周测评(十四) 氮及其化合物-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一下册化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度高一学科素养周测评（十四） 化学·氨及其化合物 一、选择题 4.B【解析】N2可与氢气在催化剂、加热条件下生 1.D【解析】植物的自然固氨指的是植物可以将 成氨气，但是与其性质稳定无关，A错误；NH,CI 游离态的氮直接转化为铵盐或硝酸盐，A不符合 溶液水解呈酸性，可与氧化铁反应，用于除铁锈， 题意；NH?经催化氧化生成NO,是氨的化合物 B正确；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用， 之间的转化，不是氨的固定，B不符合题意；实验 可以用作制冷剂，与其还原性无关，C错误；硝酸 室里让镁在N2中燃烧，得到氨化镁，属于人工固 与氨气反应生成硝酸铵，体现硝酸的酸性，与其 氨，C不符合题意；在闪电的作用下，空气中的N2 氧化性无关，D错误。 和O2反应生成NO,是在自然条件下实现固氨， 5.C【解析】该反应中会生成有毒气体NO2,污染 D符合题意。 环境，A不符合题意；该反应中会生成有毒气体 2.D【解析】氨的氧化物均会对大气产生污染， NO,污染环境，B不符合题意；该过程中没有有毒 NO、NO2不是酸性氧化物，A错误；N2O5中的 气体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；该过程 氨元素为最高价，只有氧化性，没有还原性，B错 中会生成有毒气体SO2,且Ba(NO3)2价格昂贵， 误；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧 D不符合题意。 6.C【解析】①装置NH,CI受热分解生成HCI和 化物，有些酸性氧化物可与水化合生成酸，反应 中中心元素化合价不变，NO?不是酸性氧化物，C NH3,在试管口处NH?和HCI遇冷会再反应生 成NH4CI,收集不到NH3,A错误；NH3极易溶 错误；NO与O2反应，不能用排空气法收集NO, 于水，②防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，插 D正确。 入液面之下不能防止倒吸，B错误；③装置浓氨水 3.B【解析】氨水是混合物，因此氨水不是电解 受热分解可制得NH,C正确；由于NH3的密度 质，NH3·H2O是弱碱、弱电解质，A错误；浓氨 比空气小，因此收集NH,可以采用向下排空气 水中NH易挥发，敞口久置会导致NH逸出， 法，应用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验氨 溶质减少，浓度降低，B正确；1L1mol·L1 气，试纸变蓝色，D错误。 氨水中N原子的总物质的量为1mol,但溶液 7.D【解析】喷泉实验的原理为形成压强差，利用 中大部分NH3以NH3·H2O形式存在，少 圆底烧瓶中的气体易溶于胶头滴管和烧杯中的液 部分解离为NH和OH。根据物料守恒， 体或者两者能够发生化学反应，导致圆底烧瓶内的 应有n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(NH)= 压强小于外界大气压，从而形成喷泉现象。氧气难 1mol,NHt和NH3的物质的量之和小于 溶于水，不能形成喷泉，A错误；一氧化氨难溶于水 1mol,C错误；浓氨水呈弱碱性，虽然碱性较 且是不成盐氧化物，不能形成喷泉，B错误；二氧化 弱，但长期存放仍可能腐蚀玻璃中的SiO2,导 碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，不能形成 致玻璃塞黏结，应使用橡胶塞密封，避免挥发 喷泉，C错误；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成 和腐蚀，D错误。 亚硫酸钠和水，能形成喷泉，D正确。 D 真题密卷 学科素养周测评 二、选择题 ②石蕊水溶液进入B瓶，且溶液变为红色(2分) 8.C【解析】K+、Na+、CI-、SO与OH-能大量 (3)①NH,C1+NaNO,△NaCl+N,◆+ 共存，与H+也能大量共存，A不符合题意；Fe3+ 2H2O(4分) 与OH不能大量共存，B不符合题意；Ba+、 ②H2(2分)NH3(2分)有大量的氮气和氢 Na+、I、NO与OH能大量共存，其中NO 气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水 在H+环境下具有强氧化性，与I厂发生氧化还原 导致的气压差，不会倒吸(4分) 反应不能大量共存，C符合题意；NHt、Fe2+与 ③无尾气处理装置(4分) OH都不能大量共存，D不符合题意。 【解析】(1)实验室制取氨气，氯化铵和氢氧化 9.A【解析】根据反应I和反应Ⅱ可知，混合气体 钙在加热条件下发生复分解反应，铵根离子与 体积比为1：1时的吸收率远大于体积比为2：1 氢氧根离子结合生成氨气和水，同时生成氯化 的吸收率，故曲线I表示体积比为1：1的混合 气体吸收率的变化，A错误；当NaOH浓度高于 钙，化学方程式为2NH,CI+Ca(OH),△CaCL 1.25mol·L1时，氨氧化物吸收率下降的原因 +2NH3个+2H2O。 可能是NaOH溶液黏稠度过高，导致一氧化氮和 (2)①A瓶中HCI压强(150kPa)大于B瓶 二氧化氮不易吸收，从而降低了氨氧化物和氢氧 中NH3压强(100kPa),打开旋塞1，由于压强 化钠反应的速率，降低了其吸收效率，B正确；向 差HCI气体会进入B瓶，HCl和NH3接触后迅 NO和NO2的体积比为2：1混合气体中通入少 速发生反应NH3十HCI—NH4CI,生成的氯 量O2,O2可以将NO氧化为NO2,可提高氮氧 化铵是白色固体小颗粒，分散在气体中形成 化物的吸收率，C正确；将含1 mol NO和 白烟。 3 mol NO2的混合气体通入足量NaOH溶液中 ②B瓶内气体的物质的量减少，压强减小。当再 完全吸收，方程式为NO+3NO2+4NaOH 打开旋塞2时，外界大气压会将烧杯中的石蕊 3NaNO2+NaNO3+2H2O,所得溶液中 水溶液压入B瓶，由于NH,CI溶液显酸性 n (NaNO2) (NHt水解：NHt+HO==NH3·H2O十 n (NaNO2) =3,D正确。 H+),所以B瓶中的现象是烧杯中的液体进入 10.BD【解析】加入硝酸酸化，再加AgNO3溶液， B中，溶液变为红色。 产生白色沉淀，则原溶液中存在CI,A正确；应 (3)①亚硝酸钠中氨元素为十3价，氯化铵中氮 先加硫氰化钾，溶液不变红，再加新制氯水，溶 元素为一3价，二者发生归中反应，在加热条件 液变红，才能检验原溶液中含有Fe2+,B错误； 下生成氮气、氯化钠和水，根据氧化还原反应的 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的 配平原则配平化学方程式为NH4Cl十NaNO2 红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明生成 了氨气，则原溶液含有铵根离子，C正确；加入过 △NaCI+N2个+2H,0. ②实验室模拟工业合成氨，反应为N2十3H2 量硝酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀，溶液中可能含银离子或亚硫酸 高温高压2NH,反应是可逆反应，所以气体X 催化剂 根、硫酸根等干扰离子，D错误。 中除了未反应完的N2、反应产生的水蒸气外，还 三、非选择题 有未反应完的H2以及反应生成的NH3,由于 11.(1)2NH,C1+Ca(OH2△CaCl2+2NH。◆+ N2和H2难溶于水，不会因NH3溶解使装置内 2H2O(4分) 压强急剧减小，所以不需要防倒吸。 (2)①B瓶中有白烟出现(2分) ③反应后尾气中含有未反应的H2等，直接排放 D ·2。 ·化学· 参考答案及解析 到空气中，H2易燃易爆存在安全隐患，同时氨 所以C的化学式为AgNO3。 气会污染空气，所以该装置缺少尾气处理装置 (4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方 来处理未反应的气体。 程式为C+4HNO,(浓)△CO,+4NO,个 12.(1)作保护气（或用于合成氨等，合理即可）(2分) +2H2O。 (2Hn2分) (5)铜与足量的浓硝酸发生反应Cu十4HNO3(浓) (3)AgNO3(2分) —Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,6.4g铜 为0.1mol,则生成0.2 mol NO.2,标准状况下 (4)C+4HNO,(浓)△CO,+4NO,↑+ 约为4.48L。 2H20(4分) (6)二氧化氦为红棕色气体，则装置乙中的现象 (5)4.48L(4分) 为收集到红棕色气体。 (6)收集到红棕色气体(2分) (7)NO2能够与水反应生成无色的NO,故装置 (7)无(2分)既有氧化性又有还原性(2分) 丁试管最终收集到无色NO气体，NO中氨元素 (8)3Fe2++4H++NO -3Fes++2HO+NO 为十2价，处于中间价态，既有氧化性又有还 (4分) 原性。 【解析】(1)N2性质稳定，可作保护气；N2还可 (8)NO2能够与水反应生成HNO3和NO,故试 用于合成氨等。 管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能 (2)B为NH3,属于共价化合物，电子式 够将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程 H 为H:H 式为3Fe2++4H++NO3-3Fe3++2H20+ (3)检验CI-常用HNO3酸化的AgNO3溶液， NO个。 2025一2026学年度高一学科素养周测评（十五） 化学·无机非金属材料 一、选择题 芯片，光纤的主要成分是二氧化硅，A错误；碳化 1.A【解析】玉佩的主要成分为硅酸盐，A符合题 硅陶瓷为耐高温陶瓷，属于新型无机非金属材 意；珍珠的主要成分是碳酸盐，B不符合题意；铜 料，B正确；水晶的主要成分为二氧化硅，氨化硅 铺首的主要成分是铜合金，C不符合题意；水晶的 陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发 主要成分为二氧化硅，D不符合题意。 动机部件，其化学式为SiN4,不属于硅酸盐，C 2.D【解析】在元素周期表中C和Si位于同一主 错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是无机 族，二者最外层电子数相同，A正确；SiC的结构与 物，水玻璃不属于有机合成材料，D错误。 金刚石相似，具有很高的硬度，B正确；在硅酸盐 4.B【解析】硅的导电性能介于导体和绝缘体之 中，Si和O构成了硅氧四面体，C正确；元素的电 间，是良好的半导体材料，A正确；NaOH能与 负性：C>H>S,所以在CH4中H为+1价，在 SiO2反应，生成黏性物质硅酸钠，将瓶塞与瓶口 SiH4中H为一1价，D错误。 黏在一起，所以不可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶 3.B【解析】硅是良好的半导体材料，可用于制造 液，B错误：Si的非金属性弱于C,故硅酸的酸性 ·3 ◇密真 2025一2026学年度高一学科素养周测评（十四） 卷题 化学·氮及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu一64 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 1.下列反应起自然固氮作用的是 A.植物利用铵盐和硝酸盐合成蛋白质 B.NH3经催化氧化生成NO C.实验室里让镁在N2中燃烧，得到氮化镁 D.在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO 2.下列关于氯的氧化物的说法正确的是 A.氨的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物 B.氨的氧化物都既有氧化性，又有还原性 C.NO2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物 D.不能用排空气法收集NO 3.下列关于氨水的说法正确的是 A.氨水是弱电解质 B.浓氨水敞口久置，浓度变小 C.1L1mol·L1氨水中所含NH3和NHt的物质的量之和为1mol D.浓氨水用带磨口玻璃塞的细口瓶盛装 4.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氨物质的性质与用途具有对应关系 的是 () A.N2性质稳定，可用于制取氨气 B.NH4CI溶液呈酸性，可用于除铁锈 C.NH3具有还原性，可用作制冷剂 D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 5.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治环境污染的角度考虑， 宜采取的方法是 () A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C.Cu:CuO-HNO-Cu(NO:) D.Cu旅酸CuSO,BaNO,Cu(NOg。 高一学科素养周测评（十四）化学第1页（共4页） 真题 勤能补拙是良训，一分辛苦一分才 6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 班级 NH,CI固体 浓氨水 NH. H.O 碱石灰 姓名 湿润的蓝色 石蕊试纸 ① ------------- A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置 得分 C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置 7.如图所示装置中，烧瓶中充满a气体，胶头滴管和烧杯中盛放足量b液体，将胶头滴管中 液体挤入烧瓶，打开止水夹，能形成喷泉的是 ( A.a是O2,b是H2O B.a是NO,b是H2O C.a是CO2,b是饱和NaHCO3溶液 D.a是SO2,b是NaOH溶液 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸条件下不能大量共存的是() A.K+、Na+、CI-、SO B.Ca2+、Fe3+、NO3、Cl C.Ba2+、Na+、I-、NO3 D.NHt、Fe2+、CI-、NO3 9.工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2,其原理如下： 反应I:NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O; 反应Ⅱ：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高。控制其他条件不变，将体积比为1：1、2：1的NO和 NO2混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图 所示。下列说法错误的是 () 90 706 解50 1.252.503.755.00 c(NaOH)/(mol-L-) 密卷 高一学科素养周测评（十四）化学第2页（共4页） D A.曲线Ⅱ表示体积比为1：1的混合气体吸收率的变化 B.当NaOH浓度高于1.25mol·L1时，氮氧化物吸收率下降的原因可能是NaOH溶 液黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收 C.向NO和NO2体积比为2：1的混合气体中通入少量O2,可提高氮氧化物的吸收率 D.将含1 mol NO和3 mol NO2的混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶 液中m(CNaN0:)=3 n(NaNO3) 10.下列离子的检验方法错误的是 A.先用硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在C1 B.先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，则原溶液中存在F+ C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变 蓝，该溶液中存在NH D.加入过量硝酸酸化，无沉淀产生，再加入BaC12溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液 中存在SO 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)氨气是重要的化工原料。 (1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应的化学方程式为 (2)用如图所示装置进行NH3性质实验： 旋塞1 旋塞2 A B 150 kPa 100 kPa 石蕊 HCI NH 水溶液 ①先打开旋塞1，可观察到的现象是 ,稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 (3)某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨（如图所示）。 铁系催化剂和石棉× 稀硫酸 氯化铵 锌粒 亚硝酸钠 已知：I.实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应 制取氮气。 Ⅱ.在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨气，且得到的溶液显碱性。 D 高一学科素养周测评（十四）化学第3页（共4页） 真题密 ①写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取N2的化学方程式： ②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应一段时间后，锥形瓶中溶 液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、 (填化学式，下同)和 。该装 置没有用防倒吸的原因是 ③该装置的不足之处为 12.(24分)I.如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题： +氮元素的价态 NO,HNO,→C +2 A 0 N -3B* 气态单质氧化物酸盐 物质 氢化物 类别 (1)写出N2的一种用途： (2)B物质的电子式： (3)HNO3与图中的物质C常用于检验CI-的存在，则C的化学式为 (4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 0 Ⅱ.某学校化学学习小组为探究浓硝酸和二氧化氨的性质，按如图所示装置进行实验。 A 浓硝酸 B 铜片 D 蒸馏水 乙 的 (5)将6.4g铜与足量的浓硝酸发生反应，铜完全溶解，则产生NO2气体的体积约 为 (标准状况下)。 (6)实验过程中，装置乙试管中的现象是 (7)装置丁试管最终收集到气体的呈 色；从氨元素化合价的角度分析该气体 具有的性质为 (填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 (8)取下装置丙中的试管D,向其中滴加FSO4溶液，反应的离子方程式为 卷 高一学科素养周测评（十四）化学第4页（共4页）