2026年浙江省中考科学考点复习课件：水 溶液

　水　溶液 知识精讲·夯基础 考点1 水 1. 常见的净水方法 净水方法 作用 沉降 静置(或加明矾)使水中的悬浮物沉降(物理变化) 过滤 除去不溶性杂质(物理变化) 吸附 利用活性炭的① 性除去水中的色素和异味(物 理变化) 吸附　 净水方法 作用 杀菌 消毒 加入消毒剂(如氯气、漂白粉)杀死水中的微生物(化学变 化) 蒸馏 除去所有杂质(物理变化) 2. 电解水实验——水的组成 (1)实验现象：接通直流电源后，两电极表面均有气泡产生，一段时间 后，a、b两管中产生的气体的体积比约为② ⁠。 1∶2　 (2)气体检验：用点燃的火柴检验产生的气体。 正极：观察到燃着的火柴燃烧得更旺，证明是③ ⁠。 负极：观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是④ ⁠。 【巧学巧记】电解水时两极产物及体积比：“正氧负氢，氢二氧一”。 (3)实验结论：水由⑤ 组成。 氧气　 氢气　 氢元素和氧元素　 3. 水的化学性质 (1)常温下，化学性质稳定。 (2)通电条件下，发生分解：⑥ (写化学方程式， 下同)。 (3)与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如水与二氧化碳反应： ⑦ ⁠。 (4)与一些金属氧化物反应生成对应的碱，如水与生石灰反应：⑧ ⁠ ⁠。 2H2O 2H2↑＋O2↑　 CO2＋H2O H2CO3　 CaO ＋H2O Ca(OH)2　 考点2 物质的溶解和溶解度 1. 溶液的组成及特征 (1)组成 溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质。⑨ 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可用作溶剂 (2)特征：⑩ 性、⑪ 性、混合物。 水　 均一　 稳定　 2. 饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里⑫ ⁠继续溶解某种溶 质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液， 称为这种溶质的不饱和溶液。 不能　 (2)转化 ①对于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3。 溶质　 降低　 溶剂　 升高　 ②对于溶解度随温度升高而减小的物质，改变温度具有特殊性，如 Ca(OH)2。 升高　 降低　 3. 溶解度 (1)概念：在⑲ 温度下，某物质在⑳ g溶剂中达到㉑ ⁠ 时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 (2)物质溶解度受温度变化的影响 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 ④气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 一定　 100　 饱 和状态　 4. 结晶 (1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如NaCl。 (2)冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如 KNO3。 随堂训练 如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物 质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是(　C　) 例 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 C A. X为NaNO3 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量分数为50％ D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【方法指导】饱和溶液与不饱和溶液的判断 考点3 溶质质量分数与溶液配制 1. 溶质质量分数的计算公式 (1)所有溶液：溶质的质量分数＝×100％＝ ×100％ (2)饱和溶液：溶质的质量分数＝×100％ (3)溶液稀释的计算：m稀×ω稀＝m浓×ω浓 2. 溶液配制 Ⅰ.用固体配制溶液(以配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液为例) (1)操作步骤 计算 需要氯化钠的质量是㉒ g，水的体积是㉓ mL(ρ水 ＝1 g/cm3) 称量 用托盘天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 量取 用㉔ 量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用㉕ 搅拌，使氯化钠完全溶解 装瓶 贴签 将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放到试 剂柜中，请填写如图所示标签㉖ 3　 47　 量筒　 玻璃棒　 氯化钠溶液　 6%　 (2)误差分析 【模型建构】用固体配制 溶液时的误差分析 1. 溶质质量分数偏小 偏小　 偏大　 仰视　 2. 溶质质量分数偏大 偏大　 偏小　 俯视　 Ⅱ.用浓溶液配制稀溶液 计算 计算所需浓溶液的体积和所需水的体积 量取 用㉝ 量取所需浓溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用㉞ 搅拌，使溶液混合均匀 量筒　 玻璃棒　 考点分点·基础练 考点1 水 1. (2025·杭州二模)2025年世界水日的主题是“冰川保护”，我国的宣传 主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法 中不正确的是(　B　) A. 水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物 B. 自然界中的降水普遍带有酸性，称为酸雨 C. 水中N、P等元素的增多会引起水体的富营养化 D. 沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热容大 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2. (2025·杭州一模改编)如图所示为某游泳馆水循环系统，该系统使游泳 馆实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准。请回答。 (1)硅藻土过滤器中的硅藻土具有多孔结构，其孔隙最小可达1～2 μm，可 阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程 中起了过滤和 作用。 吸附　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)水循环系统中用来消毒的NaClO可通过烧碱氯化法制取，其反应原理 为X＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，则X的化学式为 ⁠。 (3)水经过臭氧反应罐和尿素分解罐，初步完成了水体的消毒(利用臭氧强 氧化性)和有机物的去除，则此过程属于 (填“物理”或“化 学”)变化。 (4)水经过热板，提高到适宜人体的温度。 此过程中水的内能是通过 ⁠ (填 “热传递”或“做功”)改变的。 Cl2　 化学　 热传递 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3. (2025·温州三模改编)生活、生产中水是一种重要资源，以下是水发生 变化的技术和实验。 反渗透法及微观示意图 (1)如图是水淡化的一种技术，其中不能通过反渗透膜的金属离子有 (填离子符号)。加压后，海水的溶质质量分数会 . (填变化情况)。 Na＋、Mg2＋　 增大　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)在电解水实验中，为了增强溶液的导电性，可以加入稀硫酸或氢氧化 钠溶液。 ①请写出水电解的化学方程式： ⁠。 ②小实利用浓度为10％的电解液开展实验，为了使实验结果接近理论 值，根据表格信息，应选择的电解液和电极分别是 ⁠ ⁠。 2H2O2H2↑＋O2↑　 10％的氢氧化钠溶 液和铁丝　 电解液 (浓度10％) V(O2)∶V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1∶6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0∶7.0 3.3∶7.7 3.2∶6.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 考点2 物质的溶解和溶解度 4. (2023·杭州13题)已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40 g 氯化钾的烧杯中加入100 g水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液 温度为20 ℃，下列说法正确的是(　C　) A. 20 ℃时氯化钾的溶解度为40 g B. 烧杯中氯化钾溶液的质量为140 g C. 若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加 热前大 D. 若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加 水前大 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5. (2022·宁波9题)20 ℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 下列分析正确的是(　C　) A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g D. 将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20 ℃，溶液达到饱和 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6. (2025·杭州一模)小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示现 象。请回答下列问题。 (1)能说明糖水属于混合物的现象是 ⁠。 (2)糖溶解后，液面低于原水平线，请从微观角度予以解释： ⁠ ⁠。 水中的糖块消失了(合理即可)　 分子间有 间隔，蔗糖分子分散到水分子间的间隔中，总体积减小　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)将激光笔打在乙的一侧，发现光在糖水中能沿直线传播，这一现象说 明溶液具有 性。 均一　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7. (2025·杭州二模)在15 ℃时，将一塑料方块放在NaNO3溶液中，然后将 溶液加热至25 ℃和35 ℃(不考虑水分蒸发)，如图甲、乙、丙所示。 (1)甲、乙、丙中，NaNO3溶液的密度由大到小的排列顺序为 ⁠ ⁠。 (2)由图中信息可知，NaNO3的溶解度随温度的升高而 ⁠。 (3)甲、乙、丙中，一定是饱和溶液的是 ⁠。 ρ丙＞ρ乙＞ ρ甲　 增大　 甲、乙　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 考点3 溶质质量分数与溶液配制 8. 某同学配制50 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，步骤如图所示， 下列说法正确的是(　D　) A. 配制过程中出现了一处操作错误 B. 溶液配制的实验步骤：称量、量取和蒸发 C. 溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯 化钠在水中的溶解度 D. 若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9. (2025·杭州三模)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小科同学对某品牌洁厕 灵的成分及其含量进行研究。 查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量 分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。HCl与NaHCO3反 应的化学方程式为HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑。 (1)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量 筒、滴管和 (填字母)。 BE　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下： 次数 加入NaHCO3溶液的质量/g 反应后溶液的总质量/g 第一次 40 138.9 第二次 40 177.8 第三次 40 216.7 第四次 40 255.6 第五次 40 295.6 ①通过实验数据可知，第一次实验产生CO2 g。 1.1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ②求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。 解：生成CO2总质量为100 g＋200 g－295.6 g＝4.4 g，设100 g该品牌洁 厕灵中HCl的质量为x。 HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑ 36.5　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　4.4 g ＝　x＝3.65 g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为×100％＝3.65％ 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 综合考点·提升练 10. 化学兴趣小组的同学们制作“叶脉书签”的过程如图所示(忽略水的 蒸发)，NaOH在不同温度下的溶解度如表所示。以下说法正确的是 (　C　) C A. 步骤②中用玻璃棒不断搅拌能使NaOH的溶解度增大 B. 步骤③升温过程中溶液溶质质量分数增大 C. 步骤③中用NaOH溶液浸泡是利用了它的腐蚀性 D. 步骤①②③④中所有操作均无错误 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 42 109 129 174 314 347 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11. (2025·温州校级模拟)小科用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的 蒸发)。已知温度在T1 ℃、T2 ℃时硝酸钾的溶解度分别为40 g、110 g。 (1)甲中硝酸钾溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液。 (2)乙溶液的质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)丙溶液的 质量分数。 是　 大于　 (3)乙中硝酸钾溶液相当于 (填“用电器”或“电源”)。 用电器　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12. (2024·浙江18题)海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小 泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部 分实验流程如图所示。 (1)按照物质的组成分类，海水属于 ⁠。 (2)滤液中氯化镁的质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)其 在海水中的质量分数。 混合物　 大于　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序： (填序号)。 ①溶解　　②蒸发结晶　　③过滤 ①③②　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 $