河南省安阳市林州市第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

林州一中2025级高一1月调研考试 化学试题参考答案 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1 23 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 BCAA D D D B D 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)（每空2分) (1)②③ ①③6⑧ 22Mg+C0.点槛2Mg0+C (3)2HCO,Ca2*+20H CaCO+CO+2H,C (4)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有F(oH),胶体生成 失去e×4 (5)5NaC1O2+4HC1=4C1O,↑+5NaC1+2H,0 0.2 得到1×4e 16.（12分)（每空2分） (1)NaOH (2)② 3)Mm0,+4HCI(浓)MmCL,+CL,个+2H,0 (4) 7.5g 胶头滴管 ②④ 17.(15分)（除特殊标明分数，其余每空2分） (1)Fe+2H*=Fe++H (2) 3:2 3Na(或3×6.02×1023或1.806×1024) (3) Cl,2Fe2+2Fe*++2CI 排除水中的溶解氧 维生素C过量，与高锰酸钾 反应 铁氰化钾溶液（或氢氧化钠溶液） 蓝色沉淀（或白色沉淀变为灰绿色最终变为红 褐色)(1分) 18.（17分)（除特殊标明分数，其余每空2分） (1)）KIO, < Na (2)第四周期第IA族大于(1分) (3):0:c:δ： 4FeCr,O,+8Na,CO,+70,2Fe,O,+8Na,CrO,+8CO. K,C,0,与盐 酸发生氧化还原反应 20林州一中2025级高一1月调研考试 化学试题 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。答卷 前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标 号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版第14章。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1C-120-16N-14Na-23Cl-35.5 A1-27 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一 个选项最符合题意。 1.化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双 重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A.道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B.屠呦呦研究小组受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提 取青蒿中的有关物质 C.瑞典化学家舍勒最早发现并制备了氯气，至今实验室中还用当初 他的方法制氯气 D.门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一 的理论体系 2.中国科学技术大学研究人员以ZnS和CdS为原料合成了管状光催化材料 一“纳米竹子”(Zn,CdS,其中x值可以变动，范围为0-1)，长约1400-1600 nm。下列说法正确的是 A.“纳米竹子”分散于水中形成胶体 B.“纳米竹子”属于纯净物 C.“纳米竹子”分散于水中静置后会出现沉淀 D.“纳米竹子”的管状结构使其比表面积小于块状物 3.下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Na、Cu2+、CI、NO B.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO、NO C.含有大量FeCl,的溶液中：Na、H、SO、OH D.强碱性溶液中：K+、Na、SO、HCO, 4.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对KO,说明不 合理的是 选 目的 古代文献 说明 项 “凡研硝(NO,)不以铁碾入石白， A 使用 相激火生，则祸不可测”一 《天工 KNO,能自燃 开物》 “(火药)乃焰硝(KNO)、硫黄、杉木 利用NO,的氧化 B 性质 炭所合，以为烽燧铳机诸药者” 性 《本草纲目》 区分硝石(KNO,)和朴硝(NaSO4): 鉴别 “强烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 利用焰色试验 《本草经集注》 “(KNO)所在山泽，冬月地上有霜， D 提纯 扫取以水淋汁，后乃煎炼而成” 溶解，结晶 《本草纲目》 5.下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A.HCI(浓Mn0cL,(g)oHC1o(aq)→CL, △ B.Na氧气-Na,0eo,→Na,C0,co:NaHCO, C.FeFeCl,co,藏→Fe(OH)2天→Fe(OH), D.CuSO,(熔融)→Cu4→CuC4→CuC1, 6.下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 2滴水 NaOH溶液 煤油 /FeSO4溶液 NaOH 包有Na2O2的脱脂棉 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B.图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备F(OH), C.图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D.图4的装置可能发生倒吸，需要改进 7.下列说法不正确的是 A.用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B.L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C.主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D.第IA族元素叫做碱金属元素，第VIA族元素叫做卤族元素 g.黑火药爆炸反应为20,3C+S点燃K,S+N个+30，个，硫碳有S、 S。、S等多种形态。下列关于黑火药说法不正确的是 A.黑火药爆炸的反应属于氧化还原反应 B.S2、S,、S互为同素异形体 C.KNO,既属于钾盐，又属于硝酸盐 D.从性质上看，CO,属于碱性氧化物 9.离子化合物Na0,和CaH,与水的反应分别为 ①2Na,O2+2H,0=4NaOH+O,↑；②CaH2+2H,0=Ca(OH),+2H2↑。 下列说法正确的是 A.NaO,、CaH,中都只含有离子键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O,和H,的物质的 量相同 D.Na,O,中阴、阳离子个数比为1：2，CaH,中阴、阳离子个数比为 2:1 10.中国生态硒都一石台县以其独特的生态富硒之美和康养服务之优， 奏响了全域旅游的最强音。如图是硒元 素在元素周期表中的部分信息及原子 34 Se 结构示意图。下列对硒说法不正确的是 硒 A.x的值为18 78.96 B.相对原子质量为78.96 C.硒原子在化学反应中易失去电子 D.硒元素有防癌、抗癌作用，属于微量元素 11.如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色， B CO:C CO HO F △ H,O H,O E 稀盐酸 盐酸 A D A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是 A.C→D为氧化还原反应 B.B、C、D均属于盐 C.A、E分别与水反应，均产生气体 D.相同条件下溶解度：F>C 12.下列说法正确的是 A.NaH和水反应的过程中既有离子键被破坏，又有共价键被破坏 B.只含有共价键的物质是共价化合物 C.足量Cu和含2molH,SO,的浓硫酸加热后充分反应，最多能生成 1mol SO, D.某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含钠盐，不确定 是否含钾盐 13.清代赵学敏所著《本草纲目拾遗》中有关“铁线粉”描述：“粤中 洋行有舶上铁丝，…日久起销，用刀刮其销，…所刮下之销末，名 铁线粉。”有关“铁线粉”成分的探究实验如下： 步骤 操作及现象 ① 取少量铁线粉溶于盐酸，溶液变黄色，没有气泡 ② 向上述溶液中滴加KSC溶液，溶液变红色 下列叙述正确的是 A.“铁丝日久起销”中铁发生了还原反应 B.由步骤①可知，铁线粉一定不含铁单质 C.由步骤②可知，铁线粉一定含有+3价铁 D.综合上述，可推知铁线粉一定不含+2价铁 14.已知短周期五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A 的氯化物焰色反应为黄色；B与C同主族，B与E形成共价化合物E,B,且 高温易分解；D和E可形成具有10电子的微粒DE4。下列有关说法错误的 是 A.A与B可形成AB或A,B,型的离子化合物 B.D元素最高价氧化物水化物的酸性强于硅酸 C.B与C简单氢化物的稳定性：B>C D.简单离子半径：A>B>D 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：共4题，共58分。 15.（14分)有如下物质：①镁丝②NaHCO,固体③熔融NaHSO,④C0,⑤ 酒精⑥澄清石灰水⑦CL,⑧氢氧化铁胶体。回答下列问题： ()以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导 电的是 (2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成MgO和C,写出该反应的 化学方程式： (3)在水溶液中⑥与过量②反应的离子方程式为 (4)证明有Fe(OH),胶体生成的最简单实验操作是 (⑤)物质⑦可被用于自来水消毒，与C1,相比较，c10,处理水时被还原 成CI,不生成有机氯代物等有害物质，工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原 料制备Clo,反应：NaClo,+HCl→ClO,个+NaC+H,O。配平以上反应并 用双线桥标出电子转移： ；生成0.2 molCI0,转移电子 的物质的量为 mol。 16.（12分)价类二维图（化合价和物质类别的关系图）有利于我们分类研 究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完 成下列问题： 化合价 ICLO HCIO ICIO +5 ICLO rco A +3 *2 IN 0 0:c 单质氧化物酸/碱盐物质类别 (1)A和B属于电解质的有 (填化学式)； (2)研究发现，HC1O具有漂白性是因为HCIO不稳定，分解释放出活 性氧原子0]，[0]具有很强的氧化性，可将部分有色的物质氧化成无色（或 白色)物质，则下列与0性质相似的物质是 (填序号) ①MnO, ②H02 ③活性炭 (3)写出由二氧化锰制备氯气的化学反应方程式： (4)配制90 nLlmol/L的NaClo,需要用托盘天平称取NaCIo的质量 为 ；配制过程中需要玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、 容量瓶外，还有」 若溶液配制过程遇到下列情况，溶液 的浓度将偏低的是 (填写序号)。 ①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水 ②忘记将洗涤液转入容量瓶 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 17.（15分)研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学 习内容。回答下列问题： ()人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售 的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主 要成分是H©)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式： (2)高铁酸钠(Na,FO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 工业上常用向NaCIo和NaOH混合溶液中滴加Fe(NO,),溶液的方法制备 Na,FeO,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 制 备ImolNa,FeO,转移的电子数目为 (3)某兴趣小组通过下列实验探究Fe2+、Fe+的性质。 已知：Fe2+可与K,[Fe(CN)。l溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲 向2 mLFeCl2溶液中加入几滴氯水， Cl2可将Fe2+ 组 溶液变红 再加入1滴KCN溶液 氧化 取一定量Fe,(SO4),溶液于试管中， 维生素C可将 乙 加入维生素C片，振荡溶解得到溶 紫色褪去 Fe+还原为 组 液a.取a溶液少许，滴加酸性 KMnO,溶液 Fe2+ ①甲组同学得出结论“C1,可将F+氧化”，其反应的离子方程式 为 ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用 煮沸冷却后的水配制溶液，向2 nLFeCl,,溶液中先加入0.5mL煤油，再于液 面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，证明了结论正确， 煮沸的作用是 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加 若 出现 则结论正确。 18.（17分)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： H CNO Na Mg Si P S Cl K Ca Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se Sn 根据情境，回答下列问题： ()缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 HIO, HBO,(填“>”或“<”)。NaClo可用于杀菌消毒，所含 三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。 (2)S是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的 作用，Se在周期表中的位置是 ,Se和As元素气态氢化物的稳 定性H,Se AsH,(填“大于”或“小于”)。 (3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于治金、 化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿（主要成分为F©C,O4) 制备金属铬的流程示意图如下： →铁红 FeCr,O(s) Na,C0,+02 Al Na,CrO,(s)- ①△ S0,系列操作NaC0,(付。c,0,⊙Cr ② △ CO ①C0,的电子式 写出反应①的化 学方程式 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 ③反应③中投入0.54kgA1理论上可以生产 nol Cr。