精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高一上学期1月期末 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列常见物品不属于金属材料的是 A. 硬铝门窗 B. 钛合金镜框 C. 陶瓷餐具 D. 铸铁锅 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是 A. 中子数为10的氧核素： B. 互为同位素 C. 在水中的电离方程式： D. 用电子式表示水的形成过程： 3. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 4. 下列有关物质的分类的说法正确的是 A. 溶液显碱性，所以属于碱 B. 难溶于水，所以是非电解质 C. 能与酸反应，所以是碱性氧化物 D. 液态不能导电，所以是共价化合物 5. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 醋酸溶液中： B. 加入镁粉产生的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 B. 2.8 g CO和的混合气体所含原子数为 C. 盐酸中所含HCl分子数为 D. 0.3 mol Fe与水蒸气在高温条件下完全反应，转移的电子数为 7. 下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是 A. 氯化氢溶于水 B. 干冰升华 C. 溴蒸气被木炭吸附 D. 氯气溶于 8. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 原子半径大小： B. 金属性强弱： C. 酸性强弱： D. 氢化物沸点： 9. 下列有关溶液配制的装置或操作正确的是 A.溶解 B.转移 C.定容 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 氯气与水反应： B. 中投入固体： C. 溶液腐蚀覆铜电路板： D. 溶液与足量氨水反应： 11. 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 元素X和元素R的最高正价相同 B. 元素Z和元素R形成的化合物为离子化合物 C. 的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 12. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 可看作该脱硫过程的催化剂 B. 标准状况下，参加反应理论上能除去 C. 过程甲中生成1 mol还原产物转移 D. 由过程甲、乙可知，还原性： 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 分别加热和固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 C 向盛有NaOH溶液的试管中加入一小块铝片 一段时间后产生大量气泡 NaOH具有氧化性 D 向盛有溶液的试管中滴加几滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液 加入淀粉后溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 该化合物是离子化合物 B. 该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构 C. 的最高价氧化物对应水化物酸性： D. W的单质不能从的水溶液中置换出Ti 15. 为检验溶液中的，某实验小组做了如下实验。 为了探究实验中“异常现象”的出现，又做了如下实验：I.取黄色溶液分成2份，一份加入2滴溶液，溶液黄色加深；另一份加入2滴溶液，溶液变为红色。II.取4滴溶液，加入8滴的双氧水，无明显现象，再加入2滴盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 的还原性强于 B. 红色溶液变为黄色是因为被氧化 C. 实验中生成的气体为 D. 实验时多加入几滴KSCN溶液可能看不到“异常现象” 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。回答下列问题： （1）将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，制得胶体。胶体粒子的直径为_______，小于可见光的波长，能使光波发生_______，所以当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应。 （2）钠燃烧实验中，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出_______色火焰，生成一种_______色固体，该固体的电子式为_______，该固体与水反应的化学方程式为_______。 （3）向硫酸酸化的橙色溶液中加入溶液，溶液变为绿色(含)，该反应的离子方程式为_______，该反应中的氧化剂是_______，若生成2 mol氧化产物转移电子的物质的量为_______。 17. 元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。部分元素的电负性如下表： 元素符号 Be N Al Si S Br 电负性 1.5 3.0 1.5 1.8 2.5 2.8 回答下列问题： （1）硒是氧的同族元素，比氧多2个电子层。硒在周期表的位置为第_______周期，第_______族。硒元素的电负性比硫元素_______(填“强”或“弱”)。 （2）电负性最大的主族元素为_______(填元素名称)，其氢化物的沸点比相邻周期同族元素的氢化物_______(填“高”或“低”)，原因是_______。 （3）根据表中数据推测磷元素电负性的最小范围为_______～_______，的酸性比_______(填“强”或“弱”)。 （4）铍和铝的电负性相近所以铍及其化合物的性质也与铝及其化合物相似，例如BeO为_____性氧化物，金属铍与氢氧化钠溶液反应生成，请写出该反应的离子方程式_____。 18. 是一种广谱型的消毒剂，已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。实验室可用与纯净的反应制备，反应装置如下图所示(某些夹持装置等已省略)，已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。 （1）与分液漏斗相比，使用仪器X的优点为_______。 （2）B、C中盛装的液体依次是_______、_______(填编号) a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d. （3）E中盛装的作用是_______。 （4）若在尾气吸收装置中加入NaOH和溶液，又可得到，写出该反应的离子方程式_______，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取300.0 mL的水样，酸化，加入足量的KI溶液，再加入淀粉溶液，之后用溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时的现象是_______，反应用去溶液，测得该水样中的含量为_______。 19. 高纯碳酸锰()广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是，含有少量的等杂质)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀不反应；②能与反应生成和。 （1）“浸取”时加入的作用是做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的成分是______(填化学式)，“氧化”步骤中，加入的作用为_______。 （3）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_____。 （4）生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是_______。 （5）取20.0 g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高一上学期1月期末 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列常见物品不属于金属材料的是 A. 硬铝门窗 B. 钛合金镜框 C. 陶瓷餐具 D. 铸铁锅 【答案】C 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和它们的合金。 【详解】A．硬铝门窗是铝合金，属于金属材料，A不符合题意； B．钛合金镜框是钛合金，属于金属材料，B不符合题意； C．陶瓷由硅酸盐等非金属矿物经高温烧制而成，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C符合题意； D．铸铁属于铁碳合金，是金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是 A. 中子数为10的氧核素： B. 互为同位素 C. 在水中的电离方程式： D. 用电子式表示水的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的质子数为8，中子数为10时，质量数为8+10=18，故中子数为10的氧核素：，A错误； B．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，是分子，不互为同位素，B错误； C．为强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：，C正确； D．水是共价化合物，用电子式表示水的形成过程：，D错误； 故选C。 3. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，能够有效杀灭水中的细菌和病毒，因此都可用作自来水的消毒剂，A正确； B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合时会发生反应：，该反应会产生有毒的氯气，不仅不会增强漂白效果，还会造成安全隐患，B错误； C．钠、钾合金具有熔点低，常温下为液态、导热性好的特点，能够高效地传递热量，因此可用作核反应堆的传热介质，C正确； D．节日燃放的烟花之所以五彩缤纷，是因为其中含有的锂、钠、钾、锶、钡等金属元素在高温下会发生焰色反应，发出不同颜色的光，D正确； 故答案选B。 4. 下列有关物质的分类的说法正确的是 A. 溶液显碱性，所以属于碱 B. 难溶于水，所以是非电解质 C. 能与酸反应，所以是碱性氧化物 D. 液态不能导电，所以是共价化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离时生成的阴离子全部是的化合物是碱，是由金属阳离子和酸根阴离子组成的盐，不属于碱，A错误； B．难溶于水，但在熔融状态下能够导电，属于电解质，B错误； C．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．液态不能导电，说明其由分子组成，不存在自由移动的离子，是共价化合物，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 醋酸溶液中： B. 加入镁粉产生的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸溶液为酸性，在酸性条件下均稳定存在且相互之间不发生反应，与CH3COOH也都不反应，能大量共存，A正确； B．加入镁粉产生的溶液为酸性，酸性条件下，与可以发生氧化还原反应，Fe2+与S2-可以生成FeS沉淀，不能大量共存，B错误； C．含的溶液呈黄色，不符合无色条件，不能大量存在，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性，反应生成沉淀，反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 B. 2.8 g CO和的混合气体所含原子数为 C. 盐酸中所含HCl分子数为 D. 0.3 mol Fe与水蒸气在高温条件下完全反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能使用计算物质的量， A错误； B．CO和的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g CO和的混合气体物质的量为0.1 mol，二者均为双原子分子，故所含原子数为，B正确； C．盐酸中HCl完全电离为H⁺和Cl⁻，不存在HCl分子，分子数为0，C错误； D．Fe与水蒸气在高温条件下完全反应生成四氧化三铁，故0.3 mol Fe转移的电子数为，D错误； 故选B。 7. 下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是 A. 氯化氢溶于水 B. 干冰升华 C. 溴蒸气被木炭吸附 D. 氯气溶于 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，克服的作用力为共价键； B．干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力； C．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附过程，只需克服分子间作用力； D．氯气溶于是非极性分子间的溶解过程，只需克服分子间作用力； 故选A。 8. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 原子半径大小： B. 金属性强弱： C. 酸性强弱： D. 氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径比较：氧（O）在第二周期，钠（Na）和硫（S）在第三周期；同周期从左到右原子半径减小，故，且O的半径小于第三周期元素，正确顺序为，A错误； B．金属性强弱比较：铯、Na同主族，同主族从上到下金属性增强（）；钠、镁（Mg）和铝（Al）同周期，同周期从左到右金属性减弱（），故，B正确； C．同主族从下到上非金属性增强，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，C错误； D．HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl和HBr无氢键，沸点随分子量增大而升高（），故沸点顺序为，D错误； 故选B。 9. 下列有关溶液配制的装置或操作正确的是 A.溶解 B.转移 C.定容 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据溶液配制的步骤，溶解固体（如NaOH）应在烧杯中进行，而不是直接在容量瓶中溶解，A错误； B．在将溶液从烧杯转移到容量瓶时，必须使用玻璃棒引流，以防止溶液溅出或洒落。图中未使用玻璃棒，直接将烧杯中的溶液倒入容量瓶，这会导致部分溶液损失，影响最终浓度，B错误； C．定容时，当液面接近刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管逐滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切。图中直接加水至液面与刻度线相切，未使用胶头滴管，可能导致加水过量，影响溶液浓度，C错误； D．摇匀时，应将容量瓶盖紧，上下颠倒，使溶液充分混合。图中操作符合要求，即用一只手按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，D正确； 故选D。 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 氯气与水反应： B. 中投入固体： C. 溶液腐蚀覆铜电路板： D. 溶液与足量氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成，是弱酸，不能拆，正确的离子方程式应为：，A错误； B．与反应时，既作氧化剂又作还原剂， 的氧原子全部来自，中的O部分来自于，部分来自于，故正确的离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．氨水为弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 元素X和元素R的最高正价相同 B. 元素Z和元素R形成的化合物为离子化合物 C. 的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】C 【解析】 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素，则X为F元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，故Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，且原子序数大于Al，故W为S；R的原子序数比W大且为主族元素，故R为Cl。 【详解】A．X为F元素，无正价，R为Cl，最高正价为+7，A错误； B．Z为Al，R为Cl，为共价化合物，B错误； C．Y为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z为Al，最高价氧化物对应水化物为，二者可发生反应，方程式为：，C正确； D．W为S，简单气态氢化物为，X为F元素，简单气态氢化物为，非金属性，氢化物稳定性，D错误； 故选C。 12. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 可看作该脱硫过程的催化剂 B. 标准状况下，参加反应理论上能除去 C. 过程甲中生成1 mol还原产物转移 D. 由过程甲、乙可知，还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】过程甲：与反应，将氧化为，自身被还原为：； 过程乙：在硫杆菌作用下，被氧化为：。 【详解】A．在过程甲中被消耗，在过程乙中又生成，可看作该脱硫过程的催化剂，A正确； B．标准状况下（物质的量为0.1 mol ）参与反应时，由过程乙的化学计量关系，可氧化，对应过程甲中可氧化，故理论上能氧化，质量为，B错误； C．过程甲的还原产物为，生成时，从+3价→+2价，转移电子，C正确； D．根据氧化还原反应的规律，反应中还原剂的还原性强于生成的还原产物的还原性。过程甲中，是还原剂，是还原产物，故还原性；过程乙中，是还原剂，是还原产物，故还原性。因此还原性顺序为，D正确； 故答案选B。 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 分别加热和固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 C 向盛有NaOH溶液的试管中加入一小块铝片 一段时间后产生大量气泡 NaOH具有氧化性 D 向盛有溶液的试管中滴加几滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液 加入淀粉后溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．都能还原高锰酸根离子，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，不能说明含有，A错误； B．分别加热和固体，性质稳定，受热不分解，试管内壁有水珠，说明固体表面吸附了一定的水蒸气，不能说明都分解；受热分解产生水，方程式为：，故两种物质均受热分解结论错误，B错误； C．铝片与NaOH溶液反应的化学方程式为：，铝作还原剂，作氧化剂，具有氧化性，C错误； D．加入淀粉后溶液变蓝说明有碘单质生成，离子方程式为：，故氧化性：，D正确； 故选D。 14. 化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 该化合物是离子化合物 B. 该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构 C. 的最高价氧化物对应水化物酸性： D. W的单质不能从的水溶液中置换出Ti 【答案】B 【解析】 【分析】化合物结构中X形成4个共价键，因此X位于第IVA族，则X为Si或C，Z形成1个共价键，Z为H或F或Cl，结合元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半，则X为Si，Z为Cl，在-1价阴离子结构中，中心原子Y形成2个共价键且带有2个孤电子对，满足8电子稳定结构，Y为P，W形成正一价阳离子，W位于第IA族即为Na。 【详解】A．该化合物是由阴、阳离子构成的离子化合物，A正确； B．Y为P，P原子最外层5个电子，在阴离子中，形成2个共价键且带有2个孤电子对，满足8电子稳定结构，B错误； C．的最高价氧化物对应水化物分别为，酸性，C正确； D．W的单质为Na，是活泼金属，Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与再反应，故不能发生钠与的置换反应，D正确； 故选B。 15. 为检验溶液中的，某实验小组做了如下实验。 为了探究实验中“异常现象”的出现，又做了如下实验：I.取黄色溶液分成2份，一份加入2滴溶液，溶液黄色加深；另一份加入2滴溶液，溶液变为红色。II.取4滴溶液，加入8滴的双氧水，无明显现象，再加入2滴盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 的还原性强于 B. 红色溶液变为黄色是因为被氧化 C. 实验中生成的气体为 D. 实验时多加入几滴KSCN溶液可能看不到“异常现象” 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无；滴加少量双氧水后溶液变红，说明被氧化为，与结合生成红色物质；继续滴加双氧水，溶液变为黄色并产生气泡，说明被进一步氧化。后续探究实验表明，黄色溶液中加入溶液黄色加深，加入KSCN溶液又变红，说明溶液中仍有且被氧化耗尽；KSCN与双氧水混合后加盐酸酸化的产生白色沉淀，证明被氧化为。 【详解】A．先被双氧水氧化，后被氧化，说明的还原性强于，A正确； B．红色溶液变为黄色是因为被氧化，失去显色配体，B正确； C．被氧化为，根据元素守恒，、元素对应的氧化产物为、等，也可能是溶液中的催化分解生成的。但实验中未检验气体成分，无法确定气体是，C错误； D．加入更多KSCN溶液，可提供足量配体与结合，即使部分被氧化，仍有剩余与显色，可能看不到“异常现象”（黄色溶液和气泡），D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。回答下列问题： （1）将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，制得胶体。胶体粒子的直径为_______，小于可见光的波长，能使光波发生_______，所以当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应。 （2）钠燃烧实验中，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出_______色火焰，生成一种_______色固体，该固体的电子式为_______，该固体与水反应的化学方程式为_______。 （3）向硫酸酸化的橙色溶液中加入溶液，溶液变为绿色(含)，该反应的离子方程式为_______，该反应中的氧化剂是_______，若生成2 mol氧化产物转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 红褐色 ②. ③. 散射 （2） ①. 黄 ②. 淡黄 ③. ④. （3） ①. ②. (或) ③. 2 mol 【解析】 【小问1详解】 制氢氧化铁胶体的步骤是向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，故答案为红褐色；胶体粒子的直径为1-100 nm，故胶体粒子的直径为1-100 nm；胶体粒子的直径小于可见光的波长，能使光波发生散射，所以当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应。 【小问2详解】 钠在氧气中燃烧，火焰颜色为黄色，生成过氧化钠，为淡黄色固体，该固体的电子式为，过氧化钠与水反应的化学方程式为。 【小问3详解】 向硫酸酸化的橙色溶液中加入溶液，溶液变为绿色(含)，即元素化合价从+6价下降至+3价，发生还原反应，元素化合价从+2价上升至+3价，发生氧化反应，则该反应的离子方程式为，其中（或）为氧化剂，为氧化产物，若生成2 mol ，转移电子的物质的量为2 mol。 17. 元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。部分元素的电负性如下表： 元素符号 Be N Al Si S Br 电负性 1.5 3.0 1.5 1.8 2.5 2.8 回答下列问题： （1）硒是氧的同族元素，比氧多2个电子层。硒在周期表的位置为第_______周期，第_______族。硒元素的电负性比硫元素_______(填“强”或“弱”)。 （2）电负性最大的主族元素为_______(填元素名称)，其氢化物的沸点比相邻周期同族元素的氢化物_______(填“高”或“低”)，原因是_______。 （3）根据表中数据推测磷元素电负性的最小范围为_______～_______，的酸性比_______(填“强”或“弱”)。 （4）铍和铝的电负性相近所以铍及其化合物的性质也与铝及其化合物相似，例如BeO为_____性氧化物，金属铍与氢氧化钠溶液反应生成，请写出该反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIA ③. 弱 （2） ①. 氟 ②. 高 ③. HF分子间存在氢键 （3） ①. 1.8 ②. 2.5 ③. 弱 （4） ①. 两 ②. 【解析】 【小问1详解】 硒(Se)是氧的同族元素，且比氧多2个电子层，氧(O)在第二周期第VIA族。因此，硒(Se)在第四周期第VIA族。同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱（原子半径增大，吸引电子能力减弱）。硫(S)在第三周期，硒(Se)在第四周期，所以硒的电负性比硫弱。 【小问2详解】 同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，在周期表中，氟(F)的元素电负性最大。HF分子间存在着特殊的分子间作用力——氢键，使得其沸点异常升高，比同族相邻元素氯的氢化物(HCl)沸点要高。 【小问3详解】 磷(P)在第三周期，位于 Si (1.8) 和 S (2.5) 之间。根据同周期主族元素从左到右电负性增大，可知：1.8 < P < 2.5。磷(P)在氮(N)的下方，氮(N)电负性为3.0，同主族从上到下电负性减小，所以 P < 3.0。综合来看，题目可能只要求根据同周期相邻元素填写，即范围为 1.8～2.5。元素的电负性越大，非金属性通常越强，P的电负性在1.8～2.5之间，Br的电负性大于P，非金属性：Br > P，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以  的酸性比  弱。 【小问4详解】 铍和铝的电负性相近所以铍及其化合物的性质也与铝及其化合物相似，铝的氧化物  是两性氧化物，所以  也是两性氧化物。铝(Al)与NaOH溶液发生反应： ，金属铍与氢氧化钠溶液反应生成和H2，类比铝的反应，铍作为二价金属，反应方程式配平为：。 18. 是一种广谱型的消毒剂，已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。实验室可用与纯净的反应制备，反应装置如下图所示(某些夹持装置等已省略)，已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。 （1）与分液漏斗相比，使用仪器X的优点为_______。 （2）B、C中盛装的液体依次是_______、_______(填编号) a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d. （3）E中盛装的作用是_______。 （4）若在尾气吸收装置中加入NaOH和溶液，又可得到，写出该反应的离子方程式_______，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取300.0 mL的水样，酸化，加入足量的KI溶液，再加入淀粉溶液，之后用溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时的现象是_______，反应用去溶液，测得该水样中的含量为_______。 【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，减少浓盐酸的挥发 （2） ①. b ②. a （3）吸收中混有的 （4） ①. ②. （5） ①. 溶液蓝色褪去 ②. 225.0 【解析】 【分析】由实验装置可知，A中制备氯气，B中盛装饱和氯化钠溶液，除去HCl，C中盛装浓硫酸，干燥氯气，D中制备ClO2，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E中CCl4吸收ClO2中的Cl2，F收集气体； 【小问1详解】 X装置为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比优点为平衡气压，能使浓盐酸顺利滴下，减少浓盐酸的挥发； 【小问2详解】 分析可知B除去HCl，应盛装饱和氯化钠溶液；C干燥氯气，应盛装浓硫酸； 【小问3详解】 E中CCl4吸收ClO2中的混有的Cl2； 【小问4详解】 过氧化氢作还原剂在碱性条件下将ClO2还原为，离子方程式为，其中氧化剂ClO2与还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问5详解】 因为生成的碘单质被反应，所以恰好完全反应时的现象是溶液蓝色褪去；根据关系式，300.0 mL的水样中的物质的量为，的含量为 【点睛】 19. 高纯碳酸锰()广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是，含有少量的等杂质)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀不反应；②能与反应生成和。 （1）“浸取”时加入的作用是做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的成分是______(填化学式)，“氧化”步骤中，加入的作用为_______。 （3）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_____。 （4）生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是_______。 （5）取20.0 g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. （2） ①. ②. 将氧化为 （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加几滴溶液，若无沉淀，则已洗净 （5） 【解析】 【分析】以软锰矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料，先经稀硫酸和浸取，被还原为，、溶于酸生成、、，不溶成为滤渣Ⅰ；向滤液中加入将残留的氧化为，再用调节使、沉淀为滤渣Ⅱ；最后向滤液中加入沉淀生成，经洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。 【小问1详解】 在反应中，中元素从+4价降低到+2价，被还原；中元素从+4价升高到+6价，被氧化，因此作还原剂，该反应的化学方程式为，故答案为：还原剂；； 【小问2详解】 根据题目信息，难溶于水，与稀、均不反应，因此滤渣Ⅰ为；浸取后溶液中含有未被完全氧化的，在酸性条件下可将氧化为，便于后续通过调节生成沉淀而除去，因此的作用是将氧化为，故答案为：；将氧化为； 【小问3详解】 与反应，生成沉淀，同时分解产生气体和水，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 产品表面可能吸附有可溶性的杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否含有，即可判断是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化（排除等干扰），再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中无，则产品已洗净； 【小问5详解】 设产品中的质量为，反应方程式为，其中的相对分子质量为115，的相对分子质量为44，列比例式，解得，因此产品中碳酸锰的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $