黑龙江省哈尔滨市第三中学2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

哈三中2025-2026学年度上学期 高三学年期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016C135.5K39Fe56 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A.砷化镓半导体材料一天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料 B.高强韧无磁不锈钢—聚变能实验装置中的低温结构部件 C.超细玄武岩纤维—嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D.超细玻璃纤维一国产大飞机中隔音隔热的飞机棉” 2.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A.含硝酸银的废液，可使Ag沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理 B.焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3.下列化学用语表达正确的是 A.用电子式表示CsCI的形成过程： Cs4d:→Cs:i: q● B.OF2分子的VSEPR模型为oo C.用电子云轮廓图表示p一pπ键的形成： D.Mm+的价电子轨道表示式： 个个幻柯 3d 4s 4.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓氨水与碱石灰制NH3 NH、Nat、Ca2+、OH B 70%硫酸与Na2S03制S02 H、Na、SO}、HSO, C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H、K、Mn2+、C1 D 双氧水与FeCl3溶液制O2 f、Fe2*、C1、H202 化学试题第1页（共9页） 5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.Mg(OH)2悬浊液中加入浓NH4C1溶液变澄清：Mg(OH)2+2NH4=Mg2++2NH3H2O B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e=PbO2+4H C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe2+[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]U D.TiC14加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH20+4H+4C1 6.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 Ca(OH)2 02 O O2,H20 NH,C1→反应1→反应2→反应3→反应4→HNO, A.产生0.5 molHNO3,理论消耗Ca(OH2的物质的量为0.25mol B.“反应1”中，每消耗0.1 molNH4Cl,在25℃、101kPa下得到2.24LNH3 C.“反应2中，每生成0.1molN0,消耗O20.12mol D.在密闭容器中进行“反应3”，0.1olNO充分反应后体系中有0.1Na个NO2 7.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 硝酸铈铵， 0-5C 下列说法正确的是 A.Y分子中o键和π键的数目比为3：1 B.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 D.1molX最多能和6molH2发生加成反应 8.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构 如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单 质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Y<Z B.X单质与L2反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C.M2与NaCI溶液反应制备Cl2 D.键角：LM2>YL2 化学试题第2页（共9页） 9.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 将NO,通入下列溶液至饱和： 探究Cu和浓 Cu和浓HNO3 ①浓HNO3 ①无色变黄色 反应后溶液呈 A HNO3反应后溶 ②CuNO,),和HNO3,混合溶 ②蓝色变绿色 绿色的主要原 液呈绿色的原因 液 因是溶有NO2 向等物质的量浓度的KF和 比较F与SCN 溶液颜色无明 结合Fe3+的能 KSCN混合溶液中滴加几滴 结合Fe3+的能力 显变化 力：F>SCN FeCl溶液，振荡 检验溴乙烷的消 将溴乙烷和浓硫酸共热产生的 KMnO4溶液紫 溴乙烷发生了 C 去反应 气体通入酸性KMnO4溶液 红色褪去 消去反应 等体积、等物质的量浓度的 探究温度对反应 温度高的溶液 Na2S203与H2S04溶液在不同 温度升高，该 D 速率的影响 中先出现浑浊 反应速率加快 温度下反应 10. SnCl具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl的装置示意图如下： 管式炉 导气管a 石英管 Sn HCI(g)】 SnCL,盛接器 冷却剂 下列说法错误的是 A.若通入气体更换为CL2,也可制备纯净的SnCl2 B.实验过程中应先通入HCI(g),再开启管式炉加热 C.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 D.冷却剂的作用是冷凝SnC12,便于收集 11.某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图 丙，晶胞参数a≠c,a=B=y=90°已知该含钙化合物的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德 罗常数的值是NA。下列说法正确的是 OCa A.该含钙化合物的化学式是CaN2B ⊕B ●N B.晶体密度的计算式为、Mx10gcm Na'c C,图丙中Ca和N的间距为5apm pm- D.同周期第一电离能处在B和N之间的元素有2种 化学试题第3页（共9页） 12.2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由[Z4O]+和 BDC2构成的MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比面积材料的新纪元MOF-5 晶体内部的空腔可加压吸附H2O等小分子，再温和减压脱附。 6+ Zn Zn Zn Zn [Zn4O]6+ BDC2- BTC3- MOF-5晶体结构 构成MOF-5的基本单元 下列说法不正确的是 A.BDC2苯环上一氯代物只有一种 B.[Zn4O]+中O的杂化方式是sp3 C.若要增强MOF-5与HO之间的吸附作用，可在配体上引入-OH、-NH2和-CH3 D.BTC3也可用于构成MOFs有机框架 13.Zn的化学性质和A1相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的Zn-NO,/乙醇 电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源 转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 用电器 OH NO3 NH: 储液罐 Zn 交 [Zn(OH)]2- 詈 液罐 CHCOOH CHCH2OH 、。w 膜 乙 直流电源 液泵a 液泵b A.放电时，正极的电极反应式：NO,+8e+6H2O=NH,+9OH B.充电时，OH通过离子交换膜由右侧移向左侧 C.放电时，每生成1 molZn的同时消耗0.5mol乙醇 D.充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为CH3 COONH4 化学试题第4页（共9页） 14.氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 Ga2O3(s)+NH3(g) →GaN(s)+3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： iGa2O3(s)+NH3(g)=Ga2O2NH(s)+H2O(g) 8ii Ga2O2NH(s)+NH3(g)-Ga2ON2H2(s)+H2O(g) iii Ga,ON,H2(s) ±2GaN(s)+H,O(g) -H,0(g)TS6 6.376.08 TS5↑4.34 2GaN(s) 3.39 +H2O(g TS2 -H20(g)TS4 2.13 3.30 TS3 NH3(g)1.66 3.01 Ga203(s)TS1 、0.64 Ga,ON,H2(s) 0 +NH3(g)-0.06 0.480.0 0.70 -0.73-0.68 -0.4 Ga202NH(s) 反应历程 下列说法错误的是 A.反应ii中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV B.反应i在高温条件下自发 C.改用更高效的催化剂，提高NH3的平衡转化率 D.总反应的速控步包含在反应i中 15.室温下，将0.1 mol AgC1置于0.1 mol-L NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物 质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag+NH→[Ag(NH3)]和Ag+2NH→[Ag(NH3)2] 的平衡常数分别为K1和K2,NH的水解常数KNH)=109.25。下列说法错误的是 10 8 A(4.00.6.25 pX=lg[c(X)/molL)】 6 X代表Ag、[AgNH)]' B C [AgNH3)2]或NH (6.45,3.80 (7.02,3.24 Ⅲ D I 4 6 8 9 pH A.Ⅱ为[AgNH)]的变化曲线 B.C点：cNH3)=103.24molL C.A点：cNH)-c(OH)<0.1+c(H) D.K2=107.04 化学试题第5页（共9页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分) 高铁酸钾(K2FO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 实验室用如图所示装置（夹持仪器等已略去）制备KCIO溶液，并通过KCIO溶液与F(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 饱和 一浓盐酸 FeNO, 溶液 (mr KMnO KOH 搅拌 试剂X 溶液 磁了 y B 0 已知：KFeO4部分性质如下：①可溶于水：②Fe3+、Fe(OH)3等会加快高铁酸钾分解； ③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成F(OH)3和O2。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)试剂X为 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 (4)在搅拌下，将饱和F©(NO)3溶液缓慢滴加到饱和KClO溶液中即可制取K2FeO4。该操 作不可将饱和KCIO溶液滴加到饱和FeNO3)3溶液中，原因为 (5)产品纯度的测定 过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。反应方程式如下： CrO,+FeO:+2H2O=CrO;+Fe(OH)3+OH 2CrO}+2Ht、÷Cr2O号+H2O Cr2O号+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 操作过程：称取6.0gK2Fe04样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥 形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用0.2500o/L硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终 点，消耗标准溶液30.00mL。 ①硫酸亚铁铵标准溶液应装在 滴定管中（填“酸式或“碱式）。 ②计算样品中K2FeO4的质量分数为 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是 A.移液管未润洗，直接用于移取待测溶液 B.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 C.锥形瓶中还有残留的蒸馏水 D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 化学试题第6页（共9页） 17.(13分) 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿（主要成分为Bi2S3,含FS2、 Cu2S、SiO2等杂质)为原料制备NaBiO3的工艺流程如图： FeCl、盐酸 Bi 调pH 氨水 盐酸 NaoH、NaClo 辉铋矿→ 氧化浸取 还原 沉淀 碱溶 溶解 转化、过滤 >NaBiO 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 滤液5 己知： I、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。 Ⅱ、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Bi(OHD3(不溶于氨水) Ksp 2×10-20 4×10-38 4×10-16 8×1031 II、B3+易水解，NaBiO3难溶于冷水。 (1)已知“滤渣1中含有S单质和 (填化学式)。 (2)氧化浸取时FeS2反应的离子方程式为 (3)“调pHP时要使B+完全沉淀（当离子浓度小于或等于1.0×105mol/L时，视为完全沉 淀)，溶液pH最小为 。(取整数，已知：1g2=0.3) (4)进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Bi(O3和 的固体混合物，为检验 是否洗涤干净，可选择的试剂为 (填标号)。 A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液C.BaCl2溶液 (5)“转化时，生成NaBiO3的离子方程式为 (6)“转化”后应先冷却后再过滤，原因是 18.(13分) 低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工 业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I2CHI(g)→C2H4(g)+2HI(g)△H 反应I3C2H4(g)→2C3H6(g）△H2 反应I2C2H4(g)±C4Hs(g)△H (1)反应I、Ⅱ、Ⅲ在0.1MPa时的△H随温度的变化如图1所示。298K下，△H1= kJ-molf。 (2)针对反应I,利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 A.低温B.高温 C.低压D.高压 E.催化剂 化学试题第7页（共9页） (3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯 烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问 题： ①下列有关说法正确的是 0 A.因为反应I、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以△H2<0、△H<0 B.若△H随温度的上升而增大，则△H>0 C.2v(C2H4)=3v巡(C3H6)时，反应Ⅱ达到平衡状态。 D.当温度范围：T≤750K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ 200 150 2100 80.24 99.64 102.8 20 C.Hs 50 16 0 12 50 8 100 -103.06 -109.82 -110 零 150 -120.6 -120.13 -119.83 0 298 373 473 200 400 600750800 10001200T/K 温度K 图1 图2 ②代表C2H4的曲线为 (填“X”或“Y”)。 ③从图2中分析，当体系温度高于600K时，乙烯的物质的量分数随温度变化的原因可能 是： (4)其他条件不变，起始压强为0.1MPa,向恒容密闭容器中投入1 mol CH3I(g),反应温度 对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图2。 750K条件下，平衡时，反应i的压强平衡常数K= MPa (对于气相反应，用某组分B的平衡压强(B)可代替物质的量浓度c(B),如p(B)=p·x(B), p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数) (⑨已知750K条件下，存在等式（慌勤 100 100 90 g0 MPa1。保持其它条件不变，图3中表示x(HD与 80 a.. 80 压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线为 70 --. N 60 …}…}……… b 60 50 50 40 40 30 30 0.10.51.0 1.52.0 p/MPa 图3 化学试题第8页（共9页） 19.(16分) 齐拉西酮（乙）是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西 酮的路线： 浓HNO 浓H,S0,A H/Pd B △ ① ②→C,H,NC1 N(C,H) D ⑤ ⑦ CH,CI,NO F Y Na,CO, R +HCI(RL、R2、R3为烃基或HD R R (1)齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为 (2)反应①所需的试剂与条件是 (3)反应②的反应类型是 (4)反应④中N(C2H5)3与反应⑧中Na2CO3作用类似，己知反应⑧中Na2CO3转化为 NaCL,则反应④中N(C2Hs)3转化为 (填结构简式) (⑤)E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚（结构如图所示，数字表示 氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同 类别同分异构体副产物，其名称为 A.3-氯氧化吲哚B.4-氯氧化吲哚 C.5-氯氧化吲哚 D.7-氯氧化吲哚 (6)Y可通过M(CH4CINS)与N(C4HoN2)缩合得到。M分子的结构简式为 。M 所有原子共平面，其中以$p方式杂化的原子有 A.碳原子 B.氮原子 C.硫原子 D.氯原子 E.氢原子 (7)含有碳碳双键，且分子中含有1个手性碳原子的N(C4HN2)的同分异构体有 种。 化学试题第9页（共9页） 哈三中2025-2026学年度上学期 高三学年期末考试 化学 试题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B C B A D B C A 11 12 13 14 15 B C C C B 16.（13分）（1）三颈烧瓶(1分) (2)饱和NaCl溶液 （3） （4） 生成的K2FeO4会在Fe3+、Fe(OH)3等作用下分解 （5）酸式 82.5% AB 17.（13分）(1)SiO2(1分) (2)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S (3)6 (4)Cu(OH)2 B (5) (6)NaBiO3难溶于冷水，冷却后过滤可减少损失。 18.（13分） (1)80.24(1分) (2)BC (3) ①AC ②X ③反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显 (4) 0.08 (5)b 19.（16分） (1)酰胺基 (2)试剂是氯气、条件是氯化铁做催化剂 (3)还原反应 (4)(C2H5)3NHCl或(C2H5)3N·HCl或(C2H5)3NH+Cl- (5)B (6) ABC (7)6种 化学试题 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $