周测评(十六) 化学反应与能量变化-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一下册化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2025一2026学年度高一学科素养周测评（十六） 卺题 化学·化学反应与能量变化 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列过程的热效应与另外三个不同的是 2滴水 B Cu丝 包有Na,O,的脱脂棉 一浓硫酸 Ba(OH),8H,O 蒸馏水 和NH,CI 2.人类活动利用的能量与化学反应密切相关。下列说法错误的是 A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学反应中一定伴随着能量变化 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量 3.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述错误的是 A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B.“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧豗似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应 C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应 D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 4.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 能量1 D1 mol C(g)+4 mol H(g)+4 mol O(g) 2646kJ 3446kJ 21 mol CH,(g)+2 mol O(g) 31 mol CO2(g)+2 mol H2O(g) 反应过程 高一学科素养周测评（十六）化学第1页（共4页） 志高山峰矮，路从脚下伸 A.生成1 mol CO2同时生成2molH一O键 班级 B.生成水煤气的反应C(s)十H2O(g)—CO(g)十H2(g)与该反应的能量变化相同 C.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ,则破坏1molC一H键平均需吸 收热量415kJ 姓名 D.1 mol CH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2molH2O(I)向外界释放800kJ的能量 5.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量纯醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加 得分 入盐酸，剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是 ( A.NH HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为化学能 C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D.该反应的离子方程式为CO+2H+CO2个+H2O 6.下列有关电池的说法错误的是 A.手机用的锂离子电池属于二次电池 B.燃料电池可以把化学能转化为电能 C.锌锰干电池中，锌电极是负极 D.锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 7.某电池的总反应式为Cu十2Ag+Cu2+十2Ag,该原电池的正确组合是 () 选项 1 0 正极材料 Cu Ag Ag Cu 负极材料 Ag Cu Cu Ag 电解质溶液 AgNO AgNO3 CuSO CuSO 8.“盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列 说法错误的是 ( ) A.使用前，应将镁片用砂纸打磨干净 Mg片 Cu片 B.溶液中的CI-向铜片一极移动 食盐水 电动机 C.Cu片一极发生还原反应 D.负极的电极反应式为Mg-2e—Mg2+ 9.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述错误的是 Cu CuSO4溶液 A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生 B.a和b用导线连接时，Cu+移向Cu电极 C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu+十2e一Cu D.a和b连接时，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 题密卷 高一学科素养周测评（十六）化学第2页（共4页） 个y 10.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是() 能反应物 温 量 盐酸 一稀硫酸 稀硫酸 计 生成物 Zn粒 氢氧化 Zn粒 钠溶液 反应过程 ① ② A.图①中温度计的水银柱上升 B.图②中反应物总能量大于生成物总能量 C.图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D.图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)I.研究化学反应中的能量变化，可以更好地利用化学反应为生产和生活服务。 (1)已知25℃、101kPa时，32g甲烷燃烧生成C02和液态水时放出1780.6kJ热量， 则该条件下反应的热化学方程式为 Ⅱ.反应Zn十H2SO4(稀)一ZnSO4+H2个的能量变化如图所示： 个能量 反应物 生成物 生成过程 (2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 (填标号)。 1 Ⅲ.(4)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。该反应中生成1 mol NO会 (填“吸收”或“放出”) k能量。 鲱 放出能量 2×632 kJ.mol 吸收能量 吸收能量 946 kJ.mol 498 kJ-mol ●带 带 N,(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 1 高一学科素养周测评（十六）化学第3页（共4页） 真题 (5)已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成 二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量。 ①金刚石变为石墨过程中 (填“吸收”或“放出”)热量，属于 变化（填“物理”或“化学”）。 ②石墨和金刚石稳定性更强的是 12.(20分)I.由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 B D门1A 装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 甲 c 丙 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中作正极的是 (填“A”或“B”)。 (2)装置乙溶液中C电极反应方程式为 ；外电路中电子由 (填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。 (3)装置丙中金属A上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是 、 Ⅱ.阅读下列短文并填空。 氢燃料电池是氢气和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学 电源。氢燃料客车搭载了“U度”综合热管理技术。该技术可将氢燃料电池所产生的“废 热”循环利用，为车内采暖、除霜、除雾提供能量。该车的极寒动力电池能让车辆实现零下30 摄氏度极寒低温起动。 (5)氢燃料电池工作时负极通入的物质是 (6)氢燃料客车的氢燃料电池工作时涉及的能量转化形式有 (填标号)。 a.电能转化为化学能 b.化学能转化为电能 c.化学能转化为热能 d.太阳能转化为电能 (7)氢燃料电池生成1molH2O时，通过线路的电子是 mol。 (8)下列关于氢燃料客车的说法正确的是 (填标号)。 a.氢燃料客车环保，助力实现“双碳”目标 b.氢氧燃料电池工作时的总反应为2H2+O2—2H2O c.氢燃料客车不能在极寒天气中使用 密卷 高一学科素养周测评（十六）化学第4页（共4页）真题密卷 2025一2026学年度高- 化学·化学反 一、选择题 1.C【解析】Na2O2与水的反应是放热反应；Cu在 Cl2中燃烧是放热反应；NHC1与Ba(OHD2·8H2O 的反应是吸热反应；浓硫酸稀释是放热过程。热 效应与另外三个不同的是C。 2.C【解析】化学反应中的能量变化通常表现为热 量的变化，A正确；化学变化一定伴随着能量的 变化，B正确；一个化学反应是放热还是吸热主要 取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，与外界条件没有关系，C错误；反应物总能量 和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出 能量还是吸收能量，反应物总能量大于生成物总 能量，说明该反应是放热反应，D正确。 3.D【解析】冰转化为水是吸热过程，反应物的总 能量小于生成物的总能量，等质量的水和冰相比， 冰的能量更低，A正确；某些金属灼烧会呈现不同 的焰色，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应， B正确；石灰石的煅烧是吸热反应，C正确；题给信 息体现了燃烧，燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原 反应，因此这里的变化是化学能转化为热能和光 能，D错误。 4.C【解析】由能量图可知，生成1 mol CO2同时 生成2molH2O,即生成4molH一O键，A错 误；CH,与O2反应是放热反应，生成水煤气的反 应是吸热反应，二者能量变化不同，B错误；已知 断裂1 mol CH4(g)和2molO2(g)中的化学键吸 收2646kJ能量，若破坏1molO2(g)中的化学 键需吸收热量493kJ,那么破坏2molO2(g)中 的化学键吸收热量2×493kJ=986kJ。 1 mol CH4(g)中含4molC-H键，设破坏 1molC-H键需吸收热量xkJ,则4x+986= 2646,解得x=415,即破坏1molC-H键需吸收 热量415kJ,C正确；图中生成的是H2O(g),若 生成H2O(1),H2O(g)转化为H2O(1)会继续放 学科素养周测评 学科素养周测评（十六） 应与能量变化 热，故1 mol CH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成 2molH2O(I)向外界释放的能量大于800kJ,D 错误。 5.B【解析】醋酸逐渐凝固，温度下降，可知 NH4HCO,与盐酸的反应为吸热反应，A错误；该 反应为吸热反应，热能转化为化学能，储存在新物 质中，B正确；醋酸与NH4HCO3未接触，未发生反 应，C错误；HCO?不能拆，反应的离子方程式为 HCO十H+一H2O十CO2个，D错误。 6.D【解析】手机用的锂离子电池可以反复的充、 放电，属于二次电池，A正确；燃料电池属于原电 池，可把化学能转化为电能，B正确；锌锰干电池 中，锌电极失电子，是负极，C正确；铜锌原电池工 作时，锌电极是负极，铜电极是正极，电子沿外电 路从负极流向正极，即从锌电极流向铜电极，D 错误。 7.B【解析】根据电池的总反应式Cu十2Ag+一 Cu2+十2Ag分析，铜化合价升高，作负极，银离子 变为银单质，化合价降低，在正极上反应，而电解 液是含银离子的盐溶液即硝酸银溶液，B 符合题意。 8.B【解析】由图可知，镁片、铜片和食盐水构成了原 电池，将化学能转化为电能，其中Mg失电子发生氧 化反应，作负极，负极反应式为Mg一2e—Mg+, 铜片作正极，正极上氧气发生得电子的还原反 应，正极反应式为2H20十O2十4e一40H, 原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负 极，据此分析解答。Mg表面有氧化膜，使用前， 应将镁片用砂纸打磨干净，A正确；镁片作负极， 阴离子移向负极，故溶液中的CI向镁片一极移 动，B错误：铜片作正极，氧气发生得电子的还原 反应，C正确；镁片作负极，负极反应式为Mg 2e—Mg2+,D正确。 9.A【解析】a和b不连接时，铁片与铜离子发生 ·化学· 置换反应，Fe十Cu+一Fe+十Cu,铁片表面有 铜生成，A错误；a和b用导线连接时构成原电池 装置，铁为负极，铜为正极，阳离子移向正极，B正 确；a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负 极，铜为正极，正极的反应为Cu2+十2一Cu, C正确；a和b连接时构成原电池装置，铁为负 极，Fe一2e—Fe2+,铁会溶解：铜为正极，Cu2+ 十2e—Cu,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，D 正确。 10.C【解析】温度计的水银柱上升，则中和反应放 出热量，说明相应的化学反应是放热反应，A不 符合题意；由图可知，反应物总能量大于生成物 总能量，说明相应的化学反应是放热反应，B不 符合题意；Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使 针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学 反应是放热反应，C符合题意；反应开始后，甲处 液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度 升高，反应为放热反应，D不符合题意。 二、非选择题 11.(1)CH4(g)+202(g)C02(g)+2H2O(1) △H=一890.3kJ·mol-1(4分) (2)放热(2分) (3)Ⅲ(2分) (4)吸收(2分)90(4分) (5)①放出(2分)化学(2分) ②石墨(2分) 【解析】(1)已知25℃、101kPa时，32g甲烷的 32g 物质的量为16g:mo厅=2mol,燃烧生成 CO2和液态水时放出1780.6kJ热量，则 1 mol CH4完全燃烧，生成CO2和液态水时，放 出890.3k热量，则该条件下反应的热化学方程 式为CH4(g)+202(g)C02(g)+2H2O(I) △H=-890.3kJ·mol-1。 (2)图中信息显示，该反应中，生成物的总能量 低于反应物的总能量，则该反应为放热反应。 (3)装置I中，从U形管中红墨水液面左低右 高，可确定反应放热；装置Ⅱ中，从烧杯内导管 参考答案及解析 口有气泡逸出，恢复室温后，导气管有一段高于 烧杯的液柱，可确定反应放热；装置Ⅲ中，气体 能从长颈漏斗逸出，所以不能证明“锌与稀硫酸 反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ。 (4)由能量变化可知，1molN2和1molO2反 应生成2 mol NO,断键需要吸收的总能量为 (946+498)kJ=1444k,成键释放出的总能 量为2×632k=1264kJ,故生成1molN0会 吸收14441264kJ=90k灯的能量。 2 (5)1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子 构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体 时多放出1.9kJ的能量，说明石墨的能量更低。 ①石墨的能量更低，金刚石变为石墨放出热量， 该反应有新物质生成，属于化学变化。 ②能量越低越稳定，所以稳定性更强的是石墨。 12.(1)B(1分) (2)Cu++2e—Cu(3分)B极向C极移动 (1分) (3)还原反应(2分) (4)D>A>B>C(3分) (5)H2(2分) (6)bc(3分) (7)2(2分) (8)ab(3分) 【解析】(1)图甲中金属A不断溶解，由金属单 质被氧化为金属离子，根据原电池工作原理，A 应为负极，B应为正极。 (2)装置乙中C的质量增加，溶液中的Cu2+被 还原为Cu单质附着在C上，C为正极，B为负 极，C电极反应式为Cu+十2e—Cu;外电路 中电子由负极B极向正极C极移动。 (3)装置丙中A上有气体产生，电极反应式为 2H+十2e一H2个，A为正极，发生还原反应。 (4)根据构成原电池的条件，一般金属性强的作负 极，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C。 (5)氢燃料电池工作时负极通入的物质是H2。 (6)氢氧燃料电池属于原电池，工作时，化学能 1 真题密卷 转化为电能，在反应过程中放热，化学能转化为 热能，故选b、c。 (7)氢氧燃料电池中由总反应2H2十O2 2H20可知，生成2molH20时，转移4mol电 子，所以生成1molH2O理论上电路中通过的 电子为2mol。 (8)氢燃料客车环保，电池工作时，氢气和氧气 2025一2026学年度高- 化学·化学反 一、选择题 1.D【解析】改用98%的浓硫酸会产生钝化现象， 且铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，A错误；加 入适量的氯化钠溶液，则盐酸的浓度降低，生成 氢气的速率变慢，B错误；升高温度，正、逆反应速 率均加快，但加快的幅度不同，C错误：该反应为 有气体参加的化学反应，减小压强相当于减少气 体的浓度，则反应速率减慢，D正确。 2.D【解析】化学反应速率越快，反应现象不一定 越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显 现象，A错误；固体或纯液体的浓度不随压强的 变化而变化，全是固体或液体的反应，反应体系 的压强改变，反应速率不变，B错误；化学反应速 率是平均速率，不是瞬时速率，0.8mol·L1· s1表示反应时间为1s时，某物质的浓度变化为 0.8mol·L1,C错误；CaCO3为固体，改变固体 物质的量，化学反应速率不变，D正确。 3.B【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数 之比可知，物质的反应速率与化学计量数的比值越 大，反应速率越快，由题给数据可得：CA) 2 0.5mol·L-1·min1 =0.25mol·L1·min1、 2 v(B)0.9mol·L1·min1 3 =0.3mol·L1·min1、 3 (C_0.55molL1·min 2 2 =0.275mol·L1· 1 学科素养周测评 反应，生成水，助力实现“双碳”目标，a正确；氢 氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反应 生成水，化学方程式为2H2十O2—2H20,b 正确；由材料知，氢燃料客车的极寒动力电池能 让车辆实现零下30摄氏度极寒低温起动，c 错误。 学科素养周测评（十七） 立的速率与限度 min momin mol 、1 1 min1,则表示反应速率最快的是B项。 4.B【解析】不同的化学反应，反应限度不一定相 同，A错误；一定条件下，炼铁高炉尾气中反应达 到了限度，C○含量不随高炉高度的改变而改变， B正确；化学反应有一定的限度，外界条件改变， 平衡发生移动，反应限度发生改变，C错误；当一 个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反 应速率相等，反应仍在进行，D错误。 5.B【解析】A为固体，不能用单位时间内浓度变 化量表示反应速率，A错误；速率之比等于化学 计量数之比，则(B):(C):(D)=3:2：1, B正确；2min内，B的浓度减少0.6mol·L1, 2min内用B表示的平均反应速率v(B)= 0.6mol·L1 =0.3mol·L-1·min-1,不是2min 2 min 末的瞬时反应速率，C错误；A为固体，适当增加A 的物质的量，反应速率不变，D错误。 6.D【解析】可逆反应是指在相同条件下，既能向 正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A正 确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化 为生成物，则达到平衡状态时，H2(g)和I2(g)不 能全部转化为HI(g),B正确；化学平衡状态为一 定条件下的动态平衡，当外界条件发生改变时， 原有的平衡状态可能被破坏，然后重新达到平衡