精品解析：黑龙江省九师联盟2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

高三年级化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科研密切相关。下列所述的化学知识错误的是 A. 烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味 B. 服装厂制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素 C. “天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： B. 羟基的电子式： C. 基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3 D. PCl3的VSEPR模型： 3. 下列说法正确的是 A. BF3分子和PF3分子中中心原子杂化方式相同 B. SiH4、NCl3都是由极性键构成的非极性分子 C. 键角：NF3＜NH3 D. IVA族元素单质的晶体类型完全相同 4. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 过量SO2与CuCl2溶液反应，生成白色沉淀： B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： D. 向硅酸钠溶液中通入足量CO2气体： 5. 火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的质子数为87 B. 1 mol 含有的中子数为8 C. 生成48 g 时转移3个电子 D. 25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 6. 某有机物结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为C20H32O5 B. 1 mol该物质最多可与3 mol H2发生加成反应 C. 等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 D. 该物质遇FeCl3溶液呈紫色 7. 下列各组实验操作规范，且能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取溴水中的溴单质 B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的草酸溶液 C．干燥SO2 D．用(杯酚)识别C60和C70，操作①、②均为过滤 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中核外电子数等于核外电子填充的能层数，基态Y原子核外电子填充3个能级，且各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的电负性在短周期主族元素中最小。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：W＞Y＞Z B. 简单离子半径：r(W)＞r(R) C. 第一电离能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y) D. X、Z、W形成的化合物水溶液一定显酸性 9. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 10. 已知AlF3、AlCl3、AlBr3的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，Al2Br6的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A. AlF3为离子晶体，AlBr3为分子晶体 B. 该Al2Br6晶体中，每个Al2Br6分子距离其最近的Al2Br6有6个 C. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为Vcm3，则Al2Br6的晶体密度为 D. AlCl3和AlBr3均为分子晶体，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，因此AlCl3沸点低于AlBr3 11. 一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是 A. X和Y中的含氧官能团都是酯基 B. X的水解产物之一是 C. Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D. Y在碱性介质中比酸性介质更易降解 12. 利用粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)制备Ga(OH)3的流程如下： 已知：①镓与铝同主族，其化合物性质相似； ②“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH)4]、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3。 下列说法错误的是 A. “焙烧”可将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为 B. 滤渣1的主要成分是Fe2O3和SiO2 C. “调pH沉镓”通入过量气体A发生反应的离子方程式为 D. “沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是H2SiO3 13. 镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A. 电流方向： B. 石墨M电极的电极反应式为 C. 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D. 导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 14. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法错误的是 A. I到Ⅱ的过程中发生还原反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 15. 一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、、、四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示(已知：的)。下列说法错误的是 A. 物种X对应 B. pH=3.5时， C. B点 D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO，SiO2杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态Fe2+价电子排布式为___________。 （2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作名称为“反萃取”，所用“反萃取剂”为___________(填名称)。 （5）“合成”时发生反应的化学方程式为___________；若在Al(OH)3浊液中加入氢氟酸和碳酸钾溶液也能制得钾冰晶石，反应的化学方程式为___________，操作时在Al(OH)3浊液中先加入氢氟酸后加入碳酸钾溶液的原因为___________。 （6）“系列操作”包含过滤、___________。 17. 实验室以2-丁醇(CH3CHOHCH2CH3)为原料制备2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已略去)： 相关信息如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 其他 2-丁醇 -114.7 99.5 0.81 与水互溶 2-氯丁烷 -131.3 68.2 0.87 微溶于水，碱性水解 【实验步骤】 步骤1：在装置甲中的圆底烧瓶内加入无水ZnCl2和100 mL 12 mol/L浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入45.68 mL 2-丁醇，加热一段时间。 步骤2：将反应混合物移至装置乙的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。 步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。 步骤4：滤液经进一步精制得产品。 回答下列问题： （1）装置甲末端倒接漏斗的作用为___________，II中应放的仪器是___________(填“A”或“B”)。 （2）步骤1中加入的无水ZnCl2的作用是___________。 （3）2-丁醇的沸点高于2-氯丁烷的原因为___________；2-氯丁烷与KOH、2-丁醇共热生成有机产物的结构简式为___________、___________。 （4）步骤3进行系列操作的顺序是③①③②。①10%Na2CO3溶液洗涤、②加入CaCl2固体、③蒸馏水洗涤。用10% Na2CO3溶液洗涤时操作要迅速，其原因是___________。 （5）步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是___________(填名称)。 （6）测定实验中生成2-氯丁烷的产率。将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到54.53g沉淀，则2-氯丁烷的产率是___________%(保留两位有效数字)。 18. 工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法： 反应I．直接脱氢法：； 反应II．氧化脱氢法： 。 回答下列问题： （1） ___________。 （2）已知，忽略、随温度的变化。在100 kPa下，直接脱氢反应的和KpI随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①KpI随温度的变化曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②在高温恒压条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在实际反应中常在反应体系里加入一定量“过热”水蒸气消除积炭，该过程的化学方程式为___________。 ③此外，加入的“过热”水蒸气还能起到的作用有___________、___________(写两点)。 （3）若以氧化脱氢法制苯乙烯，当分别为1：1、1：5、1：10时，在常压p下乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示，则在曲线c对应的投料比例下，808 K时的压强平衡常数Kp=___________(用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以为催化剂，参与的氧化脱氢法制备苯乙烯的机理如图所示，V-O-Al键是主要活性位点。反应机理显示，乙苯通过π电子与提供的___________形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中代表的结构式为___________。 19. 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为___________。 （2）B→E的反应类型为___________。 （3）CH2ClCH2Cl的名称为___________。 （4）C→D反应中，在加热条件下滴加液溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的是___________。 （5）“一锅法”合成中，在NaOH作用下，E与F反应生成芳香化合物G，写出G的结构简式：___________。 （6）合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，写出生成M时发生反应的化学方程式：___________。 （7）写出满足下列条件的A的芳香族同分异构体的结构简式：___________。 ①不与FeCl3溶液发生显色反应； ②红外光谱表明分子中不含C=O键； ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：1：3； ④苯环的一取代物有两种。 （8）满足下列条件的F的芳香族同分异构体共有___________种(不包括立体异构)。 ①能发生银镜反应； ②苯环上连有巯基(-SH)； ③苯环上有3个取代基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科研密切相关。下列所述的化学知识错误的是 A. 烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味 B. 服装厂制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素 C. “天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 烧鱼时加料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），两者发生酯化反应生成乙酸乙酯（低级酯），具有香味，A正确； B. 聚酯纤维（如涤纶）是合成高分子化合物，由酯基聚合而成，属于合成纤维；纤维素是天然高分子多糖（如棉、麻），二者结构不同，聚酯纤维不属于纤维素，B错误； C. 纳米气凝胶的粒子直径在1~100 nm范围内，属于胶体分散系，胶体能产生丁达尔效应，C正确； D. 煤油是石油分馏得到的烃类（碳氢化合物）混合物，主要成分为烷烃，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： B. 羟基的电子式： C. 基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3 D. PCl3的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，A正确； B．羟基的电子式为，B错误； C．As为33号元素，基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误； D．三氯化磷分子中P为sp3杂化，VSEPR模型为，D错误； 故答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. BF3分子和PF3分子中中心原子杂化方式相同 B. SiH4、NCl3都是由极性键构成的非极性分子 C. 键角：NF3＜NH3 D. IVA族元素单质的晶体类型完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．BF3分子中硼原子采用sp2杂化，PF3分子中磷原子采用sp3杂化，杂化方式不同，A错误； B．SiH4是由极性键构成的非极性分子，但NCl3是由极性键构成的极性分子，B错误； C．在NF3和NH3中，中心N原子均有1对孤对电子，但由于F的电负性远大于H，N-F成键电子对偏离N原子更远，导致成键电子对之间的排斥力减小，故NF3的键角小于NH3的键角，C正确； D．IVA族元素单质：碳（金刚石为原子晶体，石墨为混合型）、硅和锗（共价晶体）、锡和铅（金属晶体），晶体类型不完全相同，D错误； 故答案选C。 4. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 过量SO2与CuCl2溶液反应，生成白色沉淀： B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： D. 向硅酸钠溶液中通入足量CO2气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该离子方程式描述了过量与溶液反应生成沉淀的过程，反应中被氧化为，被还原为，并与形成，得失电子、电荷和原子守恒，符合反应事实，A正确； B. 少量通入溶液应发生氧化还原反应，氧化生成和，结合生成，而非发生非氧化还原反应生成和HClO，不符合反应事实，正确离子方程式为，B错误； C. NaOH吸收时发生歧化反应，生成和，得失电子、电荷和原子守恒，符合反应事实，C正确； D. 碳酸酸性强于硅酸，故足量与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根，因过量使转化为，电荷和原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选B。 5. 火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的质子数为87 B. 1 mol 含有的中子数为8 C. 生成48 g 时转移3个电子 D. 25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为铜（29）、铁（26）、硫（）的原子序数之和，即87，因此1 mol 含有87 mol质子，质子数为87，题干中未标明的量，故无法计算其质子数，故A错误； B．氧原子质子数为8，质量数为16，则其中子数为；分子含两个氧原子，中子数为，因此1 mol含有16 mol中子，中子数为16，不是8，故B错误； C．反应中，根据得失电子守恒，可知有2 mol 生成时转移12 mol电子；48g的物质的量为：，转移电子的物质的量为，转移电子数为，故C正确； D．标况0℃、101 kPa下，6.72 L的物质的量为，分子数目为0.3，题目中条件为25℃、101 kPa下，此时分子数目小于0.3，故D错误； 故答案选C。 6. 某有机物结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为C20H32O5 B. 1 mol该物质最多可与3 mol H2发生加成反应 C. 等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 D. 该物质遇FeCl3溶液呈紫色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可推出该物质的分子式为C20H30O5，A错误； B．该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，故1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应，B错误； C．1 mol该物质中羟基可与3 mol Na反应，酯基可与1 mol NaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C正确； D．该物质不含有酚羟基，遇溶液不呈紫色，D错误； 故选C。 7. 下列各组实验操作规范，且能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取溴水中的溴单质 B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的草酸溶液 C．干燥SO2 D．用(杯酚)识别C60和C70，操作①、②均为过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与水能以任意比互溶，故乙醇不能作为萃取溴水中溴的萃取剂，A错误； B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的草酸溶液时，标准液氢氧化钠溶液需要用碱式滴定管，待测液醋酸盛放在锥形瓶中，终点时显碱性，用酚酞作指示剂，B错误； C．碱石灰能与反应，不能用于干燥，C错误； D．由图可知，杯酚与形成的超分子不溶于甲苯，而溶于甲苯，则向超分子和的混合物中加入甲苯溶解、过滤得到超分子和，杯酚溶于氯仿，而不溶于氯仿，向超分子中加入氯仿溶解、过滤得到和杯酚，D正确； 故答案选D。 8. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中核外电子数等于核外电子填充的能层数，基态Y原子核外电子填充3个能级，且各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的电负性在短周期主族元素中最小。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：W＞Y＞Z B. 简单离子半径：r(W)＞r(R) C. 第一电离能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y) D. X、Z、W形成的化合物水溶液一定显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中核外电子数等于核外电子填充的能层数，则推知X为H，基态Y原子核外电子填充3个能级，且各能级电子数相等，则其核外电子排布式为1s22s22p2，推知Y为C元素；W原子最外层电子数是内层的3倍，推知W为O元素；R的电负性在短周期主族元素中最小，则其金属性较强，为Na元素，结合原子序数依次增大，推知Z为N元素，据此分析解答。 【详解】A．水和氨气分子间均存在氢键，但水分子的氢键个数多，所以氢化物沸点：H2O（W）＞NH3（Z），甲烷分子间存在范德华力，不存在氢键，沸点最低，故W＞Z＞Y，A错误； B．电子层数相同的简单离子，原子序数越小，其半径越大，故r(O2−)＞r(Na+)，即r(W)＞r(R)，B正确； C．同周期元素中，第一电离能呈增大趋势，N的最高能级处于半充满稳定结构，较难失去电子，所以第一电离能： N > O > C，即I1(Z) > I1(W) > I1(Y)，C错误； D．X、Z、W形成的化合物如HNO3水溶液显酸性，但NH3H2O的水溶液显碱性，故不一定显酸性，D错误； 故选B。 9. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】D 【解析】 【分析】铜屑和氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，继续加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体。 【详解】A．形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价键，铜和氮之间的配位键，故A项正确； B．铜和、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应为：，故B项正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C项正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D项错误； 故答案选D。 10. 已知AlF3、AlCl3、AlBr3的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，Al2Br6的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A. AlF3为离子晶体，AlBr3为分子晶体 B. 该Al2Br6晶体中，每个Al2Br6分子距离其最近的Al2Br6有6个 C. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为Vcm3，则Al2Br6的晶体密度为 D. AlCl3和AlBr3均为分子晶体，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，因此AlCl3沸点低于AlBr3 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题目给出的沸点数据，AlF3的沸点高达1500℃，这与离子晶体的高熔点、高沸点特征一致，而AlCl3和AlBr3的沸点较低（370℃和430℃），符合分子晶体的特点，AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3为分子晶体，A正确； B．选取晶胞中宽上的棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心分子，共有4个，B错误； C．根据均摊法，一个晶胞中Al2Br6的个数为，则一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为V cm3，则Al2Br6的晶胞密度为，C正确； D．AlCl3和AlBr3均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，AlCl3沸点低于AlBr3，D正确； 故答案选B。 11. 一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是 A. X和Y中的含氧官能团都是酯基 B. X的水解产物之一是 C. Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D. Y在碱性介质中比酸性介质更易降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物X和Y的结构简式可知，X和Y中的含氧官能团是酯基-COOR，A正确； B．X分子中的3个酯基完全水解之后可得，B正确； C．Y是体型结构即空间网状结构的高分子材料，不具有热塑性，而具有热固性，C错误； D．Y中含有酯基，故Y在碱性介质中更易降解，生成小分子物质，D正确； 故选C。 12. 利用粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)制备Ga(OH)3的流程如下： 已知：①镓与铝同主族，其化合物性质相似； ②“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH)4]、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3。 下列说法错误的是 A. “焙烧”可将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为 B. 滤渣1的主要成分是Fe2O3和SiO2 C. “调pH沉镓”通入过量气体A发生反应的离子方程式为 D. “沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是H2SiO3 【答案】B 【解析】 【分析】粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)中加入进行焙烧，Ga2O3、Al2O3、SiO2分别与反应生成盐和二氧化碳，焙烧产物经碱液浸取，不溶的Fe2O3形成滤渣1，而Ga2O3、Al2O3、SiO2均转化为可溶性盐进入溶液，加入稀硫酸，Na[Ga(OH)4]、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3分别生成Na2SO4、Ga2(SO4)3、Al2(SO4)3、H2SiO3沉淀，过滤得到滤渣2，滤渣2为H2SiO3，加入NaOH调pH，再分别通入二氧化碳气体调pH沉铝和沉镓，得到氢氧化铝和氢氧化镓，据此回答。 【详解】A．“焙烧”后镓元素转化为可溶性钠盐NaGaO2，则反应的化学方程式为，A正确； B．在“焙烧”步骤，酸性氧化物SiO2与Na2CO3反应生成可溶于水的Na2SiO3，因此“碱浸”后SiO2进入滤液1，滤渣1的主要成分应为不参与反应的Fe2O3，B错误； C．“调pH沉镓”时通入过量气体A生成Ga(OH)3沉淀和NaHCO3，发生反应的离子方程式为，C正确； D．“焙烧”时SiO2转化为Na2SiO3，酸化生成H2SiO3沉淀，D正确； 故选B。 13. 镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A. 电流方向： B. 石墨M电极的电极反应式为 C. 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D. 导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，氢离子向右移动，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。 【详解】A．根据双极膜中解离生成的、的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极，电流方向：，A错误； B．由分析可知，M为阳极，电极反应为：，B错误； C．Ⅱ室中发生转化：，水解离出的与反应，促进的转化，C错误； D．由原理可知，导线中流过1mol电子，Ⅰ室移入Ⅱ室和总物质的量为0.5mol，同时有0.5mol氯气生成，镍、钴的相对原子质量都近似为59，Ⅰ室质量约减少65g，Ⅲ室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为65g，D正确； 故选D。 14. 铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法错误的是 A. I到Ⅱ的过程中发生还原反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和得到电子，属于还原反应，A正确； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，B正确； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选D。 15. 一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、、、四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示(已知：的)。下列说法错误的是 A. 物种X对应 B. pH=3.5时， C. B点 D. 的 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，溶液pH为4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，且物种X的浓度（约0.075mol/L）大于物种Y（约0.045mol/L），反应的平衡常数为：K= ≈30，结合Cr守恒，则物种X对应离子、物种Y对应离子；A点时，溶液pH为0.74，溶液中H2CrO4浓度和离子浓度相等，则铬酸的电离常数：= c(H+)=10-0.74，同理，由B点可知，铬酸的电离常数：= c(H+)=10-6.50。 【详解】A．由分析可知，物种X对应离子、物种Y对应离子，A正确； B．由电离常数可得：，则溶液pH为3.5时，溶液中：，所以溶液中c()＜c(H2CrO4)，B错误； C．由图可知，B点时离子浓度和离子浓度相等，由电荷守恒关系可知，溶液中离子浓度的关系为：，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数=，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO，SiO2杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态Fe2+价电子排布式为___________。 （2）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作名称为“反萃取”，所用“反萃取剂”为___________(填名称)。 （5）“合成”时发生反应的化学方程式为___________；若在Al(OH)3浊液中加入氢氟酸和碳酸钾溶液也能制得钾冰晶石，反应的化学方程式为___________，操作时在Al(OH)3浊液中先加入氢氟酸后加入碳酸钾溶液的原因为___________。 （6）“系列操作”包含过滤、___________。 【答案】（1）3d6 （2）PbSO4、SiO2 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）硫酸溶液 （5） ①. ②. ③. 先加入氢氟酸使难溶于水的Al(OH)3充分溶解 （6）洗涤、干燥 【解析】 【分析】酸浸后氧化铝，四氧化三铁和氧化铅会与硫酸反应分别生成硫酸铝，硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铅沉淀，二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣为硫酸铅和二氧化硅，氧化剂将二价铁离子氧化为三价铁离子，经“萃取”、“反萃取”得到Fe2(SO4)3溶液，“合成”步骤中发生的反应为：，然后将钾冰晶石过滤、洗涤、干燥后得到产品，据此分析。 【小问1详解】 基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe失去4s上的2个电子变为Fe2+，故Fe2+的价层电子排布式为3d6； 【小问2详解】 由上述分析可知，滤渣的主要成分为PbSO4、SiO2； 【小问3详解】 过氧化氢与溶液中的Fe2+反应生成Fe3+和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 “萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是向有机层中加入适量的硫酸溶液； 【小问5详解】 由上述分析可知，“合成”过程中发生的化学反应方程式为；Al(OH)3浊液中加入氢氟酸和碳酸钾溶液制得钾冰晶石的化学方程式为；先加入氢氟酸可使难溶于水的Al(OH)3充分溶解； 【小问6详解】 由上述分析可知，“一系列操作”包含“过滤、洗涤、干燥”步骤。 17. 实验室以2-丁醇(CH3CHOHCH2CH3)为原料制备2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已略去)： 相关信息如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 其他 2-丁醇 -114.7 99.5 0.81 与水互溶 2-氯丁烷 -131.3 68.2 0.87 微溶于水，碱性水解 【实验步骤】 步骤1：在装置甲中的圆底烧瓶内加入无水ZnCl2和100 mL 12 mol/L浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入45.68 mL 2-丁醇，加热一段时间。 步骤2：将反应混合物移至装置乙的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。 步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。 步骤4：滤液经进一步精制得产品。 回答下列问题： （1）装置甲末端倒接漏斗的作用为___________，II中应放的仪器是___________(填“A”或“B”)。 （2）步骤1中加入的无水ZnCl2的作用是___________。 （3）2-丁醇的沸点高于2-氯丁烷的原因为___________；2-氯丁烷与KOH、2-丁醇共热生成有机产物的结构简式为___________、___________。 （4）步骤3进行系列操作的顺序是③①③②。①10%Na2CO3溶液洗涤、②加入CaCl2固体、③蒸馏水洗涤。用10% Na2CO3溶液洗涤时操作要迅速，其原因是___________。 （5）步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是___________(填名称)。 （6）测定实验中生成2-氯丁烷的产率。将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到54.53g沉淀，则2-氯丁烷的产率是___________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 防止溶液倒吸 ②. B （2）作催化剂 （3） ①. CH3CHOHCH2CH3分子间存在氢键 ②. CH2=CHCH2CH3 ③. CH3CH=CHCH3 （4）防止2-氯丁烷水解，减少2-氯丁烷挥发 （5）蒸馏 （6）76 【解析】 【分析】2-丁醇和浓盐酸在无水ZnCl2的催化作用下发生取代反应生成CH3CHClCH2CH3，反应混合物蒸馏，收集115℃以下的馏分，依次用10% Na2CO3溶液洗去少量的HCl，用蒸馏水洗去少量的Na2CO3，再用CaCl2固体干燥得产品CH3CHClCH2CH3。 【小问1详解】 装置甲中有极易溶于水的HCl溢出，HCl溶于水易倒吸，装置甲末端倒接漏斗的作用为防止溶液倒吸；A为球形冷凝管，一般竖直放置，用于冷凝回流；B为直形冷凝管，倾斜放置，用于冷凝馏分，II为蒸馏装置，应放的仪器是B。 【小问2详解】 装置甲中圆底烧瓶中发生的反应是CH3CHOHCH2CH3+HCl→CH3CHClCH2CH3+H2O，步骤1中加入的无水ZnCl2不作反应物，故其作催化剂，加快化学反应速率。 【小问3详解】 2-丁醇中含有羟基，能形成分子间氢键，所以沸点高于2-氯丁烷；2-氯丁烷与KOH、2-丁醇共热，2-氯丁烷发生消去反应，生成有机产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3。 【小问4详解】 步骤3进行系列操作的顺序是用蒸馏水洗去产品中含有的HCl、ZnCl2；用10% Na2CO3溶液洗去少量的HCl；用蒸馏水洗去少量的Na2CO3；用CaCl2固体干燥产品，放置一段时间后过滤；因为2-氯丁烷在碱性溶液中水解，为了防止2-氯丁烷水解，同时减少2-氯丁烷挥发，故用10% Na2CO3溶液洗涤时操作要迅速。 【小问5详解】 蒸馏可分离互溶的、有一定沸点差异的液体混合物，故步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是蒸馏。 【小问6详解】 45.68 mL 2-丁醇的物质的量为，则理论上可得到0.50 mol 2-氯丁烷；由2-氯丁烷在测定实验中的反应可得关系式为CH3CHClCH2CH3~NaCl~AgCl，n(CH3CHClCH2CH3)=n(AgCl)，54.53 g AgCl的物质的量为0.3800 mol，则2-氯丁烷的产率是。 18. 工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法： 反应I．直接脱氢法：； 反应II．氧化脱氢法： 。 回答下列问题： （1） ___________。 （2）已知，忽略、随温度的变化。在100 kPa下，直接脱氢反应的和KpI随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①KpI随温度的变化曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②在高温恒压条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在实际反应中常在反应体系里加入一定量“过热”水蒸气消除积炭，该过程的化学方程式为___________。 ③此外，加入的“过热”水蒸气还能起到的作用有___________、___________(写两点)。 （3）若以氧化脱氢法制苯乙烯，当分别为1：1、1：5、1：10时，在常压p下乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示，则在曲线c对应的投料比例下，808 K时的压强平衡常数Kp=___________(用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以为催化剂，参与的氧化脱氢法制备苯乙烯的机理如图所示，V-O-Al键是主要活性位点。反应机理显示，乙苯通过π电子与提供的___________形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中代表的结构式为___________。 【答案】（1）+41.1 kJ/mol （2） ①. b ②. ③. 加热反应原料，补充反应吸收的热量，维持反应温度 ④. 作为稀释气，相当于降低反应体系压强，使反应I平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率 （3） （4） ①. 空轨道 ②. 【解析】 【小问1详解】 将定义为反应III，根据盖斯定律可得：反应II-反应I=反应III，则。 【小问2详解】 ①根据，随温度变化呈线性变化，故a为随温度变化的曲线，则KpI随温度变化曲线为b，由可知，温度升高KpI增大，曲线b满足反应I的KpI随温度的变化趋势； ②高温下，水蒸气可与积炭发生反应：，该反应可减少积炭，有利于反应进行； ③反应I为吸热反应，随着反应的进行，体系温度会降低，往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气，可以补充反应吸收的热量，维持反应温度；另外，反应I为气体分子数增大的反应，恒压条件下，加入一定量的“过热”水蒸气，相当于降低反应体系的压强，使反应I平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率； 【小问3详解】 三条曲线中，若温度相同，当配料比越低，说明二氧化碳气体越多，则乙苯的转化率越高，而曲线c在相同温度下的转化率最低，则曲线c对应的配料比为1∶1，由图知808 K时乙苯的转化率为40%，假设起始时乙苯是1 mol，转化的乙苯为0.4 mol，列出三段式： 平衡时体系中气体总物质的量为2.4 mol。根据物质的量分数来计算各组分的分压：，同理可得：、、、，故平衡常数； 【小问4详解】 配位键的形成条件是有空轨道和孤电子对或π电子，有空轨道，乙苯中苯环提供π电子，二者形成配位键；根据反应的过程和生成物推测，第二幅图中的H+被脱去，则反应过程中代表的结构式为。 19. 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为___________。 （2）B→E的反应类型为___________。 （3）CH2ClCH2Cl的名称为___________。 （4）C→D反应中，在加热条件下滴加液溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的是___________。 （5）“一锅法”合成中，在NaOH作用下，E与F反应生成芳香化合物G，写出G的结构简式：___________。 （6）合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，写出生成M时发生反应的化学方程式：___________。 （7）写出满足下列条件的A的芳香族同分异构体的结构简式：___________。 ①不与FeCl3溶液发生显色反应； ②红外光谱表明分子中不含C=O键； ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：1：3； ④苯环的一取代物有两种。 （8）满足下列条件的F的芳香族同分异构体共有___________种(不包括立体异构)。 ①能发生银镜反应； ②苯环上连有巯基(-SH)； ③苯环上有3个取代基。 【答案】（1）碳溴键、羧基 （2）取代反应 （3）1，2-二氯乙烷 （4）液溴易挥发，减少损失，提高利用率 （5） （6）+2NaOHNaBr+2H2O+ （7） （8）20 【解析】 【分析】A含酚羟基，与氢氧化钠反应生成的B为，羧基与氢氧化钠能发生中和反应，D含羧基和碳溴键，则B与D反应生成溴化钠和E()，根据已知信息，E与F发生羟醛缩合反应生成的G为，-COONa经酸化可转化为羧基，生成Q，据此回答。 【小问1详解】 由D结构可知，其中官能团的名称为碳溴键、羧基； 【小问2详解】 由B、D、E结构可知，B与D反应生成溴化钠和E，B→E的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 CH2ClCH2Cl的名称为1，2-二氯乙烷； 【小问4详解】 液溴易挥发，滴液漏斗末端位于液面以下可以减少溴损失，提高溴的利用率； 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问6详解】 由M的核磁共振氢谱可知，M中有两种氢原子且比例为2:3，故D在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应、羧基发生中和生成M，方程式为+2NaOHNaBr+2H2O+； 【小问7详解】 A中除苯环外，有3个C、2个O，还有一个不饱和度，其芳香族同分异构体不与FeCl3溶液发生显色反应说明没有酚羟基，不含C=O双键，说明没有羧基、酯基、醛基、羰基，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：1：3说明分子中有两个甲基且分子对称性较高，除苯环外的那个不饱和度不可能由碳碳双键贡献，只能是环状结构，苯环的一取代物有两种，则两个甲基不能在苯环上，由此可知符合条件的同分异构体为； 【小问8详解】 F中除了苯环，有1个S，3个C，1个O，能发生银镜反应说明有醛基，苯环上连巯基，同时有三个取代基。三个取代基可以是-SH、-CH2CH3、-CHO，当乙基与巯基相邻时，醛基有4种位置，对应4种结构：，当乙基与巯基处于间位时，醛基有4种位置，对应有4种结构：，当乙基与巯基处于对位时，有2种结构：，共有10种。三个取代基也可以是-SH、-CH3、-CH2CHO，同理可知也有10种，故符合条件的F的同分异构体共20种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $