精品解析：黑龙江鸡西一中2025-2026学年高一上学期化学期末考试卷

鸡西市第一中学2025—2026学年度第一学期高一学年 期末考试 化学学科试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 《淮南万毕术》记载“曾青（）得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜 B. 一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 2. 下列化学用语中，正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： C. 和结构示意图都是 D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性： B. 溶解度： C. 碱性： D. 酸性： 4. 下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是 A. 液氯 B. C. D. 5. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 沸点：，则沸点： B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 6. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内杂质） 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液（） 铜粉 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各分子中，所有原子最外层都满足稳定结构是 A. B. C. D. 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度等体积的和溶液中含有的数目都为 B. 与足量的水反应后，转移的电子数为 C. 中含有的共价键数目为 D. 中所含有的中子总数为 9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A. X的最高价氧化物对应水化物为强酸 B. Y的最高正化合价等于其族序数 C. Z的单质分子内存在共价键 D. X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与反应放出的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 11. 用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是 A. 用装置①探究钠与Cl2反应 B. 用装置②制备Fe(OH)2 C. 用装置③配制NaOH溶液 D. 用装置④制备Fe(OH)3胶体 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象 B 鉴别KBr与 KI溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色 C 比较F与Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成 D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 溶液与过量澄清石灰水反应 C. 向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠： D. 与足量的溶液反应： 14. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 A. NaCl，NaI B. NaCl，NaBr C. NaCl，NaBr，NaI D. NaCl 15. 如图所示，总体积一定的气缸，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。25℃时向Ⅰ中充入，向Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为 C. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为 D. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数之比为 二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 16. 黄铁矿(俗称“愚人金”)在地壳中分布广泛，其主要成分为二硫化亚铁()，在酸性条件下易发生催化氧化反应，反应过程如图。下列说法正确的是 已知：中氮元素为+2价，氧元素为-2价。 A. 随着反应的进行，需要不断补充NO B. 上述反应过程中铁元素体现了三种价态 C. 反应Ⅰ中每消耗1 mol 的同时生成1 mol NO D. 反应Ⅱ的离子方程式为 17. 下列说法中正确的个数是 ①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ②氯水、漂白粉、胆矾（）均为混合物 ③K比活泼，故K可以从溶液中置换出 ④金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。 ⑤质子数相同的微粒一定属于同一种元素。 ⑥在周期表中金属与非金属分界线附近可以找到半导体材料。 ⑦含有非极性键的化合物一定是共价化合物。 ⑧氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 18. 某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 （已知） A. 原溶液中一定不存在、 B. 原溶液中一定存在、、、，可能存在 C. 原溶液中一定存在、、、，可能存在 D. 沉淀1加入盐酸反应的离子方程式为 19. 某实验小组测定铁的氧化物，的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 溶液a溶液b A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有和 C. 溶液a中 D. 计算可得该氧化物的化学式为： 20. 已知：将一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、，且的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是 A. 反应后溶液中 B. 被氢氧化钠溶液吸收的的物质的量为1.2mol C. 反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol D. 反应后溶液中 Ⅱ卷 三、简答题 21. 化学基本概念和实验是学习化学的基本，请回答下列问题。 （1）现有下列粒子：、、、、、、、、、、。这些粒子包含______种元素，有______种不同的核素，互为同素异形体的是______。 （2）下列过程中：①干冰升华②熔化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏是______（填序号）。 Ⅱ．A、F、J是某些常见金属单质，下图是它们与其它化合物的转化关系图，请根据你的推断写出以下问题： （3）J的氧化物属于______（填“酸性”“碱性”“两性”“其它类型”）氧化物。 （4）写出实验室制取黄绿色气体D的化学方程式______。 （5）向溶液中加入F发生反应的离子方程式为______。 （6）请写出反应⑥（H生成I）的化学方程式：______。 22. Ⅰ．菠菜富含铁元素，14~18岁青少年每日合理摄入铁量。 某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 （一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。 （二）实验方案：取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下： 实验 操作步骤 现象 实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加溶液后加入适量，再次加入溶液 均无明显现象 实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加溶液 极浅的红色 实验三 充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加溶液 较深的红色 （1）的电子式为______；可选用______替换实验三中的和盐酸。 A.氯水 B.溶液 C.稀硝酸 D.稀硫酸 （2）实验三中参与的最主要反应的离子方程式为______。 （三）菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下： ①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。 ②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并。 ③将合并液定容成待测液，测得铁离子的浓度为。 （3）根据实验数据计算菠菜含铁量为______。 Ⅱ．某化学社团开展实验时，需要的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 （4）①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______（填仪器名称）。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为______。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是______（填字母）。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.量取浓盐酸时俯视 D.容量瓶中原有少量蒸馏水 23. 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（作答时用推出的元素符号表示） （1）g在周期表中的位置是______。是______（填“离子”或“共价”）化合物。 （2）比较d、e简单离子的半径大小：______；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______。 （3）f元素形成的单质与e元素最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为______。 （4）用电子式表示的形成过程______。 （5）电子式为______。 （6）以下4种方法中，不能用于鉴别和的是______（填字母）。 A. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D. 分别取等物质的量浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 24. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。请回答下列问题： Ⅰ．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图， （1）实验结束剩余的物质①应______（填实验操作），若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是______（填化学式）。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式______。 （3）溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法 （），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）。 （5）关于上述流程，下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入 B. 先析出的原因是的溶解度小于 C. 整个流程中涉及氧化还原反应 D. 可以循环使用 （6）向物质的量浓度为的溶液中通入气体后得溶液M，因通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有如图所示两种情况（不计的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为______（填化学式）；______； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鸡西市第一中学2025—2026学年度第一学期高一学年 期末考试 化学学科试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 《淮南万毕术》记载“曾青（）得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜 B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．《淮南万毕术》记载描述的是铁置换铜的反应（），说明铁的还原性强于铜，而非氧化性强于铜，A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热会被氧化，但通常氧化成Fe3O4（四氧化三铁）而非直接氧化成Fe2O3，B错误； C．生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，生铁的含碳量（2%-4.3%）高于钢的含碳量（0.02%-2%），C错误； D．Ti-Fe合金在室温下可吸收氢气形成金属氢化物（如TiFeHx），具有储氢能力，可用作储氢材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语中，正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： C. 和结构示意图都是 D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸中心原子为O原子，其分别与H、Cl原子形成共价键，则结构式为，A错误； B．的一种核素的中子数为21，钾是19号元素，其质量数为：，该核素的符号为，B错误； C．和仅中子数不同，核外电子排布相同，结构示意图均为，C正确； D．HBr分子中H和Br通过共用电子对形成共价键，正确的为，D错误； 故选C。 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性： B. 溶解度： C. 碱性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧和硫同主族，从上到下非金属性减弱，故非金属性O＞S可用元素周期律解释，A不符合题意； B．溶解度是物理性质，受晶体结构、离子水合作用等因素影响，与元素周期律无直接关联，故溶解度：Na2CO3＞NaHCO3不能用元素周期律解释，B符合题意； C．钠和镁同周期，从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2可用元素周期律解释，C不符合题意； D．氮和磷同主族，从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故酸性：HNO3＞H3PO4可用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是 A. 液氯 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是氯气的液态形式，属于单质，不是化合物，不属于电解质，A不符合题意； B．Al是金属单质，不是化合物，不属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，C符合题意； D．H2SO4在水溶液中能导电，属于电解质；在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不导电，D不符合题意； 故答案选C。 5. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 沸点：，则沸点： B 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤素单质（Cl2、Br2、I2）沸点随分子量增大而升高；碱金属单质（Li、Na、K）沸点随原子序数增大而降低，类比错误，A不符合题意； B．根据同主族元素非金属性从上到下减弱规律，F的非金属性大于Cl，键的键能更大，故稳定性HF > HCl；O的非金属性大于S，键的键能更大，故稳定性H2O > H2S，类比正确，B符合题意； C．Na加热生成Na2O2；Li加热生成Li2O而非Li2O2，类比错误，C不符合题意； D．Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，类比错误，D不符合题意； 故选B。 6. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液（） 铜粉 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不反应，导致主要成分铁被溶解，无法除去杂质铜，A错误； B．饱和NaHCO3溶液能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Cl2会与水反应生成HCl和次氯酸，生成的HCl与NaHCO3反应导致进一步消耗Cl2，B错误； C．铜粉能与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入Cu2+杂质，过滤无法除去溶液中的可溶性杂质，C错误； D．Al2O3溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠，而Fe2O3不反应，过滤可分离出Fe2O3，D正确； 故答案选D。 7. 下列各分子中，所有原子最外层都满足稳定结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．中原子最外层满足2电子稳定结构，但不满足8电子稳定结构，B错误； C．中原子和原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确； D．中原子最外层有12个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度等体积的和溶液中含有的数目都为 B. 与足量的水反应后，转移的电子数为 C. 中含有的共价键数目为 D. 中所含有的中子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度等体积的溶液，未指明具体浓度和体积，无法计算溶液中的具体数目，A项错误； B．与水的反应为，即使水足量，0.1 mol也不能完全反应，转移电子数小于0.1 NA，B项错误； C．未指明温度和压强，无法根据气体体积确定物质的量，11.2 L的物质的量不一定等于0.5 mol，C项错误； D．的摩尔质量为20 g/mol，2.0 g的物质的量为0.1 mol，每个分子含10个中子（中子数为0，中子数为10），故中子总数为，D项正确； 故答案选D。 9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A. X的最高价氧化物对应水化物为强酸 B. Y的最高正化合价等于其族序数 C. Z的单质分子内存在共价键 D. X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，则Z位于第一周期，Z只能是He，Y为F，X为S。 【详解】A．X为S，硫的最高价氧化物对应水化物为，是强酸，A正确； B．Y为F，F无最高正化合价，B错误； C．Z是He，其单质是单原子分子，单质分子内没有共价键，C错误； D．S的下一周期（第四周期）含有过渡元素，S与其同族下一周期元素的原子序数差为18；F与其同族下一周期元素的原子序数差为8，D错误； 故选A。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与反应放出的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，(H+)会氧化、Cl-，不能大量共存，A不符合题意； B．与Al反应放出H2的溶液可以是酸性溶液也可以是强碱性溶液，酸性条件下、、、之间不发生反应，它们与氢离子之间也不发生反应，所以在酸性情况下可以共存；若为强碱性溶液，Mg2+与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B符合题意； C．含的溶液呈蓝色，与无色溶液矛盾，C不符合题意； D．溶液中，发生反应生成血红色的溶液，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是 A. 用装置①探究钠与Cl2反应 B. 用装置②制备Fe(OH)2 C. 用装置③配制NaOH溶液 D. 用装置④制备Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和氯气加热生成白烟氯化钠，用浸有氢氧化钠的棉球吸收氯气，防止污染，装置①探究钠与Cl2反应，故A正确； B．用装置②制备Fe(OH)2，应该把左右试管内的药品交换，故B错误； C．用装置③配制NaOH溶液，不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，故C错误； D．装置④生成Fe(OH)3沉淀，应该向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，故D错误； 选A。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象 B 鉴别KBr与 KI溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色 C 比较F与Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成 D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀， AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀后又溶解生成NaAlO2，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性更弱，金属的最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，金属性越弱，Mg的金属性大于Al，故A正确； B．氯水分别滴入两溶液后分别置换出Br2和I2，在CCl4中分别显示红棕色和紫红色，可以鉴别，故B正确； C．将通入溶液中，F2先与水反应生成O2，并不能产生黄绿色的气体，因此不能比较的非金属性，故C错误； D．HClO4是Cl的最高价氧化物的水化物，根据非金属性越强，则对于最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以验证非金属性：Cl>C，故D正确； 故答案选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 溶液与过量澄清石灰水反应 C. 向胆矾溶液中加入绿豆大小钠： D. 与足量的溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeI2溶液中通入过量Cl2时，Cl2将I-和Fe2+都氧化，正确的离子方程式为，A错误； B．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为，B正确； C．向胆矾溶液中加入钠时，钠先与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为；C错误； D．Fe(OH)3与足量HI溶液反应时，除中和反应外，Fe3+还与I-发生氧化还原反应，正确的离子方程式为；D错误； 故答案选B。 14. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 A. NaCl，NaI B. NaCl，NaBr C. NaCl，NaBr，NaI D. NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】Br-、I-的还原性：Br-＜I-，向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，先发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，氯气过量时再发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，据此结合Br2和I2的性质分析。 【详解】A．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是NaCl、NaI，故A符合题意； B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr，故B不符合题意； C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合题意； D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，Br2易挥发、I2易升华，最后剩余固体是NaCl，故D不符合题意。 答案选A。 15. 如图所示，总体积一定的气缸，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。25℃时向Ⅰ中充入，向Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为 C. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为 D. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量，的物质的量，因为活塞可以自由移动，当活塞不再移动时，两边压强相等，A项错误； B．同温、同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，，B项错误； C．根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ两部分原子数之比为，D项错误； 故选C。 二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 16. 黄铁矿(俗称“愚人金”)在地壳中分布广泛，其主要成分为二硫化亚铁()，在酸性条件下易发生催化氧化反应，反应过程如图。下列说法正确的是 已知：中氮元素为+2价，氧元素为-2价。 A. 随着反应的进行，需要不断补充NO B. 上述反应过程中铁元素体现了三种价态 C. 反应Ⅰ中每消耗1 mol 的同时生成1 mol NO D. 反应Ⅱ的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．从整个反应过程来看，NO在反应中生成，在反应中又参与反应重新生成，NO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不需要不断补充，A错误； B．反应过程中铁元素存在（如、中的铁）、，共两种价态，B错误； C．反应的离子方程式为，由该方程式可知，每消耗的同时生成，C错误； D．反应中被铁离子氧化，中S元素化合价从−1价升高到+6价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 17. 下列说法中正确的个数是 ①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ②氯水、漂白粉、胆矾（）均为混合物 ③K比活泼，故K可以从溶液中置换出 ④金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。 ⑤质子数相同的微粒一定属于同一种元素。 ⑥在周期表中金属与非金属分界线附近可以找到半导体材料。 ⑦含有非极性键的化合物一定是共价化合物。 ⑧氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】 ①物质的量相同的气体在标准状况下体积相同，但该说法未限定物质状态（如固体或液体体积可能不同），错误； ②氯水（的水溶液，混合物）、漂白粉[和的混合物]是混合物，但胆矾（，固定组成）是纯净物，错误； ③比活泼，但与溶液反应时优先与水剧烈反应生成和，无法置换出，错误； ④金属与非金属元素原子间不一定形成离子键，如中与形成共价键，错误； ⑤质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，例如铵根离子和钠离子等都含有11个质子，错误； ⑥半导体材料（如、）位于周期表金属与非金属分界线附近，正确； ⑦含有非极性键的化合物不一定是共价化合物（如含非极性键，但为离子化合物），错误； ⑧氯化铝溶液和氢氧化铝胶体均能透过滤纸，但滴加溶液时，氯化铝溶液先生成沉淀后溶解；而氢氧化铝胶体滴加少量会使其聚沉（生成沉淀），继续滴加过量氢氧化钠溶液，沉淀会溶解，二者原理不同，但现象相同，正确； 综上，正确说法为⑥、⑧，共2个。 故答案选A。 18. 某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 （已知） A. 原溶液中一定不存在、 B. 原溶液中一定存在、、、，可能存在 C. 原溶液中一定存在、、、，可能存在 D. 沉淀1加入盐酸反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程可知，加入氯化钡溶液生成沉淀1，沉淀1加入盐酸，部分溶解，则沉淀1为碳酸钡和硫酸钡混合物，碳酸钡的质量为4.30g-2.33g=1.97 g，则的物质的量为0.01 mol，硫酸钡质量为2.33 g，则的物质的量为0.01 mol，说明原溶液中一定存在、，则一定不含；滤液中加入烧碱产生的气体为氨气，说明原溶液中一定存在，的物质的量等于氨气的物质的量等于，根据溶液呈电中性，一定还含有；溶液Y焰色反应为黄色，因为加入了烧碱溶液，不能确定原溶液是否含，据此分析。 【详解】A．根据分析，的物质的量为，其所带正电荷物质的量为0.05 mol，和的物质的量均为0.01 mol，其所带的负电荷的总物质的量为0.04 mol，因为溶液呈电中性，所以溶液中一定还有，原溶液含和，则一定不含，A错误； B．虽然溶液Y焰色反应为黄色，因为加入了烧碱溶液，不能确定原溶液是否含，由A可知，原溶液一定含，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，C正确； D．沉淀1为碳酸钡和硫酸钡混合物，加入盐酸后，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 19. 某实验小组测定铁的氧化物，的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 溶液a溶液b A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有和 C. 溶液a中 D. 计算可得该氧化物的化学式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁的氧化物中加入过量盐酸，将铁的氧化物溶解得到含有盐酸、氯化铁和氯化亚铁的混合溶液a；向溶液a中通入氯气，将溶液中的氯化亚铁完全氧化得到氯化铁溶液b，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应消耗0.05 mol氯气，则铁的氧化物中亚铁离子的物质的量为：0.05 mol×2=0.1 mol；设氧化物中铁离子的物质的量为b mol、氧离子的物质的量为x mol，由氧化物的质量可得：56×(0.1+ b)+16x = 39.2，由电荷守恒可得：2×0.1 + 3b = 2x，解联立方程可得：b = 0.4、x = 0.7，则氧化物中铁元素与氧元素的物质的量比为：0.5 mol：0.7 mol = 5：7，氧化物的化学式为Fe5O7。 【详解】A．由分析可知，向铁的氧化物中加入过量盐酸的目的是将铁的氧化物溶解得到含有氯化铁和氯化亚铁的混合溶液，反应中没有元素发生化合价变化，该反应为非氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，溶液a为盐酸、氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，溶液中含有的阳离子为氢离子、铁离子和亚铁离子，B错误； C．由分析可知，铁的氧化物中铁离子、亚铁离子的物质的量分别为0.4 mol、0.1 mol，则铁离子和亚铁离子的物质的量比为4：1，C错误； D．由分析可知，铁的氧化物的化学式为Fe5O7，D正确； 故选D。 20. 已知：将一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、，且的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是 A. 反应后溶液中 B. 被氢氧化钠溶液吸收的的物质的量为1.2mol C. 反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol D. 反应后溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】设产物中NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别为a、b、c，则根据电子守恒可知a=b+5c，根据钠元素守恒可知a+b+c=6mol/L×0.1L=0.6mol，据此分析解答。 【详解】A．若反应后溶液中，6≠(6+1×5)，不符合得失电子数相等，故A错误； B．根据分析NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之和为0.6mol，即n(Cl)=n(Na)=0.6mol，n(Cl2)=0.5n(Cl)=0.3mol，故B错误； C．NaCl为唯一还原产物，若转移0.4mol电子，则生成0.4mol NaCl，即a=0.4，带入a=b+5c、a+b+c=0.6，得b=0.15、c=0.05，有符合实际的解，所以反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol，故C正确； D．将a=b+5c、a+b+c=0.6联立可得2a=0.6+0.4c，所以产物中NaClO3越多，NaCl的物质的量越大，当产物只有NaCl和NaClO3时，NaCl的物质的量达到最大值，此时a=5c、a+c=0.6，解得a=0.5，c(NaCl)=0.5mol÷0.1L=5mol/L，即反应后溶液中c(NaCl)≤5mol•L-1，故D错误； 故选C。 Ⅱ卷 三、简答题 21. 化学基本概念和实验是学习化学的基本，请回答下列问题。 （1）现有下列粒子：、、、、、、、、、、。这些粒子包含______种元素，有______种不同的核素，互为同素异形体的是______。 （2）下列过程中：①干冰升华②熔化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是______（填序号）。 Ⅱ．A、F、J是某些常见金属单质，下图是它们与其它化合物的转化关系图，请根据你的推断写出以下问题： （3）J的氧化物属于______（填“酸性”“碱性”“两性”“其它类型”）氧化物。 （4）写出实验室制取黄绿色气体D的化学方程式______。 （5）向溶液中加入F发生反应的离子方程式为______。 （6）请写出反应⑥（H生成I）的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 7 ②. 9 ③. O2和O3 （2）④⑤⑥ （3）两性 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】通过物质特征推断：A（焰色黄）为Na，与水反应生成B（）、C（NaOH）；C与J（Al）反应生成B；D（黄绿色气体）为，B与D反应生成E（HCl）；HCl溶于水后与F（Fe）反应生成G（）；C与G反应生成H（）；经空气氧化后变成I（）。据此分析。 【小问1详解】 元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H；230Th、232Th；24Na；24Mg；O2、O3；14N；14C分别属于H；Th；Na；Mg；O；N；C共7种元素；上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C这9种原子都是不同的核素，所以核素种类为：9；互为同素异形体的粒子为O2和O3； 【小问2详解】 ①干冰的升华只是状态的变化，化学键没被破坏； ②熔化电离出自由移动的离子，离子键被破坏； ③溶于水电离出自由移动的离子，离子键被破坏； ④溶于水，电离出自由移动离子，共价键被破坏； ⑤氢气在氧气中燃烧，共价键被破坏； ⑥碳酸氢钠受热分解，破坏了离子键和共价键； 所以有共价键被破坏的是④⑤⑥； 【小问3详解】 J为Al，其氧化物为，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，因此J的氧化物属于两性氧化物； 【小问4详解】 黄绿色气体D的化学式为，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为：； 【小问5详解】 向溶液中加入F(Fe)生成，离子方程式：； 【小问6详解】 反应⑥是H（）经空气氧化后变成I（）的过程，反应的化学方程式为。 22. Ⅰ．菠菜富含铁元素，14~18岁青少年每日合理摄入铁量为。 某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 （一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。 （二）实验方案：取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下： 实验 操作步骤 现象 实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加溶液后加入适量，再次加入溶液 均无明显现象 实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加溶液 极浅的红色 实验三 充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加溶液 较深的红色 （1）的电子式为______；可选用______替换实验三中的和盐酸。 A.氯水 B.溶液 C.稀硝酸 D.稀硫酸 （2）实验三中参与的最主要反应的离子方程式为______。 （三）菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下： ①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。 ②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并。 ③将合并液定容成待测液，测得铁离子的浓度为。 （3）根据实验数据计算菠菜含铁量为______。 Ⅱ．某化学社团开展实验时，需要的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 （4）①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______（填仪器名称）。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为______。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是______（填字母）。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.量取浓盐酸时俯视 D.容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. ②. AC （2） （3）2.8 （4） ①. 胶头滴管、500mL容量瓶 ②. 12.5 ③. BC 【解析】 【分析】本题为实验题，实验一中未在浸泡液中检测出亚铁离子、铁离子；实验二中菠菜用坩埚灼烧为灰烬，加入盐酸充分溶解后过滤，检验滤液中铁离子含量很低，实验三中，灰分含二价铁、用氧化剂将二价铁氧化为三价铁用硫氰化钾检验三价铁，现象明显。以此解题。 【小问1详解】 为共价化合物，电子式为；实验三中二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，离子方程式为：。氯水和硝酸也能把亚铁离子氧化为铁离子，故可选用氯水(或稀硝酸)替换实验三中的和盐酸，答案选AC； 【小问2详解】 实验三中二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，则参与的最主要反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据实验数据：新鲜菠菜中含铁量为，则菠菜中含铁量为； 【小问4详解】 ①需要稀盐酸，需要用500 mL容量瓶配制500mL溶液，配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶； ②已知浓盐酸的密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸浓度为==12(mol/L)，配制500 mL 0.3 mol⋅L-1的稀盐酸需要浓盐酸的体积=mL=12.5 mL； ③A．定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏大，故A不选； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质量偏少，所得溶液浓度偏小，故B选； C．量取浓盐酸时俯视，量取盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏小，故C选； D．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，故D不选； 答案为BC。 23. 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（作答时用推出的元素符号表示） （1）g在周期表中的位置是______。是______（填“离子”或“共价”）化合物。 （2）比较d、e简单离子的半径大小：______；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______。 （3）f元素形成的单质与e元素最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为______。 （4）用电子式表示的形成过程______。 （5）电子式为______。 （6）以下4种方法中，不能用于鉴别和的是______（填字母）。 A. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D. 分别取等物质的量浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. 离子 （2） ①. r(O2－)＞r(Na＋) ②. HClO4＞H2SO4 （3） （4） （5） （6）B 【解析】 【分析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，根据元素周期律以及元素的性质进行答题。 【小问1详解】 g是S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；是，是由和构成的离子化合物； 【小问2详解】 d是O元素、e是Na元素，O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；g是S元素，h是Cl元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4； 【小问3详解】 f是Al元素，e是Na元素，最高价氧化物对应水化物的水溶液是NaOH溶液，二者反应的离子方程式为； 【小问4详解】 e是Na元素，h是Cl元素，eh是NaCl，其为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程； 【小问5详解】 是，电子式为：； 【小问6详解】 和分别为碳酸钠和碳酸氢钠； A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和碳酸氢钠不反应，能鉴别； B．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别； C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，生成二氧化碳气体可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，碳酸钠受热不分解，可以鉴别； D．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中碳酸钠溶液碱性更强，可以分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅鉴别两者； 故选B。 24. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。请回答下列问题： Ⅰ．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图， （1）实验结束剩余的物质①应______（填实验操作），若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是______（填化学式）。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式______。 （3）溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法 （），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）。 （5）关于上述流程，下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入 B. 先析出的原因是的溶解度小于 C. 整个流程中涉及氧化还原反应 D. 可以循环使用 （6）向物质的量浓度为的溶液中通入气体后得溶液M，因通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有如图所示两种情况（不计的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为______（填化学式）；______； 【答案】（1） ①. 放回原试剂瓶 ②. Na2CO3 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）H2 （4）①③ （5）BD （6） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，一系列操作③中有过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【小问1详解】 根据钠元素的价-类二维图可知①是Na，常温下，钠能与氧气、水等物质反应，所以通常将其保存在煤油中；实验结束剩余的物质①应放回原试剂瓶；Na与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH吸水潮解形成NaOH溶液，然后NaOH溶液吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3和H2O，故若将金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是Na2CO3； 【小问2详解】 ②是+1价的钠的氧化物，物质颜色为淡黄色，则②为Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 NaH与水反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，H元素的化合价由NaH中-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NaH为还原剂，H2为氧化产物； 【小问4详解】 由分析可知，①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③； 【小问5详解】 A．NH3极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的CO2气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入NH3，后通入CO2，故A错误； B．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以先析出NaHCO3，故B正确； C．生成NaHCO3，制备Na2CO3，分离出NH4Cl固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故C错误； D．可以用于和饱和氨盐水反应，可以循环使用，故D正确； 答案为BD。 【小问6详解】 碳酸钠和稀盐酸首先反应生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：，碳酸钠发生两步反应消耗HCl物质的量比为1:1；曲线Y，前25 mL盐酸没有放出气体，且生成气体消耗盐酸75 mL-25 mL=50 mL，生成气体消耗的盐酸体积(50mL)是第一阶段消耗盐酸体积(25mL)的2倍，则M中的溶质为和的混合物，且二者物质的量之比为25:(50-25)=1:1；根据图示，加入75 mL盐酸时溶质恰好变为NaCl，根据元素守恒n(NaOH)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol/L=0.0075 mol，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $