4.3.1 离子键 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3.1 离子键 1 化学键 4.31 离子键 化学键 离子键 共价键 金属键 氯化钠是我们熟悉的物质，请同学们回忆生成氯化钠的反应并描述其实验现象。 现象 剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟 化学方程式 2Na + Cl2== 2NaCl △ [问题1] 氯化钠中存在哪些微粒？ [问题2] 这是微粒是如何形成的？ 思考： 运用核外电子排布的知识分析氯化钠的形成过程？ NaCl的形成过程 - 从微观角度认识氯化钠的形成 Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 稳定 微观探析——认识离子键的形成过程 静电作用 【思考1】氯化钠中Na+和Cl—为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ (1)异性电荷(Na+和Cl-)间的静电引力； (2)同性电荷(电子与电子、原子核与原子核)间的静电斥力 静电作用: 【思考2】阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 不会！因阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键——离子键。 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 活泼金属 一、离子键 思考：在元素周期表中哪些元素可以形成离子键？ 阴、阳离子 活泼非金属 （VIA、VIIA） 复杂 离子 简单 离子 活泼金属 （IA、IIA） 简单阳离子 Na+ 、Mg2+ 简单阴离子 Cl- 、O2- 复杂阳离子 : NH4+ 复杂阴离子 : SO42-、NO3-、 CO32-、 OH- 1、判断下列哪些物质中存在离子键？ NaBr HCl KCl H2SO4 KOH Na2S NH3 MgO H2O Na2O CO2 CaO NaH 2、下面请同学们把这些离子键的化合物进行分类？ 离子化合物定义：我们把像这样的由离子键构成的化合物叫做离子化合物 针对训练1 强碱 活泼金属氧化物 大部分盐 活泼金属氢化物 二、离子化合物 活泼金属氢化物 性质特点： 熔融状态下能导电，通常熔沸点较高、硬度较大、难挥发。 可用于检验离子化合物 思考： 【思考1】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？ 【思考2】离子化合物一定含有金属元素吗？ 不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。 不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。 针对训练2 (1)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(　　) (2)离子化合物中一定含有离子键。 (　　) (3)离子化合物中一定含有金属元素(　　) (4)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (5)单质中一定不含有离子键(　　) (6)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) × √ × × × √ （7）含有离子键的化合物一定是离子化合物吗（ ） √ 三、电子式 电子式：在元素符号周围用“•”（或“×” ）来表示该微粒最外层电子的式子。 1、原子电子式 H O Cl Mg Na 在元素符号四个方向逐一放置最外层电子，一般需要平均分布在元素符号的四个方向。 15 2. 离子的电子式 简单阳离子： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故直接用离子符号表示。如：Na+ Cl O 2 简单阴离子：简单阴离子不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 复杂阴、阳离子：复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 1、元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对 2、简单阳离子的电子式是离子本身 3、简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。 同种电荷互相排斥，不能写在一起，阴、阳离子要相间写，相同离子不能合并 4、离子化合物的电子式是把化合物中阳离子和阴离子的电子式分别按照电子式的要求写出来，然后组合到一起就是离子化合物的电子式。 O 2— × × O —2 × × O × × O 氧原子(O)的电子式为： O × × 氧离子(O2-)的电子式为： 2— O 2— O 针对训练3 3、离子化合物电子式 AB型，如NaCl A2B型，如Na2O AB2型，如MgCl2 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻，间隔书写，一般对称排列。 ①由阴、阳离子的电子式组成 书写方法： 19 O 2— × × Na2O的电子式为： Na+ 2 O 2— × × Na+ Na+ MgCl2的电子式为： Mg2+ 2 Cl — × Mg2+ Cl — × Cl — × Mg2+ Cl — Cl — 针对训练4 请根据上述规律写出下列物质的电子式： 原子 离子 离子化合物 Mg Mg2+ MgO Br Br— MgBr2 O O2— K2O Mg2+ O 2- Br - Mg2+ O 2- K+ O 2- K+ Br - Mg2+ Br - O Br Mg 如何表示电子式的形成过程呢？ 4. 用电子式表示由原子形成离子化合物的过程 针对训练5 MgS ； 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_______________________________； 1、接下来请同学们完成课堂检测，点击群里的问卷星连接做题。 2、作业：下课后发钉钉作业上。 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $