1.3化学键 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

1.3化学键 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1. 下列关于化学键核心定义的说法，正确的是（ ） A. 化学键是相邻分子之间的强烈相互作用 B. 化学键是相邻原子之间的强烈相互作用 C. 所有物质中都存在化学键 D. 化学键的形成仅与原子的最外层电子无关 2. 下列关于离子键形成条件的说法，合理的是（ ） A. 离子键只能在金属元素与非金属元素之间形成 B. 离子键的形成需要原子得失电子形成阴、阳离子 C. 所有金属元素与非金属元素形成的化合物都含离子键 D. 离子键的形成不需要电子的转移 3. 下列关于共价键的说法，错误的是（ ） A. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键 B. 共价键可存在于同种元素的原子之间，也可存在于不同种元素的原子之间 C. 共价键形成时，原子没有电子的得失 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4. 下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） A. H₂O B. CO₂ C. NaCl D. HCl 5. 下列关于电子式书写的说法，错误的是（ ） A. 简单阳离子的电子式直接用其离子符号表示 B. 简单阴离子的电子式需标注最外层电子和电荷数 C. 共价化合物的电子式需体现原子之间的共用电子对 D. 离子化合物的电子式中，阴、阳离子之间无需标注间隔 6. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A. NaOH B. H₂ C. MgCl₂ D. H₂SO₄ 7. 基于化学键知识，下列关于物质性质与结构关联的说法，合理的是（ ） A. 离子化合物的熔点一定高于共价化合物 B. 共价化合物中只存在共价键，不存在离子键 C. 含共价键的物质一定是共价化合物 D. 离子化合物在熔融状态下不能导电 （二）填空题（共24分） 1. 化学键是指________之间的________相互作用；主要分为________和________两种类型。 2. 离子键是________之间通过________作用形成的化学键；共价键是原子之间通过________形成的化学键。 3. 由________构成的化合物称为离子化合物；由________构成的化合物称为共价化合物。 4. 写出下列物质的电子式：① NaCl：________；② H₂O：________；③ NaOH：________；④ Cl₂：________。 5. 化学反应的本质是________的断裂和________的形成。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1. 所有金属单质中都存在离子键（ ） 2. 共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含共价键（ ） 3. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（ ） 4. 电子式可以清晰表示出原子之间的成键方式和电子分布情况（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1. 下列关于化学键与原子结构关联的分析，正确的是（ ） A. 活泼金属原子最外层电子数较少，易失去电子形成阳离子，与活泼非金属原子形成离子键 B. 非金属原子最外层电子数较多，易得到电子，与其他非金属原子形成共价键 C. 原子最外层电子数为8（He为2）时，原子稳定，无法形成化学键 D. 同种非金属原子之间形成的共价键为非极性键，不同种非金属原子之间形成的共价键为极性键 2. 下列关于物质构成与化学键的判断，正确的是（ ） A. CaO中含离子键，属于离子化合物 B. NH₃中含共价键，属于共价化合物 C. Na₂O₂中只含离子键，属于离子化合物 D. HCl中含离子键，属于离子化合物 3. 基于化学键知识，下列分析合理的是（ ） A. 离子化合物在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此能导电 B. 共价化合物在熔融状态下不能电离，因此不能导电 C. 化学反应中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量 D. 化学键的稳定性决定物质的化学性质，化学键越稳定，物质越活泼 （二）简答题（共15分） 1. 请简述离子键与共价键的本质区别（从成键粒子、成键方式、成键条件三个方面说明），列举2种离子化合物和2种共价化合物，并写出其中1种离子化合物和1种共价化合物的电子式。（8分） 2. 已知物质A（Na₂S）、B（H₂）、C（CO₂）、D（NH₄Cl），回答下列问题：① 上述物质中含离子键的是哪些？含共价键的是哪些？② 哪些属于离子化合物？哪些属于共价化合物？③ 写出D物质中化学键的类型及电子式。（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有三种物质：① 氯化钠（NaCl）、② 氯化氢（HCl）、③ 氢氧化钠（NaOH），结合化学键知识分析以下问题： 1. 分别说明三种物质的化学键类型及化合物类别，解释NaCl和HCl在熔融状态下导电性不同的原因。（5分） 2. 从化学键形成的角度，分析NaOH中既含离子键又含共价键的原因，写出NaOH的电子式，并说明化学反应中NaOH的化学键变化特点（以NaOH与HCl的中和反应为例）。（5分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1. B 2. B 3. D 4. C 5. D 6. A 7. B （二）填空题（每空2分，共24分） 1. 相邻原子（或离子）；强烈；离子键；共价键 2. 阴、阳离子；静电；共用电子对 3. 离子键；共价键 4. ① Na⁺[:Cl:]⁻；② H:O:H；③ Na⁺[:O:H]⁻；④ :Cl:Cl:（电子式书写规范即可） 5. 旧化学键；新化学键 （三）判断题（每题2分，共8分） 1. × 2. √ 3. × 4. √ 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1. ABD 2. AB 3. ABC （二）简答题（共15分） 1. （8分）本质区别：① 成键粒子：离子键是阴、阳离子；共价键是原子（2分）；② 成键方式：离子键是静电作用；共价键是共用电子对（2分）；③ 成键条件：离子键多在活泼金属与活泼非金属之间形成；共价键多在非金属与非金属之间形成（1分）。离子化合物：NaCl、CaO（任写2种，1分）；共价化合物：H₂O、CO₂（任写2种，1分）。电子式示例：NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻；H₂O：H:O:H（书写规范，1分）。 2. （7分）① 含离子键的是A（Na₂S）、D（NH₄Cl）（1分）；含共价键的是B（H₂）、C（CO₂）、D（NH₄Cl）（1分）。② 离子化合物：A（Na₂S）、D（NH₄Cl）（1分）；共价化合物：C（CO₂）（1分）。③ D（NH₄Cl）含离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键（NH₄⁺内部N与H之间）（2分）；电子式：[:H:N:H]⁺[:Cl:]⁻（H原子环绕N原子，书写规范，1分）。 （三）综合分析题（共10分） 1. （5分）① NaCl：离子键，离子化合物（1分）；② HCl：共价键，共价化合物（1分）；③ NaOH：离子键和共价键，离子化合物（1分）。导电性差异原因：NaCl在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻，能导电；HCl在熔融状态下共价键不断裂，无法电离出自由移动的离子，不能导电（2分）。 2. （5分）原因：NaOH中，Na⁺与OH⁻之间通过静电作用形成离子键；OH⁻内部O与H之间通过共用电子对形成共价键，因此既含离子键又含共价键（2分）。电子式：Na⁺[:O:H]⁻（书写规范，1分）。化学键变化特点：NaOH与HCl反应时，NaOH中的离子键（Na⁺与OH⁻之间）和HCl中的共价键（H与Cl之间）断裂，O与H、H与Cl之间重新形成共价键（生成H₂O和NaCl），即旧化学键断裂、新化学键形成（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $