1-2元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

1-2元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1. 下列关于元素周期律核心内涵的说法，正确的是（ ） A. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B. 元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C. 元素的性质仅指元素的金属性和非金属性 D. 元素性质的周期性变化仅由核外电子层数的变化引起 2. 下列关于元素周期表结构的说法，错误的是（ ） A. 元素周期表有7个横行，称为7个周期 B. 元素周期表有18个纵列，称为18个族 C. 短周期包括第1、2、3周期，均含8种元素 D. 主族元素的最外层电子数等于其族序数 3. 下列关于同周期元素性质变化规律的说法，合理的是（ ） A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大 B. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 C. 同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D. 同周期元素从左到右，最外层电子数逐渐减少 4. 下列关于同主族元素性质变化规律的说法，错误的是（ ） A. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 C. 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下，最外层电子数相同，化学性质相似 5. 已知某元素位于元素周期表第3周期第ⅦA族，该元素的性质描述正确的是（ ） A. 金属性较强，易失去电子 B. 最高价氧化物对应水化物呈碱性 C. 非金属性较强，易得到电子 D. 单质在常温下为固态 6. 下列各组元素中，金属性逐渐增强的是（ ） A. Na、Mg、Al B. Li、Na、K C. Cl、Br、I D. N、O、F 7. 下列关于元素化合价变化规律的说法，错误的是（ ） A. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外） B. 主族元素的最低负化合价等于其族序数减去8（H除外） C. 同周期元素从左到右，最高正化合价从+1价逐渐升高到+7价 D. 所有元素都有正化合价和负化合价 （二）填空题（共24分） 1. 元素周期律是指元素的性质随着________的递增而呈________变化的规律；元素性质的周期性变化是由________的周期性变化决定的。 2. 元素周期表中，周期数等于该元素原子的________；主族元素的族序数等于该元素原子的________。 3. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 4. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，酸性逐渐________。 5. 第3周期第ⅡA族元素的原子序数为________，其原子最外层电子数为________。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强（ ） 2. 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱（ ） 3. 同主族元素的化学性质完全相同（ ） 4. 元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素通常既有金属性又有非金属性（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1. 下列关于元素性质与原子结构关联的分析，正确的是（ ） A. 原子最外层电子数越少，元素的金属性越强 B. 原子电子层数越多，元素的金属性越强 C. 同周期元素，原子半径越小，非金属性越强 D. 同主族元素，原子半径越大，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 2. 已知X、Y、Z三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，下列判断正确的是（ ） A. 金属性：X > Y > Z B. 非金属性：X > Y > Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y > Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X > Y > Z 3. 基于元素周期律，下列分析合理的是（ ） A. 铍（Be）的金属性弱于镁（Mg），则其最高价氧化物对应水化物的碱性：Be(OH)₂ < Mg(OH)₂ B. 氯（Cl）的非金属性强于溴（Br），则氢化物的稳定性：HCl > HBr C. 钠（Na）的金属性强于铝（Al），则与水反应的剧烈程度：Na > Al D. 碳（C）的非金属性弱于氧（O），则最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂CO₃ > H₂O₂ （二）简答题（共15分） 1. 请简述同周期（以第3周期为例）和同主族（以第ⅠA族为例）元素原子半径、金属性和非金属性的变化规律，说明产生这些变化规律的本质原因。（8分） 2. 已知某元素X的原子序数为17，回答下列问题：① 该元素位于元素周期表的第几周期、第几主族？② 该元素的最外层电子数是多少？③ 该元素的非金属性强弱如何？④ 写出该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式。（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有A、B、C、D四种元素，相关信息如下：A元素原子序数为11，最外层电子数为1；B元素位于第2周期第ⅥA族；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄。 1. 写出A、B、C、D四种元素的符号。（4分） 2. 比较A和C的金属性强弱，说明判断依据；比较B和D的非金属性强弱，写出能证明二者非金属性强弱的化学事实（至少1个）。（6分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1. B 2. C 3. C 4. C 5. C 6. B 7. D （二）填空题（每空2分，共24分） 1. 核电荷数（或原子序数）；周期性；核外电子排布 2. 电子层数；最外层电子数 3. 减小；增多；减弱；增强 4. 增大；增强；减弱；增强；减弱 5. 12；2 （三）判断题（每题2分，共8分） 1. √ 2. × 3. × 4. √ 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1. CD 2. AC 3. ABC （二）简答题（共15分） 1. （8分）同周期（第3周期）变化规律：从左到右（Na→Cl），原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2分）。本质原因：同周期元素核电荷数逐渐增大，核外电子层数相同，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径减小，失电子能力减弱、得电子能力增强（2分）。同主族（第ⅠA族）变化规律：从上到下（Li→Cs），原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱（2分）。本质原因：同主族元素最外层电子数相同，核电荷数逐渐增大，核外电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子半径增大，失电子能力增强、得电子能力减弱（2分）。 2. （7分）① 第3周期、第ⅦA族（2分）；② 最外层电子数为7（2分）；③ 非金属性较强（1分）；④ HClO₄（2分）。 （三）综合分析题（共10分） 1. （4分）A：Na；B：O；C：Al；D：Cl（各1分）。 2. （6分）金属性：A（Na）> C（Al）（1分）；判断依据：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na和Al位于第3周期，Na的原子序数小于Al；或Na与水反应比Al剧烈；或最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH > Al(OH)₃（2分，任写1点即可）。非金属性：D（Cl）> B（O）（1分）；化学事实：HClO₄的酸性强于H₂O；或Cl₂能与H₂O反应生成O₂（2Cl₂ + 2H₂O = 4HCl + O₂↑），说明Cl的非金属性强于O（2分，任写1个合理事实即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $