精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年 高一上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(本小题共20小题，1-15每题2分，16-20每题3分，每题只有一个选项符合题意，共45分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A错误； B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确； C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确； D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确， 答案选A。 2. 下列物质的分类结果全部正确的是 A. —酸性氧化物 —碱性氧化物 —两性氧化物 B. 胶体—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质 C. 纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 D. 液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2和碱反应时生成两种盐和水(如2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，不符合酸性氧化物的定义；Na2O2与酸反应时除了生成盐和水还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误； B．胶体是混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物；HD是氢元素的不同核素形成的单质，B正确； C．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，C错误； D．液氯是单质，不是非电解质，D错误； 故选B。 3. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. Na＋、Fe2＋、Cl－、－ B. K＋、、Cl－、 C. Ca2＋、Mg2＋、、 D. Na＋、Cl－、、 【答案】B 【解析】 【分析】Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。 【详解】A．Na2O2有强氧化性，能将Fe2＋氧化，不能大量共存，A不满足题意； B．Na+、OH-、K＋、、Cl－、不反应，能大量共存，B满足题意； C．OH-和Mg2＋、分别反应生成Mg(OH)2沉淀、H2O和CO32-而不能大量共存，生成的CO32-和Mg2+、Ca2+也不能大量共存，C不满足题意； D．Na2O2有强氧化性，能将氧化，不能大量共存，D不满足题意； 答案选B。 4. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有 ① ② ③ ④Al ⑤ ⑥ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】① (NH4)2CO3：弱酸弱碱盐，能与酸反应（如H+与生成CO2），与碱反应（如OH-与生成NH3）； ② Al2O3：两性氧化物，与酸反应生成铝盐和水，与碱反应生成四羟基合铝酸盐； ③ Al2(SO4)3：能与碱反应生成Al(OH)3沉淀，不能与酸反应； ④ Al：可以与酸、碱分别反应，但属于单质，不是化合物； ⑤ NaHCO3：弱酸的酸式盐，碳酸氢根与酸反应生成CO2和H2O，与碱反应（如与NaOH生成和H2O）； ⑥ Al(OH)3：两性氢氧化物，与酸反应生成铝盐和水，与碱反应生成四羟基合铝酸盐； 综上，符合题意的化合物为①、②、⑤、⑥，共4种；故答案选B。 【点睛】既能和酸反应又能和碱反应的化合物通常包括：两性化合物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等，解题时需注意题干要求“化合物”，单质不符合条件。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，结构式为，A正确； B．质子数为16，核外电子数为16+2=18，结构示意图为，B正确； C．由Na和Cl形成化学键的过程中，Na失去一个电子变成Na+，Cl得到一个电子变成Cl-，故形成的是离子键，C选项图示所表示的过程正确，C正确； D．二氧化碳是共价化合物，碳和两个氧原子分别形成两个共用电子对，电子式为，D错误； 故答案选D。 6. 下列关于元素周期表说法错误的是 A. 地壳中含量最多的金属元素位于第三周期IIIA族 B. 元素周期表中副族元素全部是金属元素 C. 最外层电子数相同的元素一定在同一族 D. 同周期第IIA与IIIA元素原子序数的差值不一定为1 【答案】C 【解析】 【详解】A．地壳中含量最多的金属元素是铝，位于第三周期第IIIA族，A正确； B．副族元素不含非金属元素，均为金属元素，B正确； C．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，例如钠（Na，IA族）和铜（Cu，IB族）最外层均有1个电子，但分属不同族，氦（He，0族）最外层2个电子，与IIA族元素最外层电子数相同但不同族，C错误； D．同周期第IIA与IIIA族元素原子序数差值在第二、三周期（短周期）为1（如铍4与硼5），但在第四周期及以后（长周期）因过渡金属存在而大于1（如钙20与镓31差11），故不一定为1，D正确； 故答案为C。 7. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 【答案】C 【解析】 【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则其质子数为A-N；该同位素与1H原子组成HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，HmX分子的质子数为A-N+m；ag HmX的物质的量为mol，其所含质子的物质的量为(A-N+m)mol，故选C。 8. 在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充满、两种气体，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是 A. 容器内两气体分子数相等 B. 容器内两气体所含的原子数目相等 C. 容器内两气体密度大于 D. 容器内两气体的质量不可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于两个容器体积不同，但温度和压强相等，根据理想气体状态方程，气体的物质的量与体积成正比，因此分子数不相等，A错误； B．Cl2O和ClO2每个分子均含3个原子，原子数目与分子数成正比，物质的量不相等，所以分子数不相等，因此原子数目不相等，B错误； C．由和、得到，温度和压强相等，所以密度ρ与摩尔质量M成正比，Cl2O的摩尔质量为87 g/mol，ClO2的摩尔质量为67.5 g/mol，87 > 67.5，因此Cl2O的密度大于ClO2，C正确； D．质量m = n × M，物质的量n与体积V成正比，即，若体积比满足，则质量可能相等，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成： B. 氯气与水反应： C. 石灰石与稀盐酸反应制备 D. 溶于HI溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式电荷守恒，原子守恒，A正确； B. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HClO）是弱酸，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C. 石灰石主要成分为碳酸钙（CaCO3），是难溶固体，离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D. Fe3O4溶于HI溶液，HI为还原性酸，I-具有强还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，产物中不应存在Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 10. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>Cu C. 利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用 D. 利用D装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，应将热稳定性差的NaHCO3放在小试管（远离热源，间接加热），热稳定性强的Na2CO3放在大试管（直接接加热），A错误； B．钠的金属活动性极强，投入CuSO4溶液中会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜单质，B错误； C．HCl极易溶于水，易发生倒吸，苯密度比水小，不能隔离HCl与水接触，无法起到防倒吸作用，C错误； D．新制氯水和溴化钠反应生成氯化钠和溴，说明氯的氧化性强于溴；溴水与碘化钠溶液反应生成溴化钠和碘，说明溴的氧化性强于碘，可以证明氧化性Cl2>Br2>I2，D正确； 故答案选D。 11. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程： 已知①SiO2与酸不反应；②氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]溶液。 下列说法不正确的是 A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O C. 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D. 固体1中一定有SiO2，加NaOH溶液控制pH是使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 【答案】B 【解析】 【分析】烧渣加硫酸溶解，SiO2和硫酸不反应，过滤出固体SiO2，滤液中含有硫酸铁和硫酸铝，滤液中加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，加氢氧化钠调节pH生成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铝得到硫酸亚铁溶液。 【详解】A．最终产品是FeSO4•7H2O，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，所以溶解烧渣选用足量硫酸，用铁粉把Fe3+还原为Fe2+，试剂X选用铁粉，故A正确； B．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得硫酸铁溶液，故B错误； C．Fe2+易被氧化，FeSO4•7H2O易失去结晶水，从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确； D．SiO2难溶与硫酸，固体1中一定有SiO2，加NaOH溶液控制pH是使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2，除去溶液中的Al3+，故D正确； 选A。 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 — 最低负价 — -1 — — -3 -2 下列说法不正确的是 A. 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键 B. X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 C. Y-半径比Q2-半径大 D. M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素中，Y有最高价+7、最低价-1，故Y为Cl元素；Q只有最低价-2，没有最高价，故Q为O元素；R有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，结合原子半径可知，X为Na元素、M为Mg元素、Z为Al元素，据此答题； 【详解】A．X为Na元素，Q为O元素，形成的化合物一般为Na2O、Na2O2，Na2O2含有非极性共价键，A错误； B．X、Z、R分别是Na、Al、N，它们的最高价氧化物的水化物是NaOH、Al(OH)3、HNO3，由于Al(OH)3呈两性，所以三种物质之间可两两相互反应，产生盐和水，B正确； C．Y为Cl元素，Q为O元素，有三个电子层，有两个电子层，电子层数越多，半径越大，故半径比-半径大，C正确； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性Na>Mg，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2，D正确； 故选A。 13. R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　) R X Y Z A A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A D. RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 【答案】C 【解析】 【详解】X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，X是O元素，根据在元素周期表中的位置，R、X、Y、Z、A分别是N、O、F、P、Cl。非金属性越强气态氢化物越稳定，气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z故B错误；最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：H3PO432SO4，故C正确；PCl5中P原子不是8电子结构，故D错误。 14. 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被还原为Xn＋，则n值为(　　) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，则0.1mol X2O72-完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3； 答案选B。 15. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】C 【解析】 【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。 【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。 16. 用密度为、质量分数是w的浓盐酸，与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为，则所配制称盐酸的物质的量浓度为。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓盐酸与水配制成体积比为1：4，设体积分别为VL、4VL，则浓盐酸的质量为：ρ1Vg×1000g，则HCl的质量为：1000ρ1Vωg，n（HCl）=，稀溶液的质量为：（1000ρ1V+4000V）g，稀释后的溶液的体积为：，则计算所配制稀盐酸的物质的量浓度为：； 故答案选C。 【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，综合性比较强，题目难度中等，明确质量分数与物质的量浓度的关系，以及各字母表达的意义是解答本题的关键，只要熟悉相关的计算公式即可解答，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。 17. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C. 参加反应，有转移 D. 参加反应，被还原的为0.4 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，只有溴和氧两种元素化合价发生变化；部分Br元素化合价从+3降至0，其余部分Br元素化合价从+3升至+5，部分O元素化合价从-2升至0，A错误； B．依据A项分析，该反应的氧化剂为BrF3，还原产物为Br2，氧化产物包括HBrO3和O2，结合反应方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1，B错误； C．依据化合价变化规律，3 mol BrF3参加反应时转移电子为6 mol，则1.5 mol BrF3参加反应时转移电子为3 mol，C错误； D．5 mol H2O参加反应时，被H2O（氧化产物为O2，失去4 mol电子）还原的BrF3（每还原1 mol BrF3，得到3 mol电子）为 mol，则1.5 mol H2O参加反应时，被H2O还原的BrF3为，D正确； 故答案选D。 18. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3 C. B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3- D. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL 【答案】D 【解析】 【详解】A.由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终生成氯化钠是0.0075mol，所以根据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是0.0075mol÷0.01L＝0.75mol/L，A不正确； B.根据以上分析可知B不正确； C.根据以上分析可知B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++CO32-=HCO3-，C不正确； D.根据原子守恒可知B中生成的CO2是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L，D正确； 答案选D。 19. 某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>Z B. 最高正化合价：X<Q C. 氢化物的稳定性：X<Y D. 该阴离子中不含非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，Y、Q同主族，且Y形成2个键，Q形成6个键，所以Y为氧元素，Q为硫元素；W形成4个键，原子序数小于氧，所以W为碳元素；W、X、Y原子序数依次增大，所以X为氮元素：Z形成1个键，所以Z为氟元素，据此解答。 【详解】A．同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：W(C)>Z(F)，A正确； B．X(N)的最高正化合价为+5价，Q(S)的最高正化合价为+6价，则最高正化合价：X<Q，B正确； C．氮与氧元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、N2H4，O的氢化物有H2O、H2O2，稳定性不确定，如氢化物的稳定性：NH3>H2O2，C错误； D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确； 故选C。 20. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 原溶液中含阳离子H+、NH、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中一定含有SO和Na+ C. 原溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据图象第一段,沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子,酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Fe3+、Al3+，故A错误； B.根据A的推断，题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子S O，不能确定钠离子是否存在，故B错误； C.根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1，故C正确； D.加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，所以最后溶液中含有的溶质Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误； 故选：C。 二、选择题(本题共4小题，共55分) 21. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是________（填写序号，下同）；属于能导电的单质的是________。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅（SiO2）和氢氧化钠反应的化学方程式：________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （3）27.0 g某金属氯化物中含0.4 mol，则M的摩尔质量为________。 （4）标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为________L。 （5）在同温同压下，现有等体积的和气体，则和的质量之比为________。 Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 （6）R元素的离子结构示意图为________；Z元素的名称为________。 （7）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为________。 （8）未知质量的化合物中，所含质子总数为，则：WZ2的质量为________g。 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ①② （2） （3） （4）33.6 （5） （6） ①. ②. 氧 （7） （8）6.4 【解析】 【分析】根据题给信息：“X是原子序数最小的元素”，可知X是H元素；由“Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍”，Y元素内层电子数为2，最外层电子数是4，推断出Y为C元素；“Z元素原子最外层电子数比次外层电子数多4个”，则次外层有2个电子，最外层电子数为6，符合条件，可知Z为O元素；“W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数”，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为6，W元素的原子序数为2+8+6=16，W是S元素；根据“R元素原子最外层一个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同”，可知R的原子序数为11，R为Na元素。 【小问1详解】 根据电解质的定义：水溶液或熔融状态下能导电的化合物，可知，碳酸氢钠固体和氢氧化钠固体属于电解质，石墨和铝不是化合物，是单质；乙醇、氨气和二氧化碳属于非电解质，氢氧化钡溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；能导电的单质是石墨和铝；因此属于电解质的是⑥⑧；属于能导电的单质的是①②； 【小问2详解】 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 中的物质的量为0.4mol，由于1个含2个，故的物质的量为：。的摩尔质量为。氯原子的摩尔质量为，故M的摩尔质量为：，故答案为：； 【小问4详解】 由题，34 g 的物质的量为：，1个含3个H原子，故H原子的物质的量为：。1个含4个H原子，含6molH原子的物质的量为：。标准状况下，的体积为：，故答案为：33.6； 【小问5详解】 同温同压下，等体积的气体物质的量相等，设和的物质的量均为n。的摩尔质量为，的摩尔质量为，质量之比为：，故答案为：； 【小问6详解】 由分析可知，R为钠元素，离子结构示意图为，Z元素为O，名称为氧，故答案为：；氧； 【小问7详解】 根据分析推断出X、Y、Z、R分别为H、C、O、Na元素，因此由该四种元素共同组成的化合物的化学式为，故答案为：； 【小问8详解】 对应的物质是，1 个分子含有的质子数为16，即 1mol含质子总数为，因此的物质的量为：，则的质量为：，故答案为：6.4。 22. 聚合硫酸铁[]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）“酸浸”时发生反应的离子方程式___________。 （2）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。 ③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________。 （3）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g； b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00 mL。试回答： ①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________。 ②步骤b中溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ③通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________。 【答案】（1） （2） ①. 5.2~6.5或5.2≤pH＜6.5 ②. ③. 将Fe3+还原成Fe2+，避免沉铝时发生沉淀降低产率 （3） ①. 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ②. ③. 【解析】 【分析】废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)用稀硫酸酸浸，Fe2O3、Al2O3反应产生Fe3+、Al3+，而酸性氧化物SiO2不溶，仍然以固体形式存在，通过过滤进入滤渣中，向滤液中加入铁粉，还原Fe3+变为Fe2+，然后向溶液中加入NH3∙H2O，调节溶液pH至5.2≤pH＜6.5，使Al3+形成Al(OH)3沉淀分离除去，然后向滤液中加入H2O2和稀硫酸，将Fe2+氧化为Fe3+，然后经一系列处理反应得到聚合硫酸铁。 【小问1详解】 酸浸时，Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，该反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①加入还原剂时，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液中含有Fe2+、Al3+，“沉铝”时应控制溶液pH，使Fe2+不能形成Fe(OH)2沉淀，而Al3+形成Al(OH)3沉淀，根据离子形成沉淀的pH范围大小，可知应该调整溶液pH范围是5.2~6.5或5.2≤pH＜6.5； ②“沉铝”时Al3+与NH3∙H2O反应产生Al(OH)3沉淀和，该反应的离子方程式为； ③加入还原剂时，可以将Fe3+还原为Fe2+，避免沉铝时发生Fe3+沉淀而降低产率。 【小问3详解】 ①步骤b加入铜粉是Fe3+与Cu的反应，离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； ②加入Cu粉后，反应产生FeSO4、CuSO4，过滤除去过量Cu粉，向滤液中滴加酸性KMnO4溶液。酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4溶液被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：； ③根据步骤a，白色固体为  ，其质量为 23.30 g，，因此，  ，根据步骤b，消耗  溶液的体积为 32.00 mL，浓度为 0.5000 mol/L，，根据反应方程式：，每消耗 1 mol  ，对应 5 mol  ，，由于  被还原为  ，原溶液中  ，根据电荷守恒：3n(Fe3+)=n(OH-)+2n()，解得n(OH-)=0.04mol，设聚合硫酸铁的化学式为  ，，因此，聚合硫酸铁的化学式为：。 23. 氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯()是一种高效的新型消毒剂。工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()反应制备二氧化氯，反应方程式为。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并探究二氧化氯的性质。已知：熔点为，沸点为，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸。 I．的制备 （1）写出装置A中与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________，该反应每生成转移电子的物质的量___________mol。 （2）请按小写字母的顺序组装上述实验装置：___________→j。 （3）装置C中浓硫酸的作用是___________。 （4）装置D在冰水浴中进行的目的是___________。 （5）装置D通入氮气的作用是___________。 II．与反应 将上述收集到的用稀释后，将过量稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。 取少量装置i中反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液产生白色沉淀，继续滴加过量溶液至沉淀完全，静置一段时间后，取上层清液于另一支试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （6）根据上述实验现象，写出与反应的离子方程式：___________。氢氧化钠溶液的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2）b→c→e→d→g→f→h （3）干燥氯气 （4）冷凝，从而与气态的分离 （5）稀释，防止其爆炸 （6） ①. ②. 进行尾气处理，防止污染空气 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中与浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为：；根据熔点为-59 ℃，沸点为11 ℃，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸，用氮气稀释，爆炸性降低，则氯气从a→b进入装置B中吸收氯化氢；再进入装置C中吸收水；装置D在冰水浴下，并通入氮气，使氯气与反应，多余的氯气和有毒，用装置E中碱石灰进行尾气处理，气流方向h→j； Ⅱ．收集到的用稀释后，将过量稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，根据氧化还原反应，说明与反应，生成氯离子、硫酸根离子；过量的通入NaOH溶液中，进行尾气处理，据此分析作答。 【小问1详解】 装置A中与浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为：；反应中，生成，转移电子的物质的量为10 mol，则该反应每生成转移电子的物质的量为2 mol； 【小问2详解】 根据分析，氯气从a→b进入装置B中吸收氯化氢；再从c→e进入装置C中吸收水；装置D在冰水浴下，并通入氮气，使氯气从g→f进入与反应，多余的氯气和有毒，用装置E中碱石灰进行尾气处理，气流方向h→j，则按小写字母的顺序组装上述实验装置为：a→b→c→e→d→g→f→h→j； 【小问3详解】 根据分析可知，装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气； 【小问4详解】 根据熔点为-59 ℃，沸点为11 ℃，则装置D在冰水浴中进行的目的是冷却使液化，从而与气态的分离； 【小问5详解】 根据熔点为-59 ℃，沸点为11 ℃，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸，故装置D通入氮气的作用是：稀释，防止其爆炸； 【小问6详解】 根据分析，与反应，生成氯离子、硫酸根离子，根据质量守恒定律，则离子方程式为反应的离子方程式为；过量的通入NaOH溶液中，进行尾气处理，防止污染空气。 24. I．门捷列夫是俄国化学家，他制作的元素周期表是化学领域的重要里程碑。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，请用规范的化学用语填写下列空格。 （1）①的最高价氧化物对应的水化物电子式为___________，②最简单氢化物的结构式为___________。 （2）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与过量⑧的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___________。 （3）②、④、⑥三种元素的原子半径由小到大的关系为___________(填元素符号)。 （4）⑤、⑥和⑦三种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素名称)；④和⑨两种元素形成的气态氢化物中，热稳定性强的是___________(填物质名称)。 （5）请写出证明⑧、⑨非金属性强弱的反应离子方程式___________。 （6）实验室需配制一定浓度⑤和⑨组成化合物的溶液，下列操作正确的是___________(填标号)。 a．称量　　b．转移　　c．定容　　d．摇匀 II．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，五种元素组成的一种除草剂结构如图所示。 （7）请写出由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物的化学式___________。 （8）为二元弱酸，写出与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （9）可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与点燃反应的产物绿色无污染，请写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）NaOH+H2SO4＝H2O+NaHSO4 （3）F＜C＜Mg （4） ①. 钠 ②. 氟化氢 （5）Cl2+S2－＝S+2Cl－ （6）ac （7）(NH4)2CO3或NH4HCO3 （8）H3PO3+2OH－＝+2H2O （9）2+23N2+4H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是Li、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl；X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，M形成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z为N，M为P元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于N，则X为H，Y为C元素，W与M形成双键，则W为O，据此解答。 【小问1详解】 Li的最高价氧化物对应的水化物是LiOH，电子式为，C最简单氢化物是甲烷，结构式为。 【小问2详解】 Na的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与过量⑧的最高价氧化物对应水化物硫酸相互反应生成硫酸氢钠和水，化学方程式为NaOH+H2SO4＝H2O+NaHSO4。 【小问3详解】 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则②、④、⑥三种元素的原子半径由小到大的关系为F＜C＜Mg。 【小问4详解】 同周期自左向右金属性逐渐减小，则⑤、⑥和⑦三种元素中，金属性最强的元素是钠；非金属性F强于Cl，则两种元素形成的气态氢化物中，热稳定性强的是氟化氢。 【小问5详解】 氯气能把硫化钠中硫置换出来，证明氯元素非金属性强于硫元素，因此证明⑧、⑨非金属性强弱的反应离子方程式为Cl2+S2－＝S+2Cl－。 【小问6详解】 实验室需配制一定浓度⑤和⑨组成化合物的氯化钠溶液，则 a．称量操作正确，a正确； b．转移时玻璃棒下端要靠在刻度线下方，b错误； c．定时需要平时，c正确； d．摇匀的正确方法包括使用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，直到溶液混合均匀，d错误； 答案选ac。 【小问7详解】 由H、C、N、O四种元素组成的离子化合物的化学式为(NH4)2CO3或NH4HCO3。 【小问8详解】 为二元弱酸，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OH－＝+2H2O。 【小问9详解】 可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与点燃反应的产物绿色无污染，说明产物是氮气和水，反应的化学方程式为2+23N2+4H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年 高一上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(本小题共20小题，1-15每题2分，16-20每题3分，每题只有一个选项符合题意，共45分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2. 下列物质的分类结果全部正确的是 A. —酸性氧化物 —碱性氧化物 —两性氧化物 B. 胶体—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质 C. 纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 D. 液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质 3. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. Na＋、Fe2＋、Cl－、－ B. K＋、、Cl－、 C. Ca2＋、Mg2＋、、 D. Na＋、Cl－、、 4. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有 ① ② ③ ④Al ⑤ ⑥ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. 的电子式： 6. 下列关于元素周期表说法错误的是 A. 地壳中含量最多的金属元素位于第三周期IIIA族 B. 元素周期表中副族元素全部是金属元素 C. 最外层电子数相同的元素一定在同一族 D. 同周期第IIA与IIIA元素原子序数的差值不一定为1 7. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 8. 在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充满、两种气体，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是 A. 容器内两气体分子数相等 B. 容器内两气体所含的原子数目相等 C. 容器内两气体密度大于 D. 容器内两气体的质量不可能相等 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成： B. 氯气与水反应： C. 石灰石与稀盐酸反应制备 D. 溶于HI溶液中： 10. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>Cu C. 利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用 D. 利用D装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2 11. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程： 已知①SiO2与酸不反应；②氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]溶液。 下列说法不正确的是 A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O C. 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D. 固体1中一定有SiO2，加NaOH溶液控制pH是使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 — 最低负价 — -1 — — -3 -2 下列说法不正确的是 A. 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键 B. X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 C. Y-半径比Q2-半径大 D. M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱 13. R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　) R X Y Z A A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A D. RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 14. 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被还原为Xn＋，则n值为(　　) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 16. 用密度为、质量分数是w的浓盐酸，与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为，则所配制称盐酸的物质的量浓度为。 A. B. C. D. 17. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变 B. 该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C. 参加反应，有转移 D. 参加反应，被还原的为0.4 mol 18. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3 C. B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3- D. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL 19. 某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>Z B. 最高正化合价：X<Q C. 氢化物的稳定性：X<Y D. 该阴离子中不含非极性键 20. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 原溶液中含阳离子H+、NH、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中一定含有SO和Na+ C. 原溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 二、选择题(本题共4小题，共55分) 21. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是________（填写序号，下同）；属于能导电的单质的是________。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅（SiO2）和氢氧化钠反应的化学方程式：________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （3）27.0 g某金属氯化物中含0.4 mol，则M的摩尔质量为________。 （4）标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为________L。 （5）在同温同压下，现有等体积的和气体，则和的质量之比为________。 Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 （6）R元素的离子结构示意图为________；Z元素的名称为________。 （7）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为________。 （8）未知质量的化合物中，所含质子总数为，则：WZ2的质量为________g。 22. 聚合硫酸铁[]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）“酸浸”时发生反应的离子方程式___________。 （2）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。 ③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________。 （3）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g； b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00 mL。试回答： ①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________。 ②步骤b中溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ③通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________。 23. 氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯()是一种高效的新型消毒剂。工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()反应制备二氧化氯，反应方程式为。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并探究二氧化氯的性质。已知：熔点为，沸点为，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸。 I．的制备 （1）写出装置A中与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________，该反应每生成转移电子的物质的量___________mol。 （2）请按小写字母的顺序组装上述实验装置：___________→j。 （3）装置C中浓硫酸的作用是___________。 （4）装置D在冰水浴中进行的目的是___________。 （5）装置D通入氮气的作用是___________。 II．与反应 将上述收集到的用稀释后，将过量稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。 取少量装置i中反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液产生白色沉淀，继续滴加过量溶液至沉淀完全，静置一段时间后，取上层清液于另一支试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （6）根据上述实验现象，写出与反应的离子方程式：___________。氢氧化钠溶液的作用是___________。 24. I．门捷列夫是俄国化学家，他制作的元素周期表是化学领域的重要里程碑。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，请用规范的化学用语填写下列空格。 （1）①的最高价氧化物对应的水化物电子式为___________，②最简单氢化物的结构式为___________。 （2）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与过量⑧的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___________。 （3）②、④、⑥三种元素的原子半径由小到大的关系为___________(填元素符号)。 （4）⑤、⑥和⑦三种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素名称)；④和⑨两种元素形成的气态氢化物中，热稳定性强的是___________(填物质名称)。 （5）请写出证明⑧、⑨非金属性强弱的反应离子方程式___________。 （6）实验室需配制一定浓度⑤和⑨组成化合物的溶液，下列操作正确的是___________(填标号)。 a．称量　　b．转移　　c．定容　　d．摇匀 II．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，五种元素组成的一种除草剂结构如图所示。 （7）请写出由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物的化学式___________。 （8）为二元弱酸，写出与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （9）可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与点燃反应的产物绿色无污染，请写出反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $