8.2 常见的酸和碱（知识解读）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

8.2 常见的酸和碱（知识解读）（原卷版） 目标预览 1、能列举生活中常见的酸和碱；能通过实验探究酸和碱的性质。 2、能列举常见的酸和碱的用途，感受酸和碱在生产生活中的重要作用。 3、能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。 •知识点1 常见的酸 •知识点2 酸的化学性质 •知识点3 常见的碱 •知识点4 碱的化学性质 •知识点5 复分解反应 •作业 巩固训练 常见的酸 知识点1 1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3、浓硫酸腐蚀性：具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 【注意】在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。 4、酸碱溶液的稀释 （1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程。 （2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 5、盐酸和硫酸物理性质及用途比较 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 物理性质 纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。 纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 吸水性、脱水性、腐蚀性 挥发性和腐蚀性都很强 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 保存方法 密封保存 密封保存 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 【典例1】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液 【变式1-1】规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH C．检查气密性 D．移走蒸发皿 【变式1-2】对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸稀释时要把水倒入到浓硫酸中 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 【变式1-3】请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。 (2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作 ；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从 口进。 (3)浓硫酸在稀释过程中，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是 。 酸的化学性质 知识点2 1、酸有相同的化学性质：因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2、酸与酸碱指示剂反应显色:紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。 使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 3、酸与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸):金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) （1）铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） （2）锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （3）金属与酸的置换反应特征：活动性较强的金属（如镁、铝、锌、铁）能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，生成盐和氢气；铜等活动性较弱的金属则不能与稀硫酸、稀盐酸发生此类反应。 （4）金属与酸能否发生置换反应、反应难易程度，由金属的活动性强弱决定，位于H前的金属可与稀酸发生置换反应生成氢气。 （5）通过更进一步的实验和研究，可以总结出常见金属活动性顺序： 4、酸与金属氧化物反应:金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) （1）氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色;酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中。 （2）氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 5、酸与碱反应(中和反应)：酸＋碱→盐＋水。 （1）HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O （2）H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 6、与某些盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)。 （1）HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑。 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （2）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）。 （3）H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑。 现象：产生大量气泡 （4）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。 【典例2】硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 (1)从组成上看，两者的不同点是 。 (2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式： ，此实验的现象是 。 (3)浓硫酸有很强的 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 (填“酸性”或“碱性”)气体。 (4)浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ，不用它制H2的原因是 。 (5)按要求填空： ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式： ，反应类型属于 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式： 。 (6)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填数字序号)。 ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌    ③除去CaCl2中的少量CaCO3 【变式2-1】下列叙述正确的是 A．用食盐水长时间浸泡铁锅以防止其生锈 B．氯离子是胃液的主要成分，有增进食欲的作用 C．学校洗手间里的水垢，可以选用硫酸清洗除去 D．生产汽水等碳酸饮料就是利用二氧化碳能与水反应 【变式2-2】下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是 A．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O B．用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓ C．紫红色的铜丝浸入稀硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ D．食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 【变式2-3】将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，你首先看到 ，该反应的化学方程式 ，过一会，你还能观察到什么现象 ，该反应的化学方程式为 。根据上述特征，盐酸在工业上可以用来 。 常见的碱 知识点3 1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 2、碱的分类 （1）强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） （2）弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） （3）液体：NH3·H2O（氨水） 3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 物理性质 白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。 白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 【典例3】下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钙、石灰水、、碱 【变式3-1】有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是 A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 【变式3-2】写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号。 (1)2SO2 ； (2)硫酸根离子 ； (3)2个氮原子 ； (4)熟石灰 。 【变式3-3】《天工开物》中记载“烧石成灰，以水沃之，则热蒸而解，体散成粉。用以砌墙石，则凝而坚；施之田土，则虫蚁毙而禾苗茂”。据此回答下列问题： (1)“体散成粉”的“粉”是指，其俗称是 。 (2)以砌墙石，则凝而坚发生的化学方程式为 。 碱的化学性质 知识点4 1、碱有相同的化学性质：因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 2、碱与酸碱指示剂反应显色：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 3、碱与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水。 反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）。 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）。 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 4、碱与酸反应：碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 5、碱与盐反应：碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） （1）反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀；D.铵盐一定能与四大强碱反应。 （2）新碱是沉淀 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓。 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓。 （3）新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 6、碱与二氧化碳的反应：氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）均能吸收二氧化碳，发生如下反应 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （该反应常用于检验二氧化碳） 氢氧化钠的保存要求：氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳和水蒸气，因此需密封保存，防止变质或潮解。 7、生石灰的性质与应用 （1）生石灰与水的反应：生石灰与水反应生成熟石灰，该反应为放热过程，会释放大量热量（如图所示，反应热量可煮熟鸡蛋）。 （2）核心性质与用途：生石灰具有强烈吸水性，易与水反应，因此常用作干燥剂（吸收水分）或发热剂（利用反应放热）。 【典例4】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。 (1)酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 (填粒子符号)。 (2)写出一个符合反应⑥的化学方程式 。 (3)图中②性质在工业上可用于 。 (4)图中横线上应填物质类别的名称是 。 (5)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子符号)。 【变式4-1】鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到目的的是 ①分别滴加无色酚酞溶液    ②分别通入二氧化碳    ③分别滴加紫色石蕊溶液    ④分别加热原溶液至 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 【变式4-2】下列化学方程式书写不正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B．正常雨水呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3 C．氢氧化钠溶液和三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O D．用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【变式4-3】让生活走进化学，让化学回归生活。请根据如图图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl注意事项：勿用于大理石的清洁 (1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。 (2)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是 (用化学方程式解释)。 (3)一次性区分洁厕灵、炉具清洁剂(主要成分为NaOH)和蒸馏水可以使用______。 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．石灰水 D．稀硫酸 (4)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。 复分解反应 知识点5 1、实验探究：碱与盐的复分解反应实验 分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液，把实验现象和结论填入表中。 实验内容 现象与结论 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 出现蓝色絮状沉淀；结论：氢氧化钠与硫酸铜发生反应，生成氢氧化铜沉淀 向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀；结论：澄清石灰水（氢氧化钙）与硫酸铜发生反应，生成氢氧化铜沉淀 2、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。 （1）通式：AB + CD = AD + CB （2）特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”。 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 （3）反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 3、四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 4、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件 （1）酸+金属氧化物→盐+水； （2）酸+碱→盐+水； （3）酸+盐→新酸+新盐； （4）碱+盐→新碱+新盐； （5）盐+盐→新盐+新盐。 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 【典例5】下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 A．用熟石灰处理硫酸厂的废水：  中和反应 B．比较铜和银两种金属的活动性：  置换反应 C．用碱液吸收二氧化硫气体：  复分解反应 D．高炉炼铁原理    还原反应 【变式5-1】下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O    复分解反应 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O     中和反应 C．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓    复分解反应 D．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3    复分解反应 【变式5-2】盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈(主要成分为氧化铁)反应的方程式 ，基本反应类型是 。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是 (用方程式表示)，基于此原因，在使用这种除锈剂时应注意 。 【变式5-3】为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，发生反应的化学方程式是 。 (2)操作a为 ；生成固体A的反应的基本类型属于 。 (3)该流程中反应①属于 （填“放热”或“吸热”）反应。 (4)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是 。 1．下列实验操作正确的是 A．用嘴吹灭酒精灯 B．取用固体药品时，用手直接拿。 C．倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心 D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 2．下列属于物理变化的是 A．金属拉丝 B．浓硫酸滴在棉布上 C．酸、碱与指示剂作用 D．铁丝在氧气中燃烧 3．化学实验安全操作正确的是 A．浓硫酸沾到皮肤上：立即用水冲洗 B．闻气体气味：凑到瓶口用力吸气 C．点燃酒精灯：用火柴点燃 D．取用固体药品：直接用手抓取 4．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 5．规范的操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．检查装置气密性 B．倾倒液体 C．称量NaOH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 6．利用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是 A．生石灰和水 B．镁条和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 7．生活离不开化学，生活处处有化学。下列关于生活中的化学说法不正确的是 A．汽油去除油污、洗洁精去除油污都是乳化现象 B．用煮沸的方法可以降低水的硬度 C．用干冰冷藏食品，可延长保质期 D．用稀盐酸去除铁锈 8．下列有关乙醇的说法正确的是 A．乙醇溶液导电性微弱 B．乙醇中氢元素的质量分数最大 C．乙醇是由2个碳原子，6个氢原子，一个氧原子构成的 D．乙醇完全燃烧的产物只有二氧化碳 9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳(硫酸钙微溶于水) B．把紫色石蕊试液滴到pH>7的溶液中，石蕊试液变红 C．用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜 D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HNO3的pH=4.3 10．下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是 A．检验气体：燃着的木条 B．鉴别NaCl固体和固体：水 C．粗略测定溶液酸碱性强弱：pH试纸 D．鉴别NaOH溶液和溶液：气体 11．同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．装置乙的作用是形成对照 B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳溶解于水且与水反应 C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是反应放热 D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 12．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。蛋壳的主要成分是CaCO3，兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。下列说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．使用盐酸要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 13．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A．NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应 B．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 14．写出下列反应的化学方程式 (1)锌和稀硫酸反应制取氢气 。 (2)铝在空气中形成氧化膜 。 (3)生石灰与水反应 。 15．回答下列问题 (1)远古人钻木取火，快速搓动木棍使底部的干草着火，从燃烧条件分析，钻木为燃烧提供的条件是 。 (2)现在月饼包装袋内常用一小袋生石灰(主要成分是氧化钙)作干燥剂，生石灰作干燥剂发生化学反应的化学方程式是 。 (3)酒精灯里添加的乙醇，燃烧的化学方程式是 。 16．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到的碱溶液是 （填化学式）。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH （填“>”或“<”）7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。 17．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示 (1)操作Ⅰ是 。 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠与二氧化硫的反应，类比氢氧化钠与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式： 。 (3)理论上，上述过程中只需不断加入 （填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 18．以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式是 。若采用装置E收集氧气，收集的氧气不纯的原因可能是 。 (3)实验室制取二氧化碳，选用的制取装置是 （填字母，下同）。 (4)若用装置F收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是______。 A． B． C． D． 19．钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了两个有关铁的实验。实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如下图：其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题： (1)B装置中发生反应的化学方程式是 。D装置中浓硫酸的作用是 。 (2)E装置中发生反应的化学方程式是 ，实验现象是 。 (3)F实验现象是 、 。 20．化学小组依据“湿法炼铜”的原理，在实验室以氧化铜为原料制取铜，过程及相关数据如下图所示。 (1)请根据化学方程式列式计算，至少需要多少克的稀硫酸可以完全溶解氧化铜。 (2)该流程中要控制硫酸的量不能过多的原因是 。 21．钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 (1)计算鱼骨中碳酸钙的质量？（写出计算过程） (2)若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的25 g鱼骨中碳酸钙的质量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 22．氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生Cl2和H2，其反应原理为：。探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 (1)①中加入氯化钠的质量为 g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有 。 (2)②中溶液的溶质质量分数约为 。 (3)③电解一段时间后，溶液的pH (选填“增大”或“不变”或“减小”)。 (4)电解后，③溶液中生成氢氧化钠的质量是多少？(根据化学方程式计算) (5)从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。请说出你选择该方法的理由 。 (6)氢氧化钠的俗称 。 (7)下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是___________。 A．治疗胃酸过多 B．制取肥皂 C．制作炉具清洁剂 D．作某些气体的干燥剂 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 8.2 常见的酸和碱（知识解读）（解析版） 目标预览 1、能列举生活中常见的酸和碱；能通过实验探究酸和碱的性质。 2、能列举常见的酸和碱的用途，感受酸和碱在生产生活中的重要作用。 3、能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。 •知识点1 常见的酸 •知识点2 酸的化学性质 •知识点3 常见的碱 •知识点4 碱的化学性质 •知识点5 复分解反应 •作业 巩固训练 常见的酸 知识点1 1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3、浓硫酸腐蚀性：具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 【注意】在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。 4、酸碱溶液的稀释 （1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程。 （2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 5、盐酸和硫酸物理性质及用途比较 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 物理性质 纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。 纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 特性 吸水性、脱水性、腐蚀性 挥发性和腐蚀性都很强 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 保存方法 密封保存 密封保存 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 【典例1】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成白雾；但浓硫酸无挥发性，打开瓶塞瓶口不会出现白雾，错误。 B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；但浓盐酸无吸水性，不能作干燥剂，错误。 C、浓盐酸敞口会挥发（溶质减少），浓硫酸敞口会吸水（溶剂增加），两者敞口放置后溶质质量分数都会变小，正确。 D、烧碱（）具有强腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，错误。 故填：C。 【变式1-1】规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH C．检查气密性 D．移走蒸发皿 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作不正确。 故选C。 【变式1-2】对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸稀释时要把水倒入到浓硫酸中 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 【答案】B 【详解】A、盐酸和硫酸都是无色液体，说法正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； C、稀释浓硫酸时，能放出大量的热，说法正确，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式1-3】请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。 (2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作 ；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从 口进。 (3)浓硫酸在稀释过程中，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是 。 【答案】(1)挥发性 (2) 干燥剂 a (3) 浓硫酸 水 搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【详解】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这个现象说明浓盐酸具有挥发性。 （2）浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作干燥剂。 在如图所示干燥装置中，为了使气体与浓硫酸充分接触，达到更好的干燥效果，需要干燥的气体应从a口进。 （3） 浓硫酸在稀释过程中，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 酸的化学性质 知识点2 1、酸有相同的化学性质：因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2、酸与酸碱指示剂反应显色:紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。 使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 3、酸与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸):金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) （1）铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） （2）锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （3）金属与酸的置换反应特征：活动性较强的金属（如镁、铝、锌、铁）能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，生成盐和氢气；铜等活动性较弱的金属则不能与稀硫酸、稀盐酸发生此类反应。 （4）金属与酸能否发生置换反应、反应难易程度，由金属的活动性强弱决定，位于H前的金属可与稀酸发生置换反应生成氢气。 （5）通过更进一步的实验和研究，可以总结出常见金属活动性顺序： 4、酸与金属氧化物反应:金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) （1）氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色;酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中。 （2）氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 5、酸与碱反应(中和反应)：酸＋碱→盐＋水。 （1）HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O （2）H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 6、与某些盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)。 （1）HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑。 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （2）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）。 （3）H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑。 现象：产生大量气泡 （4）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。 【典例2】硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 (1)从组成上看，两者的不同点是 。 (2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式： ，此实验的现象是 。 (3)浓硫酸有很强的 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 (填“酸性”或“碱性”)气体。 (4)浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ，不用它制H2的原因是 。 (5)按要求填空： ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式： ，反应类型属于 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式： 。 (6)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填数字序号)。 ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌    ③除去CaCl2中的少量CaCO3 【答案】(1)组成元素不同 (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 (3) 吸水 碱性 (4) 白雾 制取的氢气不纯 (5) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6)②③/③② 【详解】（1）硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧三种元素组成，盐酸（HCl）由氢、氯两种元素组成，从组成上看，两者的不同点是组成元素不同。 （2）铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），与硫酸反应生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。硫酸铁溶液呈黄色，故现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 （3）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气作干燥剂。但碱性气体（如氨气 NH3）会与硫酸反应（2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4），故不可干燥碱性气体。 （4）浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾。因挥发会混入 HCl 气体，导致制得的 H2 不纯，故不用浓盐酸制氢气。 （5）①锌（Zn）与稀硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 ②石灰石（主要成分 CaCO3）与盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （6）①除锈利用酸与金属氧化物反应，硫酸和盐酸均可，不符合题意； ②制氯化锌需引入氯离子，盐酸含 Cl⁻ 而硫酸含，故不能用硫酸，符合题意； ③除 CaCO3 杂质时，硫酸会生成微溶的 CaSO4 覆盖表面阻碍反应，而盐酸生成可溶的 CaCl2，反应更彻底，符合题意。 故填：②③。 【变式2-1】下列叙述正确的是 A．用食盐水长时间浸泡铁锅以防止其生锈 B．氯离子是胃液的主要成分，有增进食欲的作用 C．学校洗手间里的水垢，可以选用硫酸清洗除去 D．生产汽水等碳酸饮料就是利用二氧化碳能与水反应 【答案】D 【详解】A、食盐水提供电解质，加速铁的电化学腐蚀，错误； B、胃液主要成分是盐酸，氯离子是其组成部分，但并非主要成分，且增进食欲作用不直接，错误； C、硫酸虽能与水垢反应，但生成微溶硫酸钙，可能堵塞管道，且硫酸腐蚀性强，不推荐使用，错误； D、生产碳酸饮料利用二氧化碳与水反应生成碳酸，正确。 故选：D。 【变式2-2】下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是 A．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O B．用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓ C．紫红色的铜丝浸入稀硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ D．食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 【答案】C 【详解】A、铁锈（主要成分是氧化铁）与盐酸反应生成氯化铁和水，，化学方程式配平正确，事实与方程式相符，不符合题意； B、石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，，该反应是波尔多液的制备原理，方程式符合事实，不符合题意； C、铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸铜，因此该方程式不符合事实，符合题意； D、食醋（主要成分为醋酸）与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，，方程式配平正确，符合除水垢的事实，不符合题意。 故选：C。 【变式2-3】将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，你首先看到 ，该反应的化学方程式 ，过一会，你还能观察到什么现象 ，该反应的化学方程式为 。根据上述特征，盐酸在工业上可以用来 。 【答案】 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 铁钉表面有气泡产生 金属表面除锈 【详解】生锈的铁钉表面有氧化铁（Fe2O3），氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁、水，现象是：铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，反应的化学方程式为； 铁锈反应完后，铁钉中的铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，因此会观察到铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式为； 盐酸能与金属表面的锈（如氧化铁）反应，因此在工业上可用于金属表面除锈。 常见的碱 知识点3 1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 2、碱的分类 （1）强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） （2）弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） （3）液体：NH3·H2O（氨水） 3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 物理性质 白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。 白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 【典例3】下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钙、石灰水、、碱 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式NaOH，属于碱，符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，熟石灰为氢氧化钙，不符合题意； C、氯化氢气体俗称非盐酸，盐酸为其水溶液，不符合题意； D、氢氧化钙俗称熟石灰，石灰水为其溶液，不符合题意； 故选A。 【变式3-1】有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是 A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，符合题意； B、氢氧化钠易潮解，可作干燥剂，不符合题意； C、氢氧化钠有腐蚀性和潮解性，需在烧杯中称量，不符合题意； D、氢氧化钠易溶于水且溶解放热，不符合题意。 故选：A。 【变式3-2】写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号。 (1)2SO2 ； (2)硫酸根离子 ； (3)2个氮原子 ； (4)熟石灰 。 【答案】(1)两个二氧化硫分子 (2) (3) (4) 【详解】（1）化学符号前的数字表示粒子个数，所以，表示2个二氧化硫分子； （2）硫酸根离子的符号是； （3）原子的表示方法是元素符号前加数字，所以2个氮原子表示为； （4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为。 【变式3-3】《天工开物》中记载“烧石成灰，以水沃之，则热蒸而解，体散成粉。用以砌墙石，则凝而坚；施之田土，则虫蚁毙而禾苗茂”。据此回答下列问题： (1)“体散成粉”的“粉”是指，其俗称是 。 (2)以砌墙石，则凝而坚发生的化学方程式为 。 【答案】(1)熟石灰/消石灰 (2) 【详解】（1） Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰。 （2）用氢氧化钙砌墙石，“凝而坚” 是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙坚硬，使得墙体坚固，反应的化学方程式为。 碱的化学性质 知识点4 1、碱有相同的化学性质：因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 2、碱与酸碱指示剂反应显色：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 3、碱与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水。 反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）。 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）。 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 4、碱与酸反应：碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 5、碱与盐反应：碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） （1）反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀；D.铵盐一定能与四大强碱反应。 （2）新碱是沉淀 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓。 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓。 （3）新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 6、碱与二氧化碳的反应：氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）均能吸收二氧化碳，发生如下反应 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （该反应常用于检验二氧化碳） 氢氧化钠的保存要求：氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳和水蒸气，因此需密封保存，防止变质或潮解。 7、生石灰的性质与应用 （1）生石灰与水的反应：生石灰与水反应生成熟石灰，该反应为放热过程，会释放大量热量（如图所示，反应热量可煮熟鸡蛋）。 （2）核心性质与用途：生石灰具有强烈吸水性，易与水反应，因此常用作干燥剂（吸收水分）或发热剂（利用反应放热）。 【典例4】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。 (1)酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 (填粒子符号)。 (2)写出一个符合反应⑥的化学方程式 。 (3)图中②性质在工业上可用于 。 (4)图中横线上应填物质类别的名称是 。 (5)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子符号)。 【答案】(1)H+ (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可) (3)除去金属表面的锈等(合理即可) (4)盐 (5)OH- 【详解】（1）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，其离子符号为H+。 （2）反应⑥，即碱与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （3）图中②的性质，即酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的锈等。 （4）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，横线上应填物质类别的名称是盐。 （5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。 【变式4-1】鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到目的的是 ①分别滴加无色酚酞溶液    ②分别通入二氧化碳    ③分别滴加紫色石蕊溶液    ④分别加热原溶液至 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 【答案】C 【分析】氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，滴加酚酞（①）或石蕊（③）均显碱性反应（酚酞变红、石蕊变蓝），无法区分；通入二氧化碳（②）时，氢氧化钙产生白色沉淀（碳酸钙），氢氧化钠无沉淀，可区分；加热至80°C（④）时，饱和氢氧化钙析出沉淀（溶解度减小），氢氧化钠无变化，可区分。故不能达到目的的是①和③。 【详解】故选C。 【变式4-2】下列化学方程式书写不正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B．正常雨水呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3 C．氢氧化钠溶液和三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O D．用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【答案】C 【详解】A、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜、银，化学方程式为，该选项正确。 B、正常雨水呈酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，该选项正确。 C、氢氧化钠溶液和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，不是生成Na2SO3，该选项错误。 D、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，化学方程式为，该选项正确。 故选C。 【变式4-3】让生活走进化学，让化学回归生活。请根据如图图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl注意事项：勿用于大理石的清洁 (1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。 (2)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是 (用化学方程式解释)。 (3)一次性区分洁厕灵、炉具清洁剂(主要成分为NaOH)和蒸馏水可以使用______。 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．石灰水 D．稀硫酸 (4)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。 【答案】(1)挥发 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)A (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】（1）打开 “洁厕灵” 时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分HCl具有挥发性，氯化氢分子会不断运动到空气中，从而被人闻到气味。 （2）大理石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，洁厕灵中的HCl会与碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应会腐蚀大理石，所以不能用于大理石的清洁。 （3）A、洁厕灵（含HCl）呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；炉具清洁剂（主要成分为NaOH）呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以区分，正确。 B、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，只能鉴别出炉具清洁剂，无法区分洁厕灵和蒸馏水，错误。 C、石灰水与洁厕灵反应无明显现象，与炉具清洁剂和蒸馏水均不反应，无法区分，错误。 D、稀硫酸与洁厕灵、蒸馏水不反应，与炉具清洁剂反应无明显现象，无法区分，错误。 故选 A。 （4）铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，HCl与Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 复分解反应 知识点5 1、实验探究：碱与盐的复分解反应实验 分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液，把实验现象和结论填入表中。 实验内容 现象与结论 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 出现蓝色絮状沉淀；结论：氢氧化钠与硫酸铜发生反应，生成氢氧化铜沉淀 向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀；结论：澄清石灰水（氢氧化钙）与硫酸铜发生反应，生成氢氧化铜沉淀 2、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。 （1）通式：AB + CD = AD + CB （2）特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”。 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 （3）反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 3、四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 4、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件 （1）酸+金属氧化物→盐+水； （2）酸+碱→盐+水； （3）酸+盐→新酸+新盐； （4）碱+盐→新碱+新盐； （5）盐+盐→新盐+新盐。 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 【典例5】下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 A．用熟石灰处理硫酸厂的废水：  中和反应 B．比较铜和银两种金属的活动性：  置换反应 C．用碱液吸收二氧化硫气体：  复分解反应 D．高炉炼铁原理    还原反应 【答案】B 【详解】A、用熟石灰处理硫酸厂的废水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，反应符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应，而中和反应不是基本反应类型，不符合题意； B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以用于比较金属铜和银的活动性顺序，对应的化学方程式为，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应，符合题意； C、用碱液吸收二氧化硫气体：，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意； D、高炉炼铁原理  ，氧化铁中氧元素被一氧化碳夺走，氧化铁发生还原反应，还原反应不属于基本反应类型，不符合题意； 故选：B。 【变式5-1】下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O    复分解反应 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O     中和反应 C．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓    复分解反应 D．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3    复分解反应 【答案】D 【详解】A、应用和化学方程式正确，但反应类型错误；非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，不符合题意。 B、应用错误，氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 C、应用错误，氢氧化镁难溶于水，不与氯化铜反应用于制取氢氧化铜，不符合题意。 D、检验氯离子的应用正确，化学方程式正确，反应类型为复分解反应，符合题意。 故选D。 【变式5-2】盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈(主要成分为氧化铁)反应的方程式 ，基本反应类型是 。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是 (用方程式表示)，基于此原因，在使用这种除锈剂时应注意 。 【答案】 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 不能长时间浸泡/及时清洗，避免腐蚀金属 【详解】铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与除锈剂中的盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。铁锈反应完全后，盐酸继续与铁钉中的金属铁（Fe）反应，生成氯化亚铁和氢气，观察到铁钉表面产生气泡，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；由于盐酸会腐蚀金属铁，在使用这种除锈剂时，不能长时间浸泡或及时清洗，避免腐蚀金属。 故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；不能长时间浸泡或及时清洗，避免腐蚀金属。 【变式5-3】为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，发生反应的化学方程式是 。 (2)操作a为 ；生成固体A的反应的基本类型属于 。 (3)该流程中反应①属于 （填“放热”或“吸热”）反应。 (4)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是 。 【答案】(1) (2) 过滤 复分解反应 (3)放热 (4)NaOH 【详解】（1）NaOH溶液以喷淋方式加入，发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （2）操作a为分离固液的过滤操作； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则石灰浆主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则固体A为碳酸钙，则生成固体A的反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （3）该流程中反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，属于放热反应； （4）由流程图可知，CaO、NaOH既作为反应物，又作为生成物，故该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是NaOH。 1．下列实验操作正确的是 A．用嘴吹灭酒精灯 B．取用固体药品时，用手直接拿。 C．倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心 D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 【答案】C 【详解】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，此选项错误； B、取用固体药品应使用药匙或镊子，不能用手拿，此选项错误； C、倾倒液体时标签向着手心，防止液体流下腐蚀标签，此选项正确； D、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，并搅拌，不能将水倒入浓硫酸，此选项错误。 故选：C。 2．下列属于物理变化的是 A．金属拉丝 B．浓硫酸滴在棉布上 C．酸、碱与指示剂作用 D．铁丝在氧气中燃烧 【答案】A 【详解】A、金属拉丝只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； B、浓硫酸滴到棉布上使棉布碳化，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、酸、碱与指示剂作用，指示剂的分子结构发生改变，生成了新物质，从而显示出不同的颜色，属于化学变化，故选项错误； D、铁丝在氧气中燃烧生成新物质四氧化三铁，属于化学变化，故选项错误。 故选A。 3．化学实验安全操作正确的是 A．浓硫酸沾到皮肤上：立即用水冲洗 B．闻气体气味：凑到瓶口用力吸气 C．点燃酒精灯：用火柴点燃 D．取用固体药品：直接用手抓取 【答案】C 【详解】A、浓硫酸沾到皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，该操作错误； B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能凑到瓶口用力吸气，该操作错误； C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，该操作正确； D、取用固体药品时，不能直接用手抓取，应用药匙或镊子，该操作错误。 故选C。 4．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 【答案】C 【详解】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质也能形成水溶液，不符合题意； B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根离子不同（如草酸的酸根是，硫酸的酸根是），酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意； C、酸的通性由决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离出，因此化学性质相似，符合题意； D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（）不含氧元素，但也是酸，不符合题意； 故选C。 5．规范的操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．检查装置气密性 B．倾倒液体 C．称量NaOH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上称量，错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。 故选A。 6．利用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是 A．生石灰和水 B．镁条和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】A 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，气球鼓起。但随着热量的散失，温度恢复到室温，装置内压强也恢复到原来状态，气球又恢复原状，符合题意。 B、镁条和稀盐酸反应会产生氢气，氢气不断生成会使装置内压强持续增大，气球会一直鼓起，不会恢复原状，不符合题意。 C、硝酸铵溶于水吸热，会使装置内温度降低，压强减小，气球会变瘪，不符合题意。 D、二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气，氧气不断生成会使装置内压强持续增大，气球会一直鼓起，不会恢复原状，不符合题意。 故选A。 7．生活离不开化学，生活处处有化学。下列关于生活中的化学说法不正确的是 A．汽油去除油污、洗洁精去除油污都是乳化现象 B．用煮沸的方法可以降低水的硬度 C．用干冰冷藏食品，可延长保质期 D．用稀盐酸去除铁锈 【答案】A 【详解】A、汽油去除油污是利用汽油能溶解油污，形成溶液，从而除去油污，这是溶解原理，并非乳化现象。洗洁精去除油污是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化现象。该说法不正确，符合题意。 B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，在煮沸过程中，这些钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢），从而降低水中钙、镁离子的含量，降低水的硬度，该说法正确，不符合题意。 C、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，能抑制微生物的生长繁殖，从而延长食品保质期，该说法正确，不符合题意。 D、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁能与稀盐酸反应生成的氯化铁可溶于水，从而达到去除铁锈的目的，该说法正确，不符合题意。 故选A。 8．下列有关乙醇的说法正确的是 A．乙醇溶液导电性微弱 B．乙醇中氢元素的质量分数最大 C．乙醇是由2个碳原子，6个氢原子，一个氧原子构成的 D．乙醇完全燃烧的产物只有二氧化碳 【答案】A 【详解】A、乙醇是非电解质，在水溶液中不发生电离，其溶液导电性极弱，故选项说法正确； B、乙醇的化学式为C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比为，所以乙醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、乙醇是由乙醇分子构成，每个分子含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故选项说法错误； D、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成的，根据反应前后元素种类不变，其在空气中完全燃烧，产物是二氧化碳和水，故选项说法错误； 故选：A。 9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳(硫酸钙微溶于水) B．把紫色石蕊试液滴到pH>7的溶液中，石蕊试液变红 C．用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜 D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HNO3的pH=4.3 【答案】C 【详解】A、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，无法制取较多二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； B、pH>7的溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不能达到实验目的，不符合题意； C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，能达到实验目的，符合题意； D、用pH试纸测得溶液的pH一般为整数，因此不能准确测定出某稀的pH=4.3，且pH试纸不能湿润，否则会影响测定结果，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 10．下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是 A．检验气体：燃着的木条 B．鉴别NaCl固体和固体：水 C．粗略测定溶液酸碱性强弱：pH试纸 D．鉴别NaOH溶液和溶液：气体 【答案】A 【详解】A、检验CO2应使用澄清石灰水（CO2使石灰水变浑浊）；燃着的木条无法区分CO2与其他不支持燃烧的气体（如N2），不合理。 B、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度变化不明显，可用水鉴别，合理。 C、pH试纸可粗略测定溶液的pH，从而判断酸碱性强弱，合理。 D、CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，即，CO2与NaOH溶液反应无明显现象（），可用CO2鉴别，合理。 故选A。 11．同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是 A．装置乙的作用是形成对照 B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳溶解于水且与水反应 C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是反应放热 D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 【答案】C 【详解】A、装置乙的作用是对比，通过对比探究氢氧化钠溶液能否吸收二氧化碳，故说法正确； B、二氧化碳溶解于水且与水反应，气体体积减少，使装置乙中压强变小，故说法正确； C、起始阶段压强都增大的原因是加入液体时，瓶内气体被压缩，故说法错误； D、氢氧化钠溶液中含水，如果氢氧化钠和二氧化碳不反应，二氧化碳溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，曲线1和曲线2变化趋势应相同，由图可知，曲线2气体压强的减小程度比曲线1要大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故说法正确。 故选C。 12．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。蛋壳的主要成分是CaCO3，兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。下列说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．使用盐酸要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】B 【详解】A、石蜡熔化只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、盐酸具有腐蚀性，使用时要做好防护，故B选项符合题意； C、由题干信息可知，石蜡不能与盐酸发生化学反应，故C选项不符合题意； D、蛋壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是氢气，故D选项不符合题意。 故选B。 13．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A．NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应 B．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 【答案】A 【详解】A、NaOH和KOH均为碱，OH⁻是碱的共性离子，都能与酸发生中和反应，A符合题意； B、生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸反应，B不符合题意； C、生成沉淀、气体或水的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢分解，C不符合题意； D、灭火只需破坏燃烧条件（可燃物、氧气、着火点）之一即可，无需同时破坏所有条件，D不符合题意。 故选A。 14．写出下列反应的化学方程式 (1)锌和稀硫酸反应制取氢气 。 (2)铝在空气中形成氧化膜 。 (3)生石灰与水反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； （2）铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜（氧化膜），化学方程式为：； （3）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 15．回答下列问题 (1)远古人钻木取火，快速搓动木棍使底部的干草着火，从燃烧条件分析，钻木为燃烧提供的条件是 。 (2)现在月饼包装袋内常用一小袋生石灰(主要成分是氧化钙)作干燥剂，生石灰作干燥剂发生化学反应的化学方程式是 。 (3)酒精灯里添加的乙醇，燃烧的化学方程式是 。 【答案】(1) 使温度达到可燃物的着火点 (2) (3) 【详解】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。钻木时摩擦生热，使温度升高到干草的着火点，从而引发燃烧。 （2）生石灰（CaO）作干燥剂时，与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 （3）乙醇（C2H5OH）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 16．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到的碱溶液是 （填化学式）。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH （填“>”或“<”）7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。 【答案】(1) Ca(OH)2 (2)> (3) 酸溶液中的氢离子能与铁锈（氧化铁）反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【详解】（1）蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳，反应的化学方程式是：，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，则碱溶液是氢氧化钙溶液； （2）紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿，所以苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7； （3）① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈； ② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 17．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示 (1)操作Ⅰ是 。 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠与二氧化硫的反应，类比氢氧化钠与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式： 。 (3)理论上，上述过程中只需不断加入 （填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 【答案】(1)过滤 (2) (3) 【详解】（1）通过操作 Ⅰ 将固体和液体分离，该操作是过滤，过滤可使不溶性固体与液体分开。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2​CO3+H2O。二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2​SO3+H2​O。 （3）工艺流程看，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙经氧化得到硫酸钙，氢氧化钠又回到吸收室用于吸收二氧化硫，所以理论上只需不断加入Ca(OH)2​便可持续实现烟气的脱硫处理。 18．以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式是 。若采用装置E收集氧气，收集的氧气不纯的原因可能是 。 (3)实验室制取二氧化碳，选用的制取装置是 （填字母，下同）。 (4)若用装置F收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是______。 A． B． C． D． 【答案】(1)锥形瓶 (2) 集气瓶未装满水（或刚开始产生气泡就开始收集） (3)BC (4)AC 【解析】【小题1】由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； 【小题2】装置A为固体加热型发生装置，试管口放了一团棉花，是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为； 用排水法收集到的氧气不纯，原因可能是集气瓶未装满水或刚开始产生气泡就开始收集； 【小题3】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型，发生装置选B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选C； 【小题4】用装置F收集一瓶干燥的气体，洗气装置中气体应从长管进入以充分接触干燥剂，要求气体不与浓硫酸反应、不与空气中的成分反应、密度比空气小； A、密度比空气小，能用浓硫酸干燥，符合题意； B、的密度比空气大，不符合题意； C、密度比空气小，能用浓硫酸干燥，符合题意； D、的密度比空气大，不符合题意。 故选AC。 19．钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了两个有关铁的实验。实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如下图：其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题： (1)B装置中发生反应的化学方程式是 。D装置中浓硫酸的作用是 。 (2)E装置中发生反应的化学方程式是 ，实验现象是 。 (3)F实验现象是 、 。 【答案】(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 干燥CO（或吸收水分） (2) 红棕色固体逐渐变成黑色 (3) 澄清石灰水变浑浊 发出蓝色火焰 【详解】（1）B装置中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。D装置中浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥CO气体（或吸收水分）。 （2）E装置中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。因为氧化铁是红棕色粉末，被还原为铁，铁是黑色粉末，所以实验现象是红棕色粉末变黑。 （3）E装置中反应生成的二氧化碳进入F装置，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置F中的实验现象是澄清石灰水变浑浊；同时，未反应的一氧化碳具有可燃性，在F装置的导管口被点燃，产生蓝色火焰。 20．化学小组依据“湿法炼铜”的原理，在实验室以氧化铜为原料制取铜，过程及相关数据如下图所示。 (1)请根据化学方程式列式计算，至少需要多少克的稀硫酸可以完全溶解氧化铜。 (2)该流程中要控制硫酸的量不能过多的原因是 。 【答案】(1)设完全溶解需要的质量为x，则解得， 则所需稀硫酸的质量为。 答：至少需要的稀硫酸可以完全溶解氧化铜。 (2)消耗更多的铁，浪费原料 【详解】（1）见答案。 （2）后续步骤中需加入铁置换硫酸铜中的铜，若硫酸过量，铁会与过量的硫酸反应（），即消耗更多的铁（浪费原料），因此需控制硫酸的量。 故填：消耗更多的铁，浪费原料。 21．钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 (1)计算鱼骨中碳酸钙的质量？（写出计算过程） (2)若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的25 g鱼骨中碳酸钙的质量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)生成二氧化碳的质量为820g-819.89g=0.11g，设25g鱼骨中碳酸钙的质量为x，则 答：25g鱼骨中碳酸钙的质量为0.25g。 (2)偏大 【详解】（1）详见答案。 （2）若撤掉浓硫酸，则产生的二氧化碳会带走一部分水蒸气，则会导致减小的质量偏大，从而计算得到的25g鱼骨中碳酸钙的质量会偏大。 22．氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生Cl2和H2，其反应原理为：。探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 (1)①中加入氯化钠的质量为 g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有 。 (2)②中溶液的溶质质量分数约为 。 (3)③电解一段时间后，溶液的pH (选填“增大”或“不变”或“减小”)。 (4)电解后，③溶液中生成氢氧化钠的质量是多少？(根据化学方程式计算) (5)从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。请说出你选择该方法的理由 。 (6)氢氧化钠的俗称 。 (7)下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是___________。 A．治疗胃酸过多 B．制取肥皂 C．制作炉具清洁剂 D．作某些气体的干燥剂 【答案】(1) 18 钠离子、氯离子、水分子/Na+、Cl-、H2O (2)26.5% (3)增大 (4)设电解后，溶液中氢氧化钠的质量是x， x≈12.3g， 答：电解后，溶液中氢氧化钠的质量是12.3g； (5) 蒸发结晶 经计算，溶液中生成的氢氧化钠质量仅为12.3g。此质量远小于同量水在低温下所能溶解的氢氧化钠质量（0℃时50g水可溶解超过18g），因此即使降温，氢氧化钠也不会达到饱和，无法结晶析出。必须采用蒸发结晶，通过减少溶剂使溶液达到过饱和，从而获得固体（合理即可） (6)烧碱/火碱/苛性钠 (7)A 【详解】（1）由图乙可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，50g水中最多可溶解氯化钠质量=，则要想配制20℃时，一定量的刚好饱和氯化钠溶液，则①中加入氯化钠的质量为18g；氯化钠溶液中，氯化钠溶解后解离成钠离子和氯离子，因此所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子(或Na+、Cl-、H2O)； （2）由前面的分析可知，①中加入氯化钠的质量为18g，则②中溶液的溶质质量分数约为：； （3）电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应生成了氢氧化钠，溶液的碱性增强，则pH增大； （4）见答案； （5）根据常见的氢氧化钠溶解度曲线（如图乙所示），其在0°C时的溶解度也远大于36g/100g水。这意味着，在50g水中，0°C时至少能溶解18g氢氧化钠。 对比与结论：生成的12.3g氢氧化钠，远小于50g水在低温下（如0°C）所能溶解的最大质量（>18g）。因此，无论将溶液降温到多低，氢氧化钠都不会结晶析出。正确方法：在这种情况下，要想将溶解在水中的12.3g氢氧化钠变成固体，唯一的办法就是蒸发结晶，通过减少溶剂（水）的量，使溶液达到饱和并最终析出氢氧化钠固体。虽然氢氧化钠在性质上属于“适宜降温结晶”的物质，但在此题的具体情境中，由于生成物的量较少，未能达到低温饱和状态，因此必须采用蒸发结晶的方法； （6）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； （7）A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，该选项叙述错误； B、氢氧化钠能与油污发生反应，则可用于制取肥皂，该选项叙述正确； C、氢氧化钠能与油污发生反应，可用于制作炉具清洁剂，该选项叙述正确； D、氢氧化钠固体易吸水而潮解，则可作某些气体的干燥剂，该选项叙述正确； 故选A。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $