第九单元金属练习题--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属练习题 一、单选题 1．节日燃放烟花后残留镁粉的金属外壳，应投入哪类垃圾桶 A．干垃圾 B．湿垃圾 C．有害垃圾 D．可回收物 2．对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，Y表面无明显现象。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y> Z D．Z>X>Y 3．下列科学家与其成就的叙述错误的一组是 A．波义尔发现酸碱指示剂 B．范旭东研究青蒿素 C．徐寿创造许多元素中文名称 D．徐光宪提出分离稀土技术 4．将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是    A．金属活动性R>Zn B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn C．反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸一定有气泡 D．滤液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色 5．有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．酒精有挥发性，可用于消毒杀菌 B．铁具有导电性，可用于制作铁锅烹饪 C．氧气能支持燃烧，可作为燃料 D．氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充飞艇 6．现有M、N、X、Y四种金属。为确定四种金属的活动性顺序，进行下列实验： ①将它们分别投入到稀硫酸中，只有M、N发生反应产生气泡； ②将N投入M的硝酸盐溶液中，有M的单质析出； ③将X投入Y的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻。 据此，你认为四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A．N>M>X>Y B．M>N>Y>X C．X>Y>N>M D．Y>X>M>N 7．如图所示，某同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．实验开始前先通入CO再点燃A装置 B．硬质玻璃管中的现象是固体由黑变红 C．若得到11.2g铁，需要通入8.4g一氧化碳 D．A和C两处的酒精灯作用相同 8．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 9．下列对有关实验现象的描述，错误的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．电解水时，用带火星的木条靠近与电源正极相连的玻璃管内的气体，木条复燃 C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D．向盛有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，红色粉末溶解，溶液变为浅绿色 10．某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好，忽略空气中的水蒸气）进行实验，将等量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入硬质玻璃管中。一段时间后，观察到实验二中锈蚀更严重，打开弹簧夹，注射器活塞均向左移动。下列说法不合理的是 A．实验二中注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气 B．打开弹簧夹后，实验二中注射器活塞最终停留在约“6”刻度处 C．此实验能推断出铁生锈条件之一是需要水的参与 D．通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁生锈的速率 11．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Mg B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．滤液中一定不含Cu(NO3)2 D．滤液中可能含有AgNO3和Mg(NO3)2 12．有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 13．金属M与CuCl2溶液反应的化学方程式为：M+CuCl2=MCl2+Cu，下列说法合理的是 A．金属M可能是钙 B．反应后的溶液一定是无色溶液 C．金属M可能是铝 D．金属M可能与盐酸溶液反应生成氢气 二、填空题 14．金属是生产生活中常用的一类材料，现有铁、铜、汞、银四种金属，请选取合适的金属的元素符号填入下面空格中： (1)热水瓶内胆壁镀层银白色物质是 ； (2)目前应用最广泛的金属是 ； (3)体温计中银白色的液体是 ； (4)家庭用电线中紫红色金属是 。 15．稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称。在18世纪，发现的稀土矿物较少，制得的稀土氧化物外观跟土一样且不溶于水，故得名“稀土”。 (1)稀土元素是周期表中钪、钇以及镧系元素等17种元素的总称，这17种元素的本质区别是 。 (2)铈(Cc)元素在元素周期表中的部分信息如图所示，其相对原子质量为 。Ce2O3的读法是 。 (3)某合金中含有金属钪(Sc)。资料显示，Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，请写出该反应的化学方程式 。 16．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)初中化学有许多实验，若按照实验方法可将下列实验中B与 （填“A”或“C”或“D”）归为一类，依据的实验方法均是 。 A．测定空气中氧气含量 B．探究铁生锈的条件 C．探究二氧化碳的性质 D．铁丝在氧气中燃烧 (2)在金属活动性顺序中，排在前面的“钾、钙、钠”三种单质不能置换盐溶液的金属，原因是这些金属都先和水反应。已知。金属钙与金属钠有相似的化学性质，请写出钙和水反应后，生成的金属化合物的化学式 。该反应前后，钙元素化合价的变化为 。 17．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是 。 A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中     B．将Fe 、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中     D．将Fe 、Ag分别加入CuSO4溶液中 还可以选用的方案是 。 18．周末，阳阳一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助他解释发现的一些问题。 (1)阳阳发现火锅店的锅具是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要是利用了铜的 (填“导电”或“导热”)性。 (2)给火锅加热使用的燃料主要成分为酒精，酒精在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 (3)服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理： 。 (4)用餐后，阳阳发现店里有自热小火锅出售，经过了解得知发热包中的主要物质为生石灰。用化学方程式表示自热小火锅发热的原理： 。 19．为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，化学小组的同学设计了方案I、方案II两种方案。同学们讨论后认为方案II不能得出实验结论。 方案I 方案II (1)上述两种方案中，试管 (填字母)中观察不到明显现象。 (2)请写出方案II中有气泡产生的反应的化学方程式： 。 (3)小明同学认为方案II增加一组实验即可得出实验结论，他补充的实验所需试剂为 。 三、实验题 20．探究“铝、铜、银的金属活动性顺序”。 实验方法：①将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中(如图1)，一段时间后取出，观察现象； ②将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中(如图2)，一段时间后取出，观察现象； ③将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后取出，观察现象。 (1)实验原理：图2实验中发生反应的化学方程式为 (2)实验现象：图1实验中可观察到的现象是 (3)实验结论： 【问题与思考】 (4)用砂纸打磨铝丝的目的是 。 (5)图1、图2中发生的反应属于哪种基本反应类型？ 。 四、计算题 21．金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。 (1)商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论： 。 (2)用含Fe2O380%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程) (3)钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是 (写出一点即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】镁粉的金属外壳主要成分为金属镁，金属属于可回收物，因此应投入可回收物垃圾桶； 故选：D。 2．A 【详解】取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，说明X、Z的活动顺序排在氢前，X产生气泡的速度明显比Z的快，说明X活动顺序排在Z前，Y表面无明显现象，说明Y的活动顺序排在氢后。故X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X>Z>Y。 故选A。 3．B 【详解】A、波义耳从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂，故A选项不符合题意； B、屠呦呦和她的团队研究和提取抗疟药青蒿素，故B选项符合题意； C、徐寿创造许多元素中文名称，故C选项不符合题意； D、徐光宪在稀土分离技术方面取得了卓越成就，为中国稀土工业的发展奠定了坚实基础，故D选项不符合题意。 故选B。 4．B 【分析】将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,锌的相对原子质量大于铜，则此时溶液质量会增大，由溶液质量的变化情况可知，溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，再和R反应，所以金属活动性Zn＞R。 【详解】A、由分析可知，金属活动性Zn＞R，故选项说法错误； B、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，由图可知，氯化铜把锌反应完后再和R反应，则反应结束后过滤，滤渣中一定有置换出来的Cu,一定没有Zn,故选项说法正确； C、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，最后可能是氯化铜将R反应完，也可能是R将氯化铜反应完，所以反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸不一定有气泡，故选项说法错误； D、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，则滤液中一定存在氯化锌和氯化R两种溶质，如果R是铁，则溶液颜色是浅绿色，故选项说法错误。 故选B。 5．D 【详解】A、酒精的挥发性是物理性质（易蒸发），但消毒杀菌主要依赖其化学性质：酒精能使细菌和病毒的蛋白质变性，从而杀死微生物。挥发性与消毒杀菌无直接关系（例如，酒精挥发后浓度降低，反而可能减弱消毒效果）。故A不符合题意； B、 铁的导电性是物理性质（能传导电流），但制作铁锅用于烹饪主要利用铁的导热性（能快速传递热量），使食物均匀受热。导电性与烹饪用途无关（如电线用铁导电，但铁锅不用于导电）。故B不符合题意 C、氧气能支持燃烧是化学性质（助燃性，帮助其他物质燃烧），但氧气本身不是燃料。燃料需具有可燃性（能被点燃并释放能量），而氧气不可燃（例如，氧气瓶用于助燃，但不能作为燃料使用）。故C不符合题意 D、氦气的密度小是物理性质（比空气轻，能提供浮力），化学性质稳定是化学性质（惰性气体，不易与其他物质反应）。这些性质直接决定了其用途：密度小使飞艇升空，化学性质稳定确保安全（避免像氢气那样易燃爆炸）。故D符合题意 故选D。 6．A 【详解】①位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，将它们分别投入稀硫酸中，只有M、N发生反应产生气泡，说明M、N的金属活动性比氢强，X、Y的金属活动性比氢弱； ②位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将N投入M的硝酸盐溶液中，有M的单质析出，则N的金属活动性比M强； ③将X投入Y的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，X能Y的硝酸盐反应，则X的金属活动性比Y强。 故四种金属的活动性顺序由强到弱的是N>M>X>Y。 故选A。 7．A 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，若装置内混有空气，加热时可能会发生爆炸。所以实验开始前先通入CO，排尽装置内的空气，再点燃A装置处的酒精灯，A 正确； B、硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，铁是黑色粉末，所以现象是固体由红棕色变黑，B 错误； C、炼铁的原理是，设理论上需要一氧化碳的质量为x x=8.4g 但在实际实验中，需要先通入一氧化碳排尽装置内空气，反应结束后还需继续通入一氧化碳防止生成的铁被氧化，所以通入一氧化碳的质量大于8.4g，C 错误； D、A处酒精灯是提供反应所需的高温条件，C处酒精灯是点燃未反应的一氧化碳，防止其污染空气，二者作用不同，D 错误。 故选A。 8．B 【详解】X与稀硫酸反应产生气泡，说明X的活动性比氢强（X > H）；Y与稀硫酸不反应，说明Y的活动性比氢弱（H > Y），因此X > Y；Y与硝酸银反应析出银，说明Y的活动性比银强（Y > Ag）；Z与硝酸银不反应，说明Z的活动性比银弱（Ag > Z），因此Y > Z。综上，这三种金属活动性顺序为X > Y > Z。 故选B。 9．D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确； B、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条靠近该气体，可观察到木条复燃，故选项说法正确； C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确； D、生锈铁钉（主要成分为）与稀盐酸反应生成，溶液呈黄色，故选项说法错误； 故选：D。 10．C 【详解】A、实验二中注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗氧气，装置中气体量减少，压强减小，说法合理，不符合题意； B、实验二中装置中空气的体积为20mL，铁生锈消耗氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，共消耗氧气的体积为，装置中气体量减少，压强减小，则注射器活塞向左移动，最终停在10mL-4mL=6mL处，说法合理，不符合题意； C、实验一中铁粉与氧气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与氧气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，由于两实验中铁粉均与水接触，因此无法根据实验现象得出铁生锈需要水的参与，说法不合理，符合题意； D、实验一中铁粉与氧气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与氧气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，一段时间后，观察到实验二中锈蚀更严重，由此可知氯化钠溶液可加快铁生锈的速率，说法合理，不符合题意； 故选C。 11．C 【分析】镁、铜、银三种金属的活动性顺序为镁＞铜＞银；向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量镁粉，镁粉先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，若镁粉有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg；AgNO3和Cu(NO3)2都已反应完全，则滤液中只含有Mg(NO3)2。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg，故选项说法不正确。 B、由分析可知，滤渣中一定含银、铜，可能含镁，向滤渣中加入稀盐酸，银、铜与稀盐酸不反应，镁与稀盐酸反应生成氢气，则可能有气泡产生，故选项说法不正确。 C、滤液呈无色，则滤液中一定不含Cu(NO3)2，故选项说法正确。 D、由分析可知，AgNO3和Cu(NO3)2都已反应完全，则滤液中只含有Mg(NO3)2，故选项说法不正确。 故选C。 12．D 【详解】有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶，说明乙能与稀硫酸反应，而丙不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，乙排在氢前，丙排在氢后，则乙比丙活泼；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，说明丙能与甲的硝酸盐反应，则丙比甲活泼，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：乙＞丙＞甲。 故选D。 13．D 【详解】A、是置换反应，说明M的金属活动性比强，且M在化合物中显价；钙的活动性极强，会先与溶液中的水反应，无法直接与发生置换反应，因此M不可能是钙，该说法不合理。 B、的溶液不一定无色（如M为铁时，溶液呈浅绿色），该说法不合理。 C、铝在化合物中通常显价，与反应生成（而非），因此M不可能是铝，该说法不合理。 D、M的活动性比强，而在金属活动性顺序中位于氢之后，因此M可能位于氢之前（如锌、铁等），这类金属能与盐酸反应生成氢气，该说法合理。 故选：D。 14．(1)Ag (2)Fe (3)Hg (4)Cu 【详解】（1）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质是银，元素符号是：Ag，故填：Ag； （2）目前应用最广泛的金属是铁，元素符号是：Fe，故填：Fe； （3）温度计中银白色的液体是汞，元素符号是：Hg，故填：Hg； （4）铜具有良好的导电性，常用作制电线，用于制造家庭电线的紫红色金属是铜，元素符号是：Cu，故填：Cu。 15．(1)质子数不同 (2) 140.1 三氧化二铈 (3) 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，稀土元素是周期表中钪、钇以及镧系元素等17种元素的总称，这17种元素的本质区别是质子数不同。故填：质子数不同。 （2）根据铈元素在元素周期表中的一格可知，汉字下面的数值表示相对原子质量，所以铈元素的相对原子质量为140.1；Ce2O3从右向左读作三氧化二铈。故填：140.1；三氧化二铈。 （3）Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，同时生成氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。 16．(1) C 控制变量法 (2) 0变为+2价 【详解】（1）按照实验方法可将下列实验中B探究铁生锈的条件是应用控制变量法做对比实验，B实验通过设计不同条件来探究铁生锈的条件，C实验探究二氧化碳的性质也是通过设计不同条件来探究二氧化碳的性质，故B可与C归为一类；依据的实验方法均是控制变量法； （2）钙和水反应生成氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，反应前钙元素的化合价为0价，反应后氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，钙元素化合价的变化为0变为+2价。 17． D 将Cu分别加入FeSO4、AgNO3溶液中 【详解】A、将Fe、Cu分别加入溶液中，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，不能验证铁、铜的金属活动性顺序，不能达到实验目的，不符合题意； B、将Fe 、Cu、Ag分别加入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，说明金属活动性，铜、银均不与稀盐酸反应，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，不符合题意； C、将Fe分别加入、溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，不符合题意； D、将Fe 、Ag分别加入溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，银与硫酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得金属活动性，能达到实验目的，符合题意。 故选：D； 还可以选用的方案是将Cu分别加入、溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得金属活动性。 18．(1)导热 (2) (3)隔绝氧气 (4) 【详解】（1）阳阳发现火锅店的锅具是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的导热性。 （2）酒精即乙醇在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）服务员用金属盖盖灭酒精火焰，其灭火的原理是隔绝氧气（或隔绝空气）。 （4）发热包中含有生石灰即氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，其化学方程式为，即是自热小火锅发热的原理。 19．(1)A (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)铁片与硫酸铜溶液（合理即可） 【详解】（1）方案I的试管A中银不能与硫酸铜反应，观察不到明显现象，故填：A； （2）方案II中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）方案II的试管C中的铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性比银强，试管D中铁能与盐酸反应，说明铁的活动性比氢强，但无法比较铁、铜的活动性，需补充的试剂是铁和硫酸铜溶液，故填：铁和硫酸铜溶液（合理即可）。 20．(1) (2)铝丝表面有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铜、银(合理即可) (4)除去铝丝表面的氧化物及杂质 (5)置换反应 【详解】（1）图2实验中是铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：； （2）铜与硝酸银溶液反应，铜将硝酸银中的银置换出来，银是银白色金属，所以铜丝表面有银白色物质析出；同时生成了硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，所以溶液由无色逐渐变为蓝色； （3）实验①中铝能置换出硫酸铜中的铜，说明铝比铜活泼；实验②中铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，所以三种金属活动性顺序由强到弱为Al＞Cu＞Ag； （4）铝在空气中易与氧气反应，表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻止铝与硫酸铜溶液接触反应，用砂纸打磨可除去氧化铝薄膜； （5）铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 21．(1)将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强（合理即可） (2)解：设理论上可制得铁的质量为x。 x=112t 答：理论上可制得铁112吨。 (3)抗腐蚀性强 【详解】（1）验证铜、铁的金属活动性顺序的实验为：将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。 （2）见答案； （3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有抗腐蚀性强的化学性质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $