吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

汽开三中2025一2026学年度第一学期期末试卷 高二化学 命题人：高一化学备课组 审题人 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，总分100分， 考试时间75分钟。 相对原子质量：C-12H-1 0-16 N-14Na一23 Mg-24Fe-56Qu-64 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1.丁烷(C4H)广泛应用于家用液化石油气，也可用于打火机中的燃料。下列关于丁烷的叙述， 不正确的是( ) A.在常温下，丁烷是气体 B.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 C.丁烷与甲烷互为同系物 D.丁烷进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 2如图为含4个碳原子的6种烃分子模型（氢原子没有画出），下列描述正确的是( 6 e A.与d互为同分异构体的是c B.b、f的分子式均为C4Hg C.a的一氯代物只有一种 D.f的二氯代物有两种 3.下列说法错误的是( A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B.分离正己烷（沸点69℃和正庚烷（沸点98℃可采用蒸馏的方法 C.可用乙醇萃取溴水中的溴 D.可用红外光谱法鉴别乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) 4.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。 以下用于研究有机物的方法错误的是( A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B.李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构 C.利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 D.质谱通常用于测定有机物的相对分子质量 第1页 5.下列说法或有关化学用语的使用正确的是( ) A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 3d B.Fe原子的价层电子排布图为I个个幻 C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D.铜原子的价层电子排布式为3d94s2 6.已知X、Y、Z、W的原子序数都不超过18，它们的离子X+)+、bY+、Z+1)-、aWm 具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( ) A.原子序数：a>b>c>d B.离子半径：gX+1)t>6Y+>Zn+)>dWm- C.单质的氧化性：Z>W D.离子的氧化性：X+)+>ym+ 7.氯气的化学式为(CN)2,结构式为N三C一C三N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是( ) A.分子中只含极性键 B.分子中含有2个键和4个π键 C.不和氢氧化钠溶液发生反应 D.分子中N三C键的键长小于C一C键的键长 8.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空 间构型正确的是( ) 价层电子对互斥模 分子或离子的立体 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 型 构型 A S02 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH spi 正四面体形 正四面体形 A.A B.B C.C D.D 9.下列说法正确的是( ) A.BF3键角为120°，SmBr2的键角大于120° OH B.苹果 HOOC-CH-CH-COOH 含有1个手性碳原子 共4页 C.HCL、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键 D.以极性键结合的分子一定是极性分子 10.在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。 ⑧ 0 Ca A.该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有12个 B.基态T原子的价层电子轨道表示式为个个 3d C.要证明空气中有氧元素，可利用X射线衍射仪 D.基态钙原子的3px、3py、3pz轨道相互垂直，但能量相等 11.下列数据是对应物质的熔点（℃： BCla AL203 Na20 Nact AlCIa SiO2 干冰 -107 2073 920 801 1.291 190 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是( ) A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有干冰是分子晶体 C.同族元素氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素氧化物可 12.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( A.S02与Si02 B.NaCl与HCl C.BF3与H20 D.CH3CH3与KCL 13.下列有关性质的比较，正确的是( ①硬度：Ba0>Ca0>Mg0 ②沸点：HCL>HF ③离子键强度：NaCL>MgO ④分子或离子中键角：H20<H3Ot,NH3<NHt 下列说法正确的是 ⑤榕点：NaF>MgF2>AlF3 ⑥沸点：H2O>HF>NH3 ⑦熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠 ⑧熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰 A.①②⑧⑧ B.①④⑥⑧ C.④⑤⑥ D.④⑥⑧ 14.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表F, 白球代表Mg)。则下列说法错误的是() A.铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe B.晶胞中有14个铁原子 C.离子键强度：氧化钙<氧化镁 D。该晶胞的质量是：9(W4表示阿伏加德罗常数的值) 15.下列有关物质结构、性质的说法正确的是( - 形成相同类型晶体 图1 图2 图3 A.图1中，18一冠-6中0原子（灰球）通过离子键与K+作用 B.图2物质相较NaBF4摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 C.图2中，阳离子与阴离子含有的a键个数比为4：1 D.图3中， 风 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为(Si6017)0m- 第2页，共4页 16.硫化锌(ZS)是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列 说法错误的是( 充电 ZnS LiZn,S oS2- eZn2+ 0Zn+或L计 A.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B.S2-在ZS晶胞和Li2S晶胞中的配位数相同 C.若Li2S的晶胞参数为anm, 则EF间的距离为 -anm D.充电过程中该电极反应式为4ZnS+6Li#+6e=3Zn+4Li1.5Zno.2sS 17.许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 () A.配合物TCl(H20)s]CL2·H20不能与AgN03溶液反应产生白色沉淀 B.1mol配合物Ni(CO)4中共有8Na个o键 C.配合物[Cu(NH3)4]S04H2O的配体为NH3和S0 D.配合物[Ag(NH3)2JOH的配位数为6 18.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTi03),其立方晶胞和导电时Li计 迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，Lα为+3价。下列说法错误的是() Ti 0 0 a或L或空位 口空位 立方晶胞(IiLa,TO,） L心迁移过程示意图 A.导电时，T和La的价态不变 B.若x=子L+与空位的数目相等 C.与体心最邻近的0原子数为12 D导电时，空位移动方向与电流方向相反 第3页， 19.室温下，向浓度均为0.2mol·L-1的Na0H和Na2C03混合溶液A中滴加0.2molL-1标准盐酸， 溶液pH与n="《#德]关系如图所示。下列叙述正确的是( V(溶液A) ) 14m 13 12 b(i.0,11.69) II c(2.0,9.6)i 8 5 .00.51.0152.0 A.水的电离程度：a>b>c B.常温下，Na2C03的水解常数Kh1约为10-362 C.c点溶液中：c(Nat)<c(C)+c(HC0)+2c(Co?) D.b点溶液中：3c(Nat)=2c(CI)+2c(C03-)+2c(HC03)+2c(H2C03) 20.如图甲池的总反应式为：2CH30H+302+4K0H=2K2C03+6H20。下列说法正确的是 ) CH,OH ●2 石墨 电极 电极 5 KOHi溶液 过量CuSO,溶液MgCl2溶液 甲池 乙池 丙池 A.甲池通入CH30H的电极反应式为CH3OH+6e+2H20=C03+8H B.甲池中消耗224mL(标准状况)02，此时丙池中理论上产生1.16g固体 C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量C(OH)2固体，能使CS04溶液恢复到原浓度 D.若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 共4页 第Ⅱ卷（非选择题） 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 21.(14分)有机物M(只含C、H、0三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要 用于配制奶油、乳品和草莓型香精等，沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机 物M,然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)蒸馏装置如图1，仪器a的名称是 图中虚线框内应选用图中的 (填“仪器x” 或“仪器y”)。 温度计 接液管 锥形瓶 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为 分子式 为 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪 测得M的红外光谱如图3。 20 150 图2 4.00035003000250020001800160014001200 图3 波数/cn M中官能团的名称为 ,M的结构简式为 22.(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C< D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只 有两对成对电子：C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没 第4页， 有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列 问题（注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 (3)F的外围电子排布式是 ,它位于周期表的 区。 (4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为 (每个球 均表示1个原子)。 (⑤)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 其晶体中所含的化学键类型为 23(10分)(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的 曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 该醋酸溶液稀释 过程中，下列各量一定变小的是 溶液体积 a.c(H+) b.c(0H-) c.C(H) c(CH3COO-) d.CH3COOH) c(H+) (2)在t℃时，某Na0H稀溶液中c(H)=10-amol/L,c(0H)=10-bmol/L,已知a+b=12, 则： ①该温度下水的离子积常数Kw三 (mol/0-2: ②在该温度下，将100ml0.1mol/L的稀流酸与100？nL0.4mol/L的Wa0H溶液混合后，溶液中 c(OH-)= mol/L,溶液的pH= 共4页