山东省潍坊市寿光现代中学2025-2026学年高二上学期期末模拟化学试题

2024级年终考试化学学科模拟试题(一) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于n=6的状态上的核外电子跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线(如下图)”的原子结构模型是 A. “葡萄干布丁”模型 B. 卢瑟福核式模型 C. 玻尔模型 D. 量子力学模型 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的最高能层电子排布为： B. 砷化氢(AsH3)分子的球棍模型为： C. 乙烯形成碳碳σ键时的轨道重叠方式为： D. 基态Al原子中电子的空间运动状态有7种 3. 下列对分子性质的解释中，正确的是 A. 极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子 B. 乳酸具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 C. 水很稳定以上才会部分分解是因为水分子间存在大量的氢键 D. 已知酸性：，因为的氧原子数大于的氧原子数 4. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是 A. CH4的沸点低于SiH4，HF的沸点也低于HCl B. FeCl3溶液低温蒸干得到Fe (OH)3，AlCl3溶液低温蒸干也可得到Al(OH)3 C. SiCl4是非极性分子，SF4也是非极性分子 D. NCl3水解生成NH3与HClO，NF3水解同样生成NH3 5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A MnO2能加快H2O2的分解 MnO2改变反应历程，降低反应的活化能 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HCl、HBr、HI中的范德华力依次减小 D 金属具有导热性 “自由电子”与金属阳离子间碰撞传递能量 A. A B. B C. C D. D 6. 某物质的化学式为XWZY4，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY结构式如图所示，下列叙述正确的是 A. XWZY4具有还原性 B. 原子半径：Y>Z>X C. 简单氢化物的稳定性：Z>Y D. W元素在元素周期表中位于ds区 7. 三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是 A. 该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大 B. 该分子中的碳原子有两种杂化方式 C. 合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸 D. 1个该分子中含有13个σ键和1个π键 8. 下列描述正确的是 A. 为角形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 的VSEPR模型为八面体形 D. 和的中心原子杂化方式不同 9. CH4可做燃料，具有较大的燃烧热。尿素可用于消除污染。下列化学用语的表达正确的是 A. 用轨道表示式表示HCHO中C原子的杂化： B. 用电子式表示CO2的形成： C. CH4燃烧热的热化学方程式： D. 尿素(CO(NH2)2)中σ键与π键的数目比为 10. 5－氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 A. 阴离子的空间构型为三角锥形 B. 该化合物难溶于水 C. 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D. 该化合物存在类似于苯分子的大π键，化学性质比较稳定 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 原子半径：M<X<Y<Z C. 第一电离能：W<X<Y<Z D. 两种离子的中心原子均为杂化 13. 下列有关物质的性质规律正确的是 A. 噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯 B. 乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 C. 键角： D. 酸性：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH 14. 原子序数依次增大的短周期元素组成的一种物质结构如图所示，是短周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 该物质中存在配位键 C. 的空间构型为平面三角形 D. 最高价含氧酸的酸性： 15. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. N2H4分子中σ键与π键的数目之比为 B. 1 mol N2H4可处理水中1．5 mol O2 C. [Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键 D. 氨水中NH3与H2O间存在氢键 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 综合填空题： （1）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_______。 A. B. C. D. （2）基态锰原子的第三电离能远大于基态铁原子第三电离能的原因为：_______。 （3）雌黄的分子式为As2S3，其分子结构为，As原子的杂化类型为_______。 （4）根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。 （5）基态Cu原子有_______种不同能级的电子；在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是_______。 17. 元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 C 第一至第四电离能：；；； D 最高正价与最低负价的代数和为4 F 前四周期中电负性最小 回答下列问题： （1）A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是_______(填化学式)。 （2）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为_______(填化学式)。 （3）HA3是一种弱酸。已知常温下：；；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______。 （4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。 DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式_______(填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1_______∠2(填“>”“<”或“=”)。 （5）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 18. X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图I所示。回答下列问题： （1）基态R原子价电子排布式为_______，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。 （2）XZY3的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大π键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （3）ZX3MX3分子中M原子的杂化方式为____；TY5中T的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中σ键与π键的个数比为____。 19. 回答下列问题。 （1）某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d，该元素位于周期表中的第四周期第_______族。 （2）在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号，下同)、其中阴离子的空间结构是_______，C的杂化方式为_______。 （3）乙二胺能与Mg2+离子形成稳定环状离子：，其结构如图所示。 则该环状离子中镁离子配位数为_______。 （4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。1 mol该配合物中含有σ键数目为_______。 20. 有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。 （1）环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为_______。 （2）已知环戊二烯阴离子(C5H5)的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有_______(填字母序号)。 a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键 （3）钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。其中bte的分子式为C6H8N6，其结构简式为。 ①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。 ②C、H、N的电负性从大到小顺序为_______。 ③bte分子中碳原子轨道杂化类型为_______。 ④1mol bte分子中含σ键的数目为_______。 2024级年终考试化学学科模拟试题(一) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）A （2）锰价电子为3d54s2、Mn2+为3d5，铁价电子为3d64s2，Fe2+为3d6，Mn2+为3d5半满，更难失电子 （3）sp3 （4）H＞B＞Li （5） ①. 7 ②. Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构，而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构 【17题答案】 【答案】（1）H2O （2） （3）2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2↑ （4） ①. 不相同 ②. ＞ （5）r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+) 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3s23p4 ②. 4 （2） ①. ＞ ②. 硝酸中2个端基氧原子参与形成大π键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短 （3） ①. sp3 ②. 7:1 【19题答案】 【答案】（1）IB （2） ①. N ②. 直线形 ③. sp （3）4 （4）18NA或者18×6.02×1023 【20题答案】 【答案】（1）11：2 （2）bce （3） ①. N、O ②. N＞C＞H ③. sp2、sp3 ④. 21×6.02×1023 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $