精品解析：安徽省亳州市涡阳县2024-2025学年高一上学期11月第二次月考（期中）化学试题

2024~2025学年高一年级第二次月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质的化学成分中属于盐的是 A. 生石灰： B. 石灰乳： C. 钡餐： D. 酒精： 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 4. 在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A. 钠在常温下是固体 B. 钠具有银白色的金属光泽 C. 钠的熔点很低 D. 金属钠很软 5. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②生成淡黄色固体；③钠熔化成光亮小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. 全部 B. ①③④⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ①③④⑥ 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列转化过程加入氧化剂的是 A. B. C. D. 8. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 仅为氧化产物 C. 为还原产物 D. 仅为氧化剂 10. 如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是 A. 每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 B. 钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 11. 下列对于比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O B. 碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH-=+H2O 13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应可缓解温室效应 B. 属于电解质 C. 该反应中催化剂在反应前后质量和性质不变 D. 该反应的化学方程式为 14. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 溶液均呈红色甲、乙两试管中 甲装置中是 乙装置中气球膨胀更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 为中学化学常见的物质。可帮助消化，故又称为胃酸；、为常见金属单质，是目前世界上产量最高的金属，可用作导线；的组成元素与相同；是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示（图中部分反应条件已略去）的转化关系，回答下列问题： （1）物质B的化学式为_____，物质I的用途有_____（任写一种）。 （2）A∼D中属于电解质的是_____（填化学式）；反应①～④中属于离子反应的是_____（填序号）。 （3）在溶液中发生反应②时的实验现象为_____；反应④的化学方程式为_____。 （4）发生反应①时，若消耗物质的质量为，则生成物质的质量为_____。 16. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有_____（填字母）。 A. 放在石蜡油中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①加热金属钠的仪器名称为_____。 ②该实验过程中产生的实验现象为_____；该反应的化学方程式为_____。 ③金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为_____。 （3）若将一小块金属钠投入溶液中，过滤后得到的固体为_____（填化学式，下同）；金属钠久置于空气中最终产物为_____。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯（）脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程、、中涉及氧化还原反应的是_____。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①]中的化合价为_____。 ②上述反应中，被氧化的元素是_____（填元素符号），被氧化的元素_____（填“得到”或“失去”）电子；还原产物的化学式为_____。 ③反应中每生成1个，转移_____个电子。 （3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。用双线桥表示反应电子转移的方向和数目_____： （4）已知、、均有还原性，它们酸性溶液中会发生如下反应： ① ② 则、、的还原性由强到弱的顺序为_____（用“＞”连接）。 18. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高一年级第二次月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质的化学成分中属于盐的是 A. 生石灰： B. 石灰乳： C. 钡餐： D. 酒精： 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰为碱性氧化物，A错误； B．氢氧化钙属于碱，B错误； C．硫酸钡属于盐，C正确； D．酒精属于有机物，D错误； 答案选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵属于盐，在水溶液中完全电离，产生铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为；A错误； B．硫酸铁属于盐，在水溶液中完全电离，产生三价铁离子和硫酸根离子，电离方程式为；B错误； C．氢氧化钡属于可溶性强碱，在水溶液中完全电离，产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；C错误； D．氯化氢属于强酸，在水溶液中完全电离，产生氢离子和氯离子，电离方程式为；D正确； 故答案选D。 3. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】不能观察到丁达尔效应分散系不属于胶体，胶体、云、雾、有色玻璃均属于胶体，均能观察到丁达尔效应；溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，B项符合题意，答案选B。 4. 在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A. 钠在常温下是固体 B. 钠具有银白色的金属光泽 C. 钠的熔点很低 D. 金属钠很软 【答案】C 【解析】 【分析】用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软。 【详解】用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论。答案选C。 【点睛】本题考查钠的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的知识的积累。 5. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②生成淡黄色固体；③钠熔化成光亮小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. 全部 B. ①③④⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①钠的密度小于水的密度，所以钠浮在水面上，①正确； ②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式，②错误； ③钠的熔点较低，钠和水反应放出大量的热使钠熔化成小球，③正确； ④钠与水反应产生的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确； ⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶声，⑤正确； ⑥钠和水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变为红色，⑥正确； 故答案选B。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为；能一步实现，A不符合题意； B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为；能一步实现，B不符合题意； C．氧化铁不能与氢氧化钠溶液直接反应，不能一步实现，C符合题意； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为；能一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列转化过程加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】加入氧化剂，即加入的物质中元素化合价降低。 【详解】A．，加入的碳单质中碳元素化合价升高，碳作还原剂，A项不符合题意； B．，无元素化合价改变，B项不符合题意； C．，加入的氧气中氧元素化合价降低，氧气作氧化剂，C项符合题意； D．，氢元素化合价升高，氢气作还原剂，D项不符合题意； 选C。 8. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，A项错误； B．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，B项错误； C．、可以大量共存，C项正确； D．与不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 9. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 仅为氧化产物 C. 为还原产物 D. 仅为氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．第二步反应是一种物质生成两种物质，为分解反应，A项正确； B．中的氮元素的化合价由-3价变为0价，中氮元素的化合价由+3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．中各元素化合价不变，既是还原产物又是氧化产物，C项错误； D．由B选项可知，既是氧化剂又是还原剂，D项错误； 故选A。 10. 如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是 A. 每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 B. 钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．为防止其他离子干扰，每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，A项正确； B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，B项正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，C项错误； D．铁的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色试验，D项正确； 答案选C。 11. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应除了生成碱之外还生成了氧气，存在化合价的变化，不属于碱性氧化物，A项错误； B．为白色固体，为淡黄色固体，B项错误； C．在反应中无氧气产生，不能用作供氧剂，与或反应时产生氧气，可用作供氧剂，C项错误； D．与反应后均能生成NaOH，使溶液呈碱性，D项正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O B. 碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH-=+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故A错误； B．碳酸氢溶液与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，故B正确； C．过氧化钠溶于水发生的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液发生的反应为碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HCO=CaCO3↓++H2O，故D错误； 故选B。 13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应可缓解温室效应 B. 属于电解质 C. 该反应中催化剂在反应前后质量和性质不变 D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均属于温室气体，该反应将和转化为，可缓解温室效应，A正确； B．该反应中、均属于非电解质，属于电解质，B正确； C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生变化，C错误； D．由图可知，、均为反应物，为生成物，该反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 14. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 溶液均呈红色甲、乙两试管中 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，故A正确； B．相同条件下，在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，故B错误； C．，，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，故C正确； D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 为中学化学常见的物质。可帮助消化，故又称为胃酸；、为常见金属单质，是目前世界上产量最高的金属，可用作导线；的组成元素与相同；是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示（图中部分反应条件已略去）的转化关系，回答下列问题： （1）物质B的化学式为_____，物质I的用途有_____（任写一种）。 （2）A∼D中属于电解质的是_____（填化学式）；反应①～④中属于离子反应的是_____（填序号）。 （3）在溶液中发生反应②时的实验现象为_____；反应④的化学方程式为_____。 （4）发生反应①时，若消耗物质的质量为，则生成物质的质量为_____。 【答案】（1） ①. ②. 医疗急救（或其他合理答案） （2） ① 、 ②. ①② （3） ①. 铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 ②. （4）27 g 【解析】 【分析】因为A可帮助消化，又称为胃酸，所以A是盐酸；C是目前世界上产量最高的金属，所以C是Fe；H可用作导线，所以H是Cu；地壳中含量最高的元素为O，所形成的气体单质I是O2；E的组成元素与F相同，结合反应④（催化剂作用下），可知F是H2O2，E是H2O；反应②，是Fe与D反应生成Cu和G，故D是含铜的盐，G为，结合反应①，B为；根据反应③，I（O2）与H（Cu）反应，也可推出B为。 【小问1详解】 上述分析可知，物质B的化学式为；物质I是O2，其用途有供给呼吸（或支持燃烧等）； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，A是盐酸，为混合物，不是电解质；B为，在熔融状态下能导电，属于电解质；C是Fe，是单质，既不是电解质也不是非电解质；D是，在水溶液中能导电，属于电解质；反应①和②实质上是溶液中离子之间的反应，为离子反应； 【小问3详解】 反应②是Fe与含Cu2+溶液的反应，故实验现象为：铁逐渐溶解，铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；反应④是H2O2在催化剂作用下分解反应，化学方程式为； 【小问4详解】 反应①的化学方程式为，由化学方程式可知，与H2O的质量比为80:18，则80:18=120 g:m(H2O)，解得m(H2O)= 27 g。 16. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有_____（填字母）。 A. 放在石蜡油中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①加热金属钠的仪器名称为_____。 ②该实验过程中产生的实验现象为_____；该反应的化学方程式为_____。 ③金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为_____。 （3）若将一小块金属钠投入溶液中，过滤后得到的固体为_____（填化学式，下同）；金属钠久置于空气中最终产物为_____。 【答案】（1）AD （2） ①. 坩埚 ②. 受热后先熔化成光亮小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ③. ④. C （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质活泼，易与水、氧气反应，需保存在煤油、石蜡油等密度比钠小且不反应的液体中。 A．石蜡油可隔绝空气和水，能保存钠，A符合题意； B．细沙无法有效隔绝空气，不能长期保存，B不符合题意； C．钠与水剧烈反应，不能保存，C不符合题意； D．煤油可隔绝空气和水，能保存钠，D符合题意； 故答案选AD。 【小问2详解】 ①金属钠在坩埚中燃烧，故答案为坩埚。 ②钠在空气中燃烧的现象为受热后先熔化成光亮小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；化学方程式：，故答案为受热后先熔化成光亮小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；。 ③钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和黑色固体单质，反应中钠化合价升高，故二氧化碳中的碳元素降低，因此黑色固体是碳单质，故答案为C。 【小问3详解】 若将一小块金属钠投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠与反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，过滤后得到的固体为；将金属钠久置于空气中，钠先和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体风化失去结晶水得到，故答案为；。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯（）脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程、、中涉及氧化还原反应的是_____。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①]中的化合价为_____。 ②上述反应中，被氧化的元素是_____（填元素符号），被氧化的元素_____（填“得到”或“失去”）电子；还原产物的化学式为_____。 ③反应中每生成1个，转移_____个电子。 （3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。用双线桥表示反应电子转移的方向和数目_____： （4）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② 则、、的还原性由强到弱的顺序为_____（用“＞”连接）。 【答案】（1）i、iii （2） ①. ＋3 ②. ③. 失去 ④. ⑤. 10 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。过程i中，C元素化合价由-2价变为0价，S元素化合价由+4价变为0价，是氧化还原反应；过程中元素化合价不变；过程iii中，C元素化合价由0价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价，是氧化还原反应，所以涉及氧化还原反应的是i、iii。 【小问2详解】 ①中Na显+1价、O显-2价、H显+1价，根据化合价代数和等于0，的化合价为+3。 ②反应中，Al元素化合价升高发生氧化反应，N元素化合价降低发生还原反应生成N2，被氧化的元素是Al，被氧化的元素失去电子；还原产物的化学式为N2。 ③反应中N元素化合价由+5降低为0，N元素发生还原反应生成N2，每生成1个，转移10个电子。 【小问3详解】 ，Cu元素化合价由0升高为+2，N元素化合价由+5降低为+2，用双线桥表示反应电子转移方向和数目为： 【小问4详解】 ①反应，中S元素化合价升高，是还原剂；I元素化合价降低发生还原反应，I-是还原产物，则还原性>；②反应，I元素化合价升高，是还原剂；Fe元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，则还原性>； 、、的还原性由强到弱的顺序为。 18. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） ①. ②. （4）AgCl （5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 【解析】 【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+、； 【小问1详解】 步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、； 【小问2详解】 步骤②滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； 【小问4详解】 ④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，产生的白色沉淀为AgCl； 【小问5详解】 步骤④不能确定溶液中含有，其原因是步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $