精品解析：吉林省普通高中友好学校联合体2025-2026学年高一上学期期末联考化学试题

吉林省普通高中友好学校联合体2025-2026学年 高一上学期期末联考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯()]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于电解质 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 1mol芝麻所含微粒数约为 D. 的摩尔质量就是的相对分子质量 3. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可以用于生产合金 C. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 4. 下列有关元素周期表的说法中， 正确的是 A. 含元素种类最多的周期是第四周期 B. 第 IA 族的元素只能形成离子键 C. 元素周期表中共有 16 个族 D. 最外层电子数相同的元素都是同一族 5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HCl的电子式为 B. Cl-的结构示意图 C. HClO的结构式为H-Cl-O D. 质量数为37的氯原子Cl 6. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe3+、Na+、、 B. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、Cl- C. 含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、、、 D. 加入铁粉生成H2的溶液中：Na+、K+、、 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中含有的电子数目为NA B. 常温常压下，1.7g 氨气所含的分子数目为0.1 NA C. 1L0.1mol·L-1 K2SO4溶液中含K+数为0.1NA D. 0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1 NA 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B 装置或操作 目的 实验室制取并收集CO2 制备氢氧化铁胶体 选项 C D 装置或操作 目的 验证Na和水反应是放热反应 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A B. C. D. 10. 下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A. Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B. F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C. KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D. H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 11. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是 A. NaF、HCl B. NaOH、NaHS C. MgCl2、Na2O2 D. CaO、Mg(OH)2 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O B. 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ C. 向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓ 13. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 14. 反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A. 的氧化性大于 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 生成标准状况下时，反应转移 D. 离子组“、、”在溶液中不能大量共存 15. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误是 A. 浓的a溶液能与f反应生成b B. 物质b可用作自来水的消毒剂 C. 物质d转化为a，一定要加入还原剂 D. e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 第II卷(非选择题，共55分) 16. 现有以下几种物质：①盐酸；②；③氢氧化铁胶体；④无水酒精；⑤铜；⑥熔融氢氧化钠；⑦固体氢氧化钡；⑧碳酸氢钠固体回答下列问题： （1）属于混合物的是________（用物质序号填空，下同）；属于电解质的是________。 （2）物质⑧在水溶液中的电离方程式为________。 （3）写出实验室制备③物质的化学方程式________；区别③和溶液的实验操作和现象是________。 （4）②物质属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），某兴趣小组的同学向一定体积的⑦溶液中通入一定量②物质，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示： 写出AB段反应的离子方程式________；BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是B中生成的正盐转化为酸式盐，请写出BC段反应的化学方程式：________。 17. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： （1）碳元素在周期表中的位置为________，它的最高价氧化物的电子式为_________。 （2）①④形成的化合物的化学键类型为___________，③⑧形成的化合物的电子式为___________，④形成的单质的结构式为___________。 （3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为___________。 （4）⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是___________(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：___________。 （5）写出能证明②金属性强于③的化学事实___________(任写一条)。 18. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）A元素是_______。(填元素符号) （2）C溶液中溶质的电子式为_______。 （3）操作1和操作2操作名称是_______。 （4）试剂1的化学式为_______。 （5）检验G溶液中阳离子的试剂是_______。 （6）写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式：_______。 （7）写出向G溶液中加入A后的离子方程式：_______。 19. 回答下列问题 （1）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相关数据回答下列问题： 硫酸() 品名 硫酸 化学式 相对分子质量 98 密度 质量分数 ①该浓硫酸中的物质的量浓度为___________。 ②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母序号)。 A．溶液中的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的摩尔质量 D．溶液的密度 ③某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀硫酸。该学生需要量取___________上述浓硫酸进行配制。 （2）实验室配制的溶液。 ①配制的溶液。 应选用容量瓶的规格/ 实际应称量质量/g 除容量瓶外还需要其它玻璃仪器 ___________ ___________ ___________ ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解 C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中 D．用水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 ③若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___________。 a、若定容时俯视刻度线； b、若加蒸馏水时不慎超过了刻度； c、没有进行D操作 d、容量瓶未干燥即用来配制溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省普通高中友好学校联合体2025-2026学年 高一上学期期末联考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯()]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于电解质 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，故A错误； B．是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，故B错误； C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，不属于盐，属于氧化物，故C错误； D．ClO2为Cl元素和O元素组成的化合物，为氧化物，故D正确； 答案选D。 2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 1mol芝麻所含微粒数约为 D. 的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B 3. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可以用于生产合金 C. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性较强，而铜的金属活动性较弱，我国使用最早的合金是青铜，A不正确； B．稀土金属能够改善合金的性能，可以用于生产合金，B正确； C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，熔点比其成分金属的低，C正确； D．铝既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，D正确； 故选A。 4. 下列有关元素周期表的说法中， 正确的是 A. 含元素种类最多的周期是第四周期 B. 第 IA 族的元素只能形成离子键 C. 元素周期表中共有 16 个族 D. 最外层电子数相同的元素都是同一族 【答案】C 【解析】 【详解】A．第四周期有18种元素，而第六周期有32种元素，故A错误； B．第IA族的H与卤素形成卤化氢，为共价化合物，含有共价键，故B错误； C．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个VⅢ族，则共有 18 列，16 个族，故C正确； D．He的最外层电子数为2、Mg的最外层电子数为2，二者不位于同一族，故D错误； 故选C。 5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HCl的电子式为 B. Cl-的结构示意图 C. HClO的结构式为H-Cl-O D. 质量数为37的氯原子Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，选项错写成离子化合物的电子式，故A错误； B．Cl-的结构示意图正确，故B正确； C．HClO的结构式为H-O-Cl，故C错误； D．质量数为37的氯原子符号为，故D错误； 故选B。 6. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe3+、Na+、、 B. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、Cl- C. 含有大量BaCl2溶液中：Mg2+、、、 D. 加入铁粉生成H2的溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3+，故不选A； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下K+、Na+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，含有大量BaCl2的溶液中不含，故不选C； D．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，H+、反应放出二氧化碳气体，不能含有，故不选D； 选B。 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中含有的电子数目为NA B. 常温常压下，1.7g 氨气所含的分子数目为0.1 NA C. 1L0.1mol·L-1 K2SO4溶液中含K+数为0.1NA D. 0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水为非气态物质，2.24L水的物质的量不是0.1mol，A错误； B．1.7g NH3物质的量为0.1mol，与温度压强无关，所含分子数为0.1NA，B正确； C．1L 0.1mol∙L-1的 K2SO4溶液，含K+数为2×0.1mol∙L-1×1L=0.2mol=0.2NA，C错误； D．0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，Al的化合价由0价变为+3价，转移的电子数为0.3 NA，D错误； 答案选B。 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B 装置或操作 目的 实验室制取并收集CO2 制备氢氧化铁胶体 选项 C D 装置或操作 目的 验证Na和水反应是放热反应 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙包裹在石灰石表面阻止反应进行，A项错误； B．FeCl3溶液滴入溶液中，会生成氢氧化铁沉淀；制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液呈红褐色，B项错误； C．Na和水反应若放热，具支试管内气体受热体积膨胀，与之连接的U形管内红墨水的液面将出现左低右高，C项正确； D．除去固体中少量的，只需加热使分解即可，而固体的灼烧应该在坩埚中进行，D项错误； 故选C。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，据此分析； 【详解】A．此反应属于置换反应，A错误； B．属不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．属于化合反应，C错误； D．属于分解反应，D错误； 故选B。 10. 下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A. Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B. F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C. KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D. H2SO3酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强。其与水反应就越剧烈。根据Na比Mg与冷水反应剧烈，可知元素的金属性：Na＞Mg，A正确； B．同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，相应单质与H2反应就越剧烈。根据F2比Cl2更容易与H2化合，可知元素的非金属性：F＞Cl，B正确； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：KOH＞NaOH，则元素的金属性：K＞Na，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。S元素最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，不是H2SO3，C元素最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，故不能根据酸性：H2SO3＞H2CO3，来判断出元素的非金属性：S＞C，D错误； 故合理选项是D。 11. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是 A. NaF、HCl B. NaOH、NaHS C. MgCl2、Na2O2 D. CaO、Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】离子化合物含有由阴离子和阳离子静电吸引的离子键的化合物，如绝大多数盐(含铵盐)、强碱、金属氧化物、金属氢化物，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；共价化合物含有由非金属原子共用电子对偏移形成的共价键的化合物，如酸、非金属氧化物、有机物等，其中不含离子键，只含共价键； 选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键，离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键，共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键，共价键分为极性共价键和非极性共价键，以此解答该题。 【详解】A．NaF属于离子化合物，只含有离子键， HCl属于共价化合物，只含共价键，故A错误； B．NaOH、NaHS都属于离子化合物，其中均含有离子键和共价键，故B正确； C．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键， Na2O2属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C错误； D．CaO属于离子化合物，只含有离子键， Mg(OH)2属于离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误； 故答案选B。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O B. 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ C. 向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A、HCO3－属于弱酸根离子，不能拆写，正确的是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故A错误；B、过氧化钠属于过氧化物，不能拆写，应是2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；C、氢氧化铝不溶于弱碱，NH3·H2O属于弱碱，AlCl3溶液中加入过量NH3·H2O，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正确；D、缺少Cu2＋与OH－的反应，正确的是Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故D错误。 13. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息，“鲜花保鲜剂”是多种物质组成的混合物，其中的蔗糖为非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银为电解质，A错误； B．高锰酸钾是由和构成，则其电离方程式为，B错误； C．用烧杯向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，该操作无玻璃棒，C错误； D．要确定某物质中有的存在，通常采用焰色试验，并透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色来进行判断，D正确； 故答案为：D。 14. 反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A. 的氧化性大于 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 生成标准状况下时，反应转移 D. 离子组“、、”在溶液中不能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确； B．该反应氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为（16molHCl参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高），浓盐酸只有部分被氧化，B错误； C．生成标准状况下时，反应转移，C正确； D．该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确； 故选B。 15. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 浓的a溶液能与f反应生成b B. 物质b可用作自来水的消毒剂 C. 物质d转化为a，一定要加入还原剂 D. e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为HCl，f为次氯酸盐，b为Cl2，从氧化还原反应角度分析，浓盐酸和次氯酸盐混合时，氯元素可以发生归中反应生成氯气，A正确； B．b为Cl2，它具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．d为HClO，a为HCl，HClO不稳定,可发生分解：，所以d不需要加入还原剂也可以直接转化为a，C错误； D． e是氯酸盐，氯酸钾可在二氧化锰催化下受热分解生成氧气，D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题，共55分) 16. 现有以下几种物质：①盐酸；②；③氢氧化铁胶体；④无水酒精；⑤铜；⑥熔融氢氧化钠；⑦固体氢氧化钡；⑧碳酸氢钠固体。回答下列问题： （1）属于混合物的是________（用物质序号填空，下同）；属于电解质的是________。 （2）物质⑧在水溶液中的电离方程式为________。 （3）写出实验室制备③物质的化学方程式________；区别③和溶液的实验操作和现象是________。 （4）②物质属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），某兴趣小组的同学向一定体积的⑦溶液中通入一定量②物质，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示： 写出AB段反应的离子方程式________；BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是B中生成的正盐转化为酸式盐，请写出BC段反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ⑥⑦⑧ （2） （3） ①. ②. 用红色激光笔照射③中液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过溶液时，则看不到此现象 （4） ①. 酸性氧化物 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 盐酸是氯化氢水溶液，氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，因此属于混合物的为①③；熔融氢氧化钠可以导电，是电解质；固体氢氧化钡在熔融状态和水溶液中可以导电，是电解质；碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，是电解质，故属于电解质的为⑥⑦⑧； 【小问2详解】 碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体制备是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，化学方程式为；可以利用胶体有丁达尔效应来区分溶液和胶体，操作为：用红色激光笔照射③中液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过溶液时，则看不到此现象； 【小问4详解】 与碱反应生成盐和水，因此是酸性氧化物；向Ba(OH)2溶液中通入先生成BaCO3沉淀，溶液的导电能力减弱，离子方程式为；继续通，BaCO3与反应生成可溶性酸式盐Ba(HCO3)2，溶液的导电能力不断增大，化学方程式为。 17. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： （1）碳元素在周期表中的位置为________，它的最高价氧化物的电子式为_________。 （2）①④形成的化合物的化学键类型为___________，③⑧形成的化合物的电子式为___________，④形成的单质的结构式为___________。 （3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为___________。 （4）⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是___________(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：___________。 （5）写出能证明②的金属性强于③的化学事实___________(任写一条)。 【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族 ②. （2） ①. 共价键 ②. ③. N≡N （3）Al(OH)3＋OH-=Al(OH) （4） ①. HCl ②. 氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，单质得电子能力强 （5）Na与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢或碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2等 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知：①是H，②是Na，③是Mg，④是N，⑤是O，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Br。 【小问1详解】 C位于第二周期IVA族，其最高价氧化物二氧化碳，电子式为：； 【小问2详解】 ①是H，④是N，两者可形成NH3或N2H4，均含共价键；③是Mg，⑧是Cl，两者形成氯化镁为离子化合物，电子式为：；④是N其单质为氮气，结构式为：N≡N； 【小问3详解】 ②是Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱；⑥是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3能够与强碱NaOH反应，该反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=Al(OH)； 【小问4详解】 ⑧是Cl，⑨是Br，元素的非金属性：Cl＞Br，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr；⑤是O，⑦是S，氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，单质得电子能力强，非金属性：O＞S，因此O2的氧化性比S单质强； 【小问5详解】 ②是Na，③是Mg，是同一周期元素，金属性：Na＞Mg，这可以通过比较Na可以与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢证明，或通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断。 18. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）A元素是_______。(填元素符号) （2）C溶液中溶质的电子式为_______。 （3）操作1和操作2操作名称是_______。 （4）试剂1的化学式为_______。 （5）检验G溶液中阳离子的试剂是_______。 （6）写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式：_______。 （7）写出向G溶液中加入A后的离子方程式：_______。 【答案】（1）Fe （2） （3）过滤 （4）AgNO3 （5）KSCN （6）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （7）Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【解析】 【分析】白色沉淀E在空气中生成红褐色沉淀F，则E为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，与盐酸反应生成G溶液，则G为FeCl3，A与盐酸反应生成气体和B，FeCl3与A反应生成B，则A为Fe，B为FeCl2，D与试剂1反应得到白色沉淀H和得到的溶液作焰色试验呈紫色，说明含有钾离子，则C为KOH，D为KCl，白色沉淀H为AgCl，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析，A为Fe，其元素为Fe；故答案为Fe； 【小问2详解】 根据上述分析，C溶液为氢氧化钾溶液，KOH为离子化合物，其电子式为 ；故答案为 ； 【小问3详解】 操作1、2均得到沉淀和溶液，操作1、2的名称为过滤；故答案为过滤； 【小问4详解】 D为KCl，H为AgCl；所以试剂1为AgNO3；故答案为AgNO3； 【小问5详解】 据分析可知G为FeCl3，阳离子为Fe3+，可以用KSCN检验；故答案为KSCN； 【小问6详解】 E为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，Fe(OH)2转化Fe(OH)3的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问7详解】 G为FeCl3，A为Fe，Fe和Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+。 19. 回答下列问题 （1）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据。试根据相关数据回答下列问题： 硫酸() 品名 硫酸 化学式 相对分子质量 98 密度 质量分数 ①该浓硫酸中的物质的量浓度为___________。 ②取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母序号)。 A．溶液中的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的摩尔质量 D．溶液的密度 ③某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀硫酸。该学生需要量取___________上述浓硫酸进行配制。 （2）实验室配制的溶液。 ①配制的溶液。 应选用容量瓶的规格/ 实际应称量质量/g 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 ___________ ___________ ___________ ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解 C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中 D．用水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 ③若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___________。 a、若定容时俯视刻度线； b、若加蒸馏水时不慎超过了刻度； c、没有进行D操作 d、容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】（1） ①. 18.4 ②. B、C、D ③. 21.7 （2） ①. 500 ②. 5.3 ③. 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ④. B、C、D、F、E、A ⑤. a 【解析】 【小问1详解】 ①浓硫酸物质的量浓度； ②A．根据n=cV知，溶质的物质的量与溶液体积有关，故A不选； B．溶液是均一稳定的，物质的量浓度与溶液体积无关，故B选； C．摩尔质量是定值，与体积无关，故C选； D．溶液是均一稳定的，密度与溶液体积无关，故D选， 故答案为：BCD； ③欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制1000mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知：0.4mol/L×1000mL=18.4mol/L×V，解得V=21.7mL，故答案为：21.7； 【小问2详解】 ①配制450mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶；需要溶质碳酸钠的质量为0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、倒转摇匀等用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、容量瓶，配制450mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500；5.3；烧杯、玻璃棒、胶头滴管； ②配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、倒转摇匀等，所以正确的操作步骤为：B、C、D、F、E、A，故答案为：B、C、D、F、E、A； ③a．若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，a选； b．若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，b不选； c．没有进行D操作，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，c不选； d．容量瓶未干燥即用来配制溶液对实验无影响，溶液浓度不变，d不选； 故选：a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $