山东省德州市校级联考2025-2026学年高三上学期期末化学试题

2023级校际联考（三)化学学科试题 注意事项： 1.考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 相对原子质量：H1Li7C12N14F19016P31S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1。“九三阅兵”众多先进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是（) A.新型核武器中含235U,235U和238U质子数相差3 B。新一代隐形飞机涂有的铁氧体磁性吸波材料的主要成分是F203 C.液体洲际战略核导弹燃料偏二甲肼C2HN2与N2O4反应时，N2O4作还原剂 D.防弹衣采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维提升防护水平 2。化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是() A.用疏黄粉消除洒落在地上的水银 B。工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C。保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D。高压氧舱治疗CO中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离 3。下列试剂的实验室保存方法错误的是() A。浓硝酸置于棕色细口瓶中B。Na2CO3溶液通常密封于带橡胶塞的细口瓶中 C。氯化铁溶液置于细口瓶中，加少量铁粉 D。Na保存在煤油中 4.下列实验操作及装置正确的是() 乙醇、 镁条 5滴 乙酸、 水 'NaOH溶液 浓硫酸 MgO和 A1粉 2mL0.1mol-L 饱和 NaOH(s) CuSO,溶液 NaCO, 彩溶液 A。配制NaOH溶液 B。制备镁 C.制备新制的Cu(OH)2 D。制备乙酸乙酯 第1页 5。下列离子方程式正确的是() OH A。用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： c00H+2HC0,→2H,0+2C0,个+ C00 B。H,SO,溶液中滴加Ba(NO,),溶液：H,SO,+Ba2+=BaSO,↓+2H C.草酸溶液除水垢：CaCO,+2H=Ca++CO,个+H,O D。向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO,+HO=HCIO+HCO, 6。某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示，阳离子含有的五元杂N环具有 类似苯环的结构特征。下列有关说法错误的是() A。该离子液体无导电能力B。该化合物阳离子内不能形成氢键 C.带*N原子的轨道杂化类型为sp2杂化 PF D。其阴离子P℉。中不是所有原子都满足8电子稳定结构 CH, 7。由邻甲苯磺酰氯(A)制备糖精钠(E)的步骤如下，下列说法正确的是() CH NH,H,O CH, KMnO H,0 0 O NaOH NaHCO, NNa 2H,O 1 H,N0② B D E A.反应①，1molA转化为B时，共消耗1 nol NH3H0 B.反应②发生氧化反应和加成反应 C.反应③发生前后，化合物中化学键的类型不变D.由反应④可知，化合物D呈酸性且强于碳酸 8.下列关于物质的结构、性质、用途说法正确且有对应关系的是() 结构 性质 用途 A H,SO,能与H,O形成分子间氢键 浓疏酸具有脱水性 做干燥剂 聚乙炔具有共轭大π键 聚乙炔能导电 制备导电高分子 B 膜 二氧化硅属于共价晶体 硬度大、熔点高 制备光导纤维 银与铜同族，基态银原子的价层电子排布处于全满 银单质的化学性质稳 制造首饰、容器 D 状态 定 等 9.CO,催化CO,与H,转化为CH4的机理如图所示。下列说法不正确的是() 共5页 CH4← H,O O-@©O O-@©☑ 催化剂载体 催化剂载体 (① C02 (IV) ☑ H,0 H H 氧空位 H O-@-o OCO 催化剂载体 催化剂载体 (I A.CcO2中掺入少量Ca0,用Ca+替代CO2结构中部分Ce+形成Ca,Ce-0,,可提高催化效率。 B。CO2催化加氢合成CH,反应的△H>0 C.步骤（Ⅱ）中相关的碳原子轨道杂化类型的变化为由s邓杂化转变为sp杂化 催化剂 D.CCO,催化CO2与H,转化为CH4的反应方程式为CO2+4H, =CH4+2H,0 10.在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1molC02和1molH2,发生反应 CO2(g)+4H2(g)、→CH4(g)+2H,O(g)。在不同温度下反应相同时间，测得lg、l逆、H转化 率与温度关系如图所示。已知：V正=k正c(CO2)c4H2)V逆=k逆c(CH)c2H2O),k正、k逆为速率常数。 下列说法正确的是() Igk 50 H2 h 40 增 转 大 30 N G 20 率 H 10 /% 增大 K A。该反应的△H>0 B。代表lgk正曲线的是MH C。当2VEH2)=VH2O)时反应达到平衡状态 D.a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b 二、选择题：本题共5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 第2页 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11。根据下列实验及现象，结论不正确的是() 项 实验及现象 结论 分别测定0.lmol.L的NHF和 A F水解程度大于CH,COO CH,COONH,溶液pH,前者pH小 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液 B 变澄清 Ka(CHOH)>KaIH2CO3) 碳酸钠晶体Na2C03xH,O)在干燥空气 干燥空气中p(H,O)较小，达不到平衡所需 里还渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 pH2O),碳酸钠晶体持续失去结晶水 将等浓度等体积的NaAlO,溶液和 D 结合H能力：CO<AlO, NaHCO,溶液混合产生白色沉淀 12某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工 业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。 电极A 离子交换膜 电极B SO,+HO O2+H20 质子交换膜 HSO (增湿) (1)(2) Pt2 , 饱和NaCi溶液，H,O(含少量NaOH) 甲池 乙池 下列说法错误的是() A,甲池中，质子经内电路移向Pt1极 B.理论上，甲池中消耗的SO,和乙池中生成的CL2的物质的量之比为1：1 C。乙池应选用阳离子交换膜 电解 D.乙池的总反应方程式：2NaCl+2H,O—2NaOH+Cl,个+H,↑ 13.某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO,SiO2CaCO,SrCO3和MgCO,等，一种提取该废渣中锶的流程 如下图所示。下列说法错误的是() 共5页 稀盐酸 BaCl,溶液 浸出渣1 含锶废渣— 酸浸 盐浸 +SrCl,溶液→SrCl2·6HO 浸出液 浸出渣2 己知25℃时，Kp(SrS0,)=10646,K,(BaS04)=10997 A.“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、Mg2+ B.“盐浸中反应的离子方程式：Ss0,(⊙)+Ba(ag)二BaS0,()+sr(ag)）K-1031s C,升高温度，B与S1SO有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶没出率增大 D.浸出渣2”中主要含有SrSO4、BaSO 14,酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下： ROR OIFRORRCOH-RO OH 180 18OH 取代基R CH; CICH, CI,CH 快速平衡 已知：①R一C一OR'= R-C—OR OH 0 水解相对速率 1 290 7200 ②RCOOCH,CH3水解相对速率与取代基R的关 系如表。下列说法不正确的是() A.步骤I是OH与酯中C+作用 B。步骤II使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆 C。酯的水解速率：FCH,COOCH,CH,>ClCH,COOCH,CH3 180 D。 与OF反应、CHC0CLCH,与oH反应，两者所得醇和羧酸盐均不同 CH.COCH,CH, 15.铜)、乙腈（简写为L)的某水溶液体系中含铜物种Cu、[CuL]十、[CuL2、[CuL]的分布曲线 如图。纵坐标(6)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×103mol.L1。下列正确的是() 第3页 0.9 0.7 ⊙ ∞0.5-2.63,0.48-1.39,0.46-0.27,047) 0.3 Cu 0.1 -2.4-2.0-1.6-1.2-0.8-0.400.4 Igc(L) A.图中曲线c为[CuLs] B.当c(Cu）=cCuL]}时，c[cL,J}=2.0x10'mol-L C.n从0增加到2，[CL.】结合L的能力随之减小 D。若eCuLJ}=c[CuL,J},则2c[CL,J}<c{红CuLI'}+3c[CL,J} 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物，请回答： (1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式 ②下列说法不正确的是 A。稳定性：SiH4<CH4 B。最简单的氯烯的分子式为NH2,存在顺反异构 C.键角∠HNH:NH>H:NBH;D。C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氯烷>烷烃 ③设分子中氯原子数为，则无环状结构的氯烷分子式通式为 (2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出H的能力：乙烯 乙炔（填“>”“<”或“=”），理由：一。 (3)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为；若将1d山m3该储氢合金中的氢 气全部释放，可得标况下的氢气L(α=60°，N4表示阿伏加德罗常数的值)。 NI H a pm 共5页 17.独居石精矿是一种以稀土RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FPO4、SiO2和极少量含轴(U) 的化合物。一种从独居石精矿中提取轴和稀士的工艺如图。 NaOH溶液 盐酸 MgO NH4HCO3 独居石 精矿 碱转化 酸浸 氧化 调pH 离子交换 洗脱 加热沉淀 U03(s) 滤液 滤渣 流出液 沉淀 →RE(OH)3 已知：①常温下，K1H3P0)=6.9×103,Ka2HP0)=6.2×108,K3H3P0)=4.8×1013,， Kp[Mg(OHD2]=5.6x1012。 原料液 ②盐酸体系中，存在UO}+4C1、三[UO2C14]3。Fe3+4C1=[FeC14],其 阴离子 他金属离子与C1的配位可忽略。 交换树脂 RCI ③工艺中“离子交换”是将含(A")的溶液流过盛有阴离子交换树脂RCI)的 离子交换柱（如图），发生反应：nRCl(s)十A"(aq)RA(s)+nCI(aq). 流出液 (1)“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH、 (填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得 溶液pH=12.0,则溶液中c(PO}) c(HPO})填“>”“<”或“=)。 (2)UO中0为-2价，U的化合价为 。“酸浸”中UO(OHD2与Fe3+反应生成UO2Cl4]2, 其离子方程式为 (③)“氧化”和“调pH”工序的目的是避免 (填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U 的分离。 (4)“沉轴”中，加入NH4HC03使UO2Cl2转化为NH)4[UO2(C03)3]再加热促使其分解生成UO3。 NH)4[UO2(CO3)3]分解的化学方程式为 (⑤)常温下，若“沉淀”后溶液中cMg2=0.056molL1为防止RE(OH3中混入Mg(OHD2应确保溶液 的pH低于 18.Cs(NH2)2(硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备Ca(s)2,然后Ca(HS),再与CaCN,合成CS(NH2)2, 实验装置如下图所示（夹持及加熟装置略）。回答下列问题： 已知：CS(NH2),易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成H,SCN。 第4页 一盐酸 -CaCN溶液 K CuSO Na S- 王石灰乳 溶液 8 A 搅拌器 D 实验（一）制备硫脲 (1)仪器a的名称是 (2)装置B中的溶液是 装置C的作用是 a。NaOH溶液b。饱和食盐水c。饱和NaHS溶液 d。浓疏酸 (3)检查装置气密性后加入药品，打开K,通入一段时间N2,再打开K2,当观察到 时， 关闭K、K2,再打开K3。 (4)完成(3)中操作后，水浴加热装置D,在80°C条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是 装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中C(HS),与CaCN,合成CS(NH2),反应的化学 方程式为 实验（二）疏脲的质量分数的测定 (⑤)装置D中反应后的液体经分离、提纯、千燥可得产品。测定产品的纯度：称取g产品，加水溶 解配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol.L酸性KMnO,标 准溶液滴定，其中产物有CO2和N2,滴定至终点时消耗标准溶液VL(杂质不参与反应)。产品中 疏脲的质量分数为■ %(用含m、c、V的代数式表示)。 19.氯雷他定(G)在我国一直作为临床一线的抗过敏药物使用，以下是一条简洁稳定、条件温和的氯 雷他定合成工艺： 共5页 M CI. (CH)COH POC H n-BuLi ① ② A CICOOE ④ ⑥ COOEt 相互转化 已知：i. C=N HO OH -OEt ②H R一C-R ②H* R,-C-R2(Et代表CH,CH2-) R2 请回答下列问题： (1)试剂(CH),COH的化学名称为. 用系统命名法命名)。 (2)A→B发生了」 (填反应类型)、互变异构的转化。 (3)B→C的化学反应方程式为 (4)该工艺中设计反应①③的目的是 (⑤)反应E→F中除生成F外还有副产物H(有机物，H的结构简式为 (⑥)有机物M( )经氢氧化钠溶液水解、酸化后得到N,N的同分异构体中能使FCl3溶 液显紫色，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的是 (任写2个) CIMg (⑦以 CICOOEt、中间体三环酮( )为原料也可制得氯雷他定，写 出合成路线 (无机试剂任选)。 20甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应I:CH(g)+H,O(g)、≥CO(g)+3H,(g)△H=akJ.mol- 第5页 反应I:C0(g)+HO(g）)三C0,g)+H(g)△H2=-41kJ·molΓ1 回答下列问题： (1)根据下表数据计算a= 化学键 C-H H-H C=0 H-O 键能/(kJ-mol- 413 436 1072 463 (2)向恒容密闭容器中按n(CH4):n(H20)=1:3投料，初始总压强为P。,测得平衡时各组分的物质的 量分数与温度的关系如图所示。 0.6 a 0.5 N(600,0.5) 0.4 0.3 b 0.2 e 0.1 M(600.0.04) 500 600 700 800 温度/°C ①图中表示H2的物质的量分数随温度变化的曲线是 ②温度高于600°℃时，d的物质的量分数随温度升高而降低，原因是 ③600C时，CH,的平衡转化率为 (保留两位有效数字)，反应如的K。= (3)某温度下，向恒容密闭容器中按n(CH4):n(H20)=1:4投料，初始总压强为p。,CH4的转化率为 50%,p(H2)=6p(C02)。则p(H2)=(用含P。的表达式表示)。 共5页