第九单元金属练习题--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属练习题 一、单选题 1．能从 CuSO4 溶液中置换出铜的金属是 A．铁 B．铜 C．汞 D．银 2．下列有关合金的说法错误的是 A．生铁是一种合金 B．合金中一定含有一种金属 C．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 D．钢比生铁的含碳量高 3．“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A．密度大 B．熔点高 C．延展性好 D．导热性好 4．《天工开物·五金》关于黄金的记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……熔化成形之后，住世永无变更”。下列说法错误的是 A．“金箔”说明金具有良好的延展性 B．“凡金质至重”，说明金的密度大 C．“可屈折如枝柳”说明金的硬度大 D．“永无变更”说明金的化学性质稳定 5．下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是 A．CO2→O2 B．H2CO3→CO2 C．H2O2→H2 D．CuSO4→Cu 6．下列关于酸的通性的说法错误的是 A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 7．将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 8．铜及其化合物广泛应用于生产、生活中。下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是 A．转化①一定能观察到红色固体变为黑色 B．转化②一定属于置换反应 C．转化③中的Y可以是稀硫酸 D．转化③发生的是复分解反应 二、填空题 9．有轨电车成为城市一道亮丽的风景线。请结合所学知识，回答以下问题： (1)有轨电车的轨道使用的大量锰钢，你知道锰钢属于下列哪种材料______（选填下列序号） A．合成材料 B．无机材料 C．复合材料 D．金属材料 (2)电车外壳多为铝合金结构，其优点不仅质轻、美观，还耐空气腐蚀，其原因是 。 10．交通便捷。“S1线”采用了新型材料。 (1)下列属于金属材料的是 （填序号）。 a.车头：高强度玻璃钢        b.车身：抗冲击铝合金        c.地板：防火、抗毒的PVC布 (2)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 （选填“大”或“小”）。 (3)“节能神器”永磁同步牵引电机采用的钕铁硼永磁材料。在钕铁硼材料制备过程中。涉及到熔炼、氢碎、烧结过程。在烧结过程由于原料中含有铁，铁可能在高温下发生氧化反应生成黑色固体，该化学方程式为 。 11．移动充电宝又名移动电源，下图是一款充电宝结构和充电示意图，请根据图示回答下列问题。 (1)电路中的导线大都是铜制的．这是利用了铜的延展性和 性。 (2)充电宝外壳使用了耐腐蚀的铝合金，铝合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (3)化学电源从早期的一次性电池到干电池再到现在各种可充电电池，如锂电池、燃料电池等，请说一说化学与生活的关系 。 12．为了解金属锡(Sn)的相关性质，小组同学进行了如下探究。 活动一：了解我国古代锡的冶炼 《天工开物》记载：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……” (1)炼锡过程中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，X的化学式为 ，发生还原反应的物质是 (填化学式)。 (2)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点 (填“高”或“低”)。 活动二：验证锡、铁、铜三种金属的活动性顺序(已知Sn2+的溶液为无色) (3)铁与SnSO4溶液反应的现象为：有银白色固体析出， 。 (4)下列实验每步均充分反应，以下方案能验证这三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A．在CuSO4溶液中先加足量铁粉，再加入锡粉 B．在FeSO4溶液中先加入锡粉，再加CuSO4溶液 C．在硫酸溶液中先加足量锡粉，再加铜粉、最后加铁粉 13．我国炼铁始于春秋时代，随后炼铁规模和技术不断发展。近年来，我国钢铁工业持续快速发展，建成了门类齐全，独立完整的产业体系。联合钢铁工业的基本生产流程如图。 请回答下列问题： (1)写出高炉中以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式 。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 ；焦炭在炼铁过程中的主要作用是 。 (3)工业炼钢时，用纯氧的目是 ，与纯铁相比，钢坯 (填字母)。 a.熔点变高            b.硬度变大        c.抗腐蚀性增强 14．人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。下图是一些金属应用的实例，回答下列问题。 A．电缆    B．电热壶    C．金属丝 (1)铜广泛用于制作各种电线、电缆，这是利用了铜的 性。 (2)电热壶主要是利用了金属的 性。 (3)金属丝主要是利用了金属的 性。 15．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关． （1）古人将黄金拉成极细的丝，压成薄片，制成装饰品，是利用金具有良好的 性． （2）生铁和钢制品在生活中应用广泛，由于 不同，生铁和钢的性能也有所不同． （3）将一定量的铁粉加入到含有MgCl2、CuCl2的废液中，反应后过滤． ①若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤出的固体是 ②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质的成分是 ． 16．人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。 (1)2025年央视春晚中，《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，用化学方程式表示铝在空气中耐腐蚀的原因 。 (2)家庭电路中通常使用铜导线而不用银导线的原因 ； (3)下图为某工业炼铁流程： 工业炼铁过程中焦炭的作用有 ；其中炼铁原理的化学方程式为 ； (4)兴趣小组同学比较铁、铜、银三种金属的活动性。若只有一支盛有少量硝酸银溶液的试管和铁丝、铜丝，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与硝酸银反应的要一次将硝酸银消耗完），就能证明铁、银、铜的金属活动性顺序，金属丝的插入顺序为 。 17．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入与的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答： (1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是 ，该反应的基本反应类型是 。 (2)滤液N中的金属化合物是 ；生成该物质的化学方程式 。 三、实验题 18．某兴趣小组同学用下列实验探究金属镁、铜、铝的活动性强弱，请你参与其中并回答问题。 【实验过程】在三支分别装有溶液、溶液和稀硫酸的试管中，分别加入少量经砂纸打磨过的铝条（形状、大小均相同）。实验记录如下表： 试管① 试管② 试管③ 实验步骤 实验现象 铝条表面无明显现象 铝条表面有红色固体生成，溶液蓝色变浅 铝条表面有气泡产生 【实验分析】 (1)打磨铝条的目的是 。 (2)试管③中有气泡产生的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)该实验说明三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 (4)经过讨论，同学们一致认为，去掉试管 （填序号）中的实验，也可以得到三种金属的活动性强弱。 【实验拓展】实验结束后，同学们将三支试管中的残余物全部倒入一个干净的废液缸中，片刻后发现有气泡冒出，并有红色固体析出。同学们继续实验确定废液缸中残余固体的成分。 【提出猜想】小亮的猜想：含有铜和铝；小莉的猜想：含有铜和镁；小花的猜想：只含有铜。 (5)小红认为小莉的猜想不成立，原因是 。 【验证猜想】 (6)同学们过滤出废液缸中的残余固体，经检验小亮的猜想正确。请完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 向滤出的固体中加入 （填试剂名称） 有气泡产生，固体部分溶解 残余固体中含有铜和铝 四、计算题 19．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，欲测定其组成，进行如图所示实验：分别将质量分数为的稀硫酸平均分四次加入烧杯中，每次均充分反应。实验所得数据如下表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 滤渣+烧杯的质量/g 140.1 137.7 135.3 134.1 (1)该合金中铜的质量分数为 。 (2)该合金中除铜外，另一种金属是什么(写出计算过程)？ (3)第2次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少(计算结果精确到0.1%)？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】A、铁比铜活泼，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合题意； B、铜与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意； C、铜比汞活泼，则汞与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意； D、铜比银活泼，则银与硫酸铜不反应，不能从溶液中置换出铜，不符合题意。 故选：A。 2．D 【分析】合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属在熔融状态下形成的具有金属特性的混合物。 【详解】A、生铁是一种常见的铁合金，选项正确； B、由合金的定义可知，合金中至少含有一种金属，选项正确； C、 纯金属制成合金后熔点降低，故焊锡的熔点比纯锡的熔点低，选项正确 D、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高，选项错误。 故选D 3．C 【详解】A、密度指单位体积的质量，制成金丝是形状变化，不依赖密度。因此，该选项不符合题意。 B、熔点高表示熔化需要高温，但制成金丝是通过机械拉伸，而非熔化铸造。因此，该选项不符合题意。 C、延展性是金属在受力时变形而不破裂的性质，包括被拉伸成细丝（延性）或锤打成薄片（展性）。题目中“制成金丝”直接对应此性质。因此，该选项符合题意。 D、导热性指传递热量的能力，金是良好热导体，但这与制成细丝的加工过程无关。因此，该选项不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、“凡金箔，每金七厘造方寸金一千”，说明金具有良好的延展性，说法正确，不符合题意； B、“凡金质至重”，说明金的密度大，说法正确，不符合题意； C、“性又柔，可屈折如枝柳”，说明金的硬度小，容易被弯曲折叠，说法错误，符合题意； D、“成形之后，住世永无变更”，说明金的化学性质稳定，很难与其他物质反应，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5．C 【详解】A、二氧化碳可通过光合作用生成氧气，转化能通过一步反应实现，故选项错误； B、碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，转化能通过一步反应实现，故选项错误； C、过氧化氢分解生成水和氧气，不能生成氢气，转化不能通过一步反应实现，故选项正确； D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，转化能通过一步反应实现，故选项错误； 故选：C。 6．C 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性之一，说法正确； B、酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，这是酸的通性之一，说法正确； C、酸只能与活泼金属（如锌、铁、镁）反应生成盐和氢气，但不能与不活泼金属（如铜、银）反应，说法错误； D、酸可以与部分盐发生复分解反应，生成新盐和新酸，条件是生成物中有沉淀、气体或水，例如，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和碳酸（分解为二氧化碳和水），说法正确。 故选C。 7．C 【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液最终变为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。 ①由分析可知，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加。故溶液质量先减小后增大，待完全反应后，不再变化，错误； ②由①的分析可知，锌和硝酸银反应，固体质量增加，锌和硝酸铜反应，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，正确； ③由以上分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一开始无铜生成，后生成铜的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误； ④由以上分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故硝酸锌的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确。 故选C。 8．B 【详解】A、转化①是铜与氧气反应生成氧化铜，铜（红色固体）在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，能观察到红色固体变为黑色，该说法正确。 B、转化②是氧化铜转化为铜，若通过一氧化碳还原氧化铜（），该反应不属于置换反应（置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物），因此转化②不一定是置换反应，该说法错误。 C、转化③是氧化铜转化为硫酸铜，氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜和水（），因此Y可以是稀硫酸，该说法正确。 D、转化③中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，该说法正确。 故选B。 9．(1)D (2)铝在常温下容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 【详解】（1）锰钢是铁的合金，属于金属材料。 故选D； （2）电车外壳多为铝合金结构原因是铝在常温下容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 10．(1)b (2)大 (3) 【详解】（1）a、玻璃钢是以合成树脂为基体，以玻璃纤维为增强材料复合而成，属于复合材料，故a不符合题意； b、铝合金属于金属材料，故b符合题意； c、防火、抗毒的PVC布，属于合成材料，故c不符合题意。 故选b； （2）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，故锰钢与纯铁相比，锰钢的硬度更大，故填：大； （3）铁与氧气在高温条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：。 11．(1)导电 (2)金属材料 (3)化学能够促进社会发展、使生活更美好（合理即可） 【详解】（1）铜能作导线体现了铜的延展性和导电性，故填：导电； （2）铝合金属于属于金属材料，故填：金属材料； （3）充电电池能够提升资源的利用率，制得电池的材料能够充分发挥使用价值，化学能够研发新的材料、提升生活品质等，故填：化学能够促进社会发展、使生活更美好（合理即可）。 12．(1) CO SnO2 (2)低 (3)溶液由无色变为浅绿色 (4)BC 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后已知物中有1个锡原子，所以2X中应含有2个碳原子和2个氧原子，X中含有1个碳原子和1个氧原子，则X的化学式为CO； 该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了还原性；二氧化锡失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，所以发生还原反应的物质是SnO2： （2）合金的熔点比其成分金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点低； （3）铁与SnSO4溶液反应生成锡和硫酸亚铁，现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色； （4）A、在CuSO4溶液中先加足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁＞铜，再加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，无法比较锡和铜的活动性强弱，故错误； B、在FeSO4溶液中先加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，再加CuSO4溶液，锡能与硫酸铜溶液反应，说明活动性锡＞铜，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确； C、在硫酸溶液中先加足量锡粉，锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，说明活动性锡＞氢，再加铜粉，铜不能与硫酸锡反应，说明活动性锡＞铜，最后加铁粉，铁能与硫酸锡反应，说明活动性铁＞锡，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确； 故选BC。 13．(1) (2) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 提供热量，产生还原剂一氧化碳 (3) 与生铁中的碳反应，降低含碳量 bc 【详解】（1）高炉中以赤铁矿主要成分是为原料炼铁时，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳反应的化学方程式：，故应填写：； （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；焦炭在炼铁过程中的主要作用是通过燃烧为反应提供热量，同时与生成二氧化碳反应产生还原剂一氧化碳。故填：①增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；②提供热量，产生还原剂一氧化碳； （3）生铁的含碳量高于钢，工业炼钢时，用纯氧的目是与生铁中的碳反应，降低含碳量；与纯铁相比，钢坯硬度变大、抗腐蚀性增强。故应填写：①与生铁中的碳反应，降低含碳量；②bc。 14．(1)导电 (2)导热 (3)延展 【详解】（1）铜是一种优良的导电材料，因此广泛用于制作电线和电缆，以传输电能。 （2）电热壶的加热部分通常由金属制成，因为金属具有良好的导热性，可以快速将热量传递给水，使其加热。 （3）金属丝是通过将金属拉长制成的，这利用了金属的延展性，即金属可以被拉成细丝而不易断裂。 15． 延展 碳的含量 铜 氯化镁、氯化亚铁 【分析】金属具有良好的导电性、延展性；生铁和钢都是铁的合金，只是其中的含碳量不同；三种的金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】（1）金属具有良好的导电性、延展性等，所以将黄金拉成极细的丝，压成薄片，制成装饰品，是利用金具有良好的延展性。 （2）生铁和钢都是铁的合金，只是其中的含碳量不同。 （3）三种的金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铁粉加入到含有MgCl2、CuCl2的废液中，铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不会与氯化镁反应，所以①若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤出的固体是：铜；②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质的成分是：氯化镁、氯化亚铁。 16．(1) (2)银的价格昂贵 (3) 提供热量和提供还原剂CO (4)先插入铜丝，后插入铁丝 【详解】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：； （2）家庭电路中通常使用铜导线而不用银导线是因为银的价格昂贵； （3）工业炼铁过程中焦炭的作用有提供热量和提供还原剂，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）先插入铁丝，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，后插入铜丝，铜和硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，无法验证铜和银的金属活动性顺序；先插入铜丝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，后插入铁丝，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序铁＞铜＞银。 17．(1) 氢气/H2 置换反应 (2) 硝酸锌/Zn（NO3）2 、 【分析】金属活动性顺序：Zn>Cu>（H）>Ag，将硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则说明锌过量。 【详解】（1）结合分析可知，无色气体X为氢气； 锌和盐酸的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （2）结合分析可知，加入的锌过量，则硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液N中只含硝酸锌； 锌和硝酸银、硝酸铜的反应分别为：、。 18．(1)除去铝表面的氧化铝薄膜和杂质 (2) (3)镁＞铝＞铜 (4)③ (5)镁的金属活动性比铝强，不能被铝从其盐溶液中置换出来 (6)稀硫酸 【详解】（1）铝与氧气反应，在铝表面生成致密的氧化铝保护膜，影响铝和硫酸镁反应的发生，打磨的目的是除去氧化铝薄膜和杂质，使反应正常进行； （2）③中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为； （3）试管①中无现象，说明镁的活动性大于铝； 试管②中有红色固体析出，溶液颜色变浅，说明铝的活动性大于铜； 试管③中有气泡产生，说明铝的活动性大于氢； 因此得出三种金属按活动性由强到弱排列为：镁、铝、铜； （4）试管①中无现象，说明镁的活动性大于铝； 试管②中有红色固体析出，溶液颜色变浅，说明铝的活动性大于铜； 因此得出三种金属按活动性由强到弱排列为：镁、铝、铜，所以去掉试管③中的实验，也可以得到三种金属的活动性强弱； （5）三种金属中，镁的活动性最强，不能被铝置换出来，故残余固体中不可能有镁，则小莉的猜想不成立； （6）三种金属中，铜的活动性最弱，试管②中生成的铜，不与稀硫酸、硫酸镁反应，残余固体中一定有铜，因此只需验证是否有铝即可，向固体中加入稀硫酸，若产生气泡，则说明固体中含有铝。 19．(1)58% (2)解：设另一种金属的化学式为M，其相对原子质量为a 两种金属在化合物中的化合价均为，且第一次加入稀硫酸后，参加反应的金属的质量为2.4g。 结合题给信息及计算出的相对原子质量，可得出另一种金属是镁 (3)由（1）的分析可知，第2次加入稀硫酸充分反应后，参加反应的镁的质量为4.8g 解：设第2次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y    x=24g y=0.4g 则第2次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 答：第2次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为 【详解】（1）由表可知，第1次加入50g稀硫酸，参加反应的金属的质量为：122.5g+20g-140.1g=2.4g，第2次加入50g稀硫酸，参加反应的金属的质量为：140.1g-137.7g=2.4g，第3次加入50g稀硫酸，参加反应的金属的质量为：137.7g-135.3g=2.4g，第4次加入50g稀硫酸，参加反应的金属的质量为：135.3g-134.1g=1.2g，说明第4次稀硫酸过量，则该合金中铜的质量分数为：； （2）见答案； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $