实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

《实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》 目录 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液-实验导入与目标 固体配制法-配制50g 6%氯化钠溶液 稀释配制法-用6%溶液配制50g 3%氯化钠溶液 实验操作规范与仪器使用要点 误差分析与影响因素探究 实验总结与实际应用拓展 01 02 03 04 05 06 01 实验导入 从医疗到化学 生理盐水 ■ 医疗用途： ① 维持体液平衡 ➤ 补充水分和电解质 ② 药物稀释 ➤ 作为注射剂的溶剂 ■ 浓度要求： ● 精确控制为0.9%的氯化钠溶液 ● 浓度过高或过低都会影响细胞功能 配制方法 问题提出 ■ 核心问题： 如何准确配制一定溶质质量分数的溶液？ ■ 现实需求： 从医药到农业，都需要精确浓度的溶液应用 ■ 关键挑战： 如何保证溶质与溶剂的比例准确无误？ 初步思考 ■ 基本思路： 需要先进行计算，再按步骤操作 ■ 可能方法： ① 用固体溶质直接配制 ② 用浓溶液加水稀释 ■ 共同原则： 确保最终溶液中溶质的质量符合要求 学习目标 知识目标 ■ 掌握溶质质量分数的计算公式 ■ 理解配制6%和3%氯化钠溶液的原理 ■ 熟悉实验基本操作流程 技能目标 ■ 学会使用托盘天平称量固体 ■ 掌握量筒量取液体的正确方法 ■ 能独立完成溶液的配制过程 实践目标 ■ 完成两种浓度氯化钠溶液的配制 ① 用氯化钠固体配制6%溶液 ② 用6%溶液稀释配制3%溶液 ■ 正确贴标签并存放试剂瓶 02 固体配制法 从零开始配制溶液 计算质量 ★ 目标溶液： 配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 ● 溶质质量：氯化钠 = 50 g × 6% = 3 g ● 溶剂质量：水 = 50 g - 3 g = 47 g（即47 mL） 称量操作 规范步骤 ① 调平归零： 使用前将游码移至零刻度，调节平衡螺母使指针指在分度盘中央 ② 左物右码： 氯化钠放在左盘，砝码置于右盘，避免药品腐蚀砝码 ③ 使用称量纸： 不可将氯化钠直接放在托盘上，应使用洁净称量纸盛放 关键要点 ① 精确取量： 接近3g时用镊子轻拨游码微调，确保总质量准确为3.0 g ② 安全操作： 取用氯化钠用药匙，避免用手接触药品 ③ 读数稳定： 待指针完全静止后再记录数据，防止误差 量取水操作 ① 选择合适量筒： 选用 50 mL 量筒，提高测量精度 ② 胶头滴管定容： 当液面接近47 mL时，改用胶头滴管逐滴加入，直至凹液面最低处与刻度线相切 ③ 正确读数方法： 量筒放置水平桌面，视线与凹液面最低处保持水平，避免俯视或仰视 03 稀释配制法 从6%到3%的奥秘 稀释原理 ★ 核心规律： 溶液在稀释前后，溶质的质量不会改变。 ● 过程解析 ➤ 加入水仅增加溶剂质量，溶质总量不变，导致浓度降低。 ■ 实例说明： 将6% NaCl溶液加水稀释成3%，溶质仍为原量，溶液总质量加倍。 稀释计算 质量计算 ■ 公式依据： 稀释前后溶质质量相等 → ■ 代入求解： m×6% = 50g×3% →m = 25g 体积换算 ■ 密度应用： 已知6% NaCl溶液密度为 1.04 g/cm³ ■ 体积计算： V = m/ρ = 25g / 1.04 g/mL ≈ 24 mL 混合操作 第一步：量取浓溶液 选用 25 mL量筒，准确量取 24 mL 6% NaCl溶液，倒入烧杯中。 第二步：量取蒸馏水 再用量筒量取 25 mL 蒸馏水（即25g）， 缓缓加入同一烧杯。 第三步：混匀溶液 用 玻璃棒轻轻搅拌，使两种液体 充分混合，得到均匀的3% NaCl溶液。 04 操作规范 仪器使用要点 玻璃棒作用 ■ 搅拌作用： 使用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解速度 ■ 安全防护： 搅拌时避免用力过猛，防止溶液溅出造成伤害或误差 ■ 操作提示： 搅拌过程中不要碰撞烧杯壁，保持动作轻柔均匀 量筒读数法 错误示范 ■ 仰视读数： 视线低于凹液面，导致读数偏小，实际量取体积偏多 ■ 俯视读数： 视线高于凹液面，导致读数偏大，实际量取体积不足 正确方法 ■ 将量筒放置于水平桌面 ■ 视线与液体凹液面的最低处保持水平 ■ 确保读数准确，减少实验误差 实验流程 配制一定溶质质量分数的溶液 1.用固体配制 流程：计算→称量 3g NaCl→量取 47mL 水→溶解混匀 2.用浓溶液稀释 流程：计算→量取 24mL 6% 的溶液→量取 25mL 水→混匀 3.共同步骤 装瓶贴签→存放试剂柜 05 误差分析 探秘浓度背后的真相 错误操作影响 常见错误操作 ★ 砝码生锈： 实际质量＞标注质量 → 称取溶质偏多 ★ 药品与砝码放反（使用游码）： 称得溶质质量 = 砝码 - 游码 → 溶质偏少 ★ 转移时溶质洒落： 真正进入溶液的溶质减少 ★ 烧杯内有水残留： 相当于额外增加了溶剂 对质量分数的影响 ● 溶质偏多或溶剂偏少 → 质量分数偏大 ● 溶质偏少或溶剂偏多 → 质量分数偏小 ● 核心判断依据： 从溶质实际质量与溶液总质量的变化关系入手 ● 本质公式： 质量分数 = 溶质 / 溶液 × 100% 量筒读数误差 ■ 正确读数方法： 量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平 ■ 仰视读数： 读数 < 实际体积 → 量取水偏多 → 浓度偏小 ■ 俯视读数： 读数 > 实际体积 → 量取水偏少 → 浓度偏大 ■ 关键记忆点： “仰望天空，看得偏低；俯瞰大地，看得偏高” 06 实验总结与应用 从实验室到生活实践 溶液配制四步法 第一步：计算 ★ 明确目标： 根据所需溶液的质量和溶质质量分数，准确计算溶质与溶剂的质量。 ● 公式应用 ➤ 溶质质量 = 溶液质量 × 质量分数 ● 实例：配制50g 6% NaCl溶液 → 需NaCl 3g，水 47g 第二步：称量/量取 ★ 规范操作： 用托盘天平称量固体，用量筒量取液体，注意读数规范。 ● 固体称量 → 左物右码、使用称量纸 ● 液体量取 → 放平桌面、视线与凹液面最低处保持水平 1 2 生活中的溶液配制 ■ 化学小博士提示： 生活中处处需要精确配制溶液！ ① 医疗领域 ➤ 生理盐水浓度必须为0.9%，过高或过低都会影响细胞功能。 ② 农业种植 ➤ 无土栽培营养液需按比例调配，确保植物吸收均衡养分。 ③ 家庭清洁 ➤ 消毒液浓度过高会腐蚀物品，过低则无法杀菌，需严格按说明稀释。 下 课 $配置一定量的溶质质量分数一定的溶液，要配置50克质量分数为6%的氯化钠溶液。首先要计算出需要溶质氯化钠的质量为50克乘以6%等于三克所需水的质量，50克减去三克等于47克。用托盘天平称取三克氯化钠，倒入一只洁净的烧杯中。因为水的密度近似每毫升一克，所以47毫升水就相当于47克水。取一支50毫升的量筒，先向其中倒入水。当倒入的水接近47毫升时，改用胶头滴管逐滴滴加。当量筒中液面的凹面最低点与47毫升刻度线相平时，将量筒中的水倒入烧杯中。充分搅拌，使食盐完全溶解。这样就制成了50克6%的氯化钠溶液。将制成的溶液倒入贴有标签的洁净试剂瓶中，供以后用。