C. 污水直接排入海洋 D. 建立海洋自然保护区 BD　 【科学态度】 构建混合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。 项目三：保护海洋资源 跨学科　化学跨物理 3. （2025·黔南州平塘县一模）“溶解”是化学学科的核心概念之一。某 化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。 小组同学先按如图所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再 将10 g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。（提示：部分物质溶于水后 常以自由移动的离子存在） （1）氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡 （填“发光”或“不发 光”），说明氯化钠溶液具有 性。 （2）小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光 外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会 （填 “吸热”或“放热”）。 发光　 导电　 放热　 $